Jednorodna jednorodna. Czyste substancje i mieszaniny. Obrona - hipermarket wiedzy. Sekcja i. chemia ogólna

Czysta substancja zawiera tylko jeden rodzaj cząsteczek. Przykładami są srebro (zawiera tylko atomy srebra), kwas siarkowy i tlenek węgla (IV) (zawierają tylko cząsteczki odpowiednich substancji). Wszystkie czyste substancje mają stałe właściwości fizyczne, na przykład temperaturę topnienia (T m) i temperaturę wrzenia (T beli).

Substancja nie jest czysta, jeśli zawiera jakąkolwiek ilość jednej lub więcej innych substancji - zanieczyszczenia.

Zanieczyszczenie obniża temperaturę zamarzania i podwyższa temperaturę wrzenia czystej cieczy. Na przykład, jeśli dodasz sól do wody, temperatura zamarzania roztworu spadnie.

Mieszanki składają się z dwóch lub więcej Substancje. Gleba, woda morska powietrze to przykłady różnych mieszanin. Wiele mieszanek można podzielić na części składowe - składniki- na podstawie różnicy ich właściwości fizycznych.

Wyróżnić mieszaniny jednorodne (jednorodne) i niejednorodne (niejednorodne). Funkcja jednorodna mieszanina jest to, że między składnikami takiej mieszaniny nie obserwuje się kontaktu. W tym przypadku mówi się, że mieszanina: jednofazowy(faza część systemu oddzielona od innych części widocznym interfejsem). W jednej fazie właściwości fizyczne składników są utrzymywane na stałym poziomie. DO systemy jednorodne obejmują prawdziwe roztwory (wielkość cząstek substancji rozpuszczonej jest skorelowana z rozmiarem cząstek rozpuszczalnika i wynosi ≤10 -9 m).

Funkcja mikstura heterogeniczna jest to, że możemy obserwować interfejs między jego komponentami. Podczas przechodzenia z jednej fazy komponentu do drugiej, jego właściwości zmieniają się dramatycznie. Mieszaniny heterogeniczne są inaczej nazywane systemy rozproszone. Systemy rozproszone składają się z ośrodka dyspersyjnego (rozpuszczalnik, faza ciągła) i fazy rozproszonej (faza rozpuszczona lub nieciągła)

DO mieszaniny niejednorodne obejmują układy zdyspergowane (wielkość cząstek substancji rozpuszczonej jest znacznie większa niż wielkość cząstek rozpuszczalnika i wynosi ≥10-9 µm). Mieszaniny, w których wielkość cząstek substancji wynosi 10 -7 -10 -9 m, określa się jako układy koloidalne.

Systemy rozproszone obejmują:

Zawiesiny, mieszanina składająca się z fazy stałej i ciekłej (oznaczenie S/L; T – faza rozproszona, L – ośrodek dyspersyjny)

Emulsje, mieszanina 2 lub więcej niemieszalnych cieczy (oznaczenie - Zh / Zh. Faza rozproszona i ośrodek dyspersyjny cieczy różniącej się gęstością i temperaturą wrzenia).

Systemy te zostaną szerzej omówione w temacie rozwiązania i systemy rozproszone.

1.5. Metody rozdziału mieszanin

Tradycyjne metody stosowane w praktyce laboratoryjnej do rozdzielania mieszanin na poszczególne składniki to:

filtrowanie,

dekantacja ( w chemicznej praktyce laboratoryjnej i technologii chemicznej mechaniczne oddzielenie fazy stałej układu zdyspergowanego (zawiesiny) od cieczy poprzez odsączenie roztworu z osadu),

separacja lejkiem rozdzielającym,

wirowanie,

odparowanie,

krystalizacja,

destylacja (w tym destylacja frakcyjna),

chromatografia,

sublimacja i inne.

Filtrowanie. Filtracja służy do oddzielania cieczy od zawieszonych w niej drobnych cząstek stałych. (rys. 37), tj. filtrowanie cieczy przez drobno porowate materiały - filtry które umożliwiają przepływ cieczy i zatrzymywanie cząstek stałych na swojej powierzchni. Ciecz, która przeszła przez filtr i została uwolniona od zawartych w nim zanieczyszczeń stałych, nazywa się przesącz.

W praktyce laboratoryjnej są często stosowane gładki i złożony papier filtry (rys. 38) wykonane z nieklejonej bibuły filtracyjnej.

Do filtrowania gorących roztworów (na przykład w celu rekrystalizacji soli) użyj specjalnego gorący lejek filtrujący(rys. 39) z ogrzewaniem elektrycznym lub wodnym).

Często używany filtracja próżniowa... Filtracja próżniowa służy do przyspieszenia filtracji i pełniejszego usunięcia fazy stałej z cieczy. W tym celu montowane jest urządzenie do filtracji próżniowej. (rys. 40)... Składa się ona z Kolby Bunsena, porcelanowy lejek Buchnera, kolba bezpieczeństwa i pompa próżniowa(zwykle strumień wody).

W przypadku filtracji zawiesiny słabo rozpuszczalnej soli, kryształy tej ostatniej można przemyć wodą destylowaną na lejku Buchnera w celu usunięcia wyjściowego roztworu z ich powierzchni. W tym celu użyj umyć butelkę(rys. 41).

Dekantacja... Ciecze można oddzielić od nierozpuszczalnych substancji stałych przez dekantację (rys. 42)... Metodę tę można zastosować, jeśli ciało stałe ma większą gęstość niż ciecz. Na przykład, jeśli do szklanki wody doda się piasek rzeczny, to podczas osiadania osiądzie on na dnie szklanki, ponieważ gęstość piasku jest większa niż wody. Następnie wodę można oddzielić od piasku, po prostu spuszczając. Ta metoda osadzania, a następnie spuszczania filtratu nazywana jest dekantacją.

Wirowanie. W celu przyspieszenia separacji bardzo małych cząstek, które tworzą stabilne zawiesiny lub emulsje w cieczy stosuje się metodę wirowania. Ta metoda może być stosowana do rozdzielania mieszanin cieczy i ciał stałych o różnej gęstości. Podział przeprowadzany jest w wirówki ręczne lub elektryczne (rys. 43).

Oddzielenie dwóch nie mieszających się cieczy, o różnej gęstości i nie tworzące trwałych emulsji, można przeprowadzić za pomocą rozdzielacza (rys. 44)... W ten sposób można na przykład rozdzielić mieszaninę benzenu i wody. Warstwa benzenu (gęstość  = 0,879 g / cm 3) znajduje się nad warstwą wody, która ma dużą gęstość ( = 1,0 g / cm 3). Otwierając kurek rozdzielacza można ostrożnie spuścić dolną warstwę i oddzielić jedną ciecz od drugiej.

Odparowanie(rys. 45)- metoda ta polega na usuwaniu rozpuszczalnika, np. wody, z roztworu podczas podgrzewania go w parującej porcelanowej miseczce. W takim przypadku odparowana ciecz jest usuwana, a substancja rozpuszczona pozostaje w parownicy.

Krystalizacja Jest to proces oddzielania kryształów ciała stałego podczas chłodzenia roztworu, na przykład po jego odparowaniu. Należy pamiętać, że gdy roztwór jest powoli chłodzony, tworzą się duże kryształy. Podczas szybkiego chłodzenia (na przykład podczas chłodzenia pod bieżącą wodą) tworzą się małe kryształy.

Destylacja- metoda oczyszczania substancji polegająca na odparowaniu cieczy po podgrzaniu, a następnie kondensacji powstałych oparów. Nazywa się oczyszczanie wody z rozpuszczonych w niej soli (lub innych substancji, na przykład barwienia) przez destylację destylacja, a sama oczyszczona woda jest destylowana.

Destylacja frakcyjna (destylacja)(rys. 46) służy do rozdzielania mieszanin cieczy o różnych temperaturach wrzenia. Ciecz o niższej temperaturze wrzenia szybciej się gotuje i szybciej przepływa kolumna ułamkowa(lub deflegmator). Gdy ciecz dociera do szczytu kolumny ułamkowej, wchodzi lodówka, jest chłodzony wodą i przez alonż zamierzam odbiorca(kolba lub probówka).

Destylacja frakcyjna może rozdzielić na przykład mieszaninę etanolu i wody. Temperatura wrzenia etanolu wynosi 78 0 C, a temperatura wrzenia wody 100 0 C. Etanol łatwiej odparowuje i jako pierwszy wchodzi do odbiornika przez lodówkę.

Sublimacja - metoda służy do oczyszczania substancji, które po podgrzaniu mogą przejść ze stanu stałego do stanu gazowego, z pominięciem stanu ciekłego. Ponadto opary oczyszczonej substancji ulegają kondensacji, a zanieczyszczenia, które nie są zdolne do sublimacji, są oddzielane.

Czysta substancja ma pewną stałą kompozycja lub Struktura(sól, cukier).

Czysta substancja może być element lub połączenie.

Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka, która zachowuje wszystkie swoje właściwości.. Pierwiastek chemiczny składa się z atomów tego samego rodzaju. W elemencie wszystkie atomy są takie same i mają taką samą liczbę protonów. Elementy są rodzajem „cegiełek” dowolnej substancji. Możesz podać analogię konstrukcyjną:

Materiały budowlane (cegła, beton, piasek...) to elementy
Konstrukcje budowlane (domy, mosty, drogi...) są substancją

2. Połączenia elementów

Połączenie składa się z co najmniej dwóch elementów. Cała ta sama woda składa się z połączenia dwóch pierwiastków wodoru i jednego pierwiastka tlenu - H 2 O. Innymi słowy, łącząc w ten sposób te dwa pierwiastki, otrzymujemy wodę i tylko wodę!

Chociaż woda składa się z pierwiastków wodoru i tlenu, jej właściwości chemiczne i fizyczne różnią się od właściwości czystego wodoru i tlenu.

Aby „rozdzielić” wodę na wodór i tlen, należy przeprowadzić reakcję chemiczną.

3. Mieszanki

Mieszaniny to fizyczne kombinacje czystych substancji, które nie mają określonego ani czystego składu.

Przykładem mieszanki jest zwykła herbata (napój), którą wiele osób rano samodzielnie przygotowuje i pije. Ktoś uwielbia mocną herbatę (duża ilość naparów), ktoś uwielbia słodką herbatę (duża ilość cukru)… Jak widać mieszanka zwana „herbatą” zawsze okazuje się trochę inna, chociaż składa się z te same składniki (składniki). Należy jednak zauważyć, że każdy składnik mieszanki zachowuje zestaw swoich właściwości, dlatego różne substancje można wyizolować z mieszaniny. Na przykład możesz łatwo oddzielić mieszankę soli i piasku. Aby to zrobić, wystarczy umieścić mieszaninę w wodzie, poczekać, aż sól się rozpuści i przefiltrować powstały roztwór. W efekcie otrzymujemy czysty piasek.

Mieszaniny mogą być jednorodne lub niejednorodne.

W jednorodnej mieszaninie niemożliwe jest wykrycie cząstek substancji tworzących mieszaninę. Próbki pobrane w różnych miejscach takiej mieszanki będą takie same (na przykład słodka herbata, w której wylany cukier całkowicie się rozpuścił).

Jeśli jednak cukier nie rozpuści się całkowicie w szklance herbaty, otrzymamy niejednorodną mieszankę. Rzeczywiście, jeśli spróbujesz takiej herbaty, to z powierzchni nie będzie tak słodka jak z dołu, ponieważ stężenie cukru będzie się różnić.

SEKCJA I CHEMIA OGÓLNA

6. Mieszaniny substancji. Rozwiązania

6.2. Mieszaniny, ich rodzaje, nazwy, skład, metody rozdzielania

Mieszanki są kombinacją różne substancje, z których jeden można dodać ciało fizyczne... Każda substancja zawarta w mieszaninie nazywana jest składnikiem. Po zmieszaniu nie powstaje nowa substancja. Wszystkie substancje wchodzące w skład mieszaniny zachowują swoje nieodłączne właściwości. Ale fizyczne właściwości mieszaniny z reguły różnią się od fizycznych właściwości poszczególnych składników. Mieszaniny są jednorodne i niejednorodne.

Mieszaniny jednorodne (jednorodne) to mieszanki, w których składniki miesza się dalej Poziom molekularny(materiał jednofazowy); nie można ich wykryć, patrząc gołym okiem, a nawet przy użyciu potężnych instrumentów optycznych. Na przykład wodne roztwory cukru, sól kuchenna, alkohol, kwas octowy, stopy metali, powietrze.

Mieszaniny niejednorodne (heterogeniczne) tworzą tzw. układy zdyspergowane. Powstają przez zmieszanie dwóch lub więcej substancji, które nie rozpuszczają się w sobie (nie tworzą jednorodnych układów) i nie reagują chemicznie. Składniki systemów zdyspergowanych nazywane są medium rozproszonym i fazą rozproszoną; istnieje między nimi powierzchnia oddzielająca.

W zależności od wielkości cząstek fazy rozproszonej układy dzieli się na:

grubo rozproszone (> 10 -5 m);

Mikroheterogeniczny (10 -7 -10 -5 m);

Ultramikroheterogeniczne (10 -9 -10 -7 m) lub zole (układy koloidalne) 1.

Jeżeli cząstki fazy rozproszonej mają ten sam rozmiar, układy nazywane są monodyspersyjnymi; jeśli inne - polidyspersyjne (takie są praktycznie wszystkie systemy naturalne). W zależności od stan zagregowany ośrodek dyspersyjny i faza zdyspergowana, istnieją takie proste układy zdyspergowane:

* Gazy tworzą mieszaniny jednorodne (roztwory gazowe).

** Ciała porowate, w zależności od wielkości ubytków, dzielą się na:

Mikroporowaty (2 nm);

Lesoporowaty (2-50 nm);

Makroporowaty (> 50 nm).

Mieszaniny rozdziela się metodami fizycznymi. Do oddzielania niejednorodnych mieszanin stosuje się sedymentację, filtrację, flotację, a czasem działanie magnesu.

Do rozdzielenia jednorodnych mieszanin stosuje się odparowanie i destylację (destylację).

_____________________________________________________________

1 Jeżeli wielkość cząstek fazy rozproszonej nie przekracza wielkości cząsteczek lub jonów (do 1 nm), takie układy nazywane są prawdziwymi rozwiązaniami.

Podaj 5 przykładów jednorodnych i niejednorodnych mieszanin, z którymi spotykasz się na co dzień. i otrzymałem najlepszą odpowiedź

Odpowiedź od Yergei Meshalkin [aktywne]
Mieszanina jednorodna to mieszanina, w której substancje znajdują się w jednej fazie, nazywane są również jednorodnymi.
Mieszanina niejednorodna to mieszanina, w której substancje znajdują się w różnych fazach. na przykład stały i ciekły lub gazowy i ciekły. inna nazwa to systemy heterogeniczne.
przykładem jednorodnych mieszanin jest roztwór kwasu siarkowego - mieszanina wody i kwasu (elektrolit w akumulatorze), roztwór cukru w ​​herbacie, bulionie, perfumach, benzynie.
przykłady mieszanek niejednorodnych to piasek w wodzie (akwarium), zupa, ziemia w garnku, herbata z zaparzaczem, powietrze w pomieszczeniach (kurz!).

Odpowiedz od Jekaterina Andrejewa[Nowicjusz]
chłopaki dzięki

Odpowiedz od Karina Afanasenko[Nowicjusz]
Jeden. : powietrze, woda słodka, woda słona, alkohol + woda, szkło.
Niejeden. : olej + woda, mętna woda, krew (widoczna pod mikroskopem), zakurzone powietrze, piasek.

Odpowiedz od Tim Verlov[guru]
jednorodne, choć z pewnymi zanieczyszczeniami, chyba tylko powietrze, którym oddycham. wszystko inne jest niejednorodne, od jedzenia i wody po pomyje i śmieci 🙂

Odpowiedz od 3 odpowiedzi[guru]

Hej! Oto wybór tematów, które odpowiedzą na Twoje pytanie: Podaj 5 przykładów jednorodnych i niejednorodnych mieszanin, z którymi spotykasz się na co dzień.