Pe 27 aprilie 2017, pentru prima dată, au avut loc verificări în întregime ruse ale CDP în chimie în 11 clase în modul de aprobare.

Site-ul oficial al VPR (StatGrad) - vpr.statgrad.org

Opțiuni VLOOKUP pentru chimie clasa 11 2017

№	Descărcați răspunsuri (criterii de evaluare)
Opțiunea 11	raspunsurile
Opțiunea 12	raspunsurile
Opțiunea 13	raspunsurile
Opțiunea 14	raspunsurile
Opțiunea 15	varianta 15 otvet
Opțiunea 16	varianta 16 otvet
Opțiunea 17	varianta 17 otvet
Opțiunea 18	varianta 18 otvet

Pentru a vă familiariza cu opțiunile aproximative de lucru de pe site-ul oficial al FIPI, sunt postate opțiuni demonstrative cu răspunsuri și descrieri.

Mostre de VLOOKUP în chimie clasa 11 2017 (versiunea demo)

Munca de testare include 15 sarcini. Lucrul cu chimia durează 1 oră și 30 de minute (90 de minute).

Atunci când efectuați lucrări, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:

- Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;

- tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

- serie electrochimică de tensiuni metalice;

- calculator neprogramabil.

Structura și conținutul activității de verificare în întregime rusă a VPR în chimie

Fiecare versiune a VLOOKUP conține 15 sarcini de diferite tipuri și niveluri de dificultate. Variantele conțin sarcini de diferite formate.

Aceste sarcini diferă în forma necesară de înregistrare a răspunsului. Deci, de exemplu, răspunsul poate fi: o succesiune de numere, simboluri; cuvintele; formule de substanțe; ecuații de reacție.

Lucrarea conține 4 sarcini cu un nivel crescut de complexitate (numerele lor de serie: 9, 10, 13, 14). Aceste sarcini sunt mai dificile, deoarece implementarea lor implică aplicarea complexă a următoarelor abilități:

- să întocmească ecuații de reacție care să confirme proprietățile substanțelor și / sau relația diferitelor clase de substanțe și echilibrul electronic al reacției redox;

Explicați condiționalitatea proprietăților și metodelor de obținere a substanțelor prin compoziția și structura acestora;

- simulează un experiment chimic pe baza descrierii acestuia.

La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza o schiță. Proiectele de intrări nu vor fi revizuite sau notate.

CĂUTARE. Chimie. Clasa a 11a. 10 opțiuni pentru sarcini tipice. Drozdov A.A.

M.: 20 1 7.- 9 6 p.

Acest manual respectă pe deplin standardul educațional al statului federal (a doua generație). Cartea conține 10 opțiuni pentru sarcinile tipice ale lucrării de testare în toată Rusia (VPR) în chimie pentru elevii din clasa a XI-a. Colecția este destinată elevilor din clasa a XI-a, profesorilor și metodologilor care folosesc sarcini standard pentru a se pregăti pentru munca de testare a chimiei din toată Rusia.

Format: pdf

Marimea: 3,4 MB

Urmăriți, descărcați:drive.google

Instrucțiuni de lucru, 4
Opțiunea 1 5
Opțiunea 2 12
Opțiunea 3 19
Opțiunea 4 26
Opțiunea 5 33
Opțiunea 6 40
Opțiunea 7 47
Opțiunea 8 54
Opțiunea 9 61
Opțiunea 10 68
Sistem de notare pentru testare 75
76 de răspunsuri
Anexe 93

Munca de testare include 15 sarcini. Lucrul cu chimia durează 1 oră și 30 de minute (90 de minute).
Completați răspunsurile din textul lucrării conform instrucțiunilor pentru sarcini. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și scrieți unul nou lângă acesta.
Atunci când efectuați lucrări, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
- Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;
- tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- serie electrochimică de tensiuni metalice;
- calculator neprogramabil.
La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza o schiță. Proiectele de intrări nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, săriți peste o sarcină care nu poate fi finalizată imediat și treceți la următoarea. Dacă, după finalizarea tuturor lucrărilor, ți-a mai rămas timp, poți reveni la sarcinile ratate.
Punctele primite de dvs. pentru sarcinile finalizate sunt rezumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini posibil și să obțineți cele mai multe puncte.

Învățământul general secundar

Linia UMK V. V. Lunin. Chimie (10-11) (de bază)

Linia UMK V. V. Lunin. Chimie (10-11) (D)

Linia UMK N. E. Kuznetsova. Chimie (10-11) (de bază)

Linia UMK N. E. Kuznetsova. Chimie (10-11) (în profunzime)

CDF în chimie. Clasa a 11a

Munca de testare include 15 sarcini. Lucrul cu chimia durează 1 oră și 30 de minute (90 de minute).

Notați răspunsurile la sarcini în spațiul prevăzut pentru acestea. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și scrieți unul nou lângă acesta.

Când efectuați lucrări, este permisă utilizarea:

• Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;
• tabelul solubilității sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
• serie electrochimică de tensiuni metalice;
• calculator neprogramabil.

La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza o schiță. Proiectele de intrări nu vor fi revizuite sau notate.

Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, săriți peste o sarcină care nu poate fi finalizată imediat și treceți la următoarea. Dacă, după finalizarea tuturor lucrărilor, ți-a mai rămas timp, poți reveni la sarcinile ratate.

Punctele primite de dvs. pentru sarcinile finalizate sunt rezumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini posibil și să obțineți cele mai multe puncte.

Vă dorim succes!

Din cursul chimiei, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: decantare, filtrare, distilare (distilare), acțiune magnetică, evaporare, cristalizare.

În fig. 1-3 arată exemple de utilizare a unora dintre metodele enumerate.

Determinați care dintre metodele de separare a amestecurilor prezentate în figură pot fi utilizate pentru separare:

1. cereale și pila de fier prinse în ea;
2. apă și săruri dizolvate în ea.

Notați numărul cifrei și numele metodei corespunzătoare de separare a amestecului în tabel.

Decizie

1.1. Separarea unui amestec de cereale și așchii de fier se bazează pe proprietatea fierului de a fi atras de un magnet. Figura 3.

1.2. Separarea unui amestec de apă și săruri dizolvate are loc în timpul distilării. Când este încălzită până la punctul de fierbere, apa se evaporă și, răcind într-un frigider cu apă, curge într-un vas pregătit anterior. Imaginea 1.

Figura arată o diagramă a distribuției electronilor peste nivelurile de energie ale unui atom ale unui anumit element chimic.

Pe baza schemei propuse, finalizați următoarele sarcini:

1. notează simbolul elementului chimic căruia îi corespunde acest model atomic;
2. notează numărul perioadei și numărul grupului în tabelul periodic al elementelor chimice din D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3. determinați dacă o substanță simplă care formează acest element aparține metalelor sau nemetalelor.

Notați răspunsurile în tabel.

Decizie

Figura arată o diagramă a structurii unui atom:

Unde este afișat nucleul având un anumit sarcină pozitivă(n), și electronii care se rotesc în jurul nucleului pe straturile de electroni. Pe baza acestora, ei cer să numească acest element, să noteze numărul perioadei și grupul în care se află. Să ne dăm seama:

1. Electronii se rotesc pe trei straturi de electroni, ceea ce înseamnă că elementul se află în a treia perioadă.
2. Pe ultimul strat de electroni, 5 electroni se rotesc, ceea ce înseamnă că elementul este situat în grupul 5.

Tema 3

Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev - un bogat depozit de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor. De exemplu, se știe că, odată cu creșterea numărului de serie al unui element chimic, caracterul de bază al oxidului scade în perioade și crește în grupuri.

Luând în considerare aceste regularități, aranjați următoarele elemente în ordinea creșterii basicității oxizilor: Na, Al, Mg, B. Notați simbolurile elementelor în secvența necesară.

Răspuns: ________

Decizie

După cum știți, suma protonilor din nucleul unui atom este egală cu numărul ordinal al elementului. Dar numărul de protoni nu ne este indicat. Deoarece un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric, numărul de protoni (particule încărcate pozitiv) din nucleul unui atom este egal cu numărul de electroni (particule încărcate negativ) care se rotesc în jurul nucleului atomului. Numărul total de electroni care se rotește în jurul nucleului este de 15 (2 + 8 + 5), prin urmare, numărul ordinal al elementului este 15. Acum rămâne să analizăm sistemul periodic al elementelor chimice ale DI Mendeleev și să găsim numărul 15. Acesta este P (fosfor). Deoarece fosforul are 5 electroni pe ultimul strat de electroni, este nemetal; metalele din ultimul strat au 1 până la 3 electroni.

Sunt date 4 elemente din sistemul periodic al lui Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Acestea trebuie aranjate astfel încât să crească bazicitatea oxizilor formați de aceștia. Răspunzând la această întrebare VLOOKUP, este necesar să ne amintim cum se schimbă proprietățile metalice în perioadele și grupurile sistemului periodic.

În perioadele de la stânga la dreapta, proprietățile metalice scad și proprietățile nemetalice cresc. În consecință, basicitatea oxizilor scade, de asemenea.

În grupuri, subgrupuri principale, proprietățile metalice cresc de sus în jos. În consecință, basicitatea oxizilor lor crește în aceeași ordine.

Acum să ne uităm la elementele care ni s-au dat. Doi dintre ei se află în al treilea grup; acestea sunt B și Al. Aluminiu din grup este mai mic decât borul, prin urmare, proprietățile sale metalice sunt mai pronunțate decât borul. În consecință, elementalitatea oxidului de aluminiu este mai pronunțată.

Al, Na și Mg sunt situate în a 3-a perioadă. Deoarece în perioada de la stânga la dreapta, proprietățile metalice scad, de asemenea scad și principalele proprietăți ale oxizilor lor. Având în vedere toate acestea, puteți aranja aceste elemente în următoarea ordine:

Tema 4

Tabelul de mai jos rezumă câteva dintre caracteristicile legăturii covalente și ionice.

Folosind aceste informații, determinați tipul de legătură chimică: 1) în clorură de calciu (CaCl 2); 2) într-o moleculă de hidrogen (H 2).

1. În clorură de calciu _____________
2. Într-o moleculă de hidrogen _____________

Decizie

În următoarea întrebare, este necesar să se determine ce tip de legătură chimică este caracteristică pentru CaCl2 și care pentru H2. Acest tabel are un indiciu:

Folosindu-l, se poate determina că CaCl2 este caracterizat printr-un tip ionic de legătură, deoarece este format dintr-un atom de metal (Ca) și atomi nemetalici (Cl), iar pentru H 2 este nepolară covalentă, deoarece această moleculă este formată din atomi element - hidrogen.

Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, adică clasificate, în patru clase, așa cum se arată în diagramă. În această diagramă, introduceți numele lipsă a două clase și două formule de substanțe care sunt reprezentative ale claselor corespunzătoare.

Decizie

Următoarea sarcină este de a testa cunoștințele principalelor clase de substanțe anorganice.

Celulele goale trebuie completate în tabel. În primele două cazuri, sunt date formulele de substanțe, este necesar să le clasificăm ca aparținând unei anumite clase de substanțe; în cele din urmă două, dimpotrivă, scriu formule pentru reprezentanții acestor clase.

CO 2 este o substanță complexă, compusă din atomi de diferite elemente. Una dintre ele este oxigenul. El este pe locul doi. Este un oxid. Formula generală pentru oxizi este RO, unde R este un element specific.

RbOH - aparține clasei de baze. Comună tuturor bazelor este prezența grupului OH, care este conectat la metal (excepția este NH 4 OH, unde grupul OH este conectat la grupul NH 4).

Acizii sunt substanțe complexe compuse din atomi de hidrogen și un reziduu acid.

Prin urmare, formulele tuturor acizilor încep cu atomi de hidrogen, urmate de un reziduu acid. De exemplu: HCI, H 2 SO 4, HNO 3 etc.

În cele din urmă, scrieți formula de sare. Sărurile sunt substanțe complexe constând din atomi de metal și un reziduu acid, de exemplu NaCl, K2S04.

Pentru sarcinile 6-8, utilizați informațiile conținute în acest text.

Oxidul de fosfor (V) (P 2 O 5) se formează prin arderea fosforului în aer și este o pulbere albă. Această substanță este foarte activă și reacționează cu apa prin eliberarea unei cantități mari de căldură, prin urmare este utilizată ca desicant pentru gaze și lichide, ca agent de deshidratare în sinteza organică.

Produsul de reacție al oxidului de fosfor (V) cu apă este acidul fosforic (H 3 PO 4). Acest acid prezintă toate proprietățile generale ale acizilor, de exemplu, interacționează cu bazele. Astfel de reacții se numesc reacții de neutralizare.

Sărurile de acid fosforic, de exemplu fosfatul de sodiu (Na 3 PO 4), sunt utilizate pe scară largă. Acestea sunt adăugate detergenților și pulberilor de spălat și sunt utilizate pentru a reduce duritatea apei. În același timp, pătrunderea unei cantități în exces de fosfați cu ape uzate în corpurile de apă contribuie la dezvoltarea rapidă a algelor (înflorirea apei), ceea ce necesită un control atent al conținutului de fosfați din apele uzate și apele naturale. Pentru a detecta ionul fosfat, puteți utiliza reacția cu azotat de argint (AgNO 3), care este însoțit de formarea unui precipitat galben de fosfat de argint (Ag 3 PO 4)

Tema 6

1) Faceți ecuația pentru reacția fosforului cu oxigenul.

Răspuns: ________

2) Pe ce proprietate a oxidului de fosfor (V) se bazează utilizarea acestuia ca agent de uscare?

Răspuns: ________

Decizie

În această sarcină, este necesar să întocmim o ecuație pentru reacția fosforului cu oxigenul și să răspundem la întrebarea de ce produsul acestei reacții este utilizat ca agent de uscare.

Scriem ecuația reacției și aranjăm coeficienții: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Oxidul de fosfor este utilizat ca agent de uscare pentru capacitatea sa de a elimina apa din substante.

Tema 7

1) Scrieți ecuația moleculară pentru reacția dintre acidul fosforic și hidroxidul de sodiu.

Răspuns: ________

2) Indicați la ce tip de reacții (compus, descompunere, substituție, schimb) aparține interacțiunea acidului fosforic cu hidroxidul de sodiu.

Răspuns: ________

Decizie

În a șaptea sarcină, este necesar să se întocmească o ecuație pentru reacția dintre acidul fosforic și hidroxidul de sodiu. Pentru a face acest lucru, este necesar să ne amintim că această reacție se referă la reacții de schimb, atunci când substanțele complexe își schimbă părțile constitutive.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = N / A 3 PO 4 + 3 H 2 O

Aici vedem că hidrogenul și sodiul din produsele de reacție s-au schimbat de loc.

Tema 8

1) Scrieți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția dintre fosfatul de sodiu (Na 3 PO 4) și soluțiile de azotat de argint.

Răspuns: ________

2) Indicați semnul acestei reacții.

Răspuns: ________

Decizie

Să scriem ecuația reacției într-o formă ionică prescurtată între soluțiile de fosfat de sodiu și azotat de argint.

În opinia mea, mai întâi este necesar să scrieți ecuația reacției în formă moleculară, apoi să aranjați coeficienții și să determinați care dintre substanțe părăsește mediul de reacție, adică precipită, scapă ca gaz sau formează o substanță cu o disociere redusă (de exemplu, apă). Tabelul de solubilitate ne va ajuta în acest sens.

N / A 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Săgeata în jos de lângă fosfatul de argint indică faptul că acest compus este insolubil în apă și precipită, prin urmare nu suferă disociere și este scris ca o moleculă în ecuațiile ionice ale reacției. Să scriem ecuația ionică completă pentru această reacție:

Acum ștergem ionii care au trecut din partea stângă a ecuației în dreapta, fără a le modifica sarcina:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Tot ceea ce nu este tăiat, scriem în ecuația ionică prescurtată:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

Tema 9

Schema reacției redox este dată.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Faceți un bilanț electronic al acestei reacții.

Răspuns: ________

2. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.

Răspuns: ________

3. Plasați coeficienții în ecuația reacției.

Răspuns: ________

Decizie

Următoarea sarcină este de a explica procesul redox.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Pentru a face acest lucru, scriem lângă simbolul fiecărui element starea sa de oxidare în acest compus. Nu uitați că, în total, toate stările de oxidare ale unei substanțe sunt zero, deoarece sunt neutre din punct de vedere electric. Starea de oxidare a atomilor și moleculelor formate din aceeași substanță este, de asemenea, zero.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Procesul de donare a electronilor - oxidare. În acest caz, starea de oxidare a elementului crește în timpul reacției. Acest element este un agent reducător; reduce bromul.

Br 5+ + 6e → Br - Procesul de acceptare a electronilor - recuperare. În acest caz, starea de oxidare a elementului scade în timpul reacției. Acest element este un agent oxidant, oxidează manganul.

Un agent oxidant este o substanță care acceptă electroni și este redusă în același timp (starea de oxidare a unui element scade).

Un agent reducător este o substanță care renunță la electroni și se oxidează în același timp (starea de oxidare a unui element scade). La școală, acest lucru este înregistrat după cum urmează.

Numărul 6 după prima bară verticală este cel mai mic multiplu comun al numerelor 2 și 6 - numărul de electroni donați de agentul reducător și de electroni luați de agentul oxidant. Împărțim această cifră la numărul de electroni donați de agentul reducător și obținem figura 3, este plasată după a doua linie verticală și este coeficientul din ecuația reacției redox, care este plasat înaintea agentului reducător, adică mangan. Mai mult, numărul 6 este împărțit la numărul 6 - numărul de electroni primiți de oxidant. Obținem numărul 1. Acesta este coeficientul care se pune în ecuația reacției redox înainte de agentul oxidant, adică brom. Introducem coeficienții în ecuația prescurtată și apoi îi transferăm în ecuația principală.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Dacă este necesar, aranjăm alți coeficienți astfel încât numărul de atomi al aceluiași element să fie același. În cele din urmă, verificăm numărul de atomi de oxigen înainte și după reacție. Dacă numărul lor se dovedește a fi egal, atunci am făcut totul bine. În acest caz, este necesar să puneți un coeficient de 3 în fața apei.

Schema transformărilor este dată:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Notați ecuațiile de reacție moleculară care pot fi utilizate pentru a efectua transformările indicate.

Decizie

Rezolvăm schema de transformare:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NU 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Aș dori să vă atrag atenția asupra faptului că cuprul nu interacționează cu acidul clorhidric, deoarece este printre stresurile metalelor după hidrogen. Prin urmare, una dintre reacțiile principale. Interacțiunea directă cu clorul.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCI–Reacția schimbului.

3) Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NU 3 ) 2 + 2 H 2 O- hidroxidul de cupru este un precipitat, prin urmare, sărurile de acid azotic nu sunt potrivite pentru obținerea azotatului de cupru din acesta.

Stabiliți o corespondență între numele substanței organice și clasa / grupul din care aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

1. Metanolul este alcool. Numele alcoolilor monohidrici se termină în -ol, deci A2.

2. Acetilena este o hidrocarbură nesaturată. Acesta este numele banal dat aici. Conform nomenclaturii sistematice, se numește etină.Noi alegem B4.

3. Glucoza este un carbohidrat, monozaharid. Prin urmare, noi alegem ÎN 1.

Introduceți formulele substanțelor lipsă în schemele propuse de reacții chimice și plasați coeficienții acolo unde este necesar.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br + ...

2) CH 3 CHO +… → CH 3 CH 3 OH

Decizie

Este necesar să introduceți formulele substanțelor lipsă și, dacă este necesar, să aranjați coeficienții:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Pentru benzen și omologii săi, reacțiile de substituție sunt caracteristice, prin urmare în această reacție bromul înlocuiește atomul de hidrogen din benzen și se obține bromobenzen.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reacția de reducere a acetaldehidei la alcool etilic.

Acidul acetic este utilizat pe scară largă în industria chimică și alimentară. Soluțiile apoase de acid acetic (aditiv alimentar E260) sunt utilizate în gătitul casnic, conservarea, precum și pentru a obține substanțe medicinale și aromatice. Acestea din urmă includ numeroși esteri ai acidului acetic, cum ar fi acetat de propil.

Calculați câte grame de acetat de propil (CH 3 COOC 3 H 7) pot fi obținute prin reacția a 300 g de acid acetic (CH 3 COOH) cu propanol-1 (C 3 H 7 OH) cu un randament practic de 100%. Notați ecuația reacției și o soluție detaliată a problemei.

Răspuns: ________

O sarcină. Scriem o scurtă afirmație a problemei:

m (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. În starea problemei se spune că acidul acetic a reacționat cu o masă de 300 g. Să determinăm numărul de moli în 300 g. Pentru a face acest lucru, vom folosi un triunghi magic, unde n este numărul de alunițe.

Înlocuiți numerele: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Astfel, acidul acetic a reacționat cu alcoolul propilic într-o cantitate de 5 mol. Apoi, determinăm câți moli de CH 3 COOC 3 H 7 sunt formați din 5 moli de CH 3 COOH. Conform ecuației de reacție, acidul acetic reacționează într-o cantitate de 1 mol, iar esterul formează, de asemenea, 1 mol, deoarece nu există coeficienți în ecuația de reacție. Prin urmare, dacă luăm un acid în cantitate de 5 mol, atunci eterul se va dovedi, de asemenea, să fie 5 mol. Deoarece reacționează într-un raport 1: 1.

Ei bine, rămâne să calculăm masa a 5 moli de eter, folosind acest triunghi.

Înlocuind numerele, obținem: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Răspuns: masa eterică \u003d 510 g.

Acetilena este utilizată ca combustibil în sudarea cu gaz și tăierea metalelor, precum și ca materie primă pentru producerea clorurii de vinil și a altor substanțe organice. În conformitate cu schema de mai jos, întocmiți ecuațiile de reacție pentru acetilenă. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

Decizie

Efectuați transformările caracteristice acetilenei conform schemei date.

Aș dori să spun că acetilena este o hidrocarbură nesaturată care are 2 legături π între atomii de carbon, prin urmare, se caracterizează prin reacții de adăugare, oxidare și polimerizare la locul de rupere a legăturilor π. Reacțiile pot continua în două etape.

Soluția Ringer este utilizată pe scară largă în medicină ca un regulator al echilibrului apă-sare, un substitut pentru plasmă și alte componente sanguine. Pentru prepararea sa, 8,6 g clorură de sodiu, 0,33 g clorură de calciu și 0,3 g clorură de potasiu sunt dizolvate în 1 litru de apă distilată. Calculați fracția de masă a clorurii de sodiu și a clorurii de calciu în soluția rezultată. Notați o soluție detaliată a problemei.

Răspuns: ________

Decizie

Pentru a rezolva această problemă, notăm starea sa scurtă:

m (H20) \u003d 1000 g. m (CaCI2) \u003d 0,33 g. m (KCl) \u003d 0,3 g. m (NaCI) \u003d 8,6 g.	Deoarece densitatea apei este una, 1 litru de apă va avea o masă egală cu 1000 de grame. Apoi, pentru a găsi fracția de masă în procente din soluție, folosim triunghiul magic, m (in-va) - masa substanței; m (soluție) este masa soluției; ω - fracția de masă a unei substanțe în procente într-o soluție dată. Să derivăm formula pentru a găsi ω% în soluție. Va arăta astfel:
ω% (soluție NaCI)

Pentru a merge direct la găsirea fracției de masă în procente din soluția de NaCl, trebuie să cunoaștem alte două valori, adică masa substanței și masa soluției. Știm masa substanței din starea problemei, iar masa soluției ar trebui găsită. Masa soluției este egală cu masa apei plus masa tuturor sărurilor dizolvate în apă. Formula de calcul este simplă: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), adăugând toate valorile, obținem: 1000 g + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g \u003d 1009,23 g. Aceasta va fi masa întregii soluții.

Acum găsim fracția de masă a NaCl în soluție:

În mod similar, calculăm masa clorurii de calciu:

Înlocuiți numerele și obțineți:

Răspuns: ω% în soluție de NaCI \u003d 0,85%; ω% în soluție de CaCl2 \u003d 0,033%.

VPR Muncă de testare rusă - chimie clasa a 11-a

Explicații pentru un eșantion de lucrări de verificare în toată Rusia

Când vă familiarizați cu eșantionul de lucru de testare, trebuie avut în vedere faptul că sarcinile incluse în eșantion nu reflectă toate abilitățile și problemele de conținut care vor fi testate ca parte a lucrării de testare în toată Rusia. O listă completă a elementelor de conținut și a abilităților care pot fi testate în lucrare sunt date în codificatorul elementelor de conținut și cerințele pentru nivelul de pregătire a absolvenților pentru dezvoltarea unei lucrări de testare complet rusești în chimie. Scopul eșantionului de lucru de testare este de a oferi o idee despre structura lucrării de testare în toată Rusia, numărul și forma sarcinilor, nivelul complexității acestora.

Instructiuni de lucru

Munca de testare include 15 sarcini. Lucrul cu chimia durează 1 oră și 30 de minute (90 de minute).
Completați răspunsurile din textul lucrării conform instrucțiunilor pentru sarcini. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și scrieți unul nou lângă acesta.
Atunci când efectuați lucrări, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
- Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;
- tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- serie electrochimică de tensiuni metalice;
- calculator neprogramabil.
La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza o schiță. Proiectele de intrări nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, săriți peste o sarcină care nu poate fi finalizată imediat și treceți la următoarea. Dacă, după finalizarea tuturor lucrărilor, ți-a mai rămas timp, poți reveni la sarcinile ratate.
Punctele primite de dvs. pentru sarcinile finalizate sunt rezumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini posibil și să înscrieți cele mai multe puncte.
Vă dorim succes!

1. Din cursul chimiei cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: decantare, filtrare, distilare (distilare), acțiune magnetică, evaporare, cristalizare. Figurile 1-3 prezintă exemple de utilizare a unora dintre aceste metode.

Care dintre metodele de mai sus de separare a amestecurilor poate fi utilizată pentru purificare:
1) făină din pila de fier prinsă în ea;
2) apă din săruri anorganice dizolvate?
Notați numărul cifrei și numele metodei corespunzătoare de separare a amestecului în tabel.

piliturile de fier sunt atrase de un magnet

în timpul distilării după condensarea vaporilor de apă, cristalele de sare rămân în vas

2. Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom de substanță chimicăelement.

Pe baza analizei modelului propus, finalizați următoarele sarcini:
1) determinați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;
2) indicați numărul perioadei și numărul grupului în Tabelul periodic al elementelor chimice din D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3) determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.
Notați răspunsurile în tabel.
Răspuns:

N; 2; 5 (sau V); metaloid

pentru a determina un element chimic, ar trebui calculat numărul total de electroni, pe care îl vedem în figura (7)

luând tabelul periodic, putem determina cu ușurință elementul (numărul de electroni găsiți este egal cu numărul atomic al elementului) (N- azot)

după aceea, determinăm numărul grupului (coloană verticală) (5) și natura acestui element (nemetal)

3. Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev - un bogat depozit de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, despre tiparele de schimbări ale acestor proprietăți, despre metodele de obținere a substanțelor, precum și despre găsirea lor în natură. De exemplu, se știe că odată cu creșterea numărului ordinal al unui element chimic în perioade, razele atomilor scad, iar în grupuri acestea cresc.
Având în vedere aceste tipare, aranjați următoarele elemente în ordinea creșterii razelor atomice: N, C, Al, Si. Notați denumirile elementelor în secvența dorită.

Răspuns: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Tabelul de mai jos prezintă proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică.

Folosind aceste informații, determinați structura substanțelor azot N2 și clorură de sodiu. Scrieți răspunsul în spațiul prevăzut:

1) azot N2 ________________________________________________________________
2) sare de masă NaCl ___________________________________________________

azot N2 - structură moleculară;
sare de masă NaCl - structură ionică

5. Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, adică clasificate, în patru grupe, așa cum se arată în diagramă. În această diagramă, pentru fiecare dintre cele patru grupuri, scrieți numele lipsă ale grupurilor sau formulelor chimice ale substanțelor (un exemplu de formule) aparținând acestui grup.

Se înregistrează numele grupurilor: baze, săruri;
formule de substanțe din grupele corespunzătoare

CaO, baze, HCI, săruri

Citiți textul următor și finalizați sarcinile 6-8.

În industria alimentară se folosește aditivul alimentar E526, care este hidroxidul de calciu Ca (OH) 2. Se găsește aplicabilă în producția de: sucuri de fructe, alimente pentru bebeluși, castraveți murați, sare de masă, cofetărie și dulciuri.
Este posibilă producerea de hidroxid de calciu la scară industrială prin amestecarea oxidului de calciu cu apaAcest proces se numește stingere.
Hidroxidul de calciu este utilizat pe scară largă în producția de materiale de construcție, cum ar fi soluții de var, tencuială și gips. Acest lucru se datorează abilității sale interacționează cu dioxidul de carbon CO2cuprins în aer. Aceeași proprietate a soluției de hidroxid de calciu este utilizată pentru a măsura conținutul cantitativ de dioxid de carbon din aer.
O proprietate utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca un floculant care curăță apele uzate de particulele suspendate și coloidale (inclusiv sărurile de fier). Este, de asemenea, utilizat pentru a crește pH-ul apei, deoarece apa naturală conține substanțe (de ex. acid) care provoacă coroziune în conductele de instalații sanitare.

1. Faceți o ecuație moleculară pentru reacția de obținere a hidroxidului de calciu, care
menționată în text.

2. Explicați de ce acest proces se numește stingere.
Răspuns:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2
2) Când oxidul de calciu interacționează cu apa, un mare
cantitatea de căldură, deci apa fierbe și șuieră, ca și cum ar fi lovit un cărbune fierbinte, atunci când focul se stinge cu apă (sau „acest proces se numește stingere, deoarece, ca urmare, se formează var stins”)

1. Faceți ecuația moleculară a reacției dintre hidroxidul de calciu și dioxidul de carbon
gaz, care a fost menționat în text.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Explicați ce caracteristici ale acestei reacții fac posibilă utilizarea acesteia pentru a detecta
dioxid de carbon din aer.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Ca urmare a acestei reacții, se formează o substanță insolubilă - carbonat de calciu, se observă turbiditatea soluției inițiale, ceea ce face posibilă judecarea prezenței dioxidului de carbon în aer (calitativ
reacție la CO 2)

1. Faceți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția menționată în textul dintre
hidroxid de calciu și acid clorhidric.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Explicați de ce această reacție este utilizată pentru a crește pH-ul apei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Prezența acidului în apa naturală determină valori scăzute ale pH-ului acestei ape. Hidroxidul de calciu neutralizează acidul și valorile pH-ului cresc

scala pH-ului este de la 0-14. de la 0-6 - mediu acid, 7- mediu neutru, 8-14 - mediu alcalin

9. Este dată schema reacției redox.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Faceți un bilanț electronic al acestei reacții.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Răspuns:__________________________________________________________________________

3. Plasați coeficienții în ecuația reacției.
Răspuns:__________________________________________________________________________

1) A fost întocmit un bilanț electronic:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Se indică faptul că sulful în starea de oxidare –2 (sau H 2 S) este un agent reducător, iar fierul în starea de oxidare +3 (sau Fe 2 O 3) este un agent oxidant;
3) Ecuația de reacție este compusă:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Schema transformărilor este dată:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Scrieți ecuațiile de reacție moleculară care pot fi utilizate pentru a efectua
transformări indicate.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Ecuațiile de reacție sunt scrise corespunzător schemei de transformare:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Sunt permise alte care nu contrazic condiția de stabilire a ecuației
reacții.)

11. Stabiliți o corespondență între formula materiei organice și clasa / grupulde care aparține substanța: pentru fiecare poziție marcată cu literă, selectați poziția corespunzătoare marcată cu numărul.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
Răspuns:

ȘI	B	ÎN

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alcan
2. C3H6 - CnH2n- alchenă
3. C2H6O - CnH2n + 2O- alcool

12. Introduceți formulele substanțelor lipsă în schemele propuse de reacții chimice și plasați coeficienții.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCI
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Cotele fracționare sunt posibile.)

13. Arsurile de propan cu emisii reduse de substanțe toxice în atmosferă, prin urmare, este utilizat ca sursă de energie în multe zone, cum ar fi brichetele cu gaz și încălzirea caselor de țară.
Care este volumul de dioxid de carbon (n.u.) generat de arderea completă a 4,4 g de propan?
Notați o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ecuația pentru reacția arderii propanului este compilată:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Alcoolul izopropilic este utilizat ca solvent universal: face parte din produsele chimice de uz casnic, parfumeria și produsele cosmetice, lichidele de spălare a parbrizului pentru mașini. În conformitate cu schema de mai jos, compuneți ecuațiile de reacție pentru producerea acestui alcool. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Ecuațiile de reacție sunt scrise, corespunzătoare schemei:

(Sunt permise altele care nu contravin condiției stabilirii ecuației de reacție.)

15. Soluția fiziologică în medicină este o soluție 0,9% de clorură de sodiu în apă. Calculați masa clorurii de sodiu și masa apei necesare pentru a prepara 500 g de soluție salină. Notați o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCI) \u003d 4,5 g
2) m (apă) \u003d 495,5 g

m (soluție) \u003d 500g m (sare) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (săruri) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Serviciul Federal pentru Supravegherea Educației și Științei din Federația Rusă

VLOOKUP în chimie pentru clasa a 11-a constă în cincisprezece sarcini. 11 dintre ele aparțin nivelului de dificultate de bază și doar 4 celui avansat. Sarcinile sunt împărțite în 4 blocuri:

Pentru a scrie o lucrare, elevilor li se acordă 90 de minute, adică 2 lecții. În timpul CDC în chimie, elevilor de clasa a XI-a li se permite să aibă următoarele lucruri cu ei:

1. Calculator (neprogramabil)
2. Tabelul periodic al lui I. Mendeleev
3. Seria electrochimică de tensiuni metalice
4. Tabel de solubilitate

Sistem de notare

În total, puteți obține 33 de puncte pentru lucrare. Nu există o scară clar definită pentru traducerea lor în clase - acest lucru se face la discreția conducerii instituției de învățământ.

Exemple de sarcini cu o defalcare și explicații

Exercitiul 1

Prima sarcină deschide un bloc de numere care testează cunoștințele studenților despre fundamentele teoretice ale chimiei. La început, este stabilit subiectul sarcinii - de exemplu, metodele de separare a amestecurilor sau metodele de colectare a gazelor (acestea sunt listate). Există 3 figuri (fără subtitrări) care ilustrează despre ce este textul - de exemplu, trei metode de separare a amestecurilor. Apoi, trebuie să corelați numărul figurii cu pozițiile tabelului indicate în sarcină și să indicați, de asemenea, ceea ce ilustrează această figură (de exemplu, o metodă sau o metodă). Tabelul ar putea arăta astfel:

Dacă întregul tabel este completat corect, elevul primește 2 puncte pentru această sarcină. Dacă există o eroare în unul dintre elementele sale - 1 punct, iar dacă există 2 sau mai multe erori - 0 puncte.

Tema 2

A doua sarcină testează cunoștințele elevilor de clasa a XI-a în aspecte ale chimiei, cum ar fi compoziția atomului și structura învelișului său electronic. Condiția oferă o figură care prezintă un model al structurii sau o diagramă a distribuției electronilor pe nivelurile unui element - de exemplu, astfel:

Este necesar să dați răspunsuri la trei întrebări: scrieți numărul ordinal al elementului, numărul perioadei și grupului în care este situat și, de asemenea, determinați la ce se referă substanța simplă formată din element - la metale sau nemetale.

Dacă întregul răspuns este corect, se dau 2 puncte, cu o eroare - 1 punct, cu două sau mai multe - 0.

Tema 3

Acest număr presupune lucrul cu sistemul periodic al lui I. I. Mendeleev, cunoașterea legilor sale și a proprietăților elementelor. Este dată o listă cu 4 elemente - de exemplu, Si, O, N, P sau Si, Al, S, Cl. Este necesar să le aranjați în funcție de condiție - pentru aceste exemple, aceasta reprezintă o scădere a razelor atomilor și o creștere a proprietăților acide ale oxizilor superiori - și scrieți-le în răspuns în ordinea corectă. Elevul primește 1 punct pentru răspunsul corect, 0 pentru cel greșit.

Tema 4

A patra sarcină a VLOOKUP în chimie este legată de structura substanțelor chimice și de proprietățile acestora. Este prezentat un tabel care afișează principalele proprietăți ale substanțelor cu structură moleculară și ionică. Apoi, trebuie să determinați ce structură au cele două substanțe date - de exemplu, iod și monoxid de carbon sau bicarbonat de sodiu și acetilenă. Dacă structura ambelor substanțe este determinată corect, elevul de clasa a XI-a obține 2 puncte pentru această sarcină, dacă este doar unul - 1 punct și dacă întregul răspuns este incorect - 0 puncte.

Tema 5

A cincea sarcină deschide un bloc de numere legate de chimia anorganică. Este asociat cu clasificarea compușilor anorganici. Se dă un tabel; în primele sale două coloane, sunt scrise formulele substanțelor, dar clasele cărora le aparțin sunt omise, iar în următoarele două - invers. Ar putea arăta astfel:

Trebuie să completați tabelul cu elemente lipsă. Dacă se face corect, răspunsul este estimat la 2 puncte, dacă se face o greșeală - 1 punct, dacă două sau mai multe - 0 puncte.

Mai departe în textul lucrării este un text despre o substanță chimică - de exemplu, sulfat de aluminiu sau amoniac. Textul vorbește despre metodele de producție, aspect, utilizare în viață și industrie, proprietăți de bază și reacții. Sarcinile 6-8, care includ două întrebări fiecare, sunt efectuate pe baza acestui text. Pentru fiecare dintre sarcinile 6, 7 și 8, puteți obține maximum 2 puncte - dacă răspunsul este complet corect. Dacă există 1 eroare, se dă 1 punct, iar dacă răspunsul este incorect - 0 puncte.

Misiuni 6-8

Toate aceste sarcini sunt structurate conform aceluiași principiu - în prima parte, trebuie să compuneți o ecuație a oricărei reacții cu participarea substanței (sau a derivaților din aceasta), care este menționată în text. Sunt indicate toate componentele reacției și sunt menționate și alte detalii ale răspunsului - de exemplu, că ecuația ar trebui scurtată sau că ar trebui să reflecte reacția care are loc înainte de formarea unui precipitat.

De exemplu, dacă textul este despre sulfat de aluminiu, primele părți ale întrebărilor arată astfel:

• Scrieți ecuația moleculară pentru reacția obținerii sulfatului de aluminiu din oxidul de aluminiu și acidul sulfuric.
• Scrieți ecuația moleculară pentru reacția dintre sulfatul de aluminiu și hidroxidul de sodiu înainte de formarea precipitațiilor.
• Scrieți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția dintre hidroxidul de aluminiu și acidul sulfuric.

În a doua parte, se pun întrebări legate de ecuația scrisă - despre tipul de reacție, despre semnele sale, despre proprietățile substanței rezultate. Pentru exemplul nostru, arată așa:

• Descrieți semnele unei reacții continue.
• Explicați de ce precipitatul rezultat se dizolvă în exces de alcali.
• La ce tip de reacții (compus, descompunere, substituție, schimb) se referă această interacțiune?

Tema 9

Al nouălea număr de VLOOKUP în chimie, legat de un nivel crescut de complexitate, testează capacitatea elevilor de a lucra cu reacții redox - de a compune soldurile lor electronice, de a aranja coeficienții și de a indica care substanță este un agent oxidant și care dintre ele acționează ca agent reducător. Se oferă o schemă de reacție - de exemplu:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Misiunea constă din 3 părți. În primul, trebuie să întocmiți o balanță electronică, în al doilea, indicați agentul reducător / oxidant, iar în al treilea, aranjați coeficienții. Dacă toate acestea sunt făcute corect, răspunsul este estimat la 3 puncte, dacă elevul a greșit într-o parte a răspunsului - 2 puncte, în două părți - 1 punct, iar dacă întregul răspuns este incorect - 0 puncte.

Tema 10

A zecea sarcină este oarecum mai ușoară decât cea anterioară, deși este și o sarcină cu dificultăți crescute. Enumeră un lanț chimic, de obicei cu trei ecuații - de exemplu:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Este necesară întocmirea ecuațiilor de reacție. Dacă toate cele trei sunt scrise corect, clasa a unsprezecea obține 3 puncte, dacă doar două sunt corecte - 2 puncte, dacă doar unul - 1 punct și dacă totul este greșit - 0.

Tema 11

A unsprezecea sarcină deschide un bloc de sarcini în chimia organică. În el, trebuie să stabiliți o corespondență între formula substanței și numele acesteia, sau între numele substanței și clasa / grupul căruia îi aparține. Sunt date trei nume sau trei formule, indicate prin litere, dar există patru poziții care trebuie potrivite, deci va fi mai dificil să găsiți răspunsul. Răspunsul este înregistrat în tabel; dacă nu există erori, se dau 2 puncte, dacă o eroare - 1 punct, dacă două sau trei - 0 puncte.

Tema 12

În condițiile acestei sarcini, sunt date două scheme de reacție, în care o substanță este omisă. Trebuie să introduceți substanțele lipsă și, dacă este necesar, să aranjați coeficienții. Exemple de locuri de muncă:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Dacă elementele lipsă sunt scrise corect, răspunsul este evaluat cu 2 puncte, cu o singură eroare - 1 punct. Pentru un răspuns incorect sau absența acestuia, elevul nu primește puncte pentru această sarcină.

Sarcina 13

A treisprezecea sarcină este o sarcină și nu cea mai ușoară - se referă la un nivel crescut de dificultate. Cel mai adesea, este necesar să se calculeze masa unei substanțe, uneori se oferă randament practic și teoretic și deficiență / exces. Este necesar să se scrie ecuația reacției descrise în condiție și o soluție detaliată. Iată exemple de condiție:

• Calculați câte grame de acetat de etil se pot obține din 600 g de acid acetic cu un randament practic de 100%.
• Calculați masa clorurii de calciu, care se formează atunci când un exces de soluție de acid clorhidric interacționează cu hidroxid de calciu cu o greutate de 370 g.

Dacă totul este făcut corect, se acordă 3 puncte, dacă există o eroare - 2 puncte, două erori - 1 punct, trei sau mai multe - 0.

Sarcina 14

În penultima sarcină a VLOOKUP în chimie, a cărei complexitate este, de asemenea, considerată a fi crescută, trebuie să întocmiți 3 ecuații de reacții cu materia organică. Spre deosebire de sarcina numărul 10, aici rezultatul reacțiilor nu este dat, ci ambele componente ale acestora.

Condiția arată astfel:

Dacă toate cele trei ecuații sunt corecte, răspunsul este estimat la 3 puncte, dacă doar două sunt corecte - la 2 puncte, doar un -1 punct, niciunul - 0.

Sarcina 15

A cincisprezecea sarcină implică rezolvarea problemei. Cel mai adesea, trebuie să calculați masa sau fracția de masă. Această sarcină este mai ușoară decât cea care trebuie rezolvată în numărul 13. Exemple:

• Pentru a pregăti marinada în cartea de bucate, se recomandă dizolvarea a 20 g sare, 30 g zahăr și 10 g acid acetic în 500 ml apă. Calculați fracția de masă de sare și acid acetic în marinada rezultată.
• Pentru a crește randamentul, se recomandă pulverizarea ceapei verzi săptămânal cu o soluție de azotat de amoniu 0,2%. Calculați masa de azotat de amoniu și masa de apă necesară pentru a prepara 500 g dintr-o astfel de soluție.

Această sarcină aparține blocului „chimie și viață”, prin urmare, afirmația problemei descrie aplicarea practică a substanțelor obținute. Pentru un răspuns corect, elevul primește 2 puncte, dacă răspunsul conține o eroare -1 punct, altfel nu se acordă puncte pentru sarcină.