Ano ang tumutukoy sa masa ng isang atom. Ang masa ng isang atom. Relative atomic mass - Knowledge Hypermarket. Paghahanap ng atomic mass

Sa proseso ng pagbuo ng agham, ang kimika ay nahaharap sa problema ng pagkalkula ng dami ng isang sangkap para sa pagsasagawa ng mga reaksyon at ang mga sangkap na nakuha sa kanilang kurso.

Ngayon para sa gayong mga kalkulasyon kemikal na reaksyon sa pagitan ng mga substance at mixtures ay ginagamit ang halaga ng relative atomic mass na ipinasok sa periodic table mga elemento ng kemikal D. I. Mendeleev.

Mga proseso ng kemikal at ang impluwensya ng proporsyon ng isang elemento sa mga sangkap sa kurso ng isang reaksyon

Ang modernong agham sa ilalim ng kahulugan ng "relative atomic mass ng isang kemikal na elemento" ay nangangahulugang kung gaano karaming beses ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal ay higit sa isang ikalabindalawa ng isang carbon atom.

Sa pagdating ng panahon ng kimika, ang pangangailangan para sa tiyak na mga kahulugan ang kurso ng isang kemikal na reaksyon at ang mga resulta nito ay lumago.

Samakatuwid, patuloy na sinubukan ng mga chemist na lutasin ang problema ng eksaktong masa ng mga nakikipag-ugnay na elemento sa bagay. Ang isa sa mga pinakamahusay na solusyon sa panahong iyon ay ang pag-snap sa pinakamagaan na elemento. At ang bigat ng atom nito ay kinuha bilang isa.

Ang makasaysayang kurso ng pagbibilang ng sangkap

Sa una, hydrogen ang ginamit, pagkatapos ay oxygen. Ngunit ang pamamaraang ito ng pagkalkula ay naging hindi tumpak. Ang dahilan para dito ay ang pagkakaroon ng mga isotopes na may mass na 17 at 18 sa oxygen.

Samakatuwid, ang pagkakaroon ng pinaghalong isotopes ay teknikal na nagbigay ng numero maliban sa labing-anim. Ngayon, ang relatibong atomic mass ng isang elemento ay kinakalkula batay sa bigat ng carbon atom na kinuha bilang batayan, sa ratio na 1/12.

Inilatag ni Dalton ang mga pundasyon para sa relatibong atomic mass ng isang elemento

Pagkalipas lamang ng ilang oras, noong ika-19 na siglo, iminungkahi ni Dalton na kalkulahin ang paggamit ng pinakamagaan na elemento ng kemikal - hydrogen. Sa mga lektura sa kanyang mga estudyante, ipinakita niya sa mga figure na inukit mula sa kahoy kung paano konektado ang mga atomo. Para sa iba pang mga elemento, ginamit niya ang data na dati nang nakuha ng ibang mga siyentipiko.

Ayon sa mga eksperimento ni Lavoisier, ang tubig ay naglalaman ng labinlimang porsyento ng hydrogen at walumpu't limang porsyento na oxygen. Sa mga datos na ito, kinakalkula ni Dalton na ang relatibong atomic na masa ng elementong bumubuo sa tubig, sa kasong ito, ang oxygen, ay 5.67. Ang pagkakamali ng kanyang mga kalkulasyon ay dahil sa katotohanan na siya ay naniwala nang hindi tama tungkol sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng tubig.

Sa kanyang opinyon, mayroong isang hydrogen atom bawat oxygen atom. Gamit ang data ng chemist na si Austin na ang ammonia ay naglalaman ng 20 porsiyentong hydrogen at 80 porsiyentong nitrogen, kinakalkula niya kung ano ang relatibong atomic mass ng nitrogen. Sa resultang ito, nakarating siya sa isang kawili-wiling konklusyon. Ito ay naka-out na ang kamag-anak na atomic mass (ang ammonia formula ay maling kinuha sa isang molekula ng hydrogen at nitrogen) ay apat. Sa kanyang mga kalkulasyon, ang siyentipiko ay umasa sa pana-panahong sistema ng Mendeleev. Mula sa pagsusuri, kinakalkula niya na ang relatibong atomic mass ng carbon ay 4.4, sa halip na ang dating tinanggap na labindalawa.

Sa kabila ng kanyang malubhang pagkakamali, si Dalton ang unang lumikha ng talahanayan ng ilang elemento. Ito ay dumaan sa maraming pagbabago sa panahon ng buhay ng siyentipiko.

Ang isotopic component ng isang substance ay nakakaapekto sa relatibong atomic weight accuracy value

Kung isasaalang-alang ang atomic na masa ng mga elemento, mapapansin ng isa na ang katumpakan para sa bawat elemento ay iba. Halimbawa, para sa lithium ito ay apat na digit, at para sa fluorine ito ay walong digit.

Ang problema ay ang isotopic component ng bawat elemento ay iba at variable. Halimbawa, ang ordinaryong tubig ay naglalaman ng tatlong uri ng hydrogen isotope. Bilang karagdagan sa ordinaryong hydrogen, kasama nila ang deuterium at tritium.

Ang mga kamag-anak na atomic na masa ng hydrogen isotopes ay dalawa at tatlo, ayon sa pagkakabanggit. Ang "mabigat" na tubig (na nabuo ng deuterium at tritium) ay mas lumalala. Samakatuwid, mayroong mas kaunting isotopes ng tubig sa estado ng singaw kaysa sa likidong estado.

Selectivity ng mga buhay na organismo sa iba't ibang isotopes

Ang mga nabubuhay na organismo ay may piling katangian na may kaugnayan sa carbon. Sa gusali mga organikong molekula gumamit ng carbon na may kamag-anak na atomic mass na katumbas ng labindalawa. Samakatuwid, ang mga sangkap ng organikong pinagmulan, pati na rin ang isang bilang ng mga mineral, tulad ng karbon at langis, ay naglalaman ng mas kaunting isotopic na nilalaman kaysa sa mga hindi organikong materyales.
Ang mga mikroorganismo na nagpoproseso at nag-iipon ng sulfur ay nag-iiwan ng sulfur isotope 32. Sa mga lugar kung saan hindi nagpoproseso ang bacteria, ang proporsyon ng sulfur isotope ay 34, ibig sabihin, mas mataas. Ito ay batay sa ratio ng asupre sa mga bato sa lupa na ang mga geologist ay dumating sa konklusyon tungkol sa likas na katangian ng pinagmulan ng layer - kung ito ay may likas na magmatic o isang sedimentary.

Sa lahat ng mga elemento ng kemikal, isa lamang ang walang isotopes - fluorine. Samakatuwid, ang relatibong atomic mass nito ay mas tumpak kaysa sa iba pang mga elemento.

Ang pagkakaroon ng hindi matatag na mga sangkap sa kalikasan

Para sa ilang mga elemento, ang kamag-anak na masa ay ibinibigay sa mga square bracket. Tulad ng nakikita mo, ito ay mga elemento na matatagpuan pagkatapos ng uranium. Ang katotohanan ay wala silang matatag na isotopes at pagkabulok sa paglabas ng radioactive radiation. Samakatuwid, ang pinaka-matatag na isotope ay ipinahiwatig sa mga bracket.

Sa paglipas ng panahon, lumabas na posible na makakuha ng isang matatag na isotope mula sa ilan sa kanila sa ilalim ng mga artipisyal na kondisyon. Kinailangan kong baguhin ang atomic na masa ng ilang elemento ng transuranium sa periodic table ng Mendeleev.

Sa proseso ng pag-synthesize ng mga bagong isotopes at pagsukat ng kanilang tagal ng buhay, minsan ay naging posible na makahanap ng mga nuclides na may kalahating buhay na milyun-milyong beses na mas mahaba.

Ang agham ay hindi tumitigil, ang mga bagong elemento, batas, ugnayan ng iba't ibang proseso sa kimika at kalikasan ay patuloy na natutuklasan. Samakatuwid, sa anong anyo ang kimika at ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng Mendeleev ay lalabas sa hinaharap, sa isang daang taon, ay malabo at hindi tiyak. Ngunit gusto kong maniwala na ang mga gawa ng mga chemist na naipon sa nakalipas na mga siglo ay magsisilbi ng bago, mas perpektong kaalaman sa ating mga inapo.

Ang isa sa mga pangunahing katangian ng anumang elemento ng kemikal ay ang relatibong atomic mass nito.

(Ang atomic mass unit ay 1/12 ng mass ng isang carbon atom, ang masa nito ay ipinapalagay na 12 amu at ay1,66 10 24 G.

Ang paghahambing ng mga masa ng mga atom ng mga elemento sa isang amu, hanapin ang mga numerical na halaga ng kamag-anak na atomic mass (Ar).

Ang relatibong atomic mass ng isang elemento ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng atom nito ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom.

Halimbawa, para sa oxygen Ar (O) = 15.9994, at para sa hydrogen Ar (H) = 1.0079.

Para sa mga molekula ng simple at kumplikadong mga sangkap, tukuyin kamag-anak na molekular na timbang, na ayon sa bilang ay katumbas ng kabuuan ng atomic na masa ng lahat ng mga atomo na bumubuo sa molekula. Halimbawa, ang molekular na bigat ng tubig ay H2O

Mg (H2O) = 2 1.0079 + 1 15.9994 = 18.0153.

Batas ni Avogadro

Sa kimika, kasama ang mga yunit ng masa at lakas ng tunog, ang isang yunit ng dami ng isang sangkap, na tinatawag na isang nunal, ay ginagamit.

!NUNAL (v) - isang yunit ng pagsukat ng dami ng isang sangkap na naglalaman ng kasing dami ng mga yunit ng istruktura (mga molekula, atomo, mga ion) gaya ng mayroong mga atomo sa 0.012 kg (12 g) ng carbon isotope "C''.

Nangangahulugan ito na ang 1 nunal ng anumang sangkap ay naglalaman ng parehong bilang ng mga yunit ng istruktura, katumbas ng 6,02 10 23 . Ang halagang ito ay tinatawag pare-pareho ang Avogadro(notasyon NPERO, sukat 1/mol).

Ang siyentipikong Italyano na si Amadeo Avogadro ay naglagay ng isang hypothesis noong 1811, na kalaunan ay nakumpirma ng pang-eksperimentong data at kalaunan ay natanggap ang pangalan. Batas ni Avogadro. Iginuhit niya ang pansin sa katotohanan na ang lahat ng mga gas ay pantay na naka-compress (Boyle-Mariotte law) at may parehong coefficients ng thermal expansion (Gay-Lussac law). Kaugnay nito, iminungkahi niya na:

Ang pantay na dami ng iba't ibang mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula.

Sa ilalim ng parehong mga kondisyon (karaniwan silang nagsasalita ng mga normal na kondisyon: ang ganap na presyon ay 1013 millibars at ang temperatura ay 0 ° C), ang distansya sa pagitan ng mga molekula ng lahat ng mga gas ay pareho, at ang dami ng mga molekula ay bale-wala. Dahil sa lahat ng nasa itaas, maaari tayong gumawa ng pagpapalagay:

!kung ang pantay na dami ng mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay naglalaman ang parehong bilang ng mga molekula, kung gayon ang mga masa na naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula ay dapat magkaroon ng parehong mga volume.

Sa ibang salita,

Sa ilalim ng parehong mga kondisyon, ang 1 mole ng anumang gas ay sumasakop sa parehong dami. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, 1 mole ng anumang gas ang sumasakop sa isang volume v, katumbas ng 22.4 litro. Ang volume na ito ay tinatawagdami ng molar ng gas (dimensyon l/mol o m³ /mol).

Ang eksaktong halaga ng dami ng molar ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon (presyon 1013 millibars at temperatura 0 ° C) ay 22.4135 ± 0.0006 l/mol. Sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon (t=+15° C, presyon = 1013 mbar) 1 mole ng gas ay sumasakop sa dami ng 23.6451 litro, at sat\u003d + 20 ° C at isang presyon ng 1013 mbar, 1 mol ay sumasakop sa dami ng halos 24.2 litro.

Sa numerical terms, ang molar mass ay tumutugma sa masa ng mga atom at molekula (sa amu) at sa kamag-anak na atomic at molekular na masa.

Samakatuwid, ang 1 mole ng anumang sangkap ay may tulad na masa sa gramo, na ayon sa bilang ay katumbas ng molekular na timbang ng sangkap na ito, na ipinahayag sa mga yunit ng atomic mass.

Halimbawa, M(O2) = 16 a. e.m. 2 \u003d 32 a.m. e. m., kaya, ang 1 mol ng oxygen ay tumutugma sa 32 g. Ang mga densidad ng mga gas na sinusukat sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay nauugnay sa kanilang molar mass. Dahil ang mga molekular na sangkap (mga likido, singaw, gas) ay ang pangunahing bagay ng mga praktikal na problema sa panahon ng transportasyon ng mga tunaw na gas sa mga carrier ng gas, ang pangunahing hinahanap na dami ay ang molar mass M(g/mol), dami ng substance v sa mga nunal at masa t mga sangkap sa gramo o kilo.

Alam ang pormula ng kemikal ng isang partikular na gas, posible na malutas ang ilang mga praktikal na problema na lumitaw sa panahon ng transportasyon ng mga tunaw na gas.

Halimbawa 1. Mayroong 22 tonelada ng liquefied ethylene sa deck tank (MULA SA2 H4 ). Ito ay kinakailangan upang matukoy kung mayroong sapat na kargamento sa board upang maglinis ng tatlong mga tangke ng kargamento na 5000 m 3 bawat isa, kung, pagkatapos ng paglilinis, ang temperatura ng mga tangke ay 0 ° C at ang presyon ay 1013 millibars.

1. Tukuyin ang molecular weight ng ethylene:

M \u003d 2 12.011 + 4 1.0079 \u003d 28.054 g / mol.

2. Kinakalkula namin ang density ng ethylene vapor sa ilalim ng normal na mga kondisyon:

ρ \u003d M / V \u003d 28.054: 22.4 \u003d 1.232 g / l.

3. Hanapin ang dami ng cargo vapor sa ilalim ng normal na mga kondisyon:

22∙10 6: 1.252= 27544 m 3 .

Ang kabuuang dami ng mga tangke ng kargamento ay 15,000 m 3 . Dahil dito, may sapat na kargamento na sakay upang linisin ang lahat ng mga tangke ng kargamento na may singaw ng ethylene.

Halimbawa 2. Ito ay kinakailangan upang matukoy kung magkano ang propane (MULA SA3 H8 ) ay kinakailangan upang linisin ang mga tangke ng kargamento na may kabuuang kapasidad na 8000 m 3 kung ang temperatura ng mga tangke ay +15 ° C, at ang propane vapor pressure sa tangke pagkatapos ng pagtatapos ng paglilinis ay hindi lalampas sa 1013 millibars.

1. Tukuyin ang molar mass ng propane MULA SA3 H8

M = 3 12,011 + 8 1,0079 = 44.1 g/mol.

2. Tukuyin ang density ng propane vapor pagkatapos linisin ang mga tangke:

ρ \u003d M: v \u003d 44.1: 23.641 \u003d 1.865 kg / m 3.

3. Alam ang vapor density at volume, tinutukoy namin ang kabuuang halaga ng propane na kinakailangan upang linisin ang tangke:

m \u003d ρ v \u003d 1.865 8000 \u003d 14920 kg ≈ 15 tonelada.

Upang sukatin ang masa ng isang atom, ginagamit ang relatibong atomic mass, na ipinahayag sa atomic mass units (a.m.u.). Ang relatibong molecular mass ay ang kabuuan ng mga relatibong atomic na masa ng mga sangkap.

Mga konsepto

Upang maunawaan kung ano ang kamag-anak na masa ng atom sa kimika, dapat itong maunawaan na ang ganap na masa ng isang atom ay masyadong maliit upang maipahayag sa gramo, at higit pa sa kilo. Samakatuwid, sa modernong kimika, 1/12 ng masa ng carbon ay kinuha bilang isang atomic mass unit (amu). Ang relatibong atomic mass ay katumbas ng ratio ng absolute mass sa 1/12 ng absolute mass ng carbon. Sa madaling salita, ang relatibong masa ay sumasalamin kung gaano karaming beses ang masa ng isang atom ng isang partikular na sangkap ay lumampas sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom. Halimbawa, ang kamag-anak na masa ng nitrogen ay 14, i.e. ang nitrogen atom ay naglalaman ng 14 a. e. m. o 14 na beses na higit sa 1/12 ng isang carbon atom.

kanin. 1. Mga atomo at molekula.

Sa lahat ng mga elemento, ang hydrogen ang pinakamagaan, ang masa nito ay 1 yunit. Ang pinakamabigat na atom ay may mass na 300 amu. kumain.

Molecular weight - isang halaga na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang molekula ay lumampas sa 1/12 ng mass ng carbon. Ipinahayag din sa a. e. m. Ang masa ng isang molekula ay binubuo ng masa ng mga atomo, samakatuwid, upang makalkula ang kamag-anak na molecular mass, kinakailangang idagdag ang mga masa ng mga atomo ng isang sangkap. Halimbawa, ang relatibong molecular weight ng tubig ay 18. Ang halagang ito ay ang kabuuan ng relatibong atomic na masa ng dalawang hydrogen atoms (2) at isang oxygen atom (16).

kanin. 2. Carbon sa periodic table.

Tulad ng nakikita mo, ang dalawang konsepto na ito ay may ilang karaniwang katangian:

• ang mga relatibong atomic at molekular na masa ng isang sangkap ay walang sukat na dami;
• relatibong atomic mass ay denoted A r , molecular mass - M r ;
• ang yunit ng pagsukat ay pareho sa parehong mga kaso - a. kumain.

Ang molar at molekular na masa ay nagtutugma ayon sa numero, ngunit naiiba sa dimensyon. Ang molar mass ay ang ratio ng mass ng isang substance sa bilang ng mga moles. Sinasalamin nito ang masa ng isang nunal, na katumbas ng numero ni Avogadro, i.e. 6.02 ⋅ 10 23 . Halimbawa, ang 1 mol ng tubig ay tumitimbang ng 18 g / mol, at M r (H 2 O) \u003d 18 a. e.m. (18 beses na mas mabigat kaysa sa isang atomic mass unit).

Paano makalkula

Upang maipahayag ang relatibong atomic mass sa matematika, dapat matukoy ng isa na ang 1/2 bahagi ng carbon o isang atomic mass unit ay katumbas ng 1.66⋅10 −24 g. Samakatuwid, ang formula para sa relative atomic mass ay ang mga sumusunod:

A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10 −24 ,

kung saan ang m a ay ang absolute atomic mass ng substance.

Ang kamag-anak na atomic mass ng mga elemento ng kemikal ay ipinahiwatig sa periodic table ng Mendeleev, kaya hindi ito kailangang kalkulahin nang nakapag-iisa kapag nilutas ang mga problema. Ang mga kamag-anak na masa ng atom ay karaniwang bilugan sa mga integer. Ang pagbubukod ay chlorine. Ang masa ng mga atom nito ay 35.5.

Dapat pansinin na kapag kinakalkula ang kamag-anak na atomic mass ng mga elemento na may isotopes, ang kanilang average na halaga ay isinasaalang-alang. Ang atomic mass sa kasong ito ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

A r = ΣA r,i n i ,

kung saan ang A r,i ay ang relatibong atomic na mass ng isotopes, n i ay ang nilalaman ng isotopes sa natural mixtures.

Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong isotopes - 16 O, 17 O, 18 O. Ang kanilang kamag-anak na masa ay 15.995, 16.999, 17.999, at ang kanilang nilalaman sa mga natural na mixtures ay 99.759%, 0.037%, 0.204%, ayon sa pagkakabanggit. Ang paghahati ng mga porsyento sa pamamagitan ng 100 at pagpapalit ng mga halaga, makakakuha tayo ng:

A r = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 amu

Ang pagtukoy sa periodic table, madaling mahanap ang halagang ito sa isang oxygen cell.

kanin. 3. Periodic table.

Relatibong molekular na timbang - ang kabuuan ng mga masa ng mga atomo ng isang sangkap:

Ang mga indeks ng simbolo ay isinasaalang-alang kapag tinutukoy ang kamag-anak na halaga ng timbang ng molekular. Halimbawa, ang pagkalkula ng masa ng H 2 CO 3 ay ang mga sumusunod:

M r \u003d 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 \u003d 62 a. kumain.

Alam ang kamag-anak na molekular na timbang, maaaring kalkulahin ng isa ang kamag-anak na density ng isang gas mula sa pangalawa, i.e. tukuyin kung gaano karaming beses ang isang gaseous substance ay mas mabigat kaysa sa pangalawa. Para dito, ginagamit ang equation D (y) x \u003d M r (x) / M r (y).

Ano ang natutunan natin?

Mula sa aralin sa ika-8 baitang, natutunan natin ang tungkol sa relatibong atomic at molekular na masa. Ang unit ng relative atomic mass ay 1/12 ng mass ng carbon, katumbas ng 1.66⋅10 −24 g. Upang kalkulahin ang masa, kinakailangang hatiin ang absolute atomic mass ng isang substance sa atomic mass unit (a.m.u.) . Ang halaga ng relatibong atomic mass ay ibinibigay sa pana-panahong sistema Mendeleev sa bawat cell ng elemento. Ang molecular weight ng isang substance ay ang kabuuan ng relative atomic mass ng mga elemento.

Pagsusulit sa paksa

Pagsusuri ng Ulat

Average na rating: 4.6. Kabuuang mga rating na natanggap: 219.

Pagtuturo

Ang kailangan mo lang ay ang periodic table. Sa loob nito, ang bawat elemento ay itinalaga ng isang mahigpit na tinukoy na lugar - isang "cell" o "cell". Sa anumang cell mayroong impormasyon na naglalaman ng naturang impormasyon: isang elemento na binubuo ng isa o dalawang letrang Latin, ordinal (atomic), na tumutugma sa bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom at ang halaga ng positibong singil nito, ang pamamahagi ng mga electron sa ibabaw. elektronikong antas at mga sublevel. At mayroong isa pang napakahalagang halaga - ang parehong atomic mass, na nagpapahiwatig kung gaano karaming beses ang isang atom ng elementong ito ay mas mabigat kaysa sa isang reference na yunit ng carbon.

Isaalang-alang ang isang partikular na halimbawa. Kunin ang alkali metal sodium, na numero 11 sa periodic table. Ang relatibong atomic mass nito, na ipinahiwatig doon, ay humigit-kumulang 22.99 amu. (mga yunit ng atomic mass). Nangangahulugan ito na ang bawat sodium atom ay humigit-kumulang 22.99 beses na mas mabigat kaysa sa carbon unit na kinuha bilang reference standard. Bilugan, ang halagang ito ay maaaring kunin bilang 23. Samakatuwid, ang masa nito ay 23 * 1.66 * 10 sa kapangyarihan ng -24 \u003d 3.818 * 10 sa kapangyarihan ng -23 gramo. O 3.818*10 sa lakas ng -26 kg. Nakalkula mo ang ganap na masa ng sodium atom.

Ngunit, siyempre, labis na hindi maginhawa ang paggamit ng mga naturang dami sa mga kalkulasyon. Samakatuwid, bilang isang patakaran, ginagamit ang mga kamag-anak na masa ng atomic. At ang relatibong atomic mass para sa parehong sodium ay humigit-kumulang 22.99 amu.

Para sa anumang elemento sa Periodic Table, ang relatibong atomic mass nito ay ipinahiwatig. Kung ang pangangailangan ay lumitaw, madali mong kalkulahin ang ganap na atomic mass sa pamamagitan ng pagpaparami ng halaga ng kamag-anak na atomic mass sa halaga ng yunit ng carbon (1.66 * 10 hanggang sa lakas ng -24 gramo).

Mga kaugnay na video

Ang Chemistry ay isang eksaktong agham, kaya kapag naghahalo iba't ibang sangkap kailangan mo lang malaman ang kanilang eksaktong sukat. Upang gawin ito, kailangan mong mahanap ang masa ng isang sangkap. Magagawa ito sa iba't ibang paraan, depende sa kung anong dami ang alam mo.

Pagtuturo

Kung alam mo ang mga halaga ng isang sangkap at ang halaga nito, maglapat ng isa pang formula upang matukoy ang masa ng isang sangkap sa pamamagitan ng pagpaparami ng halaga ng halaga ng isang sangkap sa molar mass nito (m (x) \u003d n * M ). Kung ang halaga ng isang sangkap ay hindi alam, ngunit ang bilang ng mga molekula sa loob nito ay ibinigay, pagkatapos ay gamitin ang numero ni Avogadro. Hanapin ang dami ng substance sa pamamagitan ng paghahati ng bilang ng mga molecule ng substance (N) sa numero ni Avogadro (NA=6.022x1023): n=N/NA, at palitan sa formula sa itaas.

Upang mahanap ang molar mass kumplikadong sangkap, idagdag ang atomic mass ng lahat ng nasa loob nito. Kunin ang mga atomic na masa mula sa talahanayan ng D. I. Mendeleev sa notasyon ng mga kaukulang elemento (para sa kaginhawahan, bilugan ang atomic mass sa unang digit pagkatapos ng decimal point). Pagkatapos ay kumilos sa formula, pinapalitan ang halaga ng molar mass doon. Huwag kalimutan ang tungkol sa mga index: ano ang index ng isang elemento sa pormula ng kemikal(i.e. kung gaano karaming mga atom ang nasa isang sangkap), sa napakaraming kailangan mong i-multiply ang atomic mass.

Kung kailangan mong harapin ang isang solusyon, at alam mo ang mass fraction ng nais na sangkap, upang matukoy ang masa ng sangkap na ito, i-multiply ang mass fraction ng sangkap sa masa ng buong solusyon at hatiin ang resulta ng 100% ( m (x) \u003d w * m / 100%).

Gumawa ng equation para sa reaksyon ng isang substance, kalkulahin ang halaga ng substance na natanggap o ginastos mula dito, at pagkatapos ay palitan ang resultang halaga ng substance sa formula na ibinigay sa iyo.