Cadmium: mga katotohanan at katotohanan. Cadmium: epekto sa katawan ng tao. Malakas na pagkalason sa metal Magbigay ng mga numerical na halaga ng mga pangunahing parameter ng cadmium

Cadmium- isang elemento ng pangalawang subgroup ng pangalawang pangkat, ang ikalimang yugto panaka-nakang sistema mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na may atomic number na 48. Ito ay itinalaga ng simbolong Cd (lat. Cadmium). Malambot malleable ductile silver-white transition metal.

Ang doktor ng distrito na si Rolov ay nakikilala sa pamamagitan ng isang matalim na init ng ulo. Kaya, noong 1817, iniutos niya na ang lahat ng paghahanda na may zinc oxide na ginawa sa pabrika ng Herman's Shenebek ay bawiin mula sa pagbebenta. Sa pamamagitan ng hitsura paghahanda, pinaghihinalaan niya na mayroong arsenic sa zinc oxide! (Ang zinc oxide ay ginagamit pa rin para sa mga sakit sa balat; ang mga pamahid, pulbos, emulsyon ay ginawa mula dito.)
Upang patunayan ang kanyang kaso, ang mahigpit na auditor ay nilusaw ang pinaghihinalaang oksido sa acid at ipinasa ang hydrogen sulfide sa pamamagitan ng solusyon na ito: isang dilaw na precipitate ang nahulog. Ang arsenic sulfide ay dilaw lang!
Ang may-ari ng pabrika ay nagsimulang hamunin ang desisyon ni Rolov. Siya mismo ay isang chemist at, nang personal na nasuri ang mga sample ng produkto, wala siyang nakitang arsenic sa kanila. Iniulat niya ang mga resulta ng pagsusuri kay Rolov, at sa parehong oras sa mga awtoridad ng lupain ng Hanover. Ang mga awtoridad, siyempre, ay humiling ng mga sample upang maipadala ang mga ito para sa pagsusuri sa isa sa mga kilalang chemist. Napagpasyahan na ang hukom sa pagtatalo sa pagitan nina Rolov at Herman ay dapat na si Propesor Friedrich Stromeyer, na mula noong 1802 ay naging tagapangulo ng kimika sa Unibersidad ng Göttingen at ang post ng pangkalahatang inspektor ng lahat ng mga parmasya ng Hanoverian.
Ang Stromeyer ay ipinadala hindi lamang oksido, kundi pati na rin ang iba pang mga paghahanda ng zinc mula sa pabrika ng Herman, kabilang ang ZnCO3, kung saan nakuha ang oksido na ito. Ang pagkakaroon ng calcined zinc carbonate, nakuha ni Strohmeyer ang oksido, ngunit hindi puti, tulad ng nararapat, ngunit madilaw-dilaw. Ipinaliwanag ng may-ari ng pabrika ang pangkulay sa isang admixture ng bakal, ngunit hindi nasisiyahan si Stromeyer sa paliwanag na ito. Ang pagkakaroon ng bumili ng higit pang mga paghahanda ng zinc, gumawa siya ng isang kumpletong pagsusuri sa mga ito at walang labis na kahirapan na ihiwalay ang elemento na naging sanhi ng pag-yellowing. Sinabi ng pagsusuri na hindi ito arsenic (gaya ng inaangkin ni Rolov), ngunit hindi bakal (tulad ng inaangkin ni Herman).

Ito ay isang bago, dating hindi kilalang metal, mga katangian ng kemikal halos kapareho ng zinc. Tanging ang hydroxide nito, hindi katulad ng Zn(OH)2, ay hindi amphoteric, ngunit binibigkas ang mga pangunahing katangian.

48 elemento ng periodic table Sa malayang anyo bagong elemento Ito ay isang puting metal, malambot at hindi masyadong malakas, na natatakpan ng isang brownish oxide film sa itaas. Tinawag ni Stromeyer ang metal na cadmium na ito, malinaw na tinutukoy ang "sinc" na pinagmulan nito: ang salitang Griyego na καδμεια ay matagal nang tinutukoy ang zinc ores at zinc oxide.

Noong 1818, inilathala ni Stromeyer ang detalyadong impormasyon tungkol sa bagong elemento ng kemikal, at halos agad-agad na sinimulang ma-encroached ang priyoridad nito. Ang unang nagsalita ay ang parehong Rolov, na dati ay naniniwala na mayroong arsenic sa mga paghahanda mula sa pabrika ng Aleman. Di-nagtagal pagkatapos ng Stromeyer, natuklasan ng isa pang German chemist na si Kersten ang isang bagong elemento sa Silesian zinc ore at pinangalanan itong mellin (mula sa Latin na mellinus, "dilaw na parang quince") dahil sa kulay ng precipitate na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrogen sulfide. Ngunit ito ay cadmium na natuklasan na ni Strohmeyer. Nang maglaon, dalawa pang pangalan ang iminungkahi para sa elementong ito: klaprotium - bilang parangal sa sikat na chemist na si Martin Klaproth at junonium - pagkatapos matuklasan ang asteroid Juno noong 1804. Ngunit ang pangalan na ibinigay sa elemento ng natuklasan nito ay itinatag. Totoo, sa panitikan ng kemikal ng Russia ang una kalahati ng XIX sa. Ang cadmium ay madalas na tinatawag na cadmium.

Ano ang cadmium? Ito ay isang mabigat na metal na nagmumula sa pagtunaw ng iba pang mga metal tulad ng zinc, tanso o tingga. Ito ay malawakang ginagamit para sa paggawa ng mga nickel-cadmium na baterya. Bilang karagdagan, ang usok ng sigarilyo ay naglalaman din ng gayong elemento. Bilang resulta ng patuloy na pagkakalantad sa cadmium, nangyayari ang napakalubhang sakit sa baga at bato. Isaalang-alang ang mga tampok ng metal na ito nang mas detalyado.

Saklaw ng cadmium

Karamihan sa pang-industriya na paggamit ng metal na ito ay para sa mga proteksiyon na patong na nagpoprotekta sa mga metal mula sa kaagnasan. Ang gayong patong ay may malaking kalamangan sa zinc, nickel o lata, dahil hindi ito nababalat sa panahon ng pagpapapangit.

Ano pa ang maaaring gamitin ng cadmium? Ito ay ginagamit upang makagawa ng mga haluang metal na kapansin-pansing machinable. Ang mga haluang metal ng Cadmium na may maliit na pagdaragdag ng tanso, nikel at pilak ay ginagamit para sa paggawa ng mga bearings para sa sasakyan, sasakyang panghimpapawid at marine engine.

Saan pa ginagamit ang cadmium?

Ang mga welder, metalurgist, at manggagawang nauugnay sa industriya ng tela, electronics, at baterya ay higit na nasa panganib ng pagkalason ng cadmium. Ang mga baterya ng nikel-cadmium ay ginagamit sa mga mobile phone at iba pang mga elektronikong aparato. Ginagamit din ang metal na ito sa paggawa ng mga plastik, pintura, metal coatings. Maraming mga lupa na regular na pinapataba ay maaari ding maglaman ng nakakalason na metal na ito sa maraming dami.

cadmium: mga katangian

Ang Cadmium, pati na rin ang mga compound nito, ay nailalarawan bilang ngunit hindi pa napatunayan na ang isang maliit na halaga ng elemento sa kapaligiran nagiging sanhi ng cancer. Ang paglanghap ng mga metal na particle sa industriyal na produksyon ay nakakatulong sa pag-unlad ng kanser sa baga, ngunit kung ang kontaminadong pagkain ay kinakain, hindi sila nagdudulot ng panganib na magkaroon ng kanser.

Paano pumapasok ang cadmium sa katawan ng tao?

Matagal nang alam ng lahat na ang usok ng sigarilyo ay naglalaman ng cadmium. Ang mabibigat na metal na ito ay pumapasok sa katawan ng isang naninigarilyo sa dami ng dalawang beses na mas malaki kaysa sa katawan ng isang tao na hindi nalantad sa naturang bisyo. Gayunpaman, ang passive smoking ay maaaring nakakapinsala.

Ang mga madahong gulay, cereal at patatas na itinanim sa lupa na naglalaman ng mataas na antas ng cadmium ay maaaring mapanganib. Ang atay at bato ng marine life at mga hayop ay sikat din sa tumaas na nilalaman ng metal na ito.

Maraming mga pang-industriya na negosyo, lalo na ang mga metalurhiko, ay naglalabas ng malaking halaga ng cadmium sa kapaligiran. Ang mga taong naninirahan malapit sa naturang mga negosyo ay awtomatikong kasama sa pangkat ng panganib.

Ang ilang mga lugar ng agrikultura ay aktibong gumagamit ng mga phosphate fertilizers, na naglalaman ng isang maliit na halaga ng cadmium. Ang mga produktong itinanim sa lupaing ito ay nagdudulot ng potensyal na banta sa mga tao.

Ang epekto ng cadmium sa katawan ng tao

Kaya, nasuri namin kung ano ang cadmium. Ang epekto ng mabibigat na metal na ito sa katawan ng tao ay maaaring magdulot ng mga negatibong kahihinatnan. Sa anumang buhay na organismo, ito ay matatagpuan sa maliit na dami, at ang biological na papel nito ay hindi pa ganap na naipapaliwanag. Karaniwan ang cadmium ay nauugnay sa isang negatibong function.

Ang nakakalason na epekto nito ay batay sa pagharang ng mga amino acid na naglalaman ng asupre, na humahantong sa pagkagambala sa metabolismo ng protina at pinsala sa cell nucleus. Ang mabibigat na metal na ito ay nagtataguyod ng pag-alis ng calcium mula sa mga buto at nakakaapekto sistema ng nerbiyos. Maaari itong maipon sa mga bato at atay, at ito ay inilalabas mula sa katawan nang napakabagal. Maaaring tumagal ng ilang dekada ang prosesong ito. Ang cadmium ay kadalasang nailalabas sa ihi at dumi.

Paglanghap ng cadmium

Ang elementong ito ay pumapasok sa katawan ng mga manggagawa sa industriya sa pamamagitan ng paglanghap. Upang maiwasan ito, gumamit ng epektibong kagamitan sa proteksyon. Ang pagpapabaya sa panuntunang ito ay humahantong sa malungkot na kahihinatnan. Kung huminga ka ng cadmium, ang epekto ng naturang metal sa katawan ng tao ay ipinahayag tulad ng sumusunod: ang temperatura ng katawan ay tumataas, ang panginginig at pananakit ng kalamnan ay lilitaw.

Pagkaraan ng ilang oras, ang pinsala sa baga ay nangyayari, sakit sa dibdib, igsi ng paghinga, ubo. Sa mga malubhang kaso, ang kondisyong ito ay nagdudulot ng pagkamatay ng pasyente. Ang paglanghap ng hangin na naglalaman ng cadmium ay nakakatulong sa pag-unlad ng sakit sa bato at osteoporosis. Ang panganib ng kanser sa baga ay tumataas nang maraming beses.

Ang paggamit ng cadmium na may pagkain

Bakit mapanganib ang cadmium sa tubig at pagkain? Sa regular na paggamit ng mga kontaminadong pagkain at tubig, ang metal na ito ay nagsisimulang maipon sa katawan, na humahantong sa mga negatibong kahihinatnan: ang pag-andar ng bato ay nagambala, ang tissue ng buto ay humina, ang atay at puso ay apektado, at sa mga malubhang kaso ay nangyayari ang kamatayan.

Ang pagkain ng mga pagkaing kontaminado ng cadmium ay maaaring magdulot ng pangangati ng tiyan, pagduduwal, pananakit ng tiyan, pagtatae, at pagsusuka. Bilang karagdagan, ang mga sintomas na tulad ng trangkaso ay lumilitaw, ang pamamaga ng larynx ay bubuo, at ang tingling ay nangyayari sa mga kamay.

Mga sanhi ng pagkalason ng cadmium

Ang pagkalason sa mabibigat na metal ay kadalasang nangyayari sa mga bata, mga diabetic, mga buntis at nagpapasusong kababaihan, mga taong umaabuso sa paninigarilyo. Sa Japan, ang pagkalasing ng cadmium ay nangyayari bilang resulta ng pagkain ng kontaminadong bigas. Sa kasong ito, ang kawalang-interes ay bubuo, ang mga bato ay apektado, ang mga buto ay lumambot at nag-deform.

Ang mga industriyalisadong lugar, kung saan matatagpuan ang mga refinery ng langis at mga negosyong metalurhiko, ay sikat sa katotohanan na ang lupa doon ay kontaminado ng cadmium. Kung ang mga produkto ng halaman ay lumago sa mga naturang lugar, kung gayon ay may mataas na posibilidad na mangyari ang pagkalason ng mabibigat na metal.

Ang elemento ay maaaring maipon sa malalaking dami sa tabako. Kung ang hilaw na materyal ay tuyo, ang nilalaman ng metal ay tumataas nang malaki. Ang pagpasok ng cadmium sa katawan ay nangyayari kapwa sa panahon ng aktibo at sa panahon ng paglitaw ng kanser sa baga nang direkta ay depende sa nilalaman ng metal sa usok.

Paggamot para sa pagkalason

Cadmium:

• pinsala sa gitnang sistema ng nerbiyos;
• matinding sakit sa mga buto;
• protina sa ihi;
• mga bato sa bato;
• dysfunction ng ari.

Kung mangyari ang matinding pagkalason, dapat panatilihing mainit ang biktima, dapat siyang bigyan ng sariwang hangin at kapayapaan. Pagkatapos hugasan ang tiyan, dapat siyang bigyan ng mainit na gatas, kung saan idinagdag ang isang maliit na baking soda. Walang mga antidotes para sa cadmium. Upang neutralisahin ang metal, ginagamit ang Unitiol, steroid at diuretics. Ang kumplikadong paggamot ay nagsasangkot ng paggamit ng mga cadmium antagonist (zinc, iron, selenium, bitamina). Maaaring magreseta ang doktor ng pangkalahatang pagpapalakas ng diyeta na naglalaman ng malaking halaga ng hibla at pectin.

Mga posibleng kahihinatnan

Ang isang metal tulad ng cadmium ay may napakaseryosong epekto sa katawan ng tao, at kung ang pagkalason sa elementong ito ay nangyayari, ang mga kahihinatnan ay maaaring mapanganib. Inililipat nito ang calcium mula sa mga buto, na nag-aambag sa pagbuo ng osteoporosis. Sa mga matatanda at bata, ang gulugod ay nagsisimulang yumuko at ang mga buto ay nababago. Sa pagkabata, ang naturang pagkalason ay humahantong sa encephalopathy at neuropathy.

Konklusyon

Kaya, nasuri namin kung ano ang bumubuo ng isang mabibigat na metal bilang cadmium. Ang epekto sa katawan ng tao ng elementong ito ay medyo seryoso. Unti-unting naipon sa katawan, humahantong ito sa pagkasira ng maraming organo. Maaari ka ring malason ng cadmium kung kumain ka ng mga kontaminadong pagkain sa maraming dami. Ang mga kahihinatnan ng pagkalason ay medyo mapanganib din.

Cadmium

CADMIUM-ako; m.[lat. cadmium mula sa Greek. kadmeia - zinc ore]

1. Chemical element (Cd), isang kulay-pilak-puting malambot, malleable na metal na matatagpuan sa zinc ores (bahagi ng maraming fusible alloys, na ginagamit sa industriya ng nuklear).

2. Artipisyal na dilaw na pintura sa iba't ibang kulay.

◁ Cadmium, ika, ika. K haluang metal. K-th dilaw(kulay).

(lat. Cadmium), isang kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic system. Ang pangalan ay mula sa Greek kadméia, zinc ore. Pilak-pilak na metal na may mala-bughaw na tint, malambot at fusible; density 8.65 g / cm 3, t pl 321.1ºC. Ito ay minahan sa panahon ng pagproseso ng lead-zinc at copper ores. Ginagamit para sa cadmium plating, sa malalakas na baterya, nuclear power (control rods of reactors), para makakuha ng mga pigment. Kasama sa mababang pagkatunaw at iba pang mga haluang metal. Ang Cadmium sulfide, selenides at tellurides ay mga semiconductor na materyales. Maraming mga compound ng cadmium ang nakakalason.

CADMIUM (lat. Cadmium), Cd (basahin ang "cadmium"), isang kemikal na elemento na may atomic number 48, atomic mass 112,41.
Ang natural na cadmium ay binubuo ng walong stable isotopes: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07 %), 113 Cd (12.26%) 114 Cd (28.85%) at 116 Cd (12.75%). Ito ay matatagpuan sa ika-5 panahon sa pangkat IIB ng periodic system ng mga elemento. Pagsasaayos ng dalawang panlabas na layer ng elektron 4 s 2 p 6 d 10 5s 2 . Ang estado ng oksihenasyon ay +2 (valency II).
Ang radius ng atom ay 0.154 nm, ang radius ng Cd 2+ ion ay 0.099 nm. Sequential ionization energies - 8.99, 16.90, 37.48 eV. Electronegativity ayon kay Pauling (cm. PAULING Linus) 1,69.
Kasaysayan ng pagtuklas
Natuklasan ng propesor ng Aleman na si F. Stromeyer (cm. STROMEYER Friedrich) noong 1817. Magdeburg pharmacists sa pag-aaral ng zinc oxide (cm. ZINC (elemento ng kemikal)) Ang ZnO ay pinaghihinalaang naglalaman ng arsenic (cm. ARSENIC). Ang F. Stromeyer ay naghiwalay ng brown-brown oxide mula sa ZnO, binawasan ito ng hydrogen (cm. HYDROGEN) at nakatanggap ng isang silvery-white metal, na tinatawag na cadmium (mula sa Greek kadmeia - zinc ore).
Ang pagiging likas
Nilalaman sa crust ng lupa 1.35 10 -5% sa pamamagitan ng masa, sa tubig ng mga dagat at karagatan 0.00011 mg / l. Ilang napakabihirang mineral ang kilala, halimbawa, greenockite GdS, otavite CdCO 3 , monteponite CdO. Ang Cadmium ay naipon sa polymetallic ores: sphalerite (cm. sphalerite)(0.01-5%), galena (cm. GALENA)(0.02%), chalcopyrite (cm. chalcopyrite)(0.12%), pyrite (cm. PYRITE)(0.02%), fahlore (cm. FAIL ORES) at kama (cm. STANIN)(hanggang 0.2%).
Resibo
Ang pangunahing pinagmumulan ng cadmium ay mga intermediate na produkto ng produksyon ng zinc, alikabok mula sa lead at copper smelters. Ang hilaw na materyal ay ginagamot ng puro sulfuric acid at ang CdSO 4 ay nakuha sa solusyon. Ang Cd ay nakahiwalay sa isang solusyon gamit ang zinc dust:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Ang resultang metal ay dinadalisay sa pamamagitan ng muling pagtunaw sa ilalim ng isang layer ng alkali upang alisin ang mga dumi ng zinc at lead. Ang high purity cadmium ay nakukuha sa pamamagitan ng electrochemical refining na may intermediate purification ng electrolyte o sa pamamagitan ng zone melting (cm. ZONE MELTING).
Mga katangiang pisikal at kemikal
Ang Cadmium ay isang kulay-pilak na puting malambot na metal na may hexagonal na sala-sala ( a = 0,2979, Sa= 0.5618 nm). Natutunaw na punto 321.1 ° C, kumukulo 766.5 ° C, density 8.65 kg / dm 3. Kung ang cadmium stick ay baluktot, kung gayon ang isang mahinang bitak ay maririnig - ito ay mga metal na microcrystal na kumakapit sa isa't isa. Ang karaniwang potensyal ng elektrod ng cadmium ay -0.403 V, sa isang serye ng mga karaniwang potensyal (cm. STANDARD CAPACITY) ito ay matatagpuan bago ang hydrogen (cm. HYDROGEN).
Sa isang tuyong kapaligiran, ang cadmium ay matatag; sa isang mahalumigmig na kapaligiran, unti-unti itong natatakpan ng isang pelikula ng CdO oxide. Sa itaas ng punto ng pagkatunaw, ang cadmium ay nasusunog sa hangin upang bumuo ng brown oxide CdO:
2Cd + O 2 \u003d 2CdO
Ang mga singaw ng cadmium ay tumutugon sa singaw ng tubig upang bumuo ng hydrogen:
Cd + H 2 O \u003d CdO + H 2
Kung ikukumpara sa grupong IIB na kapitbahay nito, ang Zn, mas mabagal ang reaksyon ng cadmium sa mga acid:
Сd + 2HCl \u003d CdCl 2 + H 2
Ang reaksyon ay nagpapatuloy nang pinakamadaling sa nitric acid:
3Cd + 8HNO 3 \u003d 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Ang Cadmium ay hindi tumutugon sa alkalis.
Sa mga reaksyon, maaari itong kumilos bilang isang banayad na ahente ng pagbabawas, halimbawa, sa mga puro solusyon, nagagawa nitong bawasan ang ammonium nitrate sa NH 4 NO 2 nitrite:
NH 4 NO 3 + Cd \u003d NH 4 NO 2 + CdO
Ang Cadmium ay na-oxidized sa mga solusyon ng Cu (II) o Fe (III) na mga asin:
Cd + CuCl 2 \u003d Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd \u003d 2FeCl 2 + CdCl 2
Sa itaas ng punto ng pagkatunaw nito, ang cadmium ay tumutugon sa mga halogens (cm. HALOGENS) sa pagbuo ng halides:
Cd + Cl 2 \u003d CdCl 2
Sa asupre (cm. SULPHUR) at iba pang mga chalcogens ay bumubuo ng chalcogenides:
Cd+S=CdS
Ang Cadmium ay hindi tumutugon sa hydrogen, nitrogen, carbon, silicon at boron. Ang Cd 3 N 2 nitride at CdH 2 hydride ay hindi direktang nakuha.
AT may tubig na solusyon Ang mga cadmium ions na Cd 2+ ay bumubuo ng mga aquacomplex 2+ at 2+ .
Ang Cadmium hydroxide Cd (OH) 2 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng alkali sa isang solusyon ng cadmium salt:
СdSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Ang cadmium hydroxide ay halos hindi natutunaw sa alkalis, bagaman ang pagbuo ng mga hydroxide complex 2– ay naitala sa matagal na pagkulo sa napakakonsentradong solusyon ng alkalis. Kaya, amphoteric (cm. AMHOTERICITY) ang mga katangian ng cadmium oxide CdO at hydroxide Cd(OH) 2 ay mas mahina kaysa sa mga katumbas na zinc compound.
Ang Cadmium hydroxide Cd (OH) 2 dahil sa pagiging kumplikado ay madaling natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng ammonia NH 3:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 \u003d (OH) 2
Aplikasyon
40% ng ginawang cadmium ay ginagamit para sa anti-corrosion coatings sa mga metal. 20% ng cadmium ay ginagamit upang gumawa ng mga cadmium electrodes na ginagamit sa mga baterya, mga normal na Weston cell. Humigit-kumulang 20% ​​ng cadmium ang ginagamit para sa paggawa ng mga inorganikong colorant, mga espesyal na panghinang, semiconductor na materyales at phosphor. 10% cadmium - isang bahagi ng alahas at fusible alloys, plastik.
Physiological action
Ang mga singaw ng cadmium at mga compound nito ay nakakalason, at ang cadmium ay maaaring maipon sa katawan. AT Inuming Tubig MPC para sa cadmium 10 mg/m 3 . Ang mga sintomas ng matinding pagkalason sa mga cadmium salt ay pagsusuka at kombulsyon. Ang mga natutunaw na cadmium compound, pagkatapos na masipsip sa dugo, ay nakakaapekto sa central nervous system, atay at bato, at nakakagambala sa metabolismo ng phosphorus-calcium. Ang talamak na pagkalason ay humahantong sa anemia at pagkasira ng buto.

encyclopedic Dictionary. 2009 .

Tingnan kung ano ang "cadmium" sa iba pang mga diksyunaryo:

- (lat. cadmium). Isang malleable na metal, katulad ng kulay sa lata. Diksyunaryo ng mga banyagang salita na kasama sa wikang Ruso. Chudinov A.N., 1910. Cadmium lat. cadmium, mula sa kadmeia gea, cadmium earth. Metal na katulad ng lata. Paliwanag ng 25,000 dayuhan ... ... Diksyunaryo ng mga banyagang salita ng wikang Ruso

CADMIUM- CADMIUM, Cadmium, chem. elemento, char. Cd, atomic weight 112.41, serial number 48. Ito ay nakapaloob sa maliliit na dami sa karamihan ng mga zinc ores at nakuha bilang isang by-product sa panahon ng pagmimina ng zinc; pwede rin makuha...... Malaking Medical Encyclopedia

CADMIUM- tingnan ang CADMIUM (Cd). Ito ay nakapaloob sa sangay na tubig ng maraming pang-industriya na negosyo, lalo na ang lead-zinc at metalworking plants gamit ang electroplating. Ito ay naroroon sa mga phosphate fertilizers. Ang sulfuric acid ay natutunaw sa tubig, ... ... Mga Sakit sa Isda: Isang Handbook

Cadmium- (Cd) kulay-pilak na puting metal. Ito ay ginagamit sa nuclear power engineering at electroplating, ay bahagi ng mga haluang metal, ay ginagamit para sa paghahanda ng mga plate sa pag-print, solder, welding electrodes, sa produksyon ng mga semiconductors; ay isang sangkap... Russian encyclopedia ng proteksyon sa paggawa

- (Cadmium), Cd, kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic system, atomic number 48, atomic mass 112.41; metal, mp 321.1 shC. Ginagamit ang Cadmium upang maglapat ng mga anti-corrosion coatings sa mga metal, gumawa ng mga electrodes, kumuha ng mga pigment, ... ... Modern Encyclopedia

- (simbolo Cd), isang kulay-pilak na puting metal mula sa pangalawang pangkat ng periodic table. Unang nahiwalay noong 1817. Nakapaloob sa greenockite (sa anyo ng sulfide), ngunit pangunahing nakuha bilang isang by-product mula sa pagkuha ng zinc at lead. Madaling napeke… Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

Cd (mula sa Greek kadmeia zinc ore * a. cadmium; n. Kadmium; f. cadmium; i. cadmio), chem. elemento II pangkat na pana-panahon. sistema ng Mendeleev, at.s. 48, sa. m. 112.41. Sa kalikasan, mayroong 8 stable isotopes 106Cd (1.225%) 108Cd (0.875%), ... ... Geological Encyclopedia

Asawa. metal (isa sa mga prinsipyo ng kemikal o hindi nabubulok na elemento) na matatagpuan sa zinc ore. Cadmium, na nauukol sa cadmium. K admisty, naglalaman ng cadmium. Diksyunaryo Dahl. SA AT. Dal. 1863 1866 ... Diksyunaryo ng Paliwanag ni Dahl

Cadmium- (Cadmium), Cd, kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic system, atomic number 48, atomic mass 112.41; metal, mp 321.1°C. Ginagamit ang Cadmium upang maglapat ng mga anti-corrosion coatings sa mga metal, gumawa ng mga electrodes, kumuha ng mga pigment, ... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary

CADMIUM- chem. elemento, simbolo Cd (lat. Cadmium), at. n. 48, sa. m. 112.41; kulay-pilak na puti makintab na malambot na metal, density 8650 kg/m3, tmelt = 320.9°C. Ang Cadmium ay isang bihirang at trace element, nakakalason, kadalasang matatagpuan sa ores kasama ng zinc, na ... ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia

- (lat. Cadmium) Cd, isang kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic system, atomic number 48, atomic mass 112.41. Ang pangalan ay mula sa Greek kadmeia zinc ore. Pilak-pilak na metal na may mala-bughaw na tint, malambot at fusible; density 8.65 g/cm³,… … Malaking Encyclopedic Dictionary

Cadmium(Cadmium), Cd, isang kemikal na elemento ng pangkat II ng Mendeleev Periodic Table; atomic number 48, atomic mass 112.40; puti, makintab, mabigat, malambot, malambot na metal. Ang elemento ay binubuo ng isang halo ng 8 stable isotopes na may mass number: 106 (1.215%), 108 (0.875%), 110 (12.39%), 111 (12.75%), 112 (24.07%), 113 (12 .26% ), 114 (28.86%), 116 (7.58%).

Sanggunian sa kasaysayan. Noong 1817, ang German chemist na si F. Stromeyer, sa panahon ng rebisyon ng isa sa mga parmasya, ay natuklasan na ang zinc carbonate na naroroon ay naglalaman ng isang admixture ng isang hindi kilalang metal, na namuo sa anyo ng dilaw na hydrogen sulfide mula sa isang acidic na solusyon. Tinawag ni Stromeyer ang metal na natuklasan niya ang cadmium (mula sa Greek kadmeia - hindi malinis na zinc oxide, pati na rin ang zinc ore). Malaya sa kanya, natuklasan ng mga Aleman na siyentipiko na sina K. Hermann, K. Karsten at W. Meissner ang cadmium sa Silesian zinc ores noong 1818.

Pamamahagi ng cadmium sa kalikasan. Ang Cadmium ay isang bihira at trace na elemento na may clarke ng lithosphere na 1.3·10 -5% ayon sa masa. Ang Cadmium ay nailalarawan sa pamamagitan ng paglipat sa mainit na tubig sa lupa kasama ng zinc at iba pang mga elemento ng chalcophile at konsentrasyon sa mga hydrothermal na deposito. Ang mineral spelerite ZnS sa ilang mga lugar ay naglalaman ng hanggang 0.5-1% Cd, hanggang sa maximum na 5%. Ang Greenockite CdS ay hindi gaanong karaniwan. Ang Cadmium ay puro sa marine sedimentary rocks - shales (Mansfeld, Germany), sa sandstones, kung saan nauugnay din ito sa zinc at iba pang mga elemento ng chalcophile. Tatlong napakabihirang independiyenteng mineral ng Cadmium ang kilala sa biosphere - carbonate CdCO 3 (stave), oxide CdO (monteponite) at selenide CdSe.

Mga pisikal na katangian ng cadmium. Crystal cell Ang Cadmium ay heksagonal, a = 2.97311 Å, c = 5.60694 Å (sa 25 °C); atomic radius 1.56 Å, ionic radius Cd 2+ 1.03 Å. Density 8.65 g / cm 3 (20 ° C), t pl 320.9 ° C, t kip 767 ° C, thermal expansion coefficient 29.8 10 -6 (sa 25 ° C); thermal conductivity (sa 0°C) 97.55 W/(m K) o 0.233 cal/(cm sec °C); tiyak na kapasidad ng init (sa 25 °C) 225.02 J/(kg K) o 0.055 cal/(g °C); electrical resistivity (sa 20 °C) 7.4 10 -8 ohm m (7.4 10 -6 ohm cm); temperatura koepisyent ng electrical resistance 4.3 10 -3 (0-100 ° C). Lakas ng makunat 64 MN / m 2 (6.4 kgf / mm 2), pagpahaba 20%, tigas ng Brinell 160 MN / m 2 (16 kgf / mm 2).

Mga kemikal na katangian ng cadmium. Alinsunod sa panlabas na elektronikong pagsasaayos ng 4d 10 5s 2 atom, ang valency ng Cadmium sa mga compound ay 2. Ang Cadmium ay nababahiran sa hangin, na natatakpan ng manipis na pelikula ng CdO oxide, na nagpoprotekta sa metal mula sa karagdagang oksihenasyon. Kapag malakas na pinainit sa hangin, ang Cadmium ay nasusunog sa CdO oxide - isang mala-kristal na pulbos mula sa mapusyaw na kayumanggi hanggang sa madilim na kayumanggi ang kulay, density 8.15 g/cm 3 ; sa 700°C CdO sublimates nang hindi natutunaw. Direktang pinagsasama ang Cadmium sa mga halogens; ang mga compound na ito ay walang kulay; Ang CdCl 2 , CdBr 2 at CdI 2 ay napakadaling natutunaw sa tubig (mga 1 bahagi ng anhydrous salt sa 1 bahagi ng tubig sa 20 ° C), ang CdF 2 ay mas mahirap matunaw (1 bahagi sa 25 bahagi ng tubig). Sa sulfur, ang cadmium ay bumubuo ng lemon-dilaw hanggang kahel-pulang CdS sulfide, hindi matutunaw sa tubig at mga dilute na acid. Ang Cadmium ay madaling natutunaw sa nitric acid sa pagpapalabas ng nitrogen oxides at pagbuo ng nitrate, na nagbibigay ng hydrate Cd (NOa) 2 4H 2 O. Mula sa mga acid - hydrochloric at dilute sulfuric Ang Cadmium ay dahan-dahang naglalabas ng hydrogen, kapag ang mga solusyon ay sumingaw, ang chloride hydrates Ang 2CdCl 2 ay nagkikristal mula sa kanila 5H 2 O at sulfate 3CdSO 4 8H 2 O. Ang mga solusyon sa asin ng Cadmium ay acidic dahil sa hydrolysis; Ang mga caustic alkalis ay namuo ng puting hydroxide Cd (OH) 2 mula sa kanila, hindi matutunaw sa labis sa reagent; gayunpaman, sa ilalim ng pagkilos ng mga puro alkali na solusyon sa Cd (OH) 2, nakuha ang mga hydrooxocadmates, halimbawa Na 2. Ang Cd 2+ cation ay madaling bumubuo ng mga kumplikadong ion na may ammonia 2+ at may cyan 2- at 4-. Maraming basic, double at kumplikadong Cadmium salts ang kilala. Ang mga compound ng Cadmium ay nakakalason; lalong mapanganib ang paglanghap ng mga singaw ng oksido nito.

Pagkuha ng Cadmium. Ang Cadmium ay nakukuha mula sa mga by-product ng pagproseso ng zinc, lead-zinc at copper-zinc ores. Ang mga produktong ito (naglalaman ng 0.2-7% Cadmium) ay ginagamot ng dilute sulfuric acid, na tumutunaw sa Cadmium at zinc oxides. Ang Cadmium ay namuo mula sa solusyon na may zinc dust; ang spongy residue (isang pinaghalong Cadmium at zinc) ay natutunaw sa dilute sulfuric acid at ang Cadmium ay nahiwalay sa pamamagitan ng electrolysis ng solusyon na ito. Ang electrolytic cadmium ay natutunaw sa ilalim ng isang layer ng caustic soda at inihagis sa mga stick; kadalisayan ng metal - hindi bababa sa 99.98%.

Ang paggamit ng cadmium. Ginagamit ang metallic cadmium sa mga nuclear reactor, para sa anticorrosive at decorative coatings, sa mga baterya. Ang kadmium ay nagsisilbing batayan ng ilang mga haluang metal na tindig, ay bahagi ng mga haluang metal na mababa ang pagkatunaw (halimbawa, ang haluang metal ng Wood). Ang mga mababang-natutunaw na haluang metal ay ginagamit para sa paghihinang ng salamin na may metal, sa mga awtomatikong pamatay ng apoy, para sa manipis at kumplikadong mga casting sa mga molde ng plaster, at iba pa. Cadmium sulfide (cadmium yellow) - pintura para sa pagpipinta. Ang Cadmium sulfate at amalgam ay ginagamit sa normal na Weston cell.

Cadmium sa katawan. Ang nilalaman ng cadmium sa mga halaman ay 10 -4% (bawat tuyong bagay); sa ilang mga hayop (spongha, coelenterates, worm, echinoderms at tunicates) - 4-10 -5 - 3-10 -3% ng dry matter. Natagpuan sa lahat ng vertebrates. Ang atay ay pinakamayaman sa cadmium. Ang Cadmium ay nakakaapekto sa metabolismo ng karbohidrat, ang synthesis ng hippuric acid sa atay, at ang aktibidad ng ilang mga enzyme.

DEPINISYON

Cadmium ay ang ikaapatnapu't walong elemento ng Periodic Table. Pagtatalaga - Cd mula sa Latin na "cadmium". Matatagpuan sa ikalimang yugto, pangkat ng IIB. Tumutukoy sa mga metal. Ang pangunahing singil ay 48.

Sa mga katangian nito, ang cadmium ay katulad ng zinc at kadalasang matatagpuan bilang isang karumihan sa mga zinc ores. Sa mga tuntunin ng pagkalat sa kalikasan, ito ay makabuluhang mas mababa sa zinc: ang nilalaman ng cadmium sa crust ng lupa ay halos 10 -5% (wt.) lamang.

Ang Cadmium ay isang kulay-pilak na puti (Larawan 1), malambot, malleable, malleable na metal. Sa isang serye ng mga boltahe, ito ay higit pa sa zinc, ngunit nauuna sa hydrogen at pinapalitan ang huling mga acid. Dahil ang Cd (OH) 2 ay isang mahinang electrolyte, ang mga cadmium salt ay hydrolyzed at ang kanilang mga solusyon ay acidic.

kanin. 1. Cadmium. Hitsura.

Atomic at molekular na bigat ng cadmium

Relatibong molekular na timbang ng isang sangkap(M r) ay isang numerong nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom, at relatibong atomic mass ng isang elemento(A r) - kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atom elemento ng kemikal higit sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom.

Dahil ang cadmium ay umiiral sa libreng estado sa anyo ng mga monatomic Cd molecule, ang mga halaga ng atomic at molekular na masa nito ay nag-tutugma. Ang mga ito ay katumbas ng 112.411.

Isotopes ng cadmium

Alam na ang cadmium ay maaaring mangyari sa kalikasan sa anyo ng walong matatag na isotopes, dalawa sa mga ito ay radioactive (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd at 114 Cd. Ang kanilang mga mass number ay 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 at 116 ayon sa pagkakabanggit. Ang nucleus ng atom ng cadmium isotope 106 Cd ay naglalaman ng apatnapu't walong proton at limampu't walong neutron, at ang natitirang isotopes ay naiiba lamang dito sa bilang ng mga neutron.

Mga ion ng Cadmium

Sa panlabas na antas ng enerhiya ng cadmium atom, mayroong dalawang electron na valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 .

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ibinibigay ng cadmium ang mga valence electron nito, i.e. ang kanilang donor, at nagiging isang positibong sisingilin na ion:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Molecule at atom ng cadmium

Sa malayang estado, ang cadmium ay umiiral sa anyo ng mga molekulang monatomic na Cd. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa atom at molekula ng cadmium:

Mga haluang metal ng cadmium

Ang Cadmium ay kasama bilang isang bahagi sa ilang mga haluang metal. Halimbawa, ang mga tansong haluang metal na naglalaman ng humigit-kumulang 1% na cadmium (cadmium bronze) ay ginagamit para sa paggawa ng mga wire ng telegrapo, telepono, trolleybus, dahil ang mga haluang ito ay may higit na lakas at paglaban sa pagsusuot kaysa sa tanso. Ang ilang mga magaan na haluang metal, tulad ng mga ginagamit sa mga awtomatikong pamatay ng apoy, ay naglalaman ng cadmium.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

HALIMBAWA 2