Tuzların sınıflandırılması, isimleri ve hazırlama yöntemleri. Sofra tuzu formülü. Kimyasal formül: sofra tuzu. Sofra tuzunun özellikleri. Tanım ve kimyasal bileşim

Tuz- karmaşık maddelerbir metal atomu veya amonyum iyonu NH + 4 ve asidik bir kalıntıdan (bazen hidrojen içerir) oluşur.

Pratikte tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle tuzlarda asit kalıntılarının iyonları ve metal iyonları birbirine bağlanır

Tuzlar kristalimsi katılardır. Birçok maddenin erime ve kaynama noktaları yüksektir. Çözünürlük ile çözünür ve çözünmez olarak ayrılırlar.

Tuz, bir metalin bir asidin hidrojen atomları ile kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür. Bu nedenle, aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:

1. Orta tuzlar- asitteki tüm hidrojen atomları metal ile değiştirilir: Na 2 CO 3, KNO 3, vb.
2. Asit tuzları - bir asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilmez. Tabii ki, asidik tuzlar yalnızca dibazik veya polibazik asitler oluşturabilir. Asidik tuzların monobazik asitleri şunları veremez: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, vb. vb.

3. Çift tuzlar - Bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil, iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2, vb.

4. Temel tuzlar baz hidroksil gruplarının asit kalıntıları ile eksik veya kısmi ikame ürünleri olarak kabul edilebilir: Al (OH) S04, Zn (OH) Cl, vb.

TUZLARIN SINIFLANDIRILMASI

Kimyasal özellikler

1. Sulu çözeltilerde tuzlar alkalilerle reaksiyona girebilir.

(magnezyum klorür MgCl2, sodyum hidroksit ile etkileşime girerek yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturur :)

2. Tuzlar asitlerle reaksiyona girebilir. Yani, bir baryum nitrat çözeltisi

sülfürik asit çözeltisi ile etkileşime girerek yeni asit oluşturur ve

yeni tuz:

H. Sulu çözeltilerde tuzlar birbiriyle reaksiyona girebilir.

Sulu kalsiyum klorür CaCl2 ve sodyum karbonat Na2CO3 solüsyonlarını bir araya getirirseniz, TO suda çözünmeyen kalsiyum karbonat CaCO3 ve sodyum klorürden oluşan beyaz bir çökelti oluşturur:

4. Sulu tuz çözeltilerinde, bileşimlerinin bir parçası olan metal, etkinlik hattında kendisinden önceki başka bir metal ile değiştirilebilir.

Saf demir tel veya bir parça çinko, bir bakır sülfat çözeltisine indirilirse, yüzeylerinde bakır salınır ve çözeltide demir sülfat (demir atlanmışsa) veya çinko sülfat (çinko atlanmışsa) oluşur. :

Hatırlamak!!!

1. Tuz tepki

alkalilerle (çökelme meydana gelirse veya amonyak gazı gelişirse)

tuzun oluştuğundan daha güçlü asitlerle

diğer çözünür tuzlarla (çökelme meydana gelirse)

metallerle (daha aktif olanlar daha az aktif olanların yerini alır)

halojenlerle (daha aktif halojenler daha az aktif ve kükürdün yerini alır)

2. Nitratlar oksijen salınımı ile ayrışır:

metal Mg'ye kadar ise nitrit + oksijen oluşur

metal Mg'den Cu'ya ise, metal oksit + NO2 + O2 oluşur

metal Cu'dan sonra ise metal + NO2 + O2 oluşur

amonyum nitrat, N2O ve H2O'ya ayrışır

3. Alkali karbonatlarmetaller ayrışmaısıtıldığında

4. Karbonatlar Grup II metaller ayrıştırmak metal oksit ve karbondioksit için

Bilet 11. Hidroklorik asit (Klorik asit). Klorürler. Kimyasal özellikler.

Bilet 18. Türler kimyasal bağ... İyonik ve kovalent. Örnekler.

Her gün tuzlarla karşı karşıya kalıyoruz ve hayatımızda oynadıkları rolü düşünmüyoruz bile. Ama onlarsız, su o kadar lezzetli olmazdı ve yiyecekler zevk getirmezdi, bitkiler büyümezdi ve dünyamızda tuz olmasaydı yeryüzünde yaşam olamazdı. Peki bu maddeler nelerdir ve tuzların hangi özellikleri onları yeri doldurulamaz kılar?

Tuz nedir

Kompozisyonu açısından, bu, çeşitliliği ile ayırt edilen en çok sayıdaki sınıftır. 19. yüzyılda kimyager J. Verzelius, tuzu, bir hidrojen atomunun metalik bir atomla değiştirildiği bir asit ve bir baz arasındaki reaksiyonun bir ürünü olarak tanımladı. Suda, tuzlar genellikle bir metal veya amonyum (katyon) ve bir asit kalıntısı (anyon) şeklinde ayrışır.

Aşağıdaki şekillerde tuz elde edebilirsiniz:

• metal ve metal olmayanın etkileşimi ile bu durumda oksijensiz olacaktır;
• bir metal bir asitle etkileşime girdiğinde, bir tuz elde edilir ve hidrojen açığa çıkar;
• metal diğer metali çözeltiden çıkarabilir;
• iki oksit etkileşime girdiğinde - asidik ve bazik (bunlara sırasıyla metal olmayan oksit ve metal oksit de denir);
• bir metal oksit ile bir asidin tepkimesi tuz ve su üretir;
• bir baz ile metal olmayan bir oksit arasındaki reaksiyon da tuz ve su üretir;
• bir iyon değişim reaksiyonunun yardımıyla, bu durumda çeşitli suda çözünür maddeler (bazlar, asitler, tuzlar) reaksiyona girebilir, ancak reaksiyon, gaz, su veya tuzlar suda zayıf bir şekilde çözünürse (çözünmezse) devam eder.

Tuzların özellikleri yalnızca kimyasal bileşime bağlıdır. Ama önce sınıflarına bakalım.

Sınıflandırma

Bileşime bağlı olarak, aşağıdaki tuz sınıfları ayırt edilir:

• oksijen içeriği (oksijen içeren ve oksijensiz);
• su ile etkileşim yoluyla (çözünür, az çözünür ve çözünmez).

Bu sınıflandırma, tüm madde çeşitlerini tam olarak yansıtmamaktadır. Sadece bileşimi değil aynı zamanda tuzların özelliklerini de yansıtan modern ve en eksiksiz sınıflandırma aşağıdaki tabloda sunulmaktadır.

Tuz
Normal	Asidik	Ana	Çift	Karışık	Karmaşık
Hidrojen tamamen değiştirildi	Hidrojen atomları tamamen metalle değiştirilmez	Baz grupları, bir asit kalıntısı ile tamamen ikame edilmez	İki metal ve bir asidik kalıntı içerir	Bir metal ve iki asidik kalıntı içerir	Bir kompleks katyon ve bir anyon veya bir katyon ve bir kompleks anyondan oluşan kompleks maddeler
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO 4	CaClBr	SO 4

Fiziki ozellikleri

Bu maddelerin sınıfı ne kadar geniş olursa olsun, tuzların genel fiziksel özelliklerini izole etmek mümkündür. Bunlar, iyonik kristal kafesi olan moleküler olmayan maddelerdir.

Çok yüksek erime ve kaynama noktaları. Normal koşullar altında, tüm tuzlar elektrik iletmez, ancak çözümde çoğu elektriği mükemmel şekilde iletir.

Renk çok farklı olabilir, onun parçası olan metal iyonuna bağlıdır. Demir sülfat (FeSO 4) yeşil, demir klorür (FeCl 3) koyu kırmızı ve potasyum kromat (K 2 CrO 4) güzel, parlak sarı bir renktir. Ancak çoğu tuz hala renksiz veya beyazdır.

Sudaki çözünürlük de farklıdır ve iyonların bileşimine bağlıdır. Prensip olarak, tuzların tüm fiziksel özellikleri kendine özgüdür. Bileşime hangi metal iyonunun ve hangi asidik kalıntının dahil edildiğine bağlıdırlar. Tuzlara bakmaya devam edelim.

Tuzların kimyasal özellikleri

Burada da önemli bir özellik var. Tuzların fiziksel, kimyasal özellikleri gibi, bileşimlerine bağlıdır. Ve ayrıca hangi sınıfa ait oldukları konusunda.

Ancak tuzların genel özellikleri hala ayırt edilebilir:

• birçoğu ısıtma üzerine iki oksit oluşumuyla ayrışır: asidik ve bazik ve oksijensiz - metal ve metal olmayan;
• tuzlar diğer asitlerle etkileşime girer, ancak reaksiyon yalnızca zayıf veya uçucu bir asidin asit kalıntısının tuzun bileşiminde olması veya sonuç olarak çözünmez bir tuz elde edilmesi durumunda ilerler;
• katyon çözünmeyen bir baz oluşturuyorsa alkali ile etkileşim mümkündür;
• iki farklı tuz arasında bir reaksiyon da mümkündür, ancak yalnızca yeni oluşan tuzlardan biri suda çözünmezse;
• bir metalle reaksiyon da meydana gelebilir, ancak bu ancak, tuzun içerdiği metalden gerilim sırasının sağında bulunan metali alırsak mümkündür.

Normal tuzların kimyasal özellikleri yukarıda tartışılırken, diğer sınıflar maddelerle biraz farklı bir şekilde reaksiyona girer. Ancak fark sadece çıktı ürünlerinde. Temel olarak, tuzların tüm kimyasal özellikleri ve reaksiyonların gidişatı için gerekenler korunur.

Tuzlar, bir metal katyon ve bir asit tortusu anyonunun oluşumu ile sulu çözeltilerde ayrışan elektrolitlerdir.
Tuzların sınıflandırılması tabloda verilmiştir. 9.

Herhangi bir tuz için formül yazarken bir kural izlenmelidir: katyonların ve anyonların toplam yükleri mutlak değerde eşit olmalıdır. Buna göre endeksler yerleştirilmelidir. Örneğin, alüminyum nitrat formülünü yazarken, alüminyum katyonun yükünün +3 ve pitrat iyonunun yükünün 1: AlNO 3 (+3) olduğunu ve indeksleri kullanarak yükleri eşitlediğimizi dikkate alıyoruz. (3 ve 1 için en az ortak kat 3'tür. 3'ü mutlak değer alüminyum katyonunun yükü - endeks elde edilir. 3'ü NO 3 anyon yükünün mutlak değerine böleriz - indeks 3'ü alırız). Formül: Al (NO 3) 3

Tuzla

Ortalama veya normal tuzlar yalnızca metal katyonlar ve asit kalıntısı anyonları içerir. İsimleri, asit kalıntısını oluşturan elementin Latince isminden, bu atomun oksidasyon durumuna bağlı olarak uygun son eklenerek türetilir. Örneğin, sülfürik asit tuzu Na2S04 (sülfür oksidasyon durumu +6), Na2S tuzu - (sülfür oksidasyon durumu -2), vb. Olarak adlandırılır. Tabloda. 10, en yaygın olarak kullanılan asitlerin oluşturduğu tuzların adlarını gösterir.

Ortam tuzlarının isimleri diğer tüm tuz gruplarının temelini oluşturur.

■ 106 Aşağıdaki ortalama tuzların formüllerini yazın: a) kalsiyum sülfat; b) magnezyum nitrat; c) alüminyum klorür; d) çinko sülfit; e); f) potasyum karbonat; g) kalsiyum silikat; h) demir (III) fosfat.

Asit tuzları, metal katyona ek olarak, örneğin NaHCO3 veya Ca (H2PO4) 2 gibi bir hidrojen katyonu içermeleri bakımından ortalama olanlardan farklıdır. Bir asit tuzu, bir asit içindeki hidrojen atomları için bir metalin eksik ikamesinin bir ürünü olarak düşünülebilir. Bu nedenle asidik tuzlar yalnızca iki veya daha fazla bazik asitle oluşturulabilir.
Asit tuz molekülü genellikle yükü asit ayrışmasının derecesine bağlı olan "asidik" bir iyon içerir. Örneğin, fosforik asidin ayrışması üç aşamada ilerler:

Ayrışmanın ilk aşamasında, tek yüklü bir Н 2 РО 4 anyonu oluşur. Bu nedenle, metal katyonun yüküne bağlı olarak, tuz formülleri NaH 2 PО 4, Ca (Н 2 РО 4) 2, Ba (Н 2 РО 4) 2, vb. Gibi görünecektir. Ayrışmanın ikinci aşamasında, a çift \u200b\u200byüklü HPO anyonu oluşur 2 4 -. Tuz formülleri şöyle görünecektir: Na2 HPO 4, CaHPO 4, vb. Asidik tuzların ayrışmasının üçüncü aşaması değildir.
Asidik tuzların isimleri, hidro- ("hidrogenyum" - kelimesinden) ön ekinin eklenmesiyle ortadakilerin isimlerinden türetilmiştir:
NaHCO 3 - sodyum bikarbonat KHSO 4 - potasyum hidrojen sülfat CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat
Asidik iyon iki hidrojen atomu içeriyorsa, örneğin H 2 PO 4 -, ön ek di- (iki) tuzun adına eklenir: NaH 2 PO 4 - sodyum dihidrojen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsiyum dihidrojen fosfat vb. d.

■ 107. Aşağıdaki asidik tuzların formüllerini yazın: a) kalsiyum hidrojen sülfat; b) magnezyum dihidrojen fosfat; c) alüminyum hidrojen fosfat; d) baryum bikarbonat; e) sodyum hidrosülfit; f) magnezyum hidrosülfit.
108. Hidroklorik ve nitrik asitlerin asidik tuzlarını elde etmek mümkün müdür? Cevabınızı doğrulayın.

Bazik tuzlar, asit kalıntısının metal katyonu ve anyonuna ek olarak hidroksil anyonları, örneğin Al (OH) (NO3) 2 içermeleri bakımından diğerlerinden farklıdır. Burada, alüminyum katyonunun yükü +3 ve hidroksil iyonu-1 ve iki nitrat iyonunun yükü toplamda 2'dir - 3.
Bazik tuzların isimleri, bazik kelimesinin eklenmesiyle ortalama olanların isimlerinden oluşur, örneğin: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - bazik bakır karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - bazik alüminyum nitrat .

■ 109. Aşağıdaki bazik tuzların formüllerini yazın: a) bazik demir (II) klorür; b) bazik demir (III) sülfat; c) temel bakır (II) nitrat; d) bazik kalsiyum klorür, e) bazik magnezyum klorür; f) bazik demir (III) sülfat g) bazik alüminyum klorür.

Çift tuz formülleri, örneğin KAl (SO4) 3, hem metal katyonların toplam yüklerine hem de anyonun toplam yüküne göre oluşturulur.

Katyonların toplam yükü + 4, anyonların toplam yükü -4'tür.
Çift tuzların isimleri ortalamayla aynı şekilde oluşturulur, sadece her iki metalin isimleri belirtilir: KAl (S04) 2 - potasyum-alüminyum sülfat.

■ 110. Aşağıdaki tuzların formüllerini yazın:
a) magnezyum fosfat; b) magnezyum hidrojen fosfat; c) kurşun sülfat; d) baryum hidrojen sülfat; e) baryum hidrosülfit; f) potasyum silikat; g) alüminyum nitrat; h) bakır (II) klorür; i) demir (III) karbonat; j) kalsiyum nitrat; l) potasyum karbonat.

Tuzların kimyasal özellikleri

1. Tüm orta tuzlar güçlü elektrolitlerdir ve aşağıdaki durumlarda kolaylıkla ayrışırlar:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Orta tuzlar, tuzun bir parçası olan metalin solunda birkaç voltajda duran metallerle etkileşime girebilir:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Cu + Fe 2+
2. Tuzlar, Bazlar ve Asitler bölümlerinde açıklanan kurallara göre alkaliler ve asitlerle reaksiyona girer:
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + S02 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d S02 + H 2 O
3. Tuzlar birbirleriyle etkileşime girerek yeni tuzların oluşmasına neden olabilir:
AgNO 3 + NaCl \u003d NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - \u003d AgCl
Bu değişim reaksiyonları esas olarak sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinden, yalnızca oluşan tuzlardan biri çökeldiğinde ilerler.
Tüm değişim reaksiyonları, § 23, s. 89'da listelenen sona kadar reaksiyon koşullarına göre devam eder.

■ 111. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini yapın ve çözünürlük tablosunu kullanarak sonuna kadar gidip gitmeyeceklerini belirleyin:
a) baryum klorür +;
b) alüminyum klorür +;
c) sodyum fosfat + kalsiyum nitrat;
d) magnezyum klorür + potasyum sülfat;
e) + kurşun nitrat;
f) potasyum karbonat + manganez sülfat;
g) + potasyum sülfat.
Denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.

■ 112. Aşağıdaki maddelerden hangisiyle demir (II) klorür reaksiyona girecektir: a); b) kalsiyum karbonat; c) sodyum hidroksit; d) silisik anhidrit; e); f) bakır (II) hidroksit; g)?

113. Kalsiyum karbonatın orta tuz olarak özelliklerini tanımlayın. Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
114. Bir dizi dönüşüm nasıl yapılır:

Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
115. 8 g kükürt ve 18 g çinkonun reaksiyonuyla ne kadar tuz elde edilecek?
116. 7 g demirin 20 g sülfürik asit ile etkileşimi sırasında ne hacimde hidrojen açığa çıkacaktır?
117. 120 g sodyum hidroksit ve 120 g hidroklorik asit reaksiyonu ile kaç mol sodyum klorür elde edilecektir?
118. 2 mol kostik potasyum ile 130 g nitrik asidin reaksiyonu ile ne kadar potasyum nitrat elde edilecektir?

Tuzların hidrolizi

Tuzların spesifik bir özelliği, hidrolize olma - hidrolize girme (Yunanca "hidro" - su, "liziz" - ayrışma), yani suyun etkisi altında ayrışma kabiliyetleridir. Hidrolizi, genellikle anladığımız anlamda ayrışma olarak görmek imkansızdır, ancak kesin olan bir şey var - her zaman hidroliz reaksiyonuna katılıyor.
- çok zayıf elektrolit, kötü ayrışıyor
H 2 O ⇄ H + + OH -
ve göstergenin rengini değiştirmez. Alkaliler ve asitler, çözeltide ayrıştıklarında aşırı OH iyonları (alkaliler durumunda) ve asitler durumunda H + iyonları oluştuğundan, göstergelerin rengini değiştirir. Güçlü bir asit (HCl, H 2 SO 4) ve güçlü bir baz (NaOH, KOH) tarafından oluşturulan NaCl, K 2 SO 4 gibi tuzlarda renk göstergeleri değişmez, çünkü bunların bir çözeltisinde
tuz hidrolizi pratikte gitmez.
Tuzların hidrolizinde, tuzun güçlü veya zayıf bir asit ve baz ile oluşturulmasına bağlı olarak dört durum mümkündür.
1. Kuvvetli bir baz ve zayıf bir asit tuzu, örneğin K 2 S alırsak, aşağıdaki olur. Potasyum sülfür, güçlü bir elektrolit olarak iyonlara ayrışır:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bununla birlikte, zayıf bir şekilde ayrışıyor:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Sülfür anyonu S2, zayıf bir şekilde ayrışan zayıf bir hidrosülfürik asit anyonudur. Bu, S2-anyonunun sudan kendisine hidrojen katyonları eklemeye başlamasına ve yavaş yavaş düşük ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Sudan gelen H + katyonları bağlandığından ve OH anyonları kaldığından, ortamın reaksiyonu alkali hale gelir. Bu nedenle, güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan tuzların hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman alkalindir.

■ 119. İyonik denklemleri kullanarak sodyum karbonatın hidroliz sürecini açıklayın.

2. Zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzu alırsanız, örneğin Fe (NO 3) 3, o zaman iyonlar ayrışması sırasında oluşur:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NA 3 -
Fe3 + katyonu çok zayıf bir şekilde ayrışan zayıf bir baz katyon - demirdir. Bu, Fe 3+ katyonunun sudan kendine OH - anyonları eklemeye başlamasına ve böylece düşük ayrışan gruplar oluşturmasına neden olur:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
ve ilerisi
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Son olarak, süreç son aşamasına ulaşabilir:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Sonuç olarak, çözeltide fazla miktarda hidrojen katyonu olacaktır.
Bu nedenle, zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzun hidrolizi sırasında, ortamın reaksiyonu her zaman asidiktir.

■ 120. İyonik denklemleri kullanarak alüminyum klorürün hidrolizinin seyrini açıklayın.

3. Tuz, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşuyorsa, o zaman ne katyon ne de anyon su iyonlarını bağlamaz ve reaksiyon nötr kalır. Hemen hemen hiç hidroliz oluşmaz.
4. Tuz, zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşuyorsa, ortamın reaksiyonu, bunların ayrışma derecesine bağlıdır. Baz ve asit pratik olarak aynıysa, ortamın reaksiyonu nötr olacaktır.

■ 121. Değişim reaksiyonunda, beklenen tuz çökeltisi yerine bir metal çökeltisinin nasıl oluştuğunu görmek genellikle gereklidir, örneğin, demir (III) klorür FeCl3 ile sodyum karbonat Na 2 CO 3 arasındaki reaksiyon Fe 2 (CO 3) 3 değil, Fe (OH) 3 oluşturur. Bu fenomeni açıklayın.
122. Aşağıda listelenen tuzlar arasında, çözelti içinde hidrolize uğrayanları belirtin: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Asidik tuzların özelliklerinin özellikleri

Asit tuzları biraz farklı özelliklere sahiptir. Asidik iyonun korunması ve yok edilmesiyle reaksiyona girebilirler. Örneğin, bir asidik tuzun bir alkali ile reaksiyonu, asidik tuzun nötrleşmesine ve asidik iyonun yok olmasına yol açar, örneğin:
NaHSO4 + KOH \u003d KNaSO4 + H2O
çift \u200b\u200btuz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + Н2О
Asidik bir iyonun yok edilmesi şu şekilde gösterilebilir:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Asidik iyon ayrıca asitlerle reaksiyona girerek yok edilir:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2Н + + 2Сl - \u003d Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + \u003d 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nötralizasyon, tuzu oluşturan aynı alkali ile gerçekleştirilebilir:
NaHSO4 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Tuzlarla reaksiyonlar asidik iyonu yok etmeden devam eder:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın:
a) potasyum hidrosülfür +;
b) sodyum hidrojen fosfat + potasyum hidroksit;
c) kalsiyum dihidrojen fosfat + sodyum karbonat;
d) baryum bikarbonat + potasyum sülfat;
e) kalsiyum hidrosülfit +.

Tuz almak

Ana sınıfların incelenen özelliklerine göre inorganik maddeler tuz elde etmenin 10 yolunu anlayabilirsiniz.
1. Metalin metal olmayanlarla etkileşimi:
2Na + Cl2 \u003d 2NaCl
Bu şekilde yalnızca anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir. Bu iyonik bir reaksiyon değil.
2. Metalin asitle etkileşimi:
Fe + H2SO4 \u003d FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + \u003d Fe 2+ + H2
3. Metalin tuzla etkileşimi:
Cu + 2AgNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + \u003d Cu 2+ + 2Ag
4. Bazik oksidin asitle etkileşimi:
CuO + H2SO4 \u003d CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + \u003d Cu 2+ + H2O
5. Bazik oksidin asit anhidrit ile etkileşimi:
3CaO + P2O5 \u003d Ca3 (PO4) 2
Reaksiyon iyonik değil.
6. Asidik oksidin bir bazla etkileşimi:
CO2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - \u003d CaCO3 + H2O
7, Asitlerin bazla reaksiyonu (nötrleştirme):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + HAYIR 3 - + K + + OH - \u003d K + + HAYIR 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H20

8. Bazın tuzla etkileşimi:
3NaOH + FeCl3 \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Asidin tuzla etkileşimi:
H2SO4 + Na2CO3 \u003d Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. Tuzun tuzla etkileşimi:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 \u003d Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■ 124. Bildiğiniz baryum sülfat elde etmenin tüm yöntemlerini verin (tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın).
125. Çinko klorür elde etmenin tüm olası genel yöntemlerini verin.
126. 40 g bakır oksit ve 200 ml 2 N. sülfürik asit çözeltisi. Ne kadar bakır sülfat üretilir?
127. 2,8 litre CO2'nin 200 g% 5'lik bir Ca (OH) 2 çözeltisi ile reaksiyona sokulmasıyla ne kadar kalsiyum karbonat elde edilecektir?
128. Karışık 300 g% 10 sülfürik asit solüsyonu ve 500 ml 1.5 N. sodyum karbonat çözeltisi. Bu ne kadar karbondioksit üretecek?
129.% 10 safsızlık içeren 80 g çinko üzerinde, 200 ml% 20 hidroklorik asit etki eder. Reaksiyon ile ne kadar çinko klorür üretilir?

Tuz makale

Video eğitimi 1: İnorganik tuzların sınıflandırılması ve adlandırılması

Video eğitimi 2: İnorganik tuzlar üretme yöntemleri. Tuzların kimyasal özellikleri

Ders: Tuzların tipik kimyasal özellikleri: orta, asidik, bazik; kompleks (örneğin, alüminyum ve çinko bileşikleri)

Tuzların özellikleri

Tuz Metal katyonlardan (veya amonyumdan) ve asit kalıntılarından oluşan bu tür kimyasal bileşiklerdir.

Tuzlar ayrıca bir asit ve bir bazın etkileşiminin bir ürünü olarak düşünülmelidir. Bu etkileşimin bir sonucu olarak aşağıdakiler oluşturulabilir:

normal (ortalama),

• bazik tuzlar.

Normal tuzlar Asit ve baz miktarı tam etkileşim için yeterli olduğunda oluşur. Örneğin:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Normal tuzlar iki kısımda adlandırılır. Başlangıçta anyon (asit kalıntısı) sonra katyon olarak adlandırılır. Örneğin: sodyum klorür - NaCl, demir (III) sülfat - Fe 2 (SO 4) 3, potasyum karbonat - K 2 CO 3, potasyum fosfat - K 3 PO 4, vb.

Asidik tuzlar fazla asit ve yetersiz miktarda alkali ile oluşturulur, çünkü bu durumda metal katyonlar asit molekülünde bulunan tüm hidrojen katyonlarının yerini almak için yetersiz hale gelir. Örneğin:

H 3 PO 4 + 2KON \u003d K 2 HPO 4 + 2H20;

H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O.

Bu tür tuzların asit kalıntılarında her zaman hidrojen göreceksiniz. Asit tuzları her zaman polibazik asitler için mümkündür, ancak monobazik asitler için mümkün değildir.

Asidik tuzların adlarında önek konulur hidro anyon için. Örneğin: demir (III) hidrojen sülfat - Fe (HSO 4) 3, potasyum hidrojen karbonat - KHCO 3, potasyum hidrojen fosfat - K 2 HPO 4, vb.

Temel tuzlar fazla baz ve yetersiz miktarda asit ile oluşturulur, çünkü bu durumda asidik tortuların anyonları, bazda bulunan hidrokso gruplarını tamamen değiştirmek için yeterli değildir. Örneğin:

Cr (OH) 3 + HNO 3 → Cr (OH) 2 NO 3 + H20;

Cr (OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH (NO 3) 2 + 2H 2 O.

Dolayısıyla, katyonların bileşimindeki bazik tuzlar hidroksil grupları içerir. Çok asitli bazlar için bazik tuzlar mümkündür, ancak tek asitli bazlar için mümkün değildir. Bazı bazik tuzlar, suyu serbest bırakırken kendi başlarına ayrışabilir ve bazik tuzların özelliklerine sahip olan okso tuzları oluşturabilir. Örneğin:

Sb (OH) 2 Cl → SbOCl + H20;

Bi (OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Temel tuzların adı şu şekilde oluşturulmuştur: önek anyona eklenir hidroksi... Örneğin: demir (III) hidroksosülfat - FeOHSO 4, alüminyum hidroksosülfat - AlOHSO 4, demir (III) dihidroksoklorür - Fe (OH) 2 Cl, vb.

Katı bir yığılma halindeki birçok tuz, kristalin hidratlardır: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O vb.

Tuzların kimyasal özellikleri

Tuzlar, katyonlar ve anyonlar arasında iyonik bir bağa sahip oldukça katı kristal maddelerdir. Tuzların özellikleri metaller, asitler, bazlar ve tuzlarla etkileşimlerinden kaynaklanmaktadır.

Normal tuzların tipik reaksiyonları

Metallerle iyi tepki verirler. Bu durumda, daha aktif metaller, daha az aktif metalleri tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırır. Örneğin:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Asitler, alkaliler ve diğer tuzlarla, bir çökelti, gaz veya zayıf bir şekilde ayrışmış bileşiklerin oluşması şartıyla reaksiyonlar sona erer. Örneğin, tuzların asitlerle reaksiyonunda bu tür maddeler hidrojen sülfür H 2 S - gazı olarak oluşur; baryum sülfat BaSO 4 - çökelti; asetik asit CH3 COOH - zayıf elektrolit, zayıf ayrışmış bileşik. İşte bu reaksiyonların denklemleri:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH3 COONa + HCl → NaCl + CH3 COOH.

Tuzların alkalilerle reaksiyonlarında nikel (II) hidroksit Ni (OH) 2 gibi maddeler oluşur - bir çökelti; amonyak NH3 - gaz; su H 2 O - zayıf elektrolit, zayıf ayrışmış bileşik:

NiCl2 + 2KOH → Ni (OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H20 + NaCl.

Bir çökelti oluşursa tuzlar birbirleriyle reaksiyona girer:

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Veya daha kararlı bir bağlantı durumunda:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Bu reaksiyonda siyah gümüş sülfit, kromattan daha çözünmez bir çökelti olduğu için tuğla kırmızısı gümüş kromattan oluşur.

Pek çok normal tuz, ısıtıldığında asidik ve bazik olmak üzere iki oksit oluşturmak üzere ayrışır:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitratlar, diğer normal tuzlardan farklı bir şekilde ayrışır. Isıtıldığında, alkali ve alkali toprak metallerin nitratları oksijeni serbest bırakır ve nitritlere dönüşür:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Hemen hemen tüm diğer metallerin nitratları oksitlere ayrışır:

2Zn (NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Bazı ağır metallerin (gümüş, cıva vb.) Nitratları, metallere ısıtıldığında ayrışır:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2.

Erime noktasına (170 ° C) kadar, denkleme göre kısmen ayrışan amonyum nitrat tarafından özel bir pozisyon işgal edilir:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

Denkleme göre 170-230 ° C sıcaklıklarda:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

230 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda - denkleme göre bir patlama ile:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Amonyum klorür NH 4 Cl, amonyak ve hidrojen klorür oluşturmak üzere ayrışır:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Asidik tuzların tipik reaksiyonları

Asitlerin girdiği tüm reaksiyonlara girerler. Alkali ile aşağıdaki şekilde reaksiyona girerler, eğer asidik tuz ve alkalinin bileşimi aynı metali içeriyorsa, sonuç olarak normal bir tuz oluşur. Örneğin:

NаH CO 3 + Nа OH → Na 2 CO 3 + H 2 O.

Alkali başka bir metal içeriyorsa, çift tuz oluşur. Lityum sodyum karbonat oluşumuna bir örnek:

NаHCO 3 + Li OH → LiNаCO 3 + H 2 O.

Tipik reaksiyonlar majör tuzlar

Bu tuzlar bazlarla aynı reaksiyonlara girerler. Asitlerle aşağıdaki şekilde reaksiyona girerler, bazik tuz ve asit bileşimi aynı asit kalıntısını içeriyorsa, sonuç olarak normal bir tuz oluşur. Örneğin:

Cu ( OH)Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O.

Asit başka bir asidik kalıntı içeriyorsa, çift tuz oluşur. Bakır klorür - brom oluşumuna bir örnek:

Cu ( OH) Cl + HBr → Cu BrCl + H 2 O.

Karmaşık tuzlar

Karmaşık bileşik - kristal kafesin düğümlerinde kompleks iyonların bulunduğu bir bileşik.

Alüminyum - tetrahidroksoalüminatlar ve çinko - tetrahidroksozinkatların karmaşık bileşiklerini ele alalım. Karmaşık iyonlar, bu maddelerin formüllerinin köşeli parantezleri içinde gösterilir.

Sodyum tetrahidroksoalüminat Na ve sodyum tetrahidroksozinkat Na 2'nin kimyasal özellikleri:

1. Tüm karmaşık bileşikler gibi, yukarıdaki maddeler ayrışır:

• Na → Na + + -;
• Na 2 → 2Na + + -.

Karmaşık iyonların daha fazla ayrışmasının mümkün olmadığını lütfen unutmayın.

2. Aşırı güçlü asitlerle reaksiyonlarda iki tuz oluşur. Sodyum tetrahidroksoalüminatın seyreltik bir hidrojen klorür çözeltisi ile reaksiyonunu düşünün:

• Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H 2 O.

İki tuzun oluşumunu görüyoruz: alüminyum klorür, sodyum klorür ve su. Sodyum tetrahidroksozinkat durumunda da benzer bir reaksiyon meydana gelecektir.

3. Yeterince güçlü asit yoksa diyelim ki yerine4 HCl Aldık2 HCl, daha sonra tuz en aktif metali oluşturur, bu durumda sodyum daha aktiftir, bu da sodyum klorür oluştuğu ve oluşan alüminyum ve çinko hidroksitlerin çökeleceği anlamına gelir. Bu durumu reaksiyon denkleminde ele alacağız. sodyum tetrahidroksozinkat:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl + Zn (OH) 2 ↓ +2H 2 O.

Sofra tuzu, gıda katkı maddesi ve gıda koruyucu olarak kullanılan sodyum klorürdür. Kimya endüstrisinde ve tıpta da kullanılmaktadır. Kostik soda, soda ve diğer maddelerin üretimi için en önemli hammadde görevi görür. Sofra tuzu formülü NaCl'dir.

Sodyum ve klor arasında iyonik bir bağ oluşumu

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi, eşit sayıda sodyum ve klor atomu hakkında fikir veren NaCl koşullu formülünü yansıtır. Ancak madde iki atomlu moleküllerden oluşmaz, kristallerden oluşur. Bir alkali metal güçlü bir metal olmayan ile etkileşime girdiğinde, her sodyum atomu daha elektronegatif bir klor verir. Sodyum katyonları Na + ve asidik hidroklorik asit Cl - kalıntısının anyonları vardır. Beklenmedik yüklü parçacıklar çekilerek iyonik kristal kafesli bir madde oluşturur. Büyük klor anyonlarının arasında küçük sodyum katyonları bulunur. Sodyum klorür bileşimindeki pozitif parçacıkların sayısı, negatif olanların sayısına eşittir; bir bütün olarak madde nötrdür.

Kimyasal formül. Sofra tuzu ve halit

Tuzlar, isimleri asit kalıntısının adıyla başlayan, iyonik yapının karmaşık maddeleridir. Sofra tuzu formülü NaCl'dir. Jeologlar bu bileşimin bir mineraline "halit" ve tortul kayaya "kaya tuzu" diyorlar. Üretimde sıklıkla kullanılan eski bir kimyasal terim sodyum klorürdür. Bu madde, eski çağlardan beri insanlar tarafından biliniyordu, bir zamanlar "beyaz altın" olarak kabul ediliyordu. Modern okul çocukları ve öğrencilere sodyum klorür içeren reaksiyonların denklemlerini okurken kimyasal işaretler ("sodyum klor") denir.

Maddenin formülüne göre basit hesaplamalar yapalım:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

Akraba 58.44'tür (amu cinsinden).

2) Molar kütlenin moleküler ağırlığına sayısal olarak eşittir, ancak bu değerin ölçü birimleri g / mol: M (NaCl) \u003d 58.44 g / mol.

3) 100 gr tuz numunesi 60.663 gr klor atomu ve 39.337 gr sodyum içerir.

Sofra tuzunun fiziksel özellikleri

Kırılgan halit kristalleri renksiz veya beyazdır. Doğada gri, sarı veya mavi renkte boyanmış kaya tuzu birikintileri de vardır. Bazen mineral madde, kirlilik türlerine ve miktarına bağlı olarak kırmızı bir renk tonuna sahiptir. Halitin sertliği sadece 2-2.5'tir, cam yüzeyinde bir çizgi bırakır.

Sodyum klorürün diğer fiziksel parametreleri:

• koku - yok;
• tadı tuzludur;
• yoğunluk - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• erime noktası - 801 ° C;
• kaynama noktası - 1413 ° C;
• suda çözünürlük - 359 g / l (25 ° C);

Laboratuvarda sodyum klorür elde edilmesi

Metalik sodyum, bir test tüpünde gaz halindeki klor ile etkileşime girdiğinde, beyaz bir madde oluşur - sodyum klorür NaCl (sofra tuzu formülü).

Kimya, aynı bileşiği elde etmenin farklı yolları hakkında fikir verir. İşte bazı örnekler:

NaOH (sulu) + HCl \u003d NaCl + H20

Metal ve asit arasındaki redoks reaksiyonu:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Asidin metal oksit üzerindeki etkisi: Na20 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H20

Zayıf bir asidin tuzunun bir çözeltisinden daha güçlü biriyle yer değiştirmesi:

Na2C03 + 2HCl (sulu) \u003d 2NaCl + H20 + C02 (gaz).

Tüm bu yöntemler, endüstriyel ölçekte uygulanamayacak kadar pahalı ve karmaşıktır.

Sofra tuzu üretimi

Medeniyetin şafağında bile insanlar tuzlamadan sonra et ve balığın daha uzun süre dayandığını biliyorlardı. Bazı antik ülkelerde para yerine şeffaf, düzenli şekilli halit kristalleri kullanılmış ve ağırlıkları altın olarak değerindedir. Halit yataklarının araştırılması ve geliştirilmesi, nüfusun ve endüstrinin artan ihtiyaçlarını karşılamayı mümkün kılmıştır. En önemli doğal sofra tuzu kaynakları:

• farklı ülkelerdeki halit mineral yatakları;
• denizlerin, okyanusların ve tuz göllerinin suyu;
• tuzlu su kütlelerinin kıyılarındaki kaya tuzu katmanları ve kabukları;
• volkanik kraterlerin duvarlarındaki halit kristalleri;
• tuz bataklıkları.

Endüstride sofra tuzu elde etmek için kullanılan dört ana yöntem vardır:

• halitin yeraltı tabakasından süzülmesi, ortaya çıkan tuzlu suyun buharlaşması;
• madencilik;
• tuz göllerinin buharlaşması veya tuzlu suları (kuru kalıntının% 77'si sodyum klorürdür);
• tuzlu su tuzdan arındırma yan ürününün kullanılması.

Sodyum klorürün kimyasal özellikleri

NaCl, bileşimi itibariyle alkali ve çözünür asitten oluşan orta bir tuzdur. Sodyum klorür, güçlü bir elektrolittir. İyonlar arasındaki çekim o kadar büyük ki, yalnızca güçlü polar çözücüler onu yok edebilir. Suda madde ayrışır, katyonlar ve anyonlar (Na +, Cl -) açığa çıkar. Varlıkları, bir sodyum klorür çözeltisinin sahip olduğu elektriksel iletkenlik nedeniyledir. Bu durumda formül, kuru madde - NaCl ile aynı şekilde yazılmıştır. Sodyum katyonuna verilen kalitatif reaksiyonlardan biri de brülör alevinin sarı rengidir. Deneyin sonucunu elde etmek için, temiz bir tel döngü üzerinde bir miktar katı tuz toplamanız ve alevin ortasına eklemeniz gerekir. Sofra tuzunun özellikleri, klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyon olan anyonun özelliğiyle de ilişkilidir. Gümüş nitrat ile etkileşime girdiğinde, çözeltide beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çökelir (fotoğraf). Hidrojen klorür, tuzdan hidroklorik asitten daha güçlü asitlerle yer değiştirir: 2NaCl + H2S04 \u003d Na2S04 + 2HCl. Normal koşullar altında, sodyum klorür hidrolize uğramaz.

Kaya tuzu uygulama alanları

Sodyum klorür buzun erime noktasını düşürür, bu nedenle kışın yollarda ve kaldırımlarda tuz ve kum karışımı kullanılır. Büyük miktarda kirliliği emer ve eridiğinde nehirleri ve akarsuları kirletir. Yol tuzu ayrıca araba gövdelerinin korozyon sürecini hızlandırır ve yolların yanına dikilen ağaçlara zarar verir. Kimya endüstrisinde, sodyum klorür, büyük bir kimyasallar grubu için hammadde olarak kullanılır:

• hidroklorik asit;
• metalik sodyum;
• klor gazı;
• kostik soda ve diğer bileşikler.

Ayrıca sabun ve boyaların üretiminde sofra tuzu kullanılmaktadır. Gıda antiseptiği olarak konserve, mantar turşusu, balık ve sebzelerde kullanılır. Popülasyondaki tiroid bezi bozukluklarıyla mücadele etmek için sofra tuzu formülü, güvenli iyot bileşikleri, örneğin KIO 3, KI, NaI ilavesiyle zenginleştirilir. Bu tür takviyeler tiroid hormonu üretimini destekler ve endemik guatr oluşumunu engeller.

İnsan vücudu için sodyum klorürün değeri

Sofra tuzu formülü, bileşimi insan sağlığı için hayati önem kazanmıştır. Sodyum iyonları, sinir uyarılarının iletilmesinde rol oynar. Midede hidroklorik asit üretimi için klor anyonları gereklidir. Ancak yiyeceklerde çok fazla sofra tuzu, yüksek tansiyona ve kalp ve damar hastalığı riskinin artmasına neden olabilir. Tıpta, büyük kan kaybı olan hastalara fizyolojik bir salin solüsyonu enjekte edilir. Bunu elde etmek için, 9 gr sodyum klorür bir litre damıtılmış suda çözülür. İnsan vücudunun bu maddenin sürekli olarak yiyecekle beslenmesine ihtiyacı vardır. Tuz, boşaltım organları ve deri yoluyla atılır. İnsan vücudundaki ortalama sodyum klorür içeriği yaklaşık 200 gr.Avrupalılar günde yaklaşık 2-6 gr sofra tuzu tüketirken, sıcak ülkelerde bu rakam terleme nedeniyle daha yüksektir.