Çinko, bakır, çinko oksit verilir. Kimya dersi kılavuzu. Karmaşık maddelerle etkileşim
1.2H 2SO 4 (kons.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
bakır sülfat
H 2SO 4 (dil.) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
çinko sülfat
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4
3. Nitrik asit tuzlarını oluşturalım:
nitrik asit formülü HNO3 asit kalıntısı NO3- - nitrat
Tuz formüllerini oluşturalım:
Na + NO3- Çözünürlük tablosuna göre iyonların yüklerini belirleriz. Sodyum iyonu ve nitrat iyonu sırasıyla "+" ve "-" yüklerine sahip olduğundan, bu formüldeki alt simgeler gereksizdir. Aşağıdaki formülü elde edersiniz:
Na + NO3- - sodyum nitrat
Ca2 + NO3- - Çözünürlük tablosuna göre iyonların yüklerini belirleriz. İndisleri haç kuralına göre düzenleyelim, ancak nitrat iyonu "-" yüklü karmaşık bir iyon olduğundan, parantez içine alınmalıdır:
Ca2 + (NO3) -2 - kalsiyum nitrat
Al3 + NO3- - Çözünürlük tablosuna göre iyonların yüklerini belirleriz. İndisleri haç kuralına göre düzenleyelim, ancak nitrat iyonu "-" yüklü karmaşık bir iyon olduğu için parantez içine alınmalıdır:
Al3 + (NO3) -3 - alüminyum nitrat
diğer metaller
çinko klorür ZnCl2
alüminyum nitrat Al (NO3) 3
Bakırlı çinko alaşımı - pirinç - biliniyordu Antik Yunan, Antik Mısır, Hindistan (VII yüzyıl), Çin (XI yüzyıl). Uzun süre saf çinkoyu izole etmek mümkün olmadı. 1746'da A.S. Marggraf, kile refrakter imbiklerde hava erişimi olmadan oksitinin kömürle bir karışımını kalsine ederek ve ardından buzdolaplarında çinko buharının yoğunlaşmasını izleyerek saf çinko elde etmek için bir yöntem geliştirdi. Endüstriyel ölçekte çinko eritme 17. yüzyılda başladı.
Latince çinko "beyaz çiçeklenme" olarak tercüme edilir. Bu kelimenin kökeni tam olarak belirlenmemiştir. Muhtemelen, Farsça "cheng" den geliyor, ancak bu isim çinkoya değil, genel olarak taşlara atıfta bulunuyor. "Çinko" kelimesi Paracelsus'un ve 16. ve 17. yüzyıl diğer araştırmacılarının eserlerinde bulunur. ve muhtemelen eski Cermen "çinko" ya geri dönüyor - bir baskın, bir göze batan şey. "Çinko" adı yalnızca 1920'lerde yaygın olarak kullanıldı.
Doğada olmak, elde etmek:
En yaygın çinko minerali sfalerit veya çinko blenddir. Mineralin ana bileşeni çinko sülfür ZnS'dir ve çeşitli safsızlıklar bu maddeye her türlü rengi verir. Görünüşe göre, bunun için mineral blende olarak adlandırılıyor. Çinko blende, 30 numaralı elementin diğer minerallerinin oluştuğu birincil mineral olarak kabul edilir: smithsonite ZnCO 3, çinkoit ZnO, kalamin 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Altay'da sıklıkla çizgili "sincap" cevheri bulabilirsiniz - a çinko blende ve kahverengi çubuk karışımı. Uzaktan böyle bir cevher parçası gerçekten gizli çizgili bir hayvana benziyor.
Çinkonun ayrılması, çökeltme veya yüzdürme yöntemleriyle cevher konsantrasyonuyla başlar, ardından oksitleri oluşturmak için kavrulur: 2ZnS + 3О 2 \u003d 2ZnО + 2SO 2
Çinko oksit elektrolitik olarak işlenir veya kok ile indirgenir. İlk durumda, çinko, seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi ile ham oksitten süzülür, kadmiyum kirliliği çinko tozu ile çökeltilir ve çinko sülfat çözeltisi elektrolize tabi tutulur. Alüminyum katotlar üzerinde% 99,95 saflıkta metal biriktirilir.
Fiziki ozellikleri:
Saf haliyle, oldukça sünek, gümüşi beyaz bir metaldir. Oda sıcaklığında kırılgandır; plaka büküldüğünde, kristalitlerin sürtünmesinden bir çıtırtı duyulur (genellikle "kalay çığlığından" daha güçlü). Çinko 100-150 ° C'de sünektir. Safsızlıklar, küçük olanlar bile, çinkonun kırılganlığını keskin bir şekilde artırır. Erime noktası - 692 ° C, kaynama noktası - 1180 ° C
Kimyasal özellikler:
Tipik amfoterik metal. Standart elektrot potansiyeli, demirden önce bulunduğu standart potansiyeller serisinde -0.76 V'tur. Havada çinko ince bir ZnO oksit filmiyle kaplanır. Isıtıldığında yanar. Çinko ısıtıldığında halojenlerle, fosforla reaksiyona girerek fosfitler Zn 3 P 2 ve ZnP 2, kükürt ve analogları ile çeşitli kalkojenitler, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 ve ZnTe oluşturur. Çinko, hidrojen, nitrojen, karbon, silikon ve bor ile doğrudan reaksiyona girmez. Zn 3 N 2 nitrür, çinkonun 550-600 ° C'de amonyak ile reaksiyona girmesi ile üretilir.
Normal saflıkta çinko, asit ve alkali çözeltileri ile aktif olarak reaksiyona girerek ikinci durumda hidroksozinkatlar oluşturur: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Çok saf çinko, asit ve alkali çözeltileriyle reaksiyona girmez.
Çinko, oksidasyon durumuna sahip bileşiklerle karakterize edilir: +2.
En önemli bağlantılar:
Çinko oksit - ZnO, beyaz, amfoterik, hem asit solüsyonları hem de alkalilerle reaksiyona girer:
ZnO + 2NaOH \u003d Na2Zn02 + H20 (füzyon).
Çinko hidroksit - sulu çinko tuzları çözeltilerine alkali eklendiğinde jelatinimsi beyaz bir çökelti şeklinde oluşur. Amfoterik hidroksit
Çinko tuzları... Renksiz kristal maddeler. Sulu çözeltilerde, çinko iyonları Zn 2+, 2+ ve 2+ su kompleksleri oluşturur ve güçlü hidrolize uğrar.
Çinkoatlar çinko oksit veya hidroksitin alkalilerle etkileşimi sonucu oluşur. Füzyon sırasında, suda çözünen ve tetrahidroksozinkatlara dönüşen metazinkatlar (örneğin, Na2 ZnO 2) oluşur: Na2 ZnO 2 + 2H20 \u003d Na2. Çözeltileri asitleştirirken çinko hidroksit çöker.
Uygulama:
Korozyon önleyici kaplamaların üretimi. - Çubuk şeklindeki metalik çinko, çelik ürünleri deniz suyu ile temas halinde korozyondan korumak için kullanılır. Üretilen çinkonun yaklaşık yarısı galvanizli çelik üretimi için, üçte biri bitmiş ürünlerin sıcak daldırma galvanizlenmesi için ve geri kalanı şerit ve tel için kullanılmaktadır.
- Çinko-pirinç alaşımları (bakır artı% 20-50 çinko) büyük pratik öneme sahiptir. Basınçlı döküm için, pirince ek olarak, hızla artan sayıda özel çinko alaşımları kullanılmaktadır.
- Diğer bir uygulama alanı da kuru pil üretimidir. son yıllar önemli ölçüde düştü.
- Çinko tellürür ZnTe, foto dirençler, kızılötesi dedektörler, dozimetreler ve radyasyon sayaçları için bir malzeme olarak kullanılır. - Çinko asetat Zn (CH 3 COO) 2, kumaşları boyamak için fiksatif, ahşap koruyucu, tıpta mantar önleyici madde, organik sentezde katalizör olarak kullanılır. Çinko asetat, diş simanlarının bir bileşenidir ve sır ve porselen üretiminde kullanılır.
Çinko, biyolojik olarak aktif olan en önemli elementlerden biridir ve tüm yaşam türleri için gereklidir. Rolü, esas olarak 40'tan fazla önemli enzimin bir parçası olmasından kaynaklanmaktadır. DNA'daki baz dizisinin tanınmasından sorumlu proteinlerde çinkonun işlevi ve dolayısıyla DNA replikasyonu sırasında genetik bilginin transferini düzenlemesi kurulmuştur. Çinko, çinko içeren bir hormon olan insülin yardımıyla karbonhidrat metabolizmasına dahil olur. A vitamini sadece çinko varlığında etki eder, ayrıca kemik oluşumu için çinko gereklidir.
Aynı zamanda çinko iyonları zehirlidir.
Bespomestnykh S., Shtanova I.
KhF Tyumen Eyalet Üniversitesi, grup 571.
Kaynaklar: Wikipedia:
Bakır (Cu) d-elementlerine aittir ve Mendeleev'in periyodik tablosunun IB grubunda yer alır. Bakır atomunun temel durumdaki elektronik konfigürasyonu, varsayılan formül 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 yerine 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 şeklinde yazılmıştır. Başka bir deyişle, bir bakır atomu durumunda, 4s alt seviyesinden 3d alt seviyeye "elektron kayması" denen şey gözlemlenir. Bakır için sıfıra ek olarak +1 ve +2 oksidasyon durumları da mümkündür. Oksidasyon durumu +1 orantısızlaşmaya meyillidir ve sadece CuI, CuCl, Cu20, vb. Gibi çözünmeyen bileşiklerde ve ayrıca Cl ve OH gibi kompleks bileşiklerde stabildir. +1 oksidasyon durumundaki bakır bileşiklerinin belirli bir rengi yoktur. Dolayısıyla, kristallerin boyutuna bağlı olarak bakır (I) oksit koyu kırmızı (büyük kristaller) ve sarı (küçük kristaller), CuCl ve CuI - beyaz ve Cu2 S - siyah-mavi olabilir. Bakırın oksidasyon durumu kimyasal olarak daha kararlıdır, +2'ye eşittir. Belirli bir oksidasyon durumunda bakır içeren tuzlar mavi ve mavi-yeşil renktedir.
Bakır, elektriksel ve termal iletkenliği yüksek, çok yumuşak, sünek ve sünek bir metaldir. Metalik bakırın rengi kırmızı-pembedir. Bakır, hidrojenin sağındaki metal aktivitesi çizgisindedir, yani. düşük aktiviteye sahip metaller anlamına gelir.
oksijen ile
Normal koşullar altında bakır, oksijen ile etkileşime girmez. Reaksiyonun aralarında gerçekleşmesi için ısıtma gereklidir. Oksijen fazlalığına veya eksikliğine ve sıcaklık koşullarına bağlı olarak, bakır (II) oksit ve bakır (I) oksit oluşturabilir:
gri ile
Kükürtün bakır ile reaksiyonu, çalışma koşullarına bağlı olarak, hem bakır (I) sülfür hem de bakır (II) sülfür oluşumuna neden olabilir. Toz halindeki Cu ve S karışımı 300-400 ° C sıcaklığa ısıtıldığında, bakır (I) sülfür oluşur:
Kükürt eksikliği ve reaksiyon 400 ° C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta gerçekleştirilir, bakır (II) sülfür oluşur. Ancak daha fazlası basit bir şekilde basit maddelerden bakır (II) sülfit elde etmek, bakırın karbon disülfürde çözünmüş kükürt ile etkileşimidir:
Bu reaksiyon, oda sıcaklığında gerçekleşir.
halojenli
Bakır flor, klor ve brom ile reaksiyona girerek, Hal'in F, Cl veya Br olduğu CuHal 2 genel formülüyle halojenürler oluşturur:
Cu + Br 2 \u003d CuBr 2
Halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajan olan iyot durumunda, bakır (I) iyodür oluşur:
Bakır, hidrojen, nitrojen, karbon ve silikon ile etkileşime girmez.
oksitleyici olmayan asitlerle
Neredeyse tüm asitler, herhangi bir konsantrasyondaki konsantre sülfürik asit ve nitrik asit dışında oksitleyici olmayan asitlerdir. Oksitleyici olmayan asitler, yalnızca aktivite aralığı içindeki metalleri hidrojene oksitleyebildikleri için; bu, bakırın bu tür asitlerle reaksiyona girmediği anlamına gelir.
oksitleyici asitlerle
- konsantre sülfürik asit
Bakır, hem ısıtıldığında hem de oda sıcaklığında konsantre sülfürik asitle reaksiyona girer. Reaksiyon ısıtıldığında denkleme göre ilerler:
Bakır güçlü bir indirgeme ajanı olmadığından, bu reaksiyonda kükürt yalnızca +4 oksidasyon durumuna (S02'de) indirgenir.
- seyreltilmiş nitrik asit ile
Bakırın seyreltik HNO 3 ile reaksiyonu, bakır (II) nitrat ve nitrojen monoksit oluşumuna yol açar:
3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- konsantre nitrik asit ile
Konsantre HNO 3, normal koşullar altında bakır ile kolayca reaksiyona girer. Bakırın konsantre nitrik asitle reaksiyonu ile seyreltik nitrik asitle reaksiyonu arasındaki fark, nitrojen indirgeme ürününde yatmaktadır. Konsantre HNO 3 durumunda, nitrojen daha az indirgenir: nitrik oksit (II) yerine, nitrik oksit (IV) oluşur, bu da indirgeme elektronları için konsantre asit içindeki nitrik asit molekülleri arasında daha büyük rekabetle ilişkilendirilir. ajan (Cu):
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
metal olmayan oksitlerle
Bakır, bazı metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer. Örneğin NO 2, NO, N20 gibi oksitlerle bakır, bakır (II) okside oksitlenir ve nitrojen oksidasyon durumu 0'a indirgenir, yani basit bir N 2 maddesi oluşur:
Kükürt dioksit durumunda basit bir madde (kükürt) yerine bakır (I) sülfür oluşur. Bunun nedeni, nitrojenin aksine kükürtlü bakırın reaksiyona girmesidir:
metal oksitlerle
1000-2000 ° C sıcaklıkta bakır (II) oksit ile metalik bakır sinterlenirken, bakır (I) oksit elde edilebilir:
Ayrıca metalik bakır, kalsine edildiğinde demir (III) oksidi demir (II) okside indirgeyebilir:
metal tuzlu
Bakır, daha az aktif metalleri (faaliyet sırasında sağa doğru) tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırır:
Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓
Bakırın +3 oksidasyon durumunda daha aktif bir metal - demirin tuzunda çözündüğü ilginç bir reaksiyon da gerçekleşir. Ancak, hiçbir çelişki yoktur, çünkü bakır, demiri tuzundan ayırmaz, ancak yalnızca +3 oksidasyon durumundan +2 oksidasyon durumuna geri yükler:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2
İkinci reaksiyon, bakır levhaların aşındırılması aşamasında mikro devrelerin imalatında kullanılır.
Bakırın korozyonu
Bakır, havadaki nem, karbondioksit ve oksijen ile temas ettiğinde zamanla paslanır:
2Cu + H 2 O + C02 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, bakır ürünler gevşek mavi-yeşil bir bakır (II) hidroksikarbonat kaplaması ile kaplanır.
Çinko kimyasal özellikleri
Çinko Zn, IV-inci dönem IIB grubundadır. Temel durumdaki bir kimyasal elementin atomlarının değerlik orbitallerinin elektronik konfigürasyonu 3d 10 4s 2'dir. Çinko için, +2'ye eşit, yalnızca tek bir oksidasyon durumu mümkündür. Çinko oksit ZnO ve çinko hidroksit Zn (OH) 2, belirgin amfoterik özelliklere sahiptir.
Çinko, havada saklandığında kararır, ince bir ZnO oksit tabakası ile kaplanır. Oksidasyon, reaksiyona bağlı olarak özellikle yüksek nemde ve karbondioksit varlığında kolaylıkla ilerler:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
Çinko buharı havada yanar ve brülör alevinde ısıtıldıktan sonra ince bir çinko şeridi içinde yeşilimsi bir alevle yanar:
Metalik çinko ısıtıldığında ayrıca halojenler, kükürt, fosfor ile etkileşime girer:
Çinko, hidrojen, nitrojen, karbon, silikon ve bor ile doğrudan reaksiyona girmez.
Çinko, hidrojen üretmek için oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girer:
Zn + H 2 SO 4 (% 20) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Teknik çinko, diğer daha az aktif metallerin, özellikle kadmiyum ve bakırın safsızlıklarını içerdiğinden, özellikle asitlerde kolayca çözünür. Yüksek saflıkta çinko, belirli nedenlerden dolayı asitlere dirençlidir. Reaksiyonu hızlandırmak için, yüksek saflıkta bir çinko numunesi bakır ile temas ettirilir veya asit çözeltisine biraz bakır tuzu eklenir.
800-900 o C (kırmızı ısı) sıcaklıkta, erimiş haldeki metalik çinko, aşırı ısıtılmış su buharı ile etkileşime girerek ondan hidrojen açığa çıkarır:
Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2
Çinko ayrıca oksitleyici asitlerle reaksiyona girer: konsantre sülfürik asit ve nitrik asit.
Aktif bir metal olarak çinko, sülfür dioksit, elemental sülfür ve hatta konsantre sülfürik asit ile hidrojen sülfit oluşturabilir.
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Nitrik asit indirgeme ürünlerinin bileşimi, çözeltinin konsantrasyonu ile belirlenir:
Zn + 4HNO 3 (kons.) \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (% 40) \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (% 20) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (% 6) \u003d 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (% 0,5) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
İşlemin yönü ayrıca sıcaklık, asit miktarı, metalin saflığı ve reaksiyon süresinden de etkilenir.
Çinko, oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer tetrahidroksozinkatlar ve hidrojen:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2
Susuz alkalilerle çinko alaşımı formları çinkoatlar ve hidrojen:
Oldukça alkali bir ortamda çinko, nitrat ve nitritlerdeki nitrojeni amonyağa indirgeyebilen son derece güçlü bir indirgeme maddesidir:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
Kompleksleşme nedeniyle çinko, amonyak çözeltisinde yavaşça çözünür ve hidrojeni azaltır:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
Çinko ayrıca daha az aktif metalleri (faaliyet sırasında sağında) tuzlarının sulu çözeltilerinden azaltır:
Zn + CuCl2 \u003d Cu + ZnCl2
Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4
Kromun kimyasal özellikleri
Krom, periyodik tablonun VIB grubunun bir elementidir. Krom atomunun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, yani Bakır atomunun yanı sıra krom durumunda, sözde "elektron kayması" gözlemlenir
Kromun en yaygın oksidasyon durumları +2, +3 ve +6'dır. Hatırlanmalı ve çerçeve içinde programları KULLAN kimyada, kromun başka oksidasyon durumlarına sahip olmadığı varsayılabilir.
Normal şartlar altında krom hem havada hem de suda korozyona dayanıklıdır.
Metal olmayanlarla etkileşim
oksijen ile
600 o C'nin üzerinde bir sıcaklığa kadar ısıtılmış toz halindeki metalik krom saf oksijende yanarak krom (III) oksit oluşturur:
4Cr + 3O 2 \u003d Ö t\u003d\u003e 2Cr 2 O 3
halojenlerle
Krom, oksijenden daha düşük sıcaklıklarda klor ve flor ile reaksiyona girer (sırasıyla 250 ve 300 o C):
2Cr + 3F 2 \u003d Ö t\u003d\u003e 2CrF 3
2Cr + 3Cl 2 \u003d Ö t\u003d\u003e 2CrCl 3
Krom, kırmızı ısı (850-900 o C) sıcaklığında bromla reaksiyona girer:
2Cr + 3Br 2 \u003d Ö t\u003d\u003e 2CrBr 3
nitrojen ile
Metalik krom nitrojen ile 1000 o С'nin üzerindeki sıcaklıklarda etkileşime girer:
2Cr + N 2 \u003d Öt\u003d\u003e 2CrN
gri ile
Kükürt ile krom, kükürt ve krom oranlarına bağlı olarak hem krom (II) sülfür hem de krom (III) sülfür oluşturabilir:
Cr + S \u003d o t\u003d\u003e CrS
2Cr + 3S \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 S 3
Krom, hidrojen ile reaksiyona girmez.
Karmaşık maddelerle etkileşim
Su ile etkileşim
Krom, ortalama aktiviteye sahip metallere aittir (alüminyum ve hidrojen arasındaki metal aktivite sırasında bulunur). Bu, reaksiyonun kırmızı-sıcak krom ve aşırı ısıtılmış su buharı arasında gerçekleştiği anlamına gelir:
2Cr + 3H 2 O \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2
5 asitlerle etkileşimler
Normal koşullar altında krom, konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle pasifleştirilir, ancak kaynama sırasında içlerinde çözünür, oksidasyon durumuna yükseltilir +3:
Cr + 6HNO 3 (kons.) \u003d t o\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4 (kons) \u003d t o\u003d\u003e Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Seyreltik nitrik asit durumunda, nitrojen indirgemesinin ana ürünü basit N 2 maddesidir:
10Cr + 36HNO 3 (seyreltilmiş) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
Krom, hidrojenin solundaki aktivite sırasında bulunur, bu da H 2'yi oksitleyici olmayan asitlerin çözeltilerinden serbest bırakabileceği anlamına gelir. Hava oksijen erişiminin olmadığı bu tür reaksiyonlar sırasında, krom (II) tuzları oluşur:
Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (dil.) \u003d CrSO 4 + H 2
Reaksiyonu açık havada gerçekleştirirken, iki değerlikli krom havada bulunan oksijen tarafından anında oksidasyon durumuna +3 yükseltgenir. Bu durumda, örneğin, hidroklorik asit ile denklem şu şekilde olacaktır:
4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O
Alkali varlığında metalik kromu güçlü oksidanlarla alaşımlarken, krom oksidasyon durumuna +6 oksitlenir, kromatlar:
Demir kimyasal özellikleri
VIIIB grubunda bir kimyasal element olan ve periyodik tabloda seri numarası 26 olan Demir Fe. Elektronların demir atomundaki dağılımı aşağıdaki gibidir 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 yani demir, d-alt seviyesi kasasında dolu olduğu için d-elemanlarına aittir. En çok iki oksidasyon durumu +2 ve +3 ile karakterize edilir. FeO oksit ve Fe (OH) 2 hidroksitte temel özellikler hakimken Fe203 oksit ve Fe (OH) 3 hidroksit belirgin şekilde amfoteriktir. Böylece, demir oksit ve hidroksit (III) konsantre alkali çözeltiler içinde kaynama sırasında bir dereceye kadar çözülür ve ayrıca füzyon sırasında susuz alkalilerle reaksiyona girer. Demir + 2'nin oksidasyon durumunun çok kararsız olduğu ve kolayca oksidasyon durumuna +3'e dönüştüğü unutulmamalıdır. Nadir bir oksidasyon durumunda +6 - ferratlar, var olmayan "demir asit" H2 FeO4 tuzları da bilinmektedir. Bu bileşikler, yalnızca katı halde veya güçlü alkali çözeltilerde nispeten kararlıdır. Ortamın yetersiz alkalinitesi ile, ferratlar suyu bile oldukça hızlı bir şekilde okside ederek oksijen açığa çıkarır.
Basit maddelerle etkileşim
Oksijen ile
Saf oksijende yandığında, demir sözde demir ölçekFormül Fe3O4 olan ve bileşimi geleneksel olarak FeO ∙ Fe203 formülü ile temsil edilebilen bir karışık oksidi temsil eder. Demirin yanma reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
3Fe + 2O 2 \u003d t o\u003d\u003e Fe 3 O 4
Gri ile
Demir, ısıtıldığında kükürt ile reaksiyona girerek demir sülfit oluşturur:
Fe + S \u003d t o\u003d\u003e FeS
Veya aşırı kükürt ile demir disülfür:
Fe + 2S \u003d t o\u003d\u003e FeS 2
Halojenlerle
İyot dışındaki tüm halojenlerle metalik demir, oksidasyon durumuna +3 oksitlenir ve demir halojenürler (lll) oluşturur:
2Fe + 3F 2 \u003d t o\u003d\u003e 2FeF 3 - demir florür (lll)
2Fe + 3Cl 2 \u003d t o\u003d\u003e 2FeCl 3 - demir klorür (lll)
Halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajan olan iyot, demiri yalnızca oksidasyon durumuna +2 oksitler:
Fe + I 2 \u003d t o\u003d\u003e FeI 2 - demir iyodür (ll)
Ferrik demir bileşiklerinin, +2 oksidasyon durumuna indirgerken sulu çözeltideki iyodür iyonlarını kolayca serbest iyot I 2'ye oksitlediği unutulmamalıdır. FIPI bankasından benzer tepkilere örnekler:
2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
Hidrojen ile
Demir, hidrojen ile reaksiyona girmez (sadece alkali metaller ve alkali toprak metaller, metallerden gelen hidrojen ile reaksiyona girer):
Karmaşık maddelerle etkileşim
5 asitlerle etkileşimler
Oksitleyici olmayan asitlerle
Demir, hidrojenin solundaki aktivite sırasında yer aldığından, bu, hidrojeni oksitleyici olmayan asitlerden (H2S04 (kons.) Ve herhangi bir konsantrasyondaki HNO 3 hariç hemen hemen tüm asitler) değiştirebileceği anlamına gelir:
Fe + H 2 SO 4 (dil.) \u003d FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Böyle bir numaraya dikkat etmek gerekir atamaları KULLANkonuyla ilgili bir soru olarak, seyreltik ve konsantre hidroklorik aside maruz kaldığında demirin ne derecede oksidasyona uğrayacağı. Doğru cevap her iki durumda da +2'ye kadardır.
Buradaki tuzak, konsantre hidroklorik asit ile etkileşimi durumunda daha derin bir demir oksidasyonunun (s.d. + 3'e kadar) sezgisel beklentisinde yatmaktadır.
Oksitleyici asitlerle etkileşim
Demir, pasifleşmeden dolayı normal koşullarda konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez. Ancak kaynatıldığında onlarla reaksiyona girer:
2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d o t\u003d\u003e Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 \u003d o t\u003d\u003e Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Lütfen seyreltik sülfürik asidin demiri +2 oksidasyon durumuna ve konsantre demiri + 3'e oksitlediğini unutmayın.
Demirin korozyonu (paslanması)
Nemli havada çok hızlı paslanma:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
Demir, oksijen olmadığında normal koşullarda veya kaynatma sırasında su ile reaksiyona girmez. Su ile reaksiyon, yalnızca kırmızı ısı sıcaklığının (\u003e 800 o C) üzerindeki sıcaklıklarda gerçekleşir. şunlar..
I.V. TRİGUBCHAK
Kimya Öğretmen Kılavuzu
Devam. Başlangıç \u200b\u200biçin 22/2005 sayılı; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008
DERS 24
10. Sınıf (çalışmanın ilk yılı)
Çinko ve bileşikleri
1. Atomun yapısı olan DI Mendeleev tablosuna yerleştirin.
2. Adın kökeni.
3. Fiziksel özellikler.
5. Doğada olmak.
6. Temel elde etme yöntemleri.
7. Çinko oksit ve hidroksit - özellikleri ve üretim yöntemleri.
Çinko, Mendeleev'in tablosunun II. Grubunun ikincil bir alt grubunda yer almaktadır. Elektronik formülü 1 s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2. Çinko d-element, bileşiklerde tek yükseltgenme durumu +2'yi gösterir (çinko atomundaki üçüncü enerji seviyesi tamamen elektronlarla dolu olduğundan). Metalik özelliklerin baskın olduğu amfoterik bir element olan bileşiklerde çinko, anyonda daha az sıklıkla katyona dahil edilir. Örneğin,
Çinko isminin eski Germen "çinko" (beyaz, diken) kelimesinden geldiğine inanılıyor. Buna karşılık, bu kelime, Orta Çağ'da Çin'den Avrupa'ya getirilen çinkonun üretim yerini gösteren Arapça "harasin" e (Çin'den gelen metal) geri dönüyor.
FİZİKİ OZELLİKLERİ
Çinko beyaz bir metaldir; havada bir oksit film ile kaplanır ve yüzeyi solar. Soğukta oldukça kırılgan bir metaldir, ancak 100–150 ° C sıcaklıkta çinko kolayca işlenir ve diğer metallerle alaşımlar oluşturur.
Kimyasal özellikler
Çinko, ortalama kimyasal aktiviteye sahip bir metaldir, ancak demirden daha aktiftir. Oksit filmin yok edilmesinden sonra çinko, aşağıdaki kimyasal özellikleri sergiler.
Zn + H 2 ZnH 2.
2Zn + O 2 2ZnO.
Metaller (-).
Metal olmayanlar (+):
Zn + Cl 2 ZnCl2,
3Zn + 2P Zn 3 P 2.
Zn + 2H2O Zn (OH) 2 + H 2.
Bazik oksitler (-).
Asidik oksitler (-).
Nedenler (+):
Zn + 2NaOH + 2H20 \u003d Na 2 + H 2,
Zn + 2NaOH (eriyik) \u003d Na2Zn02 + H2.
Oksitleyici olmayan asitler (+):
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.
Oksitleyici asitler (+):
3Zn + 4H 2 SO 4 (kons.) \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.
4Zn + 5H 2 SO 4 (kons.) \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,
4Zn + 10HNO 3 (çok seyreltilmiş) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Tuzlar (+/–): *
Zn + CuCl2 \u003d Cu + ZnCl2,
Zn + NaCl reaksiyon yok.
Genel olarak çinko, en önemlileri sfalerit veya çinko blende (ZnS), smithsonit veya çinko spar (ZnCO 3), kırmızı çinko cevheri (ZnO) olan bileşikler şeklinde bulunur.
Endüstride, çinko üretimi için çinko cevheri, daha sonra karbon ile indirgenen çinko oksit elde etmek için kavrulur:
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,
2ZnO + C2Zn + CO 2.
En önemli çinko bileşikleri, o ila s ve d (ZnO) ve g ve dro ila c ve d'dir (Zn (OH) 2). Bunlar, amfoterik özellikler sergileyen beyaz kristalli maddelerdir:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na 2,
Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H20,
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na2.
Çinko oksit, çinko oksitlenerek, çinko hidroksitin ayrıştırılmasıyla veya çinko blende yakılarak elde edilebilir:
Zn (OH) 2 ZnO + H20,
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.
Çinko hidroksit, bir çinko tuzu çözeltisi ile bir alkali arasındaki bir değişim reaksiyonu ile üretilir:
ZnCl 2 + 2NaOH (eksiklik) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl.
Bu bileşikler hatırlanmalıdır: çinko blende (ZnS), çinko sülfat (ZnSO 4 7H 2 O).
"Çinko ve bileşikleri" konusunu test edin
1. Çinkonun çok seyreltik nitrik asitle reaksiyonu için denklemdeki katsayıların toplamı:
a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.
2. Konsantre bir sodyum karbonat çözeltisinden çinko, aşağıdakilerin yerini alır:
a) hidrojen; b) karbon monoksit;
c) karbon dioksit; d) metan.
3. Alkali çözeltiler aşağıdaki maddelerle reaksiyona girebilir (birkaç doğru cevap mümkündür):
a) bakır sülfat ve klor;
b) kalsiyum oksit ve bakır;
c) sodyum hidrojen sülfat ve çinko;
d) çinko hidroksit ve bakır hidroksit.
4. % 27.4 sodyum hidroksit çözeltisinin yoğunluğu 1.3 g / ml'dir. Bu çözeltideki alkalinin molar konsantrasyonu:
a) 0,0089 mol / ml; b) 0,0089 mol / 1;
c) 4 mol / l; d) 8,905 mol / l.
5. Çinko hidroksit elde etmek için şunları yapmalısınız:
a) sodyum hidroksit solüsyonunu damla damla çinko klorür solüsyonuna ekleyin;
b) çinko klorür solüsyonunu damla damla sodyum hidroksit solüsyonuna ekleyin;
c) çinko klorür solüsyonuna fazla miktarda sodyum hidroksit solüsyonu ekleyin;
d) sodyum hidroksit solüsyonunu damla damla çinko karbonat solüsyonuna ekleyin;
6. "Ekstra" bağlantıyı ortadan kaldırın:
a) H2Zn02; b) ZnCl2; c) ZnO; d) Zn (OH) 2.
7. 24.12 g ağırlığındaki bir bakır ve çinko alaşımı, fazla miktarda seyreltik sülfürik asit ile muamele edildi. Aynı zamanda 3,36 litre gaz (n.u.) serbest bırakıldı. Bu alaşımdaki çinkonun kütle oranı (% olarak):
a) 59.58; b) 40.42; c) 68.66; d) 70.4.
8. Çinko granülleri sulu bir çözelti ile etkileşime girecektir (birkaç doğru cevap olabilir):
a) hidroklorik asit; b) nitrik asit;
c) potasyum hidroksit; d) alüminyum sülfat.
9. 16.8 litre (NU) hacimli karbon dioksit, 400 g% 28 potasyum hidroksit çözeltisi tarafından emildi. Çözeltideki bir maddenin kütle oranı (% olarak):
a) 34.5; b) 31.9; c) 69; d) 63.7.
10. 4.816 10 24 oksijen atomu içeren bir çinko karbonat numunesinin kütlesi (g cinsinden):
a) 1000; b) 33.3; c) 100; d) 333.3.
Testin anahtarı
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| b | ve | bir, içinde | r | ve | b | b | a B C D | b | r |
Amfoterik Metal Problemleri ve Egzersizleri
Dönüşüm zincirleri
1. Çinko -\u003e çinko oksit -\u003e çinko hidroksit -\u003e çinko sülfat -\u003e çinko klorür -\u003e çinko nitrat -\u003e çinko sülfür -\u003e çinko oksit -\u003e potasyum çinkoat.
2. Alüminyum oksit -\u003e potasyum tetrahidroksoalüminat -\u003e alüminyum klorür -\u003e alüminyum hidroksit -\u003e potasyum tetrahidroksoalüminat.
3. Sodyum -\u003e sodyum hidroksit -\u003e sodyum bikarbonat -\u003e sodyum karbonat -\u003e sodyum hidroksit -\u003e sodyum hekzahidroksokromat (III).
4. Krom -\u003e krom (II) klorür -\u003e krom (III) klorür -\u003e potasyum hekzahidroksokromat (III) + brom + potasyum hidroksit -\u003e potasyum kromat -\u003e potasyum dikromat -\u003e krom (VI) oksit.
5. Demir (II) sülfür -\u003e X 1 -\u003e demir (III) oksit -\u003e X 2 -\u003e demir (II) sülfür.
6. Demir (II) klorür -\u003e A -\u003e B -\u003e C -\u003e D -\u003e E -\u003e demir (II) klorür (tüm maddeler demir içerir; şemada arka arkaya sadece üç redoks reaksiyonu vardır).
7. Krom -\u003e X 1 -\u003e krom (III) sülfat -\u003e X 2 -\u003e potasyum dikromat -\u003e X 3 -\u003e krom.
SEVİYE A
1. 1.26 gr magnezyum alaşımını alüminyum ile çözmek için 35 ml% 19.6 sülfürik asit solüsyonu (yoğunluk - 1.14 gr / ml) kullanıldı. Fazla asit, 28.6 ml 1.4 mol / L potasyum bikarbonat çözeltisi ile reaksiyona girdi. Başlangıç \u200b\u200balaşımının bileşimini ve alaşımın çözünmesi sırasında açığa çıkan gaz hacmini (n.o.) belirleyin
Cevap.% 57.6 Mg; % 42.4 Al; 1.34 L H 2.
2. 18.8 g ağırlığındaki bir kalsiyum ve alüminyum karışımı, fazla grafit tozu ile havasız ortamda kalsine edildi. Reaksiyon ürünü seyreltik hidroklorik asit ile muamele edilirken 11.2 litre gaz (n.o.) gelişti. Orijinal karışımın bileşimini belirleyin.
Karar
Reaksiyon denklemleri:
(Ca) \u003d x mol, (Al) \u003d 4 y köstebek.
Sonra: 40 x + 4 27y = 18,8.
Sorunun durumuna göre:
v (C2H2 + CH4) \u003d 11,2 l.
Sonuç olarak,
(C2H2 + CH4) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0.5 mol.
Reaksiyon denklemine göre:
(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d x köstebek,
(CH 4) \u003d 3/4 (Al) \u003d 3 y köstebek,
x + 3y = 0,5.
Sistemi çözüyoruz:
x = 0,2, y = 0,1.
Sonuç olarak,
(Ca) \u003d 0,2 mol,
(Al) \u003d 4 0.1 \u003d 0.4 mol.
Orijinal karışımda:
m(Ca) \u003d 0,2 40 \u003d 8 g,
(Ca) \u003d 8 / 18.8 \u003d 0.4255 veya% 42.6;
m(Al) \u003d 0,4 27 \u003d 10,8 g,
(Al) \u003d 10,8 / 18,8 \u003d 0,5744 veya% 57,4.
Cevap... % 42.6 Ca; % 57.4 Al.
3. Periyodik tablodaki VIII. Gruptaki 11.2 g metalin klor ile etkileşimi 32.5 g klorür oluşturdu. Metali tanımlayın.
Cevap... Demir.
4. Ateşleme piriti 25 m3 kükürt dioksit (sıcaklık 25 ° C ve basınç 101 kPa) üretti. Ortaya çıkan katının kütlesini hesaplayın.
Cevap. 40,8 kg Fe203.
5. 69.5 g kristalli demir (II) sülfat hidratının kalsine edilmesinde 38 g susuz tuz oluşur. Kristal hidratın formülünü belirleyin.
Cevap. Heptahidrat FeSO 4 7H 2 O.
6. Bakır ve demir içeren 20 g karışım üzerinde fazla hidroklorik asit etkisi altında, 3.36 litre (NU) hacimli bir gaz salındı. Orijinal karışımın bileşimini belirleyin.
Cevap. % 58 Cu; % 42 Fe.
Seviye B
1. Başlangıçta çökelmiş çökeltiyi tamamen çözmek için 50 g% 10'luk bir alüminyum klorür çözeltisine hangi hacimde% 40'lık bir potasyum hidroksit çözeltisi (yoğunluk - 1.4 g / ml) eklenmelidir?
Cevap. 15 ml.
2. Metal, 2.32 g oksit oluşumu ile oksijende yakıldı, bunun metale indirgenmesi için 0.896 litre (standart) karbon monoksit harcamak gerekiyor. İndirgenen metal, seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü, elde edilen çözelti kırmızı kan tuzu ile mavi bir çökelti verdi. Oksit formülünü belirleyin.
Cevap:Fe 3 O 4.
3. Bu karışımdaki oksijenin kütle oranı% 50 ise, 5 g krom (III) ve alüminyum hidroksit karışımını tamamen çözmek için 5,6 M potasyum hidroksit çözeltisinin hangi hacmi gerekir?
Cevap. 9,3 ml.
4. % 14'lük bir krom (III) nitrat çözeltisine sodyum sülfit ilave edildi, elde edilen çözelti süzüldü ve kaynatıldı (su kaybı olmadan), bu sırada krom tuzunun kütle oranı% 10'a düştü. Ortaya çıkan çözeltide kalan maddelerin kütle fraksiyonlarını belirleyin.
Cevap. % 4.38 NaNO 3.
5. Potasyum dikromat ile bir demir (II) klorür karışımı su içinde çözüldü ve çözelti hidroklorik asit ile asitleştirildi. Bir süre sonra, çözeltiye fazla miktarda potasyum hidroksit çözeltisi damla damla ilave edildi, oluşan çökelti süzüldü ve sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Kuru kalıntının kütlesi 4.8 g'dır.İçindeki demir (II) klorür ve potasyum dikromatın kütle fraksiyonlarının 3: 2 oranında olduğunu dikkate alarak, ilk tuz karışımının kütlesini bulun.
Cevap. 4,5 g
6. 139 g demirli sülfat, 20 ° C'lik bir sıcaklıkta suda çözündürüldü ve doymuş bir çözelti aldı. Bu çözelti 10 ° C'ye soğutulduğunda, bir demir sülfat çökeltisi oluştu. Kalan çözeltideki çökeltinin kütlesini ve demir (II) sülfatın kütle fraksiyonunu bulun (demir (II) sülfatın 20 ° C'de çözünürlüğü 26 g ve 10 ° C - 20 g).
Cevap. 38.45 g FeS04 7H20; % 16.67.
Niteliksel görevler
1. Gümüş-beyaz kolay basit İyi termal ve elektriksel iletkenliğe sahip olan A maddesi, başka bir basit B maddesiyle ısıtıldığında reaksiyona girer. Ortaya çıkan katı, bir sülfürik asit çözeltisinden geçirildiğinde C gazının salınmasıyla asitler içinde çözünür, B maddesinin bir çökeltisi çöker. maddeler, reaksiyon denklemlerini yazınız.
Cevap.Maddeler: A - Al, B - S, C - H 2 S.
2. Molekülleri triatomik olan iki gaz, A ve B vardır. Potasyum alüminat çözeltisine her biri eklendiğinde, bir çökelti oluşur. Bu gazların ikili olduğunu göz önünde bulundurarak A ve B gazları için olası formülleri önerin. Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu gazlar kimyasal olarak nasıl ayırt edilebilir?
Karar
Gaz A - C02; gaz B - H 2 S.
2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,
2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.
3. Suda çözünmeyen kahverengi A bileşiği, ısıtıldığında biri su olan iki oksit oluşturmak üzere ayrışır. Başka bir oksit olan B, doğada en yaygın ikinci metal olan C metalini oluşturmak için karbon tarafından indirgenir. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.
Cevap.Maddeler: A - Fe (OH) 3,
B - Fe203, C - Fe.
4. A Tuzu iki elementten oluşur; havada ateşlendiğinde iki oksit oluşur: B - katı, kahverengi ve gaz. Oksit B, gümüşi beyaz metal C (ısıtıldığında) ile ikame reaksiyonuna girer. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.
Cevap.Maddeler: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.
* +/– işareti, bu reaksiyonun tüm reaktiflerle veya belirli koşullar altında gerçekleşmediği anlamına gelir.
Devam edecek
Çinko, periyodik sistemin dördüncü periyodu olan ikinci grubun ikincil bir alt grubunun bir elementidir. kimyasal elementler DI Mendeleev, atom numarası 30'dur. Zn (enlem. Zincum) sembolü ile gösterilir. Normal koşullar altında basit bir madde olan çinko, mavimsi beyaz renkte kırılgan bir geçiş metalidir (ince bir çinko oksit tabakası ile kaplı, havada kararır).
Dördüncü periyotta çinko son d-elementidir, değerlik elektronları 3b 10 4s 2. Eğitimde kimyasal bağlar dıo konfigürasyonu çok kararlı olduğundan sadece dış enerji seviyesinin elektronları dahil edilir. Çinko bileşiklerinde oksidasyon durumu +2'dir.
Çinko, kimyasal olarak aktif bir metaldir, belirgin indirgeme özelliklerine sahiptir ve alkali toprak metallere göre daha düşük aktiviteye sahiptir. Amfoterik özellikler gösterir.
Çinkonun metal olmayanlarla etkileşimi
Havada güçlü bir şekilde ısıtıldığında, parlak mavimsi bir alevle yanarak çinko oksit oluşturur:
2Zn + O 2 → 2ZnO.
Tutuşturulduğunda kükürt ile şiddetli reaksiyona girer:
Zn + S → ZnS.
Katalizör olarak su buharı varlığında normal koşullar altında halojenlerle reaksiyona girer:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.
Fosfor buharlarının çinko üzerindeki etkisi altında fosfitler oluşur:
Zn + 2P → ZnP 2 veya 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.
Çinko, hidrojen, nitrojen, bor, silikon, karbon ile etkileşime girmez.
Çinkonun su ile etkileşimi
Kırmızı ısıda su buharı ile reaksiyona girerek çinko oksit ve hidrojen oluşturur:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.
Çinkonun asitlerle etkileşimi
Elektrokimyasal metal voltaj serisinde çinko, hidrojenden önce bulunur ve onu oksitleyici olmayan asitlerden ayırır:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.
Seyreltik nitrik asitle reaksiyona girerek çinko nitrat ve amonyum nitrat oluşturur:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Çinko tuzları ve asit indirgeme ürünleri oluşturmak için konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girer:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Çinkonun alkalilerle etkileşimi
Hidrokso kompleksleri oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
füzyon çinkoatlar oluşturduğunda:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.
Amonyak ile etkileşim
550-600 ° C'de gaz amonyaklı çinko nitrür oluşturur:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N2 + 3H2;
sulu bir amonyak çözeltisinde çözünerek tetraamminezinc hidroksit oluşturur:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.
Çinkonun oksitler ve tuzlarla etkileşimi
Çinko, sağındaki voltaj serisindeki metalleri tuz ve oksit solüsyonlarından ayırır:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.
Çinko (II) oksit ZnO
- beyaz kristaller ısıtıldığında sarı bir renk alır. Yoğunluk 5,7 g / cm 3, süblimasyon sıcaklığı 1800 ° C 1000 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda karbon, karbon monoksit ve hidrojen ile metalik çinkoya indirgenir:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.
Su ile etkileşmez. Amfoterik özellikler gösterir, asit ve alkali çözeltileriyle reaksiyona girer:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20;
ZnO + 2NaOH + H20 → Na2.
Metal oksitlerle füzyon çinkoatlar oluşturduğunda:
ZnO + CoO → CoZnO 2.
Metal olmayan oksitlerle etkileşime girdiğinde, bir katyon olduğu tuzlar oluşturur:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.
Çinko (II) hidroksit Zn (OH) 2
- renksiz kristal veya amorf bir madde. 125 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda 3.05 g / cm3 yoğunluk:
Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O.
Çinko hidroksit, amfoterik özellikler gösterir, asitlerde ve alkalilerde kolayca çözünür:
Zn (OH) 2 + H2S04 → ZnSO 4 + 2H2O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na2;
ayrıca sulu amonyak içinde kolayca çözülerek tetraamminezinlik hidroksit oluşturur:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
Çinko tuzları alkalilerle reaksiyona girdiğinde beyaz bir çökelti şeklinde elde edilir:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.
