Deryabine reaksiyonlarında inorganik kimya çevrimiçi. Öğrenci ve Başvuran Dreyabina N.E. Kimya, inorganik maddelerin ana sınıfları. İç dünyamı oluşturan kitaplar

Transcript.

1 öğrenci ve appiten dreyabina n.e. Kimya İnorganik Maddelerin Temel Sınıfları Teorik temel Referans Malzemesi Görevinin Soruları Moskova 2010

2 7.6. Asit hidroksitlere karşılık gelen asit oksitleri asit oksitler. Asit oksitler metalik olmayan oksitlerdir (şekillendirilmeyen CO, NO, N20, SiO, S2O) ve C.O'da metal oksitlerdir. +5, +6, +7, +8. Metal olmayan oksitlerde, atomlar arasındaki bağlantı kovalent polardır. Moleküler yapının oksitleri arasında gaz hali (CO2, S02, N20, NO, 2), sıvı (uçucu S03, N20 3), katı (uçucu p205, n205, SEO 2, TEO 2). Bir atom kristal ızgarası ile katı, çok refrakter Si02 oksit (kum) madde. Asit oksitler için, karşılık gelen asitten su bölünmesinin adı "anhidrit" ürünü sıklıkla kullanılır. Böylece, SO 2 - Sülfürik Asit Anhidrid H2S03, SO 3 Sülfürik Asit Anhidrid H2S04, P 2 O 5 Üç Metafosfor HPO3 3 Asitlerin Anhidriti, Pirofosforik H 4 P20 7 ve Ortofosforik H 3 PO Kimyasal Özellikleri Asidik oksitler 1. Asit oksit + su \u003d asit oksit + su asidik oksitlerin suyunda çözündüğünde, hidroksitler oluşturulur - metal olmayan bu şekilde 3 + H20 \u003d H2S04'ün oksidasyonu derecesinin korunması (dilimleme: Si02 çözünmez) Suda). SiO 2 + H20 oksidelerde NO 2 ve CLO 2 uygun asit hidroksit yok, suda çözündüğünde, orantısız reaksiyon akıyor, bunun bir sonucu olarak C.O. asit şekillendirme elemanı. 2NO 2 + H20 \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H20 \u003d 2HNO 3 + YOK 2CLO 2 + H20 \u003d HCLO 3 + HCLO 2 6CLO 2 + 3H2 O \u003d 5HCLO 3 + HC1 Suda çözülürken P2 O 5 Ekteki su moleküllerinin sayısına bağlı olarak, üç asit metafosforik HPO 3 olabilir, pirofosforik H 4 p 2 O7 veya Orto p 2 O 5 + 2H20 \u003d H 4 p 2 O7 p 2 O 5 + H20 \u003d 2HPO 3 Fosforik H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H20 \u003d 2H 3 PO 4 CRO 3 Oksit, iki aside karşılık gelir - Krom H 2 CRO 4 ve DICHROMOVA H2 CR20 7. CRO 3 + H20 \u003d H2 CRO 4 2CRO 3 + H20 \u003d H2CR20 7 C02 ve benzeri 2 oksitler su geri dönüşümlü ile reaksiyona girer, denge sola kuvvetle kaydırılır. 2. Asit oksit + baz \u003d tuz + suda çözünür asidik oksitler, normal koşullar altında bazlar ile reaksiyona girer, kaynaştırırken çözünmez. Si02 + 2NAOH \u003d Na2 Si03 + H20, polipik asidin bir anhidriti olan asidik oksit, asidik bir tuz oluşur. Aşırı çoklu asit baz ile - ana olanı. CO 2 (HAPC) + NAOH \u003d NAHCO 3 p 2 O 5 (var) + 2CA (OH) 2 \u003d 2CAHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (H 2H) 2 + H20 \u003d CA (H 2 PO 4 ) 2 C02 + 2MG (OH) 2 (MGOH) 2 (MOH) 2 C03 + H20 NO 2 ve CLO 2 ve CLO 2, karşılık gelen asit hidroksit yok, alkalilerle etkileşime girdiğinde, orantısızlık reaksiyonu, sonuç olarak Pro-2NO 2 + 2NAOH \u003d Nano 3 + Nano 2 + H20, C değişir C. O. Asit oluşturan 2CLO 2 + 2NAOH \u003d NACLO 3 + NACLO 2 + H20 Elemanı ve iki tuz oluşur. 8CLO 2 + 8NAOH \u003d 5NACLO 4 + 3NACL + 4H2 O asit oksit CO2 ayrıca bazı amfoterik hidroksitlerle reaksiyona girer ((OH) 2, Zn (OH) 2, PB (OH) 2 ve CU (OH) 2, ayrıca Kısmen amfoterik özellikler) ana tuzların ve CO2 + 2BE (OH) 2 \u003d (BEOH) 2 C03 + H20 su yağışlarının oluşumu ile. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 C03 + H20 26

3 1. Egzersizi yapın 1. Reaksiyon denklemini tamamlayın. SEO 2 + H 2 OH 2 O + Hayır 2 (Soğuk) P 2 O 5 + H 2 O CL 2 O7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + C02 N 2 O 3 + H 2 O CLO 2 + H20 (Dağlar.) P 2 O 5 + H20 (q.) P 2 O 5 (B) + H 2H20 + SO 3 No 2 + H20 (Dağlar) 2. CO ( OH) 3 + p 2 o 5 (ω) Al (OH) 3 + SO 2 C02 (Ω) + NaOH H 2 SO 4 + MGO (MGO) CAO + H 3 PO 4 (BAO) BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + ZN (OH) 2 KOH (Dağlar) + CLO 2 NO 2 + NaOH CA (OH) 2 (HAM) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SIO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N 2 O 5 CLO 2 + NaOH (Soğuk) Egzersiz 2. Tabloyu doldurun. Çözeltide bulunan su iyonlarının su oksitinin reaksiyonunun reaksiyonunun denkleminde çözülmüş oksitler SO 4 2-, H + NO 2 -, H + CA 2+, OH - Egzersiz 3. Katılımıyla reaksiyon denklemlerini yazın Oksitler, bunun bir sonucu olarak, aşağıdaki iyonların ortaya çıktığı bir sonuç olarak: a) CO3 2-, K +; b) 3 -, H +; c) h +, po 3 -, d) RB +, OH -; e) 3 -, hayır 2 -, H +; e) na +, cl -? Alıştırma 4. Şemalara karşılık gelen reaksiyonların denklemini oluşturun: 1) S H2 S Na 2 S CUS; 2) FE FEO FE 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BASTO 4; + H2 + H 2 O + C02 3) NA CA (OH) Na 2 O 4) AG 2 O) Ana Oksit Squake Tuzu 6) Asit Oksit H20 Baz 7) Asit Asit Oksit Su 8) CLO 2 Naclo Asit 2 Alıştırma 5. Önerilen seride, hariç tutun (çaprazlamak) Bir aşırı formül, homojen grubun geri kalanıyla oluşmaz. Seçimini açıkla. a) n20, no 2, n20 3; b) no 2, n203, n205; c) sro, sno, cro; d) CO 2, SO 2, SIO2; d) SO 2, NO 2, CLO 2; e) Mn 2 o 7, p 2 o 5, xeo 4; g) HPO 3, H 3 PÇ 3, H3 PO 4, H4 p2 O7; H) Naclo 2, Naclo 3, Naclo 4. 27

4 7.7. Asit oksitlerin kimyasal özellikleri (devam) 3. Asit oksit + ana / amfoterik oksit \u003d bu reaksiyonlarda tuz, ana / amfoterik oksitten eleman bir katyon oluşturur ve bu durumda bir asit anyon tuzu, amfoterik oksitlerin bir elemanı ana özellikleri. Katı oksitler arasındaki reaksiyonlar kaynaştırıldığında. Amfoterik ve suda yaratılır, ana oksitler sadece katı ve sıvı ile etkileşime girer. 2 O 5 + 3CUO \u003d CU 3 (PÇ 4) 2 SIO2 + BAO \u003d BASIO 3 yatak oksitleri. 3SO 3 + AL 2 O 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3 4. Asit oksit uçucu olmayan + SALT \u003d SALT + uçucu olmayan asit oksitler, uçucu asit oksitleri tuzlarından kaynaşırken yerinden edilmiştir. Asit Oksit Uçan Si02 + CACO 3 \u003d CASIO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 C03 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3SIO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P 2 O 5 5 . Asit oksitler, birbirleriyle veya asitlerle nadiren nadiren etkileşime girer. Örneğin, fosforik anhidrit P 2 O 5 En güçlü sihirli madde, hpo3 oluşumu ve karşılık gelen asidin anhidriti ile susuz oksijen içeren asitlerle kesişir. P 2 O 5 + 2HCLO 4 (Susuz) \u003d CL20 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (Susuz) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Bazı oksidatif azaltma reaksiyonları A. kurtarma. Yüksek sıcaklıklarda, bazı metal olmayanlar (C, H2) oksitleri (kısmen veya tamamen) geri yükler. Metalleri oksitlerinden geri yüklemek için ve magnya sıklıkla kullanılır. CO2 + 2MG \u003d C + 2MGO SIO 2 + 2MG \u003d SI + 2MGO N 2 O + MG \u003d N 2 + MGO 2CO2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. Oksidasyon. Isıtıldığında veya bir katalizör varlığında oksijen (ozon) etkisi altında, alt oksitler daha yükseğe gider. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 S02 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 C02 + C \u003d 2CO Si02 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + C02 2NO + C \u003d N 2 + C02 2NO2 + 2C \u003d N2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H2 + CO N 2 O + H2 \u003d N 2 + H20 2NO + 2H2 \u003d N 2 + 2H20, KA CO2 + 4H2 \u003d CH 4 + 2H20 2CO + O 2 \u003d 2CO2, KA 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 p 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 2N2 O 3 + O 2 \u003d 2N 2 O 4 Listelenenlere ek olarak, oksitler diğer redoks reaksiyonlarına girer, örneğin: S02 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + 02 + 2H20 \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2CU \u003d N 2 + CU 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4CU \u003d N2 + 2CU 2 O S02 + 2H2 S \u003d 3S + 2H20 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3CU \u003d N2 + 3CUO 2SO 2 + O 2 + 2H20 \u003d 2H2 SO 4 2CO 2 + 2NA 2H 2 \u003d 2NA 2 C03 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H20 10NO 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4CU \u003d N 2 + 4CUO N 2 O 5 + 5CU \u003d N 2 + 5CUO 28

5 3. Egzersizi yapın. Egzersiz 1. Reaksiyon denklemini tamamlayın. CAO + SO 2 CO 2 + BAO N 2 O 3 + NA 2 O MGO + SO 3 SRO + P 2 O 5 CO 2 + CUO LI 2 O + AL 2 O 3 AL 2 O 3 + SIO 2 SiO 2 + ZnO BEO + Na 2 üzerinde 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. NA 2 CO 3 + SIO 2 Si0 2 + MgSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO2 + MG MG + SIO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH2 O + C Hayır 2 + O 2 + H 2 O SO2 + O 3 HC1 + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SIO 2H 2 O + C Hayır 2 + H 2 O (Dağlar CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 SRO + P 2 O 5 CO 2 + C CU 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + C02H 2 O + CO AL 2 O 3 + C Na 2 O + C C02 + Na 2 O 2 C02 + H2 O Na 2 O + H20 ZnO + CU Egzersiz 2. Şemalara karşılık gelen reaksiyonların denkleminin bileşimi: 1) SO2 SO 3 H 2 S04 BASO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) n 2 yok hayır 2 nano 3; 4) p p 2 o 3 p 2 o 5 x h 3 po 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NANO 3; 6) C CO2 Na 2 C03 CO2 CA (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H20 + H 2 O + CA (OH) 2 7) CA 3 (PO 4) 2; + O 2 + H2 S + O 2 + O 3 + AL 2 O 3 + BA (OH) 2 + HCL 8) S; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCL + MG + C02 9) C

6 iletim 1. İnorganik maddelerin sınıflandırılması İnorganik kimyada oksidasyon derecesi, inorganik maddelerin adlandırılması Basit maddelerin isimleri, amfoterik hidroksitler, asitler ve tuzlar, amfoterik hidroksitler, asitler ve tuzlar , baz ve amfoterik hidroksitler Elektrolit ortalaması olarak, kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasının elektrolitleri olarak ekşi ve temel tuzlar. İyon değişiminin reaksiyonunun şartları Basit maddeler metaller ve metal olmayanlar basit maddelerin bazı fiziksel özellikleri kimyasal özellikler Basit Oksit Maddeleri Oksit Oksitlerin ve Cihazların Sınıflandırılması Hidroksitler Olmayan Oksitler Ana Oksitler Ana Oksitlerin Kimyasal Özellikleri Asit Oksitler Kimyasal Özellikler Asit Oksitler Amfoterik Oksitler Amfoterik Oksitlerin Kimyasal Özellikleri Baz Sınıflandırma Sınıflandırması Kimyasal Özellikler Asit Sınıflandırma Asit Kimyasal Özellikler AmFoterik Amfepfoterity Hidroksitler. Amfoterik Hidroksitler Amfoterik Hidroksitlerin Kimyasal Özellikleri Tuzların Sınıflandırılması Tuzların Kimyasal Özellikleri Tuzların Kimyasal Özellikleri Oksitler, bazlar, amfoterik hidrositler, asitler ve tuzlar, asitler ve tuzlar Oksitler üretme için ana yöntemler Tuzlar uygulaması için yöntemler

Tekrarlama A9 ve A10 (oksitlerin ve hidroksitlerin özellikleri); A11 Tuzların karakteristik kimyasal özellikleri: Orta, ekşi, donanımlı; Entegre (alüminyum ve çinko bileşikleri örneğinde) A12 inorganik ilişkisi

Dreyabina n.e. İnorganik kimya egzersiz ve görevlerde Öğretici Öğrenci sınıfı. lise IPO "Nikitsky Gate" Moskova 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. İnorganik kimya

Atomun yapısı ve periyodik hukuk di remeleeva 1. 3. dönemde bulunan kimyasal elementin atomunun çekirdeğinin şarjı, IIA grubu 1) +12 2) +2 +10 4) + + 8 2. Çekirdek atomunun (+ Z) şarjı nedir?

İnorganik oksit bileşiklerinin temel sınıfları sofistike maddelerbiri oksidasyon derecesine oksijenden biri olan iki elementten oluşur. Oksitlerin toplam formülü, ana oksitlerdir,

Oksitler oksidasyonun oksijeni olan oksijenin eksi olduğunu belirleyen oksitler, oksider eksi 2. oksitlerin sınıflandırılması 1. Oksitlerin sınıflandırılması 1. Uygulama (uygun hidroksit yok) Hidroksit bileşiği,

İnorganik maddelerin sınıflandırılması basit maddeler. Moleküller, bir türün atomlarından oluşur (bir elemanın atomları). Kimyasal reaksiyonlarda, diğer maddelerin oluşumu ile tespit edilemez. Sofistike

Tuzların kimyasal özellikleri (Orta) Soru 12 Tuz Bu kompleksi metallerden oluşan maddeler ve örneklerin asidik kalıntıları: Na2 C03 sodyum karbonat; FECL 3 Demir Klorür (III); AL 2 (SO 4) 3

Oksitler. Tanım: İki element tarafından oluşturulan oksit bileşiği, bir parçası olarak oksidasyon eksi derecesine oksijen var. Oksitlerin sınıflandırılması. 1. Oluşmayan (uygun hidroksit yok *)

Belediye Bütçe Eğitim Kurumu "Kelchiyur Ortaokul" Kelchiurs Schör Okulu "Belediye ve Schömkud Velödan Kurumu, milletvekilini onaylayarak koordine etti

Kimya kimyasında eğitim işi 1. Derece 11. Seçenek 1 M00090 2 Alanın performansı için talimatlar. Şehir (yerleşim). Okul. Soyadı Sınıfı. İsim. Orta İsim 24 Ekim 2012 11 Sınıf Seçeneği

Doğal bilim. KİMYA. Genel ve inorganik kimya. İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması ve özellikleri. Oksitler. Oksit oksitlerin sınıflandırılması, biri iki elementten oluşan bileşiklerdir.

1. Temel özellikler harici eleman oksit gösterir: 1) Sülfür 2) Azot 3) Baryum 4) Karbon 2. Formülden hangisi elektrolitlerin ayrışma derecesinin ekspresyonuna karşılık gelir: 1) α \u003d n \\ n 2) vm \u003d v \\ n 3) n \u003d.

Anlatım 5 genel inorganik kimya kavramları. İnorganik Maddelerin Ana Sınıflarının Kimyasal Özellikleri 1 Ders Planı 1. İnorganik maddelerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi. 2. Oksitler, sınıflandırmaları,

Faraday Michael 22'sinin elektrolitik ayrışma teorisinin temel hükümleri. İx.1791 25.VIII. 1867. İngilizce fizikçi ve kimyager. 19. yüzyılın ilk yarısında. Elektrolitler ve elektrolitler kavramını tanıttı. Maddeler

1. Listelenen elemanlardan hangisi en tipik metalol değildir? 1) Oksijen 2) Sülfür 3) Selenyum 4) Tellur 2. Listelenen öğelerden hangisi en büyük elektroniğe sahiptir? 1) Sodyum

Pratik ders 1, 2 İnorganik bileşiklerin temel sınıfları Öğretmen: eşek. kafe. OHHT K.KH.N. Abramova Polina Vladimirovna E-posta: [E-posta Korumalı] Sınıfların Planı I. İnorganik Sınıflandırma

5. İnorganik maddelerin sınıflandırılması, biri oksidasyon derecesine göre oksijen olan iki elementten oluşan oksit kompleksi maddelerinin -2. Oksitler genellikle basit etkileşime girerken elde edilir

İnorganik bileşiklerin temel sınıfları öğretmen: eşek. kafe. OHHT K.KH.N. Abramova Polina Vladimirovna E-posta: [E-posta Korumalı] Mesleğin Planı I. İnorganik Bileşiklerin Sınıflandırılması II. Basit Bileşikler

Orta Kimya Kontrol Sınıfı 10 Seçenek 1 Test 18 görevden oluşuyor: 10 görev (bölüm A) ve kısa bir cevabı olan 8 görev (bölüm B). Test testi atanır.

İnorganik bağlantıların sınıflandırılması. İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasında oksitler, asitler, bazlar ve tuzlar bulunur. Oksitler, biri olan iki elementten oluşan maddelerdir.

Moskova kentinin Eğitim Bölümü Moskova şehrinin ikincil mesleki eğitim kurumları Politeknik Teknik Okulu 13. P.A. Ovchinnikova Pedagojik

Kimyada Oge için hazırlık organizasyonu: Schenchikov G.G'sinin temel ve yüksek seviyesinin görevleri. Kimya Öğretmeni Maura Sosh 7 Tyumen Görev Türleri 1-15, Yükseltilmiş Seviye 16-19 Görevinin 1-15'ini belirleme

8. sınıfın kursu için kimya için geçici sertifika için görev bankası. Doğru cevap numarasını seçin: a 1. Atomun yapısı. 1. Karbon atomunun çekirdeğinin şarjı 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sodyum atomları şarj

1. Hangi tepki, kısa bir iyon denklemine N + + + 'a karşılık gelir - \u003d n20? 1) ZnCl2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACL, 2) H 2 S04 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H20, 3) NAOH + HNO 3 \u003d NANO 3 + H20 4) H 2 Öyleyse dört

1. Oksijen atomunun çekirdeğinin sorumluluğu nedir? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. ATOMS 1 İN, 2 1 H, 3 İN? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler Giriş testleri

Genel Kimya Öğrenci: Grup: Performans Tarihi: 1 İş Amaçlı: Laboratuvar İşi 1 Temel Kimyasal Bileşik Sınıfları Temel Kavramlar: İnorganik Maddelerin Sınıfları (NA)

Sınav kağıdı 10 kimyasal olarak gelen için, bir fiziksel sınıf parçası 1 daire Her doğru cevap için daireye doğru yanıtın sayısını 1 NOKTA A1'e verilir. Kimyasal eleman en yüksektir

Olimpiyatların 2. aşamasının 2. aşaması için "Tıptaki İlk Adımlar" Kimya Tam Ad Sınıfı Okul Adresi, Telefon Seçeneği 3 (60 puan) Bölüm 1 (12 puan) Bu bölümün görevlerini yanıtlar 1 numaralı

1 teori. İyon değişim reaksiyonlarının iyon değişim reaksiyonlarının iyon-moleküler denklemleri, bunun bir sonucu olarak iyonları ile değiş tokuş ettikleri elektrolit çözümleri arasında reaksiyonlar denir. İyonik reaksiyonlar

Genel Kimya Kimya Bölümü ve Fizik Öğretim Görevlisi Profesörü, D.KH.N. Popov Anatoly Anatolyevich, çekirdeğin atomunun ortasındaki atomun yapısı. Proton ve nötronlardan (nükleonlar) oluşur. Elektronlar çekirdeğin etrafında döner.

Bir metal atomu ve bir asit tortusu tarafından oluşturulan kola kompleksi maddelerinin belirlenmesi. Tuzların Sınıflandırılması 1. Ortalama tuzlar metal atom ve asit kalıntılarından oluşur: NaCl sodyum klorür. 2. ekşi

1. İnorganik bileşiklerin temel sınıflarının maddelerinin karşılıklı dönüşümü, maddelere kaç farklı elemanın dahil edildiğine bağlı olarak, basit ve karmaşık hale getirilebilirler. Basit maddeler

1 GİRİŞ Madde Maddesi Maddelerinin Ana Sınıfları Arasında İletişim Metalsiz Metaller Zor İnorganik Maddeler Organik Maddeler Asit Baz Asit Tuzu İlkeleri Sınıflandırma Elemanları

1. Karbon atomunun çekirdeğinin ücreti nedir? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ATOMS 12 6C ve 11 6C'de Genel Nedir? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler Giriş testleri

Multidisipliner Mühendislik Olympiad "Star" Profili "Tıp" (Kimya, Biyoloji). Görevler, Çözümler ve Değerlendirme Kriterleri 2015-16 Yıl Kalifiye Yuvarlak 1. Kovalent Polar Bond ile Kutupsuz Molekül

İnorganik Maddelerin Sınıflandırılması Sazonov V.V., Kimya Öğretmen Mkou Central genel Eğitim Okulu D. Vaskino Nizhnesherginsky bölgesi Sverdlovsk bölgesi, inorganik sınıflandırmayı tekrarlamak için dersin amacı

Görev Bankası Öğrencilerin Ara Sertifikası 9 Sınıf A1. Atomun yapısı. 1. Karbon atomunun çekirdeği 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sodyum atomunun çekirdeğinin şarjı 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. sayı çekirdeğe protonların

8. Sınıf Öğreticileri: Kimyada-8 O.S.Abrilayan Öğretmen Kuklin ve .. 1 ila 24'ten paragraflar. Kimyada 1 yarım yıl için sınav (Bir doğru cevabı seçin): 1. Elektron dağılımı

2012-2013 için 8-9 sınıfta kimyada geçici sertifika için sorular akademik yıl TUTORIAL G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "Kimya 8. sınıf", "Kimya 9 Sınıf" Moskova 2009 1. Periyodik Hukuk ve Periyodik

Kimya, 11. sınıf seçenek 1, Kasım 2010 Edge teşhis işi Kimyada, Seçenek 1 Cevaplar 1'de A1 A8 görevlerini gerçekleştirirken, gerçekleştirilen görevin sayısı altında, "x" işaretini hücreye koyun,

Tanılama testi kimya sınıfında (temel seviye) süresi 45 dakika. BAPUANM I A1 XPOM PADY Ormanlarında Tip +3 Tipi Anasayfa: 1) CR 2 O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) cro

Kimya. Sınıf 9 seçenek 004-1 ana devlet sınavı Kimya seçeneği ile 004 İşin yapılması için talimatlar Sınav çalışması, 22 görevi içeren iki bölümden oluşur. Bölüm 1 içerir

26 Seçenek 1'in anahtarı 1. Alüminyum ve kükürt atomlarının elektronik formüllerini yazın. Aşağıdaki bileşiklerde kükürt atomunun oksidasyonunu belirler: A1 2 S3, A1 2 (S04) 3, Na2S03, Na 2 S20 3, S 8. AL:

Kimya Seçeneği 0000 Sınav çalışmalarının yürütülmesi için başvuru sahipleri için talimatlar 3 saate (180 dakika) verilir. İş, 40 görev dahil 2 bölümden oluşur. Görev hemen yapamazsa,

Erterim Sertifikasyon için Tahmini Malzemeler Konu: Kimya sınıfı: Kimya sınıfı: 8 zaman: 40 dakikalık yürütme şekli: Test Değerlendirme Kriterleri:% Görevler Testi

26. Artan bir karmaşıklık seviyesinin amacı (bölüm C) 1. Redoks reaksiyonları, moleküllerde atomların oksidasyon derecelerindeki bir değişikliğin eşlik ettiği redoks reaksiyonlarıdır.

HİDROLİZ Genel fikirler Maddelerin suyla etkileşiminin değişim reaksiyonunun, ayrışmalarına yol açan hidroliz. İnorganik ve organik maddeler hidrolize maruz kalabilir farklı sınıflar.

Kimyada A9 Görevleri 1. 1. Oksit çözelti ile reaksiyona girer, ancak çözelti ile reaksiyona girmez mi? MGO ana oksit, T. Oksidasyon dereceli MG metal +2. Ana oksitler asitler, asit oksitler ile reaksiyona girer,

Eğitim Dağları Bölümü. Moskova Federal Devlet Özerk Eğitim Kurumu Yüksek Mesleki Eğitim "Ulusal Araştırma Teknolojisi Üniversitesi" Misis "

Transcript.

1 Dreyabina n.e. İnorganik kimya, iPO şehrinin lise sınıfını öğretmek için egzersizler ve görevler öğretici "Nikitsky Gate" Moskova 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 DREYABINA N.E. Alıştırmalar ve görevlerde inorganik kimya. - m.: İPO "Nikitsky Gate", 2012, - 32 s. ISBN ödeneği, inorganik kimyanın en önemli bölümünde inorganik bileşiklerin ana sınıflarına en önemli bölümünde bir alıştırma ve görevler topluluğudur. Mini göbek "reaksiyonlardaki inorganik kimya" ile birlikte, öğrencilerin önerilen egzersizleri yapmalarına yardımcı olacak malzemeler. Ortaokul öğrencileri (temel seviye) için önerilir. İsbn dreyabina n.e., 2012

3 1. İnorganik maddelerin sınıflandırılması 1.1. Metaller ve metal olmayanlar 1. Kapakta gösterilen periyodik tabloda, metal olmayan elementli sarı bir hücre ekimi. 2. Metallerin sembollerinin altını kaldırın: n, n, n, n, h, hf, o, b, ba, br, s, sr, si, se, os, o, c, cs, cd, cl, cu, Fr, F, Al, AR, AR, AG. Semboller yazın: a) Alkali metaller; b) Alkali toprak metalleri (Mini-Navigator "inorganik kimyanın reaksiyonlarındaki inorganik kimyanın sayfa 9'daki grup adlarının listesine bakın). 3. Metal-metal ve elementetalin bir karakterinin bir karakterinde, periyodik tabloda yer alan: a) yakın; b) Aynı grupta; c) bir alt grupta; d) bir dönemde. 4. Element-metal ve metal olmayan unsurların aynı harflerden oluşan semboller? 5. Karakterleri yazınız: a) Constant C.O ile metal olmayanlar. ; b) sabit C.O ile metaller. 6. Hangi metal basit bir madde oluşturur: a) kırmızı; b) sarı; c) N ile sıvı? NOTMALLALL'I N.THE: A) Gazlı bir zehirli sadece yeşil-yeşil bir madde; b) metal glitter ile menekşe kristalleri şeklinde basit bir madde; c) Cam kesebilen katı şeffaf kristaller şeklinde basit bir madde? 7. İki öğrenci kimyasal "Noliki Crossbars" oynadı. Birincisi, metallerin hücre sembollerinde kaydedildi, ikinci metal olmayan (oyunun kurallarına göre, öğeler tekrarlanmadı). Hangisi kazandı? N NA Zn Cl HG GE O AL SI SI SR PB CA F TE BR TE N FE CO BR SE RB AR CS BA SN AG AU C 3

4 1.2. Oksitler, hidroksitler, tuzlar 8. Tanımdaki hataları bulun: "Oksitler karmaşık maddeleri, biri oksijenden biri olan iki elementten oluşur." Ne tür Önemli işaretler "Oksitler" kavramları tanımında belirtilmemiş mi? Tanımdan hangi işaretler kaldırılabilir? Doğru tanımını yazın. Oksitler - 9. Oksit formüllerinin vurgusu: H20, CO, O2, N-ON, +3 2O 3, N-O-H-H, P20 5, P203, O 3, SO 2, 2, I 2 O7, HCLO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H2 CO, HO 2, HO 2-2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. Oksitlerin sınıflandırılmasının şemasını bitirdi (reaksiyonlardaki inorganik kimya bakanı, "s. 1). Metal olmayan oksit metal oksit oksidasyon derecesine +2 Kalan yaşlanmayan oksit asit AMPFPFOTEROSER baz tuz oluşturan oksit, oksitler oluşturmak için atomlar oluşturabilir: a) Şekillendirme; b) asidik; amfoterik? 2. Metalik olmayan atomlar oksitler: a) amfoterik; b) Temel; c) Oluşmayan? 3. HO oksit olabilir: a) asit; b) amfoterik; c) ana; oluşturmayan? 4. Oksit x 2 o 3 olabilir: a) asit; b) amfoterik; c) ana; oluşturmayan? Kendinizi kontrol edin Egzersiz boyunca, formülün bileşimine eşit olmalı ve oksitlerin doğasını imzalamalıdır: a) Azot (C.O. +1, +2, +3, +5); b) Klor (C.O. +1, +3, +5, +7); dört

5 2. Bazı inorganik maddelerin sınıflarının kimyasal özellikleri 2.1. Temel ve asidik oksitlerin özellikleri 25. Oksitler su ile etkileşime girerken mini-tewriter "inorganik kimyaya reaksiyonlarda" bakın. Su ile reaksiyona girmeyen oksitlerin formüllerinin geçişleri: Na2 O, SO 2, MGO, SiO 2, CUO, P 2 O 5, AG 2 O, H20, BAO, FE 2 O 3, CO, SEO 3. Hangi oksitler metaller su ile etkileşime girer? 26. PD ile tanışın ve bir minion yardımı ile reaksiyon denklemlerinin nasıl yapılacağını anlayın. Faaliyet Programı 3 "Tepki Denklemlerini Minyatür Yardımıyla Çizim" Tepkilerde İnorganik Kimya "Program Etkinlik Örneği Yürütme Örneği: 1. Not defterindeki göreve bakın. NA 2 O + H20 2. Maddelerin formülleri altında, ana suyun Na2 O + H20 janlarının ait olduğu ana suyun bulunduğu sınıfların adını imzalamak. Oksit 3. Minimalock'ta ana + su alkali "ana oksitler" şeması 1: oksit çeviren uygun şemayı bulun. 4. Önerilen maddelerin böyle bir şekilde yanıt verip vermeyeceğini kontrol edin (şema altındaki reaksiyon açıklamasına bakınız) 5. Diğer katılımcıları reaksiyondaki belirler, onları şemaya yazın. 6. Stoichiyometrik katsayıları geçer. Böylece alkalin ve alkalin toprak metal oksitler yani tepki verir. Alkali metal oksitte Na2, su ile etkileşime girer. Na2 O Oksit, Naone Na2 O + H20 Naone Na 2 O + H20 2naone 27'ye karşılık gelir. 27. Olası reaksiyonların denklemini tamamladı. 1. (Bakınız bakanlığa, bölümlerin 1. bölümleri "Ana Oksitler", "Asit Oksitler") CAO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MGO + H 2 OH 2 O + NA 2 OH 2 O + CRO N 2 O 3 + H20 CS 2 O + H 2 OH20 + SO 3 11

6 SEO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FEO + H20 BAO + H 2H20 + SIO 2H 2 O + C02 2. (bakana bakın, devreler 2 bölüm "Ana oksitler", " Asit Oksitler ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 Coo + H 2 S04 H 2 SO 4 + MGO CO2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (bakana bakın, şemaları 3 bölüm "Ana oksitler", "asit oksitler") CAO + SO2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 AL 2 O 3 + SIO 2 NA 2 O + N 2 O 5 BEO + NA 2 OK 2 O + AL 2 O 3 Na 2 O + LI 2 OP 2 O 5 + SRO N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO + CO 2 C02 + BAO CAO + NO 4. (Bakanlığa, "Ana Oksitlerin 4. Şeması" bölümüne bakın. ) CAO + H 3 PO 4 (OH) 2 + CUO CAO + AL (OH) 3 K 2 O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + Na 2 O AL 2 O 3 + PB (OH ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (MINIMAGE, "Asit Oksitler" bölümünün 4. şemasına bakın) NA 2 C03 + SIO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 C03 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 C03 + P 2 O 5 12

7 28. Oksitlerin katılımıyla reaksiyon denklemini tamamladı: a) CAO + CASO 4; d) na 2 c03; B) SAO + ... CASO 4 + H20; E) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + ba (oh) 2; e) MGCL suya eklenerek kaç asit elde edilebilir: a) azot oksit (V); b) fosfor oksit (V); c) çinko oksit; d) azot oksit (ii); e) klorür; e) sodyum oksit; g) Karbon monoksit? Kendimizi kontrol edin Toplam asit sayısı, şemalara karşılık gelen reaksiyon denklemlerinin bileşimine eşit olmalıdır (her reaksiyon, bir veya daha fazla oksitin katılımıyla birlikte gelir). a) SO 3 H 2 SO 4 BASO 4; B) Na2 O NaOH Na 2 C03 Na2 Si03; C) SO2 H2S03 K2 S0KO 3 S02 K 2 S0KS; d) HC1 H20 H 2 S04 CASO 4; e) CACO 3 C02 K 2 C03 K 2 Si03; E) CO2 Na 2 C03 CO2 CACO 3.; g) asidik asit su oksit; h) Baz oksit tuz asidi oksit; ve) asit oksit su alkali. 31. Yöntem: a) Potasyum oksit ile karışımından magnezyum oksit tahsis eder; b) Fosfor oksit (V) ile karışımından silikon oksit seçimi. 32. Oksitlerin suyla etkileşiminde elde edilebilen hidroksitlerin isimlerinin altını çizdirin: sülfürik asit, amonyum hidroksit, alüminyum hidroksit, flintik asit, demir (II), fosforik asit, soof asit, bakır hidroksit (II) , sodyum tetrahidroksit, hidrokoklorür magnezyum, potasyum hidroksit. Kendinizi kontrol edin Altı çizili isimlerin sayısı 3'e eşit olmalıdır.

8 SEO 2 + H 2H2 O + K 2 O FEO + H20 BAO + H 2 OH20 + SIO 2H 2 O + C02 2. (bakana bakın, devreler 2 bölüm "Ana oksitler", " Asit Oksitler ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 Coo + H 2 S04 H 2 SO 4 + MGO CO2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (bakana bakın, şemaları 3 bölüm "Ana oksitler", "asit oksitler") CAO + SO2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 AL 2 O 3 + SIO 2 NA 2 O + N 2 O 5 BEO + NA 2 OK 2 O + AL 2 O 3 Na 2 O + LI 2 OP 2 O 5 + SRO N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO + CO 2 C02 + BAO CAO + NO 4. (Bakanlığa, "Ana Oksitlerin 4. Şeması" bölümüne bakın. ) CAO + H 3 PO 4 (OH) 2 + CUO CAO + AL (OH) 3 K 2 O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + Na 2 O AL 2 O 3 + PB (OH ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (MINIMAGE, "Asit Oksitler" bölümünün 4. şemasına bakın) NA 2 C03 + SIO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 C03 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 C03 + P 2 O 5 12

9 28. Oksitlerin katılımıyla reaksiyon denkleminin sonu: a) SAO + CASO 4; d) na 2 c03; B) SAO + ... CASO 4 + H20; E) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + ba (oh) 2; e) MGCL suya eklenerek kaç asit elde edilebilir: a) azot oksit (V); b) fosfor oksit (V); c) çinko oksit; d) azot oksit (ii); e) klorür; e) sodyum oksit; g) Karbon monoksit? Kendimizi kontrol edin Toplam asit sayısı, şemalara karşılık gelen reaksiyon denklemlerinin bileşimine eşit olmalıdır (her reaksiyon, bir veya daha fazla oksitin katılımıyla birlikte gelir). a) SO 3 H 2 SO 4 BASO 4; B) Na2 O NaOH Na 2 C03 Na2 Si03; C) SO2 H2S03 K2 S0KO 3 S02 K 2 S0KS; d) HC1 H20 H 2 S04 CASO 4; e) CACO 3 C02 K 2 C03 K 2 Si03; E) CO2 Na 2 C03 CO2 CACO 3.; g) asidik asit su oksit; h) Baz oksit tuz asidi oksit; ve) asit oksit su alkali. 31. Yöntem: a) Potasyum oksit ile karışımından magnezyum oksit tahsis eder; b) Fosfor oksit (V) ile karışımından silikon oksit seçimi. 32. Oksitlerin suyla etkileşiminde elde edilebilen hidroksitlerin isimlerinin altını çizdirin: sülfürik asit, amonyum hidroksit, alüminyum hidroksit, flintik asit, demir (II), fosforik asit, soof asit, bakır hidroksit (II) , sodyum tetrahidroksit, hidrokoklorür magnezyum, potasyum hidroksit. Kendinizi kontrol edin Altı çizili isimlerin sayısı 3'e eşit olmalıdır.

10 33. Tepki veren formüllerin azaltılması: a) Karbon oksit (IV): HC1, MG (OH) 2, CAO, H 3 PO 4, Si02; b) Kalsiyum oksit: NaOH, H20, SO 2, S2 O, C02, MGO; c) Fosfor oksit (V): HC1, CA (OH) 2, H20, H 3 PO 4, Na 2 C03? İlgili reaksiyonların denklemlerini yazın. 34. Listelenen maddelerden hangisi çiftler halinde birbirlerine cevap verebilir: a) SO 2, p 2 O 5, HC1, CAO; b) na 2 o, cuo, HC1, n20; c) k 2 o, co, bao, p 2 o 5? Reaksiyon denkleminin bileşimi. Tüm reaksiyon denklemlerinin çıkması gerektiğini kontrol edin. 35. Minion (bölümler "ana oksitler" ve "asit oksitler" kullanarak, hangi maddelerin harflerle şifrelenmiş olduğunu belirler (eğer bir tane sunmak mümkünse). 1. A + B H 2 S04; A + B NaOH; B + G. 3. A + B BASIO 3; B + Basio 3 + g; G + ve V. 2. A + H20 B; B + S02 B + H20 (üç elementin atomlarının bileşiminde, biri potasyumdan biri). 4. A + B B; B + G D + a; A + E B + N 2 O; B + H20 E (Madde soda sodası olarak adlandırılır, madde suda çözünmezdir). 5. H20 A (6 atom içerir) H20 B (3 atom) H20 (8 atom) G (13 atom). 36. Önerilen seride, istisna (homojen grubun geri kalanıyla birlikte oluşmayan) bir aşırı formülü (homojen grubun geri kalanıyla birlikte değildir: a) n20, no 2, n203; b) CO 2, SO 2, SIO 2; c) sro, sno, cro; d) Mn 2 o 7, p 2 o 5, cro 3. Seçtiğinizi açıklayın. 37. Yalnızca oksitlerin katılımıyla meydana gelen reaksiyonları kullanarak, mümkün olan maksimum yolları elde edin: a) Sodyum sülfat; b) su; c) sülfit potasyum; d) Kalsiyum karbonat. on dört

11 89. Tuz A - Beyaz, su bileşiğinde iyi çözünür. Sulu çözeltide bir artışla, beyaz bir çökelti oluşur ve gümüş nitrat. NaOH çözeltisi düştüğünde, sahnenin beyaz bir stüdyosu bir NaOH çözeltisinin damlalarıyla oluşturulur. Beyaz bir yansıtan madde c, sertlik, sertlik elmas yaklaşıyor. Reaksiyon denklemlerini yazın. Naoh'da eğitim için neden damla damla ekleniyor? 90. Basit bir gazlı madde, keskin bir kokuya sahip sarı-yeşil bir renk, bir tuz C oluşturmak için kırmızı bir metal ile reaksiyona girer. Bir alkali alkali, çökeltinin mavi bir şekli ile hızlandırıldığında. Reaksiyon denklemlerini yazın. 91., tiroid bezinin bir parçası olan bir eleman x içeren bir eleman X içeren bir eleman, Gazlı madde Y ile etkileşime girer, Güçlü bir asit Z oluşturur. Z, sarı bir tortunun oluşumu ile değerli bir metal nitrat ile değişim reaksiyonuna girer. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın. 92. Sulu bir tuz çözeltisine bir HCI çözeltisinin etkisi altında, renksiz bir gaz, kurşun bir uç nitrat çözeltisi boyunca bir kurşun çözeltisi için siyah bir çökelti olduğunda, hoş olmayan bir koku ile ayırt edilir. reaksiyon denklemleri. 93. KOH'nin nötralize edilmesi sırasında Batty Asit A, kalsinin, yanmayı destekleyen gazı ve başka bir sol C'yi besleyen tuz verir. Reaksiyon denklemlerini yazın. İçindekiler 1. İnorganik Maddelerin Sınıflandırılması Metaller ve Metalsiz Oksitler, Hidroksitler, Tuzlar 4 2. İnorrug-11 Nichens Sınıflarının Kimyasal Özellikleri 2.1. İyon değişiminin (RIO) reaksiyonunun temel ve asidik oksitlerinin özellikleri Metallerle asit etkileşimi tuzlarının elektrolit özelliklerinin ve asit özelliklerinin çözeltilerinin özellikleri Ek görevler 31 32

Öğrenci ve Başvuran Dreyabina N.E. Kimya İnorganik Maddelerin Temel Sınıfları Teorik Temel Konular Egzersiz Görevleri Referans Malzemesi Moskova 2010 7.6. Asit Oksitler Asit Oksitler

Tuzların kimyasal özellikleri (Orta) Soru 12 Tuz Bu kompleksi metallerden oluşan maddeler ve örneklerin asidik kalıntıları: Na2 C03 sodyum karbonat; FECL 3 Demir Klorür (III); AL 2 (SO 4) 3

9. sınıf doğrulama çalışmasının kimyası üzerinde test çalışmalarının bir özeti, 22 görevi içeren iki bölümden oluşur. Bölüm 1, kısa bir yanıtla 19 görev içeriyor, Bölüm 2

1. Listelenen elemanlardan hangisi en tipik metalol değildir? 1) Oksijen 2) Sülfür 3) Selenyum 4) Tellur 2. Listelenen öğelerden hangisi en büyük elektroniğe sahiptir? 1) Sodyum

Disiplini "Kimyada" test görevlerini test eder. )

8. Sınıf Öğreticileri: Kimyada-8 O.S.Abrilayan Öğretmen Kuklin ve .. 1 ila 24'ten paragraflar. Kimyada 1 yarım yıl için sınav (Bir doğru cevabı seçin): 1. Elektron dağılımı

2012-2013 öğretici öğretici, Rudzitis, F.G.Feldman "Kimya 8", "Kimya 9 Sınıf" Moskova 2009 1. Periyodik Hukuk ve Periyodik Hukuk ve Periyodik Hukuk ve Periyodik Hukuku "

Belediye Bütçe Eğitim Kurumu "Kelchiyur Ortaokul" Kelchiurs Schör Okulu "Belediye ve Schömkud Velödan Kurumu, milletvekilini onaylayarak koordine etti

Seçenek 1. 1.K asitler, iki maddenin her birini içerir 1) H 2 S, Na2 C03 2) K2S04, Na 2 S04 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HC1 2. Hidroksit Bakır (ii) formül 1'e karşılık gelir) CU 2 O 2) CU (OH) 2 3) CUOH

Gösteri seçeneği test işi Kimya tarafından, gösteri seçeneğine ilişkin açıklama, test çalışmasının gösteri seçeneğini tanıdıktan sonra, içinde verilenlerin akılda tutulması gerekir.

Eğitim Dağları Bölümü. Moskova Federal Devlet Özerk Eğitim Kurumu Yüksek Mesleki Eğitim "Ulusal Araştırma Teknolojisi Üniversitesi" Misis "

Fipi Deneme Oge 2018 Kimyada Eğitim seçeneği 1 Hazırlanan Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Şekilde Atom Modelini Gösteriyor 1) Bor 2) Alüminyum 3) Azot 4) Berilyum 2 Atomik Yarıçapı

Kimyada Eğitim Çalışması Sınıf 9 Şubat 15, 2018 Seçenek HAY90301 Yapılan: Tam İsim Sınıfı İşin Performansının Performansı için Talimatlar Bu teşhis çalışması, sınavın ilk modelinin türü tarafından sunulmuştur.

Orta Kimya Kontrol Sınıfı 10 Seçenek 1 Test 18 görevden oluşuyor: 10 görev (bölüm A) ve kısa bir cevabı olan 8 görev (bölüm B). Test testi atanır.

İnorganik oksitlerin temel sınıfları, biri oksidasyon derecesine sahip olan iki elementten oluşan karmaşık maddeler -2. Oksitlerin toplam formülü, ana oksitlerdir,

Çeşitli inorganik madde sınıflarının ilişkisini doğrulayan reaksiyonlar (Görevlerin Analizi 37). Kimya Öğretmeni Mbou Sosh 25 Kornilova Tatiana Pavlovna. NECİTİKLİK İLGİLİ KİMYASAL DÖNÜŞÜMLER

Moskova kentinin Eğitim Bölümü Moskova şehrinin ikincil mesleki eğitim kurumları Politeknik Teknik Okulu 13. P.A. Ovchinnikova Pedagojik

Kimya Kontrolü 8. Sınıf için Kimyada Kesim (Nihai Test) 1 Seçenek 1. Elemanın dış seviyesinde, 11 numaralı sekansın dış seviyesinde kaç tane elektron bulunur? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Bu resimde

Öğrenciler için IX sınıfı kurs talimatı için nihai test, test edilen 3 bölümden oluşur (A, B ve C) ve 19 görev (A-13, B-4, C-2) içerir. Uygulaması için 45 dakika uzaklıktadır. Görevlerin gerçekleştirilmesi önerilir

8-9 sınıfta kimyada ara belgelendirme için sorular Ders Kitabı G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "Kimya 8. sınıf", "Kimya 9 Sınıf" Moskova 2014 1. Periyodik Hukuk ve Bir Kimyasal Elemanların Periyodik Sistemi

Kimya sınavı testi (harici sınıf 9) 1. Sediment a) H2S04 + Bacl 2 B) HNO3 + KOH C) HCL + AG 2 SHCL + AG 2 ile sızıntı yapan kimyasal reaksiyonlar 2. Maddelerden hangisi ile a) karbonat

İnorganik maddelerin karakteristik özellikleri, kimya öğretmeni MBOU 46 BORISOV IRINA ALEXANDROVNA'nın Content Elements listesinde (bir kodlayıcı tarafından) 2017'de Kimyada sınav için doğrulanabilir,

1. Önerilen listeden, bir hidroklorik asit çözeltisiyle reaksiyona giren, ancak sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmeyen iki oksit seçin. CO SO 3 CUO MGO ZnO 2. Önerilen listeden iki tane seçin

Bölüm 1 İşlere Yanıt 1 15, doğru cevabın sayısına karşılık gelen bir rakamdır. İşin metnindeki bu rakamı yanıt alanında kaydedin. 1 İşgal edilmiş elektronik katmanların sayısı 1) sayı

"Kimyada" çalışmalarını test etme seçenekleri Kontrol çalışması için 4 versiyonda hazırlanır. Öğrenci, sayının, ailenin ilk harfine karşılık gelen seçenek üzerindeki çalışmayı yapmalıdır. seçenek 1

Dünya nesnelerinin (organların) ilk yarısındaki en önemli şey, maddelerden oluşur. Maddeler moleküllerden ve atomlardan moleküllerden oluşur. Bununla birlikte, bazı maddelerde, atomlar hemen bağlanır.

Test çalışması "Pshe ve bir atomun yapısı" 11 sınıf seçeneği 1 1. Kimyasal elemanın karakteristiğini 11 numaralı sırayla verin. 2. Periyodik sistemdeki pozisyona dayanarak, öğeleri yerleştirin:

Kimyada Tahmini Malzemeler 8 Sınıf Testi 1 "Kimyasal Elemanların Atomları" Kontrol Edilen İçerik Elemanları Numarası Kontrol Edilen İçerik Elemanları / Fipi Görev Kodu Tarafından Kod

Kimya, 11 Sınıf seçenek 1, Kasım 2010 Bölgesel tanı çalışması Kimyada Bölgesel Teşhis İşlemi 1 Cevap formunda A1 A8 görevlerini gerçekleştirirken, gerçekleştirilen görevin sayısı altında, "X" işaretini hücreye koyun,

Kontrol testi 10 fiziko-kimyasal sınıfta (kimyasal uzmanlık), 2013 Cevapları (kalın harflerle vurgulanmış) bölüm 1 A1. Hangi formül, en yüksek eleman oksit, elektronik konfigürasyondur

Giriş Kontrolü 9 Class (Natural) Seçenek 1 1. Elektron Katmanları ile Elektron Dağıtım Şeması: 1S 2 2S 2 2P 4 Atom 1'e karşılık gelir) Klor 2) Flor 3) Oksijen 4) Sülfür 2. Hangi satırda

9. sınıf 2016-17 (demo versiyonu) nihai test. Robotların yürütülmesinin zamanı 90 dakikadır. Çalışma planı. Görevin içeriği, karmaşıklık maksimum puan seviyesidir. 1 Bina Atomu. Elektronik yapısı

Kimya. Sınıf 9 seçenek 003-1 Kimya için Temel Durum Sınavı 003 İş sınavı çalışmalarını gerçekleştirmek için talimatlar, 22 görevi içeren iki bölümden oluşur. Bölüm 1 içerir

Konu 1. Alkalin Metaller Eğitim Görevleri 1. Aşağıdaki yargılarlar doğru mu? A. Alkali metal ailesi, periyodik bir kimyasal element sistemi grubunda bulunur. Mendeleeva. B. Maxham

Tematik tanı çalışmaları, "Elektrolitik ayrışma konusundaki kimyada Oge için hazırlık. İyon değişim reaksiyonları. Redox Reaksiyonlar »İlçe. Şehir (yerleşim).

KİMYA ÜZERİNDE EĞİTİM ÇALIŞMASI Sınıf 9 Aralık 20, 2017 Option He90201 Yapılan: Tam İsim Sınıfı İşlemi Kurulması İçin Talimatlar Bu teşhis çalışması, sınavın ilk modelinin türüyle sunulur.

Kimyada Eğitim Çalışması Sınıf 9 Şubat 17, 2017 Seçenek HAY90303 Yapılan: Tam İsim Sınıfı İşin Performansı için Talimatlar Bu teşhis çalışması, sınavın ilk modelinin türüyle sunulur.

Tema elektrolitik ayrışma. İyonik değişim reaksiyonları Kontrol edilen içerik öğesi şekli Maks. 1. Nokta 1. Elektrolitler ve elektrolitler 1 2'de elektrolitik ayrışma 1 3. geri dönüşümsüz koşullar

İnorganik Maddelerin Sınıflandırılması Sazonov V.V., Kimya Öğretmeni Mkou Orta Ortaokul D. Vaskino Nizhnesherginsky Bölgesi Sverdlovsk bölgesinin

Eğitim Çalışmaları 13 Mart 2015'te Kimyada Oge Hazırlık Üzerine Hazırlık (Tam Ad CHI90403 Yapılan: Tam Ad Sınıfı Kullanım Kılavuzu Bu Teşhis İşi \u200b\u200bTürü ile Sunuldu

Açıklayıcı not GIA (EGE) biçiminde teşhis ve eğitim faaliyetlerine (EGE): Bu çalışma, FII web sitesinde yayınlanan gösterim sürümüne uygun olarak GIA (EGE) biçiminde hazırlanır.

Kimya sınıf 11. Gösteri Seçeneği 3 (90 dakika) 3 Teşhis Tematik Çalışma 3 Konularda Kimyada Sınav Hazırlama Üzerine "Bina Maddeleri: Atomun Yapısı, kimyasal İletişim, kristal

6. Genel özellikleri I-III'ün ana alt gruplarının metallerin metallerin metalleri kimyasal elementlerAtomları kolayca elektronlara kolay (ve bazı ve belirtilen) elektronik tabaka verir,

9. sınıf. Kimya. Cevapların istemesiyle birlikte kullanılır Seçenek Option 2015-1 Çalışmanın performansı üzerinde iş yapmak için talimatlar 2 saate (120 dakika) verilir. İş, 25 görev de dahil olmak üzere 3 bölümden oluşur. Bölüm

9 sınıf öğrencilerinin orta sertifikası (aile eğitimi ve kendi kendine eğitimi şeklinde) test materyallerinin gösteri seçeneği, grubun ana alt grubunun (a)

Görevler 9 Sınıf 1. Bileşikteki Azot Sergilerinin Olumlu Oksidasyonu Derecesi: 1. NO 3. NA 3 N 2. NH3 4. N2 H 4 2. Metal sodyum ile reaksiyona girmez: 1. HC1 2. O 2 3. Ana oksitlere aittir:

9. sınıfta gelen kimya testi, maksimum 60 puan eklenecektir: 1. İnorganik maddelerin formülü ve sınıfı arasındaki yazışmayı yükleyin: inorganik maddelerin formülü sınıfı: 1) LiOH A) Çözünmeyen

GIA Mozhaev G.m'in görevlerinde inorganik kimya. TOGIRRO 2018 SİTE KONTROLÜ: KONTREN.NAROD.RU Zor konular Temel seviye karakteristik oksitlerin kimyasal özellikleri: çıkış, amfoterik, asidik karakteristik

Soyadı, İsim (Tam) Tarih 2015 Çalışma performansı üzerindeki çalışmaların kimyadaki çeklerin performansı üzerindeki talimatı 90 dakikaya verilir. İş 22 görevden oluşur. Bölüm 1'de 1-15 görevlerinde seçmeniz gerekir

Kimya sınıf 11. Gösteri seçenek 4 (45 dakika) 1 Tanısal Tematik Çalışma 4 Konulardaki kimyadaki sınav için hazırlık yapılır. Metaller. Aksamalılar »Çalışma yapma talimatları

Arama sonuçlarının sonuçlarını daraltmak için, aramanın alanları belirten talebi belirleyebilir. Alanların listesi yukarıda sunulur. Örneğin:

Aynı anda birkaç alan arayabilirsiniz:

Mantıksal Operatörler

Varsayılan operatör kullanır Ve..
Şebeke Ve. Belgenin gruptaki tüm unsurlara uyması gerektiği anlamına gelir:

Çalışma geliştirme

Şebeke Veya. Bu, belgenin gruptaki değerlerden birine karşılık gelmesi gerektiği anlamına gelir:

ders çalışma Veya. Gelişme

Şebeke Değil. Bu öğeyi içeren belgeleri hariç tutar:

ders çalışma Değil. Gelişme

Arama Tipi

Bir sorgu yazarken, cümlenin aranacağı yöntemi belirleyebilirsiniz. Dört yöntem desteklenir: morfolojiyi, morfolojiyi arayın, önek arayın, arama cümlesini arayın.
Varsayılan olarak, arama morfolojisini dikkate alarak yapılır.
Morfoloji olmadan aramak için, ifadedeki kelimelerin önünde, bir dolar işareti koymak için yeterlidir:

$ ders çalışma $ gelişme

Talepden sonra bir yıldız işareti koymak için gereken öneki aramak için:

ders çalışma *

İfadeyi aramak için çift tırnak içine girmeniz gerekir:

" araştırma ve Geliştirme "

Eş anlamlı mı ara

Arama sonuçlarına dahil etmek için, kelimelerin bir kafes koyması gerekir " # "Kelimeden önce veya parantez içinde ifade etmeden önce.
Bir kelimeye uygulanan üç eşanlamlı olarak bulunur.
Parantez içindeki ifadeye uygulanırsa, eğer bulunursa, her kelime için eşanlamlı eklenecektir.
Morfoloji olmadan arama ile birleştirilmedi, önek arayın veya cümle ile arama yapın.

# ders çalışma

Gruplama

Arama cümlelerini gruplamak için parantez kullanmanız gerekir. Bu, sorgunun süt mantığını yönetmenizi sağlar.
Örneğin, bir istek yapmanız gerekir: Ivanov veya Petrov yazarının hangi belgeleri bulmak için ve başlık kelimelerle ilgili araştırma veya geliştirme içerir:

Yaklaşık Kelime Arama

İçin yaklaşık arama bir tilda koymak gerekiyor " ~ "Sözcüğün sonunda. Örneğin:

brom ~

Arama yaparken, kelimeler "Brom", "Rum", "Balo", vb. Bulunur.
Ayrıca belirtebilirsiniz en yüksek miktar Olası düzenlemeler: 0, 1 veya 2. Örneğin:

brom ~1

Varsayılan olarak, 2 düzenlemeye izin verilir.

Kriter samimi

Yakınlık kriteriyle aramak için, bir tilda koymanız gerekir " ~ "İfadenin sonunda. Örneğin, 2 kelime içinde kelime araştırma ve geliştirme ile belgeleri bulmak için aşağıdaki sorguyu kullanın:

" Çalışma geliştirme "~2

İfadelerin uygunluğu

Bireysel ifadelerin aramadaki alaka düzeyini değiştirmek, işaretini kullanın " ^ "İfadenin sonunda, bu, bu ifadenin geri kalanıyla ilgili olarak alaka düzeyini belirtin.
Seviye ne kadar yüksek olursa, bu ifade o kadar çok önemlidir.
Örneğin, bu ifadede, "çalışma" kelimesi "Geliştirme" kelimesiyle ilgili dört kattır:

ders çalışma ^4 Gelişme

Varsayılan olarak, seviye 1. geçerli değerler pozitif bir gerçek numaradır.

Aralıkta ara

Bazı alanın değerinin olması gerektiği aralığı belirtmek için, operatör tarafından ayrılan sınır değerleri parantez içinde belirtilmelidir. İçin..
Bir sözlüksel sıralama yapılacaktır.

Böyle bir talep, Ivanov'tan ve Petrov ile biten yazarlarla sonuçlar verecek, ancak Ivanov ve Petrov sonucuna dahil edilmeyecektir.
Değeri aralığa etkinleştirmek için, köşeli parantez kullanın. Değeri hariç tutmak için kıvırcık parantez kullanın.

Deryabine reaksiyonlarında inorganik kimya çevrimiçi. Öğrenci ve Başvuran Dreyabina N.E. Kimya, inorganik maddelerin ana sınıfları. İç dünyamı oluşturan kitaplar

Transcript.