1.2H 2SO 4 (конс.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

мыс сульфаты

H 2SO 4 (тіл.) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
мырыш сульфаты
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4

3. Азот қышқылының тұздарын құрайық:
азот қышқылының формуласы HNO3 қышқылының қалдығы NO3- - нитрат
Тұз формулаларын құрайық:
Na + NO3- Ерігіштік кестесі бойынша иондардың зарядтарын анықтаймыз. Натрий ионы мен нитрат ионының зарядтары сәйкесінше «+» және «-» болғандықтан, бұл формуладағы жазулар қажет емес. Сіз келесі формуланы аласыз:
Na + NO3- - натрий нитраты
Ca2 + NO3- - Ерігіштік кестесі бойынша иондардың зарядтарын анықтаймыз. Индекстерді крест ережесі бойынша орналастырайық, бірақ нитрат ионы «-» заряды бар күрделі ион болғандықтан, оны жақшаға алу керек:
Ca2 + (NO3) -2 - кальций нитраты
Al3 + NO3- - Ерігіштік кестесі бойынша біз иондардың зарядтарын анықтаймыз. Индекстерді крест ережесі бойынша орналастырайық, бірақ нитрат ионы «-» заряды бар күрделі ион болғандықтан, оны жақшаға алу керек:
Al3 + (NO3) -3 - алюминий нитраты
одан әрі металдар
мырыш хлориді ZnCl2
алюминий нитраты Al (NO3) 3

Мыстың мырышпен қорытпасы - жез - Ежелгі Грецияда, Ежелгі Египетте, Үндістанда (VII ғ.), Қытайда (ХІ ғ.) Белгілі. Ұзақ уақыт бойы таза мырышты бөліп алу мүмкін болмады. 1746 жылы А.С.Маргграф сазды отқа төзімді реторттардағы ауаға қол жеткізбестен оның оксидінің көмірмен қоспасын кальцийлеу арқылы таза мырыш алу әдісін, содан кейін тоңазытқыштарда мырыш буының конденсациясын жасады. Өнеркәсіптік ауқымда мырыш балқыту 17 ғасырда басталды.
Латын цинкумы «ақ гүлдену» деп аударылады. Бұл сөздің шығу тегі нақты белгіленбеген. Болжам бойынша, бұл парсы тілінен шыққан «чэн», дегенмен бұл атау мырышқа емес, жалпы тастарға қатысты. «Мырыш» сөзі 16-17 ғасырлардағы Парацельстің және басқа зерттеушілердің еңбектерінде кездеседі. және ежелгі германдық «мырышқа» оралуы мүмкін - рейд, көз ауруы. «Мырыш» атауы 1920 жылдары ғана кеңінен қолданыла бастады.

Табиғатта болу, алу:

Ең көп таралған мырыш минералы - сфалерит немесе мырыш қоспасы. Минералдың негізгі компоненті - мырыш сульфидті ZnS, және әр түрлі қоспалар бұл затқа әр түрлі түстер береді. Шамасы, бұл үшін минералды бленд деп атайды. Мырыш қоспасы No30 элементтің басқа минералдары пайда болған бастапқы минерал болып саналады: смитсонит ZnCO 3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Алтайда жолақты «бурундук» кенін жиі кездестіруге болады - а мырыш қоспасы мен қоңыр шпат қоспасы. Алыстан алынған осындай кеннің бөлігі шынымен де жасырын жолақты жануарға ұқсайды.
Мырышты бөлу кенді шөгу немесе флотация әдісімен байытудан басталады, содан кейін оны оксидтер түзіп қуырады: 2ZnS + 3О 2 \u003d 2ZnО + 2SO 2
Мырыш оксиді электролитпен өңделеді немесе кокспен тотықсыздандырылады. Бірінші жағдайда мырыш шикі оксидтен күкірт қышқылының сұйылтылған ерітіндісімен шайылады, кадмий қоспасы мырыш шаңымен тұндырылады, ал мырыш сульфаты ерітіндісі электролизге ұшырайды. 99.95% тазалықтағы метал алюминий катодтарына түседі.

Физикалық қасиеттері:

Таза түрінде бұл өте икемді күміс-ақ металл. Ол бөлме температурасында сынғыш, пластина бүгілген кезде кристаллиттердің үйкелісінен жарық естіледі (әдетте «қалайының айқайынан» күшті). 100-150 ° C температурада мырыш созылғыш келеді. Қоспалар, тіпті аз болса да, мырыштың сынғыштығын күрт арттырады. Балқу температурасы - 692 ° C, қайнау температурасы - 1180 ° C

Химиялық қасиеттері:

Типтік амфотерлі металл. Стандартты электродтық потенциал -0.76 В, стандартты потенциалдар қатарында ол темірден бұрын орналасқан. Ауада мырыш ZnO оксидінің жұқа қабығымен жабылған. Қыздырған кезде жанып кетеді. Қыздырған кезде мырыш галогендермен, фосформен әрекеттесіп, Zn 3 P 2 және ZnP 2 фосфидтерін түзеді, күкіртпен және оның аналогтарымен, әртүрлі халькогенидтер, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 және ZnTe түзеді. Мырыш сутек, азот, көміртек, кремний және бормен тікелей әрекеттеспейді. Zn 3 N 2 нитридті мырыштың аммиакпен әрекеттесуі кезінде 550-600 ° C құрайды.
Қалыпты тазалықтағы мырыш қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен белсенді әрекеттеседі, екінші жағдайда гидроксозинаттар түзеді: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Өте таза мырыш қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен әрекеттеспейді.
Мырыш тотығу дәрежесі бар қосылыстармен сипатталады: +2.

Ең маңызды байланыстар:

Мырыш оксиді - ZnO, ақ, амфотерлі, қышқыл ерітінділерімен де, сілтілермен де әрекеттеседі:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (біріктіру).
Мырыш гидроксиді - мырыш тұздарының сулы ерітінділеріне сілтіні қосқанда желатинді ақ тұнба түрінде түзіледі. Амфотерлі гидроксид
Мырыш тұздары... Түссіз кристалды заттар. Су ерітінділерінде мырыш иондары Zn 2+ 2+ және 2+ аква кешендерін түзеді және күшті гидролизден өтеді.
Цинкаттар мырыш оксидінің немесе гидроксидтің сілтілермен әрекеттесуінен түзілген. Балқу кезінде метазинкаттар түзіледі (мысалы, Na 2 ZnO 2), олар суда ериді және тетрагидроксозинаттарға айналады: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Na 2. Ерітінділерді қышқылдандырғанда мырыш гидроксиді тұнбаға түседі.

Қолдану:

Коррозияға қарсы жабындарды өндіру. - Теміржол тәрізді металл мырыш болаттан жасалған бұйымдарды теңіз суымен байланыста коррозиядан қорғау үшін қолданылады. Шығарылатын мырыштың жартысына жуығы мырышталған болат өндіруге, үштен бірі дайын өнімді ыстықтай мырыштауға, қалғаны жолақ пен сымға жұмсалады.
- Мырыш қорытпалары - жез (мыс плюс 20-50% мырыш) үлкен практикалық маңызға ие. Құю үшін жезден басқа, мырыш қорытпаларының жылдам өсіп келе жатқан саны қолданылады.
- Қолданудың тағы бір саласы - бұл құрғақ аккумуляторлар өндірісі, дегенмен соңғы жылдары ол айтарлықтай азайды.
- ZnTe мырыш теллуриди фоторезисторларға, инфрақызыл детекторларға, дозиметрлерге және сәулелену есептегіштеріне арналған материал ретінде қолданылады. - Zn ацетаты Zn (CH 3 COO) 2 матаны бояуға арналған бекіту құралы, ағаш консерванты, медицинада саңырауқұлаққа қарсы агент, органикалық синтезде катализатор ретінде қолданылады. Мырыш ацетаты стоматологиялық цементтердің құрамына кіреді және глазурь мен фарфор өндірісінде қолданылады.

Мырыш - маңызды биологиялық белсенді элементтердің бірі және тіршіліктің барлық түрлері үшін өте қажет. Оның рөлі, негізінен, оның 40-тан астам маңызды ферменттердің құрамына кіруіне байланысты. ДНҚ-да негіздік дәйектілікті тануға жауап беретін ақуыздардағы мырыштың қызметі, сондықтан ДНҚ репликациясы кезінде генетикалық ақпараттың берілуін реттейді. Мырыш құрамында мырыш бар гормон - инсулин көмегімен көмірсулар алмасуына қатысады. А дәрумені мырыштың қатысуымен ғана әсер етеді.Мырыш сүйектердің пайда болуына да қажет.
Сонымен қатар мырыш иондары улы болып табылады.

Беспоместных С., Штанова И.
ХФ Тюмень мемлекеттік университеті, 571 топ.

Дереккөздер: Уикипедия:

Мыс (Cu) d-элементтерге жатады және Менделеевтің периодтық жүйесінің ІВ тобында орналасқан. Мыс атомының негізгі күйіндегі электрондық конфигурациясы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 формуласының орнына 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 түрінде жазылады. Басқаша айтқанда, мыс атомы жағдайында «электрондар сырғуы» деп аталатындар 4-ші деңгейден 3-ші деңгейге дейін байқалады. Мыс үшін нөлден басқа тотығу дәрежелері +1 және +2 мүмкін. +1 тотығу дәрежесі диспропорцияға бейім және тек ерімейтін қосылыстарда, мысалы CuI, CuCl, Cu 2 O және т.с.с., сонымен қатар күрделі қосылыстарда, мысалы, Cl және OH. +1 тотығу дәрежесіндегі мыс қосылыстары белгілі бір түске ие болмайды. Сонымен, мыс (I) оксиді, кристалдардың мөлшеріне байланысты қою қызыл (үлкен кристалдар) және сары (ұсақ кристалдар), CuCl және CuI - ақ, ал Cu 2 S - қара-көк болуы мүмкін. Мыстың тотығу дәрежесі химиялық жағынан тұрақты, +2-ге тең. Берілген тотығу дәрежесінде мыс бар тұздардың түсі көк және көк-жасыл.

Мыс - өте жұмсақ, созылғыш және созылғыш металл, электр және жылу өткізгіштігі жоғары. Металл мысының түсі қызыл-қызғылт. Мыс сутегіден оңға қарай металл белсенділігі сызығында, яғни. белсенділігі төмен металдарға жатады.

оттегімен

Қалыпты жағдайда мыс оттегімен әрекеттеспейді. Олардың арасында реакция жүруі үшін қыздыру қажет. Оттегінің артықтығына немесе жетіспеушілігіне және температура жағдайына байланысты ол мыс (II) оксиді және мыс (I) оксиді түзуі мүмкін:

сұрмен

Күкірттің мыспен реакциясы, жұмыс жағдайына байланысты, мыс (I) сульфидінің де, мыс (II) сульфидінің де түзілуіне әкелуі мүмкін. Ұнтақ Cu мен S қоспасын 300-400 ° C температураға дейін қыздырғанда мыс (I) сульфиди түзіледі:

Күкірт жетіспегенде және реакция 400 ° С-тан жоғары температурада жүреді, мыс (II) сульфиді түзіледі. Алайда қарапайым заттардан мыс (II) сульфидін алудың оңай әдісі - мысдың күкіртті көміртекте еріген күкіртпен өзара әрекеттесуі:

Бұл реакция бөлме температурасында жүреді.

галогендермен

Мыс фтормен, хлормен және броммен әрекеттесіп, жалпы формуласы CuHal 2-мен галогенидтер түзеді, мұндағы Hal - F, Cl немесе Br:

Cu + Br 2 \u003d CuBr 2

Йодқа қатысты галогендер, мыс (I) йодидінің арасында ең әлсіз тотықтырғыш түзіледі:

Мыс сутегімен, азотпен, көміртегімен және кремниймен әрекеттеспейді.

тотықтырмайтын қышқылдармен

Концентрацияланған күкірт қышқылы мен кез-келген концентрациядағы азот қышқылын қоспағанда, қышқылдардың барлығы дерлік тотықтырмайтын қышқылдар. Тотықтырмайтын қышқылдар белсенділік деңгейінде болатын металдарды ғана тотықтыруға қабілетті болғандықтан; бұл мыс мұндай қышқылдармен әрекеттеспейтінін білдіреді.

тотықтырғыш қышқылдармен

- концентрацияланған күкірт қышқылы

Мыс концентрацияланған күкірт қышқылымен қызған кезде де, бөлме температурасында да әрекеттеседі. Қыздырған кезде реакция теңдеуге сәйкес жүреді:

Мыс күшті тотықсыздандырғыш емес болғандықтан, күкірт бұл реакцияда +4 тотығу дәрежесіне дейін ғана азаяды (SO 2-де).

- сұйылтылған азот қышқылымен

Мыстың сұйылтылған HNO 3 реакциясы мыс (II) нитратының және азот моноксидінің пайда болуына әкеледі:

3Cu + 8HNO 3 (тіл.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- концентрацияланған азот қышқылымен

Шоғырланған HNO 3 қалыпты жағдайда мыспен оңай әрекеттеседі. Мыстың концентрацияланған азот қышқылымен реакциясы мен сұйылтылған азот қышқылымен реакциясының айырмашылығы азоттың тотықсыздану өнімінде жатыр. Концентрацияланған HNO 3 жағдайында азот аз мөлшерде азаяды: азот оксидінің (II) орнына азот оксиді (IV) түзіледі, бұл тотықсыздандырғыш электрондар үшін концентрлі қышқылдағы азот қышқылы молекулаларының арасындағы үлкен бәсекелестікке байланысты агент (Cu):

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

бейметалл оксидтерімен

Мыс кейбір металл емес оксидтермен әрекеттеседі. Мысалы, NO 2, NO, N 2 O сияқты оксидтермен мыс мыс (II) оксидіне дейін тотықтырылады, ал азот 0 тотығу дәрежесіне дейін азаяды, яғни. қарапайым N 2 зат түзіледі:

Күкірт диоксиді жағдайында қарапайым заттың (күкірт) орнына мыс (I) сульфиди түзіледі. Бұл азоттан айырмашылығы, күкірті бар мыстың реакцияға түсуіне байланысты:

металл оксидтерімен

Металл мысын мыс (II) оксидімен 1000-2000 ° C температурада агломерациялау кезінде мыс (I) оксидін алуға болады:

Сондай-ақ, металл мыс күйдірілген кезде темір (III) оксидін темір (II) оксидіне дейін төмендетуі мүмкін:

металл тұздарымен

Мыс белсенді емес металдарды ығыстырады (белсенділік қатарында оның оң жағында) олардың тұздарының ерітінділерінен:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Мыс + 3 тотығу дәрежесінде неғұрлым белсенді металл - темірдің тұзында еритін қызықты реакция жүреді. Алайда, қайшылықтар жоқ, өйткені мыс темірді тұзынан ығыстырмайды, тек +3 тотығу дәрежесінен +2 тотығу дәрежесіне дейін қалпына келтіреді:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

Соңғы реакция микросхемалар өндірісінде мыс тақтайшаларын ою кезеңінде қолданылады.

Мыс коррозиясы

Мыс ауадағы ылғалмен, көмірқышқыл газымен және оттегімен байланыста уақыт өткен сайын коррозияға ұшырайды:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

Осы реакция нәтижесінде мыс өнімдері мыс (II) гидроксикарбонатының көгілдір-жасыл түсті жабындысымен жабылған.

Мырыштың химиялық қасиеттері

Zn мырыш IV-ші кезеңнің IIB тобына кіреді. Негізгі күйдегі химиялық элемент атомдарының валенттік орбитальдарының электрондық конфигурациясы 3d 10 4s 2 құрайды. Мырыш үшін +2-ге тең бір ғана тотығу дәрежесі болуы мүмкін. Мырыш оксиді ZnO мен мырыш гидроксиді Zn (OH) 2 айқын амфотерлік қасиетке ие.

Мырыш, ауада сақталған кезде, ZnO оксидінің жұқа қабатымен жабылған дақтарды кетіреді. Тотығу реакцияның әсерінен жоғары ылғалдылықта және көмірқышқыл газының қатысуымен оңай жүреді:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Мырыш буы ауада жанады, ал жұқа мырыш жолағы оттықта жалынмен қызғаннан кейін онда жасыл жалынмен жанып кетеді:

Қыздырылған кезде металл мырыш галогендермен, күкіртпен, фосформен өзара әрекеттеседі:

Мырыш сутек, азот, көміртек, кремний және бормен тікелей әрекеттеспейді.

Мырыш тотықтырмайтын қышқылдармен әрекеттесіп, сутек түзеді:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Техникалық мырыш әсіресе қышқылдарда оңай ериді, өйткені құрамында аз белсенді металдар, атап айтқанда кадмий мен мыс қоспалары бар. Тазалығы жоғары мырыш белгілі себептерге байланысты қышқылдарға төзімді. Реакцияны жылдамдату үшін тазалығы жоғары мырыштың үлгісін мыспен байланыстырады немесе қышқыл ерітіндісіне аздап мыс тұзын қосады.

800-900 o C температурада (қызыл жылу), металл мырыш балқытылған күйде, онымен сутекті бөліп, қатты қызған су буымен әрекеттеседі:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

Сондай-ақ, мырыш тотықтырғыш қышқылдармен әрекеттеседі: концентрацияланған күкірт қышқылы және азот қышқылы.

Мырыш белсенді металл ретінде күкірт диоксиді, элементарлы күкірт және тіпті концентрацияланған күкірт қышқылымен күкіртсутек түзе алады.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Азот қышқылын тотықсыздандыратын өнімдердің құрамы ерітінді концентрациясымен анықталады:

Zn + 4HNO 3 (жиынтық) \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) \u003d 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Процестің бағытына температура, қышқыл мөлшері, металдың тазалығы және реакция уақыты да әсер етеді.

Мырыш сілтілік ерітінділермен әрекеттесіп түзіледі тетрагидроксозинаттар және сутегі:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

Сусыз сілтілермен мырыш қорытпасы пайда болады цинкаттар және сутегі:

Жоғары сілтілі ортада мырыш нитраттар мен нитриттердегі азотты аммиакқа дейін төмендетуге қабілетті өте күшті тотықсыздандырғыш зат болып табылады:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Комплекстің арқасында мырыш аммиак ерітіндісінде баяу ериді, сутегін төмендетеді:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Сондай-ақ, мырыш белсенді емес металдарды (белсенділік қатарында оның оң жағында) олардың тұздарының сулы ерітінділерінен азайтады:

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

Хромның химиялық қасиеттері

Хром - периодтық жүйенің VIB тобының элементі. Хром атомының электрондық конфигурациясы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 түрінде жазылады, яғни. хром жағдайында, сондай-ақ мыс атомы жағдайында «электрон сырғуы» деп аталатын жағдай байқалады

Хромның кең таралған тотығу дәрежелері +2, +3 және +6. Оларды есте сақтау керек, химиядағы ПАЙДАЛАНУ бағдарламасы шеңберінде хромның басқа тотығу дәрежелері жоқ деп санауға болады.

Қалыпты жағдайда хром ауада да, суда да коррозияға төзімді.

Бейметалдармен өзара әрекеттесу

оттегімен

Температурасы 600 oС-қа дейін қыздырылған ұнтақ металл хром таза оттекте жанып, хром (III) оксиді түзіледі:

4Cr + 3O 2 \u003d o т\u003d\u003e 2Cr 2 O 3

галогендермен

Хром оттегімен салыстырғанда төмен температурада хлормен және фтормен әрекеттеседі (сәйкесінше 250 және 300 o C):

2Cr + 3F 2 \u003d o т\u003d\u003e 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 \u003d o т\u003d\u003e 2CrCl 3

Хром броммен қызыл жылу температурасында (850-900 o C) әрекеттеседі:

2Cr + 3Br 2 \u003d o т\u003d\u003e 2CrBr 3

азотпен

Металл хром азотпен 1000 o С жоғары температурада әсерлеседі:

2Cr + N 2 \u003d oт\u003d\u003e 2CrN

сұрмен

Күкірттің көмегімен хром күкірт пен хромның пропорцияларына тәуелді хром (II) сульфидін де, хром (III) сульфидін де түзе алады:

Cr + S \u003d o t\u003d\u003e CrS

2Cr + 3S \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 S 3

Хром сутегімен әрекеттеспейді.

Күрделі заттармен өзара әрекеттесу

Сумен өзара әрекеттесу

Хром орташа белсенділік металдарына жатады (алюминий мен сутегі арасындағы металл белсенділігі қатарында орналасқан). Бұл реакция қызыл ыстық хром мен қызып кеткен су буы арасында жүретіндігін білдіреді:

2Cr + 3H 2 O \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2

5 қышқылдармен әрекеттесу

Хром қалыпты жағдайда концентрацияланған күкірт және азот қышқылдарымен пассивтеледі, алайда ол қайнаған кезде ериді, тотығу дәрежесіне дейін тотыққанда +3:

Cr + 6HNO 3 (қорытынды) \u003d т\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) \u003d т\u003d\u003e Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Сұйылтылған азот қышқылы жағдайында азотты тотықсыздандырудың негізгі өнімі қарапайым зат N 2 болып табылады:

10Cr + 36HNO 3 (сұйылтылған) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Хром сутектің сол жағында белсенділік қатарында орналасқан, демек, ол қышқылданбайтын қышқылдардың ерітінділерінен H 2 шығаруға қабілетті. Мұндай реакциялар барысында ауаға оттегі жетпеген кезде хром (II) тұздары түзіледі:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (тіл.) \u003d CrSO 4 + H 2

Ашық ауада реакция жүргізген кезде екі валентті хром ауадағы қышқылмен +3 тотығу дәрежесіне дейін бірден тотықтырылады. Бұл жағдайда, мысалы, тұз қышқылымен теңдеу келесідей болады:

4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O

Металл хромды сілтілердің қатысуымен күшті тотықтырғыштармен қорытқанда хром тотығу дәрежесіне дейін тотықтырады +6, хроматтар:

Темірдің химиялық қасиеттері

VIIIB тобындағы химиялық элемент және периодтық жүйеде сериялық нөмірі 26 болатын темір Fe. Электрондардың темір атомында таралуы келесідей 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, яғни темір d-элементтерге жатады, өйткені d-деңгей оның жағдайында толтырылған. Ол +2 және +3 екі тотығу дәрежесімен сипатталады. Оттегі FeO және гидроксид Fe (OH) 2 негізгі қасиеттері басым, Fe 2 O 3 оксиді мен гидроксид Fe (OH) 3 амфотерліктері айқын көрінеді. Сонымен, темір оксиді мен гидроксид (lll) концентрацияланған сілтілік ерітінділерде қайнатқанда белгілі бір дәрежеде ериді, сонымен қатар синтез кезінде сусыз сілтілермен әрекеттеседі. Темірдің +2 тотығу дәрежесі өте тұрақсыз екенін және +3 тотығу дәрежесіне оңай ауысатынын ескеру қажет. Темірдің сирек тотығу дәрежесіндегі қосылыстары +6 - ферраттар, «темір қышқылының» H 2 FeO 4 тұздары белгілі. Бұл қосылыстар тек қатты күйде немесе қатты сілтілі ерітінділерде тұрақты болады. Ортаның жеткіліксіз сілтілігімен ферраттар тіпті суды тез тотықтырады да, одан оттегін бөліп шығарады.

Қарапайым заттармен өзара әрекеттесу

Оттегімен

Таза оттегіде жанғанда темір деп аталатын зат түзеді темір масштаб, Fe 3 O 4 формуласына ие және құрамы FeO-Fe 2 O 3 формуласымен шартты түрде ұсынылуы мүмкін аралас оксидті білдіретін. Темірдің жану реакциясы келесідей:

3Fe + 2O 2 \u003d т\u003d\u003e Fe 3 O 4

Сұр түспен

Қыздырған кезде темір күкіртпен әрекеттесіп, темір сульфидін түзеді:

Fe + S \u003d т\u003d\u003e FeS

Немесе күкірттің артық мөлшерімен темір дисульфиді:

Fe + 2S \u003d т\u003d\u003e FeS 2

Галогендермен

Йодтан басқа барлық галогендермен металды темір тотығу дәрежесіне дейін тотықтырады +3 және темір галогенидтерін (lll) түзеді:

2Fe + 3F 2 \u003d т\u003d\u003e 2FeF 3 - темір фторы (лл)

2Fe + 3Cl 2 \u003d т\u003d\u003e 2FeCl 3 - темір хлориді (лл)

Йод галогендер арасындағы ең әлсіз тотықтырғыш ретінде темірді +2 тотығу дәрежесіне дейін ғана тотықтырады:

Fe + I 2 \u003d т\u003d\u003e FeI 2 - темір йодиді (лл)

Темір темір қосылыстары су ерітіндісіндегі йод иондарын оңай тотықтырады, ал +2 тотығу дәрежесіне дейін азайтқанда, I 2 бос йодқа дейін тотықтырады. FIPI банкінің ұқсас реакцияларының мысалдары:

2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Сутегімен

Темір сутекпен әрекеттеспейді (тек сілтілі металдар мен сілтілік жер металдары металдардан сутегімен әрекеттеседі):

Күрделі заттармен өзара әрекеттесу

5 қышқылдармен әрекеттесу

Тотықтырғыш емес қышқылдармен

Темір сутектің сол жағында белсенділіктің қатарында орналасқандықтан, бұл сутекті тотықтырмайтын қышқылдардан ығыстыра алатындығын білдіреді (H 2 SO 4 (конц.) Және кез-келген концентрациядан басқа HNO 3 қоспағанда):

Fe + H 2 SO 4 (тіл.) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

ПАЙДАЛАНУ тапсырмаларында темірге сұйылтылған және концентрацияланған тұз қышқылының әсер еткенде қандай тотығу дәрежесіне дейін тотығады деген сұрақ сияқты назар аудару керек. Дұрыс жауап екі жағдайда да +2 дейін.

Мұндағы тұзақ концентрлі тұз қышқылымен өзара әрекеттесуі жағдайында темірдің терең тотығуының индуктивті күтуінен тұрады (+ 3-ге дейін).

Тотықтырғыш қышқылдармен әрекеттесу

Қалыпты жағдайда темір пассивтенуіне байланысты концентрацияланған күкірт және азот қышқылдарымен әрекеттеспейді. Алайда, олар қайнатқанда олармен әрекеттеседі:

2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d o t\u003d\u003e Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 \u003d o t\u003d\u003e Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Сұйытылған күкірт қышқылы темірді +2 тотығу дәрежесіне дейін, ал концентрлі темірді + 3-ке дейін тотықтыратынын ескеріңіз.

Темірдің коррозиясы (тот басуы)

Ылғалды ауада темір өте тез тат басады:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

Темір қалыпты жағдайда да, қайнаған кезде де оттегі болмаған кезде сумен әрекеттеспейді. Сумен реакция қызыл жылу температурасынан (\u003e 800 o C) жоғары температурада ғана жүреді. анау..

I. V. ТРИГУБЧАК

Химиядан сабақ беретін нұсқаулық

Жалғасы Басынан No 22/2005 қараңыз; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

24-САБАҚ

10 сынып (оқудың бірінші жылы)

Мырыш және оның қосылыстары

1. Д.И.Менделеевтің кестесіндегі орны, атомы.

2. Атаудың шығу тегі.

3. Физикалық қасиеттері.

4. Химиялық қасиеттері.

5. Табиғатта болу.

6. алудың негізгі әдістері.

7. Мырыш оксиді және гидроксид - қасиеттері және алу әдістері.

Мырыш Менделеев кестесінің II тобының екінші кіші тобында орналасқан. Оның электрондық формуласы 1 с 2 2с 2 б 6 3с 2 б 6 г. 10 4с 2018-04-21 121 2. Мырыш г.-элемент, қосылыстарда +2 жалғыз тотығу дәрежесін көрсетеді (мырыш атомындағы үшінші энергетикалық деңгей электрондарға толы болғандықтан). Металл қасиеттері басым болатын амфотерлі элемент бола отырып, мырыш көбінесе катионға, анионға аз қосылады. Мысалға,

Мырыш атауы ежелгі германдық «мырыш» (ақ, тікенек) сөзінен шыққан деген пікір бар. Өз кезегінде бұл сөз араб тіліндегі «харасинге» (Қытайдан келген металл) оралады, бұл орта ғасырларда Қытайға Еуропадан әкелінген мырыш өндірісінің орнын көрсетеді.

ФИЗИКАЛЫҚ ҚАСИЕТТЕР

Мырыш - ақ металл; ауада ол оксидті пленкамен жабылып, беті өшеді. Суықта бұл өте сынғыш металл, бірақ 100-150 ° C температурада мырыш оңай өңделеді және басқа металдармен қорытпалар түзеді.

Химиялық қасиеттері

Мырыш - орташа химиялық белсенділіктің металы, бірақ ол темірге қарағанда белсенді. Оксидті пленка бұзылғаннан кейін мырыш келесі химиялық қасиеттерді көрсетеді.

Zn + H 2 ZnH 2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Металдар (-).

Бейметалдар (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2.

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.

Негізгі оксидтер (-).

Қышқыл оксидтері (-).

Себептер (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (балқу) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2.

Тотықтырғыш емес қышқылдар (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Тотықтырғыш қышқылдар (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (қорытынды) \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (қорытынды) \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (өте дил.) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Тұздар (+/–): *

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl реакция жоқ.

Мырыш қосылыстар түрінде кездеседі, олардың ішіндегі ең маңыздылары сфалерит, немесе мырыш блендесі (ZnS), смитсонит немесе мырыш шпаты (ZnCO 3), қызыл мырыш рудасы (ZnO).

Мырыш өндіретін өнеркәсіпте мырыш рудасын мырыш оксидін алу үшін қуырады, содан кейін көміртегімен тотықсыздандырады:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2.

Мырыштың ең маңызды қосылыстары оның o -дан d-ге және d-ге (ZnO) және g -ге және с-ға дейін d (Zn (OH) 2) болып табылады. Бұл амфотерлік қасиетін көрсететін ақ кристалды заттар:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2,

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

Мырыш оксидін мырышты тотықтыру, мырыш гидроксидін ыдырату немесе мырыш қоспасын күйдіру арқылы алуға болады:

Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

Мырыш гидроксиді мырыш тұзы мен сілтінің ерітіндісі арасындағы алмасу реакциясы нәтижесінде пайда болады:

ZnCl 2 + 2NaOH (жетіспеушілігі) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl.

Бұл қосылыстарды есте сақтау керек: мырыш бленді (ZnS), мырыш сульфаты (ZnSO 4 7H 2 O).

«Мырыш және оның қосылыстары» тақырыбына тест

1. Мырыштың өте сұйылтылған азот қышқылымен реакциясының теңдеуіндегі коэффициенттердің қосындысы:

а) 20; б) 22; в) 24; г) 29

2. Концентрацияланған натрий карбонат ерітіндісінен мырыш ығыстырады:

а) сутегі; б) көміртегі оксиді;

в) көмірқышқыл газы; г) метан.

3. Сілтілік ерітінділер келесі заттармен әрекеттесе алады (бірнеше дұрыс жауаптар болуы мүмкін):

а) мыс сульфаты және хлор;

б) кальций оксиді және мыс;

в) натрий сутегі сульфаты және мырыш;

г) мырыш гидроксиді және мыс гидроксиді.

4. 27,4% натрий гидроксиді ерітіндісінің тығыздығы 1,3 г / мл құрайды. Бұл ерітіндідегі сілтінің молярлық концентрациясы:

а) 0,0089 моль / мл; б) 0,0089 моль / л;

в) 4 моль / л; г) 8,905 моль / л.

5. Мырыш гидроксидін алу үшін сізге:

а) натрий гидроксиді ерітіндісін мырыш хлориді ерітіндісіне тамшылатып қосады;

б) натрий гидроксиді ерітіндісіне мырыш хлориді ерітіндісін тамшылатып қосады;

в) мырыш хлориді ерітіндісіне натрий гидроксиді ерітіндісінің артық мөлшерін қосады;

г) мырыш карбонаты ерітіндісіне натрий гидроксиді ерітіндісін тамшылатып қосады;

6. «Қосымша» байланысты жойыңыз:

а) H 2 ZnO 2; б) ZnCl 2; в) ZnO; г) Zn (OH) 2.

7. Салмағы 24,12 г мыс пен мырыш қорытпасы сұйылтылған күкірт қышқылының артық мөлшерімен өңделді. Бұл кезде 3,36 литр газ (н.у.) шығарылды. Бұл қорытпадағы мырыштың массалық үлесі (% -бен):

а) 59,58; б) 40.42; в) 68,66; г) 70.4.

8. Мырыш түйіршіктері сулы ерітіндімен әрекеттеседі (бірнеше дұрыс жауаптар болуы мүмкін):

а) тұз қышқылы; б) азот қышқылы;

в) калий гидроксиді; г) алюминий сульфаты.

9. Көлемі 16,8 литр (NU) көмірқышқыл газы 400 г 28% калий гидроксиді ерітіндісімен сіңірілді. Ерітіндідегі заттың массалық үлесі (% -бен):

а) 34,5; б) 31.9; в) 69; г) 63.7.

10. Құрамында 4,816 10 24 оттегі атомы бар мырыш карбонаты сынамасының массасы (г):

а) 1000; б) 33,3; в) 100; г) 333.3.

Тесттің кілті

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б	және	а, в	р	және	б	б	а б С Д	б	р

Амфотериялық металдан жасалған тапсырмалар мен жаттығулар

Трансформация тізбектері

1. Мырыш -\u003e мырыш оксиді -\u003e мырыш гидроксиді -\u003e мырыш сульфаты -\u003e мырыш хлориді -\u003e мырыш нитраты -\u003e мырыш сульфиді -\u003e мырыш оксиді -\u003e калий цинкаты.

2. Алюминий оксиді -\u003e калий тетрагидроксоалюминаты -\u003e алюминий хлориді -\u003e алюминий гидроксиді -\u003e калий тетрагидроксоалюминаты.

3. Натрий -\u003e натрий гидроксиді -\u003e натрий гидрокарбонаты -\u003e натрий карбонаты -\u003e натрий гидроксиді -\u003e натрий гексахидроксохроматы (III).

4. Хром -\u003e хром (II) хлорид -\u003e хром (III) хлорид -\u003e калий гексагидроксохроматы (III) + бром + калий гидроксиді -\u003e калий хромат -\u003e калий дихромат -\u003e хром (VI) оксиді.

5. Темір (II) сульфиди -\u003e X 1 -\u003e темір (III) оксиді -\u003e X 2 -\u003e темір (II) сульфиди.

6. Темір (II) хлориді -\u003e A -\u003e B -\u003e C -\u003e D -\u003e E -\u003e темір (II) хлориді (барлық заттардың құрамында темір бар; схемада қатарынан үш-тотықсыздандырғыш реакциясы бар).

7. Хром -\u003e X 1 -\u003e хром (III) сульфаты -\u003e X 2 -\u003e калий дихроматы -\u003e X 3 -\u003e хром.

А ДЕҢГЕЙІ

1. 1,26 г магний қорытпасын алюминиймен еріту үшін 35 мл 19,6% күкірт қышқылының ерітіндісі (тығыздығы - 1,14 г / мл) жұмсалды. Артық қышқыл 28,6 мл 1,4 моль / л калий гидрокарбонатының ерітіндісімен әрекеттесті. Бастапқы қорытпаның құрамын және қорытпаның еруі кезінде бөлінетін газ көлемін (н.в.) анықтаңыз.

Жауап.57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 L H 2.

2. Салмағы 18,8 г кальций мен алюминий қоспасы графит ұнтағының артықтығымен ауасыз күйдірілді. Реакция өнімі сұйытылған тұз қышқылымен өңделді, ал 11,2 литр газ (NU) түзілді. Бастапқы қоспаның құрамын анықтаңыз.

Шешім

Реакция теңдеулері:

(Ca) \u003d болсын х моль, (Al) \u003d 4 ж мең.

Содан кейін: 40 х + 4 27ж = 18,8.

Мәселенің шарты бойынша:

v (C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11,2 л.

Демек,

(C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11,2 / 22,4 \u003d 0,5 моль.

Реакция теңдеуі бойынша:

(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d х мең,

(CH 4) \u003d 3/4 (Al) \u003d 3 ж мең,

х + 3ж = 0,5.

Біз жүйені шешеміз:

х = 0,2, ж = 0,1.

Демек,

(Са) \u003d 0,2 моль,

(Al) \u003d 4 0,1 \u003d 0,4 моль.

Бастапқы қоспада:

м(Са) \u003d 0,2 40 \u003d 8 г,

(Ca) \u003d 8 / 18,8 \u003d 0,4255, немесе 42,6%;

м(Al) \u003d 0,4 27 \u003d 10,8 г,

(Al) \u003d 10,8 / 18,8 \u003d 0,5744, немесе 57,4%.

Жауап... 42,6% Ca; 57,4% Al.

3. Периодтық жүйенің VIII тобындағы 11,2 г металдың хлормен әрекеттесуі 32,5 г хлорид түзді. Металды анықтаңыз.

Жауап... Темір.

4. Пириттен күйдіру кезінде 25 м 3 күкірт диоксиді пайда болды (температурасы 25 ° C және қысым 101 кПа). Пайда болған қатты заттың массасын есептеңіз.

Жауап. 40,8 кг Fe 2 O 3.

5. 69,5 г темір (II) сульфатының кристалды гидратын күйдіргенде 38 г сусыз тұз түзіледі. Кристалды гидраттың формуласын анықта.

Жауап. Гептагидрат FeSO 4 7H 2 O

6. Мыс пен темір бар 20 г қоспаға тұз қышқылының артық әсерінен көлемі 3,36 л (NU) болатын газ бөлінді. Бастапқы қоспаның құрамын анықтаңыз.

Жауап. 58% Cu; 42% Fe.

B деңгейі

1. Бастапқы тұнба толығымен еруі үшін 50 г алюминий хлоридінің 10% ерітіндісіне калий гидроксидінің 40% ерітіндісінің қандай мөлшерін (тығыздығы - 1,4 г / мл) қосу керек?

Жауап. 15 мл.

2. Металл оттегіде 2,32 г оксид түзіле отырып жағылды, оны металға дейін төмендету үшін 0,896 литр (стандартты) көміртегі оксидін жұмсау керек. Редукцияланған металл сұйылтылған күкірт қышқылында ерітілген, нәтижесінде алынған ерітінді қызыл қан тұзымен көк тұнба береді. Оксид формуласын анықтаңыз.

Жауап:Fe 3 O 4.

3. Егер 5 г хром (III) қоспасы мен алюминий гидроксидтерін толығымен еріту үшін калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемі қажет болса, егер бұл қоспадағы оттегінің массалық үлесі 50% болса?

Жауап. 9,3 мл.

4. Хром (III) нитратының 14% ерітіндісіне натрий сульфиді қосылды, алынған ерітінді сүзіліп, қайнатылды (су жоғалтпастан), ал хром тұзының массалық үлесі 10% дейін төмендеді. Алынған ерітіндідегі қалған заттардың массалық үлестерін анықтаңыз.

Жауап. 4.38% NaNO 3.

5. Калий дихроматымен темір (II) хлоридінің қоспасы суда ерітіліп, ерітінді тұз қышқылымен қышқылдандырылды. Біраз уақыттан кейін ерітіндіге калий гидроксидінің артық ерітіндісін тамшылатып қосып, түзілген тұнбаны сүзіп, тұрақты салмаққа дейін күйдірді. Құрғақ қалдықтың массасы 4,8 г.Оның құрамындағы темір (II) хлорид пен калий дихроматының массалық үлестері 3: 2 қатынасында болатындығын ескере отырып, тұздардың бастапқы қоспасының массасын табыңыз.

Жауап. 4,5 г.

6. 139 г темір сульфаты 20 ° C температурада суда ерітіліп, қаныққан ерітінді алды. Бұл ерітіндіні 10 ° C дейін салқындатқанда темір сульфатының тұнбасы пайда болды. Қалған ерітіндідегі тұнбаның массасын және темір (II) сульфатының массалық үлесін табыңдар (темір (II) сульфатының 20 ° С-та ерігіштігі 26 г, ал 10 ° С - 20 г).

Жауап. 38,45 г FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.

Сапалық міндеттер

1. Жақсы жылу және электрөткізгіштігі бар күміс ақ түсті қарапайым А заты басқа қарапайым В затымен қыздырғанда реакцияға түседі. Алынған қатты зат С газын шығарғанда қышқылдарда ериді, күкірт қышқылының ерітіндісінен өткенде, В затының тұнбасы тұнбаға түседі, заттар, реакция теңдеулерін жазыңыз.

Жауап.Заттар: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. Молекулалары үш атомды екі А, В газдары бар. Олардың әрқайсысын калий алюминаты ерітіндісіне қосқанда тұнба пайда болады. Бұл газдар екілік екенін ескере отырып, А және В газдарының мүмкін формулаларын ұсыныңыз. Реакция теңдеулерін жазыңыз. Бұл газдарды химиялық тұрғыдан қалай ажыратуға болады?

Шешім

Газ A - CO 2; газ B - H 2 S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. Суда ерімейтін қоңыр түсті қосылыс А, қыздырғанда екі оксид түзіле отырып ыдырайды, оның бірі - су. Тағы бір оксид - B көміртекпен тотықсызданып, метал С түзеді, ол табиғатта ең көп таралған екінші металл. Заттарды анықтаңыз, реакция теңдеулерін жазыңыз.

Жауап.Заттар: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. А тұзы екі элементтен түзіледі, оны ауада күйдіргенде екі оксид түзіледі: В - қатты, қоңыр және газ тәрізді. В оксиді С күміс-ақ металмен орынбасу реакциясына түседі (қыздырғанда). Заттарды анықтаңыз, реакция теңдеулерін жазыңыз.

Жауап.Заттар: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* +/– белгісі бұл реакция барлық реактивтермен немесе белгілі бір жағдайларда жүрмейтіндігін білдіреді.

Жалғасы бар

Мырыш - бұл екінші топтың екінші топшасының, Д.И.Менделеевтің химиялық элементтерінің периодтық жүйесінің төртінші кезеңінің элементі, атомдық нөмірі 30. Ол Zn (лат. Zincum) белгісімен белгіленеді. Қарапайым жағдайда мырыш зат - бұл ақшыл-ақшыл түсті сынғыш өтпелі металл (ол мырыш оксидінің жұқа қабатымен қапталып, ауаға дақ түсіреді).

Төртінші кезеңде мырыш - соңғы d-элемент, оның валенттік электрондары 3d 10 4s 2. D 10 конфигурациясы өте тұрақты болғандықтан, химиялық байланыстың пайда болуына сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар ғана қатысады. Мырышқа арналған қосылыстарда тотығу дәрежесі +2.

Мырыш - бұл химиялық жағынан белсенді металл, оның айқын қалпына келтіретін қасиеттері бар және активтілігі жағынан сілтілі жер металдарынан төмен. Амфотериялық қасиеттерін көрсетеді.

Мырыштың бейметалдармен өзара әрекеттесуі
Ауада қатты қыздырғанда, ол ашық көкшіл жалынмен жанып, мырыш оксидін түзеді:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

Жанған кезде күкіртпен қатты әрекеттеседі:
Zn + S → ZnS.

Ол катализатор ретінде су буының қатысуымен галогендермен қалыпты жағдайда әрекеттеседі:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

Мырышқа фосфор буларының әсерінен фосфидтер түзіледі:
Zn + 2P → ZnP 2 немесе 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Мырыш сутекпен, азотпен, бормен, кремниймен, көміртекпен әрекеттеспейді.

Мырыштың сумен өзара әрекеттесуі
Қызыл температурада су буымен реакцияға түсіп, мырыш оксиді мен сутегін түзеді:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Мырыштың қышқылдармен әрекеттесуі
Металл кернеулерінің электрохимиялық қатарында мырыш сутектен бұрын кездеседі және оны тотықтырмайтын қышқылдардан ығыстырады:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

Сұйылтылған азот қышқылымен әрекеттесіп мырыш нитраты және аммиак селитрасы түзіледі:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Концентрацияланған күкірт және азот қышқылдарымен әрекеттесіп мырыш тұздары мен қышқылдарды тотықсыздандыратын заттар түзіледі:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Мырыштың сілтілермен өзара әрекеттесуі
Сілтілік ерітінділермен әрекеттесіп, гидроксо кешендерін түзеді:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

біріктіру кезінде цинкаттар пайда болады:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

Аммиакпен өзара әрекеттесу
550-600 ° C температурада газ тәрізді аммиакпен мырыш нитридін құрайды:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
тетраамминезин гидроксиді түзетін аммиактың сулы ерітіндісінде ериді:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Мырыштың оксидтермен және тұздармен әрекеттесуі
Мырыш кернеу қатарындағы металдарды оның оң жағына тұздар мен оксидтер ерітінділерінен ығыстырады:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Мырыш (II) оксиді ZnO - ақ кристалдар қыздырғанда сары түске ие болады. Тығыздығы 5,7 г / см 3, сублимация температурасы 1800 ° С. 1000 ° C-тан жоғары температурада көміртегі, көміртегі оксиді және сутегі метал мырышқа дейін азаяды:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Сумен әрекеттеспейді. Амфотерлік қасиеттерін көрсетеді, қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен әрекеттеседі:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Металл оксидтерімен бірігу кезінде цинкаттар түзіледі:
ZnO + CoO → CoZnO 2.

Бейметалл оксидтерімен әрекеттескенде тұздар түзеді, мұнда катион болады:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.

Мырыш (II) гидроксиді Zn (OH) 2 - түссіз кристалды немесе аморфты зат. Тығыздығы 3,05 г / см 3, 125 ° C жоғары температурада ыдырайды:
Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O

Мырыш гидроксиді амфотерлік қасиет көрсетеді, қышқылдар мен сілтілерде оңай ериді:
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

сонымен қатар сулы аммиакта еріп, тетраамминезин гидроксидін құрайды:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Ол мырыш тұздары сілтілермен әрекеттескенде ақ тұнба түрінде алынады:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.