Spalvos pasikeitimas yra cheminių reiškinių pavyzdžiai. Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai. Cheminių reakcijų požymiai. Cheminiai reiškiniai gamtoje

Fiziniai pokyčiai neapima cheminių reakcijų ir naujų produktų, pavyzdžiui, tirpstančio ledo, kūrimo. Paprastai tokios transformacijos yra grįžtamos. Be fizikinių reiškinių pavyzdžių, gamtoje ir viduje Kasdienybė taip pat vyksta cheminiai virsmai, kurių metu susidaro nauji produktai. Tokie cheminiai reiškiniai (pavyzdžiai bus aptarti straipsnyje) yra negrįžtami.

Cheminiai pokyčiai

Cheminiai pokyčiai gali būti laikomi bet kokiu reiškiniu, leidžiančiu mokslininkams išmatuoti chemines savybes. Daugelis reakcijų taip pat yra cheminių reiškinių pavyzdžiai. Nors ne visada lengva pasakyti, kad tai buvo cheminis pokytis, yra keletas įspėjamųjų ženklų. Kas yra cheminiai reiškiniai? Štai keletas pavyzdžių. Tai gali būti medžiagos spalvos pasikeitimas, temperatūra, burbuliukų susidarymas arba (skysčiuose) krituliai. Galima paminėti šiuos cheminių reiškinių gyvenime pavyzdžius:

1. Rūdys ant lygintuvo.
2. Deganti mediena.
3. Maisto metabolizmas organizme.
4. Rūgščių ir šarmų maišymas.
5. Kiaušinio virimas.
6. Cukraus virškinimas amilaze seilėse.
7. Sumaišykite kepimo soda ir actą, kad susidarytų anglies dioksido dujos.
8. Torto kepimas.
9. Metalo cinkavimas.
10. Baterijos.
11. Fejerverkų sprogimas.
12. Pūvantys bananai.
13. Pieno rūgšties produktų susidarymas.

Ir tai ne visas sąrašas. Kai kuriuos iš šių punktų galite apsvarstyti išsamiau.

Lauko ugnis naudojant malkas

Ugnis - tai irgi cheminio reiškinio pavyzdys. Tai greitas medžiagos oksidavimas egzoterminio cheminio degimo procese, šilumos, šviesos ir įvairių reakcijos produktų išsiskyrimas. Ugnis yra karšta, nes silpna dviguba jungtis molekuliniame deguonyje O 2 virsta stipresnėmis jungtimis degimo produktuose. anglies dioksidas ir vandens. Išsiskiria didelė energija (418 kJ 32 g O 2); kuro sukibimo energijos čia vaidina tik nedidelį vaidmenį. Tam tikrame degimo reakcijos taške, vadinamame pliūpsnio tašku, susidaro liepsna.

Tai matoma ugnies dalis, kurią daugiausia sudaro anglies dioksidas, vandens garai, deguonis ir azotas. Jei temperatūra yra pakankamai aukšta, dujos gali jonizuotis, kad susidarytų plazma. Priklausomai nuo to, kokios medžiagos uždegamos ir kokios priemaišos tiekiamos iš išorės, skirsis liepsnos spalva ir ugnies intensyvumas. Gaisras, dažniausiai pasitaikantis, gali sukelti gaisrą, kuris gali sukelti fizinę žalą. Gaisras yra svarbus procesas, turintis įtakos ekologinėms sistemoms visame pasaulyje. Teigiamas ugnies poveikis yra augimo skatinimas ir įvairių ekologinių sistemų palaikymas.

Rūdys

Kaip ir ugnis, rūdijimo procesas taip pat yra oksidacinis procesas. Tik ne taip greitai. Rūdys yra geležies oksidas, dažniausiai raudonasis oksidas, susidarantis geležies ir deguonies redokso reakcijos metu, esant vandeniui arba orui. Tiek vizualiai, tiek spektroskopiškai išskiriamos kelios rūdžių formos, kurios susidaro skirtingomis aplinkybėmis. Suteikus pakankamai laiko, deguonies ir vandens, bet kokia geležies masė ilgainiui visiškai virs rūdimis ir suirs. Paviršius yra sluoksniuotas ir laisvas ir neapsaugo po juo esančios geležies, kitaip nei varinių paviršių patina.

Cheminio reiškinio, rūdijimo, pavyzdys yra bendras geležies ir jos lydinių, pavyzdžiui, plieno, korozijos terminas. Panašiai koroduoja ir daugelis kitų metalų, tačiau susidarę oksidai dažniausiai nevadinami rūdimis. Yra ir kitų šios reakcijos formų, atsirandančių dėl reakcijos tarp geležies ir chlorido aplinkoje, kurioje trūksta deguonies. Pavyzdžiui, povandeniniuose betoniniuose stulpuose naudojama armatūra, kuri sukuria žaliąsias rūdis.

Kristalizacija

Kristalinis augimas yra dar vienas cheminio reiškinio pavyzdys. Tai procesas, kurio metu jau egzistuojantys kristalai didėja, kai didėja molekulių arba jonų skaičius. kristalinė gardelė... Kristalas apibrėžiamas kaip atomai, molekulės arba jonai, išsidėstę pagal tvarkingą pasikartojantį modelį, kristalinę gardelę, kuri tęsiasi visais trimis erdviniais matmenimis. Taigi kristalų augimas skiriasi nuo skysčių lašelių augimo tuo, kad augimo metu molekulės arba jonai turi patekti į tinkamas gardelės padėtis, kad tvarkingas kristalas augtų.

Kai molekulės ar jonai yra kitoje padėtyje nei idealioje kristalinėje gardelėje, susidaro kristalų defektai. Paprastai kristalų gardelėje esančios molekulės arba jonai yra įstrigę ta prasme, kad negali pajudėti iš savo pozicijų, todėl kristalų augimas dažnai yra negrįžtamas, nes kai molekulės ar jonai yra augančioje gardelėje, jie joje fiksuojami. Kristalizacija yra įprastas procesas tiek pramonėje, tiek natūralus Pasaulis, o kristalizacija paprastai suprantama kaip susidedanti iš dviejų procesų. Jei kristalo anksčiau nebuvo, tada naujame kristale turi būti branduoliai, o tada jis turi augti.

Cheminė gyvybės kilmė

Cheminė gyvybės kilmė reiškia sąlygas, kurios galėjo egzistuoti ir todėl prisidėjo prie pirmųjų pasikartojančių gyvybės formų atsiradimo.

Pati gyvybė yra puikus cheminių reiškinių gamtoje pavyzdys. Manoma, kad fizinių ir cheminių reakcijų derinys galėjo lemti pirmųjų molekulių atsiradimą, kurios, besidaugindamos, lėmė gyvybės atsiradimą planetoje.

1. Glaudus reagentų kontaktas (būtinas): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Kaitinimas (galbūt) a) reakcijai pradėti b) nuolat Cheminių reakcijų klasifikavimas pagal įvairius kriterijus 1.Pagal fazių ribos buvimą visos cheminės reakcijos skirstomos į vienalytis ir nevienalytis Cheminė reakcija, vykstanti vienoje fazėje, vadinama homogeninė cheminė reakcija... Cheminė reakcija, vykstanti sąsajoje, vadinama nevienalytė cheminė reakcija... Daugiapakopėje cheminėje reakcijoje kai kurie etapai gali būti vienalyčiai, o kiti nevienalyčiai. Tokios reakcijos vadinamos vienalytis-heterogeninis... Priklausomai nuo fazių, sudarančių pradines medžiagas ir reakcijos produktus, skaičiaus, cheminiai procesai gali būti homofaziniai (pradinės medžiagos ir produktai yra toje pačioje fazėje) ir heterofaziniai (pradinės medžiagos ir produktai sudaro kelias fazes). Homo- ir heterofazinis reakcijos pobūdis nėra susijęs su tuo, ar reakcija yra vienalytė, ar nevienalytė. Todėl galima išskirti keturis procesų tipus: Homogeninės reakcijos (homofazė)... Tokio tipo reakcijose reakcijos mišinys yra vienalytis, o reagentai ir produktai priklauso tai pačiai fazei. Tokių reakcijų pavyzdys yra jonų mainų reakcijos, pavyzdžiui, rūgšties tirpalo neutralizavimas šarmo tirpalu: Heterogeninės homofazės reakcijos... Komponentai yra toje pačioje fazėje, tačiau reakcija vyksta sąsajoje, pavyzdžiui, ant katalizatoriaus paviršiaus. Pavyzdys būtų etileno hidrinimas nikelio katalizatoriumi: Homogeninės heterofazės reakcijos... Reagentai ir produktai tokioje reakcijoje egzistuoja keliose fazėse, tačiau reakcija vyksta vienoje fazėje. Taigi gali vykti angliavandenilių oksidacija skystoje fazėje dujiniu deguonimi. Heterogeninės heterofazės reakcijos... Šiuo atveju reagentai yra skirtingos fazės būsenos, reakcijos produktai taip pat gali būti bet kokios fazės būsenos. Reakcijos procesas vyksta sąsajoje. Pavyzdys yra anglies rūgšties druskų (karbonatų) reakcija su Bronstedo rūgštimis: 2. Keičiant reagentų oksidacijos būsenas [taisyti | redaguoti wiki tekstą] Šiuo atveju išskiriamos redokso reakcijos, kurių metu vieno elemento (oksidatoriaus) atomai atsigauti ty jie sumažina savo oksidacijos būseną ir kito elemento (reduktorius) atomus oksiduotas ty padidina jų oksidacijos būseną. Ypatingas redokso reakcijų atvejis yra proporcinės reakcijos, kai oksidatoriai ir reduktorius yra to paties elemento atomai, esantys skirtingose ​​oksidacijos būsenose. Redokso reakcijos pavyzdys yra vandenilio (redukuojančio agento) degimas deguonyje (oksidacinis agentas), kad susidarytų vanduo. Priešpriešinės proporcijos reakcijos pavyzdys yra amonio nitrato skilimo reakcija kaitinant. Oksidatorius šiuo atveju yra nitro grupės azotas (+5), o reduktorius yra amonio katijono azotas (-3): Netaikoma redokso reakcijoms, kurių metu nepasikeičia atomų oksidacijos būsena. , pavyzdžiui: 3. Šiluminiu reakcijos poveikiu Visas chemines reakcijas lydi energijos išsiskyrimas arba įsisavinimas. Per pertrauką cheminiai ryšiai reagentuose išsiskiria energija, kuri daugiausia sunaudojama naujų cheminių ryšių formavimui. Kai kuriose reakcijose šių procesų energijos yra artimos, ir šiuo atveju bendras reakcijos šiluminis poveikis artėja prie nulio. Kitais atvejais galime išskirti: egzotermines reakcijas, kurios vyksta kartu su šilumos išsiskyrimu (teigiamas šiluminis efektas) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energija (šviesa, šiluma); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + energija (šiluma). endoterminės reakcijos, kurių metu sugeriama šiluma (neigiamas šilumos efektas) iš aplinką... Ca (OH) 2 + energija (šiluma) = CaO + H 2 O Reakcijos šiluma (reakcijos entalpija, Δ r H), kuri dažnai yra labai svarbi, gali būti apskaičiuojama pagal Heso dėsnį, jei reaguojančių medžiagų susidarymo entalpijos ir produktai yra žinomi. Kai produktų entalpijų suma yra mažesnė už reagentų entalpijų sumą (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - absorbcija. 4. Pagal reaguojančių dalelių virsmų tipą [taisyti | redaguoti wiki tekstą] junginiai: skilimas: pakeitimas: mainai (įskaitant reakcijos-neutralizavimo tipą): chemines reakcijas visada lydi fizinis poveikis: energijos absorbcija arba išsiskyrimas, reakcijos mišinio spalvos pasikeitimas ir kt. pagal šiuos fizinius efektus, kurie dažnai vertinami apie cheminių reakcijų eigą. Sudėtinė reakcija- cheminė reakcija, kurios metu iš dviejų ar daugiau pradinių medžiagų susidaro tik viena nauja.Į tokias reakcijas gali jungtis tiek paprastos, tiek sudėtingos medžiagos. Skilimo reakcija- cheminė reakcija, kurios metu iš vienos medžiagos susidaro kelios naujos medžiagos. Į tokio tipo reakcijas patenka tik sudėtingi junginiai, o jų produktai gali būti tiek sudėtingos, tiek paprastos medžiagos. Pakeitimo reakcija- cheminė reakcija, kurios metu vieno elemento atomai, kurie yra paprastos medžiagos dalis, jo sudėtingame junginyje pakeičia kito elemento atomus. Kaip matyti iš apibrėžimo, tokiose reakcijose viena iš pradinių medžiagų turėtų būti paprasta, o kita - sudėtinga. Keitimosi reakcijos- reakcija, dėl kurios susidaro dvi sudėtingos medžiagos sukeisti jų sudedamąsias dalis 5. Pagal eigos kryptį cheminės reakcijos skirstomos į negrįžtamas ir grįžtamasis Negrįžtama vadinamos cheminėmis reakcijomis, vykstančiomis tik viena kryptimi (" iš kairės į dešinę"), ko pasekoje pradinės medžiagos paverčiamos reakcijos produktais. Teigiama, kad tokie cheminiai procesai tęsiasi" iki galo. degimo reakcijos, ir reakcijos, kurias lydi blogai tirpių arba dujinių medžiagų susidarymas Grįžtamasis vadinamos cheminės reakcijos, vykstančios vienu metu dviem priešingomis kryptimis ("iš kairės į dešinę" ir "iš dešinės į kairę"). Tokių reakcijų lygtyse lygybės ženklas pakeičiamas dviem priešingos krypties rodyklėmis. Tarp dviejų vienu metu vykstančių reakcijų yra išsiskiriantis tiesiai ( teka „iš kairės į dešinę“) ir atvirkščiai(vyksta "iš dešinės į kairę") Kadangi grįžtamosios reakcijos eigoje vienu metu sunaudojamos ir susidaro pradinės medžiagos, jos ne visiškai virsta reakcijos produktais. Todėl apie grįžtamas reakcijas sakoma, kad jos nevyksta "visiškai. “ Dėl to visada susidaro pradinių medžiagų ir reakcijos produktų mišinys. 6. Pagal katalizatorių dalyvavimą cheminės reakcijos skirstomos į katalizinis ir nekatalizinis Katalizinis 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalizatorius V 2 O 5) reiškia reakcijas, kurios vyksta dalyvaujant katalizatoriams Tokių reakcijų lygtyse virš lygybės arba grįžtamojo ženklo nurodoma katalizatoriaus cheminė formulė, kartais kartu nurodant atsiradimo sąlygas. Šio tipo reakcijos apima daugybę skilimo reakcijų ir junginių. Daugelis reakcijų, vykstančių nesant katalizatorių, vadinamos nekatalitinėmis 2NO + O2 = 2NO 2, pavyzdžiui, mainų ir pakeitimų reakcijos.

Dažnai iš daugelio žmonių, kurie aptaria tam tikrą procesą, galite išgirsti žodžius: "Tai yra fizika!" arba Iš tiesų, praktiškai visi gamtos, kasdienybės ir erdvės reiškiniai, su kuriais žmogus susiduria per savo gyvenimą, gali būti priskirti vienam iš šių mokslų. Įdomu suprasti, kuo fizikiniai reiškiniai skiriasi nuo cheminių.

Mokslo fizika

Prieš atsakant į klausimą, kuo fizikiniai reiškiniai skiriasi nuo cheminių, būtina suprasti, kokius objektus ir procesus tiria kiekvienas iš šių mokslų. Pradėkime nuo fizikos.

SU senovės graikaižodis „fisis“ išverstas kaip „gamta“. Tai yra, fizika yra gamtos mokslas, tiriantis objektų savybes, jų elgesį įvairiomis sąlygomis, transformacijas tarp jų būsenų. Fizikos tikslas yra nustatyti dėsnius, valdančius vykstančius natūralius procesus. Šiam mokslui nesvarbu, iš ko susideda tiriamasis objektas ir kokia jo cheminė sudėtis, jam svarbu tik kaip objektas elgsis, jei jį veiks šiluma, mechaninė jėga, slėgis ir pan.

Fizika skirstoma į keletą skyrių, kuriuose nagrinėjamas tam tikras siauresnis reiškinių diapazonas, pavyzdžiui, optika, mechanika, termodinamika, atomų fizika ir kt. Be to, daugelis nepriklausomų mokslų visiškai priklauso nuo fizikos, pavyzdžiui, astronomija ar geologija.

Kitaip nei fizika, chemija yra mokslas, tiriantis medžiagos struktūrą, sudėtį ir savybes, taip pat jos pokyčius dėl cheminių reakcijų. Tai yra, chemijos tyrimo objektas yra cheminė sudėtis ir jos kitimas tam tikro proceso eigoje.

Chemija, kaip ir fizika, turi daug skyrių, kurių kiekvienas tiria tam tikrą cheminių medžiagų klasę, pavyzdžiui, organines ir neorganines, bio- ir elektrochemiją. Šio mokslo pasiekimais paremti medicinos, biologijos, geologijos ir net astronomijos tyrimai.

Įdomu pastebėti, kad chemija, kaip mokslas, nebuvo pripažinta senovės graikų filosofų dėl orientacijos į eksperimentą, taip pat dėl ​​ją supusių pseudomokslinių žinių (prisiminkime, kad šiuolaikinė chemija „gimė“ iš alchemijos). . Tik nuo Renesanso ir daugiausia anglų chemiko, fiziko ir filosofo Roberto Boyle'o darbo dėka chemija buvo pradėta suvokti kaip visavertis mokslas.

Fizinių reiškinių pavyzdžiai

Galima paminėti daugybę pavyzdžių, kurie paklūsta fiziniams dėsniams. Pavyzdžiui, kiekvienas mokinys žino jau 5 klasėje fizinis reiškinys- transporto priemonės judėjimas kelyje. Tuo pačiu nesvarbu, iš ko šis automobilis susideda, iš kur paima energiją, kad galėtų judėti, svarbu tik, kad jis judėtų erdvėje (keliu) tam tikra trajektorija tam tikru greičiu. Be to, automobilio įsibėgėjimo ir lėtėjimo procesai taip pat yra fiziniai. Fizikos skyriuje „Mechanika“ nagrinėjamas automobilio ir kitų standžių kėbulų judėjimas.

Kitas gerai žinomas dalykas yra ledo tirpimas. Ledas, būdamas kietos būsenos vandens, esant atmosferos slėgiui, gali egzistuoti neribotą laiką žemesnėje nei 0 o C temperatūroje, tačiau jei aplinkos temperatūra pakyla bent laipsnio dalimi arba jei šiluma tiesiogiai perduodama ledui, pvz. paėmus į ranką, tada jis pradės tirpti. Šis procesas, vykstantis su šilumos absorbcija ir medžiagos agregacijos būsenos pasikeitimu, yra išskirtinai fizinis reiškinys.

Kiti fizikinių reiškinių pavyzdžiai yra kūnų plūduriavimas skysčiuose, planetų sukimasis savo orbitose, elektromagnetinė radiacija kūnai, šviesos lūžimas kertant dviejų skirtingų skaidrių terpių ribą, sviedinio skrydis, cukraus tirpimas vandenyje ir kt.

Cheminių reiškinių pavyzdžiai

Kaip minėta pirmiau, bet kokie procesai, vykstantys pasikeitus juose dalyvaujančių kūnų cheminei sudėčiai, yra tiriami chemija. Jei grįšime į automobilio pavyzdį, galime pasakyti, kad kuro deginimo jo variklyje procesas yra ryškus cheminio reiškinio pavyzdys, nes dėl jo angliavandeniliai, sąveikaudami su deguonimi, sukelia deguonies susidarymą. visiškai skirtingi pagrindiniai iš kurių yra vanduo ir anglies dioksidas.

Kitas ryškus nagrinėjamų reiškinių klasės pavyzdys yra žaliųjų augalų fotosintezės procesas. Juose iš pradžių yra vandens, anglies dioksido ir saulės šviesa, pasibaigus fotosintezei pradinių reagentų nebėra, o jų vietoje susidaro gliukozė ir deguonis.

Apskritai galime sakyti, kad bet kuris gyvas organizmas yra tikras cheminis reaktorius, nes jame vyksta daugybė transformacijos procesų, pavyzdžiui, aminorūgščių skaidymas ir naujų baltymų susidarymas iš jų, angliavandenilių pavertimas energijos raumenų skaiduloms, žmogaus kvėpavimo procesui, kurio metu hemoglobinas suriša deguonį, ir daug kitų.

Vienas iš nuostabių cheminių reiškinių gamtoje pavyzdžių – šaltas ugniagesių švytėjimas, atsirandantis dėl ypatingos medžiagos – luciferino – oksidacijos.

Technikos srityje pavyzdys yra drabužių ir maisto dažų gamyba.

Skirtumai

Kuo fizikiniai reiškiniai skiriasi nuo cheminių? Atsakymą į šį klausimą galima suprasti, jei išanalizuosime aukščiau pateiktą informaciją apie fizikos ir chemijos studijų objektus. Pagrindinis skirtumas tarp jų yra nagrinėjamo objekto cheminės sudėties pokytis, kurio buvimas rodo transformacijas jame, jei jis nesikeičia. cheminės savybės kūnai kalba apie fizinį reiškinį. Svarbu nepainioti cheminės sudėties pasikeitimo ir struktūros pasikeitimo, kuris suprantamas kaip kūnus formuojančių atomų ir molekulių erdvinis išsidėstymas.

Fizinių ir cheminių reiškinių negrįžtamumas

Kai kuriuose šaltiniuose atsakant į klausimą, kuo fizikiniai reiškiniai skiriasi nuo cheminių, galima rasti informacijos, kad fizikiniai reiškiniai yra grįžtami, o cheminiai – ne, tačiau tai ne visai tiesa.

Bet kurio proceso kryptį galima nustatyti naudojant termodinamikos dėsnius. Šie dėsniai sako, kad bet koks procesas gali vykti savaime tik tuo atveju, kai sumažėja jo Gibso energija (sumažėja vidinė energija ir padidėja entropija). Tačiau šį procesą visada galima pakeisti naudojant išorinį energijos šaltinį. Pavyzdžiui, tarkime, kad neseniai mokslininkai atrado atvirkštinį fotosintezės procesą, kuris yra cheminis reiškinys.

Šis klausimas buvo specialiai iškeltas kaip atskiras punktas, nes daugelis žmonių degimą laiko cheminiu reiškiniu, tačiau tai netiesa. Tačiau taip pat būtų neteisinga degimo procesą laikyti fiziniu reiškiniu.

Plačiai paplitęs degimo reiškinys (gaisras, kuro degimas variklyje, dujų degiklyje ar degiklyje ir kt.) yra sudėtingas fizikinis ir cheminis procesas. Viena vertus, tai apibūdinama cheminių oksidacijos reakcijų grandine, bet iš kitos pusės, dėl šio proceso atsiranda stipri šiluminė ir šviesos elektromagnetinė spinduliuotė, o tai jau fizikos sritis.

Kur yra riba tarp fizikos ir chemijos?

Fizika ir chemija yra du skirtingi mokslai, turintys skirtingus tyrimo metodus, o fizika gali būti ir teorinė, ir praktinė, o chemija daugiausia yra praktinis mokslas. Tačiau kai kuriose srityse šie mokslai taip glaudžiai liečiasi, kad riba tarp jų yra neryški. Toliau pateikiami mokslo pramonės šakų, kuriose sunku nustatyti, kur yra fizika, o kur chemija, pavyzdžiai:

• Kvantinė mechanika;
• branduolinė fizika;
• kristalografija;
• Medžiagų mokslas;
• nanotechnologijos.

Kaip matote iš sąrašo, fizika ir chemija glaudžiai sutampa, kai nagrinėjami reiškiniai yra atominio masto. Tokie procesai paprastai vadinami fizikiniais ir cheminiais. Įdomu tai pastebėti vienintelis asmuo chemijos ir fizikos Nobelio premiją vienu metu gavusi Maria Sklodowska-Curie.

I. Nauja medžiaga

Iš gamtos istorijos ir fizikos kurso žinote, kad kūnai ir medžiagos keičiasi įvairiais būdais.

Prieš pradedant nagrinėti pamokos temą, siūlau atlikti šią užduotį, neskubėti atsakyti, atlikti užduotį iki galo.

Pratimas:

Atidžiai pažiūrėkite į paveikslėlius ir pabandykite atsakyti į šiuos klausimus:

1. Kur galima stebėti paveiksluose ir paveikslėliuose pateiktus reiškinius?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Suteikite pavadinimą kiekvienam reiškiniui. Kokios medžiagos dalyvauja pateiktuose reiškiniuose? Kas nutinka kiekvienai šio reiškinio medžiagai? Įrašykite darbaknyges ir užpildykite šią lentelę:

Nr. Reiškinio pavadinimas	Reiškinyje dalyvaujanti medžiaga	Medžiagos pokyčiai
№1,..
…
№6,..

3. Kokiuose reiškiniuose susidaro naujos medžiagos?

4. Kaip ir pagal kokius kriterijus galima skirstyti pateiktus reiškinius?

Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai

Eksperimentais ir stebėjimais įsitikinome, kad medžiagos gali keistis.

Vadinami medžiagų pokyčiai, kurie nelemia naujų (skirtingų savybių) medžiagų susidarymo fizikiniai reiškiniai.

1. Vanduo kaitinant gali virsti garais, o atvėsus - į ledą .

2.Varinės vielos ilgis keičiasi vasarą ir žiemą: didėja šildant ir mažėja vėsinant.

3.Apimtis oro balione padaugėja šiltoje patalpoje.

Pasikeitimai su medžiagomis įvyko, bet tuo pačiu vanduo liko vandeniu, varis - variu, oras - oru.

Naujos medžiagos, nepaisant jų pokyčių, nesusidarė.

ANALIZUOJAME PATIRTĮ

1. Uždarykite tūbelę kamščiu su įkištu vamzdeliu

2. Įdėkite tūbelės galą į stiklinę vandens. Pašildykite mėgintuvėlį rankomis. Oro tūris jame didėja, o dalis oro iš mėgintuvėlio patenka į stiklinę vandens (išsiskiria oro burbuliukai).

3. Vamzdžiui vėstant oro tūris mažėja ir į vamzdelį patenka vanduo.

Išvestis. Oro kiekio pokyčiai yra fiziniai.

Cheminis reiškinys (reakcija) - reiškinys, kuriame susidaro naujos medžiagos.

Ir pagal kokius ženklus galite nustatyti, kas atsitikocheminė reakcija ? Kai kurios cheminės reakcijos sukelia kritulius. Kiti požymiai yra pradinės medžiagos spalvos pasikeitimas, jos skonio pasikeitimas, dujų išsiskyrimas, šilumos ir šviesos išsiskyrimas arba sugėrimas.

Tokių reakcijų pavyzdžius žr. lentelėje.

Cheminių reakcijų požymiai
Pradinės medžiagos spalvos pasikeitimas	Pradinės medžiagos skonio keitimas	Krituliai	Dujų evoliucija	Kvapas

REAKCIJA	SIMPTOMAS
	SPALVOS KEITIMAS
	SKONIO KEITIMAS
	DUJŲ IŠLEIDIMAS

Gyvojoje ir negyvojoje gamtoje nuolat vyksta įvairios cheminės reakcijos. Mūsų organizmas taip pat yra tikras vienų medžiagų cheminių virsmų į kitas fabrikas.

Pažiūrėkime kai kurias chemines reakcijas.

Eksperimentai su ugnimi negali būti atliekami savarankiškai !!!

1 testas

Virš ugnies palaikykime baltos duonos gabalėlį su organinėmis medžiagomis.

Mes stebime:

1. Suanglėjimas, tai yra spalvos pakitimas;

2. Kvapo atsiradimas.

Išvestis ... Įvyko cheminis reiškinys (susidaro nauja medžiaga - anglis)

2 testas

Ruoškimės stiklinė krakmolo. Įpilkite šiek tiek vandens ir išmaišykite. Tada nuleidžiame jodo tirpalas.

Mes stebime:

1. Reakcijos požymis: spalvos pakitimas (mėlynas krakmolas)

Išvestis. Įvyko cheminė reakcija. Krakmolas virto kita medžiaga.

3 testas

1. Stiklinėje atskieskite nedidelį kiekį kepimo sodos.

2. Įlašinkite kelis lašus acto (galite paimti citrinos sultis arba citrinos rūgšties tirpalą).

Žiūrint:
1. Dujų burbuliukų izoliavimas.

Išvestis. Dujų išsiskyrimas yra vienas iš cheminės reakcijos požymių.

Kai kurios cheminės reakcijos sukuria šilumą.

Apibendrinkime

1. Medžiagos gali dalyvauti fizikiniuose ir cheminiuose reiškiniuose

2. Palyginamąsias fizikinių ir cheminių reiškinių charakteristikas pateikia tokia interaktyvi animacija

3. Skirtumas tarp fizikinių ir cheminių reiškinių

· Fizinių reiškinių metu medžiagos molekulės nesunaikinamos, medžiaga išsaugoma.

· Cheminiuose reiškiniuose medžiagos molekulės suyra į atomus, iš atomų susidaro naujos medžiagos molekulės.

Ženklaicheminisreakcijos

Spalvos pasikeitimas
Nusodinimas arba nuosėdų ištirpimas

NOVOAZOV BENDROJO UGDYMO MOKYKLA

I-III ŽINGSNIS №2

Tema:

Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai.

Cheminės reakcijos ir juos lydintys reiškiniai.

Pamoka 7 klasėje

Parengė: chemijos mokytoja

Dmitričenko L.V.

Novoazovskas

Pamokos tema: Fiziniai ir cheminiai reiškiniai. Cheminės reakcijos ir juos lydintys reiškiniai.

Pamokos tikslai:

Švietimas:

Sukonkretinti studentų žinias apie fizikinius ir cheminius reiškinius, remiantis gamtos istorijos kurso žiniomis, išsiaiškinti esminius jų skirtumus, susidaryti idėją apie cheminę reakciją, atsižvelgti į išorinius poveikius (požymius) lydinčios chemines reakcijas, atliekant cheminį eksperimentą, siekiant atskleisti praktinę cheminių reakcijų reikšmę...

Kuriama:

Ugdykite pažintinę veiklą.

Ugdykite gebėjimą stebėti pasaulis, susimąstyti apie jo esmę, galimybę daryti įtaką aplink mus vykstantiems procesams.

Ugdyti gebėjimą stebėti reiškinius, juos atpažinti ir daryti išvadas remiantis stebėjimais; gebėjimas atlikti ir analizuoti cheminį eksperimentą.

Ugdyti praktinius įgūdžius dirbti su reagentais, įranga laikantis saugos taisyklių.

Švietimas:

Formuoti studentų mokslinę pasaulėžiūrą.

Stebint gamtos reiškinių grožį formuoti estetinį skonį.

Pamokos tipas: naujos medžiagos mokymosi ir pirminio žinių įtvirtinimo pamoka.

Metodai: verbalinis vaizdinis, praktinis, dalinė paieška.

Įranga: kompiuteris, interaktyvi lenta, pamokos pristatymas Power Point programa.

Įranga: šildymo prietaisas, degtukai, mėgintuvėlių stovas, mėgintuvėlių laikiklis, porcelianinis indas, laboratorinis stovas, metalinis šaukštas.

Medžiagos: parafino žvakė, tirpalai: šarmas (natrio hidroksidas), druskos rūgštis, vario sulfatas, fenolftaleino indikatorius, amonio chloridas, alkoholis, marmuras.

Per užsiėmimus

І. Organizacinis etapas

Mokinius sveikina mokytojas.

Mokinių pasirengimo pamokai tikrinimas.

II. Žinių motyvacija

Pamoką noriu pradėti anglų mokslininko Michaelo Faradėjaus žodžiais: „Aš jums papasakosiu... visą eilę informacijos apie chemiją, kurią galima išmokti iš degančios žvakės. Šia tema kalbu jau ne pirmą kartą ir... mielai prie jos grįžčiau kiekvienais metais – ši tema tokia įdomi ir tokios nuostabiai įvairios gijos, kuriomis ji siejama su įvairiais gamtos mokslai. Reiškiniai, stebimi degant žvakei, yra tokie, kad nėra nė vieno gamtos dėsnio, kuris nebūtų vienaip ar kitaip paveiktas ... “

Michaelas Faradėjus, Londonas, 1860 m

ІІІ. Pagrindinių žinių atnaujinimas

Gamtos istorijos pamokose įgijote pirminių žinių apie reiškinius.

Kas yra reiškiniai?

(Reiškiniai yra bet kokie pokyčiai, vykstantys pasaulyje.

Kaip sakė senovės filosofai: „Viskas teka, viskas keičiasi“.

Siūlau pažiūrėti iliustruojančią serialą „Fenomenas“ ir atsakyti į klausimus:

Į kokias grupes suskirstytumėte visus reiškinius?

Kaip jie susiję su chemija?

Peržiūrėtos medžiagos aptarimas ir mokytojo apibendrinimas.

Pirmas klausimas: į kokias grupes suskirstytumėte visus reiškinius?

(Priklausomai nuo to, kuriai gyvenimo sferai priklauso reiškiniai, juos galima skirstyti į: mechaninius, garsinius, šviesos, šiluminius, magnetinius, elektrinius, fizinius, cheminius, biologinius, geologinius, socialinius, politinius).

Antras klausimas: kaip jie susiję su chemija?

(Chemija yra mokslas apie medžiagas ir jų transformacijas, ir šiuose pavyzdžiuose matome pokyčius, atsirandančius su medžiagomis.)

Gamtoje nuo pat atsiradimo:

Su medžiagomis visada yra transformacijų.

Apie šiuos natūralius pokyčius

Tu ir aš sakytume:

Tai yra "Fenomenas!"

Reiškiniai yra skirtingi,

Apsvarstykite cheminę ir fizinę.

Turime išmokti juos stebėti,

O svarbiausia juos atskirti.

Mokytojas: Užsirašykite pamokos tema: „Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai. Cheminės reakcijos ir juos lydintys reiškiniai“.

Šiandien pamokoje turime:

Išsiaiškinti fizikinių ir cheminių reiškinių esmę.

Išmokite atskirti fizikinius ir cheminius reiškinius.

Nustatykite cheminių reakcijų požymius.

Ugdykite gebėjimą daryti pastabas ir daryti išvadas.

Parodykite cheminių reakcijų svarbą.

IV. Naujos medžiagos mokymasis

Deganti žvakė – universalus objektas, į ją žiūrint galima stebėti tiek fizikinius, tiek cheminius reiškinius. Deginant žvakei, parafinas pirmiausia išsilydo, o vėliau virsta dujinėmis degiosiomis medžiagomis.

Kas tai per reiškinys? (fizinis)

Kokie pokyčiai vyksta? (kinta agregavimo forma ir būsena.)

Ir tada pradeda degti parafino garai. Taip susidaro anglies dioksidas ir vanduo. Kas tai per reiškinys? (cheminė)

Reiškinių klasifikacija

Reiškiniai

Fizikinė cheminė medžiaga

Medžiaga nesikeičia

Molekulės išlaikomos Medžiagų pokyčiai

Pakeitimai: Pakeitimai: daiktų sudėtis, savybės

Kūno forma

Sumavimo būsena

Mokytojas: cheminiai reiškiniai dar vadinami cheminiais procesais arba cheminės reakcijos.

Rusijos chemikas, laureatas Nobelio premija Nikolajus Nikolajevičius Semjonovas teigė: „Cheminė transformacija, cheminė reakcija yra pagrindinis chemijos dalykas“. Todėl svarbu mokėti stebėti ir apibūdinti išorinius cheminių reakcijų eigos požymius – reiškinius, priklausančius makrokosmui. Dar svarbiau, kad šiuos reiškinius būtų galima paaiškinti analizuojant procesus, vykstančius tarp mikropasauliui priklausančių dalelių.

Kyla klausimas: kas nutinka molekulėms ir atomams vykstant cheminėms reakcijoms?

Mokytojas: Lentoje parodyta vandens skilimo reakcija veikiant el. srovė, susidarius dviem paprastos medžiagos: deguonis ir vandenilis.

Medžiagos, kurios patenka į cheminę reakciją, vadinamos reagentai arba pradines medžiagas.

Medžiagos, kurios susidaro dėl reakcijos, vadinamos reakcijos produktai arba galutinės medžiagos.

Reagentai → Reakcijos produktai

Kas nutinka vandens molekulėms cheminės reakcijos metu?

(molekulės skyla ir susidaro atskiri atomai)

Kas nutinka atomams?

(Cheminių reakcijų metu išsaugomi atomai. Vyksta tik jų persitvarkymas.)

Išvestis: Cheminės reakcijos esmė – atomų persitvarkymas.

Probleminis klausimas: Kaip atskirti cheminius ir fizikinius reiškinius?

Pirmoji hipotezė.

Galima sakyti, kad jei medžiagos molekulės suyra, tai reiškinys yra cheminis, o jei išlieka, tai fizinis.

Tačiau molekules labai sunku pamatyti net mikroskopu, nes jos labai mažos.

Antroji hipotezė.

Jei vykstant cheminei reakcijai susidaro naujos medžiagos su naujomis savybėmis, tai apie reakcijos eigą galima spręsti pagal medžiagų fizikinių savybių pasikeitimą.

Mokytojas: Tokiu atveju stebėsime išorinius efektus, kurie lydi chemines reakcijas, arba jie vadinami reakcijos požymiai.

Susipažinkime būdingi bruožai chem. reakcijos atlikdami nedidelį tiriamąjį darbą: „Cheminių reakcijų vykdymas“.

Pratimas: atlikti cheminius eksperimentus, stebėjimus ir daryti išvadas.

Aš prašau jūsų pasiskirstyti į grupes. Kiekviena grupė yra tyrimų laboratorija, kurioje kiekviena atlieka savo vaidmenį: eksperimentuotojai – atlieka eksperimentą; stebėtojai – vesti laboratorinį žurnalą; analitikai – analizuoja ir fiksuoja išvadas; teoretikai – jie aiškina teoriškai.

Primenu apie TB taisykles. Kiekvienoje mokymo kortelėje yra taisyklės, kurių reikia laikytis atliekant šį eksperimentą.

Be to, kiekviena grupė gauna kūrybinė užduotis.

1 grupė.

Žemėlapis – instrukcija.

Pildami skysčius indą su reagentu paimkite taip, kad etiketė būtų nukreipta į delną, nuimkite lašą nuo indo kaklelio krašto, kitaip skystis nutekės per stiklą, sugadins etiketę, sugadins odą. rankų.

Nedelsdami uždarykite indą, iš kurio buvo paimtas reagentas, ir vėl įdėkite į vietą.

Būkite ypač atsargūs dirbdami su šarmais. Jei net praskiestas šarminis tirpalas pateks į akis, tai gali sukelti nuolatinį regėjimo praradimą. Jei šarmo tirpalo pateko ant rankų, nedelsdami nuplaukite dideliu kiekiu vandens, kol išnyks muilo pojūtis.

Taip pat reikia būti atsargiems dirbant su rūgštimis. Ypač būtina rūpintis akimis. Jei rūgšties pateko ant jūsų rankų, nedelsdami nuplaukite jas dideliu kiekiu vandens.

Patirtis:

Natrio hidroksido sąveika su druskos rūgštimi, esant fenolftaleinui.

Į mėgintuvėlį įpilkite apie 2 ml šarmo (natrio hidroksido, NaOH), tada įlašinkite fenolftaleino.

Kas stebima? __________________________________________________

Tada įpilkite druskos rūgšties (HCl) iki matomų pokyčių.

Kokie pokyčiai pastebimi? ________________________________________________

Išvada (koks ženklas rodo, kad įvyko cheminė reakcija) _______________________________________________________________________

2 grupė

Dėmesio! Saugos priemonės!

Taip pat reikia būti atsargiems dirbant su rūgštimis. Ypač būtina rūpintis akimis. Jei rūgšties pateko ant jūsų rankų, nedelsdami nuplaukite jas dideliu kiekiu vandens.

Žemėlapis – instrukcija.

Patirtis:

Marmuro sąveika su druskos rūgšties tirpalu.

Į mėgintuvėlį įpilkite šiek tiek marmuro (kad uždengtų mėgintuvėlio dugną) ir įpilkite 1 ml praskiestos druskos rūgšties (HCl).

Išvada (koks ženklas rodo, kad įvyko cheminė reakcija) ____________________________________________________________________________

3 grupė

Dėmesio! Saugos priemonės!

Pildami skysčius indą su reagentu paimkite taip, kad etiketė būtų nukreipta į delną, nuimkite lašą nuo indo kaklelio krašto, kitaip skystis nutekės per stiklą, sugadins etiketę, sugadins odą. rankų.

Nedelsdami uždarykite indą, iš kurio paėmėte reagentą, kamščiu ir pakeiskite jį.

Būkite ypač atsargūs dirbdami su šarmais. Jei net praskiestas šarminis tirpalas pateks į akis, tai gali sukelti nuolatinį regėjimo praradimą. Jei šarmo tirpalo pateko ant rankų, nedelsdami nuplaukite dideliu kiekiu vandens, kol išnyks muilo pojūtis.

Nelenkite prie indo, į kurį pilate bet kokį skystį (ypač ėsdinantį), nes į akis gali patekti mažiausi lašeliai.

Žemėlapis – instrukcija.

Patirtis:

Vario sulfato tirpalo sąveika su šarmo tirpalu.

Į mėgintuvėlį supilkite 1-2 ml vario sulfato tirpalo ir įpilkite šarmo tirpalo (NaOH), kol pasikeis matomi pokyčiai.

Kas stebima? ____________________________________________________________

Tada įpilkite druskos rūgšties (HCl) tirpalo, kol pasirodys.

Kokie pokyčiai pastebimi? __________________________________________________

_____________________________________________________________________

Grupė Nr.4

Dėmesio! Saugos priemonės!

Kai šildykite tirpalus mėgintuvėlyje, naudokite medinį laikiklį. Įsitikinkite, kad vamzdžio anga būtų nukreipta nuo darbuotojo veido, nes dėl perkaitimo iš vamzdelio gali išsiskirti skystis.

Kaitinant skysčius, žiūrėkite, kad mėgintuvėlio sienelės neperkaistų virš skysčio, nes skysčio lašams patekus į perkaitusį stiklą, mėgintuvėlis gali įtrūkti.

Kad neperkaistumėte, niekada nešildykite vamzdelio tik iš apačios, o tolygiai šildykite visą vamzdelį, visą jo turinį.

Atsargiai pauostykite visas medžiagas, nesilenkite virš mėgintuvėlio ir giliai neįkvėpkite, o rankų judesiais nukreipkite garus ar dujas į save.

Žemėlapis – instrukcija.

Patirtis:

Amonio chlorido sąveika su šarmo tirpalu.

Į mėgintuvėlį supilkite 2 ml amonio chlorido (NH 4 CI) tirpalo ir įpilkite apie 2 ml šarminio tirpalo (NaOH), pakaitinkite mėgintuvėlyje esantį skystį iki virimo ir atsargiai užuosti išbėgančias dujas.

Kas stebima? ____________________________________________________________

Išvada (koks ženklas rodo, kad įvyko cheminė reakcija?)

Grupė Nr.5.

Atkreipkite dėmesį į saugos priemones!

Būkite ypač atsargūs dirbdami su šildymo prietaisais.

Nepūskite ant liepsnos, kad ją užgesintumėte!

Kad nustotų degti sausas kuras, uždenkite liepsną dangteliu, pakeldami jį iš šono.

Patirtis:

Degantis alkoholis.

Pritvirtinkite žiedą į laboratorinį trikojį naudodami rankovę, ant jo uždėkite porcelianinį puodelį su tirpalu. Uždekite degiklį. Pakelkite arba nuleiskite trikojo žiedą taip, kad liepsnos viršus liestų puodelio apačią.

Kas stebima? _______________________________________________________

Išvada (koks ženklas rodo, kad įvyko cheminė reakcija?) _______________________________________________________________________

Bendra išvada. Cheminių reakcijų požymiai:

1 spalvos pasikeitimas;

2 dujų išsiskyrimas;

3 nuosėdų susidarymas arba išnykimas;

4 kvapo atsiradimas, išnykimas ar pasikeitimas;

5 šilumos išsiskyrimas arba sugėrimas;

6 liepsnos išvaizda, kartais švytėjimas.

Kartais tiek fizinius, tiek cheminius procesus gali lydėti tie patys išoriniai poveikiai. Pavyzdžiui, sklindantis kvepalų kvapas ar situacija, kai atidarome mineralinio vandens buteliuką, stebime anglies dvideginio išsiskyrimą.

Darbas su kūrybine veikla (skirtingos užduotys).

1 pratimas.

Varinių laidų ilgis skiriasi vasarą ir žiemą. Paaiškinkite šį reiškinį

(Medžiaga gali keisti kūno ilgį kaitinant ar vėsinant. Kaitinant jis didėja, o aušinant mažėja, bet medžiaga nesikeičia, todėl šis reiškinys- fizinis.)

2 užduotis.

Jei į stiklinę įpilate sodos ir įpilate acto, tada dujos pradeda taip aktyviai išsiskirti, kad atrodo, kad skystis verda.

Kaip šiuo atveju atskirti virimą nuo cheminės reakcijos?

(tam reikia prisiminti, kaip vyksta virimas: skystis užverda, kai įkaista iki tam tikros temperatūros – virimo temperatūros. Vandeniui tai 100 0 C. Vandeniui verdant susidaro dujų (garų) burbuliukai viso skysčio tūrio. Actui sąveikaujant su soda skystis neįkaista, o dujos išsiskiria tik toje vietoje, kur soda liečiasi su tirpalu, todėl šio tirpalo verdančiu vadinti negalima.)

3 užduotis.

Sidabro milteliai, gauti mėgintuvėlyje cheminės reakcijos metu, yra pilkos spalvos. Išlydžius ir atvėsus lydalą, gaunamas metalo gabalas, bet ne pilkas, o baltas, su būdingu blizgesiu. Paaiškinkite, ar tai fizinis reiškinys, ar cheminis procesas.

(Tai fizikinis reiškinys. Sidabras išliko nepakitęs, nevirto kita medžiaga ir išlaikė savo savybes. Metalai turi „metalinį blizgesį“.)

4 užduotis.

Dėžutėje su odiniais batais yra speciali medžiaga – silikagelio granulės (džiovintos silikatinės rūgšties nuosėdos). Kaip manote, kokiam tikslui jis naudojamas ir koks tai reiškinys?

(Naudojamas drėgmei ir kvapams sugerti. Tai fizinis reiškinys, nes silikagelis sugeria įvairių medžiagų molekules jų nesunaikindamas ir naujos medžiagos nesusidaro.)

5 užduotis.

ANALIZUOJAME PATIRTĮ

1. Uždarykite tūbelę kamščiu su įkištu vamzdeliu

2. Įdėkite tūbelės galą į stiklinę vandens. Pašildykite mėgintuvėlį rankomis. Oro tūris jame didėja, o dalis oro iš mėgintuvėlio patenka į stiklinę vandens (išsiskiria oro burbuliukai).

3. Vamzdžiui vėstant oro tūris mažėja ir į vamzdelį patenka vanduo.

Klausimas: kas tai per reiškinys?

(Oro tūris didėja kaitinant. Oro tūrio pokytis yra fizikinis reiškinys, nes pasikeitė su medžiaga, bet tuo pačiu ji nepasikeitė.)

Norėdami padaryti išvadą apie tai, koks reiškinys įvyko, turite atidžiai jį stebėti, taip pat ištirti medžiagas prieš ir po eksperimento.

Mokytojas: Cheminės reakcijos yra labai svarbios. Jie vyksta gamtoje. Daugelis jų lydi mus kasdieniame gyvenime, taip pat yra daugelio pramonės šakų pagrindas.

Reakcijų pavyzdžiai ekrane: 1) Gamtoje vykstančios reakcijos.

Fotosintezės procesas ir kt kvėpavimas.

2) Kasdieniame gyvenime pasitaikančios reakcijos.

Maisto gaminimas, rauginto pieno produktų gaminimas, deginimas gamtinių dujų ir kitas kuras.

3) cheminės gamybos reakcijos.

Metalų gavimas iš rūdų, statybinių medžiagų gavimas, trąšų, plastikų, vaistinių medžiagų gamyba, buitinės chemijos gavimas.

V. Žinių įtvirtinimas.

1 užduotis: atitikties testas.

Pasirinkite, kurie iš išvardytų reiškinių yra cheminiai, o kurie – fiziniai. (1 variantas – fizinis; 2 variantas – cheminis.)

(Fizinė 1, 3, 5, 6, 8, 10. Cheminė 2, 4, 7, 9)

2 užduotis.

Kokį išorinį poveikį lydi tokie cheminiai pokyčiai:

a) indikatoriaus įpylimas į šarmo tirpalą, b) fermentuotų pieno produktų gavimas, c) automobilio (variklio) valdymas, d) dviejų tirpalų sąveika su nuosėdų susidarymu, e) raudonojo fosforo deginimas.

VІ. Apibendrinant pamoką.

Apsvarstykite viską, kas nutiko šios dienos pamokoje.

Jei sutinkate su teiginiu, šalia jo padėkite „+“ ženklą.

REFLEKSIJOS TESTAS

1. Aš daug išmokau.

2. Man tai pravers gyvenime.

3. Pamokoje buvo apie ką pagalvoti.

4. Gavau atsakymus į visus savo klausimus.

5. Pamokoje aš padariau viską, ką galiu.

Baigiamasis mokytojo žodis:

„...Galiu tik išsakyti tau palinkėjimą, kad galėtum garbingai lygintis su žvake, t galėtų būti švyturiu kitiems ir kad visuose savo veiksmuose mėgdžiotumėte liepsnos grožį, sąžiningai ir savavališkai vykdydami savo pareigą žmonijai.

(Michael Faraday)

Parašykite mini esė tema: Cheminių reakcijų vertė gamtoje ir žmogaus gyvenime.