Serbest flor, iki atomlu moleküllerden oluşur. Kimyasal açıdan, flor, tek değerli bir metal olmayan ve ayrıca tüm metal olmayanların en aktifi olarak karakterize edilebilir. Bu, F2 molekülünün ayrı atomlara parçalanma kolaylığı da dahil olmak üzere bir dizi nedenden kaynaklanmaktadır - bunun için gereken enerji sadece 159 kJ / mol'dür (O2 için 493 kJ / mol ve C için 242 kJ / mol'e karşı). 12). Flor atomları, önemli elektron ilgisine ve nispeten küçük boyuta sahiptir. Bu nedenle, diğer elementlerin atomlarıyla olan değerlik bağları, diğer metaloidlerin benzer bağlarından daha güçlüdür (örneğin, HF bağ enerjisi - 564 kJ / mol'e karşılık HO bağı için 460 kJ / mol ve H için 431 kJ / mol'dür. -C1 bağı).

F-F bağı, 1,42 A'lık bir nükleer mesafe ile karakterize edilir. Florun termal ayrışması için aşağıdaki veriler hesaplama ile elde edilmiştir:

Flor atomu temel durumda dış elektron katmanının yapısına 2s 2 2p 5 sahiptir ve tek değerlidir. Bir 2p-elektronun 3s seviyesine aktarılmasıyla ilişkili üç değerlikli durumun uyarılması, 1225 kJ / mol'lük bir harcama gerektirir ve pratikte gerçekleşmez.

Nötr bir flor atomunun elektron ilgisi 339 kJ / mol olarak tahmin edilmektedir. İyon F - 1.33 A etkili yarıçapı ve 485 kJ / mol hidrasyon enerjisi ile karakterize edilir. Florun kovalent yarıçapının genellikle 71 pm olduğu varsayılır (yani, F2 molekülündeki çekirdekler arası mesafenin yarısı).

Kimyasal bağ- çekirdeğinin kuvvet alanında bulunan en az bir elektronun aynı anda başka bir çekirdeğin veya birkaç çekirdeğin kuvvet alanında olduğu gerçeğinden oluşan elektronik bir fenomen.

Çoğu basit madde ve tüm karmaşık maddeler (bileşikler), birbirleriyle belirli bir şekilde etkileşime giren atomlardan oluşur. Başka bir deyişle, atomlar arasında kimyasal bir bağ kurulur. Bir kimyasal bağ oluştuğunda, her zaman enerji açığa çıkar, yani ortaya çıkan parçacığın enerjisi, orijinal parçacıkların toplam enerjisinden daha az olmalıdır.

Bir elektronun bir atomdan diğerine geçişi, bunun sonucunda, aralarında elektrostatik çekimin kurulduğu, kararlı elektronik konfigürasyonlara sahip zıt yüklü iyonların oluşması, en basit iyonik bağ modelidir:

X → X + + e -; Y + e - → Y -; X + Y -

İyonların oluşumu ve aralarında elektrostatik çekimin ortaya çıkması hipotezi ilk olarak Alman bilim adamı V. Kossel (1916) tarafından ortaya atıldı.

Diğer bir iletişim modeli, elektronların iki atom tarafından paylaşılmasıdır ve bunun sonucunda kararlı elektronik konfigürasyonlar da oluşur. Böyle bir bağa kovalent denir, teorisi 1916'da Amerikalı bilim adamı G. Lewis tarafından başlatıldı.

Her iki teorideki ortak nokta, soy gazın elektronik konfigürasyonu ile örtüşen kararlı bir elektronik konfigürasyona sahip parçacıkların oluşumuydu.

Örneğin, lityum florür oluştuğunda, bağ oluşumunun iyonik mekanizması gerçekleşir. Lityum atomu (3 Li 1s 2 2s 1) bir elektron kaybeder ve helyumun elektronik konfigürasyonu ile bir katyona (3 Li + 1s 2) dönüşür. Flor (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) bir elektronu kabul ederek neon elektronik konfigürasyonuyla bir anyon (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) oluşturur. Lityum iyonu Li + ile flor iyonu F - arasında yeni bir bileşiğin oluşması nedeniyle elektrostatik bir çekim ortaya çıkar - lityum florür.

Hidrojen florür oluştuğunda, bir hidrojen atomunun (1s) tek bir elektronu ve bir flor atomunun (2p) eşleşmemiş bir elektronu, bir hidrojen atomu ve bir flor atomu olmak üzere her iki çekirdeğin de etki alanındadır. Böylece, elektron yoğunluğunun yeniden dağıtılması ve maksimum elektron yoğunluğunun ortaya çıkması anlamına gelen ortak bir elektron çifti ortaya çıkar. Sonuç olarak, iki elektron şimdi hidrojen atomunun çekirdeği (helyum atomunun elektronik konfigürasyonu) ve flor çekirdeği ile - dış enerji seviyesinin sekiz elektronu (neon atomunun elektronik konfigürasyonu) ile ilişkilendirilir:

Bir elektronik çift aracılığıyla gerçekleştirilen iletişime tekli bağ denir.

Eleman sembolleri arasında tek bir çizgi ile gösterilir: H-F.

Bir elektronun bir atomdan diğerine aktarılması (iyonik bağ) veya elektronların sosyalleşmesi (kovalent bağ) yoluyla sekiz elektronlu kararlı bir kabuk oluşturma eğilimine oktet kuralı denir.

Bir lityum iyonu ve bir hidrojen atomunda iki elektronlu kabukların oluşumu özel bir durumdur.

Ancak bu kurala uymayan bağlantılar da vardır. Örneğin, berilyum florür BeF2'deki berilyum atomunun yalnızca dört elektronlu bir kabuğu vardır; altı elektron kabuğu bor atomunun özelliğidir (noktalar dış enerji seviyesinin elektronlarını gösterir):

Aynı zamanda, fosfor (V) klorür ve kükürt (VI) florür, iyot (VII) florür gibi bileşiklerde, merkezi atomların elektron kabukları sekizden fazla elektron içerir (fosfor - 10; kükürt - 12; iyot - 14):

Çoğu d-eleman birleşimleri de oktet kuralına uymaz.

Yukarıdaki örneklerin tümünde, farklı elementlerin atomları arasında bir kimyasal bağ oluşur; heteroatomik denir. Bununla birlikte, aynı atomlar arasında bir kovalent bağ da oluşabilir. Örneğin, her hidrojen atomunun 15 elektronunun paylaşılmasıyla bir hidrojen molekülü oluşturulur, bunun sonucunda her atom iki elektronun kararlı bir elektronik konfigürasyonunu elde eder. Bir oktet, örneğin flor gibi diğer basit maddelerin moleküllerinin oluşumuyla oluşur:

Kimyasal bir bağın oluşumu, dört veya altı elektronun sosyalleşmesiyle de gerçekleştirilebilir. İlk durumda, iki genelleştirilmiş elektron çifti olan bir çift bağ, ikincisinde bir üçlü bağ (üç genelleştirilmiş elektron çifti) oluşur.

Örneğin, bir nitrojen molekülü N2 oluşturulduğunda, altı elektronun sosyalleşmesiyle kimyasal bir bağ oluşur: her atomdan üç eşleşmemiş p elektronu. Sekiz elektronlu bir konfigürasyon elde etmek için üç ortak elektron çifti oluşturulur:

Çift bağ iki çizgi ile, üçlü bağ ise üç çizgi ile gösterilir. Nitrojen molekülü N2 şu şekilde temsil edilebilir: N≡N.

Bir elementin atomlarından oluşan iki atomlu moleküllerde, maksimum elektron yoğunluğu çekirdekler arası çizginin ortasında bulunur. Atomlar arasında yük ayrımı olmadığı için bu tür kovalent bağa polar olmayan denir. Heteroatomik bağ her zaman bir dereceye kadar polardır, çünkü elektron yoğunluğunun maksimumu, kısmi bir negatif yük (σ- ile gösterilir) kazandığı için atomlardan birine doğru kaydırılır. Elektron yoğunluğunun maksimumunun yer değiştirdiği atom, kısmi bir pozitif yük kazanır (σ + ile gösterilir). Kısmi negatif ve kısmi pozitif yük merkezlerinin uzayda çakışmadığı elektriksel olarak nötr parçacıklara dipol denir. Bağın polaritesi, yüklerin büyüklüğü ve aralarındaki mesafe ile doğru orantılı olan dipol momenti (μ) ile ölçülür.

Pirinç. Bir dipolün şematik gösterimi

kullanılmış literatür listesi

1. Popkov V.A., Puzakov S. A. Genel kimya: ders kitabı. - E.: GEOTAR-Media, 2010 .-- 976 s.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [ile birlikte. 32-35]

1916'da, elektronik temsillerin kullanıldığı moleküllerin yapısına ilişkin ilk son derece basitleştirilmiş teoriler önerildi: Amerikalı fizikokimyacı G. Lewis (1875-1946) ve Alman bilim adamı V. Kossel'in teorisi. Lewis'in teorisine göre, iki atomun değerlik elektronları aynı anda iki atomlu bir molekülde kimyasal bağ oluşumuna katılır. Bu nedenle, örneğin, hidrojen molekülünde, değerlik asal yerine, kimyasal bir bağ oluşturan bir elektron çifti çizmeye başladılar:

Bir elektron çiftinin oluşturduğu kimyasal bağa kovalent bağ denir. Hidrojen florür molekülü aşağıdaki gibi gösterilmektedir:

Basit maddelerin (H2, F2, N2, O2) moleküllerinden moleküller arasındaki fark karmaşık maddeler(HF, NO, H2O, NH3), birincisinin dipol momenti olmaması, diğerinin ise dipol momentine sahip olması gerçeğinden oluşur. Dipol momenti m, ürün olarak tanımlanır mutlak değer iki zıt yük arasındaki uzaklığa göre q yükü r:

İki atomlu bir molekülün dipol momenti m iki şekilde belirlenebilir. İlk olarak, molekül elektriksel olarak nötr olduğundan, Z" molekülünün toplam pozitif yükü bilinir (atom çekirdeğinin yüklerinin toplamına eşittir: Z" = ZA + ZB). Çekirdekler arası mesafeyi bilerek, molekülün pozitif yükünün ağırlık merkezinin yeri belirlenebilir. Molekülün m değeri deneyden bulunur. Bu nedenle, bulabilirsiniz r "- molekülün pozitif ve toplam negatif yükünün ağırlık merkezleri arasındaki mesafe:

İkinci olarak, kimyasal bir bağ oluşturan bir elektron çifti atomlardan birine yer değiştirdiğinde, bu atomda belirli bir aşırı negatif yük -q "görünür ve ikinci atomda bir yük + q" görünür. Atomlar arasındaki mesafe:

HF molekülünün dipol momenti 6.4 × 10-30 Cp m'dir, çekirdekler arası mesafe H-F 0,917Х 10-10 m'ye eşittir q "verir: q" = 0,4 temel yük (yani elektron yükü). Flor atomunda aşırı bir negatif yük belirdiğinde, bu, HF molekülünde kimyasal bir bağ oluşturan elektron çiftinin flor atomuna doğru yer değiştirdiği anlamına gelir. Bu kimyasal bağa kovalent polar bağ denir. A2 tipi moleküllerin dipol momenti yoktur. Bu molekülleri oluşturan kimyasal bağlara denir. kovalent polar olmayan bağlar.

Kossel'in teorisi aktif metaller (alkali ve alkali toprak) ve aktif metal olmayanlar (halojenler, oksijen, azot) tarafından oluşturulan molekülleri tanımlamak için önerildi. Metal atomlarının dış değerlik elektronları, atomun çekirdeğinden en uzak olanlardır ve bu nedenle metal atomu tarafından nispeten zayıf bir şekilde tutulur. atomlarda kimyasal elementler Periyodik Tablonun aynı satırında yer alır, soldan sağa geçerken çekirdeğin yükü her zaman artar ve aynı elektron katmanında ek elektronlar bulunur. Bu, dış elektron kabuğunun sıkıştırılmasına ve elektronların atomda giderek daha sıkı tutulmasına yol açar. Bu nedenle, MeX molekülünde, iyonlaşma potansiyeline eşit bir enerji harcamasıyla metalin zayıf tutulan dış değerlik elektronunu, elektron afinitesine eşit enerji salınımı ile ametal atomun değerlik elektron kabuğuna taşımak mümkün hale gelir. Sonuç olarak, iki iyon oluşur: Me + ve X-. Bu iyonların elektrostatik etkileşimi kimyasal bir bağdır. Bu tür bağlantı denirdi iyonik.

MeX moleküllerinin dipol momentlerini çiftler halinde belirlersek, bir metal atomundan gelen yükün tamamen metal olmayan bir atoma aktarılmadığı ortaya çıkar ve bu tür moleküllerdeki kimyasal bağ, kovalent güçlü bir polar bağ olarak daha iyi tanımlanır. Pozitif metal katyonları Me + ve metal olmayan X- atomlarının negatif anyonları genellikle bu maddelerin kristallerinin kristal kafesinin bölgelerinde bulunur. Ancak bu durumda, her pozitif metal iyonu öncelikle en yakın metal olmayan anyonlarla, daha sonra metal katyonları vb. ile elektrostatik olarak etkileşime girer. Yani iyonik kristallerde, kimyasal bağlar delokalize olur ve her iyon nihayetinde dev bir molekül olan kristaldeki diğer tüm iyonlarla etkileşime girer.

Atom çekirdeği yükleri, iyonlaşma potansiyelleri, elektron ilgisi gibi atomların iyi tanımlanmış özelliklerinin yanı sıra, kimyada daha az kesin özellikler kullanılır. Bunlardan biri elektronegatifliktir. Bilime Amerikalı kimyager L. Pauling tarafından tanıtıldı. İlk önce ilk iyonlaşma potansiyeli ve ilk üç periyodun elementleri için elektron ilgisi hakkındaki verileri ele alalım.

İyonlaşma potansiyellerindeki düzenlilikler ve elektron ilgisi, atomların değerlik elektron kabuklarının yapısı ile tam olarak açıklanmaktadır. İzole edilmiş bir nitrojen atomu, aktif bir metal olmayan olmasına rağmen, alkali metal atomlarından çok daha düşük bir elektron afinitesine sahiptir. Moleküllerde, diğer kimyasal elementlerin atomlarıyla etkileşime girdiğinde nitrojen, aktif bir metal olmayan olduğunu kanıtlar. L. Pauling'in yapmaya çalıştığı şey budur, "elektronegativite"yi, kimyasal elementlerin atomlarının oluşum sırasında bir elektron çiftini kendilerine doğru yer değiştirme yeteneği olarak tanıtarak. kovalent polar bağlar... Kimyasal elementler için elektronegatiflik ölçeği L. Pauling tarafından önerildi. Geleneksel boyutsuz birimlerdeki en yüksek elektronegatifliği flor - 4.0 oksijen - 3.5, klor ve azot - 3.0, brom - 2.8'e bağladı. Atomların elektronegatifliklerindeki değişimin doğası, Periyodik Tabloda ifade edilen yasalara tamamen karşılık gelir. Bu nedenle, kavramın uygulanması " elektronegatiflik"Periyodik Tabloda zaten yansıtılan metallerin ve metal olmayanların özelliklerindeki değişimdeki kalıpları başka bir dile çevirir.

Katı haldeki birçok metal neredeyse mükemmel şekilde oluşturulmuş kristallerdir.... Kristaldeki kristal kafesin yerlerinde metallerin atomları veya pozitif iyonları bulunur. Pozitif iyonların oluştuğu bu metal atomlarının elektronları, kristal kafesin düğümleri arasındaki boşlukta bir elektron gazı şeklindedir ve tüm atomlara ve iyonlara aittir. Metallerin karakteristik metalik parlaklığını, yüksek elektriksel iletkenliğini ve termal iletkenliğini belirleyen onlardır. Bir çeşit Metal kristalde sosyalleşmiş elektronların gerçekleştirdiği kimyasal bağa ne ad verilir?metal bağı.

1819'da Fransız bilim adamları P. Dulong ve A. Petit, kristal haldeki hemen hemen tüm metallerin molar ısı kapasitesinin 25 J / mol'e eşit olduğunu deneysel olarak belirlediler. Şimdi bunun neden böyle olduğunu kolayca açıklayabiliriz. Kristal kafesin düğümlerindeki metal atomları her zaman hareket halindedir - titreşimli hareketler yaparlar. Bu karmaşık hareket, birbirine dik üç düzlemde üç basit salınım hareketine ayrılabilir. Her salınım hareketinin kendi enerjisi ve artan sıcaklıkla kendi değişim yasası - kendi ısı kapasitesi vardır. Atomların herhangi bir titreşim hareketi için ısı kapasitesinin sınır değeri, R - Evrensel Gaz Sabiti'ne eşittir. Kristaldeki atomların üç bağımsız titreşim hareketi, 3R'ye eşit bir ısı kapasitesine karşılık gelecektir. Metaller çok düşük sıcaklıklardan başlayarak ısıtıldıklarında ısı kapasiteleri sıfırdan artar. Oda ve daha yüksek sıcaklıklarda, çoğu metalin ısı kapasitesi maksimum değerine ulaşır - 3R.

Isıtıldığında, metallerin kristal kafesi yok edilir ve erimiş bir duruma geçerler. Daha fazla ısıtıldığında metaller buharlaşır. Buharlarda, Me2 molekülleri şeklinde birçok metal bulunur. Bu moleküllerde metal atomları kovalent polar olmayan bağlar oluşturabilir.

Flor, halojen grubuna ait bir metal olmayan kimyasal bir elementtir (sembol F, atom numarası 9). En aktif ve elektronegatif maddedir. Normal sıcaklık ve basınçta, flor molekülü, F 2 formülüne sahip uçuk sarı bir renktir. Diğer halojenler gibi moleküler florür de çok tehlikelidir ve cilt ile temasında ciddi kimyasal yanıklara neden olur.

kullanım

Flor ve bileşikleri, farmasötikler, zirai kimyasallar, yakıtlar ve yağlayıcılar ve tekstil ürünleri dahil olmak üzere yaygın olarak kullanılmaktadır. camı aşındırmak için kullanılır ve flor plazması yarı iletken ve diğer malzemelerin üretimi için kullanılır. Diş macunu ve içme suyundaki düşük konsantrasyonlarda F iyonları diş çürümesini önlemeye yardımcı olabilirken, bazı böcek öldürücülerde daha yüksek konsantrasyonlar bulunur. Birçok genel anestezik, hidroflorokarbonların türevleridir. 18 F izotopu, pozitron emisyon tomografisi ile tıbbi görüntüleme için bir pozitron kaynağıdır ve uranyum heksaflorür, uranyum izotoplarını ayırmak ve nükleer santraller için elde etmek için kullanılır.

keşif geçmişi

Flor bileşikleri içeren mineraller, bu kimyasal elementin izolasyonundan uzun yıllar önce biliniyordu. Örneğin, kalsiyum florürden oluşan mineral fluorspar (veya florit), 1530'da George Agricola tarafından tanımlanmıştır. Bir metal veya cevherin erime noktasını düşürmeye yardımcı olan ve istenen metalin saflaştırılmasına yardımcı olan bir madde olan bir akış olarak kullanılabileceğini fark etti. Bu nedenle flor, Latince adını fluere ("akmak") kelimesinden almıştır.

1670 yılında, cam üfleyici Heinrich Schwanhard, camın asitle muamele edilmiş kalsiyum florür (fluorspar) ile kazındığını keşfetti. Carl Scheele ve Humphrey Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, Louis Thénard dahil olmak üzere daha sonraki birçok araştırmacı, CaF'nin konsantre sülfürik asit ile işlenmesiyle elde edilmesi kolay olan hidroflorik asit (HF) ile deneyler yaptı.

Sonunda, HF'nin daha önce bilinmeyen bir unsur içerdiği ortaya çıktı. Ancak aşırı reaktivitesi nedeniyle bu maddeyi uzun yıllar izole etmek mümkün olmadı. Bileşiklerden ayrılması sadece zor olmakla kalmaz, aynı zamanda diğer bileşenleri ile hemen reaksiyona girer. Elementel florin hidroflorik asitten ayrılması son derece tehlikelidir ve erken girişimler birçok bilim insanını kör etmiş ve öldürmüştür. Bu insanlar "florür şehitleri" olarak tanındı.

Keşif ve üretim

Son olarak, 1886'da Fransız kimyager Henri Moissan, erimiş potasyum florürler ve hidroflorik asit karışımının elektrolizi yoluyla floru izole etmeyi başardı. Bunun için ödüllendirildi Nobel Ödülü 1906 kimya alanında. Elektrolitik yaklaşımı, bu kimyasal elementin endüstriyel üretimi için günümüzde kullanılmaya devam etmektedir.

İlk büyük ölçekli florür üretimi İkinci Dünya Savaşı sırasında başladı. Manhattan Projesi'nin bir parçası olarak atom bombası oluşturma aşamalarından biri için gerekliydi. Flor, sırasıyla 235 U ve 238 U olmak üzere iki izotopu ayırmak için kullanılan uranyum heksaflorür (UF 6) üretmek için kullanıldı. Günümüzde, nükleer güç için zenginleştirilmiş uranyum elde etmek için gaz halinde UF 6 gerekiyor.

Florun en önemli özellikleri

Periyodik tabloda element, halojen adı verilen grup 17'nin (eski adıyla 7A grubu) en üstünde yer alır. Diğer halojenler arasında klor, brom, iyot ve astatin bulunur. Ayrıca F, oksijen ve neon arasındaki ikinci periyottadır.

Saf flor aşındırıcı bir gazdır ( kimyasal formül F 2) litre hacim başına 20 nl'lik bir konsantrasyonda bulunan karakteristik keskin bir kokuya sahip. Tüm elementlerin en reaktif ve elektronegatifi olarak, çoğu ile kolayca bileşik oluşturur. Flor, elemental formda bulunamayacak kadar reaktiftir ve silikon da dahil olmak üzere çoğu malzeme için öyle bir afiniteye sahiptir ki, pişirilemez veya cam kaplarda saklanamaz. Nemli havada su ile reaksiyona girerek eşit derecede tehlikeli bir hidroflorik asit oluşturur.

Hidrojen ile etkileşime giren flor, düşük sıcaklıklarda ve karanlıkta bile patlar. Hidroflorik asit ve oksijen gazı oluşturmak için su ile şiddetli reaksiyona girer. İnce dağılmış metaller ve cam da dahil olmak üzere çeşitli malzemeler, gaz halindeki flor akışında parlak bir şekilde yanar. Ayrıca bu kimyasal element, asil gazlar olan kripton, ksenon ve radon ile bileşikler oluşturur. Ancak azot ve oksijen ile doğrudan reaksiyona girmez.

Florun aşırı aktivitesine rağmen, güvenli kullanım ve nakliye yöntemleri artık mevcuttur. Element, daha fazla reaksiyonu önleyen bu malzemelerin yüzeyinde florürler oluştuğundan, çelik veya monelden (nikel açısından zengin bir alaşım) yapılmış kaplarda saklanabilir.

Florürler, florun bazı pozitif yüklü elementlerle birlikte negatif yüklü bir iyon (F -) olarak mevcut olduğu maddelerdir. Metalli flor bileşikleri en kararlı tuzlar arasındadır. Suda çözündüklerinde iyonlarına ayrılırlar. Florun diğer formları, örneğin - ve H2F + gibi komplekslerdir.

izotoplar

Bu halojenin 14 F ila 31 F arasında değişen birçok izotopu vardır. Ancak florin izotopik bileşimi bunlardan sadece birini içerir, sadece kararlı olduğu için 10 nötron içeren 19 F. Radyoaktif izotop 18 F, değerli bir pozitron kaynağıdır.

biyolojik etki

Vücuttaki florür esas olarak kemiklerde ve dişlerde iyon şeklinde bulunur. ABD Ulusal Bilimler Akademisi Ulusal Araştırma Konseyi'ne göre, içme suyunun milyonda bir parçadan daha az konsantrasyonda florlanması diş çürümesi insidansını önemli ölçüde azaltır. Öte yandan, aşırı florür oluşumu, dişlerde beneklenme olarak kendini gösteren florozise yol açabilir. Bu etki, genellikle, bu kimyasal elementin içme suyundaki içeriğinin 10 ppm'lik bir konsantrasyonu aştığı alanlarda gözlenir.

Elementel florür ve florür tuzları zehirlidir ve çok dikkatli kullanılmalıdır. Cilt veya gözlerle temasından dikkatle kaçınılmalıdır. Deri ile bir reaksiyon, dokulara hızla nüfuz eden ve kemiklerdeki kalsiyum ile reaksiyona girerek onlara kalıcı olarak zarar veren bir doku üretir.

Ortamdaki flor

Florit mineralinin yıllık dünya üretimi yaklaşık 4 milyon tondur ve keşfedilen yatakların toplam kapasitesi 120 milyon ton civarındadır.Bu mineralin çıkarılması için ana bölgeler Meksika, Çin ve Batı Avrupa'dır.

Florür doğal olarak yerkabuğunda bulunur ve burada kayalarda, kömürde ve kilde bulunabilir. Toprağın rüzgar erozyonu sırasında havaya florürler salınır. Flor, yerkabuğunda en bol bulunan 13. kimyasal elementtir - içeriği 950 ppm'dir. Topraklarda ortalama konsantrasyonu yaklaşık 330 ppm'dir. Hidrojen florür endüstride yanma prosesleri sonucunda havaya salınabilmektedir. Havadaki florürler sonunda yere veya suya düşer. Flor çok küçük partiküllerle bağ oluşturduğunda havada uzun süre kalabilir.

Atmosferde bu kimyasal elementin 0,6 ppb'si tuz sisi ve organik klor bileşikleri şeklinde bulunur. Kentsel ortamlarda, konsantrasyon 50 ppb'ye ulaşır.

Bağlantılar

Flor, çok çeşitli organik ve inorganik bileşikler oluşturan kimyasal bir elementtir. Kimyagerler hidrojen atomlarını onunla değiştirebilir, böylece birçok yeni madde yaratabilirler. Oldukça reaktif halojen, soy gazlarla bileşikler oluşturur. 1962'de Neil Bartlett, ksenon heksafloroplatinatı (XePtF6) sentezledi. Kripton ve radon florürleri de elde edilmiştir. Başka bir bileşik, yalnızca aşırı düşük sıcaklıklarda kararlı olan argon florürdür.

Endüstriyel Uygulama

Atomik ve moleküler durumunda flor, yarı iletkenlerin, düz panel ekranların ve mikroelektromekanik sistemlerin imalatında plazma aşındırma için kullanılır. Hidroflorik asit, lambalarda ve diğer ürünlerde camı aşındırmak için kullanılır.

Bazı bileşikleri ile birlikte flor, farmasötikler, zirai kimyasallar, yakıtlar ve yağlayıcılar ve tekstil üretiminde önemli bir bileşendir. Kimyasal element, sırayla klima ve soğutma sistemlerinde yaygın olarak kullanılan halojenli alkanlar (halonlar) üretmek için gereklidir. Daha sonra, kloroflorokarbonların bu kullanımı, üst atmosferdeki ozon tabakasının tahrip olmasına katkıda bulundukları için yasaklandı.

Kükürt heksaflorür son derece inert, toksik olmayan bir sera gazıdır. Teflon gibi düşük sürtünmeli plastiklerin üretimi flor olmadan mümkün değildir. Birçok anestezik (örneğin sevofluran, desfluran ve izofluran) hidroflorokarbonların türevleridir. Alüminyum elektrolizinde sodyum heksafloroalüminat (kriyolit) kullanılır.

NaF dahil olmak üzere florür bileşikleri, diş çürümesini önlemek için diş macunlarında kullanılır. Bu maddeler, suyu florlamak için belediye su kaynaklarına eklenir, ancak insan sağlığı üzerindeki etkisi nedeniyle uygulama tartışmalı olarak kabul edilir. Daha yüksek konsantrasyonlarda, NaF, özellikle hamamböceği kontrolü için bir insektisit olarak kullanılır.

Geçmişte, her iki cevheri de azaltmak ve akışkanlıklarını artırmak için florürler kullanılmıştır. Flor, izotoplarını ayırmak için kullanılan uranyum heksaflorür üretiminde önemli bir bileşendir. 110 dakikalık bir radyoaktif izotop olan 18 F, pozitron yayar ve genellikle tıbbi pozitron emisyon tomografisinde kullanılır.

Florun fiziksel özellikleri

Bir kimyasal elementin temel özellikleri aşağıdaki gibidir:

• Atom kütlesi 18.9984032 g/mol'dür.
• Elektronik konfigürasyon 1s 2 2s 2 2p 5.
• Oksidasyon durumu -1.
• Yoğunluk 1,7 g / l.
• Erime noktası 53.53 K.
• Kaynama noktası 85.03 K'dır.
• Isı kapasitesi 31,34 J / (K mol).

İki veya daha fazla atomdan oluşan kimyasal parçacıklara denir. moleküller(gerçek veya koşullu formül birimleriçok atomlu maddeler). Moleküllerdeki atomlar kimyasal olarak bağlanmıştır.

Kimyasal bağ, parçacıkları birbirine yakın tutan elektriksel çekim kuvvetleri olarak anlaşılır. Her kimyasal bağ yapısal formüller görünür değerlik özelliği,Örneğin:

H - H (iki hidrojen atomu arasındaki bağ);

H3N - H+ (amonyak molekülünün nitrojen atomu ile hidrojen katyonu arasındaki bağ);

(K +) - (I -) (potasyum katyonu ve iyodür iyonu arasındaki bağ).

Kimyasal bir bağ, karmaşık parçacıkların (moleküller, kompleks iyonlar) elektronik formüllerinde genellikle kendi yalnız elektron atom çiftlerinin aksine bir değerlik çizgisi ile değiştirilen bir çift elektron () tarafından oluşturulur, örneğin:

Kimyasal bağ denir kovalent her iki atom tarafından bir çift elektronun sosyalleşmesiyle oluşuyorsa.

F 2 molekülünde, her iki flor atomu da aynı elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle bir elektron çiftine sahip olmak onlar için aynıdır. Böyle bir kimyasal bağa polar olmayan denir, çünkü her flor atomunun elektron yoğunluğu aynı mı elektronik formül moleküller aralarında eşit olarak bölünebilir:

Hidrojen klorür HCl molekülünde kimyasal bağ zaten kutup, klor atomundaki elektron yoğunluğu (elektronegatifliği daha yüksek olan bir element) hidrojen atomundakinden çok daha yüksek olduğundan:

Bir kovalent bağ, örneğin H - H, iki nötr atomun elektronlarının paylaşılmasıyla oluşturulabilir:

H + H> H - H

Bu bağ oluşum mekanizmasına denir. değiş tokuş veya eş değer.

Başka bir mekanizmaya göre, aynı kovalent H - H bağı, H hidrit iyonunun elektron çifti H + hidrojen katyonu tarafından paylaşıldığında ortaya çıkar:

H + + (: H) -> H - H

Bu durumda H + katyonu denir. akseptör, bir anyon H - bağışçı elektronik çift. Bu durumda bir kovalent bağın oluşum mekanizması şöyle olacaktır: donör-kabul eden, veya Koordinasyon.

Tekli bağlara (H - H, F - F, H - CI, H - N) denir a-bağları, moleküllerin geometrik şeklini tanımlarlar.

Çift ve üçlü bağlar () bir? -Bileşen ve bir veya iki? -Bileşen içerir; Ana ve koşullu olarak ilk oluşturulan? -bileşeni, her zaman? -bileşenlerinden daha güçlüdür.

Kimyasal bir bağın fiziksel (aslında ölçülebilir) özellikleri, enerjisi, uzunluğu ve polaritesidir.

kimyasal bağ enerjisi (E sv) bu bağın oluşumu sırasında açığa çıkan ve kırılması için harcanan ısıdır. Aynı atomlar için tek bir bağ her zaman daha zayıf birden fazla (çift, üçlü).

kimyasal bağ uzunluğu (ben cv) - nükleer mesafe. Aynı atomlar için tek bir bağ her zaman uzun birden fazla.

Polarite iletişim ölçülür elektrik dipol momenti p- gerçek elektrik yükünün (belirli bir bağın atomları üzerindeki) dipol uzunluğu (yani bağın uzunluğu) ile çarpımı. Dipol momenti ne kadar büyük olursa, bağın polaritesi o kadar yüksek olur. Bir kovalent bağdaki atomlar üzerindeki gerçek elektrik yüklerinin değeri her zaman elementlerin oksidasyon durumlarından daha düşüktür, ancak işaret olarak çakışır; örneğin, H + I -Cl -I bağı için gerçek yükler H +0 "17 -Cl -0" 17'ye eşittir (iki kutuplu bir parçacık veya bir dipol).

Moleküllerin polaritesi kompozisyonları ve geometrik şekilleri ile belirlenir.

Polar olmayan (p = O) olacak:

a) moleküller basit sadece polar olmayan kovalent bağlar içerdiklerinden maddeler;

B) çok atomlu moleküller karmaşık maddeler, eğer geometrik şekilleri simetrik.

Örneğin, CO2, BF3 ve CH4 molekülleri, aşağıdaki eşit (uzunluk olarak) bağ vektörlerine sahiptir:

Bağ vektörleri eklendiğinde, toplamları her zaman yok olur ve moleküller bir bütün olarak polar bağlar içermelerine rağmen polar değildir.

kutupsal (p> O) olacaktır:

a) iki atomlu moleküller karmaşık sadece polar bağlar içerdiklerinden maddeler;

B) çok atomlu moleküller karmaşık maddeler, eğer yapıları asimetrik, yani, geometrik şekilleri eksik veya bozuktur, bu da örneğin NH3, H20, HNO3 ve HCN moleküllerinde toplam bir elektrik dipolün ortaya çıkmasına neden olur.

Kompleks iyonlar, örneğin NH 4 +, SO 4 2- ve NO 3 - prensipte dipol olamazlar, sadece bir (pozitif veya negatif) yük taşırlar.

İyonik bağ katyonların ve anyonların elektrostatik çekiminden, örneğin K + ve I - arasında bir çift elektronun neredeyse hiç genelleştirilmesinden kaynaklanır. Potasyum atomunun elektron yoğunluğu eksikliği vardır, iyot atomunun fazlalığı vardır. Bu bağlantıya inanılıyor nihai kovalent bağ durumunda, bir çift elektron pratik olarak anyonun sahibidir. Bu ilişki, tipik metallerin ve metal olmayanların (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) bileşikleri ve tuz sınıfındaki maddeler (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) için en tipiktir. Oda koşulları altında tüm bu bileşikler, kristalli maddeler ortak bir adla birleştirilen iyonik kristaller(katyonlardan ve anyonlardan oluşan kristaller).

olarak adlandırılan başka bir iletişim türü bilinmektedir. metal bağı, değerlik elektronlarının metal atomları tarafından o kadar tehlikeli bir şekilde tutulduğu ki, aslında belirli atomlara ait değiller.

Açıkça kendilerine ait olmayan dış elektronlar olmayan metal atomları, olduğu gibi pozitif iyonlar haline gelir. oluştururlar metal kristal kafes. Paylaşılan değerlik elektronları kümesi ( elektronik gaz) pozitif metal iyonlarını bir arada ve belirli kafes bölgelerinde tutar.

İyonik ve metalik kristallere ek olarak, ayrıca atomik ve moleküler sırasıyla atomların veya moleküllerin bulunduğu kafes bölgelerinde kristalli maddeler. Örnekler: elmas ve grafit - atomik kafesli kristaller, iyot I 2 ve karbondioksit CO2 (kuru buz) - moleküler kafesli kristaller.

Kimyasal bağlar yalnızca maddelerin molekülleri içinde değil, aynı zamanda örneğin sıvı HF, su H2O ve bir H2O + NH3 karışımı için moleküller arasında da oluşabilir:

Hidrojen bağı en elektronegatif elementlerin atomlarını içeren polar moleküllerin elektrostatik çekim kuvvetleri nedeniyle oluşur - F, O, N. Örneğin, HF, H20 ve NH3'te hidrojen bağları vardır, ancak bunlar HCl, H'de değildir. 2 S ve PH 3.

Hidrojen bağları kararsızdır ve örneğin buz eridiğinde ve su kaynadığında oldukça kolay kırılır. Ancak bu bağları kırmak için bir miktar ek enerji gerekir ve bu nedenle hidrojen bağı olan maddelerin erime noktaları (Tablo 5) ve kaynama noktaları

(örneğin, HF ve H20), benzer maddelerden önemli ölçüde daha yüksektir, ancak hidrojen bağları yoktur (örneğin, sırasıyla HCl ve H2S).

Birçok organik bileşik ayrıca hidrojen bağları oluşturur; önemli rol Hidrojen bağı biyolojik süreçlerde oynar.

A bölümü için atama örnekleri

1. Sadece kovalent bağ içeren maddeler

1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2

2) NF 3, NH4Cl, P2O 5

3) CH4, HNO3, Na (CH30)

4) CCl 2 O, I 2, N 2 O

2–4. Kovalent bağ

2.tek

3. çift

4. üçlü

maddede mevcut

5. Moleküllerde çoklu bağlar bulunur

6. Radikal denilen parçacıklar

7. Bağlardan biri, iyon setinde verici-alıcı mekanizma tarafından oluşturulur.

1) SO4 2-, NH4 +

2) H3O+, NH4+

3) PO 4 3-, NO 3 -

4) PH 4 +, SO 3 2-

8. en dayanıklı ve kısa boylu bağ - bir molekülde

9. Yalnızca iyonik bağa sahip maddeler - bir takım halinde

2) NH4Cl, SiCl4

10–13. Maddenin kristal örgüsü

13. Wa (OH) 2

1) metal

Görev numarası 1

Önerilen listeden, iyonik bir kimyasal bağın bulunduğu iki bileşik seçin.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO3
• 3. NH4Cl
• 4. HCIO4
• 5. Cl2O7

Cevap: 13

Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal atomlarını ve bir metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.

Bu temelde, 1 - Ca (ClO 2) 2 sayısı altındaki bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz, çünkü formülünde tipik bir metal kalsiyum atomlarını ve metal olmayan atomları - oksijen ve kloru görebilirsiniz.

Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur.

Görevde belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır.

Görev numarası 2

Sağlanan listeden, kimyasal bağ türünün flor molekülündekiyle aynı olduğu iki bileşik seçin.

1) oksijen

2) nitrik oksit (II)

3) hidrojen bromür

4) sodyum iyodür

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 15

Bir flor molekülü (F 2), metal olmayan bir kimyasal elementin iki atomundan oluşur, bu nedenle bu moleküldeki kimyasal bağ, polar olmayan kovalenttir.

Kovalent polar olmayan bir bağ, yalnızca metal olmayan bir kimyasalın aynı kimyasal elementinin atomları arasında gerçekleştirilebilir.

Önerilen seçeneklerden yalnızca oksijen ve elmas kovalent polar olmayan bir bağa sahiptir. Oksijen molekülü iki atomludur, metal olmayan bir kimyasal elementin atomlarından oluşur. Elmas atomik bir yapıya sahiptir ve yapısında ametal olan her bir karbon atomu diğer 4 karbon atomuna bağlıdır.

Nitrik oksit (II), iki farklı metal olmayan atomların oluşturduğu moleküllerden oluşan bir maddedir. Farklı atomların elektronegatiflikleri her zaman farklı olduğundan, bir moleküldeki toplam elektron çifti daha elektronegatif bir elemente, bu durumda oksijene doğru kaydırılır. Böylece NO molekülündeki bağ kovalent polardır.

Hidrojen bromür ayrıca hidrojen ve brom atomlarından oluşan iki atomlu moleküllerden oluşur. H-Br bağını oluşturan ortak elektron çifti, daha elektronegatif brom atomuna doğru kaydırılır. HBr molekülündeki kimyasal bağ da kovalent polardır.

Sodyum iyodür, bir metal katyonu ve bir iyodür anyonu tarafından oluşturulan iyonik bir maddedir. NaI molekülündeki bağ, bir elektronun 3'ten geçişi nedeniyle oluşur. s-sodyum atomunun yörüngesi (sodyum atomu bir katyona dönüşür) yetersiz doldurulan 5'e P-iyot atomunun yörüngesi (iyot atomu bir anyona dönüşür). Bu kimyasal bağa iyonik denir.

Görev numarası 3

Önerilen listeden, molekülleri arasında hidrojen bağlarının oluştuğu iki madde seçin.

• 1.C 2 H 6
• 2.C 2H5OH
• 3. H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5.CH 3 COCH 3

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 23

Açıklama:

Hidrojen bağları, H-O, H-N, H-F kovalent bağlarının bulunduğu moleküler yapıdaki maddelerde gerçekleşir. Onlar. en yüksek elektronegatifliğe sahip üç kimyasal elementin atomlarıyla bir hidrojen atomunun kovalent bağları.

Böylece, açıkça, moleküller arasında hidrojen bağları vardır:

2) alkoller

3) fenoller

4) karboksilik asitler

5) amonyak

6) birincil ve ikincil aminler

7) hidroflorik asit

Görev numarası 4

Listeden iyonik kimyasal bağları olan iki bileşik seçin.

• 1.PCl 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4.H 2 S
• 5. MgO

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 35

Açıklama:

Vakaların ezici çoğunluğunda, bir maddenin yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metalin atomlarını ve metal olmayan bir atomun atomlarını içermesi gerçeğiyle, bir bileşikte iyonik bir tür bağın varlığı hakkında bir sonuç çıkarmak mümkündür. .

Bu temelde, 3 (NaCl) ve 5 (MgO) numaralı bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz.

Not*

Yukarıdaki işarete ek olarak, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH 3 +, dialkilamonyum R2 NH2 + içermesi durumunda, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. trialkilamonyum R3NH+ veya tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tip bağ, (CH3)4 NCI bileşiğinde (CH3)4+ katyonu ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir.

Görev numarası 5

Önerilen listeden aynı yapı tipine sahip iki madde seçin.

4) sofra tuzu

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 23

Görev numarası 8

Önerilen listeden moleküler olmayan yapıya sahip iki madde seçin.

2) oksijen

3) beyaz fosfor

5) silikon

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 45

Görev numarası 11

Önerilen listeden, moleküllerinde karbon ve oksijen atomları arasında çift bağ bulunan iki madde seçin.

3) formaldehit

4) asetik asit

5) gliserin

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 34

Görev numarası 14

Verilen listeden iyonik bağı olan iki madde seçin.

1) oksijen

3) karbon monoksit (IV)

4) sodyum klorür

5) kalsiyum oksit

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 45

Görev numarası 15

Sağlanan listeden elmasla aynı kristal kafes tipine sahip iki madde seçin.

1) silika SiO 2

2) sodyum oksit Na 2 O

3) karbon monoksit CO

4) beyaz fosfor P 4

5) silikon Si

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 15

Görev numarası 20

Önerilen listeden, moleküllerinde bir üçlü bağ bulunan iki madde seçin.

• 1. HCOOH
• 2. HCOH
• 3.C 2H4
• 4.N 2
• 5.C2H2

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: 45

Açıklama:

Doğru cevabı bulmak için, verilen listeden bileşiklerin yapısal formüllerini çizelim:

Böylece azot ve asetilen moleküllerinde üçlü bir bağ olduğunu görüyoruz. Onlar. doğru cevaplar 45

Görev numarası 21

Önerilen listeden, moleküllerinde polar olmayan bir kovalent bağ bulunan iki madde seçin.

Temalar kodlayıcı KULLAN: Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve oluşum mekanizmaları. Kovalent bağ özellikleri (polarite ve bağ enerjisi). İyonik bağ. Metalik bağ. Hidrojen bağı

Molekül içi kimyasal bağlar

İlk olarak, moleküller içindeki parçacıklar arasında ortaya çıkan bağları düşünün. Bu tür bağlantılara denir moleküliçi.

Kimyasal bağ kimyasal elementlerin atomları arasında elektrostatik bir yapıya sahiptir ve nedeniyle oluşur dış (değerlik) elektronların etkileşimleri, az veya çok derecede pozitif yüklü çekirdekler tarafından tutulur bağlı atomlar.

Buradaki anahtar kavram ELEKTRİK OLUMSUZLUĞU. Atomlar arasındaki kimyasal bağın türünü ve bu bağın özelliklerini belirleyen odur.

Bir atomun çekme (tutma) yeteneğidir. harici(değerlik) elektronlar... Elektronegatiflik, dış elektronların çekirdeğe olan çekim derecesi ile belirlenir ve esas olarak atomun yarıçapına ve çekirdeğin yüküne bağlıdır.

Elektronegatifliği açık bir şekilde tanımlamak zordur. L. Pauling, göreli elektronegatifliklerin bir tablosunu derledi (iki atomlu moleküllerin bağ enerjilerine dayanarak). En elektronegatif elementtir flor anlamı ile 4 .

Farklı kaynaklarda elektronegatifliğin farklı ölçeklerini ve tablolarını bulabileceğinizi belirtmek önemlidir. Bu, kimyasal bağ oluşumunda rol oynadığı için korkulmamalıdır. atomlar ve herhangi bir sistemde aşağı yukarı aynıdır.

A: B kimyasal bağındaki atomlardan biri elektronları daha güçlü bir şekilde çekerse, elektron çifti ona doğru yer değiştirir. Daha fazla elektronegatiflik farkı atomlar, elektron çifti daha fazla yer değiştirir.

Etkileşen atomların elektronegatifliklerinin değerleri eşit veya yaklaşık olarak eşitse: EO (A) ≈ EO (B), toplam elektron çifti herhangi bir atoma kaydırılmaz: A: B... Bu bağlantı denir polar olmayan kovalent.

Etkileşen atomların elektronegatiflikleri farklıysa, ancak çok fazla değilse (elektronegatifliklerdeki fark yaklaşık 0,4 ila 2 arasındadır: 0,4<ΔЭО<2 ), daha sonra elektron çifti atomlardan birine kaydırılır. Bu bağlantı denir kovalent polar .

Etkileşen atomların elektronegatiflikleri önemli ölçüde farklıysa (elektronegatifliklerdeki fark 2'den büyükse): AEO> 2), daha sonra elektronlardan biri oluşumu ile birlikte neredeyse tamamen diğer atoma aktarılır. iyonlar... Bu bağlantı denir iyonik.

Başlıca kimyasal bağ türleri şunlardır: kovalent, iyonik ve metal iletişim. Onları daha ayrıntılı olarak ele alalım.

kovalent kimyasal bağ

Kovalent bağ – kimyasal bir bağdır tarafından oluşturuldu ortak bir elektron çiftinin oluşumu A: B ... Ayrıca iki atom üst üste gelmek atomik yörüngeler. Elektronegatiflikte küçük bir fark olan atomların etkileşimi ile bir kovalent bağ oluşur (kural olarak, iki metal olmayan arasında) veya bir elementin atomları.

Kovalent bağların temel özellikleri

• odak,
• doygunluk,
• polarite,
• polarize edilebilirlik.

Bu bağlanma özellikleri, maddelerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini etkiler.

iletişim yönü maddelerin kimyasal yapısını ve şeklini karakterize eder. İki bağ arasındaki açılara bağ açıları denir. Örneğin, bir su molekülünde H-O-H bağ açısı 104.45 о'dir, bu nedenle su molekülü polardır ve bir metan molekülünde H-C-H bağ açısı 108 о 28 ′'dir.

doygunluk Atomların sınırlı sayıda kovalent kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Bir atomun oluşturabileceği bağ sayısına denir.

Polarite Elektronegatiflikleri farklı olan iki atom arasındaki elektron yoğunluğunun eşit olmayan dağılımından bağ oluşur. Kovalent bağlar polar ve polar olmayan olarak ikiye ayrılır.

Polarize edilebilirlik bağlantılar bağ elektronlarının harici bir elektrik alanın etkisi altında yer değiştirme yeteneği(özellikle, başka bir parçacığın elektrik alanı). Polarize edilebilirlik elektron hareketliliğine bağlıdır. Elektron çekirdekten ne kadar uzaksa, o kadar hareketlidir ve buna göre molekül daha polarize olabilir.

Kovalent polar olmayan kimyasal bağ

2 tip kovalent bağ vardır - kutup ve POLAR OLMAYAN .

Örnek . Hidrojen molekülü H2'nin yapısını düşünün. Dış enerji seviyesindeki her hidrojen atomu 1 adet eşleşmemiş elektron taşır. Atomu görüntülemek için Lewis yapısını kullanırız - bu, elektronlar noktalarla gösterildiğinde atomun dış enerji seviyesinin yapısının bir diyagramıdır. Lewis'in nokta yapısı modelleri, ikinci periyodun elemanları ile çalışırken faydalıdır.

H. +. H = H: H

Böylece, hidrojen molekülünün bir ortak elektron çifti ve bir H - H kimyasal bağı vardır. Bu elektron çifti herhangi bir hidrojen atomuna kaydırılmaz, çünkü hidrojen atomlarının elektronegatifliği aynıdır. Bu bağlantı denir kovalent polar olmayan .

Kovalent polar olmayan (simetrik) bağ Eşit elektronegatifliğe sahip (kural olarak, aynı metal olmayan) atomlar tarafından oluşturulan ve bu nedenle atom çekirdekleri arasında tek tip bir elektron yoğunluğu dağılımına sahip bir kovalent bağdır.

Polar olmayan bağların dipol momenti 0'dır.

Örnekleri: H2 (H-H), O2 (O = O), S 8.

kovalent polar kimyasal bağ

kovalent polar bağ arasında oluşan bir kovalent bağdır. Elektronegatiflikleri farklı olan atomlar (genellikle, farklı metal olmayanlar) ile karakterize edilir ve yer değiştirme daha elektronegatif bir atoma ortak bir elektron çifti (polarizasyon).

Elektron yoğunluğu daha elektronegatif bir atoma kaydırılır - bu nedenle, üzerinde kısmi bir negatif yük (δ-) ortaya çıkar ve daha az elektronegatif bir atom üzerinde kısmi bir pozitif yük (δ +, delta +) ortaya çıkar.

Atomların elektronegatiflikleri arasındaki fark ne kadar büyükse, o kadar yüksek polarite bağlantılar ve daha fazlası dipol momenti ... Ek çekici kuvvetler, komşu moleküller ile zıt işaretli yükler arasında hareket eder ve bu da artar. kuvvet iletişim.

Bir bağın polaritesi, bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler. Reaksiyon mekanizmaları ve hatta komşu bağların reaktivitesi, bağın polaritesine bağlıdır. Bağlantının polaritesi genellikle şu şekilde belirlenir: molekül polaritesi ve böylece kaynama noktası ve erime noktası, polar çözücülerdeki çözünürlük gibi fiziksel özellikleri doğrudan etkiler.

Örnekler: HCl, CO2, NH3.

Kovalent bağ oluşum mekanizmaları

Kovalent bir kimyasal bağ 2 mekanizma ile oluşabilir:

1. değişim mekanizması kovalent bir kimyasal bağın oluşumu, her parçacığın ortak bir elektron çiftinin oluşumu için bir eşleşmemiş elektron sağlamasıdır:

A . + . B = A: B

2. kovalent bağ oluşumu, parçacıklardan birinin yalnız bir elektron çifti sağladığı ve diğer parçacığın bu elektron çifti için boş bir yörünge sağladığı bir mekanizmadır:

A: + B = A: B

Bu durumda, atomlardan biri yalnız bir elektron çifti sağlar ( bağışçı) ve başka bir atom bu çift için boş bir yörünge sağlar ( akseptör). Bağ oluşumunun bir sonucu olarak, hem elektron enerjisi azalır, yani. atomlar için faydalıdır.

Verici-alıcı mekanizma tarafından oluşturulan bir kovalent bağ farklı değil değişim mekanizması tarafından oluşturulan diğer kovalent bağlardan gelen özelliklerde. Verici-alıcı mekanizma tarafından bir kovalent bağ oluşumu, ya dış enerji seviyesinde çok sayıda elektrona (elektron donörleri) sahip atomların veya bunun tersi, çok az sayıda elektrona (elektron alıcılar) sahip atomların karakteristiğidir. Atomların değerlik yetenekleri ilgili bölümde daha ayrıntılı olarak ele alınmaktadır.

Verici-alıcı mekanizma ile bir kovalent bağ oluşur:

- bir molekülde karbon monoksit CO(moleküldeki bağ üçlüdür, biri donör-alıcı mekanizma ile olmak üzere değişim mekanizması ile 2 bağ oluşur): C≡O;

-v amonyum iyonu NH 4 +, iyonlarda organik aminlerörneğin metilamonyum iyonunda CH3-NH2+;

-v karmaşık bileşikler, merkezi atom ve ligand grupları arasında bir kimyasal bağ, örneğin sodyum tetrahidroksoalüminat Na'da, alüminyum ve hidroksit iyonları arasındaki bağ;

-v nitrik asit ve tuzları- nitratlar: HNO 3, NaNO 3, diğer bazı azot bileşiklerinde;

- bir molekülde ozon 3.

Bir kovalent bağın temel özellikleri

Genellikle ametal atomlar arasında bir kovalent bağ oluşur. Bir kovalent bağın temel özellikleri şunlardır: uzunluk, enerji, çokluk ve yön.

Kimyasal bağın çokluğu

Kimyasal bağın çokluğu - bu bir bileşikteki iki atom arasındaki ortak elektron çiftlerinin sayısı... Bağın çokluğu, molekülü oluşturan atomların değerinden kolaylıkla belirlenebilir.

Örneğin , hidrojen molekülü H2'de bağ çokluğu 1'dir, çünkü her hidrojenin dış enerji seviyesinde sadece 1 eşleşmemiş elektronu vardır, bu nedenle ortak bir elektron çifti oluşur.

Oksijen molekülü O 2'de bağ çokluğu 2'dir, çünkü dış enerji seviyesindeki her atomun 2 eşleşmemiş elektronu vardır: O = O.

Azot molekülü N2'de bağ çokluğu 3'tür, çünkü her atom arasında dış enerji seviyesinde 3 eşleşmemiş elektron vardır ve atomlar 3 ortak elektron çifti N≡N oluşturur.

kovalent bağ uzunluğu

kimyasal bağ uzunluğu Bağı oluşturan atomların çekirdek merkezleri arasındaki uzaklıktır. Deneysel fiziksel yöntemlerle belirlenir. Bağ uzunluğu, AB molekülündeki bağ uzunluğunun, A2 ve B2 moleküllerindeki bağ uzunluklarının yaklaşık yarısına yaklaşık olarak eşit olduğu toplamsallık kuralına göre yaklaşık olarak tahmin edilebilir:

Kimyasal bağın uzunluğu kabaca tahmin edilebilir. atomların yarıçapları boyunca bir bağ oluşturmak veya iletişim sıklığına göre atomların yarıçapları çok farklı değilse.

Bir bağ oluşturan atomların yarıçaplarının artmasıyla bağ uzunluğu artacaktır.

Örneğin

Atomlar arasındaki bağın çokluğundaki bir artışla (atom yarıçapları önemli ölçüde farklı olmayan veya önemli ölçüde farklı olmayan), bağ uzunluğu azalacaktır.

Örneğin ... C – C, C = C, C≡C serilerinde bağ uzunluğu azalır.

iletişim enerjisi

Bağ enerjisi, bir kimyasal bağın gücünün bir ölçüsüdür. iletişim enerjisi bir bağı koparmak ve bu bağı oluşturan atomları birbirinden sonsuz uzaklıkta uzaklaştırmak için gereken enerji tarafından belirlenir.

Bir kovalent bağ çok dayanıklı. Enerjisi birkaç on ila birkaç yüz kJ / mol arasında değişmektedir. Bağ enerjisi ne kadar yüksek olursa, bağ kuvveti o kadar büyük olur ve bunun tersi de geçerlidir.

Bir kimyasal bağın gücü, bağ uzunluğuna, bağ polaritesine ve bağ çokluğuna bağlıdır. Kimyasal bağ ne kadar uzun olursa, onu kırmak o kadar kolay olur ve bağ enerjisi ne kadar düşükse gücü o kadar düşük olur. Kimyasal bağ ne kadar kısa olursa, o kadar güçlü ve bağ enerjisi o kadar büyük olur.

Örneğin, HF, HCl, HBr bileşikleri dizisinde, soldan sağa, kimyasal bağın gücü azalır dan beri bağlantının uzunluğu artar.

iyonik kimyasal bağ

İyonik bağ kimyasal bağa dayalıdır iyonların elektrostatik çekimi.

Yunus atomlar tarafından elektron alma veya verme sürecinde oluşurlar. Örneğin, tüm metallerin atomları, dış enerji seviyesindeki elektronları zayıf bir şekilde tutar. Bu nedenle, metal atomları ile karakterize edilir onarıcı özellikler- elektron bağışlama yeteneği.

Örnek. Sodyum atomu 3. enerji seviyesinde 1 elektron içerir. Kolayca vazgeçildiğinde, sodyum atomu, soy neon gazı Ne'nin elektronik konfigürasyonuyla çok daha kararlı bir Na + iyonu oluşturur. Sodyum iyonu 11 proton ve sadece 10 elektron içerir, dolayısıyla iyonun toplam yükü -10 + 11 = +1'dir:

+11Na) 2) 8) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Örnek. Dış enerji seviyesindeki klor atomu 7 elektron içerir. Kararlı bir atıl argon atomu Ar konfigürasyonunu elde etmek için klorun 1 elektron bağlaması gerekir. Bir elektronun bağlanmasından sonra, elektronlardan oluşan kararlı bir klor iyonu oluşur. İyonun toplam yükü -1'dir:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Not:

• İyonların özellikleri atomların özelliklerinden farklıdır!
• Kararlı iyonlar sadece atomlar, ama aynı zamanda atom grupları... Örneğin: amonyum iyonu NH4+, sülfat iyonu SO 4 2-, vb. Bu tür iyonların oluşturduğu kimyasal bağlar da iyonik olarak kabul edilir;
• İyonik bağ, kural olarak, birbirleriyle oluşur. metaller ve metal olmayanlar(metal olmayan gruplar);

Ortaya çıkan iyonlar elektriksel çekim ile çekilir: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

özetleyelim kovalent ve iyonik bağ türleri arasındaki fark:

metalik kimyasal bağ

metal bağı Nispeten oluşturulmuş bir bağlantıdır serbest elektronlar arasında metal iyonlar kristal bir kafes oluşturur.

Dış enerji seviyesindeki metal atomları genellikle bir ila üç elektron... Metal atomlarının yarıçapları, kural olarak büyüktür - bu nedenle, metal atomları, metal olmayanların aksine, dış elektronları oldukça kolay bir şekilde bağışlar, yani. güçlü indirgeyici ajanlardır

moleküller arası etkileşimler

Ayrı olarak, bir maddedeki tek tek moleküller arasında ortaya çıkan etkileşimleri dikkate almaya değer - moleküller arası etkileşimler ... Moleküller arası etkileşimler, yeni kovalent bağların görünmediği nötr atomlar arasındaki bir etkileşim türüdür. Moleküller arasındaki etkileşim kuvvetleri, 1869'da van der Waals tarafından keşfedildi ve onun adını aldı. Van Dar Waals kuvvetleri... Van der Waals kuvvetleri ikiye ayrılır. oryantasyon, indüksiyon ve dağılma ... Moleküller arası etkileşimlerin enerjisi, kimyasal bir bağın enerjisinden çok daha azdır.

Oryantasyonel yerçekimi kuvvetleri polar moleküller arasında meydana gelir (dipol-dipol etkileşimi). Bu kuvvetler polar moleküller arasında ortaya çıkar. indüksiyon etkileşimleri Polar bir molekül ile polar olmayan bir molekül arasındaki etkileşimdir. Polar olmayan bir molekül, ek elektrostatik çekim oluşturan bir polar olanın etkisi nedeniyle polarize olur.

Moleküller arası etkileşimin özel bir türü hidrojen bağlarıdır. - bunlar, güçlü polar kovalent bağların olduğu moleküller arasında ortaya çıkan moleküller arası (veya molekül içi) kimyasal bağlardır - H-F, H-O veya H-N... Bir molekülde böyle bağlar varsa, o zaman moleküller arasında ek yerçekimi kuvvetleri .

oluşum mekanizması hidrojen bağı, kısmen elektrostatik ve kısmen verici-alıcı. Bu durumda elektron çiftinin vericisi, kuvvetli elektronegatif bir elementin (F, O, N) atomudur ve alıcı, bu atomlara bağlı hidrojen atomlarıdır. Hidrojen bağı ile karakterize edilir odak uzayda ve doyma.

Hidrojen bağı noktalarla gösterilebilir: Н ··· O. Hidrojenle birleşen atomun elektronegatifliği ne kadar büyükse ve boyutu ne kadar küçükse, hidrojen bağı o kadar güçlüdür. Öncelikle bileşiklerin karakteristiğidir. hidrojen ile flor ve ayrıca hidrojen ile oksijen , az hidrojen ile nitrojen .

Aşağıdaki maddeler arasında hidrojen bağları oluşur:

— hidrojen florür HF(gaz, sudaki hidrojen florür çözeltisi - hidroflorik asit), Su H 2 O (buhar, buz, sıvı su):

— amonyak ve organik aminler çözeltisi- amonyak ve su molekülleri arasında;

— O-H veya N-H bağları olan organik bileşikler: alkoller, karboksilik asitler, aminler, amino asitler, fenoller, anilin ve türevleri, proteinler, karbonhidrat çözeltileri - monosakkaritler ve disakkaritler.

Hidrojen bağı maddelerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler. Böylece moleküller arasındaki ek çekim, maddelerin kaynamasını zorlaştırır. Hidrojen bağı olan maddeler için kaynama noktasında anormal bir artış gözlenir.

Örneğin , kural olarak, moleküler ağırlıktaki bir artışla, maddelerin kaynama noktasında bir artış gözlenir. Ancak bazı maddelerde H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te kaynama noktalarında doğrusal bir değişiklik gözlemlemiyoruz.

yani, suyun kaynama noktası anormal derecede yüksek - düz çizginin bize gösterdiği gibi -61 o C'den az değil, ama çok daha fazlası, +100 o C. Bu anormallik, su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının varlığı ile açıklanmaktadır. Bu nedenle normal koşullar altında (0-20 °C), su sıvı faz durumuna göre.

Atom, molekül, nükleer özellikler

Flor atomunun yapısı.

Atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdek bulunur. Etrafında 9 negatif yüklü elektron döner.

Elektronik formül: 1s2; 2s2; 2p5

koruma = 1.00783 (amu)

m nötr = 1.00866 (amu)

m proton = m elektron

Flor izotopları.

İzotop: 18F

kısa bir açıklaması: Doğada yaygınlık: %0

Çekirdekteki proton sayısı - 9. Çekirdekteki nötron sayısı - 9. Nükleon sayısı - 18.E bağları = 931.5 (9 * m sp. + 9 * m nötr-M (F18)) = 138.24 (MEW) E'ye özgü = E bağları / N nükleonları = 7.81 (MeV / nükleon.)

Alfa bozunması mümkün değil Beta eksi bozunması imkansız Pozitron bozunması: F ​​(Z = 9, M = 18) -> O (Z = 8, M = 18) + e (Z = + 1, M = 0) +0.28 ( MeV) Elektron yakalama: F (Z = 9, M = 18) + e (Z = -1, M = 0) -> O (Z = 8, M = 18) +1.21 (MeV)

İzotop: 19F

Kısa açıklama: Doğada yaygınlık: %100

Flor molekülü.

Serbest flor, iki atomlu moleküllerden oluşur. Kimyasal açıdan, flor, tek değerli bir metal olmayan ve ayrıca tüm metal olmayanların en aktifi olarak karakterize edilebilir. Bu, F2 molekülünün ayrı atomlara parçalanma kolaylığı da dahil olmak üzere bir dizi nedenden kaynaklanmaktadır - bunun için gereken enerji sadece 159 kJ / mol'dür (O2 için 493 kJ / mol ve C12 için 242 kJ / mol'e karşı). Flor atomları, önemli elektron ilgisine ve nispeten küçük boyuta sahiptir. Bu nedenle, diğer elementlerin atomlarıyla olan değerlik bağları, diğer metaloidlerin benzer bağlarından daha güçlüdür (örneğin, HF bağ enerjisi - 564 kJ / mol'e karşılık HO bağı için 460 kJ / mol ve H için 431 kJ / mol'dür. -C1 bağı).

F-F bağlantısı 1,42 A nükleer mesafe ile karakterize edilir. Florun termal ayrışması için aşağıdaki veriler hesaplama ile elde edildi:

Sıcaklık, ° С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

Ayrışma derecesi,% 5 10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99

Flor atomu temel durumda 2s22p5 dış elektron katmanının yapısına sahiptir ve tek değerlidir. Bir 2p-elektronun 3s seviyesine aktarılmasıyla ilişkili üç değerlikli durumun uyarılması, 1225 kJ / mol'lük bir harcama gerektirir ve pratikte gerçekleşmez. Nötr bir flor atomunun elektron ilgisi 339 kJ / mol olarak tahmin edilmektedir. F iyonu, 1.33 A etkin yarıçapı ve 485 kJ / mol hidrasyon enerjisi ile karakterize edilir. Florun kovalent yarıçapının genellikle 71 pm olduğu varsayılır (yani, F2 molekülündeki çekirdekler arası mesafenin yarısı).

Florun kimyasal özellikleri.

Metaloid elementlerin flor türevleri genellikle oldukça uçucu olduğundan, oluşumları metaloid yüzeyi florin daha fazla etkisinden korumaz. Bu nedenle, etkileşim çoğu zaman birçok metalden çok daha enerjik olarak ilerler. Örneğin, flor gazında silikon, fosfor ve kükürt tutuşur. Amorf karbon (kömür) benzer şekilde davranırken, grafit yalnızca kırmızı sıcaklıkta reaksiyona girer. Flor, nitrojen ve oksijen ile doğrudan birleşmez.

Flor, diğer elementlerin hidrojen bileşiklerinden hidrojeni alır. Çoğu oksit, oksijenin yerini almasıyla ayrışır. Özellikle su, F2 + Н2О -> 2 НF + O şemasına göre etkileşime girer.

ayrıca yer değiştirmiş oksijen atomları sadece birbirleriyle değil, kısmen de su ve flor molekülleriyle birleşir. Bu nedenle, gaz halindeki oksijene ek olarak, bu reaksiyon her zaman hidrojen peroksit ve flor oksit (F2O) üretir. İkincisi, ozon gibi kokan soluk sarı bir gazdır.

Flor oksit (aksi takdirde - oksijen florür - ОF2), florin 0,5 N'de geçirilmesiyle elde edilebilir. NaOH çözeltisi. Reaksiyon denkleme göre ilerler: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + Н2О + F2О Aşağıdaki reaksiyonlar da florin karakteristiğidir:

H2 + F2 = 2HF (patlama)

ZNO ve DPA için kimya hazırlığı
Karmaşık sürüm

BÖLÜM I

GENEL KİMYA

ELEMENTLERİN KİMYASI

HALOJENLER

basit maddeler

Flor kimyasal özellikleri

Flor doğadaki en güçlü oksitleyici ajandır. Sadece helyum, neon ve argon ile direkt reaksiyona girmez.

Metallerle reaksiyon süresi altında, iyonik tipte bileşikler olan florürler oluşur:

Flor, bazı inert gazlarla bile, birçok metal olmayanla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer:

Klor kimyasal özellikleri. Karmaşık maddelerle etkileşim

Klor, brom veya iyottan daha güçlü bir oksitleyicidir, bu nedenle klor, ağır halojenleri tuzlarından uzaklaştırır:

Suda çözünen klor, kısmen onunla reaksiyona girerek iki asit oluşumuna neden olur: klorür ve hipoklorit. Bu durumda, bir Klor atomu oksidasyon durumunu arttırır ve diğer atom onu ​​azaltır. Bu tür reaksiyonlara orantısız reaksiyonlar denir. Orantısız reaksiyonlar, kendi kendini iyileştiren-kendinden oksidasyon reaksiyonlarıdır, yani. bir elementin hem oksitleyici hem de indirgeyici madde özelliklerini sergilediği reaksiyonlar. Orantısız olduklarında, aynı anda elementin ilkel olana kıyasla daha oksitlenmiş ve indirgenmiş bir durumda olduğu bileşikler oluşur. Hipoklorit asit molekülündeki Klor atomunun oksidasyon durumu +1'dir:

Klorun alkali çözeltilerle etkileşimi benzer şekilde ilerler. Bu durumda iki tuz oluşur: klorür ve hipoklorit.

Klor, çeşitli oksitlerle etkileşime girer:

Klor, metalin maksimum oksidasyon durumunda olmadığı bazı tuzları oksitler:

Moleküler klor birçok ile reaksiyona girer. organik bileşikler... Katalizör olarak ferrum (III) klorür varlığında, klor, klorobenzen oluşturmak üzere benzen ile reaksiyona girer ve ışıkla ışınlandığında, aynı reaksiyonun bir sonucu olarak heksaklorosikloheksan oluşur:

Brom ve iyotun kimyasal özellikleri

Her iki madde de hidrojen, flor ve alkalilerle reaksiyona girer:

İyot, çeşitli güçlü oksitleyiciler tarafından oksitlenir:

Basit maddelerin ekstraksiyonu için yöntemler

Flor ekstraksiyonu

Flor en güçlü kimyasal oksitleyici olduğundan, onu bileşiklerden serbest biçimde kimyasal reaksiyonlar yoluyla izole etmek imkansızdır ve bu nedenle flor, fizikokimyasal bir yöntemle - elektroliz ile ekstrakte edilir.

Floru çıkarmak için potasyum florür eriyik ve nikel elektrotlar kullanılır. Nikel, metal yüzeyinin çözünmez madde oluşumundan dolayı flor tarafından pasifize edilmesinden dolayı kullanılmaktadır. NiF2, bu nedenle, elektrotların kendileri, üzerlerine salınan maddenin etkisi altında yok edilmez:

Klor ekstraksiyonu

Klor, sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile endüstriyel ölçekte üretilir. Bu işlemin bir sonucu olarak, sodyum hidroksit de çıkarılır:

Klor, çeşitli yöntemlerle oksitlenmiş hidrojen klorür çözeltisi ile küçük miktarlarda ekstrakte edilir:

Klor, kimya endüstrisinin çok önemli bir ürünüdür.

Dünya üretimi milyonlarca tondur.

Brom ve iyot ekstraksiyonu

Endüstriyel kullanım için, brom ve iyot, sırasıyla bromürlerin ve iyodürlerin oksidasyonu ile çıkarılır. Moleküler klor, konsantre sülfat asidi veya mangan dioksit en çok oksidasyon için kullanılır:

Halojenlerin uygulanması

Flor ve bazı bileşikleri roket yakıtı için oksitleyici bir madde olarak kullanılır. Çeşitli soğutucu akışkanları (freonlar) ve kimyasal ve termal olarak kararlı bazı polimerleri (Teflon ve diğerleri) çıkarmak için büyük miktarlarda flor kullanılır. Flor, nükleer teknolojide uranyum izotoplarını ayırmak için kullanılır.

Klorun çoğu hidroklorik asit üretimi için ve ayrıca diğer halojenlerin üretimi için oksitleyici ajan olarak kullanılır. Sanayide kumaşları ve kağıtları ağartmak için kullanılır. Flordan daha büyük miktarlarda polimerlerin (PVC ve diğerleri) ve soğutucuların üretimi için kullanılır. Dezenfeksiyon için klor kullanılır. içme suyu... Kloroform, metilen klorür, karbon tetraklorür gibi bazı çözücülerin çıkarılması da gereklidir. Potasyum klorat (Berthollet tuzu), ağartıcı ve Klor atomları içeren diğer birçok bileşiğin üretimi için de kullanılır.

Brom ve iyot, endüstride klor veya flor ile aynı ölçekte kullanılmamaktadır, ancak bu maddelerin kullanımı her yıl artmaktadır. Brom, sakinleştirici etkisi olan çeşitli tıbbi preparatların imalatında kullanılır. İyot, antiseptik müstahzarların imalatında kullanılır. Brom ve iyot bileşikleri, maddelerin kantitatif analizinde yaygın olarak kullanılmaktadır. İyot yardımıyla bazı metaller saflaştırılır (bu işleme iyot arıtma denir), örneğin titanyum, vanadyum ve diğerleri.