Başlıca kimyasal bağ türleri. "Kimyasal bağ türleri" konulu test "Bağ türleri ve kristal kafesler" testi
1. Metal iyonları ile dolaşan elektronlar arasındaki bağlantıya: İYONİK KOVALENT KUTUP OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR
2. Aynı türden metal olmayan atomlar arasında oluşan kimyasal bağa: İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR
3. Elektronegatiflikleri farklı olan metal olmayan atomlar arasında oluşan kimyasal bağa İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METALİK KOVALENT POLAR denir.
4. Tipik bir metalin atomları ile tipik bir metal olmayan atomlar arasında oluşan kimyasal bağa: İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR
5. Yalnızca polar olmayan kovalent bağa sahip maddeleri içeren bir madde grubu seçin: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3
6. Yalnızca kovalent polar bağa sahip maddeleri içeren bir madde grubu seçin: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3
7. Yalnızca metalik bağı olan maddeleri içeren bir madde grubu seçin: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3
8. Yalnızca iyonik bağı olan maddeleri içeren bir madde grubu seçin: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H20, HCl F2, C KF, Mg. Ben 2, Ca. Cl2
9. Görünümü tanımlayın Kimyasal bağ ve maddenin erime noktası ve kaynama noktası yüksekse, katı, refrakter, suda yüksek oranda çözünürse kristal kafesin türü. Çözelti elektriği iletir. Kovalent polar bağ ve atomik kristal kafes İyonik bağ ve iyonik kristal kafes Kovalent polar bağ ve moleküler kristal kafes. Metal bağ ve metal kristal kafes. Kovalent polar olmayan bağ ve moleküler kristal kafes
"Bağ türleri ve kristal kafesler" testi
Seçenek numarası 1
A1 Karbon disülfür CS2 molekülünde kimyasal bir bağ
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar 4) kovalent polar olmayan
A2 Atomik kristal kafes,
1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si
A3. Amonyak (NH3) ve baryum klorürde (BaCl2) sırasıyla kimyasal bağ:
1) iyonik ve kovalent polar 3) kovalent polar olmayan ve metalik
2) kovalent polar ve iyonik 4) kovalent polar olmayan ve iyonik
A4. iyonik kristal kafes vardır
1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4
A5. Aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur:
A. Moleküler kafesli maddeler düşük erime noktalarına sahiptir
B. Atomik kafesli maddeler plastiktir ve yüksek elektrik iletkenliğine sahiptir.
1) Yalnızca A doğrudur 2) Yalnızca B doğrudur 3) Her iki yargı da doğrudur 4) Her iki yargı da yanlış
A6. Bağın iyonik yapısı en çok bileşikte belirgindir.
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A7. Hangi seride tüm maddeler polar kovalent bağa sahiptir?
1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
A8. kristal hücre karbon dioksit(CO2)
A9. Moleküller arasında hidrojen bağları oluşur
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
A10. OF2 molekülünde kısmen pozitif yük
1) O atomunda 2) F atomunda 3) O ve F atomlarında 4) Tüm atomlar negatif yüklüdür
A11. Moleküler kristal kafes vardır
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
A12. Atomik kristal kafes vardır
1) Ba(OH)2 2) elmas 3) I2 4) Al2(SO4)2
A13. iyonik kristal kafes vardır
1) buz 2) grafit 3) HF 4) KNO3
A 14. Metal kristal kafese sahiptir
1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
A1. Sadece iyonik bağa sahip maddeler dizide listelenmiştir.
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S
A2. Grafit kristal kafes
1) İyonik 2) Moleküler 3) Atomik 4) Metalik
A3. Moleküler bir kafese sahiptir
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A4. Kalsiyum klorürün kristal kafesi (СaCl2)
1) İyonik 2) Moleküler 3) Atomik 4) Metalik
A5. Verici-alıcı mekanizma tarafından oluşturulan atomlar arasındaki kovalent bağ hangi bileşikte bulunur?
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl
A6. Sertliği, refrakterliği, suda iyi çözünürlüğü olan maddeler, kural olarak, kristal bir kafese sahiptir.
1) İyonik 2) Moleküler 3) Atomik 4) Metalik
A7. Aynı atomların ne zaman kimyasal element bağ oluşur
1) İyonik 2) Kovalent polar 3) Kovalent polar olmayan 4) Metalik
A8. Atomik kristal kafese sahip maddeler
1) çok sert ve refrakter 3) çözeltilerde elektrik akımını iletir
2) kırılgan ve eriyebilir 4) eriyiklerde elektrik akımını iletir
A9. HBr molekülündeki elektron çifti
1) yok 2) ortada 3) H atomuna kaydırıldı 4) Br atomuna kaydırıldı
A10. Moleküler yapının maddesi
1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S
A11. Elmas kristal kafes
A12. Potasyum hidroksitin kristal kafesi (KOH)
1) atomik 2) metalik 3) iyonik 4) moleküler
A13. Hidroklorik asidin (HCl) kristal kafesi
1) iyonik 2) moleküler 3) atomik 4) iyonik
A14. Demirin kristal örgüsü
1) metalik 2) moleküler 3) iyonik 4) atomik
1. Bağlantı ve bağlantıdaki bağlantı türü arasındaki yazışmayı ayarlayın.
2. Bileşik ve kristal kafes tipi arasında bir yazışma kurun
3'TE. Bağlantı ve bağlantıdaki bağlantı türü arasındaki yazışmayı ayarlayın.
Kovalent bağ en çok Genel form Etkileşen atomların her biri bir elektron sağladığında bir elektron çiftinin bir değişim mekanizması yoluyla veya bir elektron çifti bir atomun ortak kullanımına (verici) aktarılırsa bir verici-alıcı mekanizmasıyla bir elektron çiftinin sosyalleşmesi nedeniyle ortaya çıkan kimyasal bağ. ) başka bir atoma (alıcı) (Şekil 3.2).
Polar olmayan bir kovalent bağın klasik bir örneği (elektronegatiflikteki fark sıfırdır) homonükleer moleküllerde gözlenir: H–H, F–F. İki elektronlu iki merkezli bir bağın enerjisi 200–2000 kJ∙mol–1 aralığındadır.
Heteroatomik bir kovalent bağ oluştuğunda, elektron çifti daha elektronegatif bir atoma kaydırılır, bu da böyle bir bağı polar hale getirir. (HCl, H2O). Yüzde olarak polar bağın iyonikliği, 16(χ A - χ B) + 3.5(χ A - χ B) 2 ampirik ilişkisi ile hesaplanır; burada χ A ve χ B, AB'nin A ve B atomlarının elektronegatifliğidir. molekül. Polarize edilebilirliğe ek olarak, bir kovalent bağ, doyma özelliğine sahiptir - bir atomun, enerjik olarak mevcut atomik orbitallere sahip olduğu kadar çok sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. Bir kovalent bağın üçüncü özelliği - yönlülük - aşağıda tartışılmaktadır (değerlik bağları yöntemine bakınız).
İyonik bağ, ortaya çıkan elektron çiftinin tamamen anyon haline gelen daha elektronegatif bir atoma ait olduğu kovalent bağın özel bir durumudur. Bu bağı ayrı bir türe ayırmanın temeli, pozitif ve negatif iyonların çekiciliğinden dolayı iyonik bağ göz önüne alındığında, böyle bir bağa sahip bileşiklerin elektrostatik yaklaşımda tanımlanabilmesi gerçeğidir. Zıt işaretli iyonların etkileşimi yöne bağlı değildir ve Coulomb kuvvetleri doyma özelliğine sahip değildir. Bu nedenle, bir iyonik bileşikteki her iyon, bir kristal kafesin oluştuğu, zıt işaretli çok sayıda iyonu çeker. iyon tipi. İyonik kristalde molekül yoktur. Her iyon, farklı bir işarete sahip belirli sayıda iyonla çevrilidir (iyonun koordinasyon numarası). İyon çiftleri gaz halinde polar moleküller olarak bulunabilir. Gaz halindeyken, NaCl ~3∙10 –29 C∙m'lik bir dipol momentine sahiptir, bu da bağ uzunluğu başına 0,236 nm'lik bağ uzunluğu başına 0,8 elektron yükünün Na'dan Cl'ye, yani Na 0.8 + Cl 0.8– kaymasına karşılık gelir.
Metalik bağ, metal kafes içinde oldukça serbest hareket eden ve pozitif yüklü iyonlarla elektrostatik olarak etkileşen değerlik elektronlarının kısmi yer değiştirmesinin bir sonucu olarak ortaya çıkar. Bağlama kuvvetleri lokalize değildir ve yönlendirilmemiştir ve delokalize elektronlar yüksek termal ve elektriksel iletkenliğe neden olur.
Hidrojen bağı. Oluşumu, bir elektron çiftinin bir elektronegatif atoma kuvvetli bir şekilde yer değiştirmesinin bir sonucu olarak, etkili bir pozitif yüke sahip bir hidrojen atomunun başka bir elektronegatif atomla (F, O, N, daha az sıklıkla Cl, Br) etkileşime girebilmesi gerçeğinden kaynaklanmaktadır. , S). Böyle bir elektrostatik etkileşimin enerjisi 20–100 kJ∙mol–1'dir. Hidrojen bağları molekül içi ve moleküller arası olabilir. Örneğin asetilasetonda molekül içi bir hidrojen bağı oluşur ve buna döngü kapanması eşlik eder (Şekil 3.3).
Polar olmayan çözücülerdeki karboksilik asit molekülleri, iki moleküller arası hidrojen bağı nedeniyle dimerleşir (Şekil 3.4).
Münhasıran önemli rol hidrojen bağı, H 2O, H 2F 2, NH 3 gibi inorganik bileşikler gibi biyolojik makromoleküllerde oynar. Hidrojen bağları nedeniyle su, H 2E (E \u003d S, Se, Te) ile karşılaştırıldığında bu kadar yüksek erime ve kaynama noktaları ile karakterize edilir. . Hidrojen bağı olmasaydı su –100°C'de erir ve -80°C'de kaynardı.
Van der Waals (moleküller arası) bağ - en evrensel görüş moleküller arası bağlanma, dağılma kuvvetleri (indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol), endüktif etkileşim (kalıcı dipol - indüklenmiş dipol) ve oryantasyon etkileşimi (kalıcı dipol - kalıcı dipol) nedeniyledir. Van der Waals bağının enerjisi hidrojen bağından daha azdır ve 2–20 kJ∙mol–1'dir.
Katılarda kimyasal bağ. Katıların özellikleri, kristal kafesin düğümlerini işgal eden parçacıkların doğası ve aralarındaki etkileşimin türü ile belirlenir.
Katı argon ve metan sırasıyla atomik ve moleküler kristaller oluşturur. Bu kafeslerdeki atomlar ve moleküller arasındaki kuvvetler zayıf van der Waals tipinde olduğundan, bu tür maddeler oldukça düşük sıcaklıklarda erir. Çoğu Oda sıcaklığında sıvı ve gaz halinde olan maddeler, düşük sıcaklıklarda moleküler kristaller oluşturur.
İyonik kristallerin erime noktaları, iyonlar arasında etki eden elektrostatik kuvvetler zayıf van der Waals kuvvetlerini çok aştığı için atomik ve moleküler kristallerinkinden daha yüksektir. İyonik bileşikler daha sert ve daha kırılgandır. Bu tür kristaller, çok farklı elektronegatifliğe sahip elementler tarafından oluşturulur (örneğin, alkali metal halojenürler). Çok atomlu iyonlar içeren iyonik kristallerin erime noktaları daha düşüktür; yani NaCl t pl için. = 801 °C ve NaNO 3 için t pl = 311 °C.
Kovalent kristallerde kafes, kovalent bir bağla bağlanan atomlardan oluşur, bu nedenle bu kristaller yüksek sertliğe, erime noktasına ve düşük termal ve elektrik iletkenliğine sahiptir.
Metallerin oluşturduğu kristal kafeslere metalik denir. Bu tür kafeslerin düğümleri pozitif metal iyonları içerir ve ara boşluklar değerlik elektronları (elektron gazı) içerir.
Metaller arasında, d-elementleri, s-elektronların oluşturduğu metalik bağa ek olarak, eşleştirilmemiş d-elektronlar tarafından oluşturulan bir kovalent bağın bu elementlerinin kristallerinde bulunmasıyla açıklanan en yüksek erime noktasına sahiptir.
Kimyasal wigeon türleri.
Bölüm A
1) Li+ ve Bence - 2) br- ve H + 3) H+ ve B 3+ 4) S 2- ve Ö 2-
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2
1)1 2)2 3)3 4)4
1) KCI 2) CO 3) H 2 Ö 4) HCl
Bölüm B.
A) demir 1) iyonik
D) azot
Bölüm C
Kimyasal wigeon türleri.
Bölüm A
1. Hidrojen florür molekülündeki kimyasal bağ
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
2. Atomlar arasında iyonik bağ oluşur
1) sodyum ve flor 2) kükürt ve hidrojen 3) kükürt ve oksijen 4) klor ve hidrojen
3. İyonlar arasında iyonik bir bağ oluşur
1) Li+ ve Bence - 2) br- ve H + 3) H+ ve B 3+ 4) S 2- ve Ö 2-
4. Seri numarası 3 ve 35 olan kimyasal elementlerin atomları arasındaki kimyasal bağ
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
5. Elektronegatifliği birbirinden farklı olmayan atomlar arasındaki kimyasal bağa denir.
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
6. Hidrojen ile dış elektron katmanında altı elektronlu bir kimyasal elementin atomunun kimyasal bağı
1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar olmayan 4) kovalent polar
7. İki maddenin her birinde kovalent polar bağ:
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2
8. Bir molekülde iki ortak elektron çifti vardır
1) hidrojen 2) hidrojen bromür 3) hidrojen sülfür 4) amonyak
9. Bir kovalent bağ bir molekülü var
1) hidrojen iyot 2) nitrojen 3) metan 4) oksijen
10. EO bileşiminin bileşiklerindeki ortak elektron çiftlerinin sayısı 2
1)1 2)2 3)3 4)4
11. Ekstra bileşiğin formülünü belirtin
1) KCI 2) CO 3) H 2 Ö 4) HCl
Bölüm B.
12. Bileşik adı ile bu bileşikteki kimyasal bağ türü arasında bir benzerlik kurun.
Bileşik adı Kimyasal bağ türü
A) demir 1) iyonik
B) oksijen 2) kovalent polar
B) su 3) kovalent polar olmayan
D) lityum bromür 4) metal
D) azot
13. Bileşiklerde bir kovalent polar bağ oluşur:
1) hidrojen sülfür 2) karbon monoksit 3) flor 4) çinko 5) potasyum florür 3) flor
14. Üç kovalent polar bağın molekülleri vardır
1) nitrojen 2) fosfin 3) karbon dioksit 4) amonyak 5) metan
Bölüm C
15. Aynı anda hem iyonik hem de kovalent bağa sahip dört potasyum bileşiğine örnekler verin.
16. Elektronları üç enerji katmanında bulunan bir kovalent polar olmayan atom bağına sahip bir bileşik adlandırın.
