Kadmiyum: gerçekler ve gerçekler. Kadmiyum: insan vücudu üzerindeki etkisi. Ağır metal zehirlenmesi Kadmiyumun ana parametrelerinin sayısal değerlerini verin

Kadmiyum- ikinci grubun ikincil bir alt grubunun bir unsuru, beşinci periyot periyodik sistem Atom numarası 48 olan D. I. Mendeleev'in kimyasal elementleri. Cd (lat. Kadmiyum) sembolü ile gösterilir. Yumuşak dövülebilir sünek gümüş-beyaz geçiş metali.

Bölge doktoru Rolov, keskin bir öfke ile ayırt edildi. Böylece, 1817'de Herman'ın Shenebek fabrikasında üretilen çinko oksitli tüm müstahzarların satıştan çekilmesini emretti. İle görünüm hazırlıklar, çinko oksitte arsenik olduğundan şüpheleniyordu! (Çinko oksit hala cilt hastalıkları için kullanılmaktadır; ondan merhemler, tozlar, emülsiyonlar yapılır.)
Durumunu kanıtlamak için, katı denetçi şüpheli oksidi asitte çözdü ve bu çözeltiden hidrojen sülfürü geçirdi: sarı bir çökelti düştü. Arsenik sülfürler sadece sarıdır!
Fabrikanın sahibi, Rolov'un kararına itiraz etmeye başladı. Kendisi bir kimyagerdi ve ürün örneklerini kişisel olarak analiz ettikten sonra içlerinde arsenik bulamadı. Analizin sonuçlarını Rolov'a ve aynı zamanda Hannover ülkesinin yetkililerine bildirdi. Yetkililer, elbette, saygın kimyagerlerden birine analiz için göndermek için numuneler istediler. Rolov ve Herman arasındaki anlaşmazlıkta yargıcın, 1802'den beri Göttingen Üniversitesi'nde kimya kürsüsü ve tüm Hanover eczanelerinin genel müfettişliği görevini yürüten Profesör Friedrich Stromeyer olmasına karar verildi.
Stromeyer'e sadece oksit değil, aynı zamanda bu oksidin elde edildiği ZnCO3 dahil olmak üzere Herman fabrikasından diğer çinko preparatları da gönderildi. Kalsine çinko karbonata sahip olan Strohmeyer, oksit elde etti, ancak olması gerektiği gibi beyaz değil, sarımsı. Fabrika sahibi, renklendirmeyi demir katkısıyla açıkladı, ancak Stromeyer bu açıklamadan memnun değildi. Daha fazla çinko müstahzarı satın alarak, bunların tam bir analizini yaptı ve sararmaya neden olan elementi çok zorlanmadan izole etti. Analiz, arsenik (Rolov'un iddia ettiği gibi) olmadığını, ancak demir (Herman'ın iddia ettiği gibi) olmadığını söyledi.

Yeni, daha önce bilinmeyen bir metaldi, kimyasal özelliklerçinkoya çok benzer. Sadece hidroksiti, Zn(OH)2'den farklı olarak amfoterik değildi, ancak belirgin temel özelliklere sahipti.

48 periyodik tablonun elementi Serbest biçiminde, yeni element beyaz bir metaldi, yumuşak ve çok güçlü değildi, üzeri kahverengimsi bir oksit filmle kaplıydı. Stromeyer bu metale kadmiyum adını verdi ve açıkça "çinko" kökenine atıfta bulundu: Yunanca καδμεια kelimesi uzun zamandır çinko cevherlerini ve çinko oksiti ifade ediyor.

1818'de Stromeyer, yeni kimyasal element hakkında ayrıntılı bilgi yayınladı ve neredeyse hemen önceliği ihlal edilmeye başlandı. İlk konuşan, daha önce Alman fabrikasının hazırlıklarında arsenik olduğuna inanan aynı Rolov'du. Stromeyer'den kısa bir süre sonra, başka bir Alman kimyager Kersten, Silezya çinko cevherinde yeni bir element keşfetti ve hidrojen sülfürün etkisiyle oluşan çökeltinin renginden dolayı ona mellin (Latince mellinus'tan "ayva gibi sarı") adını verdi. Ama kadmiyum zaten Strohmeyer tarafından keşfedilmişti. Daha sonra, bu element için iki isim daha önerildi: klaprotium - ünlü kimyager Martin Klaproth ve Junonium'un onuruna - Juno'nun 1804'te keşfettiği asteroitten sonra. Ancak elemente keşfedicisi tarafından verilen isim yine de kuruldu. Doğru, Rus kimya literatüründe ilk XIX'in yarısı v. kadmiyum genellikle kadmiyum olarak adlandırılırdı.

kadmiyum nedir? Çinko, bakır veya kurşun gibi diğer metallerin eritilmesinden elde edilen ağır bir metaldir. Nikel-kadmiyum pillerin üretimi için yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca sigara dumanı da böyle bir unsur içerir. Kadmiyuma sürekli maruz kalmanın bir sonucu olarak, akciğerlerde ve böbreklerde çok ciddi hastalıklar ortaya çıkar. Bu metalin özelliklerini daha ayrıntılı olarak düşünün.

Kadmiyum kapsamı

Bu metalin endüstriyel kullanımının çoğu, metalleri korozyondan koruyan koruyucu kaplamalar içindir. Böyle bir kaplama, deformasyon sırasında soyulmadığı için çinko, nikel veya kalaya göre büyük bir avantaja sahiptir.

Kadmiyum başka ne işe yarar? Dikkat çekici şekilde işlenebilir alaşımlar üretmek için kullanılır. Az miktarda bakır, nikel ve gümüş ilaveli kadmiyum alaşımları, otomobil, uçak ve deniz motorları için yatak imalatında kullanılır.

Kadmiyum başka nerelerde kullanılır?

Kaynakçılar, metalürji uzmanları ve tekstil, elektronik ve pil endüstrileriyle ilişkili işçiler kadmiyum zehirlenmesi riskiyle karşı karşıyadır. Nikel-kadmiyum piller cep telefonlarında ve diğer elektronik cihazlarda kullanılmaktadır. Bu metal aynı zamanda plastik, boya, metal kaplama üretiminde de kullanılmaktadır. Düzenli olarak gübrelenen birçok toprak da bu toksik metali büyük miktarlarda içerebilir.

kadmiyum: özellikler

Kadmiyum ve onun bileşikleri olarak karakterize edilir, ancak elementin az miktarda olduğu kanıtlanmamıştır. Çevre kansere neden olur. Endüstriyel üretimde metal partiküllerin solunması akciğer kanseri gelişimine katkıda bulunur, ancak kontamine yiyecekler yenirse kansere yakalanma riski oluşturmazlar.

Kadmiyum insan vücuduna nasıl girer?

Herkes uzun zamandır sigara dumanının kadmiyum içerdiğini biliyor. Bu ağır metal, sigara içen birinin vücuduna, bu tür maddelere maruz kalmayan bir kişinin vücudunun iki katı kadar girer. Kötü alışkanlık. Ancak pasif içicilik zararlı olabilir.

Yüksek düzeyde kadmiyum içeren topraklarda yetişen yapraklı sebzeler, tahıllar ve patatesler tehlikeli olabilir. Deniz yaşamının ve hayvanların karaciğer ve böbrekleri de bu metalin artan içeriği ile ünlüdür.

Birçok endüstriyel işletme, özellikle metalurjik olanlar, atmosfere büyük miktarlarda kadmiyum yayar. Bu tür işletmelerin yakınında yaşayan kişiler otomatik olarak risk grubuna dahil edilir.

Bazı tarım alanları, az miktarda kadmiyum içeren fosfatlı gübreleri aktif olarak kullanır. Bu topraklarda yetişen ürünler insanlar için potansiyel bir tehdit oluşturuyor.

Kadmiyumun insan vücudu üzerindeki etkisi

Böylece kadmiyumun ne olduğunu analiz etmiş olduk. Bu ağır metalin insan vücudu üzerindeki etkisi olumsuz sonuçlara neden olabilir. Herhangi bir canlı organizmada küçük miktarlarda bulunur ve biyolojik rolü henüz tam olarak aydınlatılamamıştır. Genellikle kadmiyum negatif bir işlevle ilişkilendirilir.

Toksik etkisi, protein metabolizmasının bozulmasına ve hücre çekirdeğinin zarar görmesine yol açan kükürt içeren amino asitlerin bloke edilmesine dayanır. Bu ağır metal, kalsiyumun kemiklerden uzaklaştırılmasını teşvik eder ve gergin sistem. Böbreklerde ve karaciğerde birikebilir ve vücuttan çok yavaş atılır. Bu süreç onlarca yıl alabilir. Kadmiyum genellikle idrar ve dışkı ile atılır.

Kadmiyum solunması

Bu element, soluma yoluyla sanayi işçilerinin vücuduna girer. Bunu önlemek için etkili koruyucu ekipman kullanın. Bu kuralın ihmal edilmesi üzücü sonuçlara yol açar. Kadmiyum teneffüs ederseniz, böyle bir metalin insan vücudu üzerindeki etkisi şu şekilde kendini gösterir: vücut ısısı yükselir, titreme ve kas ağrısı ortaya çıkar.

Bir süre sonra akciğerlerde hasar oluşur, göğüs ağrısı, nefes darlığı, öksürük. Ağır vakalarda bu durum hastanın ölümüne neden olur. Kadmiyum içeren havanın solunması böbrek hastalığı ve osteoporoz gelişimine katkıda bulunur. Akciğer kanseri riski birkaç kat artar.

Gıda ile kadmiyum alımı

Kadmiyum su ve yiyeceklerde neden tehlikelidir? Kirlenmiş gıdaların ve suyun düzenli kullanımı ile bu metal vücutta birikmeye başlar, bu da olumsuz sonuçlara yol açar: böbrek fonksiyonu bozulur, kemik dokusu zayıflar, karaciğer ve kalp etkilenir ve ağır vakalarda ölüm meydana gelir.

Kadmiyumla kirlenmiş yiyecekleri yemek mide tahrişine, mide bulantısına, karın ağrısına, ishale ve kusmaya neden olabilir. Ayrıca grip benzeri belirtiler ortaya çıkar, gırtlakta şişlik gelişir ve ellerde karıncalanma meydana gelir.

Kadmiyum zehirlenmesinin nedenleri

Ağır metal zehirlenmesi en sık çocuklarda, şeker hastalarında, hamile ve emzikli kadınlarda, sigarayı kötüye kullanan kişilerde görülür. Japonya'da kadmiyum zehirlenmesi, kontamine pirinç yemenin bir sonucu olarak ortaya çıkar. Bu durumda ilgisizlik gelişir, böbrekler etkilenir, kemikler yumuşar ve deforme olur.

Petrol rafinerilerinin ve metalurji işletmelerinin bulunduğu sanayileşmiş alanlar, oradaki toprağın kadmiyumla kirlenmiş olmasıyla ünlüdür. Bu tür yerlerde bitkisel ürünler yetiştirilirse, ağır metal zehirlenmesinin meydana gelme olasılığı yüksektir.

Element tütünde büyük miktarlarda birikebilir. Hammadde kurutulursa, metal içeriği önemli ölçüde artar. Kadmiyumun vücuda girişi hem aktif haldeyken hem de akciğer kanseri oluşumu sırasında doğrudan dumandaki metalin içeriğine bağlıdır.

Zehirlenme tedavisi

Kadmiyum:

• merkezi sinir sistemine zarar;
• kemiklerde keskin ağrı;
• idrarda protein;
• böbreklerdeki taşlar;
• genital fonksiyon bozukluğu.

Akut zehirlenme meydana gelirse, mağdur sıcak tutulmalı, temiz hava ve huzur sağlanmalıdır. Mideyi yıkadıktan sonra, biraz kabartma tozu eklenmiş ılık süt verilmelidir. Kadmiyum için panzehir yoktur. Metali nötralize etmek için Unitiol, steroidler ve diüretikler kullanılır. Karmaşık tedavi, kadmiyum antagonistlerinin (çinko, demir, selenyum, vitaminler) kullanımını içerir. Doktor, büyük miktarda lif ve pektin içeren genel bir güçlendirici diyet önerebilir.

Olası sonuçlar

Kadmiyum gibi bir metalin insan vücudu üzerinde çok ciddi etkileri vardır ve bu elementle zehirlenme meydana gelirse sonuçları tehlikeli olabilir. Kalsiyumu kemiklerden uzaklaştırarak osteoporoz gelişimine katkıda bulunur. Yetişkinlerde ve çocuklarda omurga bükülmeye ve kemikler deforme olmaya başlar. Çocuklukta, bu tür zehirlenme ensefalopati ve nöropatiye yol açar.

Çözüm

Böylece, kadmiyum gibi ağır bir metali neyin oluşturduğunu analiz ettik. Bu elementin insan vücudu üzerindeki etkisi oldukça ciddidir. Yavaş yavaş vücutta birikerek birçok organın tahribatına yol açar. Kontamine yiyecekleri çok miktarda yerseniz kadmiyumdan bile zehirlenebilirsiniz. Zehirlenmenin sonuçları da oldukça tehlikelidir.

Kadmiyum

KADMİYUM-Ben; m.[lat. Yunanca kadmiyum. kadmeia - çinko cevheri]

1. Kimyasal element (Cd), çinko cevherlerinde (nükleer endüstride kullanılan birçok eriyebilir alaşımın bir parçası) bulunan gümüşi beyaz yumuşak, dövülebilir bir metaldir.

2. Farklı tonlarda yapay sarı boya.

◁ Kadmiyum, th, th. K alaşımları. K. sarı(boya).

(lat. Kadmiyum), periyodik sistemin II. grubunun kimyasal bir elementidir. Adı, Yunanca kadméia, çinko cevherinden gelmektedir. Mavimsi bir renk tonu ile gümüşi metal, yumuşak ve eriyebilir; yoğunluk 8.65 g / cm3, T pl 321.1ºC. Kurşun-çinko ve bakır cevherlerinin işlenmesi sırasında çıkarılır. Kadmiyum kaplama için, güçlü pillerde, nükleer güçte (reaktörlerin kontrol çubuklarında), pigment elde etmek için kullanılır. Düşük erime noktalı ve diğer alaşımlara dahildir. Kadmiyum sülfürler, selenitler ve tellürler yarı iletken malzemelerdir. Birçok kadmiyum bileşiği zehirlidir.

CADMIUM (lat. Kadmiyum), Cd ("kadmiyum" olarak okuyun), atom numarası 48, atom kütlesi 112.41 olan bir kimyasal element.
Doğal kadmiyum sekiz kararlı izotoptan oluşur: 106 Cd (%1.22), 108 Cd (%0.88), 110 Cd (%12.39), 111 Cd (%12.75), 112 Cd (%24.07), 113 Cd (%12.26), 114 Cd (%28.85) ve 116 Cd (%12.75). Periyodik elementler sisteminin IIB grubunda 5. periyotta yer alır. İki dış elektron katmanının konfigürasyonu 4 s 2 P 6 D 10 5s 2 . Oksidasyon durumu +2'dir (değerlik II).
Atomun yarıçapı 0.154 nm, Cd 2+ iyonunun yarıçapı 0.099 nm'dir. Sıralı iyonlaşma enerjileri - 8.99, 16.90, 37.48 eV. Pauling'e göre elektronegatiflik (santimetre. PAULING Linus) 1,69.
keşif geçmişi
Alman profesör F. Stromeyer tarafından keşfedildi (santimetre. STROMEYER Friedrich) 1817'de Magdeburg eczacıları çinko oksit çalışmasında (santimetre.ÇİNKO (kimyasal element)) ZnO'nun arsenik içerdiğinden şüphelenildi (santimetre. ARSENİK). F. Stromeyer, ZnO'dan kahverengi-kahverengi bir oksit izole etti, hidrojenle indirdi (santimetre. HİDROJEN) ve kadmiyum adı verilen gümüşi beyaz bir metal aldı (Yunanca kadmeia - çinko cevherinden).
doğada olmak
İçindekiler yerkabuğu 1.35 Kütlece %10-5, denizlerin ve okyanusların sularında 0.00011 mg/l. Birkaç çok nadir mineral bilinmektedir, örneğin, greenockite GdS, otavite CdCO 3 , monteponite CdO. Kadmiyum polimetalik cevherlerde birikir: sfalerit (santimetre. sfalerit)(%0.01-5), galen (santimetre. GALEN)(%0.02), kalkopirit (santimetre. kalkopirit)(%0.12), pirit (santimetre. PİRİT)(%0.02), fahlore (santimetre. FAIL CEVHERLERİ) ve yatak (santimetre. STANNIN)(%0,2'ye kadar).
Fiş
Kadmiyumun ana kaynakları çinko üretiminin ara ürünleri, kurşun ve bakır izabe tesislerinden gelen tozdur. Hammadde konsantre sülfürik asit ile işlenir ve çözelti içinde CdS04 elde edilir. Cd, çinko tozu kullanılarak bir çözeltiden izole edilir:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Elde edilen metal, çinko ve kurşun safsızlıklarını gidermek için bir alkali tabakası altında yeniden eritilerek saflaştırılır. Yüksek saflıkta kadmiyum, elektrolitin ara saflaştırılması ile elektrokimyasal arıtma veya bölge eritme yoluyla elde edilir. (santimetre. BÖLGE ERİME).
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Kadmiyum, altıgen kafesli gümüşi beyaz yumuşak bir metaldir ( a = 0,2979, İle= 0,5618 nm). Erime noktası 321.1°C, kaynama noktası 766.5°C, yoğunluk 8.65 kg/dm 3. Kadmiyum çubuğu bükülürse, hafif bir çatlak duyulabilir - bunlar birbirine sürtünen metal mikro kristallerdir. Kadmiyumun standart elektrot potansiyeli, bir dizi standart potansiyelde -0.403 V'dir. (santimetre. STANDART KAPASİTE) hidrojenden önce bulunur (santimetre. HİDROJEN).
Kadmiyum kuru bir atmosferde kararlıdır; nemli bir atmosferde yavaş yavaş bir CdO oksit filmi ile kaplanır. Erime noktasının üzerinde, kadmiyum havada yanar ve kahverengi oksit CdO oluşturur:
2Cd + O 2 \u003d 2CdO
Kadmiyum buharları, hidrojen oluşturmak için su buharı ile reaksiyona girer:
Cd + H 2 O \u003d CdO + H 2
Grup IIB komşusu Zn ile karşılaştırıldığında, kadmiyum asitlerle daha yavaş reaksiyona girer:
Сd + 2HCl \u003d CdCl2 + H2
Reaksiyon en kolay nitrik asit ile ilerler:
3Cd + 8HNO 3 \u003d 3Cd (NO 3) 2 + 2NA - + 4H 2 O
Kadmiyum alkalilerle reaksiyona girmez.
Reaksiyonlarda, örneğin konsantre çözeltilerde hafif bir indirgeyici ajan olarak işlev görebilir, amonyum nitratı NH4NO2 nitrite indirgeyebilir:
NH 4 NO 3 + Cd \u003d NH 4 NO 2 + CdO
Kadmiyum, Cu (II) veya Fe (III) tuzlarının çözeltileri ile oksitlenir:
Cd + CuCl2 \u003d Cu + CdCl2;
2FeCl 3 + Cd \u003d 2FeCl 2 + CdCl 2
Kadmiyum, erime noktasının üzerinde halojenlerle reaksiyona girer. (santimetre. HALOJENLER) halojenürlerin oluşumu ile:
Cd + Cl2 \u003d CdCl2
kükürt ile (santimetre. KÜKÜRT) ve diğer kalkojenler kalkojenitleri oluşturur:
Cd+S=CdS
Kadmiyum hidrojen, nitrojen, karbon, silikon ve bor ile reaksiyona girmez. Cd 3 N 2 nitrür ve CdH 2 hidrit dolaylı olarak elde edilir.
V sulu çözeltiler kadmiyum iyonları Cd 2+, 2+ ve 2+ su komplekslerini oluşturur.
Kadmiyum hidroksit Cd (OH) 2, bir kadmiyum tuzu çözeltisine alkali eklenerek elde edilir:
СdSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Kadmiyum hidroksit pratik olarak alkalilerde çözünmez, ancak çok konsantre alkali çözeltilerinde uzun süreli kaynama sırasında hidroksit komplekslerinin 2– oluşumu kaydedilmiştir. Böylece amfoterik (santimetre. amfoterisite) kadmiyum oksit CdO ve hidroksit Cd(OH) 2'nin özellikleri, karşılık gelen çinko bileşiklerinden çok daha zayıftır.
Kompleksleşme nedeniyle kadmiyum hidroksit Cd (OH) 2, amonyak NH 3'ün sulu çözeltilerinde kolayca çözünür:
Cd (OH) 2 + 6NH3 \u003d (OH) 2
Uygulama
Üretilen kadmiyumun %40'ı metaller üzerinde korozyon önleyici kaplamalar için kullanılmaktadır. Kadmiyumun %20'si pillerde, normal Weston hücrelerinde kullanılan kadmiyum elektrotlarını yapmak için kullanılır. Kadmiyumun yaklaşık %20'si inorganik renklendiriciler, özel lehimler, yarı iletken malzemeler ve fosforların üretiminde kullanılmaktadır. %10 kadmiyum - mücevher ve eriyebilir alaşımların, plastiklerin bir bileşeni.
fizyolojik eylem
Kadmiyum buharları ve bileşikleri zehirlidir ve kadmiyum vücutta birikebilir. V içme suyu Kadmiyum 10 mg/m3 için MPC . Kadmiyum tuzları ile akut zehirlenme belirtileri kusma ve kasılmalardır. Çözünür kadmiyum bileşikleri kana emildikten sonra merkezi sinir sistemini, karaciğeri ve böbrekleri etkiler ve fosfor-kalsiyum metabolizmasını bozar. Kronik zehirlenme anemi ve kemik yıkımına yol açar.

ansiklopedik sözlük. 2009 .

Diğer sözlüklerde "kadmiyum" un ne olduğunu görün:

- (lat. kadmiyum). Kalay rengine benzeyen dövülebilir bir metal. Rus diline dahil olan yabancı kelimelerin sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. Kadmiyum lat. kadmiyum, kadmeia gea'dan, kadmiyum toprağı. Kalay benzeri metal. 25.000 yabancıya açıklama... ... Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

KADMİYUM- CADMIUM, Kadmiyum, kimya. eleman, karakter Cd, atom ağırlığı 112.41, seri numarası 48. Çoğu çinko cevherinde küçük miktarlarda bulunur ve çinko madenciliği sırasında yan ürün olarak elde edilir; ayrıca alınabilir... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

KADMİYUM- bkz. KADMİYUM (Cd). Elektrokaplama kullanan kurşun-çinko ve metal işleme tesisleri başta olmak üzere birçok sanayi kuruluşunun şube sularında bulunur. Fosfatlı gübrelerde bulunur. Sülfürik asit suda çözünür, ... ... Balık Hastalıkları: Bir El Kitabı

Kadmiyum- (Cd) gümüşi beyaz metal. Nükleer enerji mühendisliğinde ve elektrokaplamada kullanılır, alaşımların bir parçasıdır, baskı plakalarının, lehimlerin, kaynak elektrotlarının hazırlanmasında, yarı iletken üretiminde kullanılır; bir bileşendir... Rus işçi koruma ansiklopedisi

- (Kadmiyum), Cd, periyodik sistemin II. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 48, atom kütlesi 112.41; metal, mp 321.1 shC. Kadmiyum, metallere korozyon önleyici kaplamalar uygulamak, elektrot yapmak, pigment elde etmek, ... ... Modern Ansiklopedi

- (sembol Cd), periyodik tablonun ikinci grubundan gümüşi beyaz bir metal. İlk olarak 1817'de izole edilmiştir. Greenockite (sülfür formunda) içerir, ancak esas olarak çinko ve kurşunun ekstraksiyonundan bir yan ürün olarak elde edilir. Kolayca dövülür… Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

Cd (Yunanca kadmeia çinko cevheri * a. kadmiyum; n. Kadmiyum; f. kadmiyum; i. kadmio), chem. element II grubu periyodik. Mendeleev sistemleri, at.s. 48, at. m.112.41. Doğada 8 kararlı izotop 106Cd (%1.225) 108Cd (%0.875) vardır, ... ... Jeolojik Ansiklopedi

Koca. çinko cevherinde bulunan metal (kimyasal prensiplerden veya ayrıştırılamaz elementlerden biri). Kadmiyum, kadmiyum ile ilgili. Kadmiyum içeren K admisty. Sözlük Dahl. VE. Dal. 1863 1866 ... Dahl'ın Açıklayıcı Sözlüğü

Kadmiyum- (Kadmiyum), Cd, periyodik sistemin II. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 48, atom kütlesi 112.41; metal, erime noktası 321.1°C. Kadmiyum, metallere korozyon önleyici kaplamalar uygulamak, elektrot yapmak, pigment elde etmek, ... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük

KADMİYUM- kimya. element, sembol Cd (lat. Kadmiyum), at. n. 48, at. m.112.41; gümüşi beyaz parlak yumuşak metal, yoğunluk 8650 kg/m3, eritme = 320.9°C. Kadmiyum, genellikle çinko ile birlikte cevherlerde bulunan, zehirli, nadir ve eser bir elementtir ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (lat. Kadmiyum) Cd, periyodik sistemin II. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 48, atom kütlesi 112.41. Adı, Yunan kadmeia çinko cevherinden gelmektedir. Mavimsi bir renk tonu ile gümüşi metal, yumuşak ve eriyebilir; yoğunluk 8.65 g/cm³,… … Büyük Ansiklopedik Sözlük

Kadmiyum(Kadmiyum), Cd, Mendeleev Periyodik Tablosunun II. grubunun kimyasal elementi; atom numarası 48, atom kütlesi 112.40; beyaz, parlak, ağır, yumuşak, dövülebilir metal. Element, kütle numaralarına sahip 8 kararlı izotopun bir karışımından oluşur: 106 (%1.215), 108 (%0.875), 110 (%12.39), 111 (%12.75), 112 (%24.07), 113 (%12.26) ), 114 (%28.86), 116 (%7.58).

Tarih referansı. 1817'de Alman kimyager F. Stromeyer, eczanelerden birinin revizyonu sırasında, orada bulunan çinko karbonatın, asidik bir çözeltiden hidrojen sülfit ile sarı sülfit şeklinde çökeltilen, bilinmeyen bir metal karışımı içerdiğini keşfetti. . Stromeyer keşfettiği metale kadmiyum adını verdi (Yunanca kadmeia'dan - saf olmayan çinko oksit, ayrıca çinko cevheri). Ondan bağımsız olarak, Alman bilim adamları K. Hermann, K. Karsten ve W. Meissner, 1818'de Silezya çinko cevherlerinde kadmiyumu keşfettiler.

Kadmiyumun doğada dağılımı. Kadmiyum, litosferin klarke'si ağırlıkça %1,3·10 -%5 olan nadir ve eser bir elementtir. Kadmiyum, çinko ve diğer kalkofil elementler ile birlikte sıcak yeraltı sularında migrasyon ve hidrotermal tortulardaki konsantrasyon ile karakterize edilir. Mineral spelerit ZnS bazı yerlerde %0.5-1'e kadar, maksimum %5'e kadar Cd içerir. Greenockite CdS daha az yaygındır. Kadmiyum, deniz tortul kayaçlarında - şeyllerde (Mansfeld, Almanya), çinko ve diğer kalkofil elementlerle de ilişkili olduğu kumtaşlarında yoğunlaşır. Biyosferde çok nadir üç bağımsız Kadmiyum minerali bilinmektedir - karbonat CdCO 3 (çıta), oksit CdO (monteponit) ve selenit CdSe.

Kadmiyumun fiziksel özellikleri. kristal hücre Kadmiyum altıgendir, a = 2.97311 Â, c = 5.60694 Â (25 °C'de); atom yarıçapı 1.56 Å, iyon yarıçapı Cd 2+ 1.03 Å. Yoğunluk 8,65 g/cm3 (20°C), t pl 320,9°C, t kip 767°C, termal genleşme katsayısı 29,8 10 -6 (25°C'de); termal iletkenlik (0°C'de) 97,55 W/(m K) veya 0,233 cal/(cm sn °C); özgül ısı kapasitesi (25 °C'de) 225,02 J/(kg K) veya 0,055 cal/(g °C); elektrik direnci (20 °C'de) 7,4 10 -8 ohm m (7,4 10 -6 ohm cm); elektrik direnci sıcaklık katsayısı 4.3 10 -3 (0-100 ° C). Çekme mukavemeti 64 MN/m2 (6,4 kgf/mm2), bağıl uzama %20, Brinell sertliği 160 MN/m2 (16 kgf/mm2).

Kadmiyumun kimyasal özellikleri. 4d 10 5s 2 atomunun harici elektronik konfigürasyonuna göre, bileşiklerdeki Kadmiyumun değeri 2'dir. Kadmiyum havada kararır, metali daha fazla oksidasyondan koruyan ince bir CdO oksit filmi ile kaplanır. Havada kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında, Kadmiyum CdO okside yanar - açık kahverengiden koyu kahverengiye kadar kristal bir toz, yoğunluk 8,15 g/cm3 ; 700°C'de CdO erimeden süblimleşir. Kadmiyum doğrudan halojenlerle birleşir; bu bileşikler renksizdir; CdCl 2 , CdBr 2 ve CdI 2 suda çok kolay çözünür (20 ° C'de 1 kısım suda yaklaşık 1 kısım susuz tuz), CdF 2'nin çözülmesi daha zordur (25 kısım suda 1 kısım). Kükürt ile kadmiyum limon sarısı ila turuncu-kırmızı CdS sülfür oluşturur, suda çözünmez ve seyreltik asitler. Kadmiyum, azot oksitlerin salınması ve hidrat Cd (NOa) 2 4H 2 O veren nitrat oluşumu ile nitrik asitte kolayca çözünür. 2CdCl2 bunlardan 5H2O ve sülfat 3CdSO 4 8H2O kristalleşir. Kadmiyum tuzu çözeltileri hidroliz nedeniyle asidiktir; kostik alkaliler, reaktif fazlasında çözünmeyen beyaz hidroksit Cd (OH) 2'yi çökeltir; bununla birlikte, konsantre alkali çözeltilerin Cd (OH) 2 üzerindeki etkisi altında hidrooksokadmatlar, örneğin Na2 elde edildi. Cd 2+ katyonu amonyak 2+ ve siyan 2- ve 4- ile kolayca kompleks iyonlar oluşturur. Çok sayıda bazik, çift ve kompleks Kadmiyum tuzları bilinmektedir. Kadmiyum bileşikleri zehirlidir; özellikle tehlikeli, oksitinin buharlarının solunmasıdır.

Kadmiyum almak. Kadmiyum çinko, kurşun-çinko ve bakır-çinko cevherlerinin işlenmesinin yan ürünlerinden elde edilir. Bu ürünler (%0,2-7 Kadmiyum içeren), Kadmiyum ve çinko oksitleri çözen seyreltik sülfürik asit ile işlenir. Kadmiyum çinko tozu ile çözeltiden çökeltilir; süngerimsi kalıntı (bir Kadmiyum ve çinko karışımı) seyreltik sülfürik asit içinde çözülür ve Kadmiyum bu çözeltinin elektrolizi ile izole edilir. Elektrolitik kadmiyum, bir kostik soda tabakası altında eritilir ve çubuklara dökülür; metal saflığı -% 99.98'den az değil.

Kadmiyum kullanımı. Metalik kadmiyum kullanılır nükleer reaktörler, antikorozif ve dekoratif kaplamalar için, pillerde. Kadmiyum, bazı rulman alaşımlarının temeli olarak hizmet eder, düşük erime noktalı alaşımların (örneğin, Wood alaşımı) bir parçasıdır. Düşük erime noktalı alaşımlar, camın metalle lehimlenmesinde, otomatik yangın söndürücülerde, alçı kalıplarda ince ve karmaşık dökümlerde ve diğerlerinde kullanılır. Kadmiyum sülfür (kadmiyum sarısı) - boyama için boya. Normal Weston hücresinde kadmiyum sülfat ve amalgam kullanılır.

Vücutta kadmiyum. Bitkilerdeki kadmiyum içeriği %10 - 4'tür (kuru madde başına); bazı hayvanlarda (süngerler, koelenteratlar, solucanlar, derisidikenliler ve tunikler) - kuru maddenin % 4-10 -5 - 3-10 - 3'ü. Tüm omurgalılarda bulunur. Kadmiyum açısından en zengin olan karaciğerdir. Kadmiyum karbonhidrat metabolizmasını, karaciğerde hippurik asit sentezini ve bazı enzimlerin aktivitesini etkiler.

TANIM

Kadmiyum Periyodik Tablonun kırk sekizinci elementidir. Tanım - Latince "kadmiyum" dan Cd. Beşinci periyotta yer alan IIB grubu. Metalleri ifade eder. Çekirdek yükü 48'dir.

Özelliklerinde kadmiyum çinkoya benzer ve genellikle çinko cevherlerinde safsızlık olarak bulunur. Doğadaki yaygınlık açısından çinkodan önemli ölçüde daha düşüktür: yerkabuğundaki kadmiyum içeriği sadece yaklaşık %10-5'tir (ağırlıkça).

Kadmiyum gümüşi beyaz (Şekil 1), yumuşak, dövülebilir, dövülebilir bir metaldir. Bir dizi voltajda çinkodan daha ileridir, ancak hidrojenin önündedir ve son asitlerin yerini alır. Cd (OH) 2 zayıf bir elektrolit olduğu için kadmiyum tuzları hidrolize olur ve çözeltileri asidiktir.

Pirinç. 1. Kadmiyum. Görünüm.

Kadmiyumun atomik ve moleküler ağırlığı

Bir maddenin bağıl moleküler ağırlığı(M r), belirli bir molekülün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kez daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi(A r) - ortalama atom kütlesinin kaç katı kimyasal element bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden fazlası.

Kadmiyum serbest halde monatomik Cd molekülleri şeklinde bulunduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışır. 112.411'e eşittirler.

kadmiyum izotopları

Kadmiyumun doğada ikisi radyoaktif (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd ve 114 Cd olmak üzere sekiz kararlı izotop halinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle numaraları sırasıyla 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 ve 116'dır. Kadmiyum izotop 106 Cd'nin atomunun çekirdeği kırk sekiz proton ve elli sekiz nötron içerir ve kalan izotoplar ondan sadece nötron sayısında farklılık gösterir.

kadmiyum iyonları

Kadmiyum atomunun dış enerji seviyesinde, değerlik olan iki elektron vardır:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 .

Kimyasal etkileşim sonucunda kadmiyum değerlik elektronlarından vazgeçer, yani. donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Kadmiyum molekülü ve atomu

Serbest halde kadmiyum, monatomik Cd molekülleri şeklinde bulunur. Kadmiyum atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:

kadmiyum alaşımları

Kadmiyum bazı alaşımlarda bileşen olarak bulunur. Örneğin, yaklaşık %1 kadmiyum (kadmiyum bronz) içeren bakır alaşımları, telgraf, telefon, troleybüs tellerinin imalatında kullanılır, çünkü bu alaşımlar bakırdan daha fazla mukavemete ve aşınma direncine sahiptir. Otomatik yangın söndürücülerde kullanılanlar gibi bazı hafif alaşımlar kadmiyum içerir.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2