Вапняк належить до групи мономерних порід. Його основною складовою є мінерал кальцит, що являє собою як хімічну сполуку карбонат кальцію (СаСО3).

У природі деякі вапняки дійсно складаються виключно з одного кальциту, інші містять, крім нього, різні кількості магнезиту та інші домішки. Ці домішки найчастіше складаються з оксидів заліза, глинистих мінералів, зерен піску, включень аморфного кремнезему, бітуму і т. д. може досягати 15 і більше вагових відсотків. Такі вапняки називаються піщаними, глинистими (мергелистими), крем'янистими, доломітовими і т. д. Якщо некальцитові компоненти досягають верхньої межі, можна говорити про вапняне піщаник, мергел, вапняний доломіт і т. д.

Добавки та домішки надають значний впливна поведінку вапняку при корозії Тому покомпонентний аналіз вапняку може дати дуже корисну інформаціюпро деякі процеси при з'ясуванні генези карста. Часто буває необхідно встановити:

1) співвідношення карбонату та домішок у вапняній породі,

2) розподіл катіонів (ставлення Ca:Mg) її карбонатних мінералів,

3) склад та мінералогічний характер домішок. Карбонатна маса вапняку розчиняється без залишку в розведеній соляній кислоті:

Отже, для вивчення будь-який осад, що складається з некарбонатних домішок, легко може бути виділений цим простим способом.

У табл. 6 представлені хімічні склади деяких типів вапняку, зокрема співвідношення в них добавок і домішок.

Ідеально чистий вапняк (кальцит) містить 56% СаО та 44% СО2, проте вапняк такого складу у природі зустрічається надзвичайно рідко.

Домішки у вапняку, нерозчинні в розведеній соляній кислоті, як правило, не розчиняються і в ґрунтових і карстових водах і можуть тому акумулюватися у вигляді значних мас опадів у процесі еволюції вапнякового рельєфу, граючи тим самим вирішальну контролюючу роль у процесі карстування. Різні відкладення, що виконують печери, також складені переважно цими нерозчинними опадами (Boglt, 1963/2; Lais, 1941; Kukla - Lozek, 1958).

Найпоширенішим стороннім включенням у вапняку, як видно з табл. 6. є карбонат магнію, присутності якого слід очікувати у більшості вапняків. Його кількість дуже мінлива, і в природі спостерігається поступовий перехід від хімічно чистого вапняку до хімічно чистого доломіту, в якому молярне відношення СаСО3 до MgCO3 дорівнює 1:1, що відповідає у відсотках ваги відношенню 54,35:45,65. Наступними за поширеністю компонентами є SiO2, А12О3 та Fe2O3, але їх концентрації нижчі, ніж концентрації MgCO3. Інші компоненти зустрічаються в менших кількостях і рідше.

Теоретичне припущення щодо впливу мінерального складу на розчинність вапняку дає двоїсті результати, як це видно з суперечливих висновків відповідних розрахунків (Ganti, 1957; Marko, 1961). Причина, мабуть, полягає в тому, що відмінності у складі не завжди супроводжуються відмінностями в особливостях кристалічної будови та структури ґрат, які також впливають на динаміку розчинення. Ось чому першорядну важливість мають набути експериментальні дослідження, Спрямовані на порівняння швидкостей розчинення відомих типів вапняку в близьких умовах

З угорських авторів слід згадати Т. Манді та його цікаві дослідження щодо порівняльної розчинності вапняків різного геологічного віку та верхньотріасового «головного доломіту» в водних розчинах, насичених СО2 при парціальному тиску атмосфери та стікаючих по поверхні породи з різним ухилом Його експериментальні висновки підтвердили і пролили нове світло на стародавній догмат практики та теорії про те, що розчинність доломіту набагато менша, ніж розчинність будь-якого вапняку. Зокрема, ця невідповідність тим більше, чим триваліший контакт між породою та розчинником (рис. 6).

Швидкість розчинення тріасового «головного доломіту» та різних вапняків водопровідною водою, насиченою вуглекислотою

Далі Т. Манді зареєстрував велику розкиданість показників розчинності доломітів із різних місць. На жаль, він не опублікував геохімічні характеристики зразків вапняку я доломіту і тим самим ускладнив будь-яку оцінку причинного зв'язкуміж розчинністю та складом породи.

Значно більше з цього питання можна дізнатися у німецьких дослідників А. Герштенхауера та Д. Пфеффера (Gerstenhauer – Pfeffer, 1966), які провели серію випробувань у лабораторії Інституту географії університету у Франкфурті-на-Майні з метою остаточного вирішення цієї проблеми. На 46 зразках вапняку різного віку, відібраних у великій кількості місць, вони вперше провели кількісний аналіз вмісту СаСО3 та MgCO3; потім після подрібнення мінімум до 2 мм вони витримали зразки протягом 28 годин у воді кімнатної температури, насиченої СО2 з атмосферного повітря, після чого визначили швидкості розчинення. Результати, отримані з ретельністю і за допомогою найсучасніших хімічних і технічних засобів, наведені в табл. 7.

Для деяких зразків А. Герштенхауер та Д. Пфеффер побудували також вельми повчальні діаграми швидкості розчинення, що охоплюють проміжки часу понад 28 годин; вони представлені на рис. 7.

Як із табл. 7, і з рис. 7 видно, що контрасти у розмірі розчинності для різних вапняків можуть досягати одного порядку величини. Інше цікаве спостереження у тому, що процес розчинення, певне, характеризується специфічними відмінностями, оскільки перегини на діаграмах швидкостей розчинення для різних зразків не корелируются.

Щоб внести ясність у взаємовідносини між складом породи та режимом розчинення, А. Герштенхауером була побудована діаграма залежності кількості СаСО3, що знаходиться в розчині протягом 28 годин, від процентного вмісту СаСО3 у породі (рис. 8). Проте розташування точок, нанесених у такий спосіб, не виявило жодної прихованої закономірності:. Тому один з основних висновків даної серії дослідів можна сформулювати наступним чином: навіть якщо швидкості розчинення вапняків різного складу справді виявляють деяку слабку залежність від вмісту СаСО3 у породі, цей факт сам по собі не здатний пояснити різницю у мірі розчинності.

Якщо ж розглянути наведені вище швидкості розчинення залежно від вмісту в породі MgCO3, а не СаСО3 (рис. 5), то вийде набагато правильніший розподіл з порівняно вузькою зоною розчинення, що охоплює переважну більшість точок. Ця особливість ще чіткіше видно на діаграмі, де молярне ставлення СаСО3 до MgCO3 нанесено по осі абсцис. Вона дозволяє сформулювати другий основний висновок з даних дослідів: на розчинність вапняку вирішальний вплив має вміст у ньому MgCO3, що справедливо навіть за низьких значень молярного відношення.

Рис. 9 дозволяє також бачити ще одну особливість, а саме те, що розчинність є зворотноекспоненційною, а не лінійною функцією вмісту MgCO3. Іншими словами, якщо при розчиненні протягом 28 годин концентрація розчину, що знаходиться в контакті з вапняком, що містить близько 1% MgCO3, досягла 40 мг/л, то при вмісті MgCO3 від 2 до 5% розчинність впала половину цієї величини; Вищі концентрації MgCO3 не викликають подальшого значного падіння розчинності.

Для того щоб у наведених вище експериментах виключити вплив на розчинність інших широко поширених хімічних компонентів вапняків або принаймні пояснити цей вплив, щоб однозначно визначити вплив на розчинність тільки карбонату магнію, А. Герштенхауер і Д. Пфеффер (Gerstenhauer - Pfeffer, 1966) ) провели аналогічні досліди з розчинення різних сумішей хімічно чистих порошків карбонатів кальцію та магнію. Результати цих дослідів, що заслуговують на увагу, ілюструються рис. 10 та 11; на рис. 10 охоплено діапазон всіх можливих концентрацій MgCO3, а на рис. 11 детальніше показаний діапазон від 0 до 10%: саме така кількість MgCO3 входить до складу більшої частини вапняків, що зустрічаються в природі.

Ці досліди показують з безперечністю, що розчинність СаСО3, плі, що майже одне й те саме вапняку, помітно зменшується навіть при мінімальному вмісті MgCO3, але що подальше, більш значне, збільшення вмісту MgCO3 викликає непропорційно менше зменшення розчинності.

Порівняння абсолютних значень розчинності, показаних на рис. 10 та 11, з такими на рис. 8 і 9 виявляє цікаву закономірність: розчинність природних вапняків, як чистих, так і тих, що містять магній, набагато вища, ніж розчинність порошку карбонату кальцію або суміші хімічно чистих порошків карбонатів кальцію та магнію. Цей, певною мірою несподіваний, висновок може бути наслідком однієї з двох причин: або некарбонатні домішки в вапняку природні сприяють розчинності, або результати відображають вплив особливостей кристалічної будови і текстури природного вапняку.

Розчинність у воді при кімнатній температурі та атмосферному рСО2 - CaCO3 та MgCO3

Оскільки мова йдепро об'єктивну оцінку карстових явищ, ми наполегливо зацікавлені у вирішенні цієї проблеми. Тому ми використали аналітичні дані А. Герштенхауера та Д. Пфеффера, наведені в табл. 7, щоб обчислити вміст некарбонатних домішок в 46 зразках вапняку, внесли їх у відповідну колонку табл. 7 і потім зобразили залежність розчинності (за 28 годин) від вмісту домішок у формі діаграми (рис. 12).

Значний розкид точок на рис. 12 свідчить про те, що залежність розчинності від концентрації некарбонатних складових частинне є визначальною. Очевидно, що будь-яка зміна розчинності або будь-яких інших пов'язаних із процесом розчинення характерних явищ, не обумовлена ​​ставленням Ca:Mg, потрібно відносити за рахунок іншого єдино можливого фактора - впливу специфіки текстури та кристалічної структури породи.

Є й інший аргумент на користь сказаного, принаймні як хоча б приблизного пояснення явища. Зразки А. Герштенхауера та Д. Пфеффера № 1, 34, 35 та 45 складаються тільки з СаСО3 та малої кількості MgCO3. Отже, здатність до розчинення цих чотирьох зразків повинна повністю залежати від відношення Са: Mg, а то й брати до уваги текстурні відмінності. Іншими словами, криві залежності цих зразків повинні в цьому випадку збігатися з графіком рис. 11. Справжня ситуація показано порівняння на рис. 13, складеному авторам цієї книги.

Розташування чотирьох точок на рис. 13 в жодному разі не може бути віднесено за рахунок хімічного складу порід, і можна лише повторити, що, мабуть, специфіка розчинності обумовлена ​​виключно впливами літоструктури.

Склад вапняку

Хімічний склад чистих вапняків близький до кальциту, де CaO 56% та CO 2 44%. Вапняк у ряді випадків включає домішки глинистих мінералів, доломіту, кварцу, рідше гіпсу, піриту та органічних залишків, які визначають назву вапняків. Доломітизований вапняк містить від 4 до 17% MgO, мергелистий вапняк - від 6 до 21% SiO 2 +R 2 Про 3 . Вапняк піщанистий і окремілий має домішки кварцу, опала та халцедону. Прийнято відображати в назві вапняків також переважна присутність органогенних залишків (мшанковий, водоростевий) або його структуру (кристалічний, згустковий, детритусовий), або форму породоутворюючих частинок (оолітовий, брекчієподібний).

Опис та види

За структурою виділяють вапняки кристалічний, органогенно-уламковий, уламково-кристалічний (змішаної структури) та натічний (травертин). Серед кристалічних вапняків за величиною зерен розрізняють крупно-, дрібно- і скритокристалічний (афанітовий), по блиску на зламі - перекристалізований (мармуроподібний) і кавернозний (травертиновий). Кристалічний вапняк - масивний і щільний, слабопористий; травертиновий - кавернозний та сильнопористий. Серед органогенно-уламкового вапняку залежно від складу та величини частинок розрізняють: рифовий вапняк; черепашковий вапняк (), що складається переважно з цілих або подрібнених раковин, скріплених карбонатним, глинистим або іншим природним цементом; детритусовий вапняк, складений уламками раковин та іншими органогенними уламками, зцементованими кальцитовим цементом; водоростевий вапняк. До органогенно-уламкових вапняків відноситься і білий (т.зв. пишучий). Органогенно-уламкові вапняки характеризуються великою, малою об'ємною масою і легко обробляються (розпилюються та шліфуються). Уламково-кристалічний вапняк складається з карбонатного різної форми та величини (грудочки, згустки та жовна тонкозернистого кальциту), з включенням окремих зерен та уламків різних порід та мінералів, лінз кремнів. Іноді вапняк складений оолітовими зернами, ядра яких представлені уламками кварцу та кремнію. Характеризуються дрібними, різними формою порами, змінною об'ємною масою, малою міцністю і великим водопоглинанням. Натічний вапняк (травертин, вапняний туф) складається з натічного кальциту. Характеризується пористістю, малою об'ємною масою, легко обробляється та розпилюється.

По макротекстурі і умовам залягання серед вапняків розрізняють масивні, горизонтально- і похилошарові, товсто- і тонкоплітчасті, кавернозні, тріщинуваті, плямисті, комкуваті, рифові, фунтикові, стилолітові, підводно-зсувні та ін. За походженням виділяють орган уламкові та змішані вапняки. Органогенні (біогенні) вапняки є скупчення карбонатних залишків або цілих скелетних форм морських, рідше прісноводних організмів, з невеликою домішкою переважно карбонатного цементу. Хемогенні вапняки виникають в результаті осадження вапна з подальшою перекристалізацією карбонатної маси опадів, переважно з морської води (кристалічний вапняк) або від натіків з мінералізованих (травертин). Уламкові вапняки утворюються в результаті роздроблення, змиву та перевідкладення кутово-окатанних уламків карбонатних та інших порід та скелетних залишків, переважно в морських басейнах та на узбережжях. Вапняки змішаного походження є комплексом відкладень, що виникли в результаті послідовного або паралельного накладання різних процесів утворення карбонатних опадів.

Колір вапняків переважно білий, світло-сірий, жовтуватий; Присутність органічних, залізистих, марганцовистих та інших домішок обумовлює темно-сіре, чорне, буре, червоне і зелене забарвлення.

Вапняк - одна з найпоширеніших осадових гірських порід; вона становить різні форми рельєфу Землі. Поклади вапняків трапляються серед відкладень усіх геологічних систем - від докембрійських до четвертинної; найбільш інтенсивне утворення вапняків відбувалося в силурі, карбоні, юре та верхній крейді; становлять 19-22% від усієї маси осадових порід. Потужність товщ вапняків надзвичайно мінлива: від перших сантиметрів (в окремих прошарках відкладень) до 5000 м-коду.

Властивості вапняку

Фізико-механічні властивості вапняків є надзвичайно неоднорідними, але мають пряму залежність від їх структури та текстури. Щільність вапняків 2700-2900 кг/м 3 коливається в залежності від вмісту домішок доломіту, кварцу та інших мінералів. Об'ємна маса вапняків змінюється від 800 кг/м 3 (у черепашників та травертину) до 2800 кг/м 3 (у кристалічних вапняків). Межа міцності при стисканні вапняків коливається від 0,4 МПа (для черепашника) до 300 МПа (для кристалічного та афанітового вапняку). У вологому стані міцність вапняків часто знижується. Більшість родовищ характерна наявність вапняків, не однорідних по міцності. Втрати на знос, стирання та дробність збільшуються, як правило, зі зменшенням об'ємної маси вапняків. Морозостійкість для кристалічних вапняків досягає 300-400 циклів, але різко змінюється у вапняків іншої структури і залежить від форми та зв'язку пор та тріщин у ньому. Оброблюваність вапняків має прямий зв'язок з їхньою структурою та текстурою. Черепашник і пористі вапняки легко розпилюються та обтісуються; кристалічні вапняки добре поліруються.

Застосування вапняку

Вапняк має універсальне застосування в промисловості, сільському господарствіта будівництві. У металургії вапняк є флюсом. У виробництві вапна та цементу вапняк - головний компонент. Вапняк використовується в хімічній та харчовій промисловості: як допоміжний матеріал у виробництві соди, карбіду кальцію, мінеральних добрив, скла, цукру, паперу. Застосовується при очищенні нафтопродуктів, сухій перегонці вугілля, у виготовленні фарб, замазок, гуми, пластмас, мила, ліків, мінеральної вати, для очищення тканин та обробки шкіри, вапнування ґрунтів.

Вапняк - найважливіший будівельний матеріал, з нього виготовляються облицювальні

Цей керівний нормативний документ встановлює методи визначення хімічного складу вапняків флюсових.

Методи, наведені в цьому документі, застосовуються у виробника при відвантаженні та у споживача під час надходження продукції.

1. ЗАГАЛЬНІ ВИМОГИ

1.1. Усі реактиви повинні мати кваліфікацію не нижче за ч.д.а. Дистильована вода для приготування розчину реактивів та проведення аналізу - за ГОСТ 6709-72 та деіонована.

1.2. Визначення масової частки елементів проводять у двох паралельних навішування, зважених з випадковою похибкою 0,0002 р.

1.3. Значення сумарної похибки середнього результату аналізу контролюється не рідше одного разу на зміну шляхом проведення одночасно з аналізом проби та в тих самих умовах аналізу стандартного зразка. Для контролю вибирають стандартний зразок хімічним складом, відповідним вимогам цього документа на методику визначення масової частки елементів Середній результат аналізу стандартного зразка не повинен відрізнятися від значення масової частки визначається елемента більш ніж на половину величини розбіжності, що допускається, для відповідного інтервалу масової частки елемента. Інакше визначення масової частки елемента аналізованої проби у стандартному зразку повторюють. Результати повторного аналізу вважаються остаточними.

1.4. За остаточний результат аналізу приймають середнє арифметичне результати двох паралельних вимірювань за умови, що розбіжність між результатами паралельних вимірювань не повинна перевищувати допускаються при довірчій ймовірності 0,95 розбіжності, наведені в табл. .

Таблиця 1

	Масова частка елемента, %	Розбіжності, що допускаються, абс. %
Окис кальцію	від 40,0 до 50,0
	св. 50,0 « 60,0
Окис магнію
	св. 2,0 « 5,0
Нерозчинний залишок
	св. 0,5 « 1,0
	від 0,005 до 0,01
	св. 0,01 « 0,02
	від 0,015 « 0,03
	св. 0,03 « 0,05
		Розчин з об'ємною часткою соляної кислоти 0,5; 0,06 - за ГОСТ 3118-77. Човники фарфорові прямокутні – за ГОСТ 9147-80 К, тиглі фарфорові низькі – за ГОСТ 9147-80 Е. Фільтри знезолені «біла стрічка», фільтрувальний папір із відомим вмістом золи або фільтри середньої щільності. 2.2.3. Алгоритм операцій з підготовки розчинів до аналізу Розчин з об'ємною часткою соляної кислоти 0,5 готують наступним чином: одну об'ємну частину розчину соляної кислоти з масовою концентрацією 1,19 г/см3 змішують з таким самим обсягом води і ретельно збовтують. Розчин з об'ємною геть соляної кислоти 0,05 готують наступним чином: п'ять об'ємних частин розчину соляної кислоти з масовою концентрацією 1,19 г/см3 змішують з 95 такими ж обсягами води і перемішують. 2.2.4. Алгоритм виконання вимірювань Наважку повітряно-сухої проби вагою 1 г поміщає в конічну колбу ємністю 100 см3, попередньо змочену водою. Обережно доливають 15 см3 розчину з об'ємною геть соляної кислоти 0,5, нагрівають до кипіння і кип'ятять протягом 3 хв. Осад промивають фільтруванням через беззольний фільтр «біла стрічка» або фільтрувальний папір. Промивають стінки колби двічі гарячим розчином з об'ємною часткою соляної кислоти 0,06, протирають шматочком фільтра і осад відмивають п'ять разів гарячою водою. Фільтр з нерозчинним залишком поміщають у зважений порцеляновий човник або тигель, озолюють і проколюють при температурі 900 ° С протягом 20 хв. Остиглий осад зважують. 2.2.5. Обробка результатів аналізу Масову частку нерозчинного залишку (Х) у відсотках обчислюють за формулою де м – знайдена маса нерозчинного залишку, г; М1 – маса осаду контрольного досвіду, г; М - навішування проби, г. 2.3. Визначення масової частки окису кальцію 2.3.1. Метод вимірів Метод заснований на визначенні окису кальцію комплексно-метричним титруванням з індикатором кислотним хром-темносиним при рН 12. Вплив тривалентного заліза та алюмінію усувають маскувальною сумішшю або триетиламіном, зв'язуючи їх у фторидний комплекс. Допускається використовувати індикатори флуорексон та мурексид. 2.3.2. Засоби вимірювання, допоміжні пристрої, реактиви ГОСТ 1770-74 О. ГОСТ 25336-82 О. держстандарт 3760-79 . Розчин з об'ємною часткою соляної кислоти 0,33 - за ГОСТ 3118-77. Розчин гідрату окису калію з масовою концентрацією 20 г/см3. Сіль двонатрієва етилендіамінтетраоцтової кислоти (трилон Б), молярна концентрація еквівалента трилону Б дорівнює 0,025 моль/дм3 - за ГОСТ 10652-73. Цинк гранульований. Триетаноламін – за ТУ 6-09-2448-86. Папір конго. Допускається застосування імпортних реактивів та посуду. 2.3.3. Алгоритм операцій з підготовки розчинів до аналізу Розчин молярної концентрації еквівалента солі цинку, рівний точно 0,05 моль/дм3, готують наступним чином: 1,6345 г цинку металевого зважують з випадковою похибкою ± 0,0002 г поміщають у фарфорову чашку і розчиняють при нагріванні на водяній бані 3 води та 15 см3 азотної кислоти, накривши чашку склом. Потім ретельно змивають скло водою, збирають її в ту ж чашку і розчин упарюють до 3 - 4 см3. Залишок з чашки кількісно переносять, змиваючи стінки чашки водою, мірну колбу місткістю 1 дм3 і доводять об'єм до розчину до мітки водою. Розчин придатний протягом місяця. Молярну концентрацію еквівалента трилону Б, рівну 0,025 моль/дм3 готують таким чином: 9,31 г трилону Б розчиняють у воді та доводять об'єм водою до 1 дм3. Розчин зберігають у поліетиленових або скляних, парафінованих зсередини, судинах. Буферний розчин рН 9,5...10 готують наступним чином: 70 г хлористого амонію розчиняють у 1000 см3 аміаку водного, розчин 1:1. Маскуючу суміш готують наступним чином: 15 г фтористого натрію розчиняють при нагріванні 1 дм3 води і додають 20 см3 триетаноламіну. Індикатори готують наступним чином: 0,250 г індикатора розтирають у ступці з 25 г хлористого натрію або 1 г індикатора розчиняють в 10 см3 буферного розчину рН 9,5 ... 10 і доводять об'єм дистильованою водою до 100 см3. Молярну концентрацію еквівалента трилону Б, рівну 0,5 моль/дм3, визначають по розчину солі цинку наступним чином: до 25 см3 солі цинку з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм3 додають 5 см3 буферного розчину, близько 0,1 г чорного Т та 70 см3 води. Розчин перемішують і титрують розчином трилону Б до переходу фіолетово-червоного забарвлення в синє. Молярну концентрацію еквівалента трилону Б, що дорівнює 0,05 моль/дм3, обчислюють за формулою де У - обсяг трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,005 моль/дм3, витрачений на титрування, см3. Масову концентрацію трилону Б (Т) по окису кальцію в г/см3 обчислюють за формулою де N – молярна концентрація еквівалента; 28,04 – грам-еквівалент окису кальцію. Крім зазначеного способу допускається встановлення масової концентрації трилону Б за стандартним зразком. 2.3.4. Алгоритм виконання вимірювань Наважку повітряно-сухої проби 0,5 г розчиняють у 30 см3 розчину в об'ємній частці соляної кислоти 0,33 у конічній колбі місткістю 250 см3 при нагріванні і кип'ятять протягом 3 хв. Розчин переводять у мірну колбу ємністю 250 см3, додають об'єм водою до мітки, ретельно перемішують. Для визначення масової частки окису кальцію відбирають 50 см3 приготовленого розчину в конічну колбу місткістю 500 см3, розбавляють водою до 200 см3, вводять 5 см3 маскуючої суміші або 5...7 крапель триетаноламіну, додають (15...20) см3 розчину трилону , нейтралізують розчином гідрату окису калію з масовою концентрацією 20 г/см3 по індикаторному папері конго, дають надлишок близько 10 см3 лугу (рН 12 - 13); 0,10 - 0,15 г або 4 - 6 крапель індикатора кислотного хром темно-синього і продовжують додавати трилон Б до переходу забарвлення з малинової у фіолетову. Титрування допускається проводити не тільки, а й різного роду титраторами у відповідному посуді. 2.3.5. Обробка результатів Масову частку окису кальцію (Х) у відсотках одержують за формулою де У - обсяг трилону Б, витрачений на титрування, см3; Т - масова концентрація трилону Б окису кальцію, г/см3; М - навішування проби, що міститься в аліквотній частині розчину, г. 2.4. Визначення масової частки окису магнію 2.4.1. Метод вимірів Метод ґрунтується на тетраметричному визначенні іонів магнію після осадження кальцію у вигляді оксалату. 2.4.2. Засоби вимірювання, допоміжні пристрої, реактиви Терези аналітичні з різновагами. Склянки та колби скляні лабораторні - за ГОСТ 25336-82 Є.С. Посуд мірний лабораторний скляний. Циліндри, мензурки, колби – за ГОСТ 1770-74 Є.С. Прилади мірні скляні лабораторні. Піпетки, бюретки – за ГОСТ 20292-74Е. Розчин з об'ємною часткою соляної кислоти 0,5 - за ГОСТ 3118-77. Магній сірчанокислий - за ТУ 6-09-2540-87. Розчин щавлекислого амонію з масовою часткою 4% - за ГОСТ 5712-78. Розчин аміаку з масовою концентрацією 25 г/см3 - за ГОСТ 3760-79. Індикатор метиловий оранжевий – за ТУ 6-09-5171-84. Індикатор ериохром чорний Т - за ТУ 6-09-1760-72. Індикатор кислотний хром темно-синій – за ТУ 6-09-3870-84. Фільтри знезолені «біла стрічка» або фільтрувальний папір із відомим вмістом золи. Допускається застосування імпортних реактивів та посуду. 2.4.3. Алгоритм операцій з підготовки розчинів до аналізу Аміачний буферний розчин з рН 9,5 готують наступним чином: 70 г хлористого амонію розчиняють в 1000 см3 аміаку водного, розчин 1:1. Молярну концентрацію еквівалента сірчанокислого магнію, що дорівнює точно 0,1 моль/дм3, готують наступним чином: вміст однієї ампули фіксаналу сірчанокислого магнію кількісно переносять у мірну колбу ємністю 1 дм3 і доводять водою до мітки. Молярну концентрацію еквівалента трилону Б, що дорівнює 0,025 моль/дм3, готують наступним чином: 9,31 г трилону Б розчиняють у воді та доводять до 1 дм3. Індикатори готують наступним чином: 0,250 г індикатора розтирають у ступці з 25 г хлористого натрію або 1 г індикатора розчиняють в 10 см3 буферного розчину рН 9,5 - 10 і доводять об'єм дистильованою водою до 100 см3. Молярну концентрацію еквівалента трилону Б, рівну 0,5 моль/дм3, визначають по розчину солі цинку наступним чином: до 25 см3 солі цинку з молярною концентрацією еквівалента 0,006 моль/дм3 додають 5 см3 буферного розчину, близько 0,1 г та 70 см3 води. Розчин перемішують і титрують розчином трилону Б до переходу фіолетово-червоного забарвлення в синє. Молярну концентрацію еквівалента трилону Б, що дорівнює 0,05 моль/дм3, обчислюють за формулою де У - обсяг трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,005 моль/дм3, витрачений на титрування, см3. Масову концентрацію трилону Б (Т) по окису магнію в г/см3 обчислюють за формулою де N – молярна концентрація еквівалента; 20,16 – грам-еквівалент окису магнію. Допускається також установка масової концентрації трилону Б за стандартним зразком та синтетичним смоли стандартних зразків. 2.4.4. Алгоритм виконання вимірювань Наважку повітряно-сухої проби 0,5 г розчиняють у 20 см3 розчину з об'ємною часткою соляної кислоти 0,5 у конічній колбі місткістю 250 см3 при нагріванні і кип'ятять протягом 3 хв. До розчину доливають 50 см3 гарячої води, 20 см3 розчину щавлевокислого амонію з масовою концентрацією 4 г/см3, дають закипіти, вводять 1 - 2 краплі індикатора метилоранжу і нейтралізують розчином аміаку з масовою часткою 0,5. Осад відфільтровує через фільтр середньої щільності, стінки колби та фільтр з осадком промивають. холодною водою. Фільтрат та промивання води збирають у мірну колбу місткістю 250 см3, доводять до мітки водою та ретельно перемішують. У конічну колбу ємністю 250 см3 відбирають 50 см3 фільтрату, приливаю 50 см3 води, 5 см3 аміачного буферного розчину, 0,1 - 0,2 г індикаторної суміші кислотного хром темно-синього або 4 - 5 крапель розчину індикатора і титрують розчин переходу забарвлення з рожевого до фіолетового. 2.4.6. Обробка результатів Касову частку окису магнію (X) у відсотках обчислюють за формулою де У - обсяг трилону Б, витрачений на титрування, см3; Т - масова концентрація трилону Б по окису магнію, г/см3; М - навішування проби, що міститься в аліквотній частині розчину, г. 2.5. Визначення масової частки сірки – за ГОСТ 23581.20-81 або методиками флюсодобувних підприємств, затвердженими ІСО ЦНІІЧМ. 2.6. Визначення масової частки фосфору 2.6.1. Метод вимірів Метод заснований на утворенні фосфороанадієвої комплексної молібденової сполуки в присутності кислоти і фотометрировании забарвленого розчину. 2.6.2. Засоби вимірювання, допоміжні пристрої, реактиви Терези аналітичні з різновагами Склянки та колби скляні лабораторні - за ГОСТ 25366-82 Є.С. Посуд мірний лабораторний скляний. Циліндри, мензурки, колби – за ГОСТ 1770-74 E. Прилади мірні скляні лабораторні. Піпетки, бюретки – за ГОСТ 20292-74Е. Розчин з об'ємною часткою азотної кислоти 0,33 - за ГОСТ 4461-77. Калій фосфорнокислий однозаміщений - за ГОСТ 4198-75. Амоній молібденовокислий - за ГОСТ 3765-78. Амоній ванадіовокислий - за ГОСТ 9336-75. Допускається застосування імпортних реактивів та посуду. 2.6.3. Алгоритм операцій з підготовки розчинів до аналізу Розчин ванадієвомолібденовогокислого амонію готують наступним чином: 10 г молібденовокислого амонію розчиняють у 100 см3 гарячої води, потім доливають 2 см3 азотної кислоти і фільтрують у разі утворення осаду. Окремо розчиняють 0,3 г ванадієвокислого амонію в 50 см3 води при 50 - 60 ° С, охолоджують і доливають 50 см3 розчину з об'ємною часткою азотної кислоти 0,33. Приготовлений розчин молібденовокислого амонію вливають при перемішуванні в розчин ванадієвокислого амонію, потім доливають 16 см3 азотної кислоти і перемішують. Розчин зберігають у закритій склянці у темному місці. Стандартний розчин фосфору готують наступним чином: 0,1917 г двічі перекристалізованого однозаміщеного фосфорнокислого калію розчиняють у невеликій кількості води у мірній колбі місткістю 1 дм3, доливають водою до мітки та перемішують. 1 см3 стандартного розчину відповідає 0,1 мг п'ятиокису фосфору. Розчин контрольного досвіду готують наступним чином: у мірну колбу ємністю 100 см3 поміщають 15 см3 нагрітої до 60 - 80 °З азотної кислоти, потім доливають 10 см3 розчину ванадієвомолібденовокислого амонію, доливають до мітки водою і перемішують. 2.6.4. Алгоритм виконання вимірювань Наважку повітряно-сухої проби 1,0 г змочують водою і поміщають у склянку ємністю 100 см3, доливають 5 см3 царської горілки та випарюють насухо. Залишок змочують 3 см3 соляної кислоти і випарюють насухо. Доливають 5 см3 азотної кислоти і випарюють до консистенції сиропу, при якій рідина буває подерта плівкою. Об'єм розчину має бути не більше 1 – 1,5 см3. Якщо наприкінці випарювання продовжують виділятися бурі оксиди азоту, що вказує на присутність органічних сполукто повторно доливають 5 см3 азотної кислоти і знову випарюють до консистенції сиропу. До випареного розчину доливають 15 см3 нагрітого до 60 - 80 °З розчину з об'ємною часткою азотної кислоти 0,33, нагрівають протягом декількох хвилин, фільтрують через фільтр «біла стрічка» або фільтр середньої щільності в мірну колбу ємністю 100 см3. Осад на фільтрі промивають 2-3 рази холодною водою. До реактиву в колбі доливають 10 см3 розчину ванадієвомолібденовокислого амонію, доводять до мітки водою і перемішують. Оптичну щільність розчину заміряють на фотохроматографі при 413 нм, застосовуючи світлофільтр № 3 з областю пропускання 400 - 500 нм і кювету з товщиною шару, що колориметрується 50 нм щодо розчину, що не містить стандартного розчину фосфору. Для побудови градуювального графіка ряд мірних колб місткістю 100 см3 відбирають 0, 1, 2, 3, 4 і 5 см3 стандартного розчину фосфору, що відповідає 0; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 та 0,5 мг окису фосфору. У кожну колбу приливають по 5 см3 азотної кислоти і по 8 см3 ванадієвомолібденовокислого амонію, доливають водою до мітки і перемішують. Через 3 – 4 хв. вимірюють оптичну густину розчину. Як розчин порівняння застосовують розчин контрольного досвіду, приготовлений одночасно з аналізованим розчином. За величиною оптичної щільності аналізованого розчину встановлюють масову частку п'ятиокису фосфору за градуювальним графіком. 2.6.5. Обробка результатів Масову частку фосфору у перерахунку на п'ятиокис (Х) у відсотках обчислюють за формулою де М1 - маса п'ятиокису фосфору, знайдена за градуювальним графіком, мг; М – маса проби, г; У1 - обсяг аліквотної частини аналізованого розчину, см3; У - обсяг всього аналізованого розчину, см3. Масову частку фосфору (Х1) визначають за формулою де 2,29 - коефіцієнт перерахунку п'ятиокису фосфору на фосфор. 2.7. Допускається проведення хімічного аналізу вапняків флюсових за іншими методами та методиками, атестованими ІСО ЦНІІЧМ, що гарантують не меншу точність, ніж справжній РД. При розбіжності щодо оцінки якості флюсового вапняку аналіз проводять за РД 14-16-3-90 . 2.8. Визначення відповідності вапняку марки КДУ-1 технічним вимогам НТД до стабільності вмісту окису магнію (MgO). 2.8.1. Це визначеннявиробляють статистичним методом з кожної партії вапняку з урахуванням результатів хімічного аналізу. 2.8.2. Основними статистичними характеристиками масової частки окису магнію в партії вапняку є: xi - масова частка окису магнію в i-ой пробі, відібраної з партії вапняку ( i = 1, 2, ..., n), %; Середня арифметична масова частка окису магнію партії вапняку, % σ - середнє квадратичне відхилення проб від середнього значення партії вапняку, % 2.8.3. Партія вапняку відповідає технічним вимогам НТД до масової частки окису магнію у тому випадку, коли всі проби (X1, X2, ..., Хn) укладаються в нормативний інтервал 7 - 12 %, а фактичне середнє квадратичне відхилення (σф) не перевищує максимально допустиме середнє квадратичне відхилення (σм), наведене у табл. . 2.8.4. Якщо фактичне середнє квадратичне відхилення (σф) більш максимально допустимого відхилення (σм), то вапняк цієї партії є безпосереднім доломітизованим вапняком. 2.8.5. Зниження діапазону коливання масової частки окису магнію партії вапняку визначається у разі, коли фактичне середнє квадратичне відхилення (σф) менш нормативного середнього квадратичного відхилення, рівного ± 0,5 % (σм = 0,5 %). Приймаючи, що результати гарантуються з ймовірністю 0,95, зниження діапазону коливання масової частки окису магнію в партії вапняку (D) проти розрахункової норми (± 1,0 %) Таблиця 2 Кількість спроб, відібраних їх партії вапняку (n) Максимально допустиме відхилення (σм) % Гірська філія Всесоюзного інституту вогнетривів (ГФ ВІО) Директор Ю.І. Бережний Завідуючий лабораторією І.В. Андрющенко Керівник теми, науковий співробітник Т.А. Бут Донніїчермет Завідуючий лабораторією А.І. Рябенко Узгоджено Концерн "Металургпром" Міністерства металургії СРСР Заступник голови В.Т. Напівектів Лист від 12.03.90 № 01-4-90 Концерн "Рудпром" Міністерства металургії СРСР Заступник головного інженера В.Г. Євсін Лист від 12.03.90 № 06-3/31 Відділ феропластикової промисловості Міністерства металургії СРСР Заступник начальника В.А. Матвієнко Лист від 12.03.90 № 04-65/7 Гірський відділ Міністерства металургії СРСР Заступник начальника В.І. Колесніков Лист від 12.03.90 № 41-31-06 ПЕРЕЛІК документів, на які є посилання у тексті РД 14-16-3-90
	Руди залізні, концентрати, англомерати та котуни. Методи визначення сірки
ТУ 6-09-3870-84	хромовий темно-синій індикатор (кислотний хром темно-синій), індикатор; 2-(5-хлор-2-оксифеніл)-АЕО-1,8-діоксинафталін-3,6-дисульфокислоти динатрієва сіль) чистий для аналізу
ТУ 6-09-2448-86	НІТІЛотріетанол
ТУ 6-09-2540-87	Стандарт-титри (фіксанали, нормадози)
ТУ 6-09-5171-84	Метиловий помаранчевий індикатор (парадиметиламіноазобензолсульфокислий натрій) чистий для аналізу

МУНІЦИПАЛЬНЕ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ЗАСТОСУВАННЯ СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА с. ЖОВТНЕВЕ

СТЕРЛІТАМАЦЬКОГО РАЙОНУ РЕСПУБЛІКИ БАШКОРТОСТАН

Секція: Світ хімії

Номінація: Світ довкола нас

Виконала:Зайдулліна Алсу, яка навчається 7 класу МОБУ ЗОШ с. Жовтневе

Науковий керівник: Ісхакова Р.У., учитель хімії МОБУ ЗОШ с. Жовтневе

2015

Вступ

вивчити літературу з цієї проблеми;

вивчити фізичні властивості вапняку;

вивчити хімічні властивості вапняку;

самостійно отримати вапняк;

зробити висновки.

ВИВЧЕННЯ ЛІТЕРАТУРИ. Що таке вапняк?

Вапняк -осадова гірська порода органічного походження, що складається переважно з карбонату кальцію( CaCO 3 ) у вигляді кристалів кальциту різного розміру.

Вапняк, що складається переважно з раковин морських тварин та їх уламків, називається черепашником. Крім того, бувають нуммулітові, мшанкові та мармуроподібні вапняки - масивно-шаруваті та тонко-шаруваті.

За структурою виділяють вапняки кристалічний, органогенно-уламковий, уламково-кристалічний (змішаної структури) та натічний (травертин). Серед кристалічних вапняків за величиною зерен розрізняють крупно-, дрібно- і скритокристалічний (афанітовий), по блиску на зламі - перекристалізований (мармуроподібний) і кавернозний (травертиновий). Кристалічний вапняк - масивний і щільний, слабопористий; травертиновий - кавернозний та сильнопористий.

Серед органогенно-уламкового вапняку залежно від складу та величини частинок розрізняють: рифовий вапняк; черепашковий вапняк (черепашник), що складається переважно з цілих або подрібнених раковин, скріплених карбонатним, глинистим або іншим природним цементом; детритусовий вапняк, складений уламками раковин та іншими органогенними уламками, зцементованими кальцитовим цементом; водоростевий вапняк. До органогенно-уламкових вапняків відноситься і біла (т.зв. Пишучий) крейда.

Органогенно-уламкові вапняки характеризуються великою пористістю мною масою і легко обробляються (розпилюються та шліфуються). Уламково-кристалічний вапняк складається з карбонатного детриту різної форми та величини (грудочки, згустки та жовна тонкозернистого кальциту), з включенням окремих зерен та уламків різних порід та мінералів, лінз кремнів. Іноді вапняк складений оолітовими зернами, ядра яких представлені уламками кварцу та кремнію. Характеризуються дрібними, різними формою порами, змінною об'ємною масою, малою міцністю і великим водопоглинанням. Натічний вапняк (травертин, вапняний туф) складається з натічного кальциту. Характеризується пористістю, малою об'ємною масою, легко обробляється та розпилюється.

Вапняк має універсальне застосування в промисловості, сільському господарстві та будівництві:

У металургії вапняк є флюсом.

У виробництві вапна та цементу вапняк - головний компонент.

Вапняк використовується в хімічній та харчовій промисловості: як допоміжний матеріал у виробництві соди, карбіду кальцію, мінеральних добрив, скла, цукру, паперу.

Застосовується при очищенні нафтопродуктів, сухій перегонці вугілля, у виготовленні фарб, замазок, гуми, пластмас, мила, ліків, мінеральної вати, для очищення тканин та обробки шкіри, вапнування ґрунтів.

Вапняк же з найдавніших часів використовували як будівельний матеріал; причому спочатку досить «простодушно»: знаходили печеру і обживали її, відповідно до запитів.

2. ВИВЧЕННЯ ФІЗИЧНИХ ВЛАСТИВОСТЕЙ.

(Додаток 2).

У кожного мінералу є свої, властиві лише йому ознаки, я розглянула такі ознаки:

Блиск

матовий

Твердість

середня

Колір

біло-сірий

густина

2000-2800кг / м 3

Електропровідність

10~5 до 10~~4

Теплопровідність

0.470 м*K

Розчинність. (Додаток 3)

Розчинність у воді

Вапняк не розчиняється у воді

Розчинність в ацетоні (Органічний розчинник)

Вапняк не розчиняється в ацетоні

ВИВЧЕННЯ ХІМІЧНИХ ВЛАСТИВОСТЕЙ

(Додаток 4)

Досвід №1. Взаємодія вапняку з кислотами (соляна, оцтова, азотна).

Хімікати та обладнання:

Сильні кислоти: HCI (соляна), HNO 3 (азотна).

Слабка CH 3 COOH (оцтова).

Штатив із пробірками, спиртування, тримач.

Реагент

Спостереження

Висновок

HCI(Соляна),

Реакція бурхлива

Добре взаємодіє із соляною кислотою

HNO 3 (азотна)

На стінах пробірки з'явилися крапельки води та виділився вуглекислий газ.

Реакція бурхлива

Добре взаємодіє із азотною кислотою. Краще із соляною.

CH 3 COOH(оцтова)

На стінах пробірки з'явилися крапельки води та виділився вуглекислий газ.

Реакція повільна, але за нагріванні швидкість реакції збільшилася.

Погано взаємодіє з оцтовою кислотою. Т.к. кислота слабка.

CaCO 3 +2HCl=CO 2  +H 2 O +CaCI 2

CaCO 3 +2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca+ H 2 O+ CO 2 

CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + CO 2  +H 2 O

Висновок: Вапняк взаємодіє з кислотами з виділенням Вуглекислий газта води. Із сильними кислотами реакція була бурхливою, а зі слабкою кислотою реакція почалася лише після нагрівання.

Досвід №2. Взаємодія з лугами (розчинні у воді основи).

(Додаток 4)

Хімікати та обладнання:

Гідроксид натрію - NaOH , штатив з пробірками, спиртування, тримач.

Опис досвіду : У пробірку внесли деяку кількість вапняку та прилили гідроксид натрію Реакції не було, через 15 хвилин додала ще реагенту та нагріла. Реакція не спостерігалася.

Висновок: Вапняк не реагує із лугами.

Досвід №3. Розкладання вапняку.

(Додаток №5).

Хімікати та обладнання: вапняк, штатив, газовідвідна трубка, колба, скіпка, спиртовка.

Опис досвіду : Вапняк помістили в пробірку та закрили газовідвідною трубкою, кінець якої опустили в колбу Запалили спиртівку та почали нагрівати. Наявність вуглекислого газу визначили за допомогою лучини, що горить.

Спостереження: Вапняк розкладається. Колір став білим. На стінах пробірки з'явилися крапельки води та виділився вуглекислий газ.

CaCO 3 CaO+ CO 2

Висновок: При нагріванні вапняк розкладається з утворенням оксиду кальцію та води.

Досвід №4. Одержання вапняку в домашніх умовах.

Для виконання досвіду знадобиться:

пластмасове відерце

пластикові стаканчики

суха штукатурка

гіпсова суміш

Час проведення експерименту: 15 хвилин для підготовки до досвіду та 5 днів для отримання вапняку.

Для того, щоб отримати вапняк:

1. 1. 1. Перелила суміш у пластикові стаканчики.

         Помістила стаканчики у тепле місце. Дала спокій протягом 5 днів.

         На 5 день витягла вапняк, що вийшов.

Примітка:

Черепашки можуть бути будь-якого розміру, але скористайтеся дрібнішими черепашками для найкращої якості вапняку.

Спостереження: Чи схожий вапняк, що вийшов, на природний?

Результат:

Вапняк є одним із видів осадових порід. Коли мікроскопічні морські тварини вмирають, вони падають на дно океану, де їх збирають мушлі. Так мушлі збирають ці частинки протягом тривалого часу, і формується вапняк.

Мета роботи:визначити активність вапна, швидкість та температуру гасіння.

Основні поняття

Будівельним повітряним вапном називається продукт, який отримується шляхом випалу кальцієво-магнієвих гірських порід до більш повного виділення вуглекислоти. Вапно застосовують у суміші з різними добавками для отримання різних в'яжучих: вапняно-кварцевих, вапняно-шлакових, вапняно-глинистих та ін. З неї виготовляють силікатну цеглу, силікатні блоки, армовані великорозмірні силікатні деталі та інші будівельні вироби.

Основним процесом при виробництві повітряного вапна є випал, при якому вапняк декарбонізується і перетворюється і перетворюється на вапно за наступною реакцією:

CaCO 3 + 178,58 кДж →CaO + CO 2

У лабораторних умовах дисоціація вуглекислого кальцію протікає приблизно за 900 °С, у виробництві температура випалу становить 1000-1200 °С.

Негашене вапно буває комовим та меленим. Її одержують у вигляді шматків світло-жовтого або сірого кольору. Вона інтенсивно приєднує вологу і тому зберігати її рекомендується у герметично упакованому стані. Якщо в сировині міститься більше 6% глинистих домішок, то продукт випалу виявляє гідравлічні властивості і називається гідравлічним вапном.

Якість одержуваної вапна оцінюють за активністю, що показує загальний вміст вільних оксидів кальцію і магнію, що знаходяться в активному стані. Крім них вапна можуть знаходитися оксиди MgO і CaO в неактивному стані; це карбонат, що не розклався, і великокристалічні включення (перепал).

Залежно від вмісту активних CaO та MgO вапно випускається трьох сортів (табл. 9.1).

Таблиця 9.1

Класифікація вапна за сортністю

Повітряне вапно може застосовуватися у гашеному вигляді.

Гашене вапно буває у вигляді пушонки, тіста чи молока. Вміст вологи в пушонці вбирається у 5%, в тесті менше 45%. Процес гасіння протікає за такою схемою:

CaO + H 2 O ↔ Ca(OH) 2 +65,1 кДж

і супроводжується виділенням тепла, що викликає підйом температури, здатний спалахнути дерево. Гідратація оксиду кальцію – реакція оборотна, її напрямок залежить від температури та тиску водяної пари в навколишньому середовищі. Пружність дисоціації Ca(OH) 2 на CaO та H 2 O досягає атмосферного тиску при 547 °С, за більш високої температури гідроксид кальцію може частково розкладатися. Щоб процес йшов у потрібному напрямку, необхідно прагнути підвищення пружності водяної пари над Ca(OH) 2 і не допускати занадто високої температури. Разом з тим слід уникати і переохолодження вапна, що гаситься, так як це сильно уповільнює гасіння. Більше половини її зерен мають розмір, що не перевищує 0,01 мм. Пароутворення захищає матеріал від надмірного підвищення температури.

Обсяг пушонки при гасінні вапна в 2-3 рази перевищує обсяг вихідного негашеного вапна за рахунок збільшення обсягу порожнин (пор) між окремими зернами матеріалу, що утворюється. Щільність негашеного вапна в середньому дорівнює 3200, а гашеного - 2200 кг/м 3 .

Для гасіння вапна в пушонку теоретично необхідно додавати 32,13% води по масі. Практично залежно від складу вапна, ступеня її випалу та способу гасіння, беруть приблизно в два, а іноді втричі більше води, тому що під дією тепла, що виділяється під час гасіння, відбувається пароутворення, і частина води видаляється.

Залежно від температури, що розвивається під час гасіння, розрізняють високоекзотермічну (t гаш. >50 °C) і низькоекзотермічну (t гаш.<50 °C) известь, а по скорости гашения: быстрогасящуюся (не более 8 мин.), среднегасящуюся (8-25 мин.) и медленногасящуюся (более 25 мин.) известь.

Для прискорення процесу гасіння вапна використовуються добавки CaCl 2 , NaCl, NaOH, які взаємодіють з оксидом кальцію з утворенням більш розчинних сполук у порівнянні з Ca(OH) 2 а для уповільнення – добавки ПАР, солей сірчаної, фосфорної, щавлевої, вугільної кислот.