মিলিগ্রামের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়া। Be, Mg এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর বৈশিষ্ট্যগত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। সরল পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য

গ্রুপ IIA-তে শুধুমাত্র ধাতু রয়েছে - Be (বেরিলিয়াম), Mg (ম্যাগনেসিয়াম), Ca (ক্যালসিয়াম), Sr (স্ট্রনটিয়াম), Ba (বেরিয়াম) এবং রা (রেডিয়াম)। এই গোষ্ঠীর প্রথম প্রতিনিধি, বেরিলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এই গোষ্ঠীর অন্যান্য উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে সবচেয়ে বেশি আলাদা। তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যঅনেক উপায়ে তারা অন্যান্য গ্রুপ IIA ধাতুগুলির তুলনায় অ্যালুমিনিয়ামের সাথে আরও বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ (তথাকথিত "তির্যক সাদৃশ্য")। ম্যাগনেসিয়াম, এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে, Ca, Sr, Ba এবং Ra থেকেও উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা, তবে বেরিলিয়ামের তুলনায় তাদের সাথে অনেক বেশি একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ক্যালসিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে উল্লেখযোগ্য মিলের কারণে, তারা একটি পরিবারে মিলিত হয় যাকে বলা হয় ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু.

গ্রুপ IIA এর সমস্ত উপাদান অন্তর্গত s- উপাদান, যেমন তাদের সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে s- উপস্তর এইভাবে, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের বাইরের ইলেকট্রন স্তরের সব রাসায়নিক উপাদানএই দলের ফর্ম আছে এনএস 2 , কোথায় n- উপাদানটি যে সময়ের মধ্যে অবস্থিত তার সংখ্যা।

গ্রুপ IIA ধাতুগুলির বৈদ্যুতিন কাঠামোর বিশেষত্বের কারণে, এই উপাদানগুলির, শূন্য ছাড়াও, +2 এর সমান শুধুমাত্র একটি একক অক্সিডেশন অবস্থা থাকতে পারে। সরল পদার্থ উপাদান দ্বারা গঠিত IIA গ্রুপ, কোন অংশগ্রহণ সঙ্গে রাসায়নিক বিক্রিয়ারশুধুমাত্র অক্সিডাইজ করতে সক্ষম, যেমন ইলেকট্রন দান:

আমি 0 – 2e — → আমি +2

ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়ামের অত্যন্ত উচ্চ রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া রয়েছে। তাদের দ্বারা গঠিত সাধারণ পদার্থগুলি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। ম্যাগনেসিয়ামও একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। ধাতুর হ্রাস কার্যকলাপ D.I এর পর্যায়ক্রমিক আইনের সাধারণ আইন মেনে চলে। মেন্ডেলিভ এবং সাবগ্রুপ ডাউন বাড়ে।

সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেনের সাথে

গরম না করে, বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন বা বিশুদ্ধ অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না কারণ তারা যথাক্রমে BeO এবং MgO অক্সাইড সমন্বিত পাতলা প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে। তাদের সঞ্চয়স্থানের জন্য বায়ু এবং আর্দ্রতা থেকে সুরক্ষার কোন বিশেষ পদ্ধতির প্রয়োজন হয় না, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির বিপরীতে, যা তাদের কাছে তরল জড়ের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়, প্রায়শই কেরোসিন।

Be, Mg, Ca, Sr, অক্সিজেনে পুড়ে গেলে MeO, এবং Ba - বেরিয়াম অক্সাইড (BaO) এবং বেরিয়াম পারক্সাইড (BaO 2) এর মিশ্রণের অক্সাইড তৈরি করে:

2Mg + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

এটি লক্ষ করা উচিত যে যখন ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং ম্যাগনেসিয়াম বাতাসে পুড়ে যায়, তখন বায়ু নাইট্রোজেনের সাথে এই ধাতুগুলির একটি পার্শ্ব প্রতিক্রিয়াও ঘটে, যার ফলস্বরূপ, অক্সিজেনের সাথে ধাতুগুলির যৌগগুলি ছাড়াও, সাধারণ সূত্র Me 3 N সহ নাইট্রাইডস। 2 এছাড়াও গঠিত হয়.

হ্যালোজেন সহ

বেরিলিয়াম শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং গ্রুপের বাকি আইআইএ ধাতুগুলি - ইতিমধ্যে ঘরের তাপমাত্রায়:

Mg + I 2 = MgI 2 - ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড

Ca + Br 2 = CaBr 2 - ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড

Ba + Cl 2 = BaCl 2 – বেরিয়াম ক্লোরাইড

IV-VI গ্রুপের অ-ধাতু সহ

গ্রুপ IIA-এর সমস্ত ধাতুগুলি IV-VI-এর সমস্ত অধাতুর সাথে উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া দেখায়, কিন্তু গ্রুপে ধাতুর অবস্থানের উপর নির্ভর করে, সেইসাথে অধাতুগুলির কার্যকলাপের উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন ডিগ্রি গরম করার প্রয়োজন হয়। যেহেতু বেরিলিয়াম সমস্ত গ্রুপ IIA ধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়, অধাতুগুলির সাথে এর প্রতিক্রিয়াগুলি সম্পাদন করার সময়, উল্লেখযোগ্য ব্যবহারের প্রয়োজন হয়। ওউচ্চ তাপমাত্রা।

এটি লক্ষ করা উচিত যে কার্বনের সাথে ধাতুর প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন প্রকৃতির কার্বাইড তৈরি করতে পারে। এমন কার্বাইড রয়েছে যা মেথানাইডের অন্তর্গত এবং প্রচলিতভাবে মিথেনের ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচিত হয়, যেখানে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। তারা, মিথেনের মতো, -4 অক্সিডেশন অবস্থায় কার্বন ধারণ করে এবং যখন তারা হাইড্রোলাইজড হয় বা নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে তখন পণ্যগুলির মধ্যে একটি হল মিথেন। এছাড়াও আরেকটি ধরনের কার্বাইড রয়েছে - অ্যাসিটিলেনাইড, যেটিতে C 2 2- আয়ন থাকে, যা আসলে অ্যাসিটিলিন অণুর একটি খণ্ড। অ্যাসিটিলিনাইডের মতো কার্বাইড, হাইড্রোলাইসিস বা নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া, প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে একটি হিসাবে অ্যাসিটিলিন গঠন করে। কার্বাইডের ধরন - মিথানাইড বা অ্যাসিটিলেনাইড - প্রাপ্ত যখন একটি নির্দিষ্ট ধাতু কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতু ক্যাটেশনের আকারের উপর নির্ভর করে। একটি ছোট ব্যাসার্ধের ধাতব আয়নগুলি সাধারণত মেটানাইড গঠন করে এবং বড় আয়নগুলি অ্যাসিটিলেনাইড গঠন করে। দ্বিতীয় গ্রুপের ধাতুগুলির ক্ষেত্রে, কার্বনের সাথে বেরিলিয়ামের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা মিথানাইড পাওয়া যায়:

গ্রুপ II A-এর অবশিষ্ট ধাতুগুলি কার্বনের সাথে অ্যাসিটিলেনাইড তৈরি করে:

সিলিকনের সাথে, গ্রুপ IIA ধাতুগুলি সিলিসাইড তৈরি করে - মি 2 সি টাইপের যৌগ, নাইট্রোজেন সহ - নাইট্রাইডস (Me 3 N 2), ফসফরাস - ফসফাইডস (Me 3 P 2):

হাইড্রোজেন দিয়ে

সমস্ত ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতুগুলি উত্তপ্ত হলে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করার জন্য, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ক্ষেত্রে একা গরম করাই যথেষ্ট নয়; উচ্চ তাপমাত্রা ছাড়াও, হাইড্রোজেনের চাপ বৃদ্ধি করা প্রয়োজন। বেরিলিয়াম কোনো অবস্থাতেই হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

পানির সাথে

সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু জলের সাথে সক্রিয়ভাবে বিক্রিয়া করে ক্ষার (দ্রবণীয় ধাতু হাইড্রোক্সাইড) এবং হাইড্রোজেন গঠন করে। ম্যাগনেসিয়াম শুধুমাত্র সিদ্ধ হলেই পানির সাথে বিক্রিয়া করে কারণ উত্তপ্ত হলে প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম MgO পানিতে দ্রবীভূত হয়। বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে, প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মটি খুব প্রতিরোধী: জল ফুটানোর সময় বা এমনকি লাল-গরম তাপমাত্রায়ও এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না:

অ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর সমস্ত ধাতু অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যেহেতু তারা হাইড্রোজেনের বাম দিকে কার্যকলাপ সিরিজে রয়েছে। এই ক্ষেত্রে, সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেনের একটি লবণ গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:

Be + H 2 SO 4 (diluted) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

- মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিড

IIA গ্রুপের সমস্ত ধাতু পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের পরিবর্তে (অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের ক্ষেত্রে যেমন) হ্রাসকারী পণ্যগুলি হল নাইট্রোজেন অক্সাইড, প্রধানত নাইট্রোজেন অক্সাইড (I) (N 2 O), এবং অত্যন্ত পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, অ্যামোনিয়াম। নাইট্রেট (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO3 ( razb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (খুব অস্পষ্ট)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড

সাধারণ (বা কম) তাপমাত্রায় ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড বেরিলিয়ামকে নিষ্ক্রিয় করে, যেমন এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। যখন ফুটন্ত, প্রতিক্রিয়া সম্ভব এবং প্রধানত সমীকরণ অনুযায়ী এগিয়ে যায়:

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে বিভিন্ন নাইট্রোজেন হ্রাস পণ্যগুলির বিস্তৃত পরিসর তৈরি করে।

- ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড

বেরিলিয়াম ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে নিষ্ক্রিয় হয়, যেমন স্বাভাবিক অবস্থায় এটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে প্রতিক্রিয়াটি ফুটন্ত সময়ে ঘটে এবং বেরিলিয়াম সালফেট, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট গঠনের কারণে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারাও বেরিয়াম নিষ্ক্রিয় হয়, কিন্তু উত্তপ্ত হলে এর সাথে বিক্রিয়া করে; বেরিয়াম হাইড্রোজেন সালফেটে রূপান্তরের কারণে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে উত্তপ্ত হলে বেরিয়াম সালফেট দ্রবীভূত হয়।

প্রধান গ্রুপ IIA-এর অবশিষ্ট ধাতুগুলি ঠান্ডা সহ যেকোনো পরিস্থিতিতে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। ধাতুর কার্যকলাপ, প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা এবং অ্যাসিড ঘনত্বের উপর নির্ভর করে সালফারের হ্রাস SO 2, H 2 S এবং S তে ঘটতে পারে:

Mg + H2SO4 ( conc .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H 2 SO 4 ( conc .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( conc .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

ক্ষার সহ

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং বেরিলিয়াম সহজেই ক্ষার দ্রবণ এবং ফিউশনের সময় নির্জল ক্ষার উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। তদুপরি, যখন একটি জলীয় দ্রবণে একটি প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়, তখন জলও প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয় এবং পণ্যগুলি হল ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং হাইড্রোজেন গ্যাসের টেট্রাহাইড্রোক্সোবেরিলেট:

হতে + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোবেরিলেট

ফিউশনের সময় শক্ত ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করার সময় ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং হাইড্রোজেনের বেরিলেট তৈরি হয়

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - পটাসিয়াম বেরিলেট

অক্সাইড সহ

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, সেইসাথে ম্যাগনেসিয়াম, তাদের অক্সাইড থেকে কম সক্রিয় ধাতু এবং কিছু ননমেটাল কমাতে পারে যখন উত্তপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

ম্যাগনেসিয়ামের সাথে তাদের অক্সাইড থেকে ধাতুগুলি হ্রাস করার পদ্ধতিকে ম্যাগনেসিয়াম বলা হয়।

সোডিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেটের সাথে বিক্রিয়া। ক) একটি টেস্টটিউবে দ্রবণের ফোঁটা রাখুন, ফলস্বরূপ মিশ্রণে 2-3 ফোঁটা দ্রবণ যোগ করুন। টেস্টটিউবের বিষয়বস্তু একটি কাচের রড দিয়ে ভালোভাবে মিশ্রিত করুন এবং তারপর দ্রবণে যোগ করুন যতক্ষণ না প্রতিক্রিয়া ক্ষারীয় হয়। ম্যাগনেসিয়াম অ্যামোনিয়াম ফসফেটের একটি সাদা স্ফটিক অবক্ষেপ:

বা আয়নিক আকারে:

খ) মাইক্রোক্রিস্টালোস্কোপিক সনাক্তকরণের জন্য, একটি গ্লাস স্লাইডে পরীক্ষার দ্রবণের একটি ফোঁটা রাখুন। একটি কৈশিক পাইপেট থেকে এটি যোগ করুন, প্রথমে সমাধানের একটি ড্রপ, তারপর ঘনীভূত দ্রবণের একটি ড্রপ। অবশেষে, সমাধানে সোডিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেটের একটি স্ফটিক যোগ করুন। এটি একটি জল স্নানের ঢাকনা উপর আলতো করে স্লাইড গরম করার সুপারিশ করা হয়। এই ক্ষেত্রে, স্ফটিক ছয়-রশ্মিযুক্ত তারার আকারে গঠিত হয় (চিত্র 42)।

একটি ভিন্ন ধরনের স্ফটিক পাতলা দ্রবণ থেকে আলাদা (চিত্র 43)।

ভাত। 42. ঘনীভূত দ্রবণ থেকে বিচ্ছিন্ন স্ফটিক।

ভাত। 43. পাতলা দ্রবণ থেকে স্ফটিক বিচ্ছিন্ন।

ফলস্বরূপ অবক্ষেপ অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। প্রতিক্রিয়াগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট গঠনের দিকে পরিচালিত হয়: হাইড্রোজেন ফসফেট এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন। শক্তিশালী অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসলে, অর্থোফসফোরিক অ্যাসিডও গঠিত হয়:

কিছু প্রতিক্রিয়া দ্রব্যের গঠন নির্ভর করে দ্রবণের অম্লতার উপর, অর্থাৎ, অবক্ষয় দ্রবীভূত করার জন্য নেওয়া অ্যাসিডের শক্তি এবং ঘনত্বের উপর। যখন সংস্পর্শে আসে, শুধুমাত্র এবং গঠিত হয় না, যেহেতু অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড। অতএব, অ্যাসিটিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ উপস্থাপন করা উচিত:

যাইহোক, এটা মনে রাখা উচিত যে শক্তিশালী অ্যাসিডে দ্রবীভূত হলে, প্রধানত ফসফরিক অ্যাসিড গঠিত হয়।

প্রতিক্রিয়া শর্ত। 1. বৃষ্টিপাত বাহিত করার সুপারিশ করা হয় .

2. এবং অন্যান্য ক্যাটেশন (বিশ্লেষণীয় গ্রুপ I-এর ক্যাটেশন ব্যতীত) প্রথমে অপসারণ করতে হবে, কারণ অন্যান্য বিশ্লেষণাত্মক গোষ্ঠীর বেশিরভাগ ক্যাটেশন এই অবস্থার অধীনে অদ্রবণীয় ফসফেট গঠন করে।

উপস্থিতিতে একটি মাইক্রোক্রিস্টালোস্কোপিক প্রতিক্রিয়া পরিচালনা করার সময়, প্রায়শই সহগামী, পরীক্ষার সমাধানে সাইট্রিক অ্যাসিড যোগ করা হয়।

এটি উপস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করা সম্ভব করে তোলে।

3. বৃষ্টিপাতের সময়, একটি ক্ষারীয় পরিবেশে একটি নিরাকার অবক্ষেপের গঠন এড়াতে একটি সামান্য অতিরিক্ত যোগ করা উচিত। যাইহোক, একটি বড় অতিরিক্ত জটিল আয়ন গঠনের কারণে বৃষ্টিপাত রোধ করে:

4. দ্রবণটিকে গরম করা যতক্ষণ না এটি একটি স্ফটিক অবক্ষয় গঠনের পক্ষে।

5. সমাধানগুলি সুপারস্যাচুরেশন প্রবণ, তাই বৃষ্টিপাতের গতি বাড়ানোর জন্য, টেস্টটিউবের দেয়ালের বিরুদ্ধে একটি কাচের রড ঘষার পরামর্শ দেওয়া হয়।

6. কম ঘনত্বে বা পাতলা দ্রবণের সাথে কাজ করার সময়, উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি সম্পর্কে একটি চূড়ান্ত উপসংহার শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়া সম্পন্ন হওয়ার পরে করা যেতে পারে।

-হাইড্রোক্সিকুইনোলিন (অক্সিন) এর সাথে প্রতিক্রিয়া। একটি পরীক্ষা টিউবে বা একটি চীনামাটির বাসন প্লেটে একটি দ্রবণের একটি ফোঁটা রাখুন, একটি ড্রপ সমাধান এবং -হাইড্রোক্সিকুইনলিন যোগ করুন। এই ক্ষেত্রে, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সিকুইনোলেটের একটি সবুজ-হলুদ স্ফটিক অবক্ষেপ গঠিত হয়:

আয়নগুলি -হাইড্রোক্সিকুইনোলিনের সাথে বৃষ্টিপাত তৈরি করে না।

এই প্রতিক্রিয়াটি অন্যান্য গ্রুপ I ক্যাটেশন থেকে বিচ্ছিন্ন করার জন্য ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে থেকে, সেইসাথে ম্যাগনেসিয়ামের পরিমাণগত নির্ধারণের জন্য।

প্রতিক্রিয়া শর্ত। 1. বৃষ্টিপাত এ বাহিত করা বাঞ্ছনীয়

অন্যান্য আয়নগুলির হাইড্রোক্সিকুইনোলেটগুলি বিভিন্ন মানগুলিতে অবক্ষয় করে:

2. বিকারকটি অন্যান্য অনেক উপাদানের ক্যাটেশনকে প্ররোচিত করে, তাই বিশ্লেষণাত্মক গ্রুপ I এবং II ব্যতীত অন্যান্য ক্যাটেশন অনুপস্থিত থাকা উচিত।

3. হাইড্রোক্সিকুইনোলিন দ্বারা প্ররোচিত অন্যান্য ক্যাশনের উপস্থিতিতে যদি প্রতিক্রিয়াটি সম্পাদন করতে হয়, তবে হস্তক্ষেপকারী আয়নগুলিকে মুখোশ করার পদ্ধতি ব্যবহার করা হয় (অধ্যায় III, § 14 দেখুন)।

4. উত্তপ্ত হলে বৃষ্টিপাত ভাল হয়।

-নাইট্রোবেনজেনাজোরসিনোলের সাথে প্রতিক্রিয়া ("ম্যাগনেজোন")। ড্রপ প্লেটে পরীক্ষা করা নিরপেক্ষ বা সামান্য অম্লীয় দ্রবণের 2-3 ফোঁটা রাখুন, 1-2 ফোঁটা ম্যাগনেসোন দ্রবণ যোগ করুন, যার একটি ক্ষারীয় পরিবেশে লাল-বেগুনি রঙ রয়েছে। যদি দ্রবণটি হলুদ হয়ে যায় (মাঝারিটির অম্লীয় প্রকৃতি নির্দেশ করে), দ্রবণের 1-3 ফোঁটা এবং KOH যোগ করুন। ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলির উপস্থিতিতে, দ্রবণটি নীল হয়ে যায় বা একই রঙের একটি অবক্ষেপণ হয়।

প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াটি বৃষ্টিপাতের উপর ভিত্তি করে, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইডের পৃষ্ঠে রঞ্জক শোষণের ঘটনা দ্বারা অনুষঙ্গী। তথাকথিত অ্যানথ্রাকুইনোন সিরিজের কিছু রঞ্জকের শোষণের সাথে অ-শোষিত রঞ্জকের আসল রঙের পরিবর্তন হয়। যেহেতু পৃষ্ঠে রঞ্জক শোষণ তাত্ক্ষণিকভাবে ঘটে, এই ঘটনাটি ম্যাগনেসিয়াম আয়ন সনাক্ত করার জন্য একটি দুর্দান্ত উপায় হিসাবে কাজ করে। এই প্রতিক্রিয়া সঙ্গে হস্তক্ষেপ করবেন না. অ্যামোনিয়াম লবণ বৃষ্টিপাত প্রতিরোধ করে, তাই প্রথমে তাদের অপসারণ করতে হবে।

ড্রপ প্রতিক্রিয়া N. A. Tananaev. ফিল্টার পেপারে এক ফোঁটা ফেনোলফথালিন দ্রবণ, এক ফোঁটা পরীক্ষার পদার্থের নিরপেক্ষ দ্রবণ এবং এক ফোঁটা অ্যামোনিয়া দ্রবণ রাখুন। এই ক্ষেত্রে, অ্যামোনিয়া দ্রবণ এবং ফলস্বরূপ ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইডের ক্ষারীয়তার কারণে একটি লাল দাগ দেখা যায়। রঙের চেহারা এখনও উপস্থিতি সম্পর্কিত কোন সিদ্ধান্তে আঁকতে ভিত্তি প্রদান করে না। বার্নারের শিখায় ভেজা দাগ শুকিয়ে গেলে অতিরিক্ত বাষ্পীভূত হয়, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড ডিহাইড্রেটেড হয় এবং লাল দাগ বিবর্ণ হয়ে যায়। আপনি যদি পাতিত জল দিয়ে শুকনো দাগটি আর্দ্র করেন তবে গঠনের কারণে আবার লাল রঙ দেখা যায়।

সারণী 8. প্রথম বিশ্লেষণাত্মক গোষ্ঠীর ক্যাটেশনের উপর বিকারকগুলির প্রভাব

টেবিলের ধারাবাহিকতা। 8.

Tananaev এর রঙ প্রতিক্রিয়া উপস্থিতিতে খোলা সম্ভব করে তোলে। অন্যান্য বিশ্লেষণাত্মক গোষ্ঠীর ক্যাশন অবশ্যই মুছে ফেলতে হবে। ফিল্টার পেপারের প্রতিক্রিয়া চিত্রে দেখানো হয়েছে। 12 (অধ্যায় III, § 5 দেখুন)।

হাইপোয়োডাইটিসের সাথে প্রতিক্রিয়া। ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের অবক্ষেপণের পৃষ্ঠে মৌল আয়োডিনের শোষণের কারণে হাইপোয়োডাইটের সংস্পর্শে এলে সদ্য বর্ষিত সাদা অবক্ষেপ লাল-বাদামী হয়ে যায়। আয়োডিন বা পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড, অ্যালকোহল এবং অন্যান্য দ্রাবক যা আয়োডিন দ্রবীভূত করে, সেইসাথে যখন সালফাইট বা থায়োসালফেটের সংস্পর্শে আসে, যা মৌলিক আয়োডিন কমিয়ে দেয় তখন লাল-বাদামী রঙ বিবর্ণ হয়।

2. অ্যামোনিয়াম লবণ এবং III, IV এবং V বিশ্লেষণাত্মক গ্রুপের আয়ন অবশ্যই অনুপস্থিত থাকবে।

3. হ্রাসকারী এজেন্ট প্রতিক্রিয়া সঙ্গে হস্তক্ষেপ.

4. ফসফেট এবং অক্সালেটগুলি ম্যাগনেসিয়াম ফসফেট এবং অক্সালেটের কমপ্যাক্ট অবক্ষয় গঠনের কারণে প্রতিক্রিয়াতে হস্তক্ষেপ করে, যা একটি নিরাকার অবক্ষেপের সু-উন্নত পৃষ্ঠের বিপরীতে মৌলিক আয়োডিন শোষণ করতে অক্ষম।

পরিবারের কাছে ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদানক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম অন্তর্ভুক্ত। ডিআই মেন্ডেলিভ এই পরিবারে ম্যাগনেসিয়াম অন্তর্ভুক্ত করেছিলেন। ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদানগুলিকে বলা হয় কারণ তাদের হাইড্রক্সাইডগুলি, যেমন ক্ষার ধাতব হাইড্রক্সাইডগুলি, জলে দ্রবণীয়, অর্থাৎ, তারা ক্ষার। "...তাদেরকে মাটি বলা হয় কারণ প্রকৃতিতে তারা এমন যৌগগুলির অবস্থায় পাওয়া যায় যা পৃথিবীর একটি অদ্রবণীয় ভর তৈরি করে এবং নিজেদের, অক্সাইড RO আকারে মাটির চেহারা ধারণ করে," মেন্ডেলিভ "রসায়নের মৌলিক বিষয়গুলিতে ব্যাখ্যা করেছেন" "

গ্রুপ IIa এর উপাদানগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য

গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির বাইরের শক্তি স্তর ns² এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে এবং সেগুলি s-উপাদান।

সহজে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করুন এবং সমস্ত যৌগের অক্সিডেশন অবস্থা +2 থাকে

শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট

ধাতুগুলির কার্যকলাপ এবং তাদের হ্রাস করার ক্ষমতা সিরিজে বৃদ্ধি পায়: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে শুধুমাত্র ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম, কম প্রায়ই ম্যাগনেসিয়াম

বেশিরভাগ বৈশিষ্ট্যে বেরিলিয়াম অ্যালুমিনিয়ামের কাছাকাছি

সরল পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর (ক্ষার ধাতুর তুলনায়) তাপমাত্রা বেশি থাকে। এবং স্ফুটনাঙ্ক, আয়নকরণ সম্ভাবনা, ঘনত্ব এবং কঠোরতা।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য + Be

1. জলের সাথে বিক্রিয়া।

স্বাভাবিক অবস্থায়, Be এবং Mg এর পৃষ্ঠ একটি জড় অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে, তাই তারা জল প্রতিরোধী। বিপরীতে, Ca, Sr এবং Ba জলে দ্রবীভূত হয়ে ক্ষার তৈরি করে:

Mg + 2H 2 O – t° → Mg(OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2. অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া।

সমস্ত ধাতু অক্সাইড গঠন করে RO, বেরিয়াম পারক্সাইড - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. তারা অন্যান্য অধাতুর সাথে বাইনারি যৌগ গঠন করে:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (হ্যালাইডস)

Ba + S → BaS (সালফাইড)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (নাইট্রাইড)

Ca + H 2 → CaH 2 (হাইড্রাইডস)

Ca + 2C → CaC 2 (কারবাইড)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (ফসফাইডস)

বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম অধাতুর সাথে তুলনামূলকভাবে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে।

4. সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (মিশ্রিত) → MgSO 4 + H 2

5. বেরিলিয়াম দ্রবীভূত হয় জলীয় সমাধানক্ষার:

হতে + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির উদ্বায়ী যৌগগুলি শিখাকে একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙ দেয়:

ক্যালসিয়াম যৌগগুলি ইট লাল, স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলি কারমাইন লাল এবং বেরিয়াম যৌগগুলি হলদে সবুজ।

বেরিলিয়াম, লিথিয়ামের মতো, এস-উপাদানগুলির মধ্যে একটি। Be পরমাণুতে উপস্থিত চতুর্থ ইলেকট্রনটি 2s অরবিটালে স্থাপন করা হয়। উচ্চ পারমাণবিক চার্জের কারণে বেরিলিয়ামের আয়নকরণ শক্তি লিথিয়ামের চেয়ে বেশি। শক্তিশালী ঘাঁটিতে এটি বেরিলেট আয়ন BeO 2-2 গঠন করে। ফলস্বরূপ, বেরিলিয়াম একটি ধাতু, তবে এর যৌগগুলি অ্যামফোটেরিক। বেরিলিয়াম, যদিও একটি ধাতু, লিথিয়ামের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম ইলেক্ট্রোপজিটিভ।

বেরিলিয়াম পরমাণুর উচ্চ আয়নকরণ শক্তি PA উপগোষ্ঠীর অন্যান্য উপাদান (ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু) থেকে লক্ষণীয়ভাবে আলাদা। এর রসায়ন মূলত অ্যালুমিনিয়ামের (তির্যক সাদৃশ্য) অনুরূপ। সুতরাং, এটি তার যৌগগুলিতে অ্যামফোটেরিক গুণাবলী সহ একটি উপাদান, যার মধ্যে মৌলিকগুলি এখনও প্রাধান্য পায়।

সোডিয়ামের তুলনায় Mg-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 এর একটি উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে: দ্বাদশ ইলেকট্রনটি 2s অরবিটালে স্থাপন করা হয়েছে, যেখানে ইতিমধ্যে একটি 1e - রয়েছে।

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম আয়নগুলি যে কোনও কোষের জীবনের অপরিবর্তনীয় উপাদান। শরীরে তাদের অনুপাত কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত করা আবশ্যক। ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলি এনজাইমগুলির কার্যকলাপে জড়িত (উদাহরণস্বরূপ, কার্বক্সিলেস), ক্যালসিয়াম - কঙ্কাল এবং বিপাক নির্মাণে। ক্যালসিয়ামের মাত্রা বৃদ্ধি খাদ্য শোষণ উন্নত করে। ক্যালসিয়াম হৃৎপিণ্ডের কার্যকারিতাকে উদ্দীপিত করে এবং নিয়ন্ত্রণ করে। এর অতিরিক্ত হৃৎপিণ্ডের কার্যকলাপকে তীব্রভাবে বৃদ্ধি করে। ম্যাগনেসিয়াম একটি ক্যালসিয়াম বিরোধী ভূমিকার ভূমিকা পালন করে। ত্বকের নিচে Mg 2+ আয়ন প্রবেশ করায় উত্তেজনা, পেশী, স্নায়ু এবং হৃৎপিণ্ডের পক্ষাঘাত ছাড়াই অ্যানেস্থেসিয়া সৃষ্টি হয়। ধাতু আকারে ক্ষত মধ্যে পেতে, এটি দীর্ঘমেয়াদী অ নিরাময় purulent প্রক্রিয়ার কারণ। ফুসফুসে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের কারণে যাকে ফাউন্ড্রি ফিভার বলা হয়। এর যৌগগুলির সাথে ত্বকের পৃষ্ঠের ঘন ঘন যোগাযোগ ডার্মাটাইটিসের দিকে পরিচালিত করে। ওষুধে সর্বাধিক ব্যবহৃত ক্যালসিয়াম লবণ হল CaSO 4 সালফেট এবং CaCL 2 ক্লোরাইড। প্রথমটি প্লাস্টার কাস্টের জন্য ব্যবহৃত হয়, এবং দ্বিতীয়টি শিরায় ইনফিউশন এবং অভ্যন্তরীণ প্রতিকার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি ফোলা, প্রদাহ, অ্যালার্জির বিরুদ্ধে লড়াই করতে সাহায্য করে, কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমের খিঁচুনি উপশম করে এবং রক্ত ​​জমাট বাঁধার উন্নতি করে।

BaSO 4 ছাড়া সব বেরিয়াম যৌগই বিষাক্ত। এগুলি সেরিবেলামের ক্ষতি, মসৃণ কার্ডিয়াক পেশীগুলির ক্ষতি, পক্ষাঘাত এবং বড় মাত্রায় - লিভারে অবক্ষয়জনিত পরিবর্তনের সাথে মেনগোয়েনসেফালাইটিস সৃষ্টি করে। ছোট মাত্রায়, বেরিয়াম যৌগগুলি অস্থি মজ্জার কার্যকলাপকে উদ্দীপিত করে।

যখন স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলি পাকস্থলীতে প্রবেশ করানো হয়, তখন পেট খারাপ, পক্ষাঘাত এবং বমি হয়; ক্ষতের লক্ষণগুলি বেরিয়াম লবণের ক্ষতের মতো, তবে স্ট্রন্টিয়াম লবণ কম বিষাক্ত। বিশেষ উদ্বেগের বিষয় হল স্ট্রন্টিয়াম 90 Sr এর তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের শরীরে উপস্থিতি। এটি শরীর থেকে অত্যন্ত ধীরে ধীরে নির্গত হয়, এবং এর দীর্ঘ অর্ধ-জীবন এবং সেইজন্য দীর্ঘ সময়ের ক্রিয়া বিকিরণ অসুস্থতার কারণ হতে পারে।

রেডিয়াম তার বিকিরণ এবং বিশাল অর্ধ-জীবনের (T 1/2 = 1617 বছর) কারণে শরীরের জন্য বিপজ্জনক। প্রাথমিকভাবে, কম-বেশি বিশুদ্ধ আকারে রেডিয়াম লবণ আবিষ্কার ও উৎপাদনের পর, এটি ফ্লুরোস্কোপি, টিউমার এবং কিছু গুরুতর রোগের চিকিত্সার জন্য বেশ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হতে শুরু করে। এখন, অন্যান্য আরও অ্যাক্সেসযোগ্য এবং সস্তা উপকরণের আবির্ভাবের সাথে, ওষুধে রেডিয়ামের ব্যবহার কার্যত বন্ধ হয়ে গেছে। কিছু ক্ষেত্রে, এটি রেডন উত্পাদন করতে এবং খনিজ সারের সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম পরমাণুতে, 4s অরবিটালের ভরাট সম্পন্ন হয়। পটাসিয়ামের সাথে একত্রে, এটি চতুর্থ পিরিয়ডের একজোড়া এস-উপাদান গঠন করে। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি মোটামুটি শক্তিশালী ভিত্তি। ক্যালসিয়াম, সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মধ্যে সবচেয়ে কম সক্রিয়, এর যৌগগুলিতে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে।

এর বৈশিষ্ট্য অনুসারে, স্ট্রনটিয়াম ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করে।

বেরিয়ামের বৈশিষ্ট্য ক্ষারীয় ধাতুর বৈশিষ্ট্যের সবচেয়ে কাছাকাছি।

বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম ব্যাপকভাবে সংকর ধাতুতে ব্যবহৃত হয়। বেরিলিয়াম ব্রোঞ্জ হল 0.5-3% বেরিলিয়াম সহ তামার স্থিতিস্থাপক সংকর; এভিয়েশন অ্যালয় (ঘনত্ব 1.8) 85-90% ম্যাগনেসিয়াম ("ইলেক্ট্রন") ধারণ করে। বেরিলিয়াম অন্যান্য গ্রুপ IIA ধাতু থেকে পৃথক - এটি হাইড্রোজেন এবং জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে এটি ক্ষারগুলিতে দ্রবীভূত হয় কারণ এটি একটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড গঠন করে:

Be+H 2 O+2NaOH=Na 2 +H 2।

ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রোজেনের সাথে সক্রিয়ভাবে বিক্রিয়া করে:

3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2।

টেবিলটি গ্রুপ II উপাদানগুলির হাইড্রক্সাইডের দ্রবণীয়তা দেখায়।

ঐতিহ্যগত প্রযুক্তিগত সমস্যা - জলের কঠোরতা, এটিতে Mg 2+ এবং Ca 2+ আয়নের উপস্থিতির সাথে যুক্ত। বাইকার্বনেট এবং সালফেট থেকে, ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট এবং ক্যালসিয়াম সালফেট গরম জলের সাথে বয়লার এবং পাইপের দেয়ালে বসতি স্থাপন করে। তারা বিশেষ করে ল্যাবরেটরি ডিস্টিলারের অপারেশনে হস্তক্ষেপ করে।

এস-উপাদানগুলি একটি জীবন্ত জীবের একটি গুরুত্বপূর্ণ জৈবিক কার্য সম্পাদন করে। টেবিল তাদের বিষয়বস্তু দেখায়.

বহির্কোষী তরলে ভিতরে কোষের তুলনায় 5 গুণ বেশি সোডিয়াম আয়ন থাকে। একটি আইসোটোনিক দ্রবণে ("শারীরিক তরল") 0.9% সোডিয়াম ক্লোরাইড থাকে, এটি ইনজেকশন, ক্ষত এবং চোখ ধোয়া ইত্যাদির জন্য ব্যবহৃত হয়। হাইপারটোনিক দ্রবণ (3-10% সোডিয়াম ক্লোরাইড) লোশন হিসাবে পিউলিয়েন্ট ক্ষতের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয় (“ টানা "পুস)। শরীরের পটাসিয়াম আয়নগুলির 98% কোষের অভ্যন্তরে এবং মাত্র 2% বহির্মুখী তরলে পাওয়া যায়। একজন ব্যক্তির প্রতিদিন 2.5-5 গ্রাম পটাসিয়াম প্রয়োজন। 100 গ্রাম শুকনো এপ্রিকটে 2 গ্রাম পর্যন্ত পটাসিয়াম থাকে। 100 গ্রাম ভাজা আলুতে 0.5 গ্রাম পর্যন্ত পটাসিয়াম থাকে। অন্তঃকোষীয় মধ্যে এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়াএটিপি এবং এডিপি ম্যাগনেসিয়াম কমপ্লেক্স আকারে অংশগ্রহণ করে।

প্রতিদিন একজন ব্যক্তির 300-400 মিলিগ্রাম ম্যাগনেসিয়াম প্রয়োজন। এটি রুটি (প্রতি 100 গ্রাম রুটিতে 90 মিলিগ্রাম ম্যাগনেসিয়াম), সিরিয়াল (100 গ্রাম ওটমিলে 115 মিলিগ্রাম পর্যন্ত ম্যাগনেসিয়াম থাকে), এবং বাদাম (প্রতি 100 গ্রাম বাদামে 230 মিলিগ্রাম পর্যন্ত ম্যাগনেসিয়াম) দিয়ে শরীরে প্রবেশ করে। হাইড্রোক্সিল্যাপাটাইট Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 এর উপর ভিত্তি করে হাড় ও দাঁত তৈরি করার পাশাপাশি, ক্যালসিয়াম ক্যাশনগুলি সক্রিয়ভাবে রক্ত ​​জমাট বাঁধা, স্নায়ু আবেগের সংক্রমণ এবং পেশী সংকোচনের সাথে জড়িত। একজন প্রাপ্তবয়স্ক মানুষের প্রতিদিন প্রায় 1 গ্রাম ক্যালসিয়াম গ্রহণ করা প্রয়োজন। 100 গ্রাম হার্ড পনিরে 750 মিলিগ্রাম ক্যালসিয়াম থাকে; 100 গ্রাম দুধ - 120 মিলিগ্রাম ক্যালসিয়াম; 100 গ্রাম বাঁধাকপিতে - 50 মিলিগ্রাম পর্যন্ত।

4র্থ বিশ্লেষণাত্মক গোষ্ঠীতে ক্যাটেশন Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

গ্রুপ IV ক্যাশনের হাইড্রক্সাইডগুলি অতিরিক্ত ক্ষার এবং অ্যামোনিয়া দ্রবণে অদ্রবণীয়। তারা পরিমাণগতভাবে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের উপস্থিতিতে NaOH দ্রবণের অতিরিক্ত দ্বারা ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, যা এই গ্রুপের আয়নগুলির জন্য একটি গ্রুপ বিকারক। সমস্ত ক্যাটেশন দুর্বলভাবে দ্রবণীয় ফসফেট, অক্সালেট এবং সালফাইড গঠন করে (Mg 2+ ছাড়া)। Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ রেডক্স বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলির প্রতিক্রিয়া

ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া.

কস্টিক ক্ষার ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের একটি সাদা জেলটিনাস অবক্ষেপ তৈরি করে:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়াম লবণে দ্রবণীয়, তবে অতিরিক্ত ক্ষারে অদ্রবণীয়।

জলীয় দ্রবণের সাথে বিক্রিয়াN.H. 3 .

ম্যাগনেসিয়াম আয়ন সহ অ্যামোনিয়া ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইডের অবক্ষয় গঠন করে:

Mg 2+ + 2NH 3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

যা সম্পূর্ণরূপে স্থির হয় না। অ্যামোনিয়াম লবণের উপস্থিতিতে, NH 3-এর বিয়োজন ˙ H 2 O এতটাই কমে যায় যে OH – আয়নগুলির ঘনত্ব দ্রবণীয়তা পণ্য Mg(OH) 2 অতিক্রম করার জন্য প্রয়োজনীয়তার চেয়ে কম হয়ে যায়। অন্য কথায়, NH 4 Cl এবং NH 3 pH = 8.3 সহ একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করে, যেখানে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড অবক্ষয় হয় না।

3. সোডিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেটের সাথে বিক্রিয়া।

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট একটি সাদা নিরাকার অবক্ষেপ, খনিজ অ্যাসিডে দ্রবণীয় এবং উত্তপ্ত হলে অ্যাসিটিক অ্যাসিডে।

প্রতিক্রিয়া নির্বাহ করা: NH 3 এর উপস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া চালানোর সময় ˙ H 2 O এবং NH 4 Cl ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম ফসফেটের একটি সাদা স্ফটিক অবক্ষেপণ করে। একটি টেস্ট টিউবে 3-4 ফোঁটা ম্যাগনেসিয়াম সল্ট (টাস্ক) রাখুন, সামান্য ঘোলা হওয়া পর্যন্ত একটি অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করুন, এটি দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত একটি NH 4 Cl দ্রবণ এবং একটি Na 2 HPO 4 দ্রবণের 2-3 ফোঁটা যোগ করুন। টেস্ট টিউব হল নীচে ঠান্ডা ঠান্ডা পানিটেস্টটিউবের ভেতরের দেয়ালে একটি কাচের রড ঘষে। ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলির উপস্থিতিতে, সময়ের সাথে সাথে একটি সাদা স্ফটিক অবক্ষেপ তৈরি হয়:

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

প্রতিক্রিয়াটি একটি মাইক্রোক্রিস্টালস্কোপিক প্রতিক্রিয়া হিসাবেও সঞ্চালিত হতে পারে। ম্যাগনেসিয়াম লবণের এক ফোঁটা (টাস্ক), NH 4 Cl-এর এক ফোঁটা কাঁচের স্লাইডে প্রয়োগ করা হয়, NH 3 (ড্রপ ডাউন) এর ঘনীভূত দ্রবণ সহ বোতলের উপরে রাখা হয়, শুকনো Na 2 HPO 4 12H 2 O-এর একটি স্ফটিক। যোগ করা হয় এবং এক মিনিট পরে, MgNH 4 PO 4 এর স্ফটিকগুলি একটি মাইক্রোস্কোপের নীচে ডেনড্রাইট (পাতা) আকারে পর্যবেক্ষণ করা হয়।

অ্যামোনিয়াম কার্বনেটের সাথে বিক্রিয়া।

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

অবক্ষেপণটি পানিতে সামান্য দ্রবণীয় এবং শুধুমাত্র pH > 9 এ গঠন করে। এটি অ্যামোনিয়াম লবণে দ্রবণীয়, যা নিম্নলিখিত ভারসাম্যের উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

যখন NH 4 Cl প্রবর্তিত হয়, তখন এর বিচ্ছেদ ঘটে NH 4 Cl  NH 4 + + Cl –। NH 4 + আয়ন হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির সাথে আবদ্ধ হয়ে একটি কম বিচ্ছিন্ন যৌগ তৈরি করে NH 3 ˙ H 2 O, যার ফলে OH – আয়নগুলির ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং অর্জন করা হয় না এবং অবক্ষেপ দ্রবীভূত হয়।

5. 8-হাইড্রোক্সিকুইনোলিনের সাথে প্রতিক্রিয়া।

8-হাইড্রোক্সিকুইনোলিন একটি অ্যামোনিয়া মাধ্যমে pH 9.5-12.7 এ ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলির সাথে ম্যাগনেসিয়াম অক্সিকুইনোলেট Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O-এর ইন্ট্রাকমপ্লেক্স লবণের সবুজ-হলুদ স্ফটিক অবক্ষেপণ তৈরি করে:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

অবক্ষয় অ্যাসিটিক এবং খনিজ অ্যাসিডে দ্রবণীয়। ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ক্যাশন প্রতিক্রিয়ায় হস্তক্ষেপ করে না।

প্রতিক্রিয়া নির্বাহ করা: পরীক্ষার দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে, 2 ফোঁটা ফেনোলফথালিন দ্রবণ এবং 2 এম অ্যামোনিয়া দ্রবণ ড্রপ ড্রপ করে দিন যতক্ষণ না একটি গোলাপী রঙ দেখা যায়। টেস্টটিউবের বিষয়বস্তু একটি ফোঁড়ায় গরম করা হয় এবং 8-হাইড্রোক্সিকুইনোলিনের 5% অ্যালকোহল দ্রবণের 4-5 ফোঁটা যোগ করা হয়। ম্যাগনেসিয়ামের উপস্থিতিতে, একটি সবুজ-হলুদ বৃষ্টিপাত হয়। প্রতিক্রিয়া ক্ষার এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতব আয়ন দ্বারা হস্তক্ষেপ করা হয় না.

এই নিবন্ধটি থেকে আপনি ম্যাগনেসিয়াম কী তা শিখবেন এবং একটি বাস্তব রাসায়নিক অলৌকিক ঘটনা দেখতে পাবেন - জলে ম্যাগনেসিয়ামের জ্বলন!

17 শতকে, ইপসমের ইংরেজ শহরে, একটি তিক্ত পদার্থকে একটি খনিজ স্প্রিং থেকে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল যার একটি রেচক প্রভাব ছিল। এই পদার্থটি ম্যাগনেসিয়াম সালফেট বা MgSO₄∙7H₂O-এর স্ফটিক হাইড্রেট হিসাবে প্রমাণিত হয়েছিল। এর নির্দিষ্ট স্বাদের কারণে, ফার্মাসিস্টরা এই যৌগটিকে "তিক্ত লবণ" বলে অভিহিত করেছেন। 1808 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ হামফ্রি ডেভি ম্যাগনেসিয়া এবং পারদ ব্যবহার করে দ্বাদশ মৌলের একটি সংমিশ্রণ পান। এগারো বছর পরে, ফরাসি রসায়নবিদ এন্টোইন বুসি ম্যাগনেসিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করে ম্যাগনেসিয়াম হ্রাস করে প্রশ্নযুক্ত পদার্থটি পান।

ম্যাগনেসিয়াম সবচেয়ে সাধারণ উপাদানগুলির মধ্যে একটি ভূত্বক. সর্বাধিক ম্যাগনেসিয়াম যৌগ পাওয়া যায় সমুদ্রের জল. এই উপাদান খেলা গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকামানুষ, প্রাণী, ইত্যাদির জীবনে

একটি ধাতু হিসাবে, ম্যাগনেসিয়াম তার বিশুদ্ধ আকারে ব্যবহৃত হয় না - শুধুমাত্র সংকর ধাতুগুলিতে (উদাহরণস্বরূপ, টাইটানিয়াম সহ)। ম্যাগনেসিয়াম আপনাকে অতি-আলো সংকর ধাতু তৈরি করতে দেয়।

ম্যাগনেসিয়ামের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

এটি একটি চরিত্রগত ধাতব দীপ্তি সহ রূপালী-হালকা রঙের একটি হালকা এবং নমনীয় ধাতু।

ম্যাগনেসিয়াম বায়ু দ্বারা জারিত হয় এবং এর পৃষ্ঠে একটি মোটামুটি শক্তিশালী MgO ফিল্ম তৈরি হয়, যা ধাতুকে ক্ষয় থেকে রক্ষা করে।

রূপালী ধাতুর গলনাঙ্ক হল 650 °C, এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 1091 °C।

ম্যাগনেসিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এই ধাতু একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম সঙ্গে আচ্ছাদিত করা হয়. যদি এটি ধ্বংস হয়, ম্যাগনেসিয়াম দ্রুত বাতাসে অক্সিডাইজ করবে। তাপমাত্রার প্রভাবের অধীনে, ধাতু সক্রিয়ভাবে হ্যালোজেন এবং অনেক অধাতুর সাথে যোগাযোগ করে। ম্যাগনেসিয়াম গরম পানির সাথে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

যদি আপনি একটি গ্যাস বার্নারে একটি বিশেষ রাসায়নিক চামচে ম্যাগনেসিয়াম পাউডারে আগুন জ্বালিয়ে তারপর জলে নামিয়ে দেন তবে পাউডারটি আরও তীব্রভাবে জ্বলতে শুরু করবে।

এটি কীভাবে ঘটে তা এখানে:

নিবিড়ভাবে নিঃসৃত হাইড্রোজেনের কারণে, এটি সঙ্গী হবে। এই ক্ষেত্রে, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড গঠিত হয়, এবং তারপর তার হাইড্রক্সাইড।

ম্যাগনেসিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু এবং তাই অ্যাসিডের সাথে হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া দেখায়। যাইহোক, এটি ক্ষারীয় ধাতু পটাসিয়ামের ক্ষেত্রে যেমন হিংস্রভাবে ঘটে না, অর্থাৎ, প্রতিক্রিয়াটি ইগনিশন ছাড়াই ঘটে। কিন্তু একটি চরিত্রগত হিসিং সঙ্গে, হাইড্রোজেন বুদবুদ সক্রিয়ভাবে মুক্তি হয়। এবং যদিও হাইড্রোজেন বুদবুদগুলি ধাতুকে উত্তোলন করে, তবে এটি ভাসমান থাকার জন্য যথেষ্ট হালকা নয়।

ম্যাগনেসিয়াম এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ার সমীকরণ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

600 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায়, ম্যাগনেসিয়াম বাতাসে জ্বলে, সূর্যের মতো প্রায় সমগ্র বর্ণালী জুড়ে অত্যন্ত উজ্জ্বল আলো নির্গত করে।

মনোযোগ! এই পরীক্ষাগুলি নিজেকে পুনরাবৃত্তি করার চেষ্টা করবেন না!

এই জাতীয় অন্ধ ফ্ল্যাশ আপনার চোখকে আহত করতে পারে: আপনি রেটিনায় জ্বলতে পারেন এবং সবচেয়ে খারাপ ক্ষেত্রে আপনার দৃষ্টি হারাতে পারেন। অতএব, এই ধরনের অভিজ্ঞতাগুলি কেবল সবচেয়ে সুন্দর নয়, সবচেয়ে বিপজ্জনকও। বিশেষ প্রতিরক্ষামূলক অন্ধকার চশমা ছাড়া এই পরীক্ষাটি চালানোর পরামর্শ দেওয়া হয় না। আপনি একটি ম্যাগনেসিয়াম দহন পরীক্ষা পাবেন যা বাড়িতে নিরাপদে করা যেতে পারে।

প্রতিক্রিয়াটি ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের একটি সাদা পাউডার (যাকে ম্যাগনেসিয়াও বলা হয়), সেইসাথে ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইড তৈরি করে। দহন সমীকরণ:

2Mg + O₂ = 2MgO;

3Mg + N₂ = Mg₃N₂।

ম্যাগনেসিয়াম জল এবং বায়ুমণ্ডলে উভয়ই জ্বলতে থাকে কার্বন - ডাই - অক্সাইড, তাই এই ধরনের আগুন নেভানো বেশ কঠিন। জল দিয়ে নিভিয়ে দেওয়া পরিস্থিতিকে আরও বাড়িয়ে তোলে, কারণ হাইড্রোজেন নির্গত হতে শুরু করে, যা জ্বলে ওঠে।

আলোর উৎস হিসেবে ম্যাগনেসিয়ামের অস্বাভাবিক ব্যবহার (1931)

12 তম উপাদানটি ক্ষার ধাতুর সাথে খুব মিল। উদাহরণস্বরূপ, এটি নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রাইড তৈরি করে:

3Mg +N₂ = Mg₃N₂।

এছাড়াও, লিথিয়ামের মতো, ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইড সহজেই পানির সাথে পচে যেতে পারে:

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃।