Күкірт гидроксидінің формуласы және оның табиғаты. Күкірт оксиді. Жоғары оксидті егжей-тегжейлі талдау

1) Массасы 4,08 г 1 (А) - топтың кейбір элементі түзетін гидроксидпен реакцияға түсу үшін 1,46 г тұз қышқылы қажет. Бұл элемент: рубидий; дейін

али; литий; натрий;
2) Жоғары күкірт гидроксидінің калий гидроксидімен әрекеттесу теңдеуіндегі коэффициенттердің қосындысы: 4; 6; 5; 8;

1. Литий гидроксидімен әрекеттеседі; 1) кальций гидроксиді 2) тұз қышқылы 3) магний оксиді 4) барий 2. ең айқын

Қарапайым заттың металл емес қасиеттері:

1) хлор 2) күкірт 3) кремний 4) кальций

3.Периодтық жүйедегі топ нөмірі:

1) атомның жоғары валенттілігі 2) атомдағы электрондар саны 3) ядродағы протондар саны 4) электрон қабаттарының саны

4. Жоғары азот гидроксидімен әрекеттеседі:

1) кальций гидроксиді 2) тұз қышқылы 3) барий сульфаты 4) кремний оксиді

5. Жай заттың ең айқын металлдық қасиеттері: 1) натрий 2) магний 3) кальций 4) калий

Барлық реакциялар үшін толық және қысқа иондық теңдеулерді жазу қажет болады. 1. Калий → калий гидроксиді → калий сульфаты →

барий сульфаты

2. Фосфор → фосфор (III) оксиді → фосфор (V) оксиді → фосфор қышқылы → кальций фосфаты

3. Мырыш → мырыш хлориді → мырыш гидроксиді → мырыш оксиді

4. Күкірт → күкірт диоксиді → жоғары күкірт оксиді → күкірт қышқылы → алюминий сульфаты.

5. Литий → литий гидроксиді → литий хлориді → күміс хлориді

6. Азот → азот оксиді (II) → азот оксиді (IV) → азот қышқылы → натрий нитраты

7. Күкірт → кальций сульфиді → кальций оксиді → кальций карбонаты → көмірқышқыл газы

8. Көміртегі диоксиді→ натрий карбонаты → кальций карбонаты → кальций оксиді

9. Темір → темір (II) оксиді → темір (III) оксиді → темір (III) сульфаты

10. Барий → барий оксиді → барий хлориді → барий сульфаты

1) Мыс жай заты өрнекте көрсетілген: А) сым мыстан жасалған В) мыс мыс оксидінің құрамына кіреді С) мыс малахит құрамына кіреді D) м

біреуі қола құрамына кіреді 2) Периодтық жүйенің периодтарында ядролар зарядының ұлғаюымен өзгермейді: А) атомның массасы В) энергетикалық деңгейлер саны С) жалпы саныэлектрондар D) сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны 3) сәйкесінше күкірт, азот, хлор жоғары оксидтерінің формулалары: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) Иондық байланыс түрі және кристалдық тор бар: A) натрий фториді В) су С) күміс D) бром 5) сәйкесінше еритін негіз бен амфотерлі гидроксидтің формулалары: A) BaO, Cu(OH)2 B) Ba(OH)2, Al(OH)3 C ) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH 6) Калий перманганатының термиялық ыдырау реакциясындағы оттегі формуласының алдындағы коэффициент: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 мыс оксиді (II) реакцияларға жатады: А) ыдырау В) қосылыстар С) орынбасу D) алмасу 8) 2 г көмір жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (С+О2 \u003d СО2 термохимиялық реакция теңдеуі. + 393 кДж), тең: A) 24 кДж B) 32,75 кДж С) 65,5 кДж D) 393 кДж 9) Жоғары температурада оттегі барлық топтағы заттармен әрекеттеседі: A) CuO, H2, Fe B) P , H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Жоғары температурада сутекпен де, оттегімен де әрекеттеседі: A) мыс (II) оксиді В) алтын С) күкірт Д) азот қышқылы 11) сұйылтылған күкірт қышқылы: A) Mg және Cu(OH)2 B) CO2 және NaOH C) FeO және H2S D) P және CuCl2 12) Күкірт оксиді (IV) әрекеттеспейді: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 түрлену сызбасындағы «X» және «Y» заттардың формулалары A) X - H2 ; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y - Cl2 14) Күкірт оксидіндегі (IV) күкірттің массалық үлесі: а) 20% б) 25% в) 33% г) 50% 15) Құрамында 19,6 г күкірт қышқылы бар ерітінді артық мөлшерде бейтараптандырылды. магний оксиді. Түзілген тұз затының мөлшері: а) 0,2 моль ә) 2 моль б) 0,1 моль г) 1 моль 16) Натрий атомындағы толық толтырылған энергия деңгейлерінің саны: A) 2 В) 3 С) 4 D ) 5 17 ) Жұптағы элементтердің химиялық активтілігінің қатынасы дұрыс көрсетілген: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) Li  Na  K қатарындағы металдық қасиеттер.  Cs A) өсу В) азаю C ) өзгермейді Д) периодты түрде өзгереді 19) Бром атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Атомда электрондық формула 1s22s22p63s23p5: А) йод В) бром С) хлор D) фтор 21 ) I қатарындағы химиялық элементтердің металлдық қасиеттері  Br  Cl  F A) жоғарылайды В) азаяды С) периодты түрде өзгереді Д) өзгермейді 22) Ковалентті полюссіз байланысы бар заттың формуласы: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Қатты көміртек оксидінің (IV) кристалдық торы: А) иондық В) атомдық С) молекулалық D) металдық 24) Иондық байланысы бар зат: A) күкірт оксиді (VI) В) хлор С) күкірт сутегі Д) натрий хлориді 25) 2, 8, 5 сандар қатары атомның энергетикалық деңгейлері бойынша электрондардың таралуына сәйкес келеді: А) алюминий В) азот С) фосфор Д) хлор 26) Сыртқы энергия деңгейінің электрондық формуласы 2s22p4 атомға сәйкес: а) күкірт В) көмір С) кремний Д) оттегі 27) Атомның сыртқы энергетикалық деңгейінде төрт электрон бар: А) гелий В) бериллий С) көміртек. D) оттегі

Күкірттің сипаттамасы: 1) Периодтық жүйедегі элементтің орны D.I Күкірттің сипаттамасы: 1) Периодтық жүйедегі элементтің орны

Д.И.Менделеев және оның атомдарының құрылысы 2) Жай заттың табиғаты (металл, бейметалл) 3) Жай заттың қасиеттерін қасиеттерімен салыстыру. қарапайым заттар, топшада көршілес элементтерден түзілген 4) Жай заттың қасиеттерін периодта көршілес элементтер түзетін жай заттардың қасиеттерімен салыстыру 5) Жоғары оксидтің құрамы, оның сипаты (негізгі, қышқылдық, амфотерлік) амфотерлік гидроксид) 7) ұшпа сутегі қосылысының құрамы (металл еместер үшін)

түссіз сұйықтық Молярлық масса 80,06 г/моль Тығыздығы 1,92 г/см³ Жылу қасиеттері T. балқыту. 16,83°C Т.кип. 44,9°C Түзілу энтальпиясы -395,8 кДж/моль Классификация Рег. CAS нөмірі Қауіпсіздік LD 50 510 мг/кг Уыттылық Деректер стандартты шарттарға негізделген (25 °C, 100 кПа), егер басқаша көрсетілмесе.

Күкірт оксиді (VI) (күкірт ангидриді, күкірт триоксиді, күкірт газы) SO 3 – күкірттің ең жоғары оксиді. Қалыпты жағдайда тұншықтырғыш иісі бар өте ұшқыш, түссіз сұйықтық. 16,9°С-тан төмен температурада қатты SO 3 түрлі кристалдық модификацияларының қоспасын түзу арқылы қатады.

Түбіртек

Сульфаттарды термиялық ыдырату арқылы алуға болады:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xоң\; жақ\; көрсеткі(^от)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

немесе SO 2-нің озонмен әрекеттесуі:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO 2, NO 2 тотығу үшін де қолданылады:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; SO\_3\; +\; ЖОҚ)$

Бұл реакция күкірт қышқылын алудың тарихи алғашқы, азотты әдісінің негізінде жатыр.

Физикалық қасиеттері

Күкірт оксиді (VI) – қалыпты жағдайда өте ұшқыш, тұншықтырғыш иісі бар түссіз сұйықтық.

Газ фазасындағы SO 3 молекулалары D 3h симметриясы бар жазық тригональды құрылымға ие (OSO бұрышы = 120°, d(S-O) = 141 pm). Сұйық және кристалдық күйге өткенде циклдік тример және ирек тізбектер түзіледі. түрі химиялық байланысмолекулада: ковалентті полярлы химиялық байланыс.

Қатты SO 3 балқу нүктелері сәйкесінше 16,8, 32,5, 62,3 және 95 ° C болатын α-, β-, γ- және δ-пішіндерінде болады және кристалдардың пішіні мен SO 3 полимерлену дәрежесі бойынша ерекшеленеді. SO 3-тің α-формасы негізінен тример молекулаларынан тұрады. Күкірт ангидридінің басқа кристалдық формалары ирек тізбектерден тұрады: β-SO 3 кезінде оқшауланған, γ-SO 3 кезінде тегіс желілерге немесе δ-SO 3 кезінде үш өлшемді құрылымдарға қосылған. Салқындаған кезде бу алдымен түссіз, мұз тәрізді, тұрақсыз α-формасын түзеді, ол ылғалдың қатысында бірте-бірте тұрақты β-формаға – асбестке ұқсас ақ «жібектей» кристалдарға өтеді. β-форманың α-түріне кері өтуі SO 3 газ күйі арқылы ғана мүмкін болады. Екі модификация да SO 3 жоғары гигроскопиялық болғандықтан ауада «түтіндейді» (H 2 SO 4 тамшылары түзіледі). Басқа модификацияларға өзара көшу өте баяу жүреді. Күкірт триоксидінің әртүрлі формалары донор-акцепторлық байланыстардың түзілуіне байланысты SO 3 молекулаларының полимерлену қабілетімен байланысты. SO 3 полимерлі құрылымдары бір-біріне оңай айналады, ал қатты SO 3 әдетте әртүрлі формадағы қоспадан тұрады, олардың салыстырмалы құрамы күкірт ангидридін алу шарттарына байланысты.

Химиялық қасиеттері

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

және оксидтер:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; CaSO\_4)$

SO 3 күшті тотықтырғыш қасиеттерімен сипатталады, әдетте күкірт диоксидіне дейін тотықсызданады:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Хлорсутекпен әрекеттескенде хлорсульфон қышқылы түзіледі:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; HSO\_3Cl)$

Ол сондай-ақ күкірт дихлоридімен және хлормен әрекеттесіп, тионилхлоридті түзеді:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash оң\; жақ\; көрсеткі\; 3SOCl\_2)$

Қолдану

Күкірт ангидриді ең алдымен күкірт қышқылын өндіруде қолданылады.

Күкірт ангидриді үй-жайларды дезинфекциялауда қолданылатын күкірт түйіршіктерін жағу кезінде де ауаға таралады. Ылғал беттермен байланысқан кезде күкірт ангидриді күкірт қышқылына айналады, ол қазірдің өзінде саңырауқұлақтар мен басқа да зиянды организмдерді жояды.

«Күкірт(VI) ​​оксиді» мақаласына пікір жазыңыз.

Әдебиет

• Ахметов Н.С. «Генерал және бейорганикалық химия» М.: магистратура, 2001
• Карапетянц М.Х., Дракин С.И. «Жалпы және бейорганикалық химия» М.: Химия 1994 ж.

Күкірт оксидін сипаттайтын үзінді (VI)

Наташа қызарып кетті. -Мен ешкімге үйленгім келмейді. Оны көргенде мен де солай айтамын.
- Солай де! - деді Ростов.
«Иә, мұның бәрі бос сөз», - деп Наташа әңгімесін жалғастырды. - Ал Денисов неге жақсы? — деп сұрады ол.
- Жақсы.
-Ал, сау бол, киін. Ол қорқынышты ма, Денисов?
-Неге қорқынышты? — деп сұрады Николай. - Жоқ. Васка жақсы.
– Сіз оны Васка дейсіз – біртүрлі. Және ол өте жақсы ма?
- Өте жақсы.
-Ал, кел, шай іш. Бәріміз бірге.
Ал Наташа аяғының ұшымен тұрып, бишілер сияқты бөлмеден шығып кетті, бірақ 15 жастағы бақытты қыздар күлімдеп күлді. Қонақ бөлмеде Сонямен кездескен Ростов қызарып кетті. Ол онымен қалай күресетінін білмеді. Кеше олар кездесу қуанышының алғашқы сәтінде сүйіссе, бүгін олар мұны істеу мүмкін емес екенін сезінді; анасы да, әпкелері де оған сұраулы көзбен қарап, одан оның оған қалай қарайтынын күтетінін сезді. Ол оның қолын сүйіп, сен - Соня деп атады. Бірақ олардың көздері кездесіп, бір-біріне «сен» деп, нәзік сүйді. Ол Наташаның елшілігінде оның уәдесін еске түсіруге батылы барғаны және сүйіспеншілігі үшін алғыс айтқаны үшін оның көздерімен кешірім сұрады. Ол оған бостандық ұсынғаны үшін көзімен алғысын білдірді және қалай болғанда да, ол оны ешқашан сүюді тоқтатпайтынын айтты, өйткені оны сүймеу мүмкін емес.
«Бірақ, қандай таң қаларлық, - деді Вера жалпы үнсіздік сәтін таңдап, - Соня мен Николенка енді бейтаныс адамдардай кездесті. - Вераның ескертуі оның барлық ескертулері сияқты әділ болды; бірақ, оның көптеген сөздері сияқты, бәрі ыңғайсызданып, Соня, Николай және Наташа ғана емес, ұлының Соняға деген сүйіспеншілігінен қорқып, оны тамаша кештен айыруы мүмкін кәрі графиня да қызарып кетті. қыз. Денисов Ростовты таң қалдырған, жаңа формада, помадалы және хош иісті иіспен, қонақ бөлмеде шайқастардағыдай ерке, ханымдар мен мырзалармен соншалықты мейірімді көрінді, Ростов оны көреді деп күтпеген.

Әскерден Мәскеуге оралған Николай Ростовты отбасы ең жақсы ұл, батыр және сүйікті Николушка ретінде асырап алды; туыстары - тәтті, сүйкімді және инабатты жігіт ретінде; таныстары - әдемі гусар лейтенанты, ақылды биші және Мәскеудегі ең жақсы күйеу жігіттердің бірі ретінде.
Ростовтықтар бүкіл Мәскеуді білетін; Ескі графтың биыл ақшасы жеткілікті болды, өйткені барлық үйлер кепілге алынды, сондықтан Николушка өзінің жеке троттері мен ең сәнді шалбарын, Мәскеуде ешкімде жоқ ерекше киімдерін және ең сәнді етіктерін алды. ең үшкір шұлықтар мен кішкентай күміс шпорлар көп көңілді болды. Ростов үйіне қайтып келе жатып, белгілі бір уақыттан кейін ескі өмір жағдайларына тырысқаннан кейін жағымды сезімге ие болды. Оған әбден жетіліп, есейіп кеткендей көрінді. Құдай заңына сәйкес келмейтін емтиханнан үміт үзу, Гавриладан таксиге ақша алу, Сонямен жасырын сүйісу, ол мұның барлығын қазір өлшеусіз алыс болатын балалық туралы еске алды. Қазір ол күміс шапан киген гусар лейтенанты, солдат Георгий бар, атышулы аңшылармен бірге егде тартқан, сыйлы. Оның бульварда кешке баратын таныс келіншегі бар. Ол Архаровтардағы балда мазурка жүргізді, фельдмаршал Каменскиймен соғыс туралы әңгімеледі, ағылшын клубына барды және Денисов оны таныстырған қырық жастағы бір полковникпен бірге болды.
Оның егеменге деген құштарлығы Мәскеуде біршама әлсіреп қалды, өйткені осы уақыт ішінде ол оны көрмеді. Бірақ ол егемен туралы, оған деген сүйіспеншілігі туралы жиі айта отырып, оның әлі де бәрін айтпағанын, егеменге деген сезімінде әркім түсіне бермейтін тағы бір нәрсе бар екенін сездіретін; және сол кезде Мәскеуде император Александр Павловичке тән сүйіспеншілік сезімін шын жүректен бөлісті.
Ростов Мәскеуде болған осы қысқа уақытында, әскерге кетер алдында ол жақындаған жоқ, керісінше, Сонямен жолын ажыратты. Ол өте сүйкімді, сүйкімді және оған ғашық болғаны анық; бірақ ол жастық шағында болды, істеу керек көп нәрсе бар сияқты, оны істеуге уақыт жоқ, ал жас жігіт араласудан қорқады - ол өзінің еркіндігін бағалайды, ол оған басқа да көптеген нәрселер қажет. Мәскеудегі жаңа қонысында Соняны ойлағанда, ол өзіне-өзі: Е-е! әлі көп, олардың көбі болады және бар, бір жерде, маған әлі белгісіз. Менде әлі уақыт бар, қалаған кезде, сүйіспеншілікке, бірақ қазір уақыт жоқ. Бұған қоса, оған әйелдер қоғамындағы батылдығын қорлайтын нәрсе сияқты көрінді. Ол шарлар мен сорорларға барды, ол өз еркіне қарсы әрекет етті. жүгіру, Ағылшын клубы, Денисовпен көңіл көтеру, сонда сапар - бұл басқа мәселе: бұл жас гусарға лайықты болды.

Күкірт кең таралған жер қыртысы, басқа элементтер арасында он алтыншы орында. Ол бос күйде де, байланысқан күйде де кездеседі. Бұған металл емес қасиеттер тән химиялық элемент. Оның латынша атауы «Күкірт», S белгісімен белгіленеді. Элемент оттегі және/немесе сутегі бар қосылыстардың әртүрлі иондарының бөлігі болып табылады, қышқылдар, тұздар және бірнеше оксидтер класына жататын көптеген заттарды құрайды, олардың әрқайсысы деп атауға болады. валенттілікті білдіретін қосу таңбалары бар күкірт оксиді. Ол көрсететін тотығу күйлері әртүрлі қосылыстар+6, +4, +2, 0, -1, -2. Әртүрлі тотығу дәрежесі бар күкірт оксидтері белгілі. Ең көп тарағандары күкірт диоксиді және триоксиді. Бұл элементтің күкірт тотығы, сондай-ақ жоғары (SO3-тен басқа) және төменгі оксидтері аз белгілі.

Күкірт тотығы

Күкірт оксиді II, SO деп аталатын бейорганикалық қосылыс сыртқы түрібұл зат түссіз газ. Сумен жанасқанда ол ерімейді, бірақ онымен әрекеттеседі. Бұл сирек кездесетін газды ортада ғана кездесетін өте сирек қосылыс. SO молекуласы термодинамикалық тұрақсыз, ол бастапқыда S2O2, (күкірт газы немесе күкірт асқын тотығы деп аталады) айналады. Біздің атмосферада күкірт оксиді сирек кездесетіндіктен және молекуласының тұрақтылығы төмен болғандықтан, бұл заттың қауіптілігін толық анықтау қиын. Бірақ конденсацияланған немесе одан да көп шоғырланған түрде оксид салыстырмалы түрде улы және каустикалық болып табылатын пероксидке айналады. Бұл қосылыс сонымен қатар өте тез тұтанғыш (осы қасиеті бойынша метанды еске түсіреді), ал жанған кезде күкірт диоксиді - улы газ түзіледі. Күкірт оксиді 2 Ио маңынан табылды (Венера атмосферасының бірі және жұлдыз аралық ортада. Иода жанартаулық және фотохимиялық процестер нәтижесінде пайда болады деп болжанады. Негізгі фотохимиялық реакциялар келесідей: O + S2 → S + SO және SO2 → SO +O.

Күкірт диоксиді

Күкірт оксиді IV немесе күкірт диоксиді (SO2) тұншықтырғыш, өткір иісі бар түссіз газ. Минус 10 С температурада сұйық күйге өтеді, ал минус 73 С температурада қатып қалады. 20С температурада 1 литр суда шамамен 40 көлем SO2 ериді.

Бұл күкірт оксиді суда ери отырып, күкірт қышқылын түзеді, өйткені бұл оның ангидриді: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ол негіздермен әрекеттеседі және 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O және SO2 + CaO → CaSO3.

Күкірт диоксидінің тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиеті де бар. Ол катализатор қатысында атмосфералық оттегінің әсерінен күкірт ангидридіне дейін тотығады: SO2 + O2 → 2SO3. Күшті тотықсыздандырғыштармен, мысалы, күкіртті сутегімен, ол тотықтырғыштың рөлін атқарады: H2S + SO2 → S + H2O.

Күкірт диоксиді негізінен өнеркәсіпте күкірт қышқылын алу үшін қолданылады. Күкірт диоксиді күкіртті немесе темір колчеданын жағу арқылы алынады: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Күкірт ангидриді

Күкірт оксиді VI, немесе күкірт триоксиді (SO3) аралық өнім болып табылады және тәуелсіз құндылығы жоқ. Сыртқы түрі бойынша бұл түссіз сұйықтық. Ол 45 С температурада қайнайды, ал 17 С төмен ақ кристалды массаға айналады. Бұл күкірт (күкірт атомының тотығу дәрежесі + 6) өте гигроскопиялық. Сумен күкірт қышқылын түзеді: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Суда еріген кезде ол көп мөлшерде жылу бөледі, ал оксидті бірте-бірте емес, бірден көп мөлшерде қосса, жарылыс болуы мүмкін. Күкірт үш тотығы концентрлі күкірт қышқылында жақсы ериді және олеум түзеді. Олеумдегі SO3 мөлшері 60%-ға жетеді. Бұл күкірт қосылысы барлық қасиеттерімен сипатталады

Күкірттің жоғары және төменгі оксидтері

Күкірт - SO3 + x формуласы бар химиялық қосылыстар тобы, мұнда x 0 немесе 1 болуы мүмкін. SO4 мономерлік оксидінің құрамында пероксо тобы (O-O) бар және SO3 оксиді сияқты күкірттің +6 тотығу дәрежесімен сипатталады. . Бұл күкірт оксидін төмен температурада (78 К төмен) SO3 реакциясы немесе озонмен араласқан SO3 фотолизі арқылы алуға болады.

Төменгі күкірт оксидтері химиялық қосылыстар тобы болып табылады, олар мыналарды қамтиды:

• SO (күкірт оксиді және оның димері S2O2);
• күкірт оксидтері SnO (күкірт атомдары түзетін сақиналардан тұратын циклді қосылыстар, ал n 5-тен 10-ға дейін болуы мүмкін);
• S7O2;
• күкірттің полимер оксидтері.

Төменгі күкірт оксидтеріне қызығушылық артты. Бұл олардың құрлықтағы және жерүсті атмосферадағы мазмұнын зерттеу қажеттілігіне байланысты.

Тотығу-тотықсыздану процестерінде күкірт диоксиді тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш бола алады, өйткені бұл қосылыстағы атомның аралық тотығу дәрежесі +4.

Тотықтырғыш SO 2 күшті тотықсыздандырғыштармен қалай әрекеттеседі, мысалы:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Тотықсыздандырғыш SO 2 күшті тотықтырғыштармен қалай әрекеттеседі, мысалы катализатордың қатысуымен, және т.б.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Түбіртек

1) Күкірттің жануы кезінде күкірт диоксиді түзіледі:

2) Өнеркәсіпте пиритті күйдіру арқылы алады:

3) Зертханалық жағдайда күкірт диоксидін алуға болады:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Қолдану

Күкірт диоксиді тоқыма өнеркәсібінде әртүрлі өнімдерді ағарту үшін кеңінен қолданылады. Оның үстіне, ол қолданылады ауыл шаруашылығыжылыжайлар мен жертөлелерде зиянды микроорганизмдерді жою үшін. Көп мөлшерде SO 2 күкірт қышқылын алу үшін қолданылады.

күкірт оксиді (VI) – SO 3 (күкірт ангидриді)

Күкірт ангидриді SO 3 – түссіз сұйықтық, ол 17°С-тан төмен температурада ақ кристалды массаға айналады. Ол ылғалды өте жақсы сіңіреді (гигроскопиялық).

Химиялық қасиеттері

Қышқылдық-негіздік қасиеттері

Әдеттегі қышқыл оксиді күкірт ангидриді қалай әрекеттеседі:

SO 3 + CaO = CaSO 4

в) сумен:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3-тің ерекше қасиеті оның күкірт қышқылында жақсы еритін қабілеті. Күкірт қышқылындағы SO 3 ерітіндісі олеум деп аталады.

Олеум түзілуі: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

тотығу-тотықсыздану қасиеттері

Күкірт оксиді (VI) күшті тотықтырғыш қасиеттерімен сипатталады (әдетте SO 2 дейін тотықсызданған):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Алу және пайдалану

Күкірт ангидриді күкірт ангидридінің тотығуы кезінде түзіледі:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Таза түрінде күкірт ангидридінің практикалық маңызы жоқ. Ол күкірт қышқылы өндірісінде аралық өнім ретінде алынады.

H2SO4

Күкірт қышқылы туралы сөз алғаш рет араб және еуропалық алхимиктер арасында кездеседі. Ол темір сульфатын (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ауада: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 немесе 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO3 қоспасымен күйдіру арқылы алынған. + 3N 2, ал күкірт ангидридінің бөлінетін булары конденсацияланды. Ылғалды сіңіріп, олар олеумға айналды. Дайындалу тәсіліне қарай H 2 SO 4 витриол майы немесе күкіртті май деп аталды. 1595 жылы алхимик Андреас Либавиус екі заттың да сәйкестігін анықтады.

Ұзақ уақыт бойы витриол майы кеңінен қолданылмады. Оған деген қызығушылық 18 ғасырдан кейін айтарлықтай өсті. Индигокармин, тұрақты көк бояғыш табылды. Күкірт қышқылын шығаратын алғашқы зауыт 1736 жылы Лондонға жақын жерде құрылды. Процесс қорғасын камераларында жүргізілді, оның түбіне су құйылды. Селитраның күкіртпен балқытылған қоспасы камераның жоғарғы бөлігінде жағылды, содан кейін ауа жіберілді. Процедура контейнер түбінде қажетті концентрациядағы қышқыл пайда болғанша қайталанды.

19 ғасырда әдіс жетілдірілді: селитра орнына азот қышқылы қолданылды (камерада ыдырағанда береді). Жүйеге азотты газдарды қайтару үшін арнайы мұнаралар жобаланды, олар бүкіл процеске - мұнара процесі деп аталды. Мұнара әдісімен жұмыс істейтін зауыттар бүгінгі күнге дейін бар.

Күкірт қышқылы- бұл ауыр майлы сұйықтық, түссіз және иіссіз, гигроскопиялық; суда жақсы ериді. Концентрлі күкірт қышқылы суда еріген кезде көп мөлшерде жылу бөлінеді, сондықтан оны мұқият суға құйып алу керек (және керісінше емес!) Және ерітіндіні араластырыңыз.

H2SO4 мөлшері 70%-дан төмен күкірт қышқылының судағы ерітіндісін әдетте сұйылтылған күкірт қышқылы деп, ал 70%-дан жоғары ерітіндіні концентрлі күкірт қышқылы деп атайды.

Химиялық қасиеттері

Қышқылдық-негіздік қасиеттері

Сұйылтылған күкірт қышқылы күшті қышқылдарға тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Ол жауап береді:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ иондарының SO 4 2+ сульфат иондарымен әрекеттесу процесі ақ ерімейтін BaSO 4 тұнбасының түзілуіне әкеледі. ол сульфат ионына сапалық реакция.

Тотығу-тотықсыздану қасиеттері

Сұйытылған H 2 SO 4 , H + иондары тотықтырғыштар, ал концентрлі H 2 SO 4 сульфат иондары SO 4 2+ болады. SO 4 2+ иондары Н+ иондарына қарағанда күшті тотықтырғыштар болып табылады (сызбаны қараңыз).

AT сұйылтылған күкірт қышқылыкернеулердің электрохимиялық қатарындағы металдарды ерітеді сутегіге. Бұл жағдайда металл сульфаттары түзіледі және бөлінеді:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Сутектен кейінгі кернеулердің электрохимиялық қатарында болатын металдар сұйылтылған күкірт қышқылымен әрекеттеспейді:

Cu + H 2 SO 4 ≠

концентрлі күкірт қышқылыкүшті тотықтырғыш болып табылады, әсіресе қыздырғанда. Ол көптеген, ал кейбір органикалық заттарды тотықтырады.

Концентрленген күкірт қышқылы сутектен кейінгі кернеулердің электрохимиялық қатарында тұрған металдармен әрекеттескенде (Cu, Ag, Hg) металл сульфаттары, сонымен қатар күкірт қышқылының тотықсыздану өнімі – SO 2 түзіледі.

Күкірт қышқылының мырышпен әрекеттесуі

Белсендірек металдармен (Zn, Al, Mg) концентрлі күкірт қышқылын бос күйге дейін тотықсыздандыруға болады. Мысалы, күкірт қышқылымен әрекеттескенде, қышқылдың концентрациясына байланысты күкірт қышқылының тотықсыздануының әртүрлі өнімдері бір мезгілде - SO 2, S, H 2 S түзілуі мүмкін:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Суықта концентрлі күкірт қышқылы кейбір металдарды пассивтендіреді, сондықтан ол темір цистерналарда тасымалданады:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Концентрлі күкірт қышқылы кейбір бейметалдарды (және т.б.) тотықтырып, күкірт оксиді (IV) SO 2 түзеді:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Алу және пайдалану

Өнеркәсіпте күкірт қышқылын жанасу арқылы алады. Сатып алу процесі үш кезеңде жүзеге асырылады:

1. Пиритті қуыру арқылы SO 2 алу:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Катализатор – ванадий (V) оксидінің қатысуымен SO 2-нің SO 3-ке дейін тотығуы:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. SO 3-тің күкірт қышқылында еруі:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Алынған олеум темір цистерналарда тасымалданады. Олеумнен суға құю арқылы қажетті концентрациядағы күкірт қышқылын алады. Мұны диаграмма арқылы көрсетуге болады:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Күкірт қышқылы әртүрлі мақсаттарда қолданылады әртүрлі аймақтарҰлттық экономика. Ол газдарды кептіру үшін, басқа қышқылдарды өндіруде, тыңайтқыштар, әртүрлі бояғыштар мен дәрі-дәрмектер алу үшін қолданылады.

Күкірт қышқылының тұздары

Сульфаттардың көпшілігі суда жақсы ериді (аз еритін CaSO 4 , одан да аз PbSO 4 және іс жүзінде ерімейтін BaSO 4 ). Құрамында кристалдану суы бар кейбір сульфаттар витриол деп аталады:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O мыс сульфаты

FeSO 4 ∙ 7H 2 O темір сульфаты

Күкірт қышқылының тұздарында бәрі бар. Олардың жылытуға қатысы ерекше.

сульфаттар белсенді металдар( , ) тіпті 1000 o С те ыдырамайды, ал басқалары (Cu, Al, Fe) – аздап қыздырғанда металл оксидіне және SO 3-ке ыдырайды:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Жүктеп алу:

Тақырып бойынша тегін реферат жүктеп алыңыз: «Күкірт қышқылын контактілі әдіспен алу»

Сіз басқа тақырыптар бойынша эсселерді жүктей аласыз

*жазбаның суретінде мыс сульфатының фотосуреті берілген

Күкірттің +4 тотығу дәрежесі айтарлықтай тұрақты және SHal 4 тетрагалидтерінде, SOHal 2 оксодигалидтерінде, SO 2 диоксидінде және олардың сәйкес аниондарында көрінеді. Күкірт диоксиді мен күкірт қышқылының қасиеттерімен танысамыз.

1.11.1. Күкірт оксиді (IV) so2 молекуласының құрылысы

SO 2 молекуласының құрылымы озон молекуласының құрылымына ұқсас. Күкірт атомы sp 2 гибридтену күйінде, орбитальдардың пішіні дұрыс үшбұрыш, молекуласының пішіні бұрыштық. Күкірт атомында бөлінбеген электрон жұбы бар. S-O байланысының ұзындығы 0,143 нм, байланыс бұрышы 119,5°.

Құрылым келесі резонанстық құрылымдарға сәйкес келеді:

Озоннан айырмашылығы, S–O байланысының еселігі 2, яғни бірінші резонанстық құрылым негізгі үлесті қосады. Молекула жоғары термиялық тұрақтылықпен сипатталады.

Физикалық қасиеттері

Қалыпты жағдайда күкірт диоксиді немесе күкірт диоксиді өткір тұншықтырғыш иісі бар түссіз газ, балқу температурасы -75 °С, қайнау температурасы -10 °C. Суда жақсы ерітейік, 20 °С температурада 1 көлем суда 40 көлем күкірт диоксиді еріген. Улы газ.

Күкірт оксидінің (IV) химиялық қасиеттері

Күкірт диоксиді жоғары реактивті. Күкірт диоксиді – қышқыл оксиді. Ол гидраттардың түзілуімен суда жақсы ериді. Ол сондай-ақ сумен ішінара әрекеттеседі, әлсіз күкірт қышқылын түзеді, ол жеке оқшауланбайды:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Диссоциация нәтижесінде протондар түзіледі, сондықтан ерітіндіде қышқылдық орта болады.

Күкірт диоксиді газын натрий гидроксиді ерітіндісінен өткізгенде натрий сульфиті түзіледі. Натрий сульфиті артық күкірт диоксидімен әрекеттесіп, натрий гидросульфитін түзеді:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Күкірт диоксиді тотығу-тотықсыздану екі жақтылығымен сипатталады, мысалы, ол тотықсыздандырғыш қасиет көрсете отырып, бром суының түсін өзгертеді:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

және калий перманганатының ерітіндісі:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

оттегімен күкірт ангидридіне дейін тотығады:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Ол күшті тотықсыздандырғыштармен әрекеттескенде тотықтырғыш қасиет көрсетеді, мысалы:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C температурада, Al 2 O 3 болған кезде);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Күкірт оксидін өндіру (IV)

Ауада күкірттің жануы

S + O 2 \u003d SO 2.

Сульфидтердің тотығуы

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Күшті қышқылдардың металл сульфиттеріне әсері

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Күкірт қышқылы және оның тұздары

Күкірт диоксиді суда ерігенде әлсіз күкірт қышқылы түзіледі, еріген SO 2 негізгі бөлігі SO 2 H 2 O гидратталған түрінде болады, салқындаған кезде кристалды гидрат та бөлінеді, тек аз ғана бөлігі. күкірт қышқылының молекулалары сульфит пен гидросульфит иондарына диссоциацияланады. Бос күйде қышқыл оқшауланбайды.

Екі негізді болғандықтан, екі түрлі тұз түзеді: орташа – сульфиттер және қышқыл – гидросульфиттер. Суда тек сілтілік металдардың сульфиттері мен сілтілік және сілтілі жер металдарының гидросульфиттері ериді.