Sülfürik asidin kalitatif bileşimi. İnorganik maddelerin kalitatif bileşimini doğrulayan reaksiyonların gerçekleştirilmesi. Çalışma sırası

Ders - Pratik çalışma No. 4 (Sınıf 9)

Ders türü: ders- uygulamabilgi ve iletişim teknolojilerini kullanır.

Konu: Çözüm deneysel görevler konuyla ilgili: "Oksijen alt grubu".

Dersin Hedefleri:

Bence . UUD oluşumu

1. Kişisel UUD - entelektüel yetenekler üzerine pratik çalışmalarda kendi kaderini tayin etme olasılığı (organizatör bir sayfa alır, yeteneklerini ve yeteneklerini değerlendirir).

2. Düzenleyici UUD - hedef belirleme, faaliyetlerin planlanması ve organizasyonu, tahmin, kontrol, düzeltme, değerlendirme.

3. Bilişsel UUD - araştırma eylemleri (belirli bir durumda bilginin uygulanması, eğitimin bir bileşeni olarak deneysel problemlerin çözülmesi mantıksal düşünme)

4 İletişimsel UUD - bir grupta çalışmanın organizasyonu ve planlanması, ortak bir çözüm bulma ve anlaşma yeteneği, kişilerarası ilişkiler kurma.

II. İyonlara kalitatif reaksiyonlar bilgisini kullanarak, tanımayı deneyimleyerek öğrenin kimyasal maddeler;

III. Deneyi gerçekleştirme sürecinde öğrencilerin bilişsel aktivitelerini geliştirmek;

IV. Doğruluğu geliştirin, kimyasal reaktiflerin kullanımına saygı gösterin;

V. Sanal bir laboratuvarla çalışma becerilerini pekiştirmek.

Dersler sırasında

Organizasyon anı.

Selam beyler. Bugün derste misafirlerimiz var, bunlar ilçemizdeki okullardan kimya öğretmenleri. Arkanı dön ve onları selamla. Müthiş. Oturun. Umarım herkes ders için defter, kalem, kurşun kalem hazırlamıştır. Sonra başlıyoruz.

Motivasyon:: ifadeye bir kelime ekleyin

KİMYASAL

Tahtaya dikkat edin. Sadece bir kelime "KİMYASAL" yazdım, kelime öbekleri yapmak için kelimeler ekledim (DENEYLER, REAKSİYONLAR, OLGULAR, SÜREÇLER vb.)

Söylesene, tüm bu cümleleri birleştirebilecek bir şey var mı? (Pratik iş).

Sağ. Ve bugün derste sizinle gerçekleştireceğiz pratik iş. Her zamanki gibi gruplar halinde çalışıyoruz. Defterlerinizi açın, “Oksijen alt grubu” konusundaki deneysel problemleri çözme çalışmasının tarihini ve konusunu yazın.

Evde bugünün dersine hazırlandınız, ders kitaplarınızın 146-147. sayfalarındaki problemlere baktınız ve hedefi düşündünüz. Sizce kulağa nasıl gelmeli?

"Oksijen Alt Grubu" konusunun çalışmasında edindiği bilgileri deneysel problem çözmede uygulamak;

kimyasal deney yapma becerilerini pekiştirmek.

Tamam, işin amacını bir deftere yazalım.

Çalışmanın başarılı olması ve sağlık açısından sonuçsuz olması gerekli midir?

Güvenlik kurallarına ve grup çalışması kurallarına uyun.

T.B.'nin kurallarını tekrarlıyoruz. (sadece resimlerin kaldığı tabloya göre tekrarlıyoruz)

GRUPLARDA ÇALIŞMA KURALLARI:

Tüm TB kurallarına uygunluk

Sessiz ol, başkalarını rahatsız etme, onlar da çalışıyor

Düşüncelerinizi söyleyin, başkalarını eleştirmeyin

Müzakere etmeyi bilin, ortak bir çözüm bulun.

Masalarda, işi yapmak için talimatlar içeren bir klasör var. (20 dakika)

Rolleri dağıtıyoruz

A) organizatör (bir talimat kartıyla çalışır, ne yapacağını bulur, icracıya talimat verir)

B) icracı - uygulayıcı (tepkileri yürütür)

C) kontrolör-analist (gözlemleri analiz eder ve organizatörün çalışmalarını düzeltir)

İlk görevi (problem No. 4, sayfa 147) sizinle birlikte sanal bir laboratuvar yardımıyla çözeceğiz. Her gruptan bir kişiyi buraya davet ediyorum. Beyler, rolleri hızla dağıtın. Karar verilmiş? Başlamak. Gruplardaki adamlara bir raporlama tablosu derlemeyi hatırlatıyorum.

Teşekkürler. Gruplarınızda, ancak başka rollerde oturup çalışmaya devam edebilirsiniz.

Çözüm : Çalışmanın sonuçlarından nasıl bir sonuç çıkardınız? düzeltelim.

Çocuklar, dersimiz sona eriyor. Bugünkü çalışma hakkında ne söyleyebilirsiniz?

- En iyisini yaptım...

- Kendimi övebilirim……

- Sınıf arkadaşlarımı övebilirim…..

- Şaşırmıştım...

- Bence mümkün değildi….., çünkü…….

- Gelecek için dikkate alacağım ……….

Şimdi tamam

Herkes öğretmenin gösteri masasına tepsiler ve defterler alır, işyerini toplar

Son bölüm.

emeğiniz için hepinize teşekkür ederimsonuçları bir sonraki derste öğreneceksiniz. Evde, havanın bileşimini tekrarlayın ve bir sonraki görevi düşünün.

EV DENEYİMİ

Önerilen malzemelerden: 50 ml., %9 asetik asit, 1 yemek kaşığı.NaHC03 3 (C ode), 100 ml. H2O, 1 inci. bir kaşık deterjan, pancar suyu, tuzlu hamur veya hamuru. 6. sınıftaki bir coğrafya dersinde görsel yardımcı olabilecek bir kimyasal deney yapmak için talimatlar sunun

4 numaralı pratik çalışma
"Oksijen alt grubu" konulu deneysel görevler

Görev 1

Sülfürik asidin kalitatif bileşimini doğrulayan reaksiyonlar gerçekleştirin. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Görev 2

1-2 çinko granülünü bir test tüpüne koyun ve buna yaklaşık 1 ml seyreltik sülfürik asit ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz? Bir reaksiyon denklemi yazın ve redoks işlemlerini düşünün.

Görev 3

1-2 ml sodyum sülfür solüsyonunu iki test tüpüne dökün. Birine aynı miktarda klorlu su, diğerine bromlu su dökün. Ne gözlemliyorsunuz? Gözlemlerinizi açıklayın. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Görev 4

Size çözeltileri olan üç test tüpü verilir. Hangilerinin hidroklorik asit, sülfürik asit ve sodyum hidroksit içerdiğini belirleyin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Görev 5

İçerip içermediğini belirleyin tuz sülfatların bir karışımı. Reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Görev 6

Karakteristik reaksiyonları kullanarak size verilen tuzun sülfat mı, iyodür mü yoksa klorür mü olduğunu belirleyin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Görev 7

Bakır (II) okside dayanarak, bir bakır (II) sülfat çözeltisi alın ve ondan kristalin bakır sülfatı izole edin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Görev 8

Size sülfat, sülfit ve sodyum sülfür çözeltileri içeren üç test tüpü verildi. Sadece bir reaktif kullanarak her bir maddenin hangi test tüpünde bulunduğunu belirleyin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

5 numaralı pratik çalışma
"Azot ve karbon alt grupları" konulu deneysel görevler

Görev 1

Size kapalı kaplarda verilen maddenin aşağıdaki gibi olduğunu kanıtlamak için kullanılabilecek reaksiyonlar gerçekleştirin:

a) amonyum klorür;
b) sodyum karbonat;
c) amonyum nitrat;
d) amonyak;
e) kalsiyum karbonat;
e) sodyum silikat.

Görev 2

Bu gübreleri toprağa uygulamadan önce amonyum sülfat ve amonyum nitratın kireçle karıştırılmaması gerektiğini ampirik olarak kanıtlayın ve nedenini açıklayın. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Görev 3

Deneysel olarak kanıtlayın:

Moleküler ve iyonik formda gerçekleşen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

Görev 4

Aşağıdaki tuzlardan amonyak alın:

a) amonyum klorür;
b) amonyum sülfat;
c) amonyum nitrat.

Moleküler ve iyonik formda gerçekleşen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

Görev 5

Kısaltılmış iyonik denklemlerle ifade edilen reaksiyonları gerçekleştirin:

Moleküler ve iyonik formda gerçekleşen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

Size verilen dört test tüpünde kristalli maddeler: sodyum sülfat, çinko klorür, potasyum karbonat, sodyum silikat. Maddelerin her birinin hangi test tüpünde bulunduğunu belirleyin. Reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

6 numaralı pratik çalışma
Gazların alınması, toplanması ve tanınması

seçenek 1

Deneyim 1.
Hidrojenin elde edilmesi, toplanması ve tanınması

Gaz almak için cihazı monte edin ve sızıntı olup olmadığını kontrol edin. 1-2 çinko granülünü bir test tüpüne koyun ve üzerine 1-2 ml hidroklorik asit ekleyin. Test tüpünü gaz çıkış tüplü bir tıpa ile kapatın (bkz. Şekil 76) ve tüpün ucuna başka bir test tüpü koyun. Test tüpünün gelişen gazla dolması için biraz bekleyin.

Test tüpünü gaz çıkış tüpünden çıkarın ve ters çevirmeden hafifçe eğerek deliği yanan ispirto lambasına getirin. Test tüpünde saf hidrojen varsa, "havlama" sesi - hidrojen hava ile bir karışımda toplanırsa, test tüpünde "patlayıcı gaz" toplanırsa donuk bir pop duyulur.

Sorular ve görevler:

1. Çinko hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde ne olur? Reaksiyon için bir denklem yapın ve kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasının incelenen tüm işaretlerine göre özelliklerini verin.
2. Deney sırasında doğrudan gözlemlenen hidrojenin fiziksel özelliklerini tanımlayın.
3. Hidrojenin nasıl tanınabileceğini açıklayın.

Deneyim 2.
Amonyak elde etme, toplama ve tanıma

Cihazı Şekil 168'de gösterildiği gibi monte edin ve sızıntı olup olmadığını kontrol edin.

Pirinç. 168.
Hava deplasmanıyla amonyak üretimi ve toplanması

Maddeleri yakmak için amonyum klorür ve kalsiyum hidroksiti birer kaşık hacminde porselen bir kaba dökün. Karışımı bir cam çubukla karıştırın ve kuru bir test tüpüne dökün. Bir durdurucu ile kapatın ve tripodun ayağına sabitleyin (deney tüpünün deliğe göre eğimine dikkat edin!). Amonyak toplamak için gaz çıkış borusuna kuru bir test tüpü koyun.

Önce tüm deney tüpünü amonyum klorür ve kalsiyum hidroksit karışımı ile 2-3 alev hareketi ile ısıtın ve ardından sadece karışımın bulunduğu yerde ısıtın.

Amonyağı tespit etmek için ıslak bir fenolftalein kağıdını bir test tüpüne baş aşağı yerleştirin.

Karışımı ısıtmayı bırakın. Amonyak içeren test tüpünü gaz çıkış tüpünden çıkarın. Gaz çıkış borusunun ucunu bir parça ıslak pamukla hemen kapatın.

Çıkarılan tüpün ağzını başparmağınızla hemen kapatın, açıklığı aşağı gelecek şekilde tüpü bir su kabına daldırın ve tüpün ağzını serbest bırakın. Ne gözlemliyorsunuz? Test tüpündeki su neden yükseldi? Su altındaki tüpün ağzını parmağınızla kapatarak kaptan çıkarın. Tüpü ters çevirin ve 2-3 damla fenolftalein solüsyonu ekleyin. Ne izliyorsun?

Isıtıldığında alkali ve amonyum tuzu çözeltileri arasında benzer bir reaksiyon gerçekleştirin. Test tüpünün açıklığına ıslak bir gösterge kağıdı getirin. Ne izliyorsun?

Sorular ve görevler:

1. Amonyum klorür ve kalsiyum hidroksit reaksiyona girdiğinde ne olur? Reaksiyon için bir denklem yapın ve kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasının incelenen tüm işaretlerine göre özelliklerini verin.
2. Deneyde doğrudan gözlemlenen amonyağın fiziksel özelliklerini tanımlayın.
3. Amonyağı tanımanın en az iki yolunu açıklayın.

seçenek 2

Deneyim 1.
Oksijen alma, toplama ve tanıma

Aleti Şekil 109'da gösterildiği gibi monte edin ve sızıntı olup olmadığını kontrol edin. Test tüpünü hacminin yaklaşık 1/4'ünü potasyum permanganat KMnO 4 ile doldurun, test tüpünün ağzına gevşek bir pamuk topu yerleştirin. Test tüpünü gaz çıkış tüplü bir tıpa ile kapatın. Havalandırma tüpünün ucu neredeyse oksijen toplama kabının dibine ulaşacak şekilde test tüpünü standın ayağına takın.

Önce tüm deney tüpünü KMnO 4 ile 2-3 alev hareketi ile ısıtın, ardından sadece maddenin bulunduğu yerde ısıtın.

İçin için yanan bir kıymık ile kapta oksijen varlığını kontrol edin.

Sorular ve görevler:

1. Potasyum permanganat ısıtıldığında ne olur? Reaksiyon için bir denklem yapın ve kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasının incelenen tüm işaretlerine göre özelliklerini verin.
2. Kaydedilen reaksiyonu redoks işlemleri açısından düşünün.
3. Deneyde doğrudan gözlemlenen oksijenin fiziksel özelliklerini tanımlayın.
4. Oksijeni nasıl tanıdığınızı açıklayın.

Deneyim 2.
Karbon monoksitin elde edilmesi, toplanması ve tanınması (IV)

Bir test tüpüne birkaç parça tebeşir veya mermer koyun ve 1-2 ml seyreltik hidroklorik asit ekleyin. Test tüpünü gaz çıkış tüplü bir tıpa ile hızla kapatın. Tüpün ucunu başka bir deney tüpüne 2-3 ml kireçli su ile daldırın.

Gaz kabarcıkları kireçli suyun içinden geçerken birkaç dakika bekleyin.

Sorular ve görevler:

1. Tebeşir veya mermer hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde ne olur? Reaksiyon için bir denklem yapın ve kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasının incelenen tüm işaretlerine göre özelliklerini verin.
2. Elektrolitik ayrışma teorisi ışığında gerçekleştirilen reaksiyonu düşünün.
3. Deneyde doğrudan gözlemlenen karbon monoksitin (IV) fiziksel özelliklerini tanımlayın.
4. Karbon monoksiti (IV) nasıl tanıdığınızı açıklayın.

Bölümler: Kimya

Ders formu: pratik çalışma.

Dersin Hedefleri:

• eğitici:

Kimyasal deneyler yapma, reaktifleri kullanma, güvenlik kurallarına uyma konusundaki pratik becerileri tekrarlayın ve pekiştirin;
- iş için gerekli reaktifleri seçmeyi, gözlemlenen fenomenleri varsaymayı, sonuçlar çıkarmayı öğrenmek;
- iyon değişim reaksiyonlarının denklemlerini derleme, ayrışma denklemlerini, tam ve indirgenmiş iyonik denklemleri derleme becerilerini pekiştirmek.

• geliştirme:
kendi kendine eğitim becerilerinin geliştirilmesine devam edin - metodolojik bir rehber, ek literatür ile çalışın.

• eğitici:

Doğanın bilinebilirliği, maddelerin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki neden-sonuç ilişkisi hakkında dünya görüşü kavramlarının oluşumuna devam etmek;
- öğrenciler dikkatli bir şekilde çalışabilmeli, bilinçli olarak belirlenmiş kurallara (örneğin güvenlik önlemleri) uymalıdır.

Ekipman: kod filmli bir grafik projektör, çözünürlük tablosu, TV seti, programlanmış kılavuz, çalışma raporunu doldurma tabloları ve referans tabloları ( Ek 1), test tüpü rafları, tepsiler, atık şişeleri, kum saatleri, göstergeler - fenolftalein ve turnusol, baryum klorür çözeltileri, demir (II) sülfat, sodyum karbonat, sülfürik asit, gümüş nitrat, kırmızı kan tuzu, sodyum hidroksit, kalsiyum klorür, bakır sülfat (II), kalsiyum hidroksit, hidroklorik asit. Madde tanıma problemlerini çözmek için öğrencilere numaralandırılmış şişelerde sülfürik asit, kalsiyum hidroksit ve kalsiyum klorür çözeltileri verilir.

Ders yapısı:

• Organizasyon zamanı. 1 dakika.
• Motivasyon. 1 dakika.
• Çözeltilerde katyon ve anyon belirleme yöntemlerinin tekrarı. 2 dakika.
• Deney yapma ve işi değerlendirme prosedürü hakkında rapor verin. 2 dakika.
• Programlanmış yapının hatırlatıcısı metodolojik el kitabı. 1 dakika.
• Programlanmış bir metodolojik el kitabı kullanarak görevleri gerçekleştirme. 35 dk.
• Özetleme. 3 dakika.

Dersler sırasında

Motivasyon. Bütün bir bilim, analitik kimya, maddelerin tanınması, bileşimlerinin kanıtı ile ilgilenir. Kimya endüstrisinden daha fazla insan istihdam etmektedir.

Tekrarlama. Çözeltilerdeki katyonları ve anyonları belirleme yöntemlerini hatırlayalım (yayınlanan referans materyallerini kullanabilirsiniz):

• alev boyaması (sodyumu tespit etmenin tek yolu). Öğretmen bir video parçası gösterir;
• çökelme reaksiyonları (küçük ve çözünmeyen maddeler oluşur - beyaz veya renkli çökeltiler);
• renk reaksiyonları - genellikle asidik ve alkali çözeltilerdeki göstergelerin renginde bir değişiklik;
• karbon dioksit gibi gazların salınımı ile reaksiyonlar. Öğretmen gösteri deneyleri yapar.

İş sırası.

4 deneyi kendi başınıza tamamlamanız gerekiyor. İlk üçün her birine 7 dakika verilir. Harcanan zaman daha büyükse, üçüncü deney atlanabilir. Zamanı kontrol etmek için bir kum saati kullanın. Dersin sonunda öğretmene madde tanıma probleminin cevabını (deney 4) iki tamamlanmış tablo şeklinde verirsiniz. Dersin sonunda iki not alırsınız: kontrol deneyini tamamlamak ve tüm işi tamamlamak için.

ile çalışma sırası programlanmış ödenek(Tablo 1). En üstteki kılavuzun sol sayfasında basılı ilk görevi okudunuz ve bu sayfaya eksik kelimeyi, formüle edilmiş cevabı, reaksiyon denklemini yazın. Sağ sayfanın sol tarafında, dikey bir çizgiyle ayrılmış, doğru cevaba ulaşmaya yardımcı olmak için gerekli açıklamalar ve çizimler sağlanmıştır. Görevi tamamladıktan sonra sayfayı çevirin ve bir sonraki formanın sağ tarafında cevabı bulun ve aynı numara altında basılan doğru olanı karşılaştırın.

Cevabın doğruluğunun onayını aldıktan sonra, bir sonraki formanın sol sayfasının en üstünde yazdırılan ve öncekinden bir numara daha fazla olan bir sonraki göreve geçebilirsiniz.

Lütfen denemeden önce güvenlik talimatlarını okuyun.

Güvenlik kuralları:

• Elle alınamayan maddeler tadı ve kokusu kontrol edilmelidir.
• Bilmediğiniz maddeleri öğretmeninizin talimatı olmadan karıştırmayın.
• Deneyler yaparken, küçük dozlarda madde kullanın.
• Asitleri ve alkalileri dikkatli kullanın.
• Çözeltiler ellerle veya giysilerle temas ederse hemen bol su ile yıkayınız.
• İşten sonra ellerinizi sabunla yıkayın.
• Yalnızca temiz laboratuvar cam kapları kullanın.
• Madde kalıntılarını dökmeyin ve saf maddeler içeren kaba geri dökmeyin.

Güvenlik yönetmeliklerine aşinayım (a) ………………… (imza)

tablo 1

programlanmış ödenek

Kılavuzun sol sayfa yayılımı	Kılavuzun sağ sayfa yayılımı
Egzersiz yapmak	Görev için açıklama	Yanıt vermek
Deneyim 1 Baryum klorürün kalitatif bileşimini onaylayın 1. Sulu bir çözeltide baryum klorür iyonlarına ayrışır BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Bu nedenle, kalitatif reaksiyonlar yardımıyla çözeltide katyonların varlığının kanıtlanması gerekir ……. ve anyonlar……
2 . Tablo 2'ye göre ( Ek 1) uygun reaktifleri seçin Baryum katyonları için reaktif ...... - anyon, ...... Klorür için reaktan - anyonlar katyonlardır ......		1 . Cl - (klorür - anyonlar)
3 . Reaksiyonu gerçekleştirmek için, her biri 0,5 ml hacimli iki başlangıç ​​çözeltisi örneğini iki test tüpüne dökün. 4. Sülfat - anyonları içeren ilk test tüpüne renksiz şeffaf bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin ...... BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Katsayıların toplamına göre denklemleri kontrol etme: moleküler denklemde…… tam iyonik denklemde…… indirgenmiş iyonik denklemde……		2 . sülfat -, SO 4 2- gümüş, Ag+
5 . İkinci tüpe gümüş katyonlar içeren …… gümüş nitrat çözeltisi ekleyin ...... reaksiyon sonucunda bir çökelti oluşur BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Katsayıların toplamı: moleküler denklemde…… tam iyonik denklemde…… indirgenmiş iyonik denklemde……		4 .
Çözüm Çökeltme reaksiyonlarını kullanarak, baryum klorür çözeltisinin katyonlar …… ve anyonlar …… içerdiğini kanıtladık, böylece verilen tuzun bileşimini doğruladık.		5 . beyaz kıvrılmış
Deneyim 2 Demir(II) sülfatın kalitatif bileşimini onaylayın FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Bu nedenle, kalitatif reaksiyonlar kullanılarak, çözeltide katyonların …… ve anyonların …… varlığının kanıtlanması gerekir.
2 . Tablo 2 ve 3'e göre ( Ek 1) uygun reaktifleri seçin Çift yüklü demir katyonları için reaktif, ...... - anyonlar veya kırmızı kan tuzu çözeltisi ...... içeren bir alkali çözeltidir. Sülfat için reaktan - anyonlar baryum katyonlarıdır ......		1 . SO 4 2-, sülfat anyonları
3 . Reaksiyonu gerçekleştirmek için, her biri 0,5 ml hacimli ilk çözeltiden üç numuneyi üç test tüpüne dökün. 4. İlk tüpe sodyum hidroksit solüsyonu ekleyin Reaksiyon sonucunda ...... renkli bir çökelti oluşur FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na2S04 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ... ...		2 . OH - , hidroksit -
5 . İkinci test tüpüne kırmızı kan tuzu çözeltisi K 3 ekleyin. Reaksiyon sonucunda ...... renkli bir çökelti oluşur 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Yukarıdaki denklemlerdeki katsayıların toplamları sırasıyla ……, ……, ……'dir. (Yaparak kontrol işi belirlenecek iyon başına yalnızca bir kalitatif reaksiyon gerçekleştirin)		4 . yeşilimsi
6 . Baryum klorür çözeltisini üçüncü test tüpüne ekleyin…… Reaksiyon sonucunda ...... renkli bir çökelti oluşur FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Yukarıdaki denklemlerdeki katsayıların toplamları sırasıyla ……, ……, ……		5 .
Çözüm Çökeltme reaksiyonlarını kullanarak, demir (II) sülfat bileşiminin katyon ...... ve anyon ...... içerdiğini kanıtladık.		6 . Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v
Deneyim 3 Sodyum karbonatın kalitatif bileşimini onaylayın 1. Sulu bir çözeltide bu tuz iyonlarına ayrışır. Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Bu nedenle, kalitatif reaksiyonlar kullanarak, katyonların …… ve CO 3 2- (…… - anyonlar) çözeltisindeki varlığını kanıtlamak gerekir.
2 . Tablo 1 ve 2'ye göre ( Ek 1) uygun kalitatif reaksiyonları seçin Sodyum, bir gaz brülörünün renksiz alevinin renklendirilmesiyle belirlenir (çalışma sırasında deney yapılmaz). Karbonat için reaktan - anyonlar katyonlardır ...... ve katyon içeren asit çözeltileridir ......		1 . Na + ve (karbonat anyonları)
3 . Karbonat iyonları için kalitatif reaksiyonlar gerçekleştirmek için, başlangıç ​​çözeltisinin örneklerini iki test tüpüne bir hacimde dökün. her biri 0,5 ml 4. Birinci tüpe katyonlar içeren bir kalsiyum klorür …… (veya kalsiyum hidroksit ……) solüsyonu ekleyin …… Hidroklorik asit eklendiğinde çözünen beyaz bir çökelti oluşur ...... (bu durumda, test tüpünde şeffaf renksiz bir gaz kabarcıkları görünür) Bir çökelti oluştuğunda, reaksiyon Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Denklemlerdeki katsayıların toplamı sırasıyla ……, ……, …….		2 .
5 . Hidroklorik asit çözeltisini ikinci test tüpüne ekleyin…… Kokusuz bir gaz açığa çıkar ve kireçli suyun bulanıklaşmasına neden olur (CO 2 emisyonunun kanıtı: lamı kalsiyum hidroksit solüsyonuyla nemlendirin ve bulutlu hale gelene kadar test tüpünün üzerinde tutun) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO2 + H 2 O 2H + + CO3 2- \u003d CO 2 + H 2 O Katsayıların toplamı ……, ……, ……		4 . CaCl2 veya Ca(OH)2 Ca 2+ (kalsiyum) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v
Çözüm Çökeltme reaksiyonunu ve gaz oluşum reaksiyonunu kullanarak, sodyum karbonat çözeltisinin içerdiğini kanıtladık. …… – anyonlar CO 3 2-		5.
Deneyim 4.(Maddelerin tanınması görevi) Üç numaralı şişelerde bulunan sülfürik asit, kalsiyum hidroksit ve kalsiyum klorür çözeltilerinin karakteristik reaksiyonlarının yardımıyla tanır. (Tanımak, her bir şişede hangi maddenin olduğunu deneyimle belirlemek anlamına gelir) 1. Verilen çözeltilerdeki maddeler sırasıyla ……, ….… ve …… sınıflarına aittir ve (güçlü / zayıf) …… elektrolitlerdir. Sulu çözeltide bu maddeler iyonlarına ayrışır. H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Bu nedenle, aşağıdaki katyonların çözeltisinde varlığını kanıtlamak için kalitatif reaksiyonlar kullanarak gereklidir: H +, Ca 2+ ve anyonlar: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Tablo 2 ve 3'e göre ( Ek 1) uygun reaktifleri seçin Algılanan iyon: Reaktif: hidrojen katyonu H + …… kalsiyum katyonu Ca 2+ …… hidroksit - OH anyonu - …… sülfat - anyon SO 4 2- ... ... klorür - anyon Cl - ......		1 . baz - (alkali) kuvvetli
3 . Reaksiyonları gerçekleştirmek için, üç numunenin her birinden 0,5 ml'yi üç temiz test tüpüne dökün. Çözünürlük tablosunu kullanarak, bir deneyde yalnızca bir test tüpünde çökeltebilmek için reaktifleri eklediğiniz sırayı seçin: 5…… (deneyim olmayabilir)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 turnusol veya fenolftalein
4 . Üç numune tüpüne Reaktif #1 ekleyin. Çalışma sayfası 2'de gözlemleri kaydedin 5. Reaktif #2'yi üç yeni numune tüpüne ekleyin. Gözlemleri Tablo 2'ye kaydedin. Reaktif 1 ve 2'yi kullanıyorsanız, numunelerden birinin kalitatif bileşimini oluşturduysanız, bunu tablonun altındaki ilgili satıra yazabilirsiniz. Bu örnek daha fazla test edilmemiştir. 6. Kalan numunelerin numunelerine Reaktif #3 ekleyin. Gözlemleri yazın Benzetme yoluyla, 4 ve 5 numaralı reaktiflerle çalışmaya devam edin		3 . 1 veya 2 - BaCl 2 2 veya 1 - turnusol 3, 4, 5 - seçenekleriniz
7 . Tablo 2 ve 3'ü doldurun ve doğrulama için gönderin

Ev ödevi. Çalışma Sayfası 4'teki kısaltılmış iyonik denklemlere ek olarak, moleküler ve tam iyonik denklemleri defterinize yazın.

Tablo 2

Tanıma problemini çözmenin sonuçları

Tablo 3

Tanıma görevinin tamamlanmasına ilişkin rapor (deney 4)

Sülfürik asidin kalitatif bileşimini doğrulayan reaksiyonlar gerçekleştirin. Reaksiyon denklemlerini yazın.

1-2 çinko granülünü bir test tüpüne koyun ve buna yaklaşık 1 ml seyreltik sülfürik asit ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz? Bir reaksiyon denklemi yazın ve redoks işlemlerini düşünün.

Sodyum sülfür çözeltisini iki test tüpüne dökün. Birine klorlu su, diğerine bromlu su dökün. Ne gözlemliyorsunuz? Gözlemlerinizi açıklayın. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Klor ve bromlu su- oksitleyici ajanlar, bu nedenle, her iki test tüpünde de sülfür, kükürte oksitlenecektir.

Çözeltiler renksiz hale gelir.

Size çözeltileri olan üç test tüpü verilir. Hangilerinin hidroklorik asit, sülfürik asit ve sodyum hidroksit içerdiğini belirleyin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Sofra tuzunun sülfat içerip içermediğini belirleyin. Reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Karakteristik reaksiyonları kullanarak size verilen tuzun sülfat mı, iyodür mü yoksa klorür mü olduğunu belirleyin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Bakır (II) okside dayanarak, bir bakır (II) sülfat çözeltisi alın ve ondan kristalin bakır sülfatı izole edin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.