Увага малюків привертає все яскраве та незвичайне – наприклад, веселка на небі. Як виразно видно її кольори! Але це рідкісне задоволення – адже неможливо замовити подібне «шоу». Для виникнення веселки одночасно має йти дощ і світити сонце. Але можна зробити власну маленьку веселку – із чотирьох кольорів – у себе вдома, у склянці води. І, звісно, ​​незалежно від погоди. Що нам знадобиться для домашнього експерименту для дитини? Потрібно приготувати 5 скляних склянок; 10 ст. л. цукру, насипаних в одну ємність (цукорниця цілком підійде); 4 баночки з розведеною заздалегідь харчовою фарбою 4 кольори (червоний, жовтий, зелений, синій); воду; шприц без голки; чайну та столову ложки. Отже, починаємо.

Експеримент для дітей

1. Розташуємо склянки в ряд. У кожен із них додаємо різну кількість цукру: у 1-й – 1 ст. л. цукру, у 2-й – 2 ст. арк., у 3-й – 3 ст. арк., у 4-й – 4 ст. л.

2. У чотири склянки, виставлені до ряду, наливаємо по 3 ст. ложки води, краще за теплу, і перемішуємо. П'ята склянка залишається порожньою. До речі, цукор розтане у перших двох склянках, а в решті – ні.

3. Потім за допомогою чайної ложки в кожну склянку додаємо кілька крапель харчової фарби та перемішуємо. У 1-й – червоній, у 2-й – жовтій, у 3-й – зеленій, у 4-й – синій.

4. Тепер найцікавіше. У чисту склянку за допомогою шприца без голки починаємо додавати вміст склянок, починаючи з 4-го, де цукру найбільше, і по порядку – у зворотному відліку. Намагаємося лити по краю стінки склянки.

5. У склянці утворюється 4 різнокольорові шари – найнижчий синій, потім зелений, жовтий та червоний. Вони не перемішуються. І вийшло таке смугасте «желе», яскраве та красиве.

Пояснення досвіду для дітей

У чому секрет цього досвіду для дітей? Концентрація цукру в кожній пофарбованій рідині була різною. Чим більше цукру, тим вища щільність води, тим вона «важча» і тим нижчий цей шар буде у склянці. Рідина червоного кольору з найменшим вмістом цукру, відповідно з найменшою щільністю, виявиться на самому верху, а з найбільшим – синя – внизу.

РЕЦЕПТ "ФІЛОСОФСЬКОГО КАМІННЯ" АЛХІМІКІВ

Хімічна веселка.

Суміш ефіру та нашатирного спирту змінює забарвлення кольорів: червоний мак стає фіолетовим, а біла троянда жовтіє.

В одному середньовічному алхімічному рукописі наведено такий рецепт виготовлення "філософського каменю", який нібито може перетворювати прості метали на золото:

"Щоб зробити еліксир мудреців, званий філософським каменем, візьми, мій сину, філософічної ртуті і розжарюй, поки вона не перетвориться на зеленого лева. Після цього розжарюй сильніше, і вона перетвориться на червоного лева. Кип'яті цього червоного лева на піщаній бані в кислому виноградному спирті, випаруй продукт, і ртуть перетвориться на камедисту речовину, яку можна різати ножем. Поклади його в замазану глиною реторту і повільно дистилюй".

Як розшифрувати ці загадкові фрази?

При перекладі сучасна мовауривок набуде такого вигляду: "Щоб отримати оцтовокислий свинець, треба металевий свинець нагрівати до окислення в сурик, який слід обробити розчином оцтової кислоти і перегнати".

ЗАБИТЕ СЛОВО

В одній дуже старовинній байці є такий вислів: "Добре насандалив ніс..." У наш час, мабуть, не всякий його зрозуміє. Відбувається слово "насандалить" від слова "сандал", як коротко називають сандалове дерево, що росте в тропічних краях.

У минулі дні, до відкриття штучних органічних фарб, сандал був дуже популярний серед барвників. Тепер його дістати важко, але все ж таки іноді вдається.

Відваріть стружки сандалу в слабкому розчині лугу (їдкого натру або калі), розділіть відвар на дві порції і додайте до однієї з них розчину кальцію хлористого, а до іншої - хлористого барію. Отримайте так звані лаки фіолетового кольору, які ще порівняно недавно застосовувалися в шпалерному виробництві.

Іншу частину стружок настій на спирту; спирт забарвиться у червоний колір дуже гарного відтінку. Тому й застосовувався в старий час сандал у виноробстві, що за його допомогою з води, спирту та карамелі готували "виноградні вина" без... єдиної виноградної ягідки. Недарма наприкінці 80-х минулого (XIX - Прим. ред.) століття з Москви вивозилося "виноградних вин" більше, ніж ввозилося до неї, хоча, як відомо, виноград у Москві не росте...

Звідси зрозуміло і вираз "насандалити ніс". Відомо, що від непомірного вживання спиртних напоїв ніс червоніє, а сандал фарбує теж у червоний колір.

ЗАХІДНІ ХІМІЧНІ ДОСВІДИ

Показати, що хімія - наука нудна, можна, зробивши ряд ефектних дослідів, результат яких змусить багатьох змінити свою думку про хімію та переконає, що вивчати її цікаво.

Будьте обережні, роблячи описані тут досліди. Не пробуйте ніяких речовин на смак і ретельно мийте руки після роботи. Маніпулюйте з меншою кількістю речовин, особливо шкідливих.

Не намагайтеся передчасно робити самостійні дослідження: "Що, мовляв, у мене вийде, якщо я ось у цю рідину та волію тієї?" або "А ну розтолку ось ці кристали з тим порошком: що з цього вийде?" і т.п. Вийти може дуже погана справа: може виділитись отруйний газ, може статися вибух. Найневинніші загальновживані речовини у поєднанні з іншими такими ж, окремо безпечними, можуть утворити нову, вкрай небезпечну речовину.

Допитливість - якість похвальна, але в даному випадку нехай у вас над нею переважають знання та обережність.

ОЧИСТИТИ ЯЙЦЕ, НЕ РОЗБИВШИ СКОРЛУПИ

У французів є приказка: "Не можна приготувати яєчню, не розбивши яєць". Хіміку, чуючи її, залишається лише знизати плечима. Немає нічого легшого і простішого, як очистити яйце, не розбиваючи його шкаралупи.

Хотів би думати, що ви вже здогадалися, як це зробити, якщо знаєте, що тверда оболонка яйця - те ж вуглекисле вапно, як крейда або мармур. Варто лише опустити яйце у ​​слабкий розчин соляної кислоти.

УВАГА ПОМИЛКА ФІЗИКІВ

Фізика вчить, що при змішуванні синього та жовтого кольорів виходить складовою зелений колір. У цьому переконані всі художники. А тим часом я легко можу довести вам, що таке твердження є хибним. Синій та жовтий – додаткові кольори, що взаємно знищують один одного. Розчини синьої та жовтої фарби при зливанні дають безбарвну суміш.

Дивіться самі. У цій склянці, як бачите, синя рідина, у цьому – жовта. Виливаю їх у третю склянку. Перед вами – прозора вода: синій та жовтий кольори знищили один одного…

Майже впевнений, що вас не введу в оману і ви самі розгадаєте таємницю такого "порушення" законів оптики; але хто ще не бачив показаних мною раніше дослідів, той, мабуть, буде поставлений цим досвідом у безвихідь.

Ви кажете, що в першій склянці у мене був лужний розчин лакмусу (синій колір), в іншій - такий самий розчин метилоранжу (жовтий колір), а в третій, куди я злив вміст двох перших, - хлорна вода.

Ви маєте рацію: так воно і було!

РАДУГА З ВОДИ І ВОДА З РАДУГИ

Чудове видовище є веселка, що з'являється на небі, коли дощ ще не пройшов, а сонце вже проглянуло з-за хмар.

Не менш красива гамма кольорів сонячного спектру, що виходить на білій стіні, якщо сонячний промінь, що її висвітлює, пройшов шляхом через скляну призму і розклався на свої складові кольори.

Але можна отримати всі кольори веселки та чисто хімічним шляхом.

Ось у цій пляшці в мене налита чудова вода.

На столі сім склянок, за кількістю кольорів спектру. Лью у кожен з них воду, і перед вами вся гама кольорів: червоний, помаранчевий, жовтий, зелений, блакитний, синій та фіолетовий.

Великий англійський фізикНьютон, ім'я якого, сподіваюся, вам відомо, не лише розклав білий колір на сім кольорових, але довів і протилежне, що, зливаючись один з одним, вони справляють на наше око враження білого кольору.

Тою ж властивість має і показана зараз мною вода. Зараз ми перевіримо вказівку Ньютона хімічно, злив всі наші кольорові рідини назад у пляшку.

Та куди ж я її справив? Ох! Занепокоєно прибрав зі столу і поставив на полицю. Виймемо її звідти і злиємо в неї вміст склянок.

Червоний, помаранчевий, жовтий і т.д. рідини ллються одна за одною в пляшку, і ось перед вами вона знову сповнена прозорою водою.

Гарний і ефектний фокус, але зробити його в повному обсязі з усіма сімома кольорами спектру не так просто. По-перше, для цього треба підібрати сім органічних фарб, що легко і швидко розчиняються в слабкому розчині лугу і дають кольори, близькі до спектральних. Для червоного кольору цілком підійде фенолфталеїн, для жовтого – метилоранж, для помаранчевого – їх суміш, для зеленого – хлорофіл, для блакитного – лакмус, він же у міцнішому розчині – для синього та анілін-віолет – для фіолетового.

Всі вони повинні бути перед досвідом випробувані та підібрані в достатній, але не надмірній кількості, щоб їх розчини залишалися прозорими. Щоб зробити непомітним для глядачів присутність фарб або міцних розчинів їх на дні склянок, низ останніх біля самого дна можна обклеїти навколо вузенькою стрічкою, вирізаною з чорного паперу. Здалеку чорні папірці зливаються із чорною поверхнею столу і склянки здаються абсолютно порожніми. Щоб фарба швидше змішувалася з водою, можна, наливаючи воду, тримати пляшку в правій руці, лівою брати склянку, закривши долонею наклеєний знизу папірець, і трохи збовтувати рідину.

Найважче в цьому фокусі - домогтися того, щоб злиті разом розчини швидко втрачали своє забарвлення.

Для цього на полиці столу ховається друга пляшка, така ж, як та, з якої ллють у склянки слабкий розчин лугу (наприклад, їдкого натру).

Те, що ви вважали з мого боку неуважністю, було звичайним прийомом фокусників, щоб підмінити один предмет іншим.

Помістивши пляшку на полицю, приховану від вас передньою дошкою столу, я вийняв замість неї іншу таку ж, з такою ж кількістю рідини, що залишалася в першій пляшці. Тільки рідина в ній була інша. Це була хлорна вода, що знебарвлює органічні фарби.

НЕБИВАЛЕ фарбування кольорів

Цікавою літньою хімічною роботою є зміна природного забарвлення кольорів, як зірваних, так і тих, що залишаються на стеблі або гілках. Як не прості ці досліди, вони на непосвячених у таємниці хімії справляють велике враження та сприяють пробудженню інтересу до хімії.

Кращим засобом зміни кольору рожевих, блакитних і фіолетових квітів служить суміш нашатирного спирту і сірчаного ефіру (до речі, званого за способом отримання дією сірчаної кислоти на спирт, а чи не за складом, оскільки сірки у ньому немає). Ефір вогнебезпечний, палити під час виробництва дослідів із нею не можна.

Опускаючи свіжозірвану квітку стеблинкою у вказану суміш, через кілька хвилин помічають зміну її забарвлення. Особливо добре йде справа з рожевою геранню, фіолетовим барвінком, нічною фіалкою, червоною та рожевою шипшиною та садовими трояндами, рожевою гвоздикою, синіми дзвіночками та садовими голубками. При цьому строкаті квіти забарвлюються із збереженням малюнка, змінюючи лише його кольори. Так, фіолетовий запашний горошок набуває темно-синього забарвлення верхньої і яскраво-зеленої нижньої пелюстки. Дика гвоздика фарбується темно-коричневими та зеленими смугами тощо. Червоний мак стає темно-фіолетовим, біла троянда жовтіє. Тільки жовті квіти не змінюють свого забарвлення, все ж таки інші набувають нового.

Багато квітів немає потреби навіть зривати, достатньо змочити їх вказаною рідиною або потримати над склянкою з нею. Така фуксія, яка при цьому набуває жовтого, синього і зеленого забарвлення, що поступово повертається до природного.

ЗОЛОТО Розчинне і розчинне

У чарівній казці "Що розповів вітер про Вольдемара До та його дочок" Андерсен так описує середньовічного робителя золота:

"Вольдемар До був гордий і сміливий, але також і знаючий. Він багато знав. Все це бачили, всі про це шепотілися. Вогонь палав у його кімнаті навіть влітку, а двері завжди були на замку; він працював там дні і ночі, але не любив розмовляти про свою роботу: сили природи треба відчувати в тиші, незабаром він знайде найкраще, найдорожче на світі - червоне золото.

Від диму і попелу, від турбот і безсонних ночей волосся і борода Вольдемара До посивіло, шкіра на обличчі зморщилася і пожовкла, але очі, як і раніше, горіли жадібним блиском в очікуванні золота, бажаного золота.

Але ось першого дня Великодня задзвонили дзвони! У небі заграло сонечко. Вольдемар До гарячку працював усю ніч, варив, охолоджував, заважав, переганяв. Він важко зітхав, палко молився і сидів за роботою, боячись перевести дух. Лампа його згасла, але вугілля вогнища освітлювали бліде обличчя та запалі очі. Раптом вони поширилися. Дивись у скляну посудину! Блищить... Горить, як жар! Щось яскраве, тяжке! Він піднімає посудину тремтячою рукою і, задихаючись від хвилювання, вигукує: "Золото! Золото!".

Він випростався і високо підняв скарб, що лежав у великій скляній посудині. "Знайшов, знайшов! Золото!" - Закричав він і простяг посудину дочкам, але ... рука його здригнулася, посуд впав на підлогу і розбився вщент. Остання райдужна мильна бульбашка надії лопнула".

Спробуємо і ми, за прикладом алхіміків, пошукати спосіб отримання золота з води.

Поки ви читали уривок із Андерсена, я закип'ятив у двох колбах воду. Виливаю з них окріп у третю, більшу місткість, і покриваю її хусткою. Хвилину терпіння!

Готово! Знімаю хустку і передаю вам остиглу колбу.

Яка краса, який блиск! Вона вся наповнена дрібними лусочками золота, які так і іскряться у променях сонця.

Ставлю потім колбу на сітку, що лежить на триніжку, запалюю під сіткою спиртову лампочку - і через кілька хвилин "золота" як не бувало: воно суцільно розчинилося в киплячій воді.

Немає потреби, звісно, ​​казати, що це й не було золото.

У колбочках окремо я закип'ятив розчини оцтово-кислого свинцю (отруйний!) у дистильованій воді та йодистого калію. Зливаючи їх разом, отримав шляхом обмінного розкладання цих солей дві нові - оцтовокислий калій, що залишився в розчині, та йодистий свинець. Останній розчинний тільки в гарячій воді, а при охолодженні розчину випадає з нього у вигляді дрібних лускатих кристалів із золотим блиском. (Десяти років у мене зберігалася пробірка з такими крупинками, взята на згадку після досвіду на заняттях в інститутській хімічній лабораторії. Прим. Ю.М.)

Це чи не найкрасивіший із усіх хімічних дослідів.

Щодо зовнішньої подібності кристалічного йодистого свинцю з крупинками золота та його розчинності у воді мені хочеться сказати кілька слів про помилку середньовічних алхіміків та про можливість дійсного отримання золота з інших речовин.

Алхіміки вірили в існування первинної матерії та не розрізняли понять про складні та простих речовин. Їхня помилка полягала в тому, що вони всю свою увагу звернули на Фізичні властивостітіл, а не на них хімічний склад. Вони сподівалися, що комбінуючи різні речовини, Що мають окремі властивості золота, можна зрештою отримати і саме золото. Особливо їх полонила думка перетворити на золото важку і блискучу ртуть, надавши їй твердості та жовтого кольору. Тому зазвичай вони і змішували її для цього з твердою та жовтою сіркою. На їхню думку, сірка повинна була надати ртуті недостатньої останньої властивості.

У цьому випадку вони впадали в глибоку помилку, оскільки, з'єднуючись, речовини втрачають свої фізичні властивості та набувають нових. Так, сірка, поєднуючись із ртуттю, давала зовсім не золото і навіть не новий метал, а червону фарбу – кіновар.

Див. у номері на ту саму тему

Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.

Елементи цікавості у позакласній роботі.

Велика перевага хімії перед іншими предметами полягає в тому,

що її викладання може містити гарні експерименти.

Доповідь присвячена елементам цікавості у позакласній роботі.

Наводимо опис експериментальних дослідів з хімії,

які можна проводити на уроках, факультативних та позакласних заняттях та на хімічних вечорах.

Ці експерименти, згідно навчального плану, бажано проводити наприкінці ІІІ чверті 8 класу Після того, як учні пройдуть такі теми як

Тема4 "Вода.Розчини.Підстави",

Тема5 "Узагальнення відомостей про основні класи неорганічних сполук";

Тема7" Хімічний зв'язок".

Непогано провести експерименти наприкінці вивчення курсу хімії, тобто. наприкінці 11 класу, коли учні займаються узагальненням та повторенням матеріалу. Таким чином вони зможуть пояснити невідомі на рівень 8-го класу факти.

Досвід I . Хімічна веселка.

Опис

У сім великих пробірок, поміщених у демонстраційний штатив із білим тлом, зливаємо попарно розчини:

1- хлорид заліза (III) та роданід калію (червоний колір);

2- розчин хромату калію підкислюємо H 2 SO 4 (помаранчевий колір);

3- нітрат свинцю та іодид калію (жовтий колір);

4-сульфат нікелю (II) та гідроксид натрію (зелений колір);

5-сульфат міді (II) та гідроксид натрію (блакитний колір);

6-сульфат міді (II) та розчин аміаку (синій колір);

7- хлорид кобальту (II) та роданіду калію (фіолетовий колір).

1. FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4

5. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. CuSO 4 + 4NH 3 SO 4

7. CoCl 2 + 2KCNS Co(CNS) 2 + 2KCl

Примітка.

Досвід дуже простий, але ефективний завдяки яскравості речовин, які отримують під час реакції. Учні можуть згадати, як складаються рівняння хімічних реакцій. Для досвіду можна залучити учнів.

Досвід II . Феєрверк у рідині.

Опис

У мірний циліндр наливаємо 50 мл спирту етилового. Через піпетку, що опущена до дна циліндра, вводимо 40 мл концентрованої сірчаної кислоти. Таким чином, у циліндрі утворюється два шари рідини з добре помітною межею: верхній шар - спирт, нижній - сірчана кислотаУ циліндр кидаємо трохи дрібних кристаликів перманганату калію. Дійшовши до межі розділу, кристали починають спалахувати - ось нам і феєрверк. Поява спалахів пов'язана з тим, що при зіткненні із сірчаною кислотою на поверхні кристаликів солі утворюється марганцевий ангідрид Mn 2 O 7 - найсильніший окислювач, який підпалює невелику кількість спирту:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 - зеленувато-бура рідина, нестійка і при зіткненні з горючими речовинами підпалює їх.

Примітка.

Також дуже гарний досвід. Тут учні можуть повторити окислювально-відновлювальні реакції.

Досвід III. Червоний призми.

Опис

10 г дворомовокислого калію змішуємо з 40 мл концентрованої соляної кислоти та додаємо 15-20 мл води. Суміш трохи нагріваємо і кристали солі перейдуть в розчин. Після розчинення дворомовокислого калію розчин охолоджуємо водою. Випадають дуже красиві червоні кристали у вигляді призм, що є калієвою сілью хлорхромовокислої кислоти KCrO 3 Cl, відповідно до рівняння реакції:

K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl 2KCrO 3 Cl + H 2 O.

Примітка.

Після вивчення теми7 “Хімічний зв'язок” (зокрема підтеми “ Кристалічні грати”), цей досвід буде дуже корисним.

Досвід IV. Гарячий сніг.

Опис

У залізну консервну банку насипаємо снігу та злегка ущільнюємо. Потім робимо в ньому поглиблення (приблизно на висоти банки), поміщаємо туди невеликий шматочок карбіду кальцію і засипаємо зверху снігом. До снігу підносимо запалений сірник - з'явиться полум'я, "сніг горить".

Карбід кальцію повільно входить у реакцію зі снігом, у результаті утворюється ацетилен, що при запаленні горить.

CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 .

2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Примітка.

Досвід дозволяє показати факти, які вивчатимуться у наступних розділах хімії (орг.хімія).

Досвід V. Буран у склянці.

Опис

У хімічну склянку ємністю 500 мл насипаємо 5 г бензойної кислоти і покладемо гілочку сосни. Склянку закриваємо фарфоровою чашкою з холодною водоюі нагріваємо над спиртуванням. Кислота спочатку плавиться, потім перетворюється на пару (випаровується), і склянка заповнюється "снігом", який покриває гілочку білими пластівцями.

Примітка.

Експеримент можна пов'язати з здобутими знаннями учнів про хімічний зв'язок.

Література:

1. Журнал “Хімія життя і ХХІ століття” №9 1999г. (Розділ "Шкільний клуб");

Подібні документи

Витоки та розвиток хімії, її зв'язок з релігією та алхімією. Найважливіші особливості сучасної хімії. Основні структурні рівні хімії та її розділи. Основні принципи та закони хімії. Хімічний зв'язок та хімічна кінетика. Вчення про хімічні процеси.

реферат, доданий 30.10.2009


Людина як система, де відбуваються різні хімічні перетворення. Екзотермічна реакція окислення органічних речовин за високої температури (горіння дров) – перша використана людиною хімічна реакція. Основні поняття та закони хімії.

лекція, доданий 09.03.2009


Роль хімії у розвитку природничих знань. Проблема залучення нових хімічних елементів у виробництво матеріалів. Межі структурної органічної хімії. Ферменти в біохімії та біоорганічній хімії. Кінетика хімічних реакцій, каталіз.

навчальний посібник, доданий 11.11.2009


Від алхімії – до наукової хімії: шлях дійсної науки про перетворення речовини. Революція в хімії та атомно-молекулярне вчення як концептуальна основа сучасної хімії. Екологічні проблеми хімічної компоненти сучасної цивілізації.

реферат, доданий 05.06.2008


Короткий оглядконцептуальних напрямів розвитку сучасної хімії Вивчення структури хімічних сполук. Ефективні та неефективні зіткнення реагуючих частинок. Хімічна промисловість та найважливіші екологічні проблемисучасної хімії.

реферат, доданий 27.08.2012


Національний знак відповідності як знак, що підтверджує відповідність вимогам, встановленим національними стандартами чи іншими нормативними документами. Таємничі символи на упаковці побутової хімії. Методи вибору нетоксичної побутової хімії.

реферат, доданий 26.11.2013


Основні етапи розвитку хімії. Алхімія як феномен середньовічної культури. Виникнення та розвиток наукової хімії. Витоки хімії. Лавуазьє: революція у хімії. Перемога атомно-молекулярного вчення. Зародження сучасної хімії та її проблеми у XXI столітті.

реферат, доданий 20.11.2006


Визначення швидкості хімічної реакції. Історія відкриття, поняття та типи каталітичних реакцій. Думки видатних діячів хімії про явище каталізу, фізичні та хімічні його аспекти. Механізм гетерогенного каталізу. Ферментативний каталіз у біохімії.

реферат, доданий 14.11.2010


Токсичність як здатність речовини спричиняти порушення фізіологічних функцій організму. Особливості взаємозв'язку токсикологічної хімії коїться з іншими дисциплінами. Загальна характеристикафорсованого діурезу. Способи лікування отруєння формальдегідом.

контрольна робота , доданий 24.04.2015


Процес зародження та формування хімії як науки. Хімічні елементидавнину. Головні таємниці "трансмутації". Від алхімії до наукової хімії. Теорія горіння Лавуазьє. Розвиток корпускулярної теорії. Революція у хімії. Перемога атомно-молекулярного вчення.

горіли з постійною швидкістютри дюйми на годину. Замірявши довжину частини, що залишилася, можна було досить точно визначити, скільки часу пройшло з моменту пуску такого годинника в хід.

Подвійна спіраль... Щось напрочуд знайоме було в цьому образі. Але що? Ну звісно, ​​форму подвійний спіралімає молекула ДНК- Правда, спіраль з канатів згоряє за кілька годин, а спіраль ДНК продовжує копіювати себе протягом усього життя клітини.

Ерет почав шукати її організм, експериментуючи з яким він міг би утвердитися в своїй здогадці. Вибір припав на інфузорію черевичок - простий одноклітинний організм. «Зазвичай інфузорія вдень більш активна, ніж уночі, - міркував Ерет. - Якщо вдасться, впливаючи на молекулу ДНК, порушити ритм її життя, можна вважати доведеним, що ця молекула є також механізмом біологічного годинника».

Інструментом дії він обрав світловий пучок. Після серії дослідів йому вдалося з'ясувати, що, діючи на черевичок поперемінно ультрафіолетовим випромінюванням і білим світлом, можна сильно змінювати ритм життя інфузорії, то відновлювати його знову.

"Ультрафіолет пошкоджує спіраль ДНК, але клітина може виправити пошкодження, якщо після ультрафіолетового імпульсу (впливати на неї білим світлом", - сказав Ерет).

Трохи пізніше висновки Ерета підтвердили інші вчені, які впливали на молекулу ДНК різними хімічними речовинами.

рію, суть якої зводиться ось до чого.

Молекула ДНК, яку в даному випадку американський учений назвав "хрононом", згорнута в ядрі клітини тугою спіраллю. Коли починається дублювання молекули, нитки такої спіралі розходяться, ними будується інформаційна РНК, досягає повної довжини одиночної нитки ДНК-«хроіона». Одночасно протікає ряд взаємозалежних хімічних реакцій, співвідношення швидкостей яких можна як роботу регулюючого механізму годин.

Ерет розглядав свою модель як "скелет, в якому опущені всі подробиці ...". Але в цих подробицях, мабуть, і ховається основа основ біологічного годинника. Які саме хімічні реакціїпротікають при дублюванні ДНК?

«РАЙДУГА» У ПРОБИРКУ

Два десятки років тому радянський вчений Б. П. Білоусов відкрив новий видпульсуючих окислювально-відновних реакцій Рідина в пробірці прямо на очах змінювала свій колір: щойно вона була червоною, ось вона вже синя, потім знову червоніла... Зміна забарвлення йшла строго періодично.

Про феномен Білоусов, який він спостерігав, розповів на одному з симпозіумів. Повідомлення було вислухане з великим інтересом, проте ніхто, у тому числі і сам автор, не надав особливого значення тому факту, що вихідними компонентами пульсуючих реакцій є органічні речовини, дуже подібні за складом з речовинами живої клітини, з речовинами ДНК. Лише 1960 року на це звернув увагу і розробив докладну рецептуру таких реакцій.

Інструкція

Як встановив Ньютон, білий світловий промінь утворюється в результаті взаємодії променів різного кольору: червоного, помаранчевого, жовтого, зеленого, блакитного, синього, фіолетового. Кожен колір характеризується певною довжиною хвилі та частотою коливань. На межі прозорих середовищ швидкість і довжина світлових хвиль змінюються, частота коливань залишається незмінною. Кожен колір має власний коефіцієнт заломлення. Найменше від колишнього напрямку відкланяється промінь червоного кольору, трохи більше помаранчевий, потім жовтий тощо. Найбільший коефіцієнт заломлення має фіолетовий промінь. Якщо по дорозі світлового променя встановити скляну призму, він не лише відхилиться, а й розпадеться кілька променів різного кольору.

Існує ще одне явище, яке часто плутають з місячною - це гало, різнокольорове або кільце навколо місячного диска, що утворюється через заломлення світла через кристали хмар.