Eritilish. Moddalarning suvda eruvchanligi. Qattiq moddalarning suvda eruvchanligi I Eritma va eritmalar
Yechimlar tabiatda, fanda va texnologiyada asosiy rol o'ynaydi. Suv hayotning asosidir, doimo erigan moddalarni o'z ichiga oladi. Toza suv daryolar va ko'llarda oz miqdorda erigan moddalar, dengiz suvida esa taxminan 3,5% erigan tuzlar mavjud.
Dastlabki okean (Yerda hayot tug'ilishi davrida) faqat 1% erigan tuzlarni o'z ichiga olgan deb hisoblanadi.
“Mana shu muhitda tirik organizmlar birinchi marta paydo bo'lgan, ular bu eritmadan ularning keyingi o'sishi va rivojlanishi uchun zarur bo'lgan ionlar va molekulalarni yig'ib olishgan ... Vaqt o'tishi bilan tirik organizmlar rivojlanib, o'zgargan, shuning uchun ular tabiatni tark etishga muvaffaq bo'lishgan. suv muhiti va quruqlikka ko'chib, keyin havoga ko'tariladi. Ular bu qobiliyatlarni o'z organizmlarida ionlar va molekulalarning hayotiy zaxirasini o'z ichiga olgan suyuqliklar shaklidagi suvli eritmani saqlab qolish orqali qo'lga kiritdilar" - bu mashhur amerikalik kimyogari, laureatning tabiatdagi eritmalarning rolini tavsiflovchi so'zlar. Nobel mukofoti Linus Pauling. Har birimizning ichimizda, tanamizning har bir hujayrasida - ibtidoiy okean, hayot paydo bo'lgan joy haqida xotiralar bor - suvli eritma hayotning o'zini ta'minlaydi.
Har qanday tirik organizmda g'ayrioddiy eritma doimiy ravishda tomirlar - arteriyalar, tomirlar va kapillyarlar orqali oqadi, bu qonning asosini tashkil qiladi, undagi tuzlarning massa ulushi birlamchi okeandagi bilan bir xil - 0,9%. Inson va hayvon organizmida sodir bo'ladigan murakkab fizik-kimyoviy jarayonlar eritmalarda ham o'zaro ta'sir qiladi. Oziq-ovqat mahsulotlarini assimilyatsiya qilish jarayoni juda to'yimli moddalarni eritmaga o'tkazish bilan bog'liq. Tabiiy suvli eritmalar tuproq hosil bo'lish jarayonlari, o'simliklarni ozuqa moddalari bilan ta'minlash bilan bevosita bog'liq. Kimyoviy va boshqa ko'plab sanoat tarmoqlarida o'g'itlar, metallar, kislotalar, qog'oz ishlab chiqarish kabi texnologik jarayonlar eritmalarda sodir bo'ladi. zamonaviy fan eritmalarning xossalarini o‘rganadi. Keling, yechim nima ekanligini bilib olaylik?
Eritmalar boshqa aralashmalardan zarrachalari bilan farq qiladi tarkibiy qismlar ularda teng ravishda joylashgan va bunday aralashmaning har qanday mikro hajmida tarkibi bir xil bo'ladi.
Shuning uchun eritmalar deganda ikki yoki undan ortiq bir hil qismlardan tashkil topgan bir hil aralashmalar tushunilgan. Bu fikr yechimlarning fizik nazariyasiga asoslangan edi.
Vant-Xoff, Arrenius va Ostvaldlar shug'ullangan eritmalarning fizik nazariyasi tarafdorlari erish jarayoni diffuziya natijasidir, deb hisoblashgan.
D. I. Mendeleev va tarafdorlari kimyoviy nazariya erishi erigan moddaning suv molekulalari bilan kimyoviy o'zaro ta'siri natijasidir, deb ishonilgan. Shunday qilib, eritmani erigan modda, erituvchi zarralari, shuningdek, ularning o'zaro ta'sir qilish mahsulotlaridan tashkil topgan bir hil sistema sifatida belgilash to'g'riroq bo'ladi.
Eriydigan moddaning suv bilan kimyoviy o'zaro ta'siri tufayli birikmalar - gidratlar hosil bo'ladi. Kimyoviy o'zaro ta'sir odatda termal hodisalar bilan birga keladi. Masalan, sulfat kislotaning suvda erishi shunchalik katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladiki, eritma qaynashi mumkin, shuning uchun kislota suvga quyiladi, aksincha emas. Natriy xlorid, ammoniy nitrat kabi moddalarning erishi, issiqlikning yutilishi bilan birga keladi.
M. V. Lomonosov eritmalar erituvchiga nisbatan past haroratda muzga aylanishini isbotladi.
sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.
Yechim ikki yoki undan ortiq komponentlardan tashkil topgan termodinamik barqaror bir hil (bir fazali) o'zgaruvchan tarkibli tizim deyiladi ( kimyoviy moddalar). Eritmani tashkil etuvchi komponentlar erituvchi va erigan moddadir. Odatda, erituvchi o'zining sof shaklida bir xilda mavjud bo'lgan komponent hisoblanadi agregatsiya holati olingan eritma sifatida (masalan, suvli tuz eritmasi bo'lsa, hal qiluvchi, albatta, suvdir). Agar erishdan oldin ikkala komponent ham bir xil agregatsiya holatida bo'lsa (masalan, spirt va suv), u holda ko'proq miqdorda bo'lgan komponent erituvchi hisoblanadi.
Eritmalar suyuq, qattiq va gazsimon.
Suyuq eritmalar - tuzlar, shakar, spirtning suvdagi eritmalari. Suyuq eritmalar suvli yoki suvsiz bo'lishi mumkin. Suvli eritmalar - bu erituvchi suv bo'lgan eritmalar. Suvsiz eritmalar - bu organik suyuqliklar (benzol, spirt, efir va boshqalar) erituvchi bo'lgan eritmalar. Qattiq eritmalar metall qotishmalaridir. Gazli eritmalar - havo va gazlarning boshqa aralashmalari.
Eritma jarayoni. Eritma murakkab fizik va kimyoviy jarayondir. Jismoniy jarayon davomida erigan moddaning tuzilishi buziladi va uning zarralari erituvchi molekulalari orasida taqsimlanadi. Kimyoviy jarayon - erituvchi molekulalarining erigan moddalar zarralari bilan o'zaro ta'siri. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida, solvatlar. Agar erituvchi suv bo'lsa, hosil bo'lgan solvatlar deyiladi hidratlar. Solvatlarning hosil bo'lish jarayoni solvatlanish, gidratlarning hosil bo'lish jarayoni gidratlanish deyiladi. Suvli eritmalar bug'langanda kristalli gidratlar hosil bo'ladi - bu kristalli moddalar bo'lib, ular ma'lum miqdordagi suv molekulalarini (kristallanish suvi) o'z ichiga oladi. Kristal gidratlarga misollar: CuSO 4 . 5H 2 O - mis (II) sulfat pentahidrat; FeSO4 . 7H 2 O - temir sulfat heptahidrat (II).
Eritishning jismoniy jarayoni bilan davom etadi qabul qilmoq; yutib olmoq energiya, kimyoviy ta'kidlash. Agar hidratsiya (solvatsiya) natijasida moddaning tuzilishini yo'q qilish paytida so'rilganidan ko'ra ko'proq energiya ajralib chiqsa, erish - ekzotermik jarayon. NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 va boshqa moddalar erishi jarayonida energiya ajralib chiqadi. Agar moddaning tuzilishini yo'q qilish uchun hidratsiya paytida chiqarilgandan ko'ra ko'proq energiya kerak bo'lsa, eritma - endotermik jarayon. NaNO 3 , KCl , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl va boshqa baʼzi moddalar suvda eriganida energiyani yutish sodir boʻladi.
Eritma paytida chiqarilgan yoki so'rilgan energiya miqdori deyiladi eritishning termal ta'siri.
Eruvchanlik modda - uning boshqa moddada atomlar, ionlar yoki molekulalar shaklida o'zgaruvchan tarkibli termodinamik barqaror tizim hosil bo'lishi bilan tarqalish qobiliyati. Eruvchanlikning miqdoriy xarakteristikasi eruvchanlik omili, bu ma'lum bir haroratda 1000 yoki 100 g suvda eriydigan moddaning maksimal massasi qancha ekanligini ko'rsatadi. Moddaning eruvchanligi erituvchi va moddaning tabiatiga, harorat va bosimga (gazlar uchun) bog'liq. Qattiq moddalarning eruvchanligi odatda harorat oshishi bilan ortadi. Gazlarning eruvchanligi harorat ortishi bilan kamayadi, lekin bosim oshishi bilan ortadi.
Suvda eruvchanligiga ko'ra moddalar uch guruhga bo'linadi:
1. Juda yaxshi eriydi (p.). Moddalarning eruvchanligi 1000 g suvda 10 g dan ortiq. Masalan, 2000 g shakar 1000 g suvda yoki 1 litr suvda eriydi.
2. Bir oz eriydi (m.). Moddalarning eruvchanligi 1000 g suvda 0,01 g dan 10 g gacha. Masalan, 2 g gips (CaSO 4 . 2 H 2 O) 1000 g suvda eriydi.
3. Amalda erimaydigan (n.). Moddalarning eruvchanligi 1000 g suvda 0,01 g dan kam. Masalan, 1000 g suvda 1,5 . 10-3 g AgCl.
Moddalar eritilganda toʻyingan, toʻyinmagan va oʻta toʻyingan eritmalar hosil boʻlishi mumkin.
to'yingan eritma o'z ichiga olgan yechim hisoblanadi maksimal miqdor berilgan sharoitda erigan modda. Bunday eritmaga modda qo'shilsa, modda endi erimaydi.
to'yinmagan eritma Berilgan sharoitda toʻyingan eritmadan kamroq erigan moddasi boʻlgan eritma. Bunday eritmaga modda qo'shilsa, modda hali ham eriydi.
Ba'zan ma'lum bir haroratda to'yingan eritmadan ko'ra erigan modda ko'proq bo'lgan eritmani olish mumkin. Bunday eritma o'ta to'yingan deb ataladi. Ushbu eritma to'yingan eritmani xona haroratiga ehtiyotkorlik bilan sovutish orqali olinadi. O'ta to'yingan eritmalar juda beqaror. Bunday eritmadagi moddaning kristallanishi eritma joylashgan idishning devorlarini shisha tayoq bilan ishqalash natijasida yuzaga kelishi mumkin. Bu usul ba'zi sifatli reaktsiyalarni bajarishda qo'llaniladi.
Moddaning eruvchanligini uning to‘yingan eritmasining molyar konsentratsiyasi bilan ham ifodalash mumkin (2.2-bo‘lim).
Eruvchanlik doimiysi. Bariy sulfat BaSO 4 ning yomon eriydigan, lekin kuchli elektrolitining suv bilan o'zaro ta'sirida sodir bo'ladigan jarayonlarni ko'rib chiqaylik. Suv dipollari ta'sirida BaSO 4 kristall panjarasidan Ba 2+ va SO 4 2 - ionlari suyuq fazaga o'tadi. Bu jarayon bilan bir vaqtda, ta'sir ostida elektrostatik maydon Ba 2+ va SO 4 2 - ionlarining bir qismi yana kristall panjaraga joylashadi (3-rasm). Berilgan haroratda, nihoyat, heterojen tizimda muvozanat o'rnatiladi: erish jarayonining tezligi (V 1) yog'ingarchilik jarayonining tezligiga (V 2) teng bo'ladi, ya'ni.
BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -
qattiq eritma
Guruch. 3. Bariy sulfatning to‘yingan eritmasi
BaSO 4 qattiq fazasi bilan muvozanatdagi eritma deyiladi boy bariy sulfatga nisbatan.
To'yingan eritma - bu kimyoviy muvozanat konstantasi bilan tavsiflangan muvozanatli heterojen tizim:
, (1)
bu yerda a (Ba 2+) bariy ionlarining faolligi; a(SO 4 2-) - sulfat ionlarining faolligi;
a (BaSO 4) - bariy sulfat molekulalarining faolligi.
Bu kasrning maxraji - kristalli BaSO 4 ning faolligi bir ga teng doimiy qiymatdir. Ikki konstantaning ko'paytmasi deb nomlangan yangi doimiyni beradi termodinamik eruvchanlik doimiysi va K s ° ni belgilang:
K s ° \u003d a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)
Bu qiymat ilgari eruvchanlik mahsuloti deb atalgan va PR sifatida belgilangan.
Shunday qilib, yomon eriydigan kuchli elektrolitning to'yingan eritmasida uning ionlarining muvozanat faolligi mahsuloti ma'lum haroratda doimiy qiymatdir.
Agar kam eriydigan elektrolitning to'yingan eritmasida faollik koeffitsientini qabul qilsak f~1, u holda bu holda ionlarning faolligini ularning konsentratsiyasi bilan almashtirish mumkin, chunki a( X) = f (X) . FROM( X). Termodinamik eruvchanlik konstantasi K s eruvchanlik konstantasi K s ga aylanadi:
K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)
bu yerda C(Ba 2+) va C(SO 4 2 -) bariy sulfatning to`yingan eritmasidagi Ba 2+ va SO 4 2 - ionlarining (mol/l) muvozanat konsentrasiyalari.
Hisob-kitoblarni soddalashtirish uchun odatda konsentratsiyali eruvchanlik konstantasi K s olinadi, olinadi f(X) = 1 (2-ilova).
Agar yomon eriydigan kuchli elektrolit dissotsiatsiya paytida bir nechta ionlarni hosil qilsa, u holda K s (yoki K s °) ifodasi stexiometrik koeffitsientlarga teng mos keladigan kuchlarni o'z ichiga oladi:
PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);
Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).
DA umumiy ko'rinish A m B n ⇄ elektrolit uchun konsentratsiyaning eruvchanlik konstantasining ifodasi m A n++ n B m - shaklga ega
K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),
Bu erda C - to'yingan elektrolit eritmasidagi A n+ va B m ionlarining mol/l dagi konsentratsiyasi.
K s qiymati odatda faqat suvda eruvchanligi 0,01 mol/l dan oshmaydigan elektrolitlar uchun ishlatiladi.
Yog'ingarchilik sharoitlari
Faraz qilaylik, c - kam eriydigan elektrolit ionlarining eritmadagi haqiqiy konsentratsiyasi.
Agar C m (A n +) . n (B m -) > K s bilan cho’kma hosil bo’ladi, chunki eritma o'ta to'yingan bo'ladi.
Agar C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.
Eritma xossalari. Quyida elektrolit bo'lmagan eritmalarning xossalarini ko'rib chiqamiz. Elektrolitlar holatida yuqoridagi formulalarga tuzatish izotonik koeffitsienti kiritiladi.
Agar uchuvchan bo'lmagan modda suyuqlikda erigan bo'lsa, u holda bosim to'yingan bug ' eritma ustidagi to'yingan bug 'bosimi sof erituvchiga nisbatan kamroq. Eritma ustidagi bug 'bosimining pasayishi bilan bir vaqtda uning qaynash va muzlash haroratining o'zgarishi kuzatiladi; eritmalarning qaynash nuqtalari toza erituvchilarni tavsiflovchi haroratlarga nisbatan ortadi, muzlash nuqtalari esa pasayadi.
Eritmaning muzlash nuqtasining nisbiy pasayishi yoki qaynash haroratining nisbiy oshishi uning konsentratsiyasiga mutanosibdir:
∆t = K S m ,
bu erda K doimiy (kriyoskopik yoki ebullioskopik);
C m - eritmaning molyar konsentratsiyasi, mol/1000 g erituvchi.
C m \u003d m / M bo'lgani uchun, bu erda m - 1000 g erituvchidagi moddaning massasi (g),
M - molyar massa, yuqoridagi tenglamani ifodalash mumkin:
; .
Shunday qilib, har bir erituvchi uchun K qiymatini bilib, m ni o'rnatib va qurilmada ∆t ni tajriba yo'li bilan aniqlab, erigan moddaning M ni topadi.
Erigan moddaning molyar massasini eritmaning osmotik bosimini (p) o'lchash yo'li bilan aniqlash mumkin va Van't-Xoff tenglamasi yordamida hisoblash mumkin:
; .
Laboratoriya ishi
Diqqat! Sayt ma'muriyati kontent uchun javobgar emas uslubiy ishlanmalar, shuningdek Federal davlat ta'lim standartini ishlab chiqishga muvofiqligi uchun.
Muallif - Sevostyanova Lyudmila Nikolaevna, munitsipal avtonom ta'lim muassasasining oliy malaka toifali kimyo o'qituvchisi o'rta maktab№ 3 r.p. Ilyinogorsk, Nijniy Novgorod viloyatining Volodarskiy munitsipal okrugi
Loyihaning mavzu mazmunini belgilash. Talabalar erishni fizik-kimyoviy jarayon sifatida, gidratlar va kristallgidratlar tushunchasi, eruvchanlik, eruvchanlik egri chiziqlari, erishning haroratga, toʻyingan, oʻta toʻyingan va toʻyinmagan eritmalarga bogʻliqligi modeli sifatida tushunchaga ega boʻladilar. Yechimlarning tabiat va qishloq xo‘jaligi uchun ahamiyati haqida xulosalar chiqaring.
Uslubiy ishlanma asosiy dasturga asoslanadi umumiy ta'lim kimyo fanidan o‘quv-uslubiy majmua O.S.Gabrielyan “Kimyo. 8-11 sinflar (Ishchi dasturlar. Kimyo 8-11 sinflar: o'quv qo'llanma / G.M. Paldyaev tuzgan. - 2-nashr, stereotip. M .: Bustard, 2013). Ushbu konsentrik kurs asosiy umumiy ta'lim bo'yicha Federal davlat ta'lim standartiga mos keladi, Rossiya Ta'lim akademiyasi va Rossiya Fanlar akademiyasi tomonidan tasdiqlangan, "Tavsiya etilgan" shtampiga ega va Federal darsliklar ro'yxatiga kiritilgan.
Hozirgi Basicga ko'ra o'quv dasturi, ish dasturi 8-sinf uchun haftasiga 2 soatdan kimyo o'qitishni nazarda tutadi.
Bob. Eritilish. Yechimlar. Elektrolitlarning xossalari.
Mavzu. Eruvchanlik. Moddalarning suvda eruvchanligi.
Loyihani tashkil etish uchun ushbu mavzu mazmunining maqsadga muvofiqligini asoslash / tadqiqot faoliyati talabalar. Tadqiqot faoliyatini tashkil etish orqali fizik-kimyoviy jarayon sifatida erish haqida tasavvur hosil qilish. Faol izlanish va mustaqil muammolarni yechish jarayonida olingan bilim va ko‘nikmalarga tayangan holda o‘quvchilar fanlararo va sabab-natija aloqalarini o‘rnatishni o‘rganadilar.
Shuningdek bu loyiha, erishning fizik-kimyoviy jarayoni haqida g'oyalarni shakllantirishga, eruvchanlikni o'rganishga qaratilgan. turli moddalar turli sharoitlardan kimyoga barqaror qiziqishning rivojlanishini ta'minlaydi.
Loyiha nomi: Yechimlar. Moddalarning suvda eruvchanligi.
Muammoli vaziyatni tavsiflash, muammoni aniqlash va loyiha modulining maqsadi. O'qituvchi talabalarni "Kaliy permanganat va sulfat kislotaning suvli eritmalarini tayyorlash" mini ishini o'tkazishga taklif qilib, muammolarni aniqlash va shakllantirish bo'yicha talabalarning harakatlarini tashkil qiladi. Tajribalar davomida talabalar moddalarning erishi jarayonida fizik belgilar ham, kimyoviy hodisaning belgilari ham kuzatilishini qayd etadilar.
Talabalar va o'qituvchi qarama-qarshilikni tuzadilar.
Qarama-qarshilik: Eritilish jarayonida, bir tomondan, fizik hodisalarning belgilari, ikkinchi tomondan, kimyoviy hodisalar kuzatilishi mumkin.
Muammo:“Eritish” jarayoni kimyoviy yoki fizik jarayonmi? Ushbu jarayonga ta'sir qilish mumkinmi?
Loyiha mahsuloti/natijasining baholash mezonlari bilan tavsifi.
Loyiha modulining maqsadi:“Moddalarning suvda eruvchanligi” aqliy xaritasini tuzish orqali erish jarayonining mohiyatini isbotlash va eruvchanlikning turli omillarga bog’liqligini tushuntirish.
Loyiha mahsuloti:"Moddalarning suvda eruvchanligi" aqliy xaritasi.
Mental xarita tizimlashtirilgan va vizuallashtirilgan materialdir. Markazda “Moddalarning eruvchanligi” loyihasining mavzusi yozilgan. O'tkazilgan mini-tadqiqotlarga asoslanib, talabalarga xulosalarni shakllantirish va ularni bir nechta bloklarga ijodiy tarzda joylashtirish taklif etiladi:
Juftlikning har bir alohida loyiha mahsuloti quyidagi mezonlar bo'yicha baholanadi.
- Dizayn estetikasi
- Strukturaviy dizayn
- Dizaynning izchilligi
- ko'rinish
- 1 ball - qisman taqdim etilgan
Baho “5” – 15-14 ball
Baho “4” – 13-11 ball
“3” baho – 10-7 ball
"2" ball - 7 balldan kam
Loyihani amalga oshirish uchun zarur bo'lgan dars soatlarining umumiy miqdorini aniqlash va uni o'qituvchi va talabalarning harakatlarini ko'rsatgan holda talabalarning loyiha faoliyati bosqichlari bo'yicha taqsimlash.
Loyiha moduli 3 ta darsni o'z ichiga oladi (loyiha modulining 3 soati "Eritmalar. Moddalarning eruvchanligi" mavzusini o'rganish uchun ajratilgan 1 soat hisobidan amalga oshiriladi va zaxira vaqt tufayli 2 soat):
PD bosqichlari |
PD bosqichlari |
darsni rejalashtirish |
Dizayn |
Yangilash |
1 dars Uy vazifasi |
Muammolilik |
||
maqsadni belgilash |
||
Rejalashtirish |
||
Kontseptuallashtirish Modellashtirish |
||
Amalga oshirish |
Rivojlanish mezonlari bazasi |
2 dars Uy vazifasi |
Loyiha mahsulotini amalga oshirish |
||
Loyiha mahsuloti taqdimoti Baho Reflektsiya |
Ishlash |
3 dars Uy vazifasi |
Loyihani himoya qilish |
||
Reflektsiya |
||
Loyiha harakatlarining shakllanish darajasi diagnostikasi |
Loyiha modulining bosqichma-bosqich tavsifi, talabalarning harakatlari, o'qituvchining harakatlari.
Loyiha faoliyatining bosqichlari |
O'qituvchi faoliyati |
Talabalar faoliyati |
Mablag'lar |
Natija |
||||||||
1-dars (tayyorgarlik va loyihalash bosqichlari): aktuallashtirish - muammoni aniqlash - maqsadni belgilash - harakatni rejalashtirish - kontseptualizatsiya. |
||||||||||||
Mavjud tizimni yangilash: mavzu bilimlari va faoliyat usullari, faoliyatning meta-mavzu usullari, modul mazmuni va bilish jarayonining o'zi bilan bog'liq qadriyatlar va ma'nolar. |
Kimyo xonasida xavfsizlik qoidalari va xatti-harakatlarini takrorlashni tashkil qiladi. Mavzuni o'zlashtirishga qaratilgan topshiriqlarning frontal bajarilishini tashkil qiladi "Jismoniy va kimyoviy hodisalar" Talabalarga savol beradi: “Kimyoviy hodisalarni fizik hodisalardan qanday ajratish mumkin?”, “Belgilari qanday? kimyoviy reaksiyalar?» |
Ular savollarga javob berishadi. "Jim" rejimida ko'rish chirog'i - "Kimyoviy reaktsiyalar belgilari" filmi. Kimyoviy reaksiyalarning belgilarini ko'rsating, ularning javobiga izoh bering. Kimyoviy hodisalar yangi moddalarning hosil bo'lishi, yangi xususiyatlar bilan tavsiflanadi, degan fikrni ilgari suradilar va xulosa qiladilar. Kimyoviy reaktsiyalarning belgilari quyidagilar bo'lishi mumkin: hidning paydo bo'lishi (gaz evolyutsiyasi), cho'kma hosil bo'lishi, rangning o'zgarishi. |
Multimedia majmuasi va interaktiv doska. DERning yagona to'plamining materiali |
“Bilim-jaholat” chegarasi ochildi |
||||||||
Muammolilik- loyiha muammosini va muammoning paydo bo'lishiga olib keladigan sabablarni aniqlash. |
Qarama-qarshilik va muammolarni aniqlash va shakllantirish bo'yicha talabalarning harakatlarini tashkil qiladi. Mini-tadqiqot o'tkazish: "Kaliy permanganat va sulfat kislotaning suvli eritmalarini tayyorlash" |
Talabalar, xavfsizlik qoidalariga rioya qilib, 1-sonli mini-tadqiqni bajaradilar: o'z kuzatishlarini tavsiflaydilar, jadvalni to'ldiradilar. Eritilish
Muammo: Eritilish jarayoni fizik yoki kimyoviy qanday hodisalarga taalluqlidir, moddalarning erish jarayonini qanday tasvirlash mumkin? |
1-sonli mini-tadqiqni bajarish algoritmi Ariza № 1 Uskunalar va reaktivlar: : KMnO 4, H 2 SO 4 (konk.), suvsiz CuSO 4, suv, probirkalar, stend. |
Muammo shakllantirilgan |
||||||||
maqsadni belgilash- loyihaning maqsadi va vazifalarini aniqlash. |
Tuzilgan muammoga asoslanib, maqsadni shakllantirish va kelajakdagi loyiha mahsulotini aniqlash uchun sharoit yaratadi |
Loyihaning maqsadini o'qituvchi yordamida shakllantirish: eritma jarayonining modelini tavsiflash, eritish jarayoniga ta'sir qiluvchi omillarni aniqlash, eritmalarni tasniflash, eritmalarning ma'nosi va ishlatilishini ko'rsatish. O'qituvchi yordamida aqliy xaritaning bloklari aniqlanadi: 1 blok: "Eritish jarayonining modeli" 2-blok: "Eritish jarayonining turli omillarga bog'liqligi" 3-blok: “Eritmalarning tasnifi” 4-blok: "Echimlarning ma'nosi va ishlatilishi" |
Umumiy loyiha mahsulotining maqsadi shakllantiriladi. |
|||||||||
Harakatlarni rejalashtirish |
Loyiha guruhlarini shakllantirish va loyiha vazifalarini bajarish uchun guruhlar ichida mas'uliyatni taqsimlash uchun sharoit yaratadi.
|
Sinf 4-5 kishidan iborat 5 guruhga bo'lingan. Har bir guruh sardorni tanlaydi. O'qituvchi bilan birgalikda ular birgalikdagi harakatlar rejasini e'lon qilishadi.
|
Loyihani bajarish uchun talabalar guruhlarini tuzdilar. Keyingi ishlar rejasi ishlab chiqildi |
|||||||||
Guruhlarda ishlash uchun talabalar faoliyatini tashkil qiladi. Guruh ichidagi mas'uliyatni taqsimlashda yordam beradi Yakka topshiriqlar bo‘yicha guruhlarda ishlashni taklif qiladi: 186-188-bet darslik matnini o‘qing, eritish jarayonining sxema-modelini tuzing. Guruhlarga “Erigan moddaning tabiatining erish jarayoniga ta’sirini kuzatish” №2 amaliy mini-tadqiqotni bajarishga rahbarlik qiladi. Guruhlarga 3-sonli “Erituvchi tabiatining moddalarni eritish jarayoniga ta’sirini kuzatish” amaliy mini ishini bajarishga rahbarlik qiladi. Guruhlarga 4-sonli “Haroratning moddalarning eruvchanligiga ta’sirini kuzatish” amaliy mini ishini bajarishga rahbarlik qiladi. |
“Eritish fizik-kimyoviy jarayon sifatida” sxema-modelini tuzing. Guruhdagi har bir talaba matnni mustaqil o‘qiydi. 1 talaba: ushbu masalani o'rganish tarixini ko'rib chiqadi. 2 talaba: eritmalarning fizik nazariyasi tarafdorlarini aniqlaydi 3-talaba: eritmalarning kimyoviy nazariyasi tarafdorlarini aniqlaydi 4 talaba: zamonaviy g'oyalarni tavsiflang, namunaviy diagramma tuzing ERIM = H2O + R.V. + HIDRATLAR(H2O o'zaro ta'siri mahsulotlari erigan moddalar). 5 talaba aqliy xaritaning 1-blokini rejalashtiradi va tuzadi. Talabalar xavfsizlik qoidalariga rioya qilgan holda, taklif qilingan algoritm bo'yicha "Erigan moddaning tabiatining erish jarayoniga ta'sirini kuzatish" 2-sonli mini ishini bajaradilar, xulosa tuzadilar. Xulosalarni shakllantirish: erigan moddaning tabiati erish jarayoniga ta'sir qiladi. Moddaning eruvchanligi moddaning o'ziga xos xususiyatiga bog'liq. Talabalar xavfsizlik qoidalariga rioya qilgan holda, taklif qilingan algoritm bo'yicha "Erituvchi tabiatining moddalarning erishi jarayoniga ta'sirini kuzatish" 3-sonli mini ishini bajaradilar, xulosa tuzadilar. Xulosalarni shakllantirish: erituvchining tabiati erituvchi jarayoniga ta'sir qiladi. Moddaning eruvchanligi moddaning o'ziga xos xususiyatiga bog'liq. Talabalar xavfsizlik qoidalariga rioya qilgan holda, 4-sonli "Maddalarning eruvchanligiga haroratning ta'sirini kuzatish" mini ishini bajaradilar. Taklif etilgan algoritmga muvofiq, xulosa tuzing. Xulosalarni shakllantirish: Haroratning oshishi bilan moddaning eruvchanligi ortadi. Haroratga qarab eruvchanlik modelini qurish mumkin. |
Dizayn topshiriqlari "Aqliy hujum" Mini-tadqiqot algoritmi №2 2-ilova Uskunalar va reaktivlar: moddalar solingan raqamlangan probirkalar: No1 Kalsiy xlorid No2 Kaltsiy gidroksid No3 Kalsiy karbonat, suv. Mini-tadqiqot algoritmi №3 3-ilova Uskunalar va reaktivlar: Ikkita raqamlangan probirkalar No1 va No2 bir nechta yod kristallari, spirt, suv. Mini-tadqiqot algoritmi №4 4-ilova |
Oraliq mahsulotlar yaratilgan: sxema - bu eritish jarayonining modeli. Moddalarning eruvchanligiga ta'sir qiluvchi omillar quyidagilardan iborat:
|
|||||||||
Konseptualizatsiya va modellashtirish - ob'ekt tasvirini yaratish dizayn. |
Talabalarning loyiha mahsuloti tasvirini yaratish harakatlarini tashkil qiladi. Talabalarga loyiha mahsulotini yaratish bo'yicha maslahat beradi. |
Guruhlardagi talabalar yakuniy modul qanday bo'lishini muhokama qiladilar, o'z nuqtai nazarlarini bahslashadilar, o'z guruhi talabalarini tinglashadi va tartibni muhokama qilishda qatnashadilar. . |
Aqliy hujum |
Loyiha mahsulotining tasviri (modeli) yaratildi - "moddalarning eruvchanligi" aqliy xaritasi |
||||||||
Guruh ichida bloklarni taqsimlash bo'yicha ishlarni tashkil qiladi, loyiha ustida ishlash uchun vaqt jadvalini to'ldirish bo'yicha ishlarni tashkil qiladi. |
Ular to'ldirish uchun blokni tanlaydilar, bir-birlari bilan muzokaralar olib boradilar, bloklarni taqsimlash va loyihalashda o'zaro yordam taklif qiladilar. O'z ishlarini va sinfdoshlarining ishlarini baholang |
Loyiha ish varag'i |
Har bir guruh ichidagi barcha bloklar taqsimlanadi, dars uchun bajarilgan ishlar baholanadi. |
|||||||||
D/z: 34-bandni o'rganish, ish kitobidagi vazifalarni bajarish. Yechimlarning tasnifi va qo'llanilishini ko'rsatadigan aqliy xaritaga bloklar uchun rasmlarni tanlang. |
||||||||||||
2-dars (amalga oshirish bosqichi): aniq amaliy muammolarni hal qilish. Loyiha mahsulotini yaratish. |
||||||||||||
Rivojlanish mezonlari bazasi |
Loyiha mezonlarini yaratish bo'yicha ishlarni tashkil qiladi |
Ular loyiha mahsulotini baholash uchun variantlarni taklif qiladilar:
Har bir mezon uchun 0 dan 3 ballgacha:
Baho “5” – 15-14 ball Baho “4” – 13-11 ball “3” baho – 10-7 ball "2" ball - 7 balldan kam |
"Fikr daraxti" ziyofati |
Loyihani baholash mezonlari ishlab chiqildi |
||||||||
Aniq amaliy muammolarni hal qilish va o'quv mahsulotlarini yaratish(loyiha mahsulotini yaratish) |
Loyiha mahsulotini amalga oshirish uchun sharoit yaratadi. Loyiha vazifasini amalga oshirish tashkil etilgan, aqliy xaritani tuzish talablari, topilgan ma'lumotlarni tizimlashtirish talablari ko'rib chiqiladi. Har bir guruh loyiha topshirig'ini va uni amalga oshirish algoritmini oladi, loyiha mahsulotini yaratishda maslahat yordamini ko'rsatadi. |
Talabalar taqsimlangan vazifalarga muvofiq, aniq amaliy vazifaning tasvirini aniqlaydilar. Bu “Maddalarning eruvchanligi. Yechimlar. Mavzu markazda bo'ladi. Atrofda 4 ta blok bor. Ma'lumotlar diagrammalar, chizmalar, assotsiatsiyalar shaklida taqdim etilishi kerak. Talabalar guruhda vazifalarni taqsimlaydilar: 1 talaba: 1-sonli qism uchun mas'ul, guruh komandiri 2 talaba: 2-blok uchun mas'ul, vaqtni kuzatish; 3 talaba: 3-blok uchun javobgar, 4 talaba: 4-blok uchun javobgar 5 talaba: ishning umumiy dizayni, bajarilgan ishlarni baholash uchun mas'ul. Vazifalarni birgalikda, lekin mas'ul shaxs nazorati ostida bajarish:
|
Qog'oz, markerlar, qaychi, printer |
Dizayn topshiriqlari bajarildi. Dizaynli yarim tayyor mahsulot yaratildi. |
||||||||
D / z: 34-bandni takrorlang. Yaratilgan loyihani yakunlang yarim tayyor mahsulot , guruhdan taqdimot tayyorlang. |
||||||||||||
3-dars “Olingan loyiha mahsulotining taqdimoti. Mahsulot sifatini baholash va uni yaratuvchilarning loyihasida harakatlarning aks etishi. |
||||||||||||
Qabul qilingan loyiha mahsulotining taqdimoti. |
Loyiha mahsulotini taqdim etish uchun sharoit yaratadi |
Ular yaratilgan loyiha mahsulotlarini taqdim etadilar - 4 blokdan yig'ilgan aqliy xarita. |
“Erilish-ko'prik” xaritasi namoyishi. Eritmalar." |
|||||||||
Loyiha mahsulotining sifatini baholash va uni yaratuvchilarning loyihasida harakatlarini aks ettirish. |
Bilimlar va bajarilgan harakatlarni umumlashtirishni tashkil qiladi. U loyihani yaratishning vazifalari va natijalarini o'zaro bog'lashni, loyiha usulini tanlashning to'g'riligini baholashni taklif qiladi. Olingan bilimlarni, bajarilgan harakatlarni umumlashtiradi. Natijalarni baholash uchun mezonlardan foydalanadi. Olingan bilim va o'zlashtirilgan harakatlarini mezonlarga muvofiq baholaydi. “Eritish” mavzusidagi bilimlarni nazorat qiladi. Moddalarning eruvchanligi. |
Guruhlar o'z mahsulotlarini himoya qilish uchun chiqishadi. Loyiha faoliyatini amalga oshirish uchun guruhdagi ishini, sinfdoshlarning ishini baholash; va loyihalarni baholash. Ularning ishini baholash bilan bahslashing yoki rozi bo'ling. Kamchiliklarni tahlil qiling. Bir xil turdagi vazifalarni bajarish algoritmiga takliflar bering. Loyiha faoliyatini baholash varaqasi mezonlariga muvofiq baholang. |
Loyiha faoliyatini baholash varaqasi. Ariza № 5 Mahsulotni baholash varaqasi dizayni Ariza № 6 Variantlar bo'yicha "Yo'qolgan so'zni kiritish" vazifasi. |
Reytinglar e'lon qilindi. Ko'rsatilgan xatolar. Reflektsiya amalga oshirildi. Bilimni nazorat qilish. |
||||||||
D/z: darslikning 192-betdagi topshiriqlarini bajaring. Tibbiyotda ishlatiladigan eritmalar haqida xabarlar tayyorlang - 1-qator, qishloq xo'jaligida - 2-qator, kundalik hayotda - 3-qator. |
||||||||||||
Oraliq loyiha mahsulotlarining tavsifi va foydalanilgan dars uy vazifalari tavsifi (loyiha modulini didaktik qo'llab-quvvatlash).
Birinchi darsda o'qituvchi ilgari o'rganilgan mavzuni o'zlashtirish darajasini tekshiradi, bilimlarni yangilash bo'yicha topshiriqni og'zaki bajarishni taklif qiladi - "Kimyoviy reaktsiyalar belgilari" flesh-videosini "jim" rejimida ko'rish, Birlashtirilgan material CER to'plami
Birinchi darsdagi ish natijalariga ko'ra talabalar oraliq mahsulotlarni oladilar: 1-sonli mini-o'quv hisobotlari "Kaliy permanganat, konsentrlangan sulfat kislota va suvsiz mis sulfatning erishi jarayonlarini kuzatish", №2. erigan moddaning tabiatining erish jarayoniga ta’siri”, 3-son “Erituvchi tabiatining erish jarayoniga ta’sirini kuzatish”, 4-son “Eritilish jarayoniga haroratning ta’sirini kuzatish”.
Uyda talabalar quyidagi topshiriqni oladilar: 34-bandni o'rganish, ish daftaridagi I qism, 34-mavzu, Internet manbasidan foydalangan holda, "Echimlarning ma'nosi va ishlatilishi", "Yechimlarning tasnifi" mavzularida rasmlarni tanlash. .
Ikkinchi darsda talabalar loyiha topshiriqlariga muvofiq loyiha mahsulotini ishlab chiqadilar. Dars yakunida har bir guruh aqliy xarita tuzadi. Ikkinchi darsdan keyin talabalar qabul qilishadi Uy vazifasi: loyihaning yarim tayyor mahsulotini yakunlash va u bo'yicha mini-nutq tayyorlash, shu jumladan loyihaga tayyorgarlik va uni amalga oshirish.
Uchinchi darsdan so'ng talabalar uy vazifasini oladilar: kundalik hayotda, qishloq xo'jaligida yoki tibbiyotda eritmalardan foydalanish bo'yicha hisobot tayyorlash.
Eruvchanlik (R, χ yoki k s) – bu to'yingan eritmaning xarakteristikasi bo'lib, erigan moddaning qanday massasini 100 g erituvchida iloji boricha eritish mumkinligini ko'rsatadi. Eruvchanlik o'lchami g / 100 g suv. Biz 100 g suvga tushadigan tuz massasini aniqlayotganimiz sababli, eruvchanlik formulasiga 100 koeffitsientini qo'shamiz:
Bu yerga m r.v. - erigan moddaning massasi, g
m r-la - erituvchining massasi, g
Ba'zan belgilash ishlatiladi eruvchanlik omili k S .
Eruvchanlik muammolari odatda qiyin, chunki bu jismoniy miqdor talabalarga unchalik tanish emas.
Moddalarning turli erituvchilarda eruvchanligi juda katta farq qiladi.
Jadvalda ba'zi moddalarning suvda eruvchanligi ko'rsatilgan 20 o C:
Modda | Modda | Eruvchanlik, 100 g H 2 O uchun g |
|
NH4NO3 | H3BO3 | ||
NaCl | CaCO3 | 0,0006 |
|
NaHCO3 | 0,0000002 |
Moddalarning eruvchanligi nimaga bog'liq? Bir qator omillardan: erigan va erituvchining tabiatidan, harorat va bosimdan. Ma'lumot jadvallari moddalarni yaxshi eriydigan, ozgina eriydigan va erimaydiganlarga bo'linganligini ko'rsatadi. Bu bo'linish juda shartli, chunki mutlaqo erimaydigan moddalar yo'q. Hatto kumush va oltin ham suvda eriydi, lekin ularning eruvchanligi juda past bo'lib, ahamiyatsiz.
Eruvchanlikning erigan va erituvchining tabiatiga bog'liqligi*
Qattiq moddalarning suyuqliklarda eruvchanligi qattiq jismning tuzilishiga (qattiq jismning kristall panjarasining turiga) bog'liq. Masalan, metall kristall panjarali moddalar (temir, mis va boshqalar) suvda juda oz eriydi. Ionli moddalar kristall panjara odatda suvda yaxshi eriydi.
Ajoyib qoida bor: kabi eriydi". Ionli yoki qutbli turdagi bog'lanishga ega bo'lgan moddalar qutbli erituvchilarda yaxshi eriydi.Masalan tuzlar suvda yaxshi eriydi. Shu bilan birga, qutbsiz moddalar, qoida tariqasida, qutbsiz erituvchilarda yaxshi eriydi.
Aksariyat ishqoriy metallar va ammoniy tuzlari suvda yaxshi eriydi. Deyarli barcha nitratlar, nitritlar va koʻpgina galogenidlar (kumush, simob, qoʻrgʻoshin va talliy galogenidlaridan tashqari) va sulfatlar (ishqoriy tuproq metallari, kumush va qoʻrgʻoshin sulfatlaridan tashqari) yaxshi eriydi. O'tish metallari sulfidlar, fosfatlar, karbonatlar va boshqa ba'zi tuzlarning past eruvchanligi bilan tavsiflanadi.
Gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi ham ularning tabiatiga bog'liq. Masalan, 100 hajm suvda 20 o C da 2 hajm vodorod, 3 hajm kislorod eriydi. Xuddi shu sharoitda H 2 O ning 1 hajmida 700 hajm ammiak eriydi.
Haroratning gazlar, qattiq moddalar va suyuqliklarning eruvchanligiga ta'siri*
Erigan gaz molekulalarining hidratsiyasi tufayli gazlarning suvda erishi issiqlikning chiqishi bilan birga keladi. Shuning uchun harorat oshishi bilan gazlarning eruvchanligi pasayadi.
Harorat qattiq moddalarning suvda eruvchanligiga turli yo'llar bilan ta'sir qiladi. Ko `p holatlarda qattiq moddalarning eruvchanligi harorat bilan ortadi. Masalan, Natriy nitrat NaNO 3 va kaliy nitrat KNO 3 ning eruvchanligi qizdirilganda ortadi (eritish jarayoni issiqlikning yutilishi bilan davom etadi). NaCl ning eruvchanligi harorat oshishi bilan bir oz ortadi, bu osh tuzining erishi deyarli nolga teng termal effekt bilan bog'liq.
Bosimning gazlar, qattiq moddalar va suyuqliklarning eruvchanligiga ta'siri*
Qattiq va suyuq moddalarning suyuqlikdagi eruvchanligiga bosim deyarli ta'sir qilmaydi, chunki erish paytida hajmning o'zgarishi kichikdir. Gazsimon moddalar suyuqlikda eritilganda tizim hajmi kamayadi, shuning uchun bosimning oshishi gazlarning eruvchanligini oshirishga olib keladi. Umuman olganda, gazlarning eruvchanligining bosimga bog'liqligi bo'ysunadi V.Genri qonuni(Angliya, 1803): gazning doimiy haroratda eruvchanligi uning suyuqlik ustidagi bosimiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.
Genri qonuni eruvchanligi nisbatan past bo'lgan va erigan gaz molekulalari va erituvchi o'rtasida kimyoviy o'zaro ta'sir bo'lmasa, faqat past bosimdagi gazlar uchun amal qiladi.
Chet moddalarning eruvchanlikka ta'siri*
Suvda boshqa moddalar (tuzlar, kislotalar va ishqorlar) mavjud bo'lganda, gazlarning eruvchanligi pasayadi. Osh tuzining to'yingan suvli eritmasida gazsimon xlorning eruvchanligi 10 baravar kam. toza suvdan ko'ra.
Tuzlar ishtirokida eruvchanlikni pasaytirish effekti deyiladi tuzlash. Eruvchanlikning pasayishi tuzlarning hidratsiyasi bilan bog'liq bo'lib, bu erkin suv molekulalari sonining kamayishiga olib keladi. Elektrolitlar ionlari bilan bog'langan suv molekulalari endi boshqa moddalar uchun erituvchi emas.
Eruvchanlik muammolariga misollar
Vazifa 1. To'yingan eritmadagi moddaning massa ulushi ma'lum bir haroratda 24% ni tashkil qiladi. Ushbu moddaning ma'lum haroratda eruvchanlik koeffitsientini aniqlang.
Yechim:
Moddaning eruvchanligini aniqlash uchun eritmaning 100 g ga teng massasini olamiz.Unda tuzning massasi teng bo'ladi:
m r.v. = m r-ra ⋅ō r.v. = 100⋅0,24 = 24 g
Suvning massasi:
m suv \u003d m eritma - m r.v. = 100 - 24 = 76 g
Eruvchanlikni aniqlang:
χ = m r.v. / m p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 100 g suv uchun 31,6 g modda.
Javob: χ = 31,6 g
Yana bir nechta shunga o'xshash muammolar:
2. Ma'lum bir haroratda to'yingan eritmadagi tuzning massa ulushi 28,5% ni tashkil qiladi. Ushbu haroratda moddaning eruvchanlik koeffitsientini aniqlang.
3. Agar bu haroratda tuzning massa ulushi 0,48 bo'lsa, kaliy nitratning ma'lum haroratda eruvchanlik koeffitsientini aniqlang.
4. Ma'lum bir haroratda to'yingan 500 g kaliy nitrat eritmasini tayyorlash uchun qanday massa suv va tuz kerak bo'ladi, agar bu haroratda uning eruvchanlik koeffitsienti 100 g suvga 63,9 g tuz bo'lsa?
Javob: 194,95 g
5. Natriy xloridning ma'lum haroratda eruvchanlik koeffitsienti 100 g suvda 36 g tuz. Agar eritmaning zichligi 1,2 g/ml bo'lsa, bu tuzning to'yingan eritmasining molyar konsentratsiyasini aniqlang.
Javob: 5.49M
6. Ma'lum bir haroratda to'yingan 450 g kaliy sulfat eritmasini tayyorlash uchun qancha tuz massasi va uning 5% eritmasi kerak bo'ladi, agar bu haroratda uning eruvchanlik koeffitsienti 439 g / 1000 g suv bo'lsa?
7. Qabul qilingan eritmada 150 ml suv bo'lsa, 100ºS haroratda to'yingan va 0ºS ga sovutilgan eritmadan qanday massa bariy nitrat ajralib chiqadi? Bariy nitratining 0ºS va 100ºS haroratlarda eruvchanlik koeffitsienti 100 g suvda mos ravishda 50 g va 342 g ni tashkil qiladi.
8. Kaliy xloridning 90ºS da eruvchanlik koeffitsienti 500g/l suv. Bu moddaning necha grammini 500 g suvda 90ºC da eritish mumkin va bu haroratda uning to‘yingan eritmadagi massa ulushi qancha?
9. 300 g ammoniy xlorid qizdirilganda 500 g suvda eritiladi. Agar bu haroratda tuzning eruvchanlik koeffitsienti 50 g/l suv bo'lsa, eritmani 50ºS ga qadar sovutganda ammoniy xloridning qancha massasi ajralib chiqadi?
* Onx.distant.ru portalining materiallari
Bugun biz modda - suv haqida gaplashamiz!
Sizlardan birortangiz suv ko'rganmi?
Savol sizga kulgili tuyuldimi? Ammo bu butunlay toza suvni anglatadi, unda hech qanday aralashmalar mavjud. Javob berishda halol va to‘g‘ri bo‘lish uchun tan olishingiz kerak bo‘ladiki, men ham, siz ham bunday suvni hali ko‘rmaganmiz. Shuning uchun bir stakan suvda "H 2 O" yozuvidan keyin savol belgisi bor. Xo'sh, stakanda toza suv yo'q, lekin nima bo'ladi?
Bu suvda erigan gazlar: N 2, O 2, CO 2, Ar, tuproqdan tuzlar, suv quvurlaridan temir kationlari. Bundan tashqari, unda changning eng kichik zarralari to'xtatiladi. Biz h va s t o y suvni shunday deymiz! Ko'pgina olimlar mutlaqo toza suv olish muammosini hal qilish ustida ishlamoqda. Ammo hozirgacha bunday o'ta toza suvni olishning imkoni bo'lmagan. Biroq, siz distillangan suv borligiga e'tiroz bildirishingiz mumkin. Aytgancha, u nima?
Aslida, biz konservalashdan oldin idishlarni sterilizatsiya qilganda bunday suvni olamiz. Kavanozni teskari aylantiring va qaynoq suv ustiga qo'ying. Idishning pastki qismida tomchilar paydo bo'ladi, bu distillangan suv. Ammo bankani ag'darishimiz bilan havodan gazlar kiradi va yana idishda eritma bor. Shuning uchun, vakolatli uy bekalari sterilizatsiyadan so'ng darhol idishlarni kerakli tarkib bilan to'ldirishga harakat qilishadi. Aytishlaricha, bu holda mahsulotlar uzoqroq saqlanadi. Balki ular haqdir. Bemalol tajriba qiling! Aynan suv turli moddalarni o'z-o'zidan eritishga qodir bo'lganligi sababli, olimlar hali ham katta hajmdagi ideal toza suvni ololmaydilar. Va bu, masalan, dori-darmonlarni tayyorlash uchun tibbiyotda juda foydali bo'ladi.
Aytgancha, stakanda bo'lish, suv stakanni "eritadi". Shuning uchun, shisha qanchalik qalinroq bo'lsa, ko'zoynaklar shunchalik uzoq davom etadi. Dengiz suvi nima?
Bu ko'plab moddalarni o'z ichiga olgan eritma. Masalan, tuz. Tuzni qanday ajratish mumkin dengiz suvi?
Bug'lanish.Aytgancha, ota-bobolarimiz aynan shunday qilishgan. Onegada tuzli idishlar bor edi, u erda dengiz suvidan tuz bug'langan. Novgorod savdogarlariga tuz sotilgan, ular kelinlari va xotinlari uchun qimmatbaho zargarlik buyumlari va hashamatli matolar sotib olishgan. Hatto Moskva modaistlarida ham Pomoroks kabi kiyimlar yo'q edi. Va barchasi faqat yechimlarning xususiyatlarini bilish tufayli! Shunday qilib, bugun biz eritmalar va eruvchanlik haqida gapiramiz. Yechim ta’rifini daftaringizga yozing.
Eritma - bu erituvchi va erigan moddalar molekulalaridan tashkil topgan bir hil tizim bo'lib, ular o'rtasida fizik va kimyoviy o'zaro ta'sirlar sodir bo'ladi.
1-2 sxemalarni ko'rib chiqing va qanday echimlar borligini tahlil qiling.
Sho'rva tayyorlashda qaysi yechimni afzal ko'rasiz? Nega?
Suyultirilgan eritma qayerda, mis sulfatning konsentrlangan eritmasi qayerdaligini aniqlang?
Agar ma'lum hajmdagi eritmada oz miqdorda erigan bo'lsa, unda bunday eritma deyiladi suyultirilgan, agar ko'p bo'lsa - konsentrlangan
.
Qaysi yechim qayerda ekanligini aniqlang?
“Toʻyingan” va “konsentrlangan” eritma, “toʻyinmagan” va “suyultirilgan” eritma tushunchalarini aralashtirib yubormang.
Ba'zi moddalar suvda yaxshi eriydi, boshqalari oz, uchinchisi esa umuman erimaydi. “QATTIQ JADDALARNING SUVDA ERIMLIGI” videosini tomosha qiling
Daftardagi vazifani bajaring: Taklif etilgan moddalarni taqsimlang -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , Sirka, NaCl, Bo'r, Zang, O'simlik moyi, Spirtli ichimliklarhayot tajribangizdan foydalanib, 1-jadvalning bo'sh ustunlariga kiriting.
1-jadval
|
Eritilgan |
Moddalarga misollar |
|
|
Eriydigan |
Bir oz eriydi |
|
|
Gaz |
||
|
Suyuqlik |
||
|
Qattiq |
||
Menga eruvchanligi haqida aytib bera olasizmi? FeSO4?
Qanday bo'lish kerak?
Moddalarning suvda eruvchanligini aniqlash uchun tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvalidan foydalanamiz. Bu darsga qo'shimchalarda.
Jadvalning yuqori qatorida kationlar, chap ustunda anionlar; biz kesishish nuqtasini qidiramiz, biz harfga qaraymiz - bu eruvchanlik.
Tuzlarning eruvchanligini aniqlaymiz: AgNO 3, AgCl, CaSO 4.
Eruvchanlik harorat oshishi bilan ortadi (istisnolar mavjud). Siz shakarni issiqda emas, balki issiqda eritish qulayroq va tezroq ekanligini yaxshi bilasiz sovuq suv. Qarang: “Erilishdagi termal hodisalar”
Jadvaldan foydalanib, moddalarning eruvchanligini aniqlash uchun o'zingizni sinab ko'ring.
Mashq qilish. Quyidagi moddalarning eruvchanligini aniqlang: AgNO 3 , Fe (OH) 2 , Ag 2 SO 3 , Ca (OH) 2 , CaCO 3 , MgCO 3 , KOH.
"Yechimlar" mavzusidagi ta'riflar
Yechim- erituvchi va erigan moddalar molekulalaridan tashkil topgan bir hil sistema, ular o'rtasida fizik va kimyoviy o'zaro ta'sirlar sodir bo'ladi.
to'yingan eritma Berilgan moddaning ma'lum haroratda endi erimaydigan eritmasi.
to'yinmagan eritma Ma'lum bir haroratda modda hali ham erishi mumkin bo'lgan eritma.
to'xtatib turishqattiq moddaning kichik zarralari suv molekulalari orasida teng taqsimlangan suspenziya deb ataladi.
emulsiyasuyuqlikning kichik tomchilari boshqa suyuqlik molekulalari orasida taqsimlanadigan suspenziya deb ataladi.
suyultirilgan eritmalar - oz miqdorda erigan moddaga ega bo'lgan eritmalar.
konsentrlangan eritmalar - tarkibida erigan modda ko'p bo'lgan eritmalar.
QO'SHIMCHA:
Eritmaga o'tadigan yoki eritmadan chiqarilgan zarrachalar sonining ustunligi nisbati bo'yicha eritmalar ajratiladi. to'yingan, to'yinmagan va o'ta to'yingan. Eritma va erituvchining nisbiy miqdoriga ko'ra eritmalar ikkiga bo'linadi suyultirilgan va konsentrlangan.
Belgilangan haroratda berilgan modda endi erimaydigan eritma, ya'ni. erigan modda bilan muvozanatdagi eritma deyiladi boy, va ma'lum bir moddaning qo'shimcha miqdori hali ham eritilishi mumkin bo'lgan eritma, - to'yinmagan.
To'yingan eritmada erigan moddaning mumkin bo'lgan maksimal miqdori (ma'lum shartlar uchun) mavjud. Demak, toʻyingan eritma deb ortiqcha erigan modda bilan muvozanatda boʻlgan eritma hisoblanadi. Qat'iy belgilangan sharoitlarda (harorat, erituvchi) ma'lum bir modda uchun to'yingan eritmaning konsentratsiyasi (eruvchanligi) doimiy qiymatdir.
Toʻyingan eritmada berilgan sharoitda boʻlishi kerak boʻlganidan koʻp erigan moddaga ega boʻlgan eritma deyiladi o'ta to'yingan. O'ta to'yingan eritmalar - muvozanat holatiga o'z-o'zidan o'tish kuzatiladigan beqaror, muvozanatsiz tizimlar. Bunday holda, erigan moddaning ortiqcha qismi ajralib chiqadi va eritma to'yingan bo'ladi.
To'yingan va to'yinmagan eritmalarni suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar bilan aralashtirib yubormaslik kerak. suyultirilgan eritmalar- oz miqdorda erigan moddaga ega bo'lgan eritmalar; konsentrlangan eritmalar- tarkibida erigan modda ko'p bo'lgan eritmalar. Shuni ta'kidlash kerakki, suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar tushunchalari nisbiy bo'lib, faqat eritmadagi erigan va erituvchi miqdorining nisbatini ifodalaydi.
