Neorganinė chemija derjabino reakcijose internete. Moksleivis ir stojantis N.E.Deryabin chemija yra pagrindinės neorganinių medžiagų klasės. Knygos, suformavusios mano vidinį pasaulį

Nuorašas

1 MOKYKLOS IR ĮĖJIMO DERYABIN N.E. CHEMIJA PAGRINDINĖS NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASĖS Teorinis pagrindas Klausimai Pratimai Užduotys Informacinė medžiaga Maskva 2010

2 7.6. Rūgštiniai oksidai Rūgštiniai oksidai yra oksidai, kuriems atitinka rūgštiniai hidroksidai. Rūgštiniai oksidai yra nemetalų oksidai (išskyrus nesūrį sudarančius CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) ir metalų oksidai, esantys S.O. +5, +6, +7, +8. Nemetalų oksiduose ryšys tarp atomų yra kovalentinis polinis. Tarp molekulinės struktūros oksidų yra dujinės (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), skystos (lakios SO 3, N 2 O 3), kietos (lakios P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Kieta, labai ugniai atspari oksido SiO 2 (smėlio) medžiaga su atomu kristalinė gardelė ... Rūgštiems oksidams dažnai naudojamas pavadinimas „anhidridas“ - vandens pašalinimo iš atitinkamos rūgšties produktas. Taigi, SO 2 yra sieros rūgšties anhidridas H 2 SO 3, SO 3 sieros rūgšties anhidridas H 2 SO 4, P 2 O 5 trijų rūgščių anhidridas, metafosforinis HPO 3, pirofosforinis H 4 P 2 O 7 ir ortofosforinis H 3 PO Cheminis rūgščių oksidų savybės 1. RŪGŠTŲJŲ OXIDAS + VANDENS = RŪGŠTIS Rūgščių oksidus ištirpinus vandenyje, susidaro hidroksidai - rūgštys, kuriose išsaugoma nemetalo SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 oksidacijos būsena ( Išskyrus: SiO 2 netirpsta vandenyje). SiO 2 + H 2 O Oksidai NO 2 ir ClO 2 neturi atitinkamų rūgščių hidroksidų; juos ištirpinus vandenyje, atsiranda disproporcijos reakcija, dėl kurios pasikeičia CO. rūgštį formuojantis elementas. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl, ištirpinus vandenyje P 2 O 5, priklausomai nuo prijungtų vandens molekulių skaičiaus, gali susidaryti trys rūgštys: metafosforas HPO 3, pirofosforas H 4 P 2 O 7 arba orto- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 fosforo H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Oksidas CrO 3 atitinka dvi rūgštis - chrominę H 2 CrO 4 ir dichrominę H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Oksidai CO 2 ir SO 2 grįžtamai reaguoja su vandeniu, pusiausvyra stipriai pasislenka į kairę. 2. RŪGŠČIŲ OXIDAS + PAGRINDAS = Druska + VANDENIS Tirpūs rūgščių oksidai normaliomis sąlygomis reaguoja su bazėmis, netirpsta lydymosi metu. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Esant rūgšties oksido pertekliui, kuris yra daugiabazės rūgšties anhidridas, susidaro rūgštinė druska. Su poliarūgšties bazės pertekliumi ji yra bazinė. CO 2 (g) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (g) + 2Ca (OH) 2 = 2 CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (g) + Ca (OH) 2 + H 2 = Ca (H) 2 PO 4) 2 CO 2 + 2 Mg (OH) 2 (g) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O oksidai NO 2 ir ClO 2 neturi atitinkamų rūgščių hidroksidų, kai jie sąveikauja su šarmais, atsiranda disproporcijos reakcija , todėl pro 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O pasikeičia C.O. rūgštį formuojantis elementas 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2O ir susidaro dvi druskos. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2O Rūgštus oksidas CO 2 taip pat reaguoja su kai kuriais amfoteriniais hidroksidais (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 ir Cu (OH) 2), taip pat iš dalies amfoterinės savybės), susidarant bazinių druskų ir CO 2 + 2Be (OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O vandens nuosėdoms. CO 2 + 2Cu (OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Išbandykite save Pratimas 1. Užpildykite reakcijos lygtis. SeO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (šaltas) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (karšta) P 2 O 5 + H 2 O (karšta) P 2 O 5 (karšta) + H 2 OH 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (karšta) 2. Co (OH) 3 + P 2 O 5 (g) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (g) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (g) CaO + H 3 PO 4 (g) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (karštas) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (g) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (šaltas) 2 pratimas. Užpildykite lentelę. Oksidai, ištirpę oksido sąveikos su vandeniu vandenyje reakcijos lygtyje Jonai, rasti tirpale SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH -3 pratimas. Parašykite reakcijų, kuriose dalyvauja reakcijos, lygtis oksidų, dėl kurių tirpale atsirado šie jonai: a) CO 3 2-, K +; b) NO 3-, H +; c) H +, PO 3-, d) Rb +, OH-; e) NO 3 -, NO 2 -, H +; f) Na +, Cl -? 4 pratimas. Sudarykite schemas atitinkančias reakcijos lygtis: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) bazinė oksido šarminė druska 6) rūgšties oksidas H 2 O bazė 7) rūgšties oksido rūgšties vanduo 8) СlO 2 rūgštis NaClO 2 5 pratimas. Siūlomose eilutėse neįtraukite (perbraukite) vienos papildomos formulės - tos, kuri nesudaro vienalytės grupės su likusia. Paaiškinkite savo pasirinkimą. a) N 2O, NO 2, N 2 O 3; b) NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO 2, SO 2, SiO 2; e) SO2, NO2, ClO2; f) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XeO 4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4.27

4 7.7. Cheminės rūgščių oksidų savybės (tęsinys) 3. RŪGŠTŲJŲ OXIDAS + PAGRINDINIS / AMFOTERINIS OXIDAS = Druska Šiose reakcijose elementas iš bazinio / amfoterinio oksido sudaro katijoną, o elementas iš rūgštinio druskos anijono, šiuo atveju - amfoteriniai oksidai pagrindines savybes. Sujungimo metu vyksta reakcijos tarp kietų oksidų. Amfoteriniai ir vandenyje netirpūs baziniai oksidai sąveikauja tik su kietu ir skystu ki - P 2 O 5 + 3CuO = Cu 3 (PO 4) 2 SiO2 + BaO = BaSiO 3 plyšio oksidai. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 4. NESILYDANČIŲ RŪGŠČIŲ Oksidas + Druska = Druska + Nelakstūs rūgščių oksidai suliejant išstumia lakiuosius rūgščių oksidus iš jų druskų. LYTIS RŪGŠTŲ OXIDAS SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Rūgštiniai oksidai labai retai sąveikauja tarpusavyje arba su rūgštimis. Pavyzdžiui, fosforo anhidridas P 2 O 5, stipriausias dehidratuojantis agentas, reaguoja su bevandenėmis deguonies turinčiomis rūgštimis, sudarydamas HPO 3 ir atitinkamą rūgšties anhidridą. P 2 O 5 + 2HClO 4 (bevandenis) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (bevandenis) = N 2 O 5 + 2HPO 3 Kai kurios rūgščių oksidų redokso reakcijos A. Redukcija. Esant aukštai temperatūrai, kai kurie nemetalai (C, H 2) redukuoja oksidus (iš dalies arba visiškai). Nemetalų pašalinimui iš jų oksidų taip pat dažnai naudojama magnio šiluma. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. Oksidacija. Veikiami deguonies (ozono), kaitinant arba esant katalizatoriui, žemesni oksidai virsta aukštesniais. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O, ka CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2, ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Be to, kas išdėstyta, oksidai taip pat dalyvauja kitose redokso reakcijose, pavyzdžiui: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Išbandykite save Pratimas 1. Užpildykite reakcijos lygtis. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 ON 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (karšta) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu 2 pratimas. Sudarykite reakcijų lygtis, atitinkančias schemas: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N 2 NO NO 2 NaNO 3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NaNO 3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C

6 TURINYS 1. NEORGANINĖS MEDŽIAGOS Vidutinės, rūgštinės ir bazinės druskos kaip elektrolitai. CHEMINIŲ REAKCIJŲ KLASIFIKACIJOS. JONŲ MAINOS REAKCIJŲ PROCESO SĄLYGOS PAPRASTOS MEDŽIAGOS METALAI IR NEMETALAI Kai kurios paprastų medžiagų fizinės savybės Kai kurios Cheminės savybės paprastos medžiagos OXIDAI Oksidų klasifikacija Oksidai ir juos atitinkantys hidroksidai Ne druską sudarantys oksidai Pagrindiniai oksidai Cheminės bazinių oksidų savybės Rūgštiniai oksidai Cheminės rūgščių oksidų savybės Amfoteriniai oksidai Cheminės amfoterinių oksidų savybės PAGRINDAI Bazių klasifikacija Bazių cheminės savybės Rūgštys Klasifikacija Rūgščių cheminės savybės AMFOTERINIAI HIDROKSIDAI. Amfoteriniai hidroksidai Amfoterinių hidroksidų cheminės savybės Druskos Klasifikacija Druskos Cheminės savybės Druskų cheminės savybės GENETINIAI SANTYKIAI TARP NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASIŲ METODAI, KURIŲ GAUTI OXIDŲ, PAGRINDŲ, AMFOTERINIO HIDROKSIDO IR BAZIDO VAIDŲ

A9 ir A10 kartojimas (oksidų ir hidroksidų savybės); А11 Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinė, rūgštinė, bazinė; kompleksas (pavyzdžiui, aliuminio ir cinko junginiai) А12 Neorganinių santykis

Deryabina N.E. NEORGANINĖ CHEMIJA Pratybose ir problemose Pamoka klasės mokiniai vidurinė mokykla IPO „At Nikitskiye Vorota“ Maskva 2012 UDC 546 BBK 24,1 D36 D36 Deryabina N.Ye. Neorganinė chemija

Atomo sandara ir periodinis DI Mendelejevo dėsnis 1. Cheminio elemento atomo branduolio krūvis, esantis III periode, IIA grupė yra lygus 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Koks branduolio atomo krūvis ( + Z),

Pagrindinės neorganinių junginių klasės Oksidai sudėtingos medžiagos, sudarytas iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra -2 oksidacijos būsenos deguonis. Bendra oksidų formulė E m O n nesudarantys oksidų

Oksidai Apibrėžtis Oksidai yra dvejetainiai junginiai, kurių oksidacijos būsena yra deguonis, atėmus 2. Oksidų klasifikacija 1. Nesudaro druskos (nėra atitinkamų hidroksidų) Hidroksido junginys,

NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIFIKACIJA Paprastos medžiagos... Molekulės susideda iš vienos rūšies atomų (vieno elemento atomų). Cheminėse reakcijose jie negali suskaidyti, susidarant kitoms medžiagoms. Kompleksas

Druskų (terpės) cheminės savybės 12 KLAUSIMAS Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų Pavyzdžiai: Na 2 CO 3 natrio karbonatas; FeCl 3 geležies (III) chloridas; Al 2 (SO 4) 3

Oksidai. Apibrėžimas: oksidai yra junginys, sudarytas iš dviejų elementų, kurių oksidacijos būsena yra minus 2. Oksidų klasifikacija. 1. Nesudaro druskos (nėra atitinkamų hidroksidų *)

SAVIVALDYBĖS BIUDŽETO UGDYMO INSTITUCIJA „KELCHIURSKAYA VIDURINĖ MOKYKLA“ „KELCHIURSA SHÖR SCHOOL“

1 mokomasis darbas apie CHEMIJOS chemiją. 11 klasė. 1 variantas m00090 2 Darbo vykdymo instrukcija Rajonas. Miestas (vietovė). Mokykla. Klasės pavardė. Vardas. Patronimas 2012 m. Spalio 24 d. 11 klasės pasirinkimas

GAMTOS ŽINIOS. CHEMIJA. BENDROJI IR NEORGANINĖ CHEMIJA. Neorganinių junginių klasifikacija ir jų savybės. Oksidai. Oksidų klasifikacija Oksidai yra junginiai, susidedantys iš dviejų elementų, iš kurių vienas

1. Pagrindines savybes demonstruoja išorinis elemento oksidas: 1) siera 2) azotas 3) baris 4) anglis 2. Kuri iš formulių atitinka elektrolitų disociacijos laipsnio išraišką: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

5 paskaita Bendrosios sąvokos neorganinė chemija. Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės 1 Paskaitos planas 1. Neorganinių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra. 2. Oksidai, jų klasifikacija,

Pagrindinės elektrolitinės disociacijos teorijos nuostatos Faradėjus Michaelas 22. IX.1791 25.VIII. 1867 m Anglų fizikas ir chemikas. XIX amžiaus pirmoje pusėje. pristatė elektrolitų ir neelektrolitų sąvoką. Medžiagos

1. Kuris iš šių yra labiausiai būdingas nemetalinis? 1) deguonis 2) siera 3) selenas 4) telūras 2. Kuris iš šių elementų turi didžiausią elektronegatyvumą? 1) natris

1, 2 praktinė pamoka Pagrindinės neorganinių junginių klasės Lektorius: as. skyrius ОХХТ Ph.D. Polina Abramova el. Paštas: [apsaugotas el. paštas] PAMOKOS PLANAS I. Neorganinių klasifikacija

5. Neorganinių medžiagų klasifikacija Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis oksidacijos būsenoje -2. Oksidai paprastai gaunami sąveikaujant su paprastaisiais

Pagrindinės neorganinių junginių klasės Lektorius: as. skyrius ОХХТ Ph.D. Polina Abramova el. Paštas: [apsaugotas el. paštas] PAMOKOS APRAŠAS I. Neorganinių junginių klasifikavimas II. Paprastos jungtys

Tarpinė chemijos kontrolė 10 klasė 1 variantas Kontrolinį darbą sudaro 18 užduočių: 10 užduočių su pasirinktu atsakymu (A dalis) ir 8 užduotys su trumpu atsakymu (B dalis). Bandymas atliekamas

Neorganinių junginių klasifikacija. Pagrindinės neorganinių junginių klasės yra oksidai, rūgštys, bazės ir druskos. Oksidai yra medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas

MASKVOS MIESTO MOKYMO SKYRIUS VALSTYBĖS BIUDŽETUOTA MOKYKOS POLITECHNINIO TECHNIKUM MIESTO ANTRINIO PROFESINIO UGDYMO ŠVIETIMO INSTITUCIJA 13 PAVADINIMAS. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGICAL

RENGIMO ORGANIZAVIMAS OGE CHEMIJOJE: PAGRINDINIO IR PADIDINTO LYGIO UŽDUOTYS Shchetnikova G.G. Chemijos mokytojas MAOU SOSH 7 Tyumen UŽDUOTI

Užduotys, skirtos tarpiniam chemijos atestavimui 8 klasėje. Pasirinkite teisingo atsakymo skaičių: A 1. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis

1. Kokia reakcija atitinka trumpąją jonų lygtį H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Koks yra deguonies atomo branduolio krūvis? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Kas yra bendra atomuose 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Masės skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neutronų skaičius 4) Radioaktyviosios savybės Įėjimo bandymai

Bendroji chemija Studentas: Grupė: Darbo data: 1 Darbo tikslas: Laboratorinis darbas 1 SVARBIAUSIOS CHEMINIŲ JUNGINIŲ KLASĖS Pagrindinės sąvokos: Neorganinių medžiagų klasės: 1. baziniai oksidai (Na

Egzamino darbas stojantiems į 10 cheminių medžiagų fizinę klasę 1 dalis Apskrituokite vieno teisingo atsakymo skaičių apskritimu .. Už kiekvieną teisingą atsakymą suteikiamas 1 taškas A1. Cheminis elementas yra aukščiausias

Chemijos olimpiados „Pirmieji žingsniai medicinoje“ 2 etapo UŽDUOTYS PAVADINIMAS KLASĖS MOKYKLOS ADRESAS, TELEFONAS 3 variantas (60 balų) 1 dalis (12 taškų) Atliekant šios dalies užduotis atsakymų forma 1 pagal skaičių

1 teorija. Jonų mainų reakcijų joninės-molekulinės lygtys Jonų mainų reakcijos vadinamos elektrolitų tirpalų reakcijomis, dėl kurių jos keičiasi jonais. Joninės reakcijos

Bendrosios chemijos chemijos ir fizikos katedra Lektorė profesorė, chemijos mokslų daktarė Popovas Anatolijus Anatoljevičius Atomo struktūra Atomo centre yra branduolys. Jį sudaro protonai ir neutronai (nukleonai). Aplink branduolį sukasi elektronai.

Druskos Apibrėžimas Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomo ir rūgštinės liekanos. Druskų klasifikacija 1. Vidutinės druskos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų: NaCl natrio chloridas. 2. Rūgštus

1. Abipusiškos pagrindinių neorganinių junginių klasių medžiagų transformacijos Priklausomai nuo to, kiek skirtingų elementų yra medžiagų sudėtyje, jas galima suskirstyti į paprastas ir sudėtingas. Paprastos medžiagos

1 Įvadas Santykis tarp pagrindinių medžiagų klasių Medžiagos Metalai Paprasti Nemetalai Kompleksas Ne organinės medžiagos Organinės medžiagos Oksidai Bazės Rūgštys Druskos Klasifikavimo principai Elementai

1. Koks yra anglies atomo branduolio krūvis? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ką bendro turi 12 6C ir 11 6C atomai? 1) Masės skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neutronų skaičius 4) Radioaktyviosios savybės

Daugiadisciplininė inžinerijos olimpiada „Zvezda“ Profilis „Medicina“ (chemija, biologija). Užduotys, sprendimai ir vertinimo kriterijai 2015–16 metai

Neorganinių medžiagų klasifikacija Sazonovas V. V., chemijos mokytojas MCOU vidurinėje mokykloje Bendrojo lavinimo mokyklos prieš Vaskino, Nižneserginskio rajonas Sverdlovsko sritis Pamokos tikslas Apžvelgti neorganinių klasifikaciją

9 klasės mokinių tarpinio atestacijos užduočių bankas A1. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Skaičius protonų branduolyje

8 klasės vadovėliai: Chemija-8 O.S.abrielyan Mokytoja Kuklina I .. Išstudijuoti 1–24 pastraipas. Testas 1 semestro chemijos darbe 8 klasės dalis (pasirinkite vieną teisingą atsakymą): 1. Elektronų pasiskirstymas

8-9 klasių chemijos tarpinio atestavimo klausimai 2012-2013 m mokslo metai Vadovėlis GE, Rudzitis, FG Feldman "Chemijos 8 klasė", "9 chemijos klasė" Maskva 2009 1. Periodinė teisė ir periodika

CHEMIJA, 11 klasė, 1 variantas, 2010 m. Lapkritis Regioninės diagnostikos darbai, susiję su 1 CHEMIJOS PASIRINKIMU Atliekant užduotis A1 A8 1 atsakymo formoje, pagal atliekamos užduoties numerį, laukelyje įrašykite „x“,

DIAGNOSTINIS VALDYMAS CHEMIJOJE 9 KLASĖ (bazinis lygis) Trukmė 45 minutės. „Bapuaнm I А1 Chrom“ oksidacijos laipsnis yra +3 daugelyje medžiagų: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chemija. 9 laipsnio variantas 004-1 pagrindinis Valstybinis egzaminas CHEMIJAI Variantas 004 Darbo atlikimo instrukcijos Egzamino darbą sudaro dvi dalys, į kurias įeina 22 užduotys. 1 dalyje yra

26 1 varianto raktas 1. Parašykite aliuminio ir sieros atomų elektronines formules. Nustatykite sieros atomo oksidacijos būseną šiuose junginiuose: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHEMIJOS variantas 0000 Instrukcijos pareiškėjams Norint atlikti egzaminą, skiriamos 3 valandos (180 minučių). Darbą sudaro 2 dalys, įskaitant 40 užduočių. Jei užduoties negalima atlikti iš karto,

Mokslo metų pabaigoje vidurio laikotarpio sertifikavimo vertinimo medžiaga Dalykas: chemija Klasė: 8 Laikas: 40 minučių Elgesio forma: testas Vertinimo kriterijai: užduočių procentas

26. Padidėjusio sudėtingumo lygio problemos (C DALIS) 1. Redokso reakcijos Redokso reakcijos vadinamos reakcijomis, kurias lydi molekulių atomų oksidacijos būsenos pasikeitimas.

HIDROLIZĖ Bendros nuomonės Hidrolizė yra medžiagų sąveikos su vandeniu mainų reakcija, sukelianti jų skilimą. Įvairių klasių neorganines ir organines medžiagas galima hidrolizuoti.

A9 Chemijos užduotys 1. Koks oksidas reaguoja su tirpalu, bet nereaguoja su tirpalu? MgO Pagrindinis oksidas, nes Mg yra metalas, kurio oksidacijos būsena yra +2. Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis, rūgštiniais oksidais,

KALNŲ ŠVIETIMO SKYRIUS. MASKVOS federalinės valstijos autonominė aukštojo mokslo institucija profesinis išsilavinimas„NACIONALINIS TYRIMŲ TECHNOLOGINIS UNIVERSITETAS„ MISIS “

Nuorašas

1 Deryabina N.E. NEORGANINĖ CHEMIJA Pratybose ir užduotyse Vadovėlis vidurinių mokyklų mokiniams IPO „At Nikitskiye Vorota“ Maskvoje 2012 m.

2 UDC 546 BBK 24,1 D36 D36 Deryabina N.Taip. Neorganinė chemija atliekant pratimus ir užduotis. - M.: IPO „Nikitskiye Vorota“, 2012, - 32 psl. ISBN Vadovas yra pratimų ir užduočių, susijusių su svarbiausiu neorganinės chemijos skyriumi, pagrindinėmis neorganinių junginių klasėmis, rinkinys. Įtraukta į rinkinį su mini informacine knyga „Neorganinė chemija reakcijose“, iš kurios medžiaga padės mokiniams atlikti siūlomus pratimus. Rekomenduojama vidurinės mokyklos moksleiviams (pagrindinis). ISBN Deryabina N.E., 2012 m

3 1. NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIFIKACIJA 1.1. METALAI IR NEMETALAI 1. Ant viršelio pavaizduotoje periodinėje lentelėje geltonai nudažykite ląsteles nemetaliniais elementais. 2. Pabrėžkite nemetalų simbolius: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Užsirašykite simbolius: a) šarminius metalus; b) šarminių žemės metalų (žr. cheminių elementų grupių pavadinimų sąrašą mini žinyno „Neorganinė chemija reakcijose“ 9 puslapyje). 3. Periodinėje lentelėje užrašykite vieną metalinio elemento ir metalo elemento simbolį: a) vienas šalia kito; b) vienoje grupėje; c) viename pogrupyje; d) per vieną laikotarpį. 4. Kurio metalo elemento ir nemetalinio elemento simbolius sudaro tos pačios raidės? 5. Užsirašykite simbolius: a) nemetalai, kurių d.o. ; b) metalai, kurių c.o .. 6. Koks metalas sudaro paprastą medžiagą: a) raudonas; b) geltona; c) skystis n.u.? Kokios nemetalinės formos normaliomis sąlygomis: a) dujinė nuodinga paprasta gelsvai žalios spalvos medžiaga; b) paprasta medžiaga violetinių kristalų pavidalu su metaliniu blizgesiu; c) paprasta medžiaga kietų skaidrių kristalų pavidalu, galinti pjaustyti stiklą? 7. Du mokiniai žaidė chemijos tiką. Pirmasis užrašė metalų simbolius ląstelėse, antrasis-nemetalus (pagal žaidimo taisykles elementai nesikartoja). Kuris laimėjo? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OKSIDAI, HIDROXIDAI, Druskos 8. Raskite apibrėžimo klaidų: "Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis." Kokio tipo esminės savybės ar apibrėžime nenurodyti „oksidai“? Kokias funkcijas galima pašalinti iš apibrėžimo? Užsirašykite teisingą apibrėžimą. Oksidai-9. Pabrėžkite oksidų formules: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO, X 2 O. 10. Užbaigti oksidų klasifikavimo schema (žr. mini informacinę knygą „Neorganinė chemija reakcijose“, 1 psl.). Nemetalo oksidas Metalo oksidas oksidacijos būsenoje +2 kitas nesūrus oksidas rūgštinis amfoterinis bazinis druską formuojantis oksidas Ar metalo atomai gali sudaryti oksidus: a) nesiformuojantis druska; b) rūgštus; amfoteriškas? 2. Ar nemetalų atomai gali sudaryti oksidus: a) amfoterinius; b) pagrindinis; c) nesudaro druskos? 3. Ar XO 2 oksidas gali būti: a) rūgštus; b) amfoterinis; c) pagrindinis; nesudaro druskos? 4. Ar oksidas X 2 O 3 gali būti: a) rūgštinis; b) amfoterinis; c) pagrindinis; nesudaro druskos? Patikrinkite, ar viso pratimo metu teigiamų atsakymų skaičius turėtų būti lygus. Sudarykite formules ir pasirašykite oksidų pobūdį: a) azotas (s.o. +1, +2, +3, +5); b) chloras (sd +1, +3, +5, +7); 4

5 2. KELIŲ NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIŲ CHEMINĖS SAVYBĖS 2.1. PAGRINDINIŲ IR RŪGŠČIŲJŲ OXIDŲ SAVYBĖS 25. Pažiūrėkite mini vadove „Neorganinė chemija reakcijose“, kaip oksidai sąveikauja su vandeniu. Perbraukite su vandeniu nereaguojančių oksidų formules: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Kokie oksidai metalai sąveikauja su vandeniu? 26. Susipažinkite su PD ir išsiaiškinkite, kaip sudaryti reakcijos lygtis, pasitelkdami mini žinyną. 3 VEIKLOS PROGRAMA „Reakcijos lygčių sudarymas naudojant mini informacinę knygą„ Neorganinė chemija reakcijose “Veiklos programa Įgyvendinimo pavyzdys: 1. Užrašykite užduotį užrašų knygelėje. Na 2 O + H 2 O 2. Pagal medžiagų formules pasirašykite klasių, kurioms jos priklauso pagrindiniame vandenyje Na 2 O + H 2 O, pavadinimus. oksidas 3. Mini žinyne suraskite tinkamą schemą, kaip bazinį + vandenį paversti šarmu „Pagrindiniai oksidai“ 1 schema: oksidacija. 4. Patikrinkite, ar siūlomos medžiagos gali taip reaguoti (žr. Reakcijos aprašymą pagal schemą). 5. Nustatykite likusius reakcijos dalyvius, įtraukite juos į schemą. 6. Įdėkite stechiometrinius koeficientus. Taip reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai. Na 2 O šarminio metalo oksidas sąveikauja su vandeniu. Oksidas Na 2 O atitinka bazę NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Užbaikite galimų reakcijų lygtis. 1. (žr. Mini informacinę knygą, 1 schemos skyriuose „Pagrindiniai oksidai“, „Rūgštieji oksidai“) CaO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + К 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (žr. Mini informacinę knygą, 2 skyrių diagramas oksidai "," Rūgštieji oksidai ") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (žr. Mini informacinę knygą, 3 skyrių „Pagrindiniai oksidai“ schemos, Rūgščių oksidai ") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (žr. Mini žinyną , 4 skirsnio „Pagrindiniai oksidai“ schema) CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (žr. Mini vadovą, 4 schemą skyrius „Rūgštieji oksidai“) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Užbaikite reakcijų lygtis dalyvaujant oksidams: a) CaO + CaSO 4; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba (OH) 2; f) MgCl Kiek rūgščių galima gauti pridedant prie vandens: a) azoto oksido (V); b) fosforo (V) oksidas; c) cinko oksidas; d) azoto oksidas (II); e) vandenilio chloridas; f) natrio oksidas; g) anglies monoksidas? Patikrinkite, ar bendras rūgščių skaičius turėtų būti lygus. Sudarykite schemas atitinkančias reakcijos lygtis (kiekvienoje reakcijoje dalyvauja vienas ar daugiau oksidų). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4; e) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 .; g) rūgštinio oksido rūgšties vanduo; h) bazinė oksido druska rūgštinis oksidas; i) rūgštaus oksido vandens šarmas. 31. Siūlykite metodą: a) magnio oksido atskyrimą nuo jo mišinio su kalio oksidu; b) silicio oksido atskyrimas nuo jo mišinio su fosforo (V) oksidu. 32. Pabrėžkite hidroksidų, kuriuos galima gauti sąveikaujant oksidams su vandeniu, pavadinimus: sieros rūgštis, amonio hidroksidas, aliuminio hidroksidas, silicio rūgštis, geležies (II) hidroksidas, fosforo rūgštis, vandenilio fluorido rūgštis, vario (II) hidroksidas, natris tetrahidroksaluminatas, magnio hidroksichloridas, kalio hidroksidas. Patikrinkite, ar pabrauktų vardų skaičius turėtų būti 3. 13

8 SeO 2 + H 2 OH 2 O + К 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (žr. Mini informacinę knygą, 2 skyrių diagramas oksidai "," Rūgštieji oksidai ") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (žr. Mini informacinę knygą, 3 skyrių „Pagrindiniai oksidai“ schemos, Rūgščių oksidai ") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (žr. Mini žinyną , 4 skirsnio „Pagrindiniai oksidai“ schema) CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (žr. Mini vadovą, 4 schemą skyrius „Rūgštieji oksidai“) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Užbaikite reakcijų lygtis dalyvaujant oksidams: a) CaO + CaSO 4; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba (OH) 2; f) MgCl Kiek rūgščių galima gauti pridedant prie vandens: a) azoto oksido (V); b) fosforo (V) oksidas; c) cinko oksidas; d) azoto oksidas (II); e) vandenilio chloridas; f) natrio oksidas; g) anglies monoksidas? Patikrinkite, ar bendras rūgščių skaičius turėtų būti lygus. Sudarykite schemas atitinkančias reakcijos lygtis (kiekvienoje reakcijoje dalyvauja vienas ar daugiau oksidų). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4; e) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 .; g) rūgštinio oksido rūgšties vanduo; h) bazinė oksido druska rūgštinis oksidas; i) rūgštaus oksido vandens šarmas. 31. Siūlykite metodą: a) magnio oksido atskyrimą nuo jo mišinio su kalio oksidu; b) silicio oksido atskyrimas nuo jo mišinio su fosforo (V) oksidu. 32. Pabrėžkite hidroksidų, kuriuos galima gauti reaguojant oksidams su vandeniu, pavadinimus: sieros rūgštis, amonio hidroksidas, aliuminio hidroksidas, silicio rūgštis, geležies (II) hidroksidas, fosforo rūgštis, vandenilio fluorido rūgštis, vario (II) hidroksidas, natris tetrahidroksaluminatas, magnio hidroksichloridas, kalio hidroksidas. Patikrinkite, ar pabrauktų vardų skaičius turėtų būti 3. 13

10 33. Pabrėžkite medžiagų, su kuriomis jis reaguoja, formules: a) anglies monoksidas (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalcio oksidas: NaOH, H 2O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) fosforo (V) oksidas: HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Užsirašykite atitinkamų reakcijų lygtis. 34. Kuri iš išvardytų medžiagų gali tarpusavyje reaguoti poromis: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na2O, CuO, HCl, N20; c) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Sudarykite reakcijos lygtis. Patikrinkite, ar turėtų būti 7 reakcijos lygtys. 35. Naudodamiesi mini žinynu (skyriai „Pagrindiniai oksidai“ ir „Rūgštieji oksidai“) nustatykite, kurios medžiagos yra užšifruotos raidėmis (jei yra keletas variantų, pasiūlykite vieną). 1. A + B H 2 SO 4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3; B + C BaSiO 3 + D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 B + H 2 O (C yra trijų elementų atomai, iš kurių vienas yra kalis). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H 2O; B + H 2 O E (medžiaga C vadinama soda, D medžiaga netirpsta vandenyje). 5. H 2 O A (yra 6 atomai) H 2 O B (3 atomai) H 2 O B (8 atomai) G (13 atomų). 36. Siūlomoje serijoje neįtraukite (perbraukite) vienos papildomos formulės - tos, kuri nesudaro vienalytės grupės su kitomis: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO 2, SO 2, SiO 2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Paaiškinkite savo pasirinkimą. 37. Naudodami tik reakcijas, vykstančias dalyvaujant oksidams, gaukite maksimalų įmanomą skaičių būdų: a) natrio sulfato; b) vanduo; c) kalio sulfitas; d) kalcio karbonatas. keturiolika

11 89. Druska A yra baltas junginys, lengvai tirpus vandenyje. Kai į vandeninį tirpalą A pridedama sidabro nitrato, susidaro baltos nuosėdos. Į tą patį tirpalą lašinant įpilama NaOH tirpalo, susidaro baltos želatinos nuosėdos B. Kaitinant B, susidaro balta ugniai atspari medžiaga C, kurios kietumas yra artimas deimantui. Užsirašykite reakcijos lygtis. Kodėl į B formą lašinamas NaOH? 90. Paprasta dujinė medžiaga A, geltonai žalios spalvos, aštraus kvapo, reaguoja su raudonu metalu B, sudarydama druską C. Veikiant šarmams vandeniniame C tirpale, išsiskiria mėlynos želatinos nuosėdos. Užsirašykite reakcijos lygtis. 91. Paprasta medžiaga, turinti elementą X, kuris yra skydliaukės dalis, sąveikaudama su dujine medžiaga Y sudaro stiprią rūgštį. Z reaguoja su tauriųjų metalų nitratu ir susidaro geltonos nuosėdos. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis. 92. Kai HCl tirpalas veikia vandeninį A druskos tirpalą, išsiskiria bespalvės dujos B. su nemaloniu kvapu, praleidžiamos per švino nitrato tirpalą, susidaro juodos nuosėdos C. Pateikite reakcijos lygtis. 93. Lakioji rūgštis A, neutralizuojama KOH, suteikia druskos B, kuri užsidegusi išskiria degimą palaikančias dujas ir kitą druską C. Užrašykite reakcijos lygtis. TURINYS 1. NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIFIKACIJA Metalai ir nemetalai Oksidai, hidroksidai, druskos 4 2. KEITINĖS KOKIŲ NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIŲ SAVYBĖS 2.1. Bazinių ir rūgščiųjų oksidų savybės Jonų mainų reakcijos (RIO) elektrolitų tirpaluose Bazių ir rūgščių savybės Druskų savybės Rūgščių sąveika su metalais Papildomos užduotys 31 32

MOKYKLINIUI IR ĮĖJIMUI DERYABIN N.E. CHEMIJOS PAGRINDINĖS ANORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASĖS Teoriniai pagrindai Klausimai Pratimai Užduotys Referencinė medžiaga Maskva 2010 7.6. Rūgštiniai oksidai Rūgštiniai oksidai

Trumpa informacija apie 9 klasės chemijos patikrinimo darbą Tikrinimo darbai susideda iš dviejų dalių, įskaitant 22 užduotis. 1 dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, 2 dalyje -

1. Kuris iš šių yra labiausiai būdingas nemetalinis? 1) deguonis 2) siera 3) selenas 4) telūras 2. Kuris iš šių elementų turi didžiausią elektronegatyvumą? 1) natris

DRAUDIMO „CHEMIJA“ BANDYMAI 1.Sudėtinė medžiaga A) vandenilis B) deguonis C) siera D) amoniakas E) fosforas D) 88 g E)

Klausimai, skirti 2012–2013 mokslo metų 8-9 klasių tarpiniam chemijos atestavimui. Vadovėlis G.Ye., Rudzitis, F.G.Feldman „Chemijos 8 klasė“, „9 chemijos klasė“ Maskva 2009 1. Periodinė teisė ir periodinė

SAVIVALDYBĖS BIUDŽETO UGDYMO INSTITUCIJA „KELCHIURSKAYA VIDURINĖ MOKYKLA“ „KELCHIURSA SHÖR SCHOOL“

1 variantas. 1. Kiekviena iš dviejų medžiagų reiškia rūgštis 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Vario hidroksidas (ii) atitinka formulę 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) CuOH

Demonstracinis variantas bandomasis darbas chemijoje Demonstracinės versijos paaiškinimas Skaitant bandomąją bandomąją versiją reikia nepamiršti, kad

KALNŲ ŠVIETIMO SKYRIUS. MASKVOS federalinės valstijos autonominė aukštojo profesinio mokymo įstaiga „NACIONALINIŲ TYRIMŲ TECHNOLOGINĖ UNIVERSITETAS„ MISIS “

1. Kokia reakcija atitinka trumpąją jonų lygtį H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI bandymas OGE 2018 chemijoje Treniruočių variantas 1 Parengė Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Paveikslėlyje parodytas atomo modelis 1) boras 2) aliuminis 3) azotas 4) berilis 2 Atominis spindulys

2018 m. Vasario 15 d. 9 klasės mokomieji darbai HI90301 Baigta: Pilno vardo klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo egzamino modelio tipą

Pagrindinės neorganinių junginių klasės Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis oksidacijos būsenoje -2. Bendra oksidų formulė E m O n nesudarantys oksidų

Reakcijos, patvirtinančios ryšį tarp skirtingų neorganinių medžiagų klasių (37 užduočių analizė). Chemijos mokytoja MBOU SOSH 25 Kornilova Tatjana Pavlovna. Reakcijos, lydinčios chemines transformacijas, ženklas

MASKVOS MIESTO MOKYMO SKYRIUS VALSTYBĖS BIUDŽETUOTA MOKYKOS POLITECHNINIO TECHNIKUM MIESTO ANTRINIO PROFESINIO UGDYMO ŠVIETIMO INSTITUCIJA 13 PAVADINIMAS. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGICAL

CHEMIJA Chemijos valdymo skyrius 8 klasei (galutinis bandymas) 1 variantas 1. Kiek elektronų yra išoriniame elemento, kurio serijos numeris 11, lygyje? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Šiame paveikslėlyje

Paskutinis testas IX klasės kursui Instrukcijos mokiniams Testą sudaro 3 dalys (A, B ir C) ir 19 užduočių (A-13, B-4, C-2). Užpildyti reikia 45 minučių. Užduotis rekomenduojama atlikti

8-9 klasių chemijos tarpinio atestavimo klausimai Vadovėlis GE, Rudzitis, FG Feldman "Chemijos klasė 8", "9 chemijos klasė" Maskva 2014 1. Periodinė teisė ir cheminių elementų periodinė lentelė

CHEMIJOS TYRIMO BANDYMAS (EXTERNAT 9 KLASĖ) 1. Cheminė reakcija, kurios metu susidaro nuosėdos a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Su kuria medžiagų a) karbonatas

BŪDINGOS NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ SAVYBĖS, RENGIAMOS NAUDOTI CHEMIJOS MOKYTOJUI MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEXANDROVNA TURINIO ELEMENTŲ SĄRAŠE (KODU), PATIKRINTI NAUDOTI CHEMIJOJE.

1. Iš pateikto sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su druskos rūgšties tirpalu, bet nereaguoja su natrio hidroksido tirpalu. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Iš sąrašo pasirinkite du

1 dalis Atsakymas į 1 15 užduotis yra vienas skaitmuo, kuris atitinka teisingo atsakymo numerį. Užrašykite šį paveikslą darbo teksto atsakymo lauke. 1 Užimtų elektroninių sluoksnių skaičius yra lygus 1) skaičiui

„Chemijos“ valdymo darbo variantai Kontrolinio darbo užduotis sudaryta iš 4 variantų. Mokinys turi atlikti darbą pagal variantą, kurio numeris atitinka pradinę pavardės raidę. 1 variantas

Oksidai. Apibrėžimas: oksidai yra junginys, sudarytas iš dviejų elementų, kurių oksidacijos būsena yra minus 2. Oksidų klasifikacija. 1. Nesudaro druskos (nėra atitinkamų hidroksidų *)

Visi svarbiausi dalykai, įvykę pirmoje metų pusėje Visi mus supantys objektai (kūnai) susideda iš medžiagų. Medžiagos susideda iš molekulių, o molekulės - iš atomų. Tačiau kai kuriose medžiagose atomai iš karto susijungia

Egzaminas „PSCE ir atomo sandara“ 11 klasė 1 variantas 1. Pateikite cheminio elemento, kurio serijos numeris yra 11, charakteristikas. 2. Remdamiesi padėtimi periodinėje lentelėje, sutvarkykite elementus:

Chemijos vertinimo medžiagos 8 klasė Kontrolinis darbas 1 „Cheminių elementų atomai“ Patikrinti turinio elementai Skaičius Patikrinti turinio / kodo elementai pagal FIPI kodavimo užduotis A dalis Šiuolaikinė

Kontrolinis testas stojantiems į 10 fizinių ir cheminių medžiagų klasę (chemijos specializacija), 2013 ATSAKYMAI (paryškintu šriftu) 1 dalis A1. Kokia yra aukščiausio elemento oksido formulė, elektroninė konfigūracija

Įeinanti kontrolė 9 klasė (gamtos mokslai) 1 variantas 1. Elektronų pasiskirstymo per elektroninius sluoksnius schema: 1s 2 2s 2 2p 4 atitinka atomą 1) chlorą 2) fluorą 3) deguonį 4) sierą 2. Kurioje eilutėje

Baigiamasis testas 9 klasėje 2016-17 (demonstracinė versija). Robotų vykdymo laikas yra 90 minučių. Darbo planas. Užduoties turinys Sunkumo lygis Maksimalus balas. 1 Atomo struktūra. Elektronikos struktūra

Chemija. 9 klasė 003-1 variantas Pagrindinis CHEMIJOS valstybinis egzaminas 003 variantas Darbo atlikimo instrukcijos Egzamino darbą sudaro dvi dalys, į kurias įeina 22 užduotys. 1 dalyje yra

TEMA 1. Šarminiai metalai Mokymo užduotys 1. Ar teisingi šie sprendimai? A. Šarminių metalų šeima yra D.I. Cheminių elementų periodinės lentelės IA grupėje. Mendelejevas. B. Maksimalus

Teminis diagnostinis darbas rengiantis OGE CHEMIJOJE tema „Elektrolitinė disociacija. Jonų mainų reakcijos. Redokso reakcijos »Rajonas. Miestas (vietovė).

Mokomieji darbai apie CHEMIJĄ 9 klasė, 2017 m. Gruodžio 20 d. Galimybė HI90201 Baigta: Pilno vardo klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo egzamino modelio tipą

Mokomieji darbai apie CHEMIJĄ 9 klasė 2017 m. Vasario 17 d. Pasirinkimas HI90303 Baigta: Pilno vardo klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo egzamino modelio tipą

Tema ELEKTROLIETINIS DISOCIACIJA. JONŲ MAINOS REAKCIJOS Išbandytas turinio elementas Užduoties forma Maks. 1 punktas. Elektrolitai ir neelektrolitai VO 1 2. Elektrolitinė disociacija VO 1 3. Negrįžtamojo poveikio sąlygos

Neorganinių medžiagų klasifikacija Sazonovas V. V., chemijos mokytojas Maskvos valstybinėje vidurinėje mokykloje Vaskino kaime, Nižneserginskio rajone, Sverdlovsko srityje, pamokos tikslas Pakartoti neorganinių klasifikaciją

Mokomieji darbai, skirti pasirengti CHEMIJOS OGE, 2015 m. Kovo 13 d. 9 klasė Pasirinkimas HI90403 Baigta: Pilno vardo klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo tipo

Aiškinamasis raštas diagnostikos ir mokymo darbams GIA (USE) formatu: Šis darbas buvo sudarytas GIA (USE) formatu pagal demonstracinę versiją, paskelbtą FIPI svetainėje

Chemijos klasė 11. 3 demonstracinis variantas (90 minučių) cheminis ryšys, kristalinis

6. bendros charakteristikos pagrindinių pogrupių I-III grupių metalai Metalai yra cheminiai elementai, kurių atomai lengvai dovanoja išorinio (ir kai kurių išankstinio) elektronų sluoksnio elektronus, pasukdami

RENGIMO ORGANIZAVIMAS OGE CHEMIJOJE: PAGRINDINIO IR PADIDINTO LYGIO UŽDUOTYS Shchetnikova G.G. Chemijos mokytojas MAOU SOSH 7 Tyumen UŽDUOTI

9 klasė. Chemija. Naudojamas kartu su atsakymų lapais Variantas 2015-1 Instrukcija, kaip atlikti darbą, yra 2 valandos (120 minučių) darbui atlikti. Darbą sudaro 3 dalys, iš jų 25 užduotys. Dalis

Demonstracinė bandomosios medžiagos, skirtos 9 klasių mokiniams (šeimos ugdymo ir saviugdos forma) tarpiniam atestavimui, CHEMIJA 4 5 V (A) grupės pagrindinio pogrupio 4-ajame laikotarpyje

9 klasės užduotys 1. Azotas turi teigiamą junginio oksidacijos būseną: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metalinis natris nereaguoja su: 1. HCl 2. O 2 3. Į bazinius oksidus įeina:

CHEMIJOS BANDYMAS ĮSKAIČIANT Į 9 KLASĘ Daugiausia 60 balų Pridėti: 1. Nustatyti atitiktį tarp formulės ir neorganinių medžiagų klasės: Formulė Neorganinių medžiagų klasė: 1) LiOH A) netirpus

Neorganinė chemija atliekant GIA užduotis G.M. Mozhajevas TOGIRRO 2018 ConTren svetainė: kontren.narod.ru Sunkios temos Pagrindinis lygis Tipiškos oksidų cheminės savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės

Klasė Pavardė, vardas (visas) Data 2015 Darbo instrukcijos Chemijos kontroliniam darbui skiriama 90 minučių. Darbą sudaro 22 užduotys. 1–15 užduočių 1 dalyje turite pasirinkti

Chemijos klasė 11. 4 demonstracinis variantas (45 minutės) 1 Diagnostinis teminis darbas 4, skirtas pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui temomis „Metalai. Nemetalai »Darbų vykdymo instrukcijos Darbų vykdymui

Norėdami susiaurinti paieškos rezultatus, galite patikslinti užklausą nurodydami laukus, kurių norite ieškoti. Laukų sąrašas pateiktas aukščiau. Pavyzdžiui:

Vienu metu galite ieškoti pagal kelis laukus:

Loginiai operatoriai

Numatytasis operatorius yra IR.
operatorius IR reiškia, kad dokumentas turi atitikti visus grupės elementus:

mokslinių tyrimų plėtra

operatorius ARBA reiškia, kad dokumentas turi atitikti vieną iš grupės verčių:

studijuoti ARBA plėtrai

operatorius NE neapima dokumentų, kuriuose yra šis elementas:

studijuoti NE plėtrai

Paieškos tipas

Rašydami užklausą galite nurodyti frazės paieškos būdą. Palaikomi keturi metodai: paieška naudojant morfologiją, be morfologijos, prefikso paieška, frazės paieška.
Pagal numatytuosius nustatymus paieška grindžiama morfologija.
Norėdami ieškoti be morfologijos, tiesiog padėkite dolerio ženklą prieš frazės žodžius:

$ studijuoti $ plėtrai

Norėdami ieškoti priešdėlio, po užklausos turite įdėti žvaigždutę:

studijuoti *

Norėdami ieškoti frazės, užklausą turite įtraukti dvigubomis kabutėmis:

" moksliniai tyrimai ir plėtra "

Ieškokite pagal sinonimus

Norėdami įtraukti žodį į sinonimų paieškos rezultatus, įdėkite maišą " # "prieš žodį arba prieš išraišką skliausteliuose.
Taikant vienam žodžiui, bus rasti iki trijų jo sinonimų.
Taikant skliausteliuose esančiai išraiškai, sinonimas bus pridėtas prie kiekvieno žodžio, jei jis bus rastas.
Negalima derinti su ne morfologijos paieška, priešdėlio paieška ar frazės paieška.

# studijuoti

Grupavimas

Norėdami grupuoti paieškos frazes, turite naudoti skliaustus. Tai leidžia valdyti loginę užklausos logiką.
Pavyzdžiui, turite pateikti prašymą: suraskite dokumentus, kurių autorius yra Ivanovas arba Petrovas, o pavadinime yra žodžiai „tyrimas ar plėtra“:

Apytikslė žodžių paieška

Dėl apytikslė paieška reikia įdėti tildę " ~ "žodžio pabaigoje iš frazės. Pavyzdžiui:

bromas ~

Ieškant bus rasti tokie žodžiai kaip „bromas“, „romas“, „išleistuvės“ ir kt.
Galite papildomai nurodyti maksimali suma galimi pakeitimai: 0, 1 arba 2. Pavyzdžiui:

bromas ~1

Pagal numatytuosius nustatymus leidžiami 2 pakeitimai.

Artumo kriterijus

Jei norite ieškoti pagal artumą, turite įdėti tildę " ~ "frazės pabaigoje. Pavyzdžiui, norėdami rasti dokumentus, kurių žodžiai tyrimai ir plėtra yra 2 žodžiai, naudokite šią užklausą:

" mokslinių tyrimų plėtra "~2

Išraiškos aktualumas

Naudoti " ^ “išraiškos pabaigoje, o tada nurodykite šios išraiškos tinkamumo lygį kitų atžvilgiu.
Kuo aukštesnis lygis, tuo išraiška yra tinkamesnė.
Pavyzdžiui, šioje išraiškoje žodis „tyrimas“ yra keturis kartus svarbesnis už žodį „plėtra“:

studijuoti ^4 plėtrai

Pagal numatytuosius nustatymus lygis yra 1. Leidžiamos reikšmės yra teigiamas realusis skaičius.

Intervalo paieška

Norėdami nurodyti intervalą, kuriame turi būti lauko vertė, skliausteliuose nurodykite ribines reikšmes, atskirtas operatoriaus Į.
Bus atliekamas leksikografinis rūšiavimas.

Tokia užklausa grąžins rezultatus, kurių autorius bus nuo Ivanovo iki Petrovo, tačiau Ivanovas ir Petrovas nebus įtraukti į rezultatą.
Norėdami įtraukti vertę į intervalą, naudokite laužtinius skliaustus. Naudokite garbanotus skliaustus, kad neįtrauktumėte vertės.

Neorganinė chemija derjabino reakcijose internete. Moksleivis ir stojantis N.E.Deryabin chemija yra pagrindinės neorganinių medžiagų klasės. Knygos, suformavusios mano vidinį pasaulį

Nuorašas