Chemia nieorganiczna w reakcjach w Deryabine online. Uczeń i wnioskodawca Dreyabina N.e. Chemia główne klasy substancji nieorganicznych. Książki, które utworzyły mój wewnętrzny świat
Transkrypcja.
1 Uczeń i Appiten Dreyabina N.e. Chemia podstawowe klasy substancji nieorganicznych Podstawy teoretyczne Pytania o zadanie materiału referencyjnego Moskwa 2010
2 7.6. Tlenki kwasowe kwasowe tlenki, które odpowiadają wodorotlenowodorom kwasowym. Tlenki kwasowe są tlenkami niemetalowymi (z wyjątkiem nieistotnych CO, NO, N2O, SIO, S2O) i tlenków metali w C.O. +5, +6, +7, +8. W tlenkach niemetalowych, połączenie między atomami jest polar kowalencyjny. Wśród tlenków struktury molekularnej są gazowe (CO2, SO2, N2O, nr 2), ciecz (lotny SO 3, N2O3), stałe (Volatile P 2 O 5, N2O 5, SEO 2, TEO 2). Substancja stała, bardzo ogniotrwała substancja z tlenku SiO2 (piasek) z kryształem atomowym. W przypadku tlenków kwasowych nazwa "bezwodnik" często używany jest produkt rozszczepienia wody z odpowiedniego kwasu. Tak więc 2 - bezwodnik kwasu siarkowego H2 SO 3, SO 3 Anitoryczkę siarkową H2SO4, P 2 O 5 bezwodnik trzech Kwasów Metafosforo HPO 3, pirofosforyczne H4 P 2 O 7 i ortofosforowe H3 PO Chemiczne Właściwości Tlenki kwaśne 1. Tlenek kwasowy + Woda \u003d kwas po rozpuszczeniu w wodzie tlenków kwasowych, wodorotlenki są utworzone - kwasy, w których utrzymuje się stopień utleniania niemetalowego SO 3 + H2 o \u003d H 2 SO 4 (krojenie: SiO 2 nierozpuszczalne w wodzie). SiO2 + H2O w tlenkach nr 2 i CLO 2 Brak odpowiednich wodorotlenków kwasowych, po rozpuszczeniu w wodzie, przepływy reakcji disproporcjonalnej, w wyniku której zmiana w C. Element formujący kwas. 2NO 2 + H2O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H2O \u003d \u003d 2HNO 3 + NO 2CLO 2 + H2O \u003d HClo 3 + HClo 2 6CLO2 + 3H2O \u003d 5HCLO 3 + HCl po rozpuszczeniu w wodzie P 2 O 5 W zależności od liczby przymocowanych cząsteczek wody, trzy kwasy metafosforyczne HPO 3 mogą tworzyć, pirofosforyczne H4 p2O7 lub orto P2O5 + 2H2O \u003d H4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H2O \u003d 2HPO 3 fosforowe H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H2O \u003d 2H3 PO 4 CRO3 tlenek odpowiada dwóch kwasach - Chrome H 2 CRO4 i dichromova H 2 CR2O 7. CRO3 + H2 O \u003d H 2 CRO 4 2CRO 3 + H2O \u003d H 2 CR2 o 7 CO 2, a więc 2 tlenki reagują z wodą odwracalną, równowaga jest silnie przesunięta w lewo. 2. Tlenek kwasowy + podstawa \u003d sól + rozpuszczalne w wodzie tlenki kwasowe reagują z zasadami w normalnych warunkach, nierozpuszczalne podczas utrwalania. SiO2 + 2NAOH \u003d NA 2 SIO 3 + H2O z nadmiarem ilościowego kwaśnego, który jest bezwodnikiem kwasu polipowego, powstaje kwaśna sól. Z nadmiarem bazy wielofunkcyjnej - główny. CO2 (HAPC) + NaOH \u003d NaHCO 3 p2O5 (mają) + 2CA (OH) 2 \u003d 2cahpo 4 + H2 OP 2 O5 (H2OH) 2 + H2O \u003d CA (H 2 PO 4 ) 2 CO2 + 2 mg (OH) 2 (MGOH) 2 (MgOH) 2 CO 3 + H2O w tlenkach nr 2 i CLO2 NO Odpowiadające wodorotlenki kwasowe, gdy wchodzą w interakcję z alkalami, reakcja disproporcjonalna, w wyniku tego, co Pro- 2NO2 + 2AOH \u003d NANO 3 + NANO 2 + H2O przychodzi zmiana C. O. Utworzenie kwasu 2CLO 2 + 2AOH \u003d Naclo 3 + Naclo 2 + H2O Element i dwa sole. 8CLO 2 + 8AOOH \u003d 5NACLO 4 + 3NACL + 4H2O tlenek kwasowy CO 2 reaguje również z niektórymi wodorotlenkami amfoterycznymi (być (OH) 2, Zn (OH) 2, PB (OH) 2 i CU (OH) 2, również pokazano Częściowo właściwości amfoteryczne) z tworzeniem się wytrącania soli głównych i CO2 + 2BE (OH) 2 \u003d (beoh) 2 CO 3 + H2O wody. CO2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + H2O6
3 1. Sprawdzić ćwiczenie 1. Zakończ równanie reakcji. SEO 2 + H2 OH 2 O + NO 2 (zimno) P 2 O 5 + H2O CL2O 7 + H2 OH 2 O + Na2 OH 2 O + CO 2 N2 O 3 + H 2O CLO 2 + H2O (góry.) P 2 O 5 + H2O (Q.) P 2 O5 (B) + H2 OH 2 O + SO 3 nr 2 + H2O (góry) 2. CO ( Och, 3 + P 2 O 5 (Ω) AL (OH) 3 + SO2 CO2 (Ω) + NaOH H2 SO 4 + MgO (MgO) Cao + H 3 PO 4 (BAO) BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (góry) + Clo 2 nr 2 + NaOH CA (OH) 2 (szynka) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SIO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N2O5 Clo 2 + NaOH (Cold) Ćwiczenie 2. Wypełnij tabelę. Tlenki rozpuszczone w równaniu reakcji reakcji tlenku wody jonów wodnych występujących w roztworze SO 4 2-, H + nr 2 -, H + Ca 2+, OH - Ćwiczenie 3. Napisz równania reakcji z udziałem tlenki, w wyniku rozwiązania pojawiły się następujące jony: a) CO 3 2-, K +; b) nr 3 -, H +; c) H +, PO 3 -, D) RB +, OH -; e) nr 3 -, nr 2 -, h +; e) na +, cl -? Ćwiczenie 4. Uzupełnienie równania reakcji odpowiadających schematom: 1) S H 2 S Na 2 S CUS; 2) Fee Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BASO 4; + H2 + H2O + CO 2 3) Na CA (OH) Na2O 4) AG 2 O) Główna sól Wskaźnikowa 6) Tlenek kwasowy H2O Podstawa 7) Woda tlenek kwasu kwasu 8) Clo 2 kwas naClo 2 Ćwiczenie 5. W proponowanej serii wykluczają (poprzecinie) jedna nadmiar formuła jest taka, która nie tworzy się z resztą homogenicznej grupy. Wyjaśnij swój wybór. a) n2 o, nr 2, N2O3; b) nr 2, N2O3, N2O5; c) sro, sno, cro; d) CO 2, SO 2, SIO 2; d) SO 2, NO 2, CLO 2; e) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XEO 4; g) HPO 3, H3 PO 3, H3 PO 4, H4 p 2 o 7; h) NACLO 2, NACLO 3, NACLO 4. 27
4 7.7. Właściwości chemiczne o tlenków kwasowych (ciąg dalszy) 3. Tlenek kwasowy + tlenek główny / amfoteryczny \u003d sól w tych reakcjach, element z głównego / amfoterycznego tlenku tworzy kation, i element soli kwasowej, tlenków amfoterycznych w tym przypadku wystawy właściwości głównego. Reakcje między tlenkami stałymi są podczas łączenia. Amfoteryczne i Niasta kreatywne w wodzie tlenki główne współdziałają tylko z substancją stałą i ciekłą KI- P2O5 + 3CUO \u003d CU 3 (PO 4) 2 SIO2 + BAO \u003d Basio 3 tlenki pościelowe. 3SO3 + AL 2O3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. Tlenek kwasowy Non-Volatile + Sól \u003d Sól + tlenki kwasu nieulotnego są przemieszczane podczas utraty lotnych tlenków kwasu z ich soli. Latający tlenek kwasu SiO2 + Caco 3 \u003d Casio 3 + CO 2 p2O5 + Na2CO3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3SIO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3Casio 3 + P 2 O 5 5 . Tlenki kwasowe skrajnie rzadko oddziałują ze sobą lub z kwasami. Na przykład, bezwodnik fosforowy P 2 O 5 Najsilniejszy środek odwadniający przecinają się z bezwodnymi kwasami zawierającymi tlen z tworzeniem HPO3 i bezwodnika odpowiedniego kwasu. P 2 O 5 + 2HCLO4 (bezwodny) \u003d cl2 o 7 + 2HPO 3 p2O5 + 2HPO 3 (bezwodne) \u003d N2O5 + 2HPO 3 Niektóre reakcje zmniejszające oksydacyjne w tlenków kwasów A. Recovery. W wysokich temperaturach niektóre nie metale (C, H2) przywracają tlenki (częściowo lub całkowicie). Aby przywrócić nie metale z ich tlenków, a magnum jest często używany. CO2 + 2MG \u003d C + 2MGO SIO2 + 2MG \u003d SI + 2MGO N2O + MG \u003d N2 + MGO 2CO 2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. utlenianie. Zgodnie z działaniem tlenu (ozonu) po podgrzaniu lub w obecności katalizatora, dolne tlenki idą do wyższej. NO + O 3 \u003d NO 2 + O2SO2 + O 3 \u003d SO 3 + O2 2NO 2 + O 3 \u003d N2O 5 + O2 CO2 + C \u003d 2CO SIO 2 + C \u003d SIO + CO 3 + C \u003d SO2 + CO SO2 + C \u003d S + CO2 2N2 O + C \u003d 2N 2 + CO2 2NO + C \u003d N2 + CO2 2NO 2 + 2C \u003d N2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H2 O + C \u003d H2 + CO N2O + H2 \u003d N2 + H2O2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, KA CO2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H2O2O + O2 \u003d 2CO2, KA 2SO2 + O2 \u003d 2SO3 P2O3 + O2 \u003d P2O5 2NO + O2 \u003d 2NO 2 2N 2 O 3 + O2 \u003d 2N 2 O 4 Oprócz wymienionych, tlenków wprowadzają do innych reakcji redoks, na przykład: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O2 + 2H2O \u003d 4HOK 3 N2O + 2CU \u003d N2 + CU 2 o 2SO2 + 2NO \u003d N2 + 2SO32N2O5 \u003d 4NO 2 + O2 2NO + 4CU \u003d N2 + 2CU2O SO2 + 2H2 S \u003d 3S + 2H 2O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N2O3 + 3CU \u003d N2 + 3CUO 2SO2 + O2 + 2H2O \u003d 2H2SO4 2CO2 + 2NA 2NA 2 \u003d 2NA 2 CO3 + O2 3N2O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H2O 10NO 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2O 5 2NO 2 + 4C \u003d N2 + 4CUO N2O5 + 5CU \u003d N2 + 5CUO 28
5 3. Sprawdź sam ćwiczenie 1. Zakończ równanie reakcji. CAO + SO2 CO2 + BAO N2O3 + Na2O MgO + SO 3 sro + P 2 O 5 CO2 + CUO LI 2 O + AL 2 O 3 AL 2 O 3 + SIO 2 SIO 2 + ZNO Beo + Na2 na 2 O 5 + Na2O CO2 + SO2 4. Na2CO3 + SIO 2 SIO 2 + MgSO3 CO2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO3 + P 2 O 5 5. CO2 + MG MG + SIO 2 P2O5 + H2SO4 HNO 3 + P 2 O5 SO 3 + CH2O + C NO 2 + O2 + H2 O SO 2 + O 3 HCl + P2O5 NO + O2 Na2 O + O2 K2 CO 3 + SIO 2H2O + C nr 2 + H2O (góry CO2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 sro + P 2 O 5 CO2 + C CU 2 O + O2 NA2O + O2 H2 + CO2H2O + CO AL 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na2O2 CO2 + H2O Na 2 O + H 2O ZNO + CU Ćwiczenie 2. Skład równania reakcji odpowiadających schematom: 1) SO 2 SO 3H2 SO 4 BASO 4; 2) SO 3 SO 2 NA 2 SO 3; 3) N2 NO NO 2 NANO 3; 4) p2 o 3 p 2 O 5 x H 3 PO 4; 5) HNO 3 N2 o 5 Nano 3; 6) C CO 2 NA 2 CO 3 CO2 CA (HCO 3) 2; + O2 + O2 + H2 O + H2O + CA (OH) 2 7) CA 3 (PO 4) 2; + O2 + H2 S + O2 + O 3 + AL 2 O 3 + BA (OH) 2 + HCl 8) S; + O2 + O2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C
6 Przewodzący 1. Klasyfikacja substancji nieorganicznych Stopień utleniania w chemii nieorganicznej nomenklatura substancji nieorganicznych nazwisk substancji prostych nazwy związków binarnych związków binarnych zasad bazowych, wodorotlenków amfoterycznych, kwasów i soli z klas związków nieorganicznych pod względem elektrolitycznego dysocjacji kwasu , wodorotlenki bazowe i amfoteryczne jako średnia elektrolitów, kwaśne i podstawowe sole jako elektrolity klasyfikacji reakcji chemicznych. Warunki reakcji jonowych prostych substancji metali i metali niektórych fizycznych właściwości prostych substancji niektórych właściwości chemiczne Proste substancje tlenkowe Klasyfikacja tlenków tlenków i urządzeń Wodorynotyki nie kształtowania tlenków Główne Tlenki chemiczne Właściwości chemiczne tlenków głównych tlenków kwasowych Właściwości substancji chemicznych Kwasowe tlenki amfoteryczne Właściwości chemicznych tlenków amfoterycznych Klasyfikacja Klasyfikacja Właściwości substancji chemicznych Kwas Kwas kwasowy Awaria amfoteryczne wodorotlenki amboterialne. Wodory wodne amfoteryczne Właściwości chemiczne amfoterycznych wodorotlenków Klasyfikacja soli właściwości chemicznych soli wiązanie genetyczne między klasami związków nieorganicznych Metody wytwarzania tlenków, zasad, hydrocydydów amfoterycznych, kwasów i soli Główne sposoby wytwarzania tlenków Podstawowe sposoby wytwarzania baz, wodorotlenki amfoteryczne Metody uzyskania aplikacji soli
Powtórzenie A9 i A10 (właściwości tlenków i wodorotlenków); A11 Charakterystyczne właściwości chemiczne soli: średnie, kwaśne, wyposażone; Zintegrowany (na przykładzie związków aluminiowych i cynkowych) A12 wzajemne powiązanie nieorganiczne
Dreyabina N.e. Chemia nieorganiczna w ćwiczeniach i zadaniach Instruktaż Klasa studentów. liceum IPO "Nikitsky Gate" Moskwa 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.e. Chemia nieorganiczna
Struktura atomu i prawodawstwa okresowego Di Remeeleeva 1. Poszukiwanie jądra atomu elementu chemicznego znajdującego się w okresie trzecim, grupa IIA wynosi 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Jaka jest ładunek atomu jądra (+ z),
Podstawowe klasy związków tlenków nieorganicznych wyrafinowane substancjeskładający się z dwóch elementów, z których jeden tlen do stopnia utleniania -2. Całkowita formuła tlenków e m o n oznacza główne tlenki,
Określenie tlenków związków binarnych tlenkowych w kompozycji, którego istnieje tlen do stopnia utleniania minus 2. Klasyfikacja tlenków 1. Nieskrysy (bez odpowiednich wodorotlenków) związek wodorotlenku,
Klasyfikacja substancji nieorganicznych prostych substancji. Cząsteczki składają się z atomów jednego gatunku (atomy jednego elementu). W reakcjach chemicznych nie można wykryć wraz z tworzeniem innych substancji. Wyrafinowany
Właściwości chemiczne soli (medium) Pytanie 12 soli Ta złożone substancje składające się z metali i kwasowych resztek przykładów: na 2 CO 3 węglan sodu; FECL 3 chlorek żelaza (III); Al 2 (SO 4) 3
Tlenki. Definicja: Związek tlenków utworzony przez dwa elementy, w ramach której występuje tlen do stopnia utleniania minus 2. Klasyfikacja tlenków. 1. Niewidoczne (bez odpowiednich wodorotlenków *)
Miejska instytucja edukacyjna budżetowa "Kelchiyur School" Kelchiurs Schör "Municipal and Schömkud Velödan Instytucja koordynowane przez zatwierdzenie zastępcy
Praca szkoleniowa 1 w chemii chemii. Klasa 11. Opcja 1 M00090 2 Instrukcje dotyczące wydajności obszaru. Miasto (rozliczenie). Szkoła. Klasa ostatniej nazwy. Nazwa. Nazwa średniego 24 października 2012 Opcja klasy
Naturalna nauka. CHEMIA. Chemia ogólna i nieorganiczna. Klasyfikacja związków nieorganicznych i ich właściwości. Tlenki. Klasyfikacja tlenków tlenków to związki składające się z dwóch elementów, z których jeden
1. Właściwości podstawowe wykazuje zewnętrzny tlenek elementu: 1) siarka 2) azot 3) barium 4) węgiel 2. Który z formuły odpowiada ekspresji stopnia dysocjacji elektrolitów: 1) α \u003d n 2) vm \u003d v n 3) n \u003d.
Wykład 5 ogólnych pojęć chemii nieorganicznej. Właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych 1 Plan wykładowy 1. Klasyfikacja i nomenklatura substancji nieorganicznych. 2. Tlenki, ich klasyfikacja,
Główne postanowienia teorii dysocjacji elektrolitycznej Faraday Michaela 22. IX.1791 25.VIII. 1867. Angielski fizyk i chemik. W pierwszej połowie XIX wieku. wprowadzono koncepcję elektrolitów i nie-elektrolitów. Substancje
1. Który z wymienionych elementów jest najbardziej typowym non-metalolem? 1) tlen 2) Siarka 3) Selen 4) Tellur 2. Który z wymienionych elementów ma największą elektroninę? 1) sód.
Praktyczna lekcja 1, 2 podstawowe klasy nauczyciela związków nieorganicznych: tyłek. kawiarnia. Oht k.kh.n. Abramova Polina Vladimirovna Email: [Chroniony e-mail] Plan zajęć I. Klasyfikacja nieorganicznego
5. Klasyfikacja substancji nieorganicznych kompleksowych substancji tlenkowych składających się z dwóch elementów, z których jeden jest tlen do stopnia utleniania -2. Tlenki są zwykle uzyskiwane podczas interakcji proste
Podstawowe klasy nauczyciela związków nieorganicznych: tyłek. kawiarnia. Oht k.kh.n. Abramova Polina Vladimirovna Email: [Chroniony e-mail] Plan zajęcia I. Klasyfikacja związków nieorganicznych II. Proste związki
Kontrola chemii pośredniej klasy 10 Opcja 1 Test składa się z 18 zadań: 10 zadań z wyborem odpowiedzi (część A) i 8 zadań z krótką odpowiedzią (część b). Test jest przypisany do testu.
Klasyfikacja połączeń nieorganicznych. Głównymi klasami związków nieorganicznych obejmują tlenki, kwasy, podstawy i sole. Tlenki są substancjami składającymi się z dwóch elementów, z których jeden
Departament Edukacji Miasta Moskwy Stanowej Szklanej Instytucji Edukacyjnej o wtórnej edukacji zawodowej miasta Moskwa Politechniczna Szkoła Techniczna 13. rocznie Pedagogical OvChinnikova.
Organizacja przygotowań do OGE w chemii: zadania podstawowego i podwyższonego poziomu Schenchikowa G.g. Nauczyciel chemii Maura Sosh 7 Tyrum zadań Ustawianie poziomu podstawowego 1-15 zadania podwyższonego poziomu 16-19
Bank zadań dla certyfikacji okresowej dla chemii w trakcie 8 klasy. Wybierz odpowiedni numer odpowiedzi: 1. Struktura atomu. 1. Opłata za jądro atomu węgla 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Opłata za atomy sodu
1. Jaka reakcja odpowiada krótkim równaniu jonowym N + +t - \u003d n2 o? 1) ZNCL2 + 2NAOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NACl, 2) H2SO4 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H2O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d Nano 3 + H2O 4) H 2 cztery
1. Jaka jest ładunek jądra atomu tlenu? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co ogólne w atomach 1 1N, 2 1H, 3 1N? 1) Masowa liczba 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Testy wejściowe Właściwości radioaktywne
Ogólna chemia Student: Grupa: Data wydajności: 1 Cel pracy: Praca laboratoryjna 1 Istotne klasy związków chemicznych Podstawowe koncepcje: Zajęcia substancji nieorganicznych: 1. Tlenki na zewnątrz (na
Papier egzaminacyjny Do przychodzącego w 10 chemicznie, klasa fizyczna część 1 okrąża numer jednej poprawnej odpowiedzi na okrąg dla każdej prawidłowej odpowiedzi znajduje się 1 punkt A1. Element chemiczny tworzy najwyższy
Zadania dla drugiego etapu olimpiady "Pierwsze kroki w medycynie" przez chemię Pełna nazwa Adres szkoły klasy, opcja telefonu 3 (60 punktów) Część 1 (12 punktów) Podczas wykonywania zadań tej części w formularzu odpowiedzi
1 teoria. Równania jonowo-cząsteczkowe reakcji jonowych z reakcjami jonami są nazywane reakcjami między roztworami elektrolitowymi, w wyniku czego wymieniają się z ich jonami. Reakcje jonowe
Departament Chemii Chemii Chemii i Fizyki Profesor, D.KH.N. Popov Anatoliy Anatolyevich strukturę atomu w środku atomu rdzenia. Składa się z protonów i neutronów (nukleonów). Elektrony obracają się wokół jądra.
Soli determinowanie kompleksowych substancji Coli utworzonych przez atom metalowy i pozostałość kwasem. Klasyfikacja soli 1. Średnie sole składają się z atomów metalowych i pozostałości kwasu: NaCl chlorek sodu. 2. kwaśny
1. Wzajemna transformacja substancji podstawowych klas związków nieorganicznych, w zależności od liczby różnych elementów włączonych do substancji, można je podzielić na proste i złożone. Proste substancje
1 Wprowadzenie Komunikacja między głównymi klasami substancji Metale substancji Proste niemetalskie Trudne substancje nieorganiczne Substancje organiczne Kwas Zasady soli Kwas Kwas Elementy klasyfikacyjne
1. Jaki jest ładunek jądra atomu węgla? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co jest ogólne w atomach 12 6C i 11 6C? 1) Masowa liczba 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Testy wejściowe Właściwości radioaktywne
Multidyscyplinarna Engineering Olympiad "Star" Profil "Medicine" (chemia, biologia). Zadania, rozwiązania i kryteria oceny 2015-16 Rok kwalifikacyjny Round 1. Cząsteczka nieerminowa z kowalencyjnym wiązaniem polarnym
Klasyfikacja substancji nieorganicznych Sazonov V.v., nauczyciel chemii MKou Central szkoła edukacji ogólnej D. Okręg D. Vaskoino NizhneSherginsky regionu Sverdlovsk Cel lekcji w celu powtórzenia klasyfikacji nieorganicznych
Bank zadań dla certyfikacji tymczasowej uczniów 9 Grade A1. Struktura atomu. 1. Poszukiwanie jądra atomu węgla 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Opłata rdzenia atomu sodu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numer protonów w jądrze
Tutoriale ósmej klasy: Chemistry-8 o.S.abrilayan Nauczyciel Kuklin i. Badanie akapitów od 1 do 24 lat
Pytania do certyfikacji tymczasowej w chemii w 8-9 klasach na lata 2012-2013 rok akademicki Tutorial G.e., Rudzzis, F.g.feldman "Klasa chemii 8", "Klasa Chemii 9" Moskwa 2009 1. Prawo okresowe i okresowe
Chemia, opcja klasy 11 1, listopada 2010 krawędzi praca diagnostyczna W chemii, opcja 1 Podczas wykonywania zadań A1 A8 w formularzu odpowiedzi 1, pod liczbą wykonywanych zadań, umieść znak "X" do komórki,
Diagnostyczna praca testowa w okresie chemii 9 (poziom podstawowy) 45 minut. Bapuanm I A1 XPOM natychmiast wpisuje +3 w lesie pragnień: 1) CR 2 O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) CRO.
Chemia. Opcja klasy 9 004-1 Main egzamin państwowy Według opcji chemii 004 Instrukcje dotyczące wykonywania pracy Praca egzaminacyjna składa się z dwóch części zawierających 22 zadania. Część 1 zawiera
26 Kluczem do opcji 1 1. Napisz elektroniczne wzory aluminium i atomów siarki. Określ stopnie utleniania atomu siarkowego w następujących związkach: A1 2 S3, A1 2 (SO 4) 3, Na2SO 3, Na2 S 2 O 3, S 8. AL:
Opcja chemii 0000 Instrukcje dla wnioskodawców do wykonania prac egzaminacyjnych podano do 3 godzin (180 minut). Praca składa się z 2 części, w tym 40 zadań. Jeśli zadanie nie zrobi natychmiast,
Szacowane materiały do \u200b\u200bcertyfikacji tymczasowej zgodnie z wynikami roku szkolnego Temat: Klasa chemii: 8 Czas: 40 minut Forma przeprowadzania: Kryteria oceny testowej:% Test zadań
26. Cele zwiększonego poziomu złożoności (część C) 1. Reakcje redoksem są reakcje redoks, któremu towarzyszy zmiana stopnia utleniania atomów w cząsteczkach
HYDROLIZA Ogólne pomysły Hydrolizę wymiany reakcji interakcji substancji wodą, prowadząc do ich rozkładu. Substancje nieorganiczne i organiczne mogą być poddawane hydrolizie różne klasy.
Zadania A9 w chemii 1. Jaki tlenek reaguje z roztworem, ale nie reaguje z rozwiązaniem? Główny tlenek MGO, t. Mg metal z stopniem utleniania +2. Główne tlenki reagują z kwasami, tlenkami kwasowymi,
Departament Edukacji Gór. Moskwa Stan Federalny Autonomiczny instytucja edukacyjna wyższej edukacji zawodowej "National Technology University" Misis "
Transkrypcja.
1 Dreyabina N.e. Chemia nieorganiczna w ćwiczeniach i zadań Samouczek do nauczania klasy szkoły średniej miasta IPO "Nikitsky Gate" Moskwa 2012
2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.e. Chemia nieorganiczna w ćwiczeniach i zadaniach. - M.: IPO "Nikitsky Gate", 2012, - 32 s. Dodatek ISBN jest zbiorem ćwiczeń i zadań na najważniejszej części chemii nieorganicznej do głównych klas związków nieorganicznych. Włączony do mini-pępek "Chemia nieorganiczna w reakcjach", który może pomóc uczniom wykonać proponowane ćwiczenia. Jest zalecany dla uczniów szkół średnich (poziom podstawy). ISBN Dreyabina N.e., 2012
3 1. Klasyfikacja substancji nieorganicznych 1.1. Metale i niemetale 1. W tabeli okresowej pokazanej na pokrywie, sadzenie żółtej komórki z elementami niemetalowymi. 2. Podświetlić symbole nieetalskich: N, Na, Ne, H, HF, On, B, BA, BR, S, SR, SI, SE, OS, O, C, CS, CD, CL, CU, Fr, f, al, na, ar, as, ag. Pisz symbole: a) metale alkaliczne; b) metale ziem alkalicznych (patrz lista nazw grup elementów chemicznych na stronie 9 Mini-Nawigatora "Chemia nieorganiczna w reakcjach"). 3. Źle na jednym charakterze elementu-metalowy i elementarny zlokalizowany w tabeli okresowej: a) w pobliżu; b) w tej samej grupie; c) w jednej podgrupie; d) w jednym okresie. 4. Symbole, którego elementu elementu metalowo-metalowego składają się z identycznych liter? 5. Wpisz znaki: a) nieetale z stałą C.O. ; b) Metale ze stałą C.O. 6. Który metal tworzy prostą substancję: a) czerwony; b) żółty; c) ciecz z N.? Które formy niemetaliczne z N.the: a) gazowa trująca po prostu zielona substancja; b) prosta substancja w postaci fioletowych kryształów z metalowym brokatem; c) Prosta substancja w postaci stałych przezroczystych kryształów zdolnych do cięcia szkła? 7. Dwóch studentów zagrał chemicznych "poprzeczki Noliki". Pierwszy został zapisany w symbolach komórek metali, drugich niemetalskich (zgodnie z zasadami gry elementy nie są powtarzane). Który z nich wygrał? N na ZN CL HG Ge O He Al S S S PB Ca F Te BE Ne CO BR SE RB AR CS BA SN AG AU C3
4 1.2. Tlenki, wodorotlenki, sole 8. Znajdź błędy w definicji: "Tlenki złożone substancje składające się z dwóch elementów, z których jeden, z którego tlen". Jaki rodzaj znaczące znaki Koncepcje "tlenków" nie są określone w definicji? Jakie znaki można usunąć z definicji? Napisz poprawną definicję. Tlenki - 9. Naciskanie wzorów tlenkowych: H2O, CO, O2, N-ON, jako +3 2O 3, N-O-O-H, P2O5, P 2 O 3, O 3, SO 2, 2, I 2 o 7, HClo, SO 3, KO2, KO3, P 4, P 4, H 2 CO, HO2, HO 2-2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. Zakończono schemat klasyfikacji tlenków (patrz minister chemii nieorganicznej w reakcjach "str. 1). Tlenek metalu metalowego tlenek metalu w stopniu utleniania +2 Pozostałe nie starzejące się tlenkowym tlenku soli kwaśnej soli masowej może tworzyć atomy do tworzenia tlenków: a) nieformowanie; b) kwaśny; amfoteryczny? 2. Czy atomy niemetaliczne do kucia tlenków: a) amfoteryczne; b) podstawowy; c) Niewidoczny? 3. Czy tlenek HO może być: a) kwasem; b) amfoteryczne; c) główny; Niewidoczny? 4. może być tlenek X 2 O 3 be: a) kwas; b) amfoteryczny; c) główny; Niewidoczny? Sprawdź sobie liczbę pozytywnych odpowiedzi w całym ćwiczeniu powinny być równe kompozycji o wzorze i podpisać charakter tlenków: a) azot (C.O. +1, +2, +3, +5); b) chlor (C. +1, +3, +5, +7); cztery
5 2. Właściwości chemiczne niektórych klas substancji nieorganicznych 2.1. Właściwości tlenków podstawowych i kwasowych 25. Spójrz w mini-theazj "chemii nieorganicznej w reakcjach", jak tlenki oddziałują z wodą. Przekazywanie formuły tlenków, które nie reagują z wodą: Na 2 O, SO 2, MGO, SIO 2, CUO, P 2 O 5, AG 2 O, H2O, BAO, FE 2 O 3, CO, SEO 3. Jakie metale tlenków współdziałają z wodą? 26. Zapoznaj się z PD i zrozumieć, jak dokonać równania reakcji za pomocą Minionu. Program działalności 3 "Sporządzanie równań reakcji za pomocą miniaturowej" chemii nieorganicznej w reakcji "Przykład wykonania: 1. Zapoznaj się z zadaniem w notebooku. Na2 O + H2O 2. W ramach wzorów substancji, aby podpisać nazwę klas, do których należą obręcz wodą główną na 2 O + H 2 O. Tlenek 3. W Minimalock znajduje się odpowiedni schemat obracający się główny + alkaliczny tlenki alkalidów "1: tlenek. 4. Sprawdź, czy proponowane substancje mogą reagować w taki sposób (patrz opis reakcji w ramach schematu) 5. Określił inni uczestnicy reakcji, napisz je do schematu. 6. Przełóż współczynniki stechiometryczne. Tak więc tlenki metali alkalicznych i alkalicznych. Na2 na tlenek metalu alkalicznego, współdziałają z wodą. Tlenek Na2O odpowiada podstawowej nate na 2 O + H 2O NaTe Na 2 O + H2O 2NA 27. zakończył równanie możliwych reakcji. 1. (Patrz Ministerstwo, schematy 1 sekcji "Główne tlenki", "tlenki kwasowe") CAO + H2 OP 2 O 5 + H2O MgO + H2 OH 2 O + Na2 OH 2 O + CRO N2 O 3 + H2O CS 2 O + H2 OH 2 O + SO 3 11
6 SEO 2 + H2 OH 2 O + K2O FEO + H 2 O BAO + H2O OH 2 O + SIO 2 H2O + CO2 2. (Patrz ministerialne, obwody 2 sekcje "Główne tlenki", " Tlenki kwasowe ") Na2O + HCl CSOH + N2O5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO2 + NaOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H2 SO 4H2SO4 + MGO CO2 + NH4 OH HCl + BAO CO + NaOH 3. (Patrz ministerialne, schematy 3 sekcje "Główne tlenki", "tlenki kwasowe") CAO + SO 2 CO2 + SO 2 MGO + SIO 2 MgO + SO 3 BAO + P 2 O 5 ALO2 O 3 + SIO 2 NA2O + N2O5 Beo + Na2 OK 2 O + AL 2 O 3 NA2O + Li 2 OP 2 O 5 + sro N2O3 + K2O AL 2 O 3 + Cao Cao + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (Patrz Ministerstwo, schemat 4 sekcji "Główne okulary" ) Cao + H3 PO 4 Be (Och) 2 + CUO CAO + AL (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + PB (OH ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS2 O + AL (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (Patrz Minimage, schemat 4 sekcji "Kwasowe tlenki") Na2 CO 3 + SIO 2 SiO2 + MgSO3 CO2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SiO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12
7 28. Ukończył równanie reakcji z udziałem tlenków: a) CAO + CASO 4; d) na 2 CO 3; b) Sao + ... CASO 4 + H2O; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + ba (oh) 2; e) MGCL Ile kwasów można uzyskać przez dodanie do wody: a) tlenek azotu (V); b) tlenek fosforu (V); c) tlenek cynku; d) tlenek azotu (II); e) chlorek; e) tlenek sodu; g) tlenek węgla? Sprawdź sami całkowita liczba kwasów powinna być równa kompozycji równań reakcji odpowiadających schematom (każda reakcja prowadzi do udziału jednego lub więcej tlenków). a) SO 3H2 SO 4 BASO 4; b) na 2 o NaOH NA 2 CO 3 NA 2 SIO 3; c) SO 2H2SO 3 K2SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2 o H 2 SO 4 CASO 4; d) Caco 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; e) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; g) tlenek wody kwaśnej; h) tlenek kwasu soli podstawnej; i) alkali wodna z tlenku kwasu. 31. Zaproponuj sposób: a) przydzielający tlenek magnezu z mieszaniny z tlenkiem potasu; b) Wybór tlenku krzemu z mieszaniny z tlenkiem fosforu (V). 32. Podkreśl nazwę wodorotlenków, które można uzyskać w interakcji tlenków wodą: kwas siarkowy, wodorotlenek amonu, wodorotlenku glinu, kwasu płrodkowego, wodorotlenku żelaza (II), kwasu fosforowego, kwasu SOOF, wodorotlenku miedzi (II) , tetrahydroksyd sodu, magnez hydroxochloidium, wodorotlenek potasu. Sprawdź, czy liczba podkreślonych nazw powinna być równa 3. 13
8 SEO 2 + H2 OH 2 O + K2O FEO + H2O BAO + H2 OH 2 O + SIO 2 H2O + CO 2 2. (Patrz ministerialne, obwody 2 sekcje "Główne tlenki", " Tlenki kwasowe ") Na2O + HCl CSOH + N2O5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO2 + NaOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H2 SO 4H2SO4 + MGO CO2 + NH4 OH HCl + BAO CO + NaOH 3. (Patrz ministerialne, schematy 3 sekcje "Główne tlenki", "tlenki kwasowe") CAO + SO 2 CO2 + SO 2 MGO + SIO 2 MgO + SO 3 BAO + P 2 O 5 ALO2 O 3 + SIO 2 NA2O + N2O5 Beo + Na2 OK 2 O + AL 2 O 3 NA2O + Li 2 OP 2 O 5 + sro N2O3 + K2O AL 2 O 3 + Cao Cao + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (Patrz Ministerstwo, schemat 4 sekcji "Główne okulary" ) Cao + H3 PO 4 Be (Och) 2 + CUO CAO + AL (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + PB (OH ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS2 O + AL (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (Patrz Minimage, schemat 4 sekcji "Kwasowe tlenki") Na2 CO 3 + SIO 2 SiO2 + MgSO3 CO2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SiO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12
9 28. Koniec równania reakcji z udziałem tlenków: a) SAO + CASO 4; d) na 2 CO 3; b) Sao + ... CASO 4 + H2O; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + ba (oh) 2; e) MGCL Ile kwasów można uzyskać przez dodanie do wody: a) tlenek azotu (V); b) tlenek fosforu (V); c) tlenek cynku; d) tlenek azotu (II); e) chlorek; e) tlenek sodu; g) tlenek węgla? Sprawdź sami całkowita liczba kwasów powinna być równa kompozycji równań reakcji odpowiadających schematom (każda reakcja prowadzi do udziału jednego lub więcej tlenków). a) SO 3H2 SO 4 BASO 4; b) na 2 o NaOH NA 2 CO 3 NA 2 SIO 3; c) SO 2H2SO 3 K2SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2 o H 2 SO 4 CASO 4; d) Caco 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; e) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; g) tlenek wody kwaśnej; h) tlenek kwasu soli podstawnej; i) alkali wodna z tlenku kwasu. 31. Zaproponuj sposób: a) przydzielający tlenek magnezu z mieszaniny z tlenkiem potasu; b) Wybór tlenku krzemu z mieszaniny z tlenkiem fosforu (V). 32. Podkreśl nazwę wodorotlenków, które można uzyskać w interakcji tlenków wodą: kwas siarkowy, wodorotlenek amonu, wodorotlenku glinu, kwasu płrodkowego, wodorotlenku żelaza (II), kwasu fosforowego, kwasu SOOF, wodorotlenku miedzi (II) , tetrahydroksyd sodu, magnez hydroxochloidium, wodorotlenek potasu. Sprawdź, czy liczba podkreślonych nazw powinna być równa 3. 13
10 33. Podnośnienie formuł, które reaguje: a) tlenek węgla (IV): HCl, Mg (OH) 2, CAO, H3 PO 4, SIO 2; b) tlenek wapnia: NaOH, H2O, SO 2, S 2 O, CO2, MGO; c) Tlenek fosforu (V): HCl, CA (OH) 2, H2O, H 3 PO 4, Na 2 CO3? Napisz równania odpowiednich reakcji. 34. Która z wymienionych substancji może reagować parami do siebie: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CAO; b) na 2 O, CUO, HCl, N2O; c) K 2 O, CO, BAO, P 2 O 5? Skład równania reakcji. Sprawdź wszystkie równania reakcji powinny się okazać. 35. Korzystanie z Minion (sekcje "Główne tlenki" i "tlenki kwasowe"), określone, które substancje są szyfrowane z literami (jeśli możliwe jest kilka opcji do oferowania). 1. A + B H 2 SO 4; A + B NaOH; B + w G. 3. A + B Basio 3; B + w Basio 3 + G; G + i V. 2. A + H2O B; B + SO 2 B + H2O (w składzie atomów trzech elementów, z których jeden z potasu). 4. A + B B; B + G D + A; A + E B + N2O; B + H2O E (substancja nazywana jest sodą sodową, substancja jest nierozpuszczalna w wodzie). 5. H2O A (zawiera 6 atomów) H2O B (3 atomy) H2O (8 ATOM) G (13 atomów). 36. W proponowanej serii wyjątek (poprzeczny) jeden nadmiar wzoru - taki, który nie tworzy się z resztą jednorodnej grupy: a) n2 o, nr 2, N2O3; b) CO 2, SO 2, SIO2; c) sro, sno, cro; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CRO 3. Wyjaśnij swój wybór. 37. Używając tylko reakcji występujących z udziałem tlenków, uzyskaj maksymalną możliwą liczbę sposobów: a) siarczan sodu; b) woda; c) sulfit potas; d) węglan wapnia. 14.
11 89. Sól a - biały, dobrze rozpuszczalny w związku wodnym. Wraz ze wzrostem roztworu wodnego powstaje biały osad i azotan srebrny. Gdy roztwór NaOH spada, białe studio sceny jest utworzone przez krople roztworu NaOH. Gdy istnieje biała substancja odbijająca C, twardość zbliża się do diamentu. Napisz równania reakcji. Dlaczego dodaje się kroplami do edukacji w NaOH? 90. Prosta substancja gazowa żółto-zielony kolor o ostrym zapachu reaguje z metalem w kolorze czerwonym, tworząc sól C. Gdy alkalia alkalia jest przyspieszana z niebieskim kształtem osadu. Napisz równania reakcji. 91. Prosta substancja zawierająca element X, który jest częścią gruczołu tarczycy, gdy interakcja z substancją gazową Y, tworzy silny kwas Z. Z wchodzi w reakcję wymiany z cennym azotanem metalu z tworzeniem żółtego osadu. Napisz równania opisanych reakcji. 92. Zgodnie z działaniem roztworu HCl na wodnym roztworze soli A, bezbarwny gaz wyróżnia się nieprzyjemnym zapachem, gdy ołów jest czarnym osadem dla roztworu ołowiu przez roztwór azotanu ołowiu. Przynieś Równania reakcji. 93. Kwas batty A podczas neutralizacji KOH daje sól, który z kalcynacją uwalnia gaz, który wspiera spalanie i inny zoli C. Napisz równania reakcji. Spis treści 1. Klasyfikacja metali substancji nieorganicznych i tlenków bez metali, wodorotlenki, sole 4 2. Właściwości chemiczne niektórych klas inorrug-11 Nichens 2.1. Właściwości podstawowych i kwaśnych tlenków reakcji wymiany jonowej (Rio) w roztworach właściwości elektrolitowych zasad i właściwości kwasowych soli kwasowych interakcji z metali dodatkowe zadania 31 31 31
Struktura atomu i prawodawstwa okresowego Di Remeeleeva 1. Poszukiwanie jądra atomu elementu chemicznego znajdującego się w okresie trzecim, grupa IIA wynosi 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Jaka jest ładunek atomu jądra (+ z),
Uczeń i wnioskodawca Dreyabina N.e. Chemia Podstawowe klasy substancji nieorganicznych Podstawy teoretyczne Problemy z wykonywaniami Materiał referencyjny Moskwa 2010 7.6. Tlenki kwasu kwasu tlenki kwasowe
Właściwości chemiczne soli (medium) Pytanie 12 soli Ta złożone substancje składające się z metali i kwasowych resztek przykładów: na 2 CO 3 węglan sodu; FECL 3 chlorek żelaza (III); Al 2 (SO 4) 3
Bank zadań dla certyfikacji okresowej dla chemii w trakcie 8 klasy. Wybierz odpowiedni numer odpowiedzi: 1. Struktura atomu. 1. Opłata za jądro atomu węgla 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Opłata za atomy sodu
Podsumowanie prowadzenia prac testowych na chemii pracy weryfikacji 9 klasy składa się z dwóch części zawierających 22 zadania. Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, część 2 zawiera
1. Który z wymienionych elementów jest najbardziej typowym non-metalolem? 1) tlen 2) Siarka 3) Selen 4) Tellur 2. Który z wymienionych elementów ma największą elektroninę? 1) sód.
Zadania testowe na dyscyplinie "Chemia" 1. Substancja A) wodór b) tlen c) siarki D) amoniak e) Phosphorus Opcja 1 2. Wartoutowa ilość substancji 2 MOL A) 44g C) 33G C) 92g D) 88g E )
Opcja chemii 0000 Instrukcje dla wnioskodawców do wykonania prac egzaminacyjnych podano do 3 godzin (180 minut). Praca składa się z 2 części, w tym 40 zadań. Jeśli zadanie nie zrobi natychmiast,
1. Jaki jest ładunek jądra atomu węgla? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co jest ogólne w atomach 12 6C i 11 6C? 1) Masowa liczba 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Testy wejściowe Właściwości radioaktywne
Zadania A9 w chemii 1. Jaki tlenek reaguje z roztworem, ale nie reaguje z rozwiązaniem? Główny tlenek MGO, t. Mg metal z stopniem utleniania +2. Główne tlenki reagują z kwasami, tlenkami kwasowymi,
Tutoriale ósmej klasy: Chemistry-8 o.S.abrilayan Nauczyciel Kuklin i. Badanie akapitów od 1 do 24 lat
Bank zadań dla certyfikacji tymczasowej uczniów 9 Grade A1. Struktura atomu. 1. Poszukiwanie jądra atomu węgla 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Opłata rdzenia atomu sodu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numer protonów w jądrze
Pytania dotyczące certyfikacji okresowej w chemii w 8-9 ocen za 2012-2013 Tutorial Tutorial, Rudzzis, F.g.feldman "Klasa Chemia 8", "Klasa Chemii 9" Moskwa 2009 1. Prawo okresowe i okresowe
Miejska instytucja edukacyjna budżetowa "Kelchiyur School" Kelchiurs Schör "Municipal and Schömkud Velödan Instytucja koordynowane przez zatwierdzenie zastępcy
Soli determinowanie kompleksowych substancji Coli utworzonych przez atom metalowy i pozostałość kwasem. Klasyfikacja soli 1. Średnie sole składają się z atomów metalowych i pozostałości kwasu: NaCl chlorek sodu. 2. kwaśny
Opcja 1. Kwasy 1. Kwas obejmują każdą z dwóch substancji 1) H2 S, Na2CO3 2) K2SO4, Na2SO4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Wodorotlenek Miedź (II) odpowiada wzorze 1) CU 2 O 2) CU (OH) 2 3) CUOH
Opcja demonstracyjna. prace testowe Chemia, wyjaśnienie opcji demonstracyjnej przy zapoznaniu się z opcją demonstracji prac testowych należy pamiętać, że te podane w nim
Departament Edukacji Gór. Moskwa Stan Federalny Autonomiczny instytucja edukacyjna wyższej edukacji zawodowej "National Technology University" Misis "
1. Jaka reakcja odpowiada krótkim równaniu jonowym N + +t - \u003d n2 o? 1) ZNCL2 + 2NAOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NACl, 2) H2SO4 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H2O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d Nano 3 + H2O 4) H 2 cztery
FIPI Trial OGE 2018 w chemii Opcja szkoleniowa. 1 Przygotowany Mustafina Ekaterina Andreevna 1 na rysunku przedstawia model atomu 1) Boron 2) Aluminium 3) Azot 4) Beryl 2 promień atomowy 2
Prace szkoleniowe w chemii Klasa 9 lutego 2018 Opcja Hay90301 Made: Pełna nazwa Klasa Instrukcje dotyczące wykonywania pracy Ta praca diagnostyczna jest przedstawiona przez typ pierwszego modelu badania
Kontrola chemii pośredniej klasy 10 Opcja 1 Test składa się z 18 zadań: 10 zadań z wyborem odpowiedzi (część A) i 8 zadań z krótką odpowiedzią (część b). Test jest przypisany do testu.
Podstawowe zajęcia związków tlenków nieorganicznych złożonych substancji składających się z dwóch elementów, z których jeden z tlenu w stopniu utleniania -2. Całkowita formuła tlenków e m o n oznacza główne tlenki,
1. Właściwości podstawowe wykazuje zewnętrzny tlenek elementu: 1) siarka 2) azot 3) barium 4) węgiel 2. Który z formuły odpowiada ekspresji stopnia dysocjacji elektrolitów: 1) α \u003d n 2) vm \u003d v n 3) n \u003d.
Reakcje potwierdzające relacje różnych klas substancji nieorganicznych (analiza zadań 37). Nauczyciel chemii Mbou Sosh 25 Kornilova Tatiana Pavlovna. Znak reakcji towarzyszących transformacji chemicznych
Departament Edukacji Miasta Moskwy Stanowej Szklanej Instytucji Edukacyjnej o wtórnej edukacji zawodowej miasta Moskwa Politechniczna Szkoła Techniczna 13. rocznie Pedagogical OvChinnikova.
Kontrola chemii Cięcie w chemii za klasę 8 (testowanie końcowe) 1 Opcja 1. Ile elektronów znajduje się na poziomie zewnętrznym elementu z sekwencją numer 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na tym zdjęciu
1. Jaka jest ładunek jądra atomu tlenu? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co ogólne w atomach 1 1N, 2 1H, 3 1N? 1) Masowa liczba 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Testy wejściowe Właściwości radioaktywne
Test końcowy dla instrukcji Kursu IX dla studentów Test składa się z 3 części (A, B i C) i obejmuje 19 zadań (A-13, B-4, C-2). Do egzekucji jest 45 minut. Zadania zaleca się wykonanie
Zadania dla drugiego etapu olimpiady "Pierwsze kroki w medycynie" przez chemię Pełna nazwa Adres szkoły klasy, opcja telefonu 3 (60 punktów) Część 1 (12 punktów) Podczas wykonywania zadań tej części w formularzu odpowiedzi
Pytania dotyczące certyfikacji tymczasowej w chemii w 8-9 klas Podstawnik G.e., Rudzzis, f.g.feldman "Klasa chemii 8", "Klasa Chemii 9" Moskwa 2014 1. Prawa okresowe i okresowy system elementów chemicznych
Test egzaminu chemii (klasa zewnętrzna 9) 1. Reakcja chemiczna wyciekająca z tworzeniem osadu A) H2 SO 4 + BACL 2 B) HNO 3 + KOH C) HCl + CO2 G) HCl + AG 2. Z którym substancjami a) węglan
Charakterystyczne właściwości substancji nieorganicznych przygotowują się do egzaminu w nauczycielu chemii MBOU 46 Borysowa Irina Alexandrovna na liście elementów treści (przez kodyfikatora) weryfikowalny do egzaminu w chemii w 2017 r.,
1. Na liście proponowanej wybierz dwa tlenek, który reaguje z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. CO SO 3 CUO MGO ZNO 2. Z listy proponowanej wybierz Dwoje
Część 1 Odpowiedź na zadania 1 15 to jedna cyfra odpowiada liczbie prawidłowej odpowiedzi. Zapisz tę cyfrę w polu odpowiedzi w tekście pracy. 1 liczba zajętych warstw elektronicznych równa się 1) numer
Opcje testowania pracy na temat zadania "Chemia" do prac sterujących jest sporządzony w 4 wersjach. Student musi wykonać pracę na opcji, z których liczba odpowiada pierwotnej liście rodziny. opcja 1
Tlenki. Definicja: Związek tlenków utworzony przez dwa elementy, w ramach której występuje tlen do stopnia utleniania minus 2. Klasyfikacja tlenków. 1. Niewidoczne (bez odpowiednich wodorotlenków *)
Cała najważniejsza rzecz, która była w pierwszej połowie świata obiektów (ciał) składa się z substancji. Substancje składają się z cząsteczek i cząsteczki z atomów. Jednak w niektórych substancjach atomy są natychmiast połączone.
Praca testowa "PSHE i struktura atomu" Opcja klasy 1 1. Podaj charakterystykę elementu chemicznego z numerem sekwencji 11. 2. Na podstawie pozycji w systemie okresowym umieść elementy:
Szacowane materiały w chemii 8 Test klasy 1 "Atomy elementów chemicznych" Sprawdzone elementy zawartości Numer sprawdzony Elementy treści / kod firmy FIPI Codicator Część i nowoczesny
Chemia, Grade 11 Opcja 1, listopada 2010 Regionalna praca diagnostyczna w opcjach chemii 1 Podczas wykonywania zadań A1 A8 w formularzu odpowiedzi 1 pod liczbą wykonywanych zadań, umieść znak "X" do komórki,
Test kontroli. Do przychodzącego w 10 klasie fizykochemicznej (specjalizacja chemiczna), odpowiedzi na 2013 r. (Podświetlona pogrubioną) Część 1 A1. Jaka formuła jest najwyższym tlenkiem elementu, konfiguracja elektroniczna
Klasyfikacja połączeń nieorganicznych. Głównymi klasami związków nieorganicznych obejmują tlenki, kwasy, podstawy i sole. Tlenki są substancjami składającymi się z dwóch elementów, z których jeden
Sterowanie wejściowe 9 Klasa (naturalna) Opcja 1 1. Schemat dystrybucji elektronów przez warstwy elektronowe: 1S 2 2S 2 2P 4 odpowiada atomowi 1) chlor 2) fluorę 3) tlen 4) siarka 2. W którym wierszu
Określenie tlenków związków binarnych tlenkowych w kompozycji, którego istnieje tlen do stopnia utleniania minus 2. Klasyfikacja tlenków 1. Nieskrysy (bez odpowiednich wodorotlenków) związek wodorotlenku,
Powtórzenie A9 i A10 (właściwości tlenków i wodorotlenków); A11 Charakterystyczne właściwości chemiczne soli: średnie, kwaśne, wyposażone; Zintegrowany (na przykładzie związków aluminiowych i cynkowych) A12 wzajemne powiązanie nieorganiczne
Testowanie końcowe w klasie 9, 2016-17 (wersja demo). Czas wykonania robotów wynosi 90 minut. Plan pracy. Zawartość zadania jest poziom maksymalnego wyniku złożoności. 1 Atom budowlany. Struktura elektroniczna
Chemia. Opcja klasy 9 003-1 Podstawowy egzamin państwowy do opcji chemii 003 Instrukcje dotyczące wykonywania pracy badania składa się z dwóch części zawierających 22 zadania. Część 1 zawiera
Temat 1. Zadania szkoleniowe metali alkalicznych 1. Czy następujące osądy są prawdziwe? O. Rodzina metalowa alkaliczna znajduje się w grupie okresowego systemu pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleeva. B. Maxham.
Prace diagnostyczne tematyczne na przygotowaniu do OGE w chemii na temat "dysocjacji elektrolitycznej. Reakcje jonowe. Reakcje redoks »dzielnica. Miasto (rozliczenie).
Prace szkoleniowe dotyczące chemii Klasa 9 grudnia 2017 Opcja OPCJA HE90201 MADE: Pełna nazwa Klasa Instrukcje dotyczące ustalania operacji Ta praca diagnostyczna jest przedstawiona przez typ pierwszego modelu badania
Prace szkoleniowe w chemii Klasa 9 lutego 2017 Opcja Opcja Hay90303 Made: Pełna nazwa Instrukcje klasy Wydajność pracy Ta praca diagnostyczna jest przedstawiona przez typ pierwszego modelu badania
Motyw dysocjacja elektrolityczna. Reakcje Wymiana IIC sprawdzona Kształt elementu treści Max. Punktu 1. Elektrolity i brak elektrolitów w 1 2. Dysocjacja elektrolityczna w 1 3. Warunki nieodwracalne
Klasyfikacja substancji nieorganicznych Sazonov V.v., Nauczyciel Chemii MKou Central School D. Vasino NizhneShergiginsky District of Sverdlovsk Region Cel lekcji powtórzył klasyfikację nieorganiczną
Prace szkoleniowe nad przygotowaniem do OGE w chemii 13 marca 2015 r. Klasa 9 (pełna nazwa Chi90403 Made: Pełna nazwa Klasa Instrukcja obsługi Niniejsza praca diagnostyczna jest prezentowana przez typ pierwszego
Notatka wyjaśniająca Aby działania diagnostyczne i szkoleniowe w formacie GIA (EGE): Praca ta jest sporządzona w formacie GIA (EGE) zgodnie z wersją demonstracyjnej opublikowanej na stronie internetowej FII
Klasa chemii 11. Opcja demonstracyjna 3 (90 minut) 3 Diagnostyczna praca tematyczna 3 na przygotowanie do egzaminu w chemii na tematy "Substancje budowlane: struktura atomu, Łączność chemiczna, kryształowy
5. Klasyfikacja substancji nieorganicznych kompleksowych substancji tlenkowych składających się z dwóch elementów, z których jeden jest tlen do stopnia utleniania -2. Tlenki są zwykle uzyskiwane podczas interakcji proste
6. Ogólne cechy Metale głównych podgrup grup I-III metali pierwiastki chemicznektórych atomy łatwo dają elektronom zewnętrzne (i niektóre i udawane) warstwę elektroniczną, obracając
Organizacja przygotowań do OGE w chemii: zadania podstawowego i podwyższonego poziomu Schenchikowa G.g. Nauczyciel chemii Maura Sosh 7 Tyrum zadań Ustawianie poziomu podstawowego 1-15 zadania podwyższonego poziomu 16-19
Stopień 9. Chemia. Używany z monitami odpowiedzi Opcja 2015-1 Instrukcje dotyczące wykonywania prac nad wydajnością pracy są podawane do 2 godzin (120 minut). Praca składa się z 3 części, w tym 25 zadań. Część
Opcja demonstracyjna materiałów testowych do pośrednich certyfikacji studentów 9 klas (w formie edukacji rodzinnej i samokształcenia) w chemii 4 5 w 4 głównej podgrupy V (A) Grupy
Zadania 9 Klasa 1. Pozytywny stopień utleniania eksponatów azotu w związku: 1. Nr 3. Na 3 N 2. NH3 4. N2H4 2. Sól metalowa nie reaguje z: 1. HCl 2. O2 3. Do głównych tlenków należą:
Test chemii do przychodzącego w klasie 9, maksymalne 60 punktów zostanie dodanie: 1. Zainstalować korespondencję między wzorem a klasą substancji nieorganicznych: Klasa formuły substancji nieorganicznych: 1) LIOH A) nierozpuszczalny
Chemia nieorganiczna w zadaniach Gia Mozhaeva G.m. Togirro 2018 Kontrola witryny: kontren.narod.ru trudne tematy podstawowe poziome charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: odpływ, amfoteryczna, kwasowa charakterystyka
Nazwisko, Nazwa (pełna) Data 2015 Instrukcja na temat wykonywania prac nad wydajnością kontroli w chemii jest przekazywana 90 minut. Praca składa się z 22 zadań. W części 1 w zadaniach 1-15 musisz wybrać
Klasa chemii 11. Opcja demonstracyjna 4 (45 minut) 1 Diagnostyczna praca tematyczna 4 na przygotowanie do egzaminu w chemii na tematy "Metale. Nonmetals »Instrukcje dotyczące wykonywania pracy
Aby zawęzić wyniki wyników wyszukiwania, możesz określić żądanie, określając pola, dla których wyszukiwanie. Lista pól jest przedstawiona powyżej. Na przykład:
Możesz wyszukać kilka pól w tym samym czasie:
Logicznie operatorzy.
Domyślny operator używa I..
Operator I. oznacza, że \u200b\u200bdokument musi być zgodny ze wszystkimi elementami w grupie:
rozwój studiów
Operator Lub. Oznacza to, że dokument musi odpowiadać jednej z wartości w grupie:
badanie Lub. Rozwój
Operator Nie. Wyklucza dokumenty zawierające ten przedmiot:
badanie Nie. Rozwój
Typ wyszukiwania
Podczas pisania zapytania można określić metodę, dla której zostanie poszukiwany fraza. Obsługiwane są cztery metody: Szukaj morfologii, bez morfologii, wyszukaj prefiks, wyszukiwanie frazy.
Domyślnie wyszukiwanie jest wykonane z uwzględnieniem morfologii.
Aby wyszukać bez morfologii, przed słowami w frazie, wystarczy umieścić znak dolara:
$ badanie $ rozwój
Aby wyszukać prefiks, musisz umieścić gwiazdkę po żądaniu:
badanie *
Aby przeszukać frazę, musisz wejść do podwójnych cytatów:
" badania i rozwój "
Szukaj synonimy
Aby uwzględnić wyniki wyszukiwania, słowa muszą umieścić kratę " #
"Przed słowem lub przed wyrażeniem w nawiasach.
W zastosowaniu do jednego słowa zostanie znalezione do trzech synonimów.
W zastosowaniu do ekspresji w nawiasach, zostanie dodany synonim dla każdego słowa, jeśli został znaleziony.
Nie w połączeniu z wyszukiwaniem bez morfologii, wyszukaj prefiks lub wyszukiwanie według frazy.
# badanie
Grupowanie
Aby grupować zwroty wyszukiwania, musisz użyć wsporników. Pozwala to zarządzać logiką mleka zapytania.
Na przykład, musisz złożyć wniosek: aby znaleźć dokumenty, z których autor Ivanov lub Petrov, a tytuł zawiera słowa badania lub rozwój:
Przybliżone wyszukiwanie słów
Dla przybliżone wyszukiwanie trzeba umieścić tildę " ~ "Na końcu słowa z frazy. Na przykład:
brom ~
Podczas wyszukiwania słowa jako "brom", "Rum", "Prom" itd.
Możesz dodatkowo określić maksymalna ilość Możliwe zmiany: 0, 1 lub 2. Na przykład:
brom ~1
Domyślnie dozwolone jest 2 edycje.
Intymność kryterium
Aby wyszukać kryterium bliskości, musisz umieścić tildę " ~ "Na końcu frazy. Na przykład, aby znaleźć dokumenty ze słowami badawczymi i rozwojem w ciągu 2 słów, użyj następującego zapytania:
" rozwój studiów "~2
Znaczenie wyrażeń
Aby zmienić znaczenie poszczególnych wyrażeń w wyszukiwaniu, użyj znaku " ^
"Na końcu wyrażenia, po czym wskazuje poziom znaczenia tej ekspresji w odniesieniu do reszty.
Im wyższy poziom, tym bardziej istotne wyrażenie.
Na przykład, w tym wyrażeniu słowo "badanie" jest cztery razy istotne dla słowa "rozwój":
badanie ^4 Rozwój
Domyślnie poziom jest 1. Wartościami są dodatnią liczbą rzeczywistą.
Wyszukaj w przedziale
Aby określić interwał, w którym powinno być wartość niektórych pola, wartości graniczne oddzielone przez operatora powinny być określone w nawiasach Do..
Zostanie wykonane sortowanie leksykograficzne.
Taka prośba zwróci wyników z autorem, od Ivanova i zakończenie z Petrowem, ale Ivanov i Petrov nie zostaną uwzględnione w wyniku.
W celu umożliwienia wartości interwału, użyj nawiasów kwadratowych. Aby wykluczyć wartość, użyj nawiasów kręconych.
