Formuła wodorotlenku siarki i jego natura. Tlenek siarki. Szczegółowa analiza wyższego tlenku

1) Do reakcji z wodorotlenkiem utworzonym przez jakiś pierwiastek z grupy 1 (A) - o masie 4,08 g, wymagane jest 1,46 g kwasu solnego. Ten pierwiastek: rubid; do

Alicja; lit; sód;
2) Suma współczynników w równaniu reakcji wyższego wodorotlenku siarki z wodorotlenkiem potasu wynosi: 4; 6; 5; 8;

1. Wodorotlenek litu reaguje z; 1) wodorotlenek wapnia 2) kwas solny 3) tlenek magnezu 4) bar 2. najbardziej wyraźny

ene właściwości niemetaliczne prostej substancji:

1) chlor 2) siarka 3) krzem 4) wapń

3. numer grupy w układzie okresowym to:

1) wyższa wartościowość atomu 2) liczba elektronów w atomie 3) liczba protonów w jądrze 4) liczba warstw elektronowych

4. Wyższy wodorotlenek azotu reaguje z:

1) wodorotlenek wapnia 2) kwas solny 3) siarczan baru 4) tlenek krzemu

5. Najbardziej wyraźne właściwości metaliczne prostej substancji: 1) sód 2) magnez 3) wapń 4) potas

Dla wszystkich reakcji konieczne będzie spisanie pełnych i krótkich równań jonowych. 1. Potas → wodorotlenek potasu → siarczan potasu →

siarczan baru

2. Fosfor → tlenek fosforu (III) → tlenek fosforu (V) → kwas fosforowy → fosforan wapnia

3. Cynk → chlorek cynku → wodorotlenek cynku → tlenek cynku

4. Siarka → dwutlenek siarki → wyższy tlenek siarki → kwas siarkowy → siarczan glinu.

5. Lit → wodorotlenek litu → chlorek litu → chlorek srebra

6. Azot → tlenek azotu (II) → tlenek azotu (IV) → kwas azotowy → azotan sodu

7. Siarka → siarczek wapnia → tlenek wapnia → węglan wapnia → dwutlenek węgla

8. Dwutlenek węgla→ węglan sodu → węglan wapnia → tlenek wapnia

9. Żelazo → tlenek żelaza (II) → tlenek żelaza (III) → siarczan żelaza (III)

10. Bar → tlenek baru → chlorek baru → siarczan baru

1) Prosta substancja miedź jest określana w wyrażeniu: A) drut jest wykonany z miedzi B) miedź jest częścią tlenku miedzi C) miedź jest częścią malachitu D) m

jeden jest częścią brązu 2) W okresach układu okresowego, wraz ze wzrostem ładunku jąder nie zmienia się: A) masa atomu B) liczba poziomów energetycznych C) Łączna elektrony D) liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii 3) Wzory wyższych tlenków siarki, azotu, chloru, odpowiednio: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) Typ wiązania jonowego i sieci krystalicznej zawiera: A) fluorek sodu B) wodę C) srebro D) brom 5) Wzory rozpuszczalnej zasady i wodorotlenku amfoterycznego odpowiednio: A) BaO, Cu(OH)2 B) Ba(OH)2, Al(OH)3 C ) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH 6) Współczynnik przed formułą tlenu w reakcji rozkładu termicznego nadmanganianu potasu: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 tlenek miedzi (II) odnosi się do reakcji: A) rozkład B) związki C) substytucja D) wymiana 8) Ilość ciepła uwalnianego podczas spalania 2 g węgla (równanie reakcji termochemicznej C + O2 \u003d CO2 + 393 kJ), jest równe: A) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) W podwyższonych temperaturach tlen reaguje ze wszystkimi substancjami z grupy: A) CuO, H2, Fe B) P , H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Reaguje zarówno z wodorem, jak i tlenem w podwyższonych temperaturach: A) tlenek miedzi (II) B) złoto C) siarka D) kwas azotowy 11) Rozcieńczony kwas siarkowy może reagować z: A) Mg i Cu(OH)2 B) CO2 i NaOH C) FeO i H2S D) P i CuCl2 12) Tlenek siarki (IV) nie reaguje z: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Wzory substancji „X” i „Y” na schemacie przekształceń CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X - H2 ; Y - HC1 B) X - H2O; Y - HC1 B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y - Cl2 14) Udział masowy siarki w tlenku siarki (IV) wynosi: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 15) Roztwór zawierający 19,6 g kwasu siarkowego zobojętniono nadmiarem tlenek magnezu. Ilość substancji powstałej soli wynosi: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol 16) Liczba całkowicie wypełnionych poziomów energii w atomie sodu: A) 2 B) 3 C) 4 D ) 5 17 ) Stosunek aktywności chemicznej pierwiastków w parze jest prawidłowo wskazany: A) Li Na B) Na K C) Li  K D) Na  Li 18) Właściwości metaliczne w serii Li  Na  K  Cs A) wzrost B) spadek C ) nie zmieniaj D) zmieniaj okresowo 19) Wzór elektronowy poziomu energii zewnętrznej atomu bromu: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Atom ma wzór elektroniczny 1s22s22p63s23p5: A) jod B) brom C) chlor D) fluor 21 ) Właściwości metaliczne pierwiastków serii I  Br  Cl  F A) wzrost B) spadek C) zmiana okresowa D) nie zmieniają się 22) Wzór substancji z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Sieć krystaliczna stałego tlenku węgla (IV): A) jonowy B) atomowy C) molekularny D) metaliczny 24 ) Substancja z wiązaniem jonowym: A) tlenek siarki (VI) B) chlor C) siarkowodór D) chlorek sodu 25) Szereg liczb 2, 8, 5 odpowiada rozkładowi elektronów na poziomach energetycznych atomu: A) aluminium B) azot C) fosfor D) chlor 26) Wzór elektroniczny poziomu energii zewnętrznej 2s22p4 odpowiada atomowi: a) siarka B) węgiel C) krzem D) tlen 27) Atom ma cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii: A) hel B) beryl C) węgiel D) tlen

Charakterystyka siarki: 1) Położenie pierwiastka w układzie okresowym D.I Charakterystyka siarki: 1) Położenie pierwiastka w układzie okresowym

D.I. Mendelejew i struktura jego atomów 2) Natura prostej substancji (metal, niemetal) 3) Porównanie właściwości prostej substancji z właściwościami proste substancje, utworzone przez pierwiastki sąsiadujące w podgrupie 4) Porównanie właściwości substancji prostej z właściwościami substancji prostych utworzonych przez pierwiastki sąsiadujące w okresie 5) Skład wyższego tlenku, jego charakter (zasadowy, kwaśny, amfoteryczny) amfoteryczny wodorotlenek) 7) skład lotnego związku wodoru (dla niemetali)

bezbarwna ciecz Masa cząsteczkowa 80,06 g/mol Gęstość 1,92 g/cm³ Właściwości termiczne T. topić. 16,83°C T. kip. 44,9°C Entalpia formacji -395,8 kJ/mol Klasyfikacja Rozp. numer CAS Bezpieczeństwo LD 50 510 mg/kg Toksyczność Dane oparte są na warunkach standardowych (25°C, 100 kPa), chyba że zaznaczono inaczej.

Tlenek siarki (VI) (bezwodnik siarkowy, trójtlenek siarki, gaz siarkowy) SO 3 - najwyższy tlenek siarki. W normalnych warunkach wysoce lotna, bezbarwna ciecz o duszącym zapachu. W temperaturach poniżej 16,9 ° C zestala się tworząc mieszaninę różnych krystalicznych modyfikacji stałego SO 3.

Paragon fiskalny

Można otrzymać przez rozkład termiczny siarczanów:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

lub oddziaływanie SO 2 z ozonem:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Do utleniania SO 2 stosuje się również NO 2:

$\backslash mathsf(Z\_2\; +\; NIE\_2\; \backslash rightarrow\; Z\_3\; +\; NIE)$

Ta reakcja leży u podstaw historycznie pierwszej, azotowej metody produkcji kwasu siarkowego.

Właściwości fizyczne

Tlenek siarki (VI) - w normalnych warunkach wysoce lotna, bezbarwna ciecz o duszącym zapachu.

Cząsteczki SO 3 w fazie gazowej mają płaską strukturę trygonalną o symetrii D 3h (kąt OSO = 120°, d(S-O) = 141 pm). Po przejściu do stanu ciekłego i krystalicznego powstaje cykliczny trimer i łańcuchy zygzakowate. Typ wiązanie chemiczne w cząsteczce: kowalencyjne polarne wiązanie chemiczne.

Stały SO 3 występuje w postaciach α-, β-, γ- i δ, o temperaturach topnienia odpowiednio 16,8, 32,5, 62,3 i 95 ° C i różniących się kształtem kryształów i stopniem polimeryzacji SO 3. Forma α SO 3 składa się głównie z cząsteczek trimeru. Inne formy krystaliczne bezwodnika siarkowego składają się z łańcuchów zygzakowatych: izolowanych przy β-SO 3 , połączonych w płaskie sieci przy γ-SO 3 lub w struktury trójwymiarowe przy δ-SO 3 . Po schłodzeniu para najpierw tworzy bezbarwną, podobną do lodu, niestabilną formę α, która w obecności wilgoci stopniowo przechodzi w stabilną formę β - białe „jedwabiste” kryształy, podobne do azbestu. Odwrotne przejście formy β do formy α jest możliwe tylko poprzez stan gazowy SO 3 . Obie modyfikacje „dymią” w powietrzu (tworzą się kropelki H 2 SO 4) ze względu na wysoką higroskopijność SO 3. Wzajemne przechodzenie do innych modyfikacji przebiega bardzo powoli. Różnorodność form trójtlenku siarki wiąże się ze zdolnością cząsteczek SO 3 do polimeryzacji w wyniku tworzenia wiązań donor-akceptor. Struktury polimerowe SO3 łatwo przekształcają się w siebie, a stały SO3 zwykle składa się z mieszaniny różnych form, których względna zawartość zależy od warunków otrzymywania bezwodnika siarkowego.

Właściwości chemiczne

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

i tlenki:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 charakteryzuje się silnymi właściwościami utleniającymi, zwykle zredukowanymi do dwutlenku siarki:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Podczas interakcji z chlorowodorem powstaje kwas chlorosulfonowy:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Reaguje również z dichlorkiem siarki i chlorem, tworząc chlorek tionylu:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Aplikacja

Bezwodnik siarkowy stosowany jest przede wszystkim w produkcji kwasu siarkowego.

Bezwodnik siarkowy jest również uwalniany do powietrza podczas spalania peletów siarki, które są wykorzystywane do dezynfekcji pomieszczeń. W kontakcie z mokrymi powierzchniami bezwodnik siarkowy zamienia się w kwas siarkowy, który już niszczy grzyby i inne szkodliwe organizmy.

Napisz recenzję do artykułu "Tlenek siarki(VI)"

Literatura

• Achmetow N. S. „Generał i chemia nieorganiczna" M.: Szkoła podyplomowa, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. „Chemia ogólna i nieorganiczna” M .: Chemia 1994

Fragment charakteryzujący Tlenek siarki (VI)

Natasza zarumieniła się. - Nie chcę nikogo poślubić. Powiem mu to samo, kiedy go zobaczę.
- Właśnie tak! powiedział Rostow.
„Cóż, tak, to wszystko bzdury” – kontynuowała Natasza. - A dlaczego Denisov jest dobry? zapytała.
- Dobrze.
- Do widzenia, ubieraj się. Czy on jest przerażający, Denisov?
- Dlaczego to jest przerażające? – zapytał Mikołaj. - Nie. Vaska jest miła.
- Nazywasz go Vaska - dziwnie. I że jest bardzo dobry?
- Bardzo dobry.
„Cóż, chodź i napij się herbaty”. Razem.
A Natasza wspięła się na palce i wyszła z pokoju tak, jak robią to tancerze, ale uśmiechając się tak, jak uśmiechają się szczęśliwe 15-letnie dziewczyny. Po spotkaniu z Sonią w salonie Rostow zarumienił się. Nie wiedział, jak z nią postępować. Wczoraj pocałowali się w pierwszej chwili radości spotkania, ale dziś poczuli, że nie da się tego zrobić; czuł, że wszyscy, zarówno matka, jak i siostry, patrzyli na niego pytająco i oczekiwali od niego, jak się z nią zachowa. Pocałował ją w rękę i nazwał ją ty - Sonia. Ale ich oczy, spotkawszy się, powiedziały sobie „ty” i czule się pocałowały. Swoimi oczami poprosiła go o wybaczenie za to, że w ambasadzie Nataszy odważyła się przypomnieć mu o jego obietnicy i podziękowała mu za jego miłość. Podziękował jej oczami za ofertę wolności i powiedział, że tak czy inaczej nigdy nie przestanie jej kochać, bo nie można jej nie kochać.
— Jakże jednak dziwne — powiedziała Vera, wybierając ogólny moment ciszy — że Sonia i Nikolenka spotkały się teraz jak obcy. - uwaga Very była słuszna, jak wszystkie jej uwagi; ale, jak większość jej uwag, wszyscy się zawstydzili i nie tylko Sonia, Nikołaj i Natasza, ale także stara hrabina, która bała się tej miłości syna do Soni, która mogłaby pozbawić go genialnego przyjęcia, również się zarumieniła jak dziewczyna. Denisow, ku zaskoczeniu Rostowa, w nowym mundurze, wyperfumowanym i wyperfumowanym, pojawił się w salonie równie elegancko, jak w bitwach i tak sympatyczny dla pań i panów, których Rostow nie spodziewał się go zobaczyć.

Wracając do Moskwy z wojska, Nikołaj Rostow został adoptowany przez swoją rodzinę jako najlepszy syn, bohater i ukochany Nikolushka; krewni - jako słodki, miły i pełen szacunku młody człowiek; znajomi - jako przystojny porucznik huzarów, sprytny tancerz i jeden z najlepszych stajennych w Moskwie.
Rostowowie znali całą Moskwę; stary hrabia miał w tym roku dość pieniędzy, bo wszystkie majątki zostały zamortyzowane, a więc Nikoluszka, mając własną kłusaka i najmodniejsze spodnie, specjalne, których nikt inny w Moskwie nie miał, i buty, najmodniejsze, z najbardziej spiczaste skarpetki i małe srebrne ostrogi, świetnie się bawiły. Rostow, wracając do domu, po pewnym czasie doświadczył przyjemnego uczucia, próbując siebie w starych warunkach życia. Wydawało mu się, że bardzo dojrzał i urósł. Rozpacz za niezgodnym z prawem bożym egzaminem, pożyczenie pieniędzy od Gavrili na taksówkę, sekretne pocałunki z Sonią, wspominał to wszystko jak o dziecinności, od której był teraz niezmiernie daleko. Teraz jest porucznikiem huzarów w srebrnej pelerynie, z żołnierzem Georgem, przygotowującym kłusaka do biegu, wraz ze znanymi myśliwymi, starszymi, szanowanymi. Na bulwarze ma znajomą panią, do której idzie wieczorem. Dyrygował mazurkiem na balu u Arkharowa, opowiadał o wojnie z feldmarszałkiem Kamieńskim, odwiedzał angielski klub i był na was z czterdziestoletnim pułkownikiem, któremu przedstawił go Denisow.
Jego pasja do władcy nieco osłabła w Moskwie, ponieważ w tym czasie go nie widział. Ale często mówił o władcy, o swojej miłości do niego, sprawiając wrażenie, że wciąż nie powiedział wszystkiego, że w jego uczuciach do władcy było coś innego, czego nie wszyscy mogli zrozumieć; i całym sercem podzielał powszechne wówczas w Moskwie uczucie uwielbienia dla cesarza Aleksandra Pawłowicza, któremu w tym czasie w Moskwie nadano imię anioła w ciele.
Podczas tego krótkiego pobytu Rostowa w Moskwie, przed wyjazdem do wojska, nie zbliżył się, ale przeciwnie, rozstał się z Sonią. Była bardzo ładna, słodka i oczywiście namiętnie w nim zakochana; ale był w tym czasie swojej młodości, kiedy wydaje się, że jest tyle do zrobienia, że ​​nie ma na to czasu, a młody człowiek boi się zaangażować – ceni sobie wolność, którą potrzebuje wielu innych rzeczy. Kiedy pomyślał o Soni podczas tego nowego pobytu w Moskwie, powiedział sobie: Ech! jest ich jeszcze wiele, wiele z nich będzie i jest, gdzieś, jeszcze mi nieznane. Wciąż mam czas, kiedy chcę się kochać, ale teraz nie ma czasu. Ponadto wydawało mu się, że coś upokarzającego za jego odwagę w społeczeństwie kobiet. Chodził na bale i bractwa, udając, że robi to wbrew swojej woli. działanie, angielski klub, biesiada z Denisowem, wycieczka tam - to była inna sprawa: było przyzwoicie dla młodego huzara.

Siarka jest powszechna w skorupa Ziemska, zajmuje szesnaste miejsce wśród innych elementów. Występuje zarówno w stanie wolnym, jak iw postaci związanej. Charakterystyczne dla tego są właściwości niemetaliczne pierwiastek chemiczny. Jego łacińska nazwa to „siarka”, oznaczona symbolem S. Pierwiastek jest częścią różnych jonów związków zawierających tlen i / lub wodór, tworzy wiele substancji należących do klas kwasów, soli i kilku tlenków, z których każdy może być zwany tlenkiem siarki z symbolami addycji oznaczającymi wartościowość. Stany utlenienia, które wykazuje w różne związki+6, +4, +2, 0, -1, -2. Znane są tlenki siarki o różnym stopniu utlenienia. Najczęściej spotykane są dwutlenek i trójtlenek siarki. Mniej znany jest tlenek siarki, a także wyższe (poza SO3) i niższe tlenki tego pierwiastka.

Tlenek siarki

Związek nieorganiczny zwany tlenkiem siarki II, SO, po wygląd zewnętrzny ta substancja jest bezbarwnym gazem. W kontakcie z wodą nie rozpuszcza się, ale z nią reaguje. Jest to bardzo rzadki związek, który występuje tylko w rozrzedzonym środowisku gazowym. Cząsteczka SO jest termodynamicznie niestabilna, początkowo zamienia się w S2O2 (nazywany gazem disiarkowym lub nadtlenkiem siarki). Ze względu na rzadkie występowanie tlenku siarki w naszej atmosferze i niską stabilność cząsteczki, trudno w pełni określić niebezpieczeństwa tej substancji. Ale w skondensowanej lub bardziej skoncentrowanej postaci tlenek zamienia się w nadtlenek, który jest stosunkowo toksyczny i żrący. Związek ten jest również wysoce łatwopalny (w tej właściwości przypomina metan), a podczas spalania powstaje dwutlenek siarki – trujący gaz. Tlenek siarki 2 został znaleziony w pobliżu Io (jedna z atmosfery Wenus i ośrodka międzygwiazdowego. Zakłada się, że na Io powstaje w wyniku procesów wulkanicznych i fotochemicznych. Główne reakcje fotochemiczne to: O + S2 → S + SO oraz SO2 → SO+O.

Dwutlenek siarki

Tlenek siarki IV lub dwutlenek siarki (SO2) to bezbarwny gaz o duszącym, ostrym zapachu. W temperaturze minus 10 C przechodzi w stan ciekły, a w temperaturze minus 73 C krzepnie. W 20°C około 40 objętości SO2 rozpuszcza się w 1 litrze wody.

Ten tlenek siarki, rozpuszczając się w wodzie, tworzy kwas siarkawy, ponieważ jest jego bezwodnikiem: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Oddziałuje z zasadami i 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Dwutlenek siarki ma właściwości zarówno środka utleniającego, jak i środka redukującego. Jest utleniany tlenem atmosferycznym do bezwodnika siarkowego w obecności katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. Przy silnych środkach redukujących, takich jak siarkowodór, pełni rolę środka utleniającego: H2S + SO2 → S + H2O.

Dwutlenek siarki wykorzystywany jest głównie w przemyśle do produkcji kwasu siarkowego. Dwutlenek siarki otrzymuje się przez spalanie siarki lub pirytu żelaza: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Bezwodnik siarkowy

Tlenek siarki VI lub trójtlenek siarki (SO3) jest produktem pośrednim i nie ma niezależnej wartości. Z wyglądu jest bezbarwną cieczą. Wrze w temperaturze 45 C, a poniżej 17 C zamienia się w białą krystaliczną masę. Ta siarka (o stopniu utlenienia atomu siarki + 6) jest niezwykle higroskopijna. Z wodą tworzy kwas siarkowy: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Rozpuszczając się w wodzie, uwalnia dużą ilość ciepła, a jeśli dodana zostanie duża ilość tlenku na raz, a nie stopniowo, może nastąpić eksplozja. Trójtlenek siarki dobrze rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym, tworząc oleum. Zawartość SO3 w oleum sięga 60%. Ten związek siarki charakteryzuje się wszystkimi właściwościami

Wyższe i niższe tlenki siarki

Siarki to grupa związków chemicznych o wzorze SO3+x, gdzie x może wynosić 0 lub 1. Monomeryczny tlenek SO4 zawiera grupę perokso (O-O) i charakteryzuje się, podobnie jak tlenek SO3, stopniem utlenienia siarki +6 . Ten tlenek siarki może być wytwarzany w niskich temperaturach (poniżej 78 K) w wyniku reakcji SO3 lub fotolizy SO3 zmieszanego z ozonem.

Niższe tlenki siarki to grupa związków chemicznych, do których należą:

• SO (tlenek siarki i jego dimer S2O2);
• tlenki siarki SnO (są związkami cyklicznymi składającymi się z pierścieni utworzonych przez atomy siarki, podczas gdy n może wynosić od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerowe tlenki siarki.

Wzrosło zainteresowanie niższymi tlenkami siarki. Wynika to z konieczności badania ich zawartości w atmosferach ziemskich i pozaziemskich.

W procesach redoks dwutlenek siarki może być zarówno środkiem utleniającym, jak i redukującym, ponieważ atom tego związku ma pośredni stopień utlenienia +4.

Jak reaguje utleniacz SO 2 z silniejszymi środkami redukującymi, na przykład z:

SO2 + 2H2S \u003d 3S ↓ + 2H2O

Jak czynnik redukujący SO 2 reaguje z silniejszymi czynnikami utleniającymi, na przykład z obecnością katalizatora, z itp.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO2 + Cl2 + 2H2O \u003d H2SO3 + 2HCl

Paragon fiskalny

1) Dwutlenek siarki powstaje podczas spalania siarki:

2) W przemyśle otrzymuje się go przez wypalanie pirytu:

3) W laboratorium dwutlenek siarki można otrzymać:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aplikacja

Dwutlenek siarki jest szeroko stosowany w przemyśle tekstylnym do bielenia różnych produktów. Ponadto jest używany w rolnictwo do niszczenia szkodliwych mikroorganizmów w szklarniach i piwnicach. W dużych ilościach SO 2 jest wykorzystywany do produkcji kwasu siarkowego.

Tlenek siarki (VI) – WIĘC 3 (bezwodnik siarkowy)

Bezwodnik siarkowy SO 3 to bezbarwna ciecz, która w temperaturze poniżej 17°C zamienia się w białą krystaliczną masę. Bardzo dobrze wchłania wilgoć (higroskopijny).

Właściwości chemiczne

Właściwości kwasowo-zasadowe

Jak oddziałuje typowy bezwodnik siarkowy tlenku kwasu:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) z wodą:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Szczególną właściwością SO 3 jest jego zdolność do dobrego rozpuszczania się w kwasie siarkowym. Roztwór SO 3 w kwasie siarkowym nazywa się oleum.

Tworzenie oleum: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

właściwości redoks

Tlenek siarki (VI) charakteryzuje się silnymi właściwościami utleniającymi (zwykle zredukowany do SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4 SO 2 + H 2 O

Pobieranie i używanie

Bezwodnik siarkowy powstaje podczas utleniania dwutlenku siarki:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

W czystej postaci bezwodnik siarkowy nie ma żadnej wartości praktycznej. Jest otrzymywany jako półprodukt w produkcji kwasu siarkowego.

H2SO4

Wzmianka o kwasie siarkowym pojawia się po raz pierwszy wśród alchemików arabskich i europejskich. Otrzymano go przez kalcynowanie siarczanu żelaza (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) w powietrzu: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 lub mieszaninie z: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, a wydzielone pary bezwodnika siarkowego uległy skropleniu. Wchłaniając wilgoć, zamieniły się w oleum. W zależności od metody otrzymywania H 2 SO 4 nazywano olejem witriolowym lub olejem siarkowym. W 1595 roku alchemik Andreas Libavius ​​ustalił tożsamość obu substancji.

Przez długi czas olejek witriolowy nie był powszechnie stosowany. Zainteresowanie nią znacznie wzrosło po XVIII wieku. Odkryto indygo karmin, stabilny niebieski barwnik. Pierwsza fabryka do produkcji kwasu siarkowego powstała pod Londynem w 1736 roku. Proces prowadzono w komorach ołowianych, na dno których wlewano wodę. W górnej części komory spalano stopioną mieszaninę saletry z siarką, następnie wpuszczano tam powietrze. Procedurę powtarzano aż do powstania kwasu o wymaganym stężeniu na dnie pojemnika.

W 19-stym wieku metoda została ulepszona: zamiast saletry zastosowano kwas azotowy (daje po rozłożeniu w komorze). Aby zawrócić gazy azotowe do systemu, zaprojektowano specjalne wieże, które dały nazwę całemu procesowi - proces wieżowy. Fabryki działające według metody wieżowej istnieją do dziś.

Kwas siarkowy- jest to ciężka oleista ciecz, bezbarwna i bezwonna, higroskopijna; dobrze rozpuszcza się w wodzie. Gdy stężony kwas siarkowy rozpuszcza się w wodzie, uwalniana jest duża ilość ciepła, dlatego należy ją ostrożnie wlać do wody (a nie odwrotnie!) I wymieszać roztwór.

Roztwór kwasu siarkowego w wodzie o zawartości H2SO4 mniejszej niż 70% jest zwykle nazywany rozcieńczonym kwasem siarkowym, a roztwór powyżej 70% nazywany jest stężonym kwasem siarkowym.

Właściwości chemiczne

Właściwości kwasowo-zasadowe

Rozcieńczony kwas siarkowy wykazuje wszystkie charakterystyczne właściwości mocnych kwasów. Reaguje:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Proces oddziaływania jonów Ba 2+ z jonami siarczanowymi SO 4 2+ prowadzi do powstania białego nierozpuszczalnego osadu BaSO 4 . to jakościowa reakcja na jon siarczanowy.

Właściwości redoks

W rozcieńczonym H 2 SO 4 jony H + są środkami utleniającymi, a w stężonym H 2 SO 4 jony siarczanowe to SO 4 2+ . Jony SO 4 2+ są silniejszymi utleniaczami niż jony H + (patrz diagram).

W rozcieńczony kwas siarkowy rozpuszczają metale znajdujące się w elektrochemicznym szeregu napięć do wodoru. W takim przypadku powstają i uwalniane są siarczany metali:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Metale znajdujące się w elektrochemicznym szeregu napięć po wodorze nie reagują z rozcieńczonym kwasem siarkowym:

Cu + H 2 SO 4 ≠

stężony kwas siarkowy jest silnym środkiem utleniającym, zwłaszcza po podgrzaniu. Utlenia wiele i niektóre substancje organiczne.

Gdy stężony kwas siarkowy oddziałuje z metalami znajdującymi się w elektrochemicznej serii napięć po wodorze (Cu, Ag, Hg), powstają siarczany metali, a także produkt redukcji kwasu siarkowego - SO 2.

Reakcja kwasu siarkowego z cynkiem

Przy bardziej aktywnych metalach (Zn, Al, Mg) stężony kwas siarkowy można zredukować do stanu wolnego. Na przykład, gdy kwas siarkowy oddziałuje, w zależności od stężenia kwasu, jednocześnie mogą tworzyć się różne produkty redukcji kwasu siarkowego - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Na zimno stężony kwas siarkowy pasywuje na przykład niektóre metale, dlatego jest transportowany w żelaznych zbiornikach:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Stężony kwas siarkowy utlenia niektóre niemetale (itp.), odzyskując tlenek siarki (IV) SO 2:

S + 2H2SO4 \u003d 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 \u003d 2SO2 + CO2 + 2H2O

Pobieranie i używanie

W przemyśle kwas siarkowy otrzymuje się przez kontakt. Proces akwizycji odbywa się w trzech etapach:

1. Otrzymywanie SO 2 przez prażenie pirytu:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

1. Utlenianie SO 2 do SO 3 w obecności katalizatora - tlenku wanadu(V):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Rozpuszczanie SO 3 w kwasie siarkowym:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Powstałe oleum jest transportowane w żelaznych zbiornikach. Kwas siarkowy o wymaganym stężeniu otrzymuje się z oleum poprzez wlanie go do wody. Można to wyrazić na diagramie:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Kwas siarkowy znajduje najróżniejsze zastosowania w większości różne pola Gospodarka narodowa. Służy do suszenia gazów, przy produkcji innych kwasów, do produkcji nawozów, różnych barwników i leków.

Sole kwasu siarkowego

Większość siarczanów jest dobrze rozpuszczalna w wodzie (słabo rozpuszczalny CaSO 4 , jeszcze mniej PbSO 4 i praktycznie nierozpuszczalny BaSO 4 ). Niektóre siarczany zawierające wodę krystalizacyjną nazywane są witriolami:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O siarczan miedzi

FeSO 4 ∙ 7H 2 O siarczan żelazawy

Sole kwasu siarkowego mają wszystko. Ich stosunek do ogrzewania jest szczególny.

siarczany metale aktywne( , ) nie rozkładają się nawet w 1000 ° C, natomiast inne (Cu, Al, Fe) - rozkładają się po lekkim podgrzaniu na tlenek metalu i SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Ściągnij:

Pobierz bezpłatne streszczenie na ten temat: „Wytwarzanie kwasu siarkowego metodą kontaktową”

Możesz pobrać eseje na inne tematy

*na wizerunku płyty znajduje się fotografia siarczanu miedzi

Stopień utlenienia +4 dla siarki jest dość stabilny i przejawia się w tetrahalogenkach SHal 4, oksodihalogenkach SOHal 2, dwutlenku SO 2 i odpowiadających im anionach. Zapoznamy się z właściwościami dwutlenku siarki i kwasu siarkowego.

1.11.1. Tlenek siarki (IV) Struktura cząsteczki so2

Struktura cząsteczki SO 2 jest podobna do budowy cząsteczki ozonu. Atom siarki jest w stanie hybrydyzacji sp 2, kształt orbitali jest regularnym trójkątem, molekuła ma kształt kanciasty. Atom siarki ma niewspólną parę elektronów. Długość wiązania S-O wynosi 0,143 nm, kąt wiązania wynosi 119,5°.

Struktura odpowiada następującym strukturom rezonansowym:

W przeciwieństwie do ozonu, krotność wiązania S–O wynosi 2, tj. główny wkład ma pierwsza struktura rezonansowa. Cząsteczka charakteryzuje się wysoką stabilnością termiczną.

Właściwości fizyczne

W normalnych warunkach dwutlenek siarki lub dwutlenek siarki jest bezbarwnym gazem o ostrym duszącym zapachu, temperatura topnienia -75°C, temperatura wrzenia -10 °C. Dobrze rozpuśćmy w wodzie, w temperaturze 20°C w 1 objętości wody rozpuszcza się 40 objętości dwutlenku siarki. Toksyczny gaz.

Właściwości chemiczne tlenku siarki (IV)

Dwutlenek siarki jest bardzo reaktywny. Dwutlenek siarki jest tlenkiem kwasowym. Jest dość rozpuszczalny w wodzie z tworzeniem hydratów. Częściowo oddziałuje również z wodą, tworząc słaby kwas siarkowy, który nie jest izolowany indywidualnie:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

W wyniku dysocjacji powstają protony, więc roztwór ma kwaśne środowisko.

Gdy gazowy dwutlenek siarki przechodzi przez roztwór wodorotlenku sodu, powstaje siarczyn sodu. Siarczyn sodu reaguje z nadmiarem dwutlenku siarki, tworząc podsiarczyn sodu:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Dwutlenek siarki charakteryzuje się dwoistością redoks, np. wykazując właściwości redukujące, odbarwia wodę bromową:

SO2 + Br2 + 2H2O \u003d H2SO4 + 2HBr

oraz roztwór nadmanganianu potasu:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O \u003d 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

utleniany tlenem do bezwodnika siarkowego:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Wykazuje właściwości utleniające podczas interakcji z silnymi środkami redukującymi, np.:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (w 500 ° C, w obecności Al 2 O 3);

SO2 + 2H2 \u003d S + 2H2O.

Produkcja tlenku siarki (IV)

Płonąca siarka w powietrzu

S + O 2 \u003d SO 2.

Utlenianie siarczków

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Działanie silnych kwasów na siarczyny metali

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Kwas siarkowy i jego sole

Gdy dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, powstaje słaby kwas siarkowy, większość rozpuszczonego SO2 ma postać uwodnionej postaci SO2H2O, po schłodzeniu uwalnia się również krystaliczny hydrat, tylko niewielka część cząsteczek kwasu siarkawego dysocjuje na jony siarczynowe i podsiarczynowe. W stanie wolnym kwas nie jest izolowany.

Będąc dwuzasadowym, tworzy dwa rodzaje soli: średnie - siarczyny i kwasowe - podsiarczyny. W wodzie rozpuszczają się tylko siarczyny metali alkalicznych i podsiarczyny metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.