Kükürt hidroksit formülü ve doğası. Kükürt oksit. Yüksek oksitin detaylı analizi

1) 4,08 g ağırlığında 1 (A) - grubunun bazı elementlerinin oluşturduğu hidroksit ile reaksiyon için 1.46 g hidroklorik asit gereklidir. Bu element: rubidyum; ile

ali; lityum; sodyum;
2) Daha yüksek kükürt hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonu için denklemdeki katsayıların toplamı: 4; 6; 5; 8;

1. Lityum hidroksit ile reaksiyona girer; 1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) magnezyum oksit 4) baryum 2. en belirgin

basit bir maddenin metalik olmayan özellikleri:

1) klor 2) kükürt 3) silikon 4) kalsiyum

3.Periyodik tablodaki grup sayısı:

1) atomun daha yüksek değerliliği 2) atomdaki elektron sayısı 3) çekirdekteki proton sayısı 4) elektron katmanlarının sayısı

4. Daha yüksek nitrojen hidroksit şunlarla reaksiyona girer:

1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) baryum sülfat 4) silikon oksit

5. Basit bir maddenin en belirgin metalik özellikleri: 1) sodyum 2) magnezyum 3) kalsiyum 4) potasyum

Tüm reaksiyonlar için tam ve kısa iyonik denklemleri yazmak gerekli olacaktır. 1. Potasyum → potasyum hidroksit → potasyum sülfat →

baryum sülfat

2. Fosfor → fosfor (III) oksit → fosfor (V) oksit → fosforik asit → kalsiyum fosfat

3. Çinko → çinko klorür → çinko hidroksit → çinko oksit

4. Kükürt → kükürt dioksit → daha yüksek kükürt oksit → sülfürik asit → alüminyum sülfat.

5. Lityum → lityum hidroksit → lityum klorür → gümüş klorür

6. Azot → nitrik oksit (II) → nitrik oksit (IV) → nitrik asit → sodyum nitrat

7. Kükürt → kalsiyum sülfür → kalsiyum oksit → kalsiyum karbonat → karbondioksit

8. Karbon dioksit→ sodyum karbonat → kalsiyum karbonat → kalsiyum oksit

9. Demir → demir (II) oksit → demir (III) oksit → demir (III) sülfat

10. Baryum → baryum oksit → baryum klorür → baryum sülfat

1) Basit madde bakıra şu ifadede atıfta bulunulur: A) tel bakırdan yapılmıştır B) bakır bakır oksitin bir parçasıdır C) bakır malakitin bir parçasıdır D) m

biri bronzun bir parçasıdır 2) Periyodik sistemin dönemlerinde, çekirdeklerin yükündeki artış değişmez: A) atomun kütlesi B) enerji seviyelerinin sayısı C) toplam sayısı elektronlar D) dış enerji seviyesindeki elektronların sayısı 3) Sırasıyla daha yüksek kükürt, azot, klor oksitlerinin formülleri: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) İyonik bağ tipi ve kristal kafes A) sodyum florür B) su C) gümüş D) brom 5) Sırasıyla çözünür baz ve amfoterik hidroksit formülleri: A) BaO, Cu(OH)2 B) Ba(OH)2, Al(OH)3 C ) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH 6) Potasyum permanganatın termal bozunma reaksiyonunda oksijen formülünün önündeki katsayı: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 bakır oksit (II) reaksiyonları ifade eder: A) ayrışma B) bileşikler C) ikame D) değişim 8) 2 g kömürün yanması sırasında açığa çıkan ısı miktarı (termokimyasal reaksiyon denklemi C + O2 \u003d CO2 + 393 kJ), eşittir: A) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65.5 kJ D) 393 kJ 9) Yüksek sıcaklıklarda oksijen, grubun tüm maddeleriyle reaksiyona girer: A) CuO, H2, Fe B) P , H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Yüksek sıcaklıklarda hem hidrojen hem de oksijen ile reaksiyona girer: A) bakır (II) oksit B) altın C) kükürt D) nitrik asit 11) Seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girebilir: A) Mg ve Cu(OH)2 B) CO2 ve NaOH C) FeO ve H2S D) P ve CuCl2 12) Sülfür oksit (IV) ile reaksiyona girmez: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Dönüşüm şemasında "X" ve "Y" maddelerinin formülleri CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X - H2 ; Y - HC1 B) X - H2O; Y - HC1 B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y - Cl2 14) Kükürt oksit (IV) içindeki kükürtün kütle oranı: a) %20 b) %25 c) %33 d) %50 15) 19.6 g sülfürik asit içeren bir çözelti, fazladan nötralize edilmiştir. magnezyum oksit. Oluşan tuzun madde miktarı: a) 0.2 mol b) 2 mol c) 0.1 mol d) 1 mol 16) Sodyum atomundaki tamamen dolu enerji seviyelerinin sayısı: A) 2 B) 3 C) 4 D ) 5 17 ) Çiftteki elementlerin kimyasal aktivite oranı doğru olarak belirtilmiştir: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) Li  Na  K dizisindeki metalik özellikler  Cs A) artar B) azalır C ) değişmez D) periyodik olarak değişir 19) Brom atomunun dış enerji seviyesinin elektronik formülü: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Atomun elektronik formül 1s22s22p63s23p5: A) iyot B) brom C) klor D) flor 21 ) Serideki kimyasal elementlerin metalik özellikleri I  Br  Cl  FA A) artar B) azalır C) periyodik olarak değişir D) değişmez 22) Polar olmayan bir kovalent bağa sahip bir maddenin formülü: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Katı karbon monoksitin kristal kafesi (IV): A) iyonik B) atomik C) moleküler D) metalik 24 ) İyonik bağı olan bir madde: A) kükürt oksit (VI) B) klor C) hidrojen sülfür D) sodyum klorür 25) 2, 8, 5 sayıları dizisi elektronların atomun enerji seviyeleri üzerindeki dağılımına karşılık gelir: A) alüminyum B) azot C) fosfor D) klor 26) 2s22p4 dış enerji seviyesinin elektronik formülü atoma karşılık gelir: a) kükürt B) karbon C) silikon D) oksijen 27) Atomun dış enerji seviyesinde dört elektronu vardır: A) helyum B) berilyum C) karbon D) oksijen

Kükürtün özelliği: 1) Elementin Periyodik sistemdeki konumu D.I Kükürtün özelliği: 1) Elementin Periyodik sistemdeki konumu

D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısı 2) Basit bir maddenin doğası (metal, metal olmayan) 3) Basit bir maddenin özelliklerinin özelliklerle karşılaştırılması basit maddeler, bir alt grupta komşu elementler tarafından oluşturulur 4) Basit bir maddenin özelliklerinin bir periyotta bitişik elementlerin oluşturduğu basit maddelerin özellikleriyle karşılaştırılması 5) Yüksek oksidin bileşimi, karakteri (bazik, asidik, amfoterik) amfoterik hidroksit) 7) uçucu bir hidrojen bileşiğinin bileşimi (metal olmayanlar için)

renksiz sıvı Molar kütle 80.06 g/mol Yoğunluk 1,92 g/cm³ Termal Özellikler T. eriyik. 16.83°C T. kip. 44.9°C oluşum entalpisi -395.8 kJ/mol sınıflandırma Kayıt CAS numarası Emniyet LD50 510 mg/kg toksisite Veriler, aksi belirtilmedikçe standart koşullara (25 °C, 100 kPa) dayanmaktadır.

Kükürt oksit (VI) (sülfürik anhidrit, kükürt trioksit, sülfürik gaz) SO 3 - en yüksek kükürt oksidi. Normal şartlar altında, oldukça uçucu, renksiz, boğucu bir kokuya sahip sıvı. 16.9 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda, katı SO3'ün çeşitli kristalli modifikasyonlarının bir karışımının oluşumu ile katılaşır.

Fiş

Sülfatların termal ayrışması ile elde edilebilir:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

veya SO 2'nin ozon ile etkileşimi:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO 2'nin oksidasyonu için NO 2 de kullanılır:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; HAYIR)$

Bu reaksiyon, sülfürik asit üretimi için tarihsel olarak ilk, nitröz yöntemin temelini oluşturur.

Fiziksel özellikler

Sülfür oksit (VI) - normal koşullar altında, oldukça uçucu, boğucu bir kokuya sahip renksiz bir sıvı.

Gaz fazındaki SO 3 molekülleri, D 3h simetrisi ile düz bir trigonal yapıya sahiptir (OSO açısı = 120°, d(S-O) = 141 pm). Sıvı ve kristal hallere geçişte, döngüsel trimer ve zikzak zincirleri oluşur. Bir çeşit Kimyasal bağ bir molekülde: bir kovalent polar kimyasal bağ.

Katı SO 3, sırasıyla 16.8, 32.5, 62.3 ve 95 ° C erime noktalarına sahip a-, β-, γ- ve δ-formlarında bulunur ve kristallerin şekli ve SO3'ün polimerizasyon derecesi bakımından farklılık gösterir. SO3'ün a-formu esas olarak trimer moleküllerinden oluşur. Sülfürik anhidritin diğer kristal formları zikzak zincirlerden oluşur: β-SO3'te izole edilmiş, γ-SO3'te düz ağlara veya δ-SO3'te üç boyutlu yapılara bağlanmış. Soğutulduğunda, buhar ilk önce renksiz, buz benzeri, kararsız bir α-formu oluşturur ve bu, nem varlığında yavaş yavaş asbeste benzer şekilde stabil bir β-formu - beyaz "ipeksi" kristallere geçer. β-formunun α-formuna ters geçişi, yalnızca SO3'ün gaz halindeki durumuyla mümkündür. Her iki modifikasyon da, SO3'ün yüksek higroskopikliği nedeniyle havada "duman" (H2S04 damlacıkları oluşur). Diğer değişikliklere karşılıklı geçiş çok yavaş ilerler. Sülfür trioksitin çeşitli formları, donör-alıcı bağlarının oluşumundan dolayı SO3 moleküllerinin polimerleşme yeteneği ile ilişkilidir. SO3'ün polimer yapıları kolayca birbirine dönüşür ve katı SO3 genellikle, nispi içeriği sülfürik anhidrit elde etme koşullarına bağlı olan çeşitli formların bir karışımından oluşur.

Kimyasal özellikler

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ve oksitler:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash sağ\; ok\; CaSO\_4)$

SO 3, genellikle kükürt dioksite indirgenen güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Hidrojen klorür ile etkileşime girdiğinde, klorosülfonik asit oluşur:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Ayrıca tiyonil klorür oluşturmak için kükürt diklorür ve klor ile reaksiyona girer:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Başvuru

Sülfürik anhidrit öncelikle sülfürik asit üretiminde kullanılır.

Sülfürik anhidrit, tesislerin dezenfeksiyonunda kullanılan kükürt peletleri yakıldığında da havaya salınır. Islak yüzeylerle temas ettiğinde, sülfürik anhidrit, mantarları ve diğer zararlı organizmaları zaten yok eden sülfürik aside dönüşür.

"Kükürt(VI) oksit" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Edebiyat

• Akhmetov N. S. "Genel ve inorganik kimya" M.: Yüksek Lisans, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Genel ve inorganik kimya" M.: Kimya 1994

Kükürt oksiti (VI) karakterize eden bir alıntı

Natasha kızardı. - Ben kimseyle evlenmek istemiyorum. Onu gördüğümde aynısını söyleyeceğim.
- Bu nasıl! dedi Rostov.
"Eh, evet, hepsi saçmalık," diye konuşmaya devam etti Natasha. - Peki Denisov neden iyi? diye sordu.
- İyi.
- Hoşçakal, giyin. Korkutucu mu, Denisov?
- Neden korkutucu? Nicholas sordu. - Değil. Vaska güzel.
- Ona Vaska diyorsun - garip. Ve onun çok iyi olduğunu?
- Çok iyi.
"Pekala, gel de çay iç." Bir arada.
Ve Natasha parmak uçlarında kalktı ve dansçıların yaptığı gibi odadan çıktı, ama 15 yaşındaki mutlu kızların gülümsemesi gibi gülümseyerek. Sonya ile oturma odasında tanışan Rostov kızardı. Onunla nasıl başa çıkacağını bilmiyordu. Dün tanışma sevincinin ilk anında öpüştüler ama bugün bunu yapmanın imkansız olduğunu hissettiler; hem annesi hem de kız kardeşleri, herkesin ona merakla baktığını ve ona nasıl davranacağını ondan beklediğini hissetti. Elini öptü ve ona sen dedi - Sonya. Ama gözleri buluşmuş, birbirlerine “siz” dedi ve şefkatle öpüştüler. Gözleriyle, Natasha'nın elçiliğinde ona sözünü hatırlatmaya cesaret ettiği ve sevgisi için teşekkür ettiği için ondan af diledi. Özgürlük teklifi için ona gözleriyle teşekkür etti ve öyle ya da böyle onu sevmekten asla vazgeçmeyeceğini çünkü onu sevmemenin imkansız olduğunu söyledi.
"Ancak," dedi Vera, genel bir sessizlik anı seçerek, "Sonya ve Nikolenka'nın şimdi yabancılar gibi karşılaşmaları ne kadar garip. - Vera'nın sözleri, tıpkı tüm sözleri gibi; ancak, sözlerinin çoğu gibi, herkes utandı ve sadece Sonya, Nikolai ve Natasha değil, aynı zamanda oğlunun Sonya'ya olan bu sevgisinden korkan ve onu parlak bir partiden mahrum bırakabilecek yaşlı kontes de kızardı. Bir kız gibi. Denisov, Rostov'u şaşırtacak şekilde, yeni bir üniforma içinde, pomatlı ve parfümlü, oturma odasında savaşlarda olduğu kadar züppe ve Rostov'un onu görmeyi beklemediği bayanlar ve baylarla çok cana yakın göründü.

Ordudan Moskova'ya dönen Nikolai Rostov, ailesi tarafından en iyi oğul, kahraman ve sevgili Nikolushka olarak kabul edildi; akrabalar - tatlı, hoş ve saygılı bir genç adam olarak; tanıdıklar - yakışıklı bir hafif süvari teğmen, zeki bir dansçı ve Moskova'daki en iyi damatlardan biri olarak.
Rostov'lar Moskova'nın tamamını biliyordu; eski kont bu yıl yeterli paraya sahipti, çünkü tüm mülkler yeniden ipotek edildi ve bu nedenle Nikolushka, kendi paçasını ve en moda pantolonunu, Moskova'da başka kimsenin sahip olmadığı özel pantolonları ve en moda botları olan en sivri uçlu çoraplar ve küçük gümüş mahmuzlar, çok eğlendiler. Eve dönen Rostov, belirli bir süre sonra eski yaşam koşulları için kendini denedikten sonra hoş bir his yaşadı. Ona çok olgunlaşmış ve büyümüş gibi geldi. Tanrı'nın yasasına uygun olmayan bir sınav için umutsuzluk, bir taksi için Gavrila'dan borç para almak, Sonya ile gizli öpücükler, tüm bunları şimdi ölçülemeyecek kadar uzak olduğu çocuklukla ilgili olarak hatırladı. Şimdi o, gümüş pelerinli bir hafif süvari teğmeni, asker George ile birlikte, paçasını bir koşuya hazırlayan, tanınmış avcılar, yaşlı, saygın. Bulvarda akşamları gittiği tanıdık bir hanımefendi var. Mazurka'yı Arkharovs'taki baloda yönetti, Mareşal Kamensky ile savaş hakkında konuştu, bir İngiliz kulübünü ziyaret etti ve Denisov'un kendisini tanıttığı kırk yaşındaki bir albayla birlikteydi.
Egemenliğe olan tutkusu Moskova'da biraz zayıfladı, çünkü bu süre zarfında onu görmedi. Ama sık sık hükümdardan, ona olan sevgisinden bahseder, hâlâ her şeyi anlatmadığını, hükümdara karşı hislerinde herkesin anlayamayacağı başka bir şey olduğunu hissettirirdi; ve o zamanlar Moskova'da etten bir meleğin adı verilen İmparator Alexander Pavlovich için Moskova'da yaygın olan hayranlık duygusunu yürekten paylaştı.
Rostov'un Moskova'daki bu kısa kalışı sırasında, orduya gitmeden önce yaklaşmadı, aksine Sonya ile yollarını ayırdı. Çok güzeldi, tatlıydı ve belli ki ona tutkuyla aşıktı; ama gençliğinin o zamanlarındaydı, öyle görünüyor ki yapacak çok şey var, yapacak zaman yok ve genç adam dahil olmaktan korkuyor - özgürlüğüne değer veriyor, ki bu başka birçok şeye ihtiyacı var. Moskova'daki bu yeni konaklama sırasında Sonya'yı düşündüğünde kendi kendine şöyle dedi: Eh! hala çok var, bunların çoğu olacak ve orada, bir yerlerde, hala benim için bilinmiyor. İstediğim zaman sevişmek için hala zamanım var ama şimdi zaman yok. Ayrıca, kadın toplumunda cesareti için küçük düşürücü bir şey gibi görünüyordu. Balolara ve kız öğrenci yurduna gitti, bunu kendi iradesi dışında yapıyormuş gibi yaptı. koşma, ingilizce kulübü, Denisov ile şenlik, orada bir gezi - bu başka bir konuydu: genç bir hafif süvari eri için uygundu.

Kükürt yaygındır yerkabuğu, diğer unsurlar arasında on altıncı sırada yer alır. Hem serbest durumda hem de bağlı formda ortaya çıkar. Metalik olmayan özellikler bunun karakteristiğidir. kimyasal element. Latince adı "Kükürt" olup, S sembolü ile gösterilir. Element, oksijen ve / veya hidrojen içeren çeşitli bileşik iyonlarının bir parçasıdır, her biri asit, tuz ve çeşitli oksit sınıflarına ait birçok madde oluşturur. değerliliği gösteren ekleme sembolleri ile kükürt oksit olarak adlandırılır. Sergilediği oksidasyon durumları çeşitli bileşikler+6, +4, +2, 0, -1, -2. Çeşitli derecelerde oksidasyona sahip kükürt oksitler bilinmektedir. En yaygın olanları kükürt dioksit ve trioksittir. Daha az bilinenler, bu elementin daha yüksek (SO3 hariç) ve daha düşük oksitlerinin yanı sıra kükürt monoksittir.

kükürt monoksit

Sülfür oksit II, SO olarak adlandırılan inorganik bir bileşik, dış görünüş bu madde renksiz bir gazdır. Su ile temas ettiğinde çözünmez, ancak suyla reaksiyona girer. Bu, yalnızca nadir gazlı bir ortamda oluşan çok nadir bir bileşiktir. SO molekülü termodinamik olarak kararsızdır, başlangıçta S2O2'ye dönüşür (disülfür gazı veya kükürt peroksit olarak adlandırılır). Atmosferimizde kükürt monoksit nadir görülmesi ve molekülün düşük stabilitesi nedeniyle bu maddenin tehlikelerini tam olarak belirlemek zordur. Ancak yoğunlaştırılmış veya daha konsantre bir biçimde oksit, nispeten toksik ve yakıcı olan peroksite dönüşür. Bu bileşik aynı zamanda oldukça yanıcıdır (bu özellikte metanı andırır) ve yandığında kükürt dioksit üretilir - zehirli bir gaz. Kükürt oksit 2, Io'nun yakınında (Venüs atmosferi ve yıldızlararası ortamdan biri) bulundu. Io'da volkanik ve fotokimyasal süreçlerin bir sonucu olarak üretildiği varsayılmaktadır. Ana fotokimyasal reaksiyonlar aşağıdaki gibidir: O + S2 → S + SO ve SO2 → SO +O.

kükürt dioksit

Kükürt oksit IV veya kükürt dioksit (SO2), boğucu, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Eksi 10 C sıcaklıkta sıvı hale geçer ve eksi 73 C sıcaklıkta katılaşır. 20C'de 1 litre suda yaklaşık 40 hacim SO2 çözünür.

Suda çözünen bu kükürt oksit, anhidriti olduğu için kükürtlü asit oluşturur: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Bazlar ve 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3 ile etkileşir.

Kükürt dioksit, hem oksitleyici bir ajan hem de bir indirgeyici ajanın özelliklerine sahiptir. Bir katalizörün varlığında atmosferik oksijen tarafından sülfürik anhidrite oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3. Hidrojen sülfür gibi güçlü indirgeyici maddelerle oksitleyici bir madde rolünü oynar: H2S + SO2 → S + H2O.

Kükürt dioksit esas olarak endüstride sülfürik asit üretmek için kullanılır. Kükürt dioksit, kükürt veya demir pirit yakılarak elde edilir: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sülfürik anhidrit

Kükürt oksit VI veya kükürt trioksit (SO3) bir ara üründür ve bağımsız bir değeri yoktur. Görünüşte renksiz bir sıvıdır. 45 C sıcaklıkta kaynar ve 17 C'nin altında beyaz kristal bir kütleye dönüşür. Bu kükürt (kükürt atomu + 6'nın oksidasyon durumu ile) son derece higroskopiktir. Su ile sülfürik asit oluşturur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suda çözülür, büyük miktarda ısı yayar ve kademeli olarak değil, bir kerede çok miktarda oksit eklenirse, bir patlama meydana gelebilir. Sülfür trioksit, oleum oluşturmak için konsantre sülfürik asitte iyi çözünür. Oleumdaki SO3 içeriği %60'a ulaşır. Bu kükürt bileşiği tüm özellikleri ile karakterize edilir.

Daha yüksek ve daha düşük kükürt oksitleri

Sülfürler, x'in 0 veya 1 olabileceği SO3 + x formülüne sahip bir kimyasal bileşikler grubudur. Monomerik oksit SO4, bir perokso grubu (O-O) içerir ve oksit SO3 gibi, kükürt +6 oksidasyon durumu ile karakterize edilir. . Bu kükürt oksit, düşük sıcaklıklarda (78 K'nin altında) SO3'ün reaksiyonu ve/veya ozonla karıştırılmış SO3'ün fotolizi yoluyla üretilebilir.

Düşük kükürt oksitler, aşağıdakileri içeren bir grup kimyasal bileşiktir:

• SO (kükürt oksit ve dimeri S2O2);
• kükürt monoksitleri SnO (kükürt atomları tarafından oluşturulan halkalardan oluşan halkalı bileşiklerdir, n ise 5 ila 10 arasında olabilir);
• S7O2;
• kükürt polimer oksitleri.

Düşük kükürt oksitlere ilgi arttı. Bu, içeriklerini karasal ve dünya dışı atmosferlerde inceleme ihtiyacından kaynaklanmaktadır.

Redoks işlemlerinde, kükürt dioksit hem oksitleyici bir ajan hem de indirgeyici ajan olabilir, çünkü bu bileşikteki atom +4 ara oksidasyon durumuna sahiptir.

Oksitleyici madde SO2 daha güçlü indirgeyici maddelerle nasıl reaksiyona girer, örneğin:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

İndirgeyici madde SO2, daha güçlü oksitleyici maddelerle, örneğin bir katalizör varlığında, vb. ile nasıl reaksiyona girer:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Fiş

1) Kükürtün yanması sırasında kükürt dioksit oluşur:

2) Sanayide pirit pişirilerek elde edilir:

3) Laboratuvarda kükürt dioksit elde edilebilir:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Başvuru

Kükürt dioksit, tekstil endüstrisinde çeşitli ürünlerin ağartılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca, içinde kullanılır tarım seralarda ve mahzenlerde zararlı mikroorganizmaların yok edilmesi için. Sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda SO2 kullanılır.

kükürt oksit (VI) – BÖYLE 3 (sülfürik anhidrit)

Sülfürik anhidrit SO 3, 17 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Nemi çok iyi emer (higroskopik).

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Tipik bir asit oksit sülfürik anhidrit nasıl etkileşir:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) su ile:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO3'ün özel bir özelliği, sülfürik asitte iyi çözünme yeteneğidir. Sülfürik asit içindeki bir SO3 çözeltisine oleum denir.

Oleum oluşumu: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SỐ 3

redoks özellikleri

Kükürt oksit (VI), güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir (genellikle SO 2'ye indirgenir):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Alma ve kullanma

Kükürt dioksitin oksidasyonu sırasında sülfürik anhidrit oluşur:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Saf haliyle, sülfürik anhidritin pratik bir değeri yoktur. Sülfürik asit üretiminde ara ürün olarak elde edilir.

H2SO4

Sülfürik asitten söz edilmesi ilk olarak Arap ve Avrupalı ​​simyacılar arasında bulunur. Havada demir sülfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) kalsine edilmesiyle elde edildi: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 veya aşağıdakilerle bir karışım: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 ve yayılan sülfürik anhidrit buharları yoğunlaştırıldı. Nemi emerek oleuma dönüştüler. Hazırlama yöntemine bağlı olarak H2S04, vitriol yağı veya kükürt yağı olarak adlandırıldı. 1595 yılında simyacı Andreas Libavius, her iki maddenin de kimliğini belirledi.

Uzun süre vitriol yağı yaygın olarak kullanılmadı. 18. yüzyıldan sonra ilgi büyük ölçüde arttı. Kararlı bir mavi boya olan indigo karmin keşfedildi. Sülfürik asit üretimi için ilk fabrika 1736'da Londra yakınlarında kuruldu. İşlem, altına su dökülen kurşun odalarında gerçekleştirildi. Haznenin üst kısmında güherçile ile kükürtün erimiş bir karışımı yakıldı, daha sonra oraya hava verildi. Prosedür, kabın dibinde gerekli konsantrasyonda bir asit oluşana kadar tekrarlandı.

19. yüzyılda yöntem geliştirildi: güherçile yerine nitrik asit kullanıldı (haznede bozunduğunda verir). Azot gazlarını sisteme geri döndürmek için, tüm sürece adını veren özel kuleler tasarlandı - kule süreci. Kule yöntemine göre çalışan fabrikalar günümüzde de varlığını sürdürmektedir.

Sülfürik asit- ağır yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuz, higroskopiktir; suda iyi çözünür. Konsantre sülfürik asit suda çözüldüğünde, büyük miktarda ısı açığa çıkar, bu nedenle suya dikkatlice dökülmelidir (tersi değil!) Ve çözeltiyi karıştırın.

Sudaki H2SO4 içeriği %70'den az olan bir sülfürik asit çözeltisine genellikle seyreltik sülfürik asit denir ve %70'ten fazla olan bir çözeltiye konsantre sülfürik asit denir.

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Seyreltik sülfürik asit, güçlü asitlerin tüm karakteristik özelliklerini sergiler. Tepki veriyor:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ iyonlarının sülfat iyonları SO 4 2+ ile etkileşim süreci, beyaz çözünmeyen bir BaSO 4 çökeltisinin oluşumuna yol açar. BT sülfat iyonuna kalitatif reaksiyon.

Redoks özellikleri

Seyreltik H2S04'te H+ iyonları oksitleyici ajanlardır ve konsantre H2S04'te sülfat iyonları SO 4 2+'dır. SO 4 2+ iyonları, H + iyonlarından daha güçlü oksitleyici ajanlardır (şemaya bakın).

AT seyreltik sülfürik asit elektrokimyasal voltaj serisindeki metalleri çözer hidrojene. Bu durumda metal sülfatlar oluşur ve salınır:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Hidrojenden sonraki elektrokimyasal voltaj serisindeki metaller, seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girmez:

Cu + H 2 SO 4 ≠

konsantre sülfürik asitözellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici ajandır. Birçok ve bazı organik maddeleri oksitler.

Konsantre sülfürik asit, hidrojenden (Cu, Ag, Hg) sonra elektrokimyasal voltaj serilerindeki metallerle etkileşime girdiğinde, metal sülfatların yanı sıra sülfürik asit - S02'nin indirgeme ürünü oluşur.

Sülfürik asidin çinko ile reaksiyonu

Daha aktif metaller (Zn, Al, Mg) ile konsantre sülfürik asit serbest hale indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde, asidin konsantrasyonuna bağlı olarak, aynı anda çeşitli sülfürik asit indirgeme ürünleri oluşabilir - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Soğukta, konsantre sülfürik asit, örneğin bazı metalleri pasifleştirir ve bu nedenle demir tanklarda taşınır:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Konsantre sülfürik asit, bazı metal olmayanları (, vb.) oksitler, kükürt oksite geri döner (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Alma ve kullanma

Endüstride sülfürik asit temas yoluyla elde edilir. Edinme süreci üç aşamada gerçekleşir:

1. Piritin kavrulmasıyla SO2 elde edilmesi:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Bir katalizör - vanadyum (V) oksit varlığında SO2'nin SO3'e oksidasyonu:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. SO3'ün sülfürik asitte çözünmesi:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SỐ 3

Elde edilen oleum demir tanklarda taşınır. Oleum suya dökülerek istenilen konsantrasyonda sülfürik asit elde edilir. Bu bir diyagramda ifade edilebilir:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sülfürik asit en çok çeşitli kullanım alanları bulur. Çeşitli bölgeler Ulusal ekonomi. Gazların kurutulmasında, diğer asitlerin üretiminde, gübrelerin, çeşitli boyaların ve ilaçların üretiminde kullanılır.

Sülfürik asit tuzları

Çoğu sülfat suda yüksek oranda çözünür (az çözünür CaS04, hatta daha az PbS04 ve pratik olarak çözünmez BaSO4). Kristalizasyon suyu içeren bazı sülfatlara vitriol denir:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakır sülfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O demir sülfat

Sülfürik asit tuzları her şeye sahiptir. Isıtma ile ilişkileri özeldir.

sülfatlar aktif metaller( , ) 1000 °C'de bile bozunmazken diğerleri (Cu, Al, Fe) - hafif ısıtma ile metal oksit ve SO 3'e ayrışır:

CuSO 4 \u003d CuO + SO3

İndirmek:

Konuyla ilgili ücretsiz özeti indirin: "Temas yöntemiyle sülfürik asit üretimi"

Diğer konulardaki denemeleri indirebilirsiniz

*kaydın resminde bakır sülfatın bir fotoğrafı var

Sülfür için +4 oksidasyon durumu oldukça kararlıdır ve SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oksodihalides, SO2 dioksit ve bunlara karşılık gelen anyonlarda kendini gösterir. Kükürt dioksit ve kükürtlü asidin özelliklerini tanıyacağız.

1.11.1. Kükürt oksit (IV) so2 molekülünün yapısı

SO 2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp 2 hibridizasyonu durumundadır, orbitallerin şekli düzenli bir üçgendir, molekülün şekli açısaldır. Kükürt atomunun paylaşılmamış bir elektron çifti vardır. S-O bağ uzunluğu 0.143 nm, bağ açısı 119.5°'dir.

Yapı aşağıdaki rezonans yapılarına karşılık gelir:

Ozondan farklı olarak, S–O bağ çokluğu 2'dir, yani ana katkıyı ilk rezonans yapısı yapar. Molekül, yüksek termal stabilite ile karakterize edilir.

Fiziksel özellikler

Normal koşullar altında, kükürt dioksit veya kükürt dioksit, keskin boğucu bir kokuya sahip, erime noktası -75 °C, kaynama noktası -10 °C olan renksiz bir gazdır. Suda iyice eritelim, 20°C'de 1 hacim suda 40 hacim kükürt dioksit çözülür. Toksik gaz.

Sülfür oksitin (IV) kimyasal özellikleri

Kükürt dioksit oldukça reaktiftir. Kükürt dioksit bir asit oksittir. Hidrat oluşumu ile suda oldukça çözünür. Ayrıca, su ile kısmen etkileşime girerek, tek tek izole edilmeyen zayıf bir kükürtlü asit oluşturur:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Ayrışma sonucunda protonlar oluşur, bu nedenle çözelti asidik bir ortama sahiptir.

Sülfür dioksit gazı bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde sodyum sülfit oluşur. Sodyum sülfit, aşırı kükürt dioksit ile reaksiyona girerek sodyum hidrosülfit oluşturur:

2NaOH + S02 = Na2S03 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Kükürt dioksit, redoks ikiliği ile karakterize edilir, örneğin, indirgeyici özellikler gösterir, brom suyunun rengini değiştirir:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

ve potasyum permanganat çözeltisi:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

oksijen tarafından sülfürik anhidrite oksitlenir:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO3.

Güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergiler, örneğin:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C'de, Al 2 O 3 varlığında);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Sülfür oksit üretimi (IV)

Havada yanan kükürt

S + O 2 \u003d SO2.

sülfür oksidasyonu

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Güçlü asitlerin metal sülfitler üzerindeki etkisi

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sülfürik asit ve tuzları

Kükürt dioksit suda çözündüğünde, zayıf kükürtlü asit oluşur, çözünmüş SO2'nin büyük kısmı, hidratlı bir SO2H2O formundadır, soğutma üzerine kristalli bir hidrat da salınır, sadece küçük bir kısmı sülfürik asit molekülleri, sülfit ve hidrosülfit iyonlarına ayrışır. Serbest durumda asit izole edilmez.

Dibazik olduğu için iki tür tuz oluşturur: orta - sülfitler ve asidik - hidrosülfitler. Sadece alkali metal sülfitler ve alkali ve alkali toprak metallerin hidrosülfitleri suda çözünür.