ينجذب انتباه الأطفال إلى كل شيء مشرق وغير عادي - على سبيل المثال، قوس قزح في السماء. ما مدى وضوح ألوانها! لكن هذه متعة نادرة - من المستحيل طلب مثل هذا "العرض". لكي يحدث قوس قزح، يجب أن تمطر وتشرق في نفس الوقت. لكن يمكنك صنع قوس قزح صغير خاص بك - من أربعة ألوان - في المنزل، في كوب من الماء. وبالطبع بغض النظر عن الطقس. ماذا نحتاج لإجراء تجربة منزلية للطفل؟ تحتاج إلى تحضير 5 أكواب زجاجية؛ 10 ملاعق كبيرة. ل. يُسكب السكر في وعاء واحد (وعاء السكر جيد) ؛ 4 عبوات من طلاء الطعام المخفف مسبقًا بأربعة ألوان (أحمر، أصفر، أخضر، أزرق)؛ ماء؛ حقنة بدون إبرة ملعقة صغيرة وملعقة كبيرة. لذلك دعونا نبدأ.

تجربة للأطفال

1. ضع الكؤوس في صف واحد. نضيف كمية مختلفة من السكر لكل منهم: في الأول – 1 ملعقة كبيرة. ل. السكر في الثانية - 2 ملعقة كبيرة. ل.، في الثالث - 3 ملاعق كبيرة. ل.، في الرابع - 4 ملاعق كبيرة. ل.

2. اسكبي 3 ملاعق كبيرة في أربعة أكواب مرتبة على التوالي. ملعقتان من الماء، ويفضل أن يكون دافئاً، وتخلط. يبقى الزجاج الخامس فارغا. بالمناسبة، سوف يذوب السكر في أول كوبين، ولكن ليس في الباقي.

3. ثم، باستخدام ملعقة صغيرة، أضف بضع قطرات من ألوان الطعام إلى كل كوب واخلط. في الأول - أحمر، في الثاني - أصفر، في الثالث - أخضر، في الرابع - الأزرق.

4. الآن يأتي الجزء الممتع. باستخدام حقنة بدون إبرة، نبدأ بإضافة محتويات الكؤوس إلى كوب نظيف، بدءًا من الكوب الرابع، حيث يوجد أكبر قدر من السكر، وبالترتيب - العد التنازلي. نحاول أن نسكب على طول حافة الجدار الزجاجي.

5. تتشكل في الزجاج 4 طبقات متعددة الألوان - الطبقة السفلية باللون الأزرق ثم الأخضر والأصفر والأحمر. لا يختلطون. واتضح أنه "جيلي" مخطط ومشرق وجميل.

شرح التجربة للأطفال

ما سر هذه التجربة للأطفال؟ كان تركيز السكر في كل سائل ملون مختلفًا. كلما زاد السكر، زادت كثافة الماء، "أثقل" وستكون هذه الطبقة أقل في الزجاج. سيكون السائل الأحمر الذي يحتوي على أقل نسبة من السكر، وبالتالي أقل كثافة، في الأعلى، والسائل الأزرق الذي يحتوي على أكبر عدد من السكر سيكون في الأسفل.

وصفة "حجر الفيلسوف" للكيميائيين

قوس قزح الكيميائي.

خليط من الأثير والأمونيا يغير لون الزهور: الخشخاش الأحمر يتحول إلى اللون الأرجواني، والوردة البيضاء تتحول إلى اللون الأصفر.

تقدم إحدى المخطوطات الكيميائية في العصور الوسطى الوصفة التالية لصنع "حجر الفلاسفة"، الذي يفترض أنه قادر على تحويل المعادن الأساسية إلى ذهب:

"لصنع إكسير الحكماء، المسمى بحجر الفلاسفة، خذ يا بني الزئبق الفلسفي وقم بتسخينه حتى يتحول إلى أسد أخضر. وبعد ذلك، سخنه أكثر، وسيتحول إلى أسد أحمر. اغليه "هذا الأسد الأحمر في حمام رملي في كحول العنب الحامض، يتبخر المنتج، فيتحول الزئبق إلى مادة لزجة يمكن قطعها بالسكين. ضعيها في معوجة مغطاة بالطين واقطريها ببطء."

كيفية فك هذه العبارات الغامضة؟

عند الإنتقال إلى لغة حديثةوسيأخذ المقطع الشكل التالي: «للحصول على خلات الرصاص يجب تسخين معدن الرصاص حتى يتأكسد ويتحول إلى رصاص أحمر، والذي يجب معالجته بمحلول حمض الأسيتيك وتقطيره».

الكلمة المنسية

في إحدى الحكايات القديمة جدًا، هناك التعبير التالي: "بعد أن وضعت الكثير من الرمل على أنفك..." في أيامنا هذه، ربما لن يفهمها الجميع. كلمة "الصندل" تأتي من كلمة "خشب الصندل"، وهو الاسم المختصر لشجرة خشب الصندل التي تنمو في المناطق الاستوائية.

في الأيام الخوالي، قبل اكتشاف الأصباغ العضوية الاصطناعية، كان خشب الصندل يحظى بشعبية كبيرة بين الصباغين. الآن أصبح من الصعب الحصول عليه، ولكن في بعض الأحيان لا يزال من الممكن.

غلي نشارة خشب الصندل في محلول ضعيف من الصودا الكاوية أو البوتاسيوم، وتقسيم المرق إلى قسمين وإضافة محلول كلوريد الكالسيوم إلى أحدهما، وكلوريد الباريوم إلى الآخر. احصل على ما يسمى بالورنيش الأرجواني، والذي تم استخدامه في إنتاج ورق الحائط مؤخرًا نسبيًا.

غرس الجزء الآخر من الحلاقة بالكحول. سوف يتحول الكحول إلى ظل جميل جدًا من اللون الأحمر. ولهذا السبب كان خشب الصندل يستخدم في صناعة النبيذ قديماً، لأنه بمساعدته كان يتم تحضير "نبيذ العنب" من الماء والكحول والكراميل بدون... حبة عنب واحدة. لا عجب في أواخر الثمانينات من القرن الماضي (التاسع عشر - ملحوظة يحرر.) منذ قرون، تم تصدير "نبيذ العنب" من موسكو أكثر مما تم استيراده إليها، على الرغم من أنه كما تعلمون، لا ينمو العنب في موسكو...

ومن هنا فإن عبارة "وضع الرمل على أنفك" مفهومة. ومن المعروف أن الإفراط في شرب الكحول يؤدي إلى تحول لون الأنف إلى اللون الأحمر، وكذلك تحول خشب الصندل إلى اللون الأحمر.

تجارب كيميائية ممتعة

يمكنك إثبات أن الكيمياء ليست علمًا مملًا من خلال إجراء سلسلة من التجارب المذهلة، والتي ستجبر نتيجتها الكثيرين على تغيير رأيهم حول الكيمياء وإقناعهم بأن دراستها مثيرة للاهتمام.

كن حذرا عند إجراء التجارب الموصوفة هنا. لا تتذوق أي مادة على الإطلاق واغسل يديك جيدًا بعد التعامل معها. التعامل مع أقل عدد ممكن من المواد، وخاصة الضارة منها.

لا تحاول إجراء بحث مستقل قبل الأوان: "ما الذي سأحصل عليه، كما يقولون، إذا صببت هذا السائل فيه؟" أو "هيا، دعونا نسحق هذه البلورات بهذا المسحوق: ماذا سيخرج منها؟" وما إلى ذلك وهلم جرا. يمكن أن يحدث شيء سيء للغاية: قد يتم إطلاق غازات سامة، وقد يحدث انفجار. إن المواد الأكثر براءة والأكثر استخدامًا، عندما يتم دمجها مع مواد أخرى مماثلة وآمنة بشكل فردي، يمكن أن تشكل مادة جديدة وخطيرة للغاية.

الفضول صفة تستحق الثناء، لكن في هذه الحالة، دع المعرفة والحذر يسودان عليها.

قشر البيضة دون كسر قشرتها

يقول الفرنسيون: "لا يمكنك صنع البيض المخفوق دون كسر البيض". عند سماع الكيميائي لها، لا يمكنه إلا أن يهز كتفيه. لا يوجد شيء أسهل وأبسط من تقشير البيضة دون كسر قشرتها.

أود أن أعتقد أنك قد خمنت بالفعل كيفية القيام بذلك إذا كنت تعلم أن القشرة الصلبة للبيضة هي نفس الجير الكربوني، مثل الطباشير أو الرخام. كل ما عليك فعله هو غمس البيضة في محلول ضعيف من حمض الهيدروكلوريك.

خطأ الفيزيائيين التخيلي

تعلم الفيزياء أنه عندما يتم مزج اللونين الأزرق والأصفر، تكون النتيجة مركبة اللون الاخضر. جميع الرسامين مقتنعون بنفس الشيء. وفي الوقت نفسه، يمكنني أن أثبت لك بسهولة أن مثل هذا البيان خاطئ. الأزرق والأصفر لونان متكاملان ويلغي كل منهما الآخر. محاليل الطلاء الأزرق والأصفر، عند دمجها، تعطي خليطًا عديم اللون.

انظر بنفسك. كما ترون، هذا الزجاج يحتوي على سائل أزرق، وهذا الزجاج يحتوي على سائل أصفر. أسكبهم في الزجاج الثالث. أمامك مياه صافية: الألوان الزرقاء والصفراء دمرت بعضها البعض...

أنا متأكد تقريبًا من أنني لن أقوم بتضليلك وستكشف أنت بنفسك سر مثل هذا "الانتهاك" لقوانين البصريات؛ لكن أي شخص لم ير بعد التجارب التي عرضتها من قبل، ربما سيشعر بالحيرة من هذه التجربة.

أنت تقول أنه في الزجاج الأول كان لدي محلول قلوي من عباد الشمس (اللون الأزرق)، في الثاني - نفس محلول الميثيل البرتقالي (الأصفر)، وفي الثالث، حيث سكبت محتويات الأولين، - الكلور ماء.

أنت على حق: هكذا كان الأمر!

قوس قزح من الماء والماء من قوس قزح

المنظر الرائع هو ظهور قوس قزح في السماء عندما لم يهطل المطر بعد، وقد أطلت الشمس بالفعل من خلف السحب.

ولا يقل جمالا عن مجموعة ألوان الطيف الشمسي التي يتم الحصول عليها على جدار أبيض إذا مر شعاع ضوء الشمس الذي يضيئه على طول المسار من خلال منشور زجاجي ويتحلل إلى الألوان المكونة له.

ولكن يمكنك الحصول على جميع ألوان قوس قزح بطريقة كيميائية بحتة.

لدي ماء رائع في هذه الزجاجة.

يوجد على الطاولة سبعة كؤوس حسب عدد ألوان الطيف. أسكب الماء في كل منها، وأمامك مجموعة كاملة من الألوان: الأحمر والبرتقالي والأصفر والأخضر والأزرق والنيلي والبنفسجي.

عظيم فيزيائي إنجليزينيوتن، الذي أتمنى أن تعرف اسمه، لم يكتف بتحليل اللون الأبيض إلى سبعة ألوان، بل أثبت العكس أيضًا، فهي عندما تندمج مع بعضها البعض، فإنها تنتج انطباع اللون الأبيض في أعيننا.

الماء الذي عرضته للتو له نفس الخاصية. سنقوم الآن باختبار تعليمات نيوتن كيميائيًا عن طريق إعادة جميع السوائل الملونة إلى الزجاجة.

ولكن أين وضعتها؟ أوه! بذهول، أخرجه من الطاولة ووضعه على الرف. لنخرجها ونسكب محتويات الكؤوس فيها.

الأحمر، البرتقالي، الأصفر، الخ. تُسكب السوائل واحدًا تلو الآخر في الزجاجة، وهي الآن مليئة بالمياه الصافية أمامك مرة أخرى.

خدعة جميلة وفعالة، لكن القيام بها بالكامل مع ألوان الطيف السبعة ليس بالأمر السهل. أولاً، لهذا تحتاج إلى اختيار سبعة دهانات عضوية تذوب بسهولة وبسرعة في محلول قلوي ضعيف وتعطي ألوانًا قريبة من الألوان الطيفية. بالنسبة للأحمر، فإن الفينول فثالين مناسب تماما، للأصفر - ميثيل برتقالي، للبرتقال - خليط منهم، للأخضر - الكلوروفيل، للأزرق - عباد الشمس، وهو أيضًا في محلول أقوى - للأزرق والبنفسجي الأنيلين - للبنفسج.

ويجب اختبارها جميعًا قبل التجربة واختيارها بكميات كافية ولكن ليست زائدة عن الحاجة، حتى تظل حلولها شفافة. لجعل وجود الدهانات أو المحاليل القوية في الجزء السفلي من النظارات غير مرئي للجمهور، يمكن تغطية الجزء السفلي من الأخير في الأسفل بشريط ضيق مقطوع من الورق الأسود. ومن بعيد تندمج قطع الورق السوداء مع سطح الطاولة الأسود فتبدو الأكواب فارغة تمامًا. لجعل الطلاء يمتزج بالماء بشكل أسرع، يمكنك حمل الزجاجة بيدك اليمنى أثناء صب الماء، وأخذ الكوب بيدك اليسرى، وتغطية قطعة الورق الملصقة بالأسفل براحة يدك، وهز السائل قليلاً.

أصعب شيء في هذه الحيلة هو التأكد من أن المحاليل تندمج معًا بسرعة وتفقد لونها تمامًا.

للقيام بذلك، يتم إخفاء الزجاجة الثانية على رف الطاولة، تمامًا مثل الزجاجة التي يُسكب منها محلول ضعيف من القلويات (على سبيل المثال، الصودا الكاوية) في النظارات.

ما اعتبرته شرود الذهن من جهتي كان خدعة شائعة من السحرة لاستبدال شيء بآخر.

بعد أن وضعت الزجاجة على الرف، مخفية عنك بواسطة اللوحة الأمامية للطاولة، أخرجت زجاجة أخرى من نفس النوع بدلاً من ذلك، بنفس كمية السائل التي بقيت في الزجاجة الأولى. فقط السائل الموجود فيه كان مختلفًا. لقد كان ماء الكلور هو الذي تغير لون الدهانات العضوية.

لون زهرة غير مسبوق

من الأعمال الكيميائية الصيفية المثيرة للاهتمام تغيير اللون الطبيعي للزهور، سواء المقطوفة أو تلك المتبقية على الساق أو الفروع. ومهما كانت هذه التجارب بسيطة، فإنها تترك انطباعًا كبيرًا لدى الأشخاص غير المطلعين على أسرار الكيمياء، وتساعد على إيقاظ الاهتمام بالكيمياء.

أفضل طريقة لتغيير لون الزهور الوردية والأزرق والأرجوانية هي خليط من الأمونيا وأثير الكبريتيك (بالمناسبة، ما يسمى بطريقة الإنتاج بفعل حمض الكبريتيك على الكحول، وليس عن طريق التركيب، حيث أن هناك ليس فيه كبريت). الأثير مادة قابلة للاشتعال، فلا يجب التدخين أثناء تجربته.

غمس الزهرة المقطوفة حديثاً مع ساقها في الخليط المحدد، وبعد بضع دقائق يلاحظ تغيراً في لونها. إنه يعمل بشكل جيد بشكل خاص مع إبرة الراعي الوردية، والنكة الأرجوانية، والبنفسج الليلي، ووركين الورد الأحمر والوردي، وورود الحديقة، والقرنفل الوردي، والأجراس الزرقاء، وحمامات الحديقة. في هذه الحالة، يتم رسم الزهور المتنوعة مع الحفاظ على النمط، وتغيير ألوانه فقط. وهكذا، تكتسب البازلاء الحلوة الأرجوانية لونًا أزرق داكنًا على البتلة العلوية ولونًا أخضر ساطعًا على البتلة السفلية. يتم تلوين القرنفل البري بخطوط بنية داكنة وخضراء، وما إلى ذلك. يتحول الخشخاش الأحمر إلى اللون الأرجواني الداكن، والوردة البيضاء تتحول إلى اللون الأصفر. فقط الزهور الصفراء لا يتغير لونها، أما الباقي فيأخذ لونًا جديدًا.

العديد من الزهور لا تحتاج حتى إلى قطفها، يكفي ترطيبها بالسائل المحدد أو وضعها فوق كوب منه. هذا هو الفوشيه الذي يكتسب في نفس الوقت ألوانًا صفراء وزرقاء وخضراء ويعود تدريجيًا إلى لونه الطبيعي.

الذهب قابل للذوبان والذوبان

في الحكاية الخيالية الساحرة "ما قالته الريح عن فالديمار وبناته"، يصف أندرسن الصائغ في العصور الوسطى على النحو التالي:

"كان فالديمار دو فخورًا وشجاعًا، ولكنه أيضًا واسع المعرفة. كان يعرف الكثير. لقد رأى الجميع ذلك، وكان الجميع يهمس عنه. كانت النار مشتعلة في غرفته حتى في الصيف، وكان الباب مغلقًا دائمًا؛ وكان يعمل هناك ليلًا ونهارًا. ولكن لا يحب التحدث عن عمله: يجب تجربة قوى الطبيعة في صمت، قريبًا، سيجد أفضل وأغلى شيء في العالم - الذهب الأحمر.

من الدخان والرماد، من المخاوف والليالي الطوال، تحول شعر ولحية فولديمار دو إلى اللون الرمادي، وتجعد جلد وجهه وتحول إلى اللون الأصفر، لكن عينيه ما زالتا تحترقان ببريق جشع تحسبًا للذهب، الذهب المطلوب.

ولكن في اليوم الأول من عيد الفصح بدأت الأجراس تدق! بدأت الشمس تتألق في السماء. كان فالديمار دو يعمل بشكل محموم طوال الليل، في الطهي، والتبريد، والتحريك، والتقطير. تنهد بشدة وصلى بحرارة وجلس في العمل خائفا من التقاط أنفاسه. لقد انطفأ مصباحه، لكن جمر الموقد أضاء وجهه الشاحب وعيناه الغائرتين. وفجأة توسعوا. انظر إلى الوعاء الزجاجي! يلمع... يحترق كالحرارة! شيء مشرق وثقيل! يرفع الوعاء بيد مرتجفة ويختنق من الإثارة ويصرخ: "ذهب! ذهب!"

استقام ورفع الكنز عالياً الموجود في وعاء زجاجي كبير. "لقد وجدته، وجدته! الذهب!" - صرخ وسلم الإناء لبناته، لكن... ارتعشت يده، وسقط الإناء على الأرض وتكسر إلى أجزاء. لقد انفجرت آخر فقاعة أمل من قوس قزح."

دعونا نحاول، على غرار الكيميائيين، أن نبحث عن طريقة للحصول على «الذهب من الماء».

بينما كنت تقرأ المقطع من أندرسن، قمت بغلي الماء في دورقين. أسكب الماء المغلي منهم في وعاء ثالث أكبر وأغطيه بغطاء. دقيقة من الصبر!

مستعد! أخلع منديلي وأعطيك القارورة المبردة.

ما الجمال، ما تألق! كلها مليئة برقائق صغيرة من الذهب تتلألأ في أشعة الشمس.

ثم وضعت القارورة على شبكة مستلقية على حامل ثلاثي الأرجل، وأشعلت مصباح كحول تحت الشبكة - وبعد بضع دقائق اختفى "الذهب": لقد ذاب تمامًا في الماء المغلي.

ليست هناك حاجة بالطبع للقول إنه لم يكن ذهبًا.

في القوارير، قمت بغلي محاليل خلات الرصاص (السامة!) بشكل منفصل في الماء المقطر ويوديد البوتاسيوم. ومن خلال دمجهما معًا، حصل على أملحين جديدين من خلال التحلل التبادلي لهذه الأملاح - خلات البوتاسيوم المتبقية في المحلول، ويوديد الرصاص. وهذا الأخير قابل للذوبان في الماء الساخن فقط، وعندما يبرد المحلول يتساقط منه على شكل بلورات صغيرة متقشرة ذات بريق ذهبي. (لعشرات السنين، احتفظت بأنبوب اختبار به هذه الحبوب، والذي تم أخذه كتذكار بعد تجربة في فصول المختبر الكيميائي بالمعهد). بريم. يو.إم.)

ربما تكون هذه أجمل التجارب الكيميائية.

فيما يتعلق بالتشابه الخارجي ليوديد الرصاص البلوري مع حبيبات الذهب وقابليته للذوبان في الماء، أود أن أقول بضع كلمات عن خطأ الكيميائيين في العصور الوسطى وعن إمكانية الحصول فعليًا على الذهب من مواد أخرى.

آمن الكيميائيون بوجود المادة الأولية ولم يميزوا بين مفهومي المعقد و مواد بسيطة. وكان خطأهم أنهم أولوا كل اهتمامهم الخصائص الفيزيائيةالجثث، وليس عليها التركيب الكيميائي. وكانوا يأملون ذلك من خلال الجمع مواد مختلفةبامتلاك خصائص فردية للذهب، يمكن للمرء في النهاية الحصول على الذهب نفسه. وقد انبهروا بشكل خاص بفكرة تحويل الزئبق الثقيل اللامع إلى ذهب، مما يمنحه الصلابة واللون الأصفر. ولهذا السبب كانوا عادة يخلطونه بالكبريت الصلب والأصفر لهذا الغرض. وفي رأيهم، كان من المفترض أن يمنح الكبريت الزئبق الخصائص التي يفتقر إليها.

في هذه الحالة، وقعوا في خطأ عميق، لأنه عند الجمع بين المواد تفقد خصائصها الفيزيائية وتكتسب خصائص جديدة. وبالتالي، فإن الكبريت، الذي يتحد مع الزئبق، لم يعطي الذهب أو حتى معدن جديد، ولكن الطلاء الأحمر - الزنجفر.

راجع الموضوع في نفس الموضوع

إرسال عملك الجيد في قاعدة المعرفة أمر بسيط. استخدم النموذج أدناه

سيكون الطلاب وطلاب الدراسات العليا والعلماء الشباب الذين يستخدمون قاعدة المعرفة في دراساتهم وعملهم ممتنين جدًا لك.

عناصر المتعة في الأنشطة اللامنهجية.

الميزة الكبيرة للكيمياء على المواد الأخرى هي ذلك

أن تعليمها يمكن أن يشمل تجارب جميلة.

ويخصص التقرير لعناصر الترفيه في الأنشطة اللامنهجية.

نحن نقدم وصفا للتجارب التجريبية في الكيمياء،

والتي يمكن تنفيذها في الدروس والأنشطة اللامنهجية واللامنهجية وفي أمسيات الكيمياء.

هذه التجارب، بحسب مقرريُنصح بإجرائها في نهاية الربع الثالث من الصف الثامن. بعد الانتهاء من الطلاب موضوعات مثل

الموضوع الرابع "الماء. المحاليل. القواعد"،

الموضوع الخامس "تعميم المعلومات حول الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية"؛

الموضوع7" الرابطة الكيميائية".

ومن الجيد أيضًا إجراء التجارب في نهاية دورة الكيمياء، أي في نهاية دورة الكيمياء. في نهاية الصف الحادي عشر، عندما ينخرط الطلاب في تعميم وتكرار المواد. بهذه الطريقة، سيكونون قادرين على شرح الحقائق غير المعروفة في مستوى الصف الثامن.

خبرة أنا . قوس قزح الكيميائي.

وصف.

نقوم بصب المحاليل في أزواج في سبعة أنابيب اختبار كبيرة موضوعة في رف العرض التوضيحي بخلفية بيضاء:

1- كلوريد الحديد (III) وثيوسيانات البوتاسيوم (الأحمر)؛

2- تحميض محلول كرومات البوتاسيوم بـ H2SO4 (اللون البرتقالي).

3- نترات الرصاص ويوديد البوتاسيوم (الأصفر)؛

4- كبريتات النيكل (II) وهيدروكسيد الصوديوم (الأخضر)؛

5- كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم (الأزرق)؛

6- محلول كبريتات النحاس (II) والأمونيا (الأزرق)؛

7- كلوريد الكوبالت (II) وثيوسيانات البوتاسيوم (لون أرجواني).

1. FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. الرصاص (NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH Ni(OH) 2 + Na2SO4

5. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. CuSO 4 + 4NH 3 SO 4

7. CoCl 2 + 2KCNS Co(CNS) 2 + 2KCl

ملحوظة.

التجربة بسيطة للغاية، ولكنها فعالة، وذلك بسبب سطوع المواد التي تم الحصول عليها أثناء التفاعل. يمكن للطلاب أن يتذكروا كيفية كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية. يمكن للطلاب المشاركة في التجربة.

خبرة ثانيا . الألعاب النارية في السائل.

وصف.

صب 50 مل من الكحول الإيثيلي في أسطوانة قياس. من خلال ماصة يتم إنزالها إلى أسفل الاسطوانة، أدخل 40 مل من حمض الكبريتيك المركز. وبالتالي، يتم تشكيل طبقتين من السائل مع حدود واضحة للعيان في الاسطوانة: الطبقة العليا هي الكحول، والطبقة السفلية هي حمض الكبريتيكنرمي بعض البلورات الصغيرة من برمنجنات البوتاسيوم في الاسطوانة. بعد أن وصلت إلى الواجهة، تبدأ البلورات في الاشتعال - هنا لدينا ألعاب نارية. يرجع ظهور الفاشيات إلى حقيقة أنه عند ملامسة حامض الكبريتيك يتشكل أنهيدريد المنغنيز Mn 2 O 7 على سطح بلورات الملح - وهو عامل مؤكسد قوي يشعل كمية صغيرة من الكحول:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 هو سائل بني مخضر، غير مستقر، وعند ملامسته للمواد القابلة للاشتعال، يشعل النار فيها.

ملحوظة.

أيضا تجربة جميلة جدا. هنا يمكن للطلاب مراجعة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

خبرة ثالثا. المنشورات الحمراء.

وصف.

امزج 10 جم من ثنائي كرومات البوتاسيوم مع 40 مل من حمض الهيدروكلوريك المركز وأضف 15-20 مل من الماء. سخني الخليط قليلاً، وستتحول بلورات الملح إلى المحلول. بعد إذابة ثنائي كرومات البوتاسيوم، قم بتبريد المحلول بالماء. تتساقط بلورات حمراء جميلة جدًا على شكل منشورات تمثل ملح البوتاسيوم لحمض الكلوروكروميك KCrO 3 Cl وفقًا لمعادلة التفاعل:

K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl 2KCrO 3 Cl + H 2 O.

ملحوظة.

بعد دراسة الموضوع السابع "الروابط الكيميائية" (وخاصة الموضوع الفرعي " المشابك الكريستال")، ستكون هذه التجربة مفيدة جدًا.

خبرة رابعا. حرق الثلوج.

وصف.

صب الثلج في علبة من الحديد وقم بضغطها قليلاً. ثم نقوم بعمل انخفاض فيه (حوالي نصف ارتفاع الجرة) ونضع قطعة صغيرة من كربيد الكالسيوم هناك ونملأها بالثلج في الأعلى. نحضر عود ثقاب مضاء إلى الثلج - سيظهر لهب، "الثلج يحترق".

يتفاعل كربيد الكالسيوم ببطء مع الثلج لتكوين الأسيتيلين، الذي يحترق عند اشتعاله.

CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

ملحوظة.

تتيح لك الخبرة إظهار الحقائق التي سيتم دراستها في أقسام الكيمياء اللاحقة (الكيمياء التنظيمية).

خبرة الخامس. بوران في كوب.

وصف.

صب 5 جم من حمض البنزويك في كوب سعة 500 مل ثم ضع غصن الصنوبر. قم بتغطية الزجاج بكوب من البورسلين ماء باردوتسخينه فوق مصباح الكحول. يذوب الحمض أولا، ثم يتحول إلى بخار (يتبخر)، ويمتلئ الزجاج بـ "الثلج"، الذي يغطي الغصين برقائق بيضاء.

ملحوظة.

ويمكن ربط التجربة بمعرفة الطلاب بالروابط الكيميائية.

الأدب:

1. مجلة "الكيمياء والحياة القرن الحادي والعشرين" العدد 9 1999 (قسم "نادي المدرسة")؛

وثائق مماثلة

نشأة الكيمياء وتطورها وارتباطها بالدين والكيمياء. أهم مميزات الكيمياء الحديثة. المستويات الهيكلية الأساسية للكيمياء وأقسامها. المبادئ والقوانين الأساسية للكيمياء. الرابطة الكيميائية و حركية الكيميائية. عقيدة العمليات الكيميائية.

الملخص، أضيف في 30/10/2009


الإنسان كنظام تحدث فيه تحولات كيميائية مختلفة. يعد التفاعل الطارد للحرارة لأكسدة المواد العضوية عند درجات حرارة عالية (حرق الخشب) أول تفاعل كيميائي يستخدمه الإنسان. المفاهيم والقوانين الأساسية للكيمياء.

محاضرة، أضيفت في 03/09/2009


دور الكيمياء في تنمية المعرفة بالعلوم الطبيعية. مشكلة إدخال عناصر كيميائية جديدة في إنتاج المواد. حدود الكيمياء العضوية الهيكلية. الانزيمات في الكيمياء الحيوية والكيمياء العضوية الحيوية. حركية التفاعلات الكيميائية، الحفز.

تمت إضافة البرنامج التعليمي في 11/11/2009


من الكيمياء إلى الكيمياء العلمية: طريق العلم الحقيقي حول تحولات المادة. ثورة في الكيمياء والعلوم الذرية الجزيئية كأساس مفاهيمي للكيمياء الحديثة المشاكل البيئية للمكون الكيميائي للحضارة الحديثة.

الملخص، أضيف في 05/06/2008


مراجعة قصيرةالاتجاهات المفاهيمية لتطور الكيمياء الحديثة. دراسة بنية المركبات الكيميائية. التصادمات الفعالة وغير الفعالة للجزيئات المتفاعلة. الصناعة الكيميائية والضرورية المشاكل الأيكولوجيةالكيمياء الحديثة.

الملخص، تمت إضافته في 27/08/2012


علامة المطابقة الوطنية كعلامة تؤكد الامتثال للمتطلبات التي تحددها المعايير الوطنية أو الوثائق التنظيمية الأخرى. رموز غامضة على عبوات المواد الكيميائية المنزلية. طرق اختيار المواد الكيميائية المنزلية غير السامة.

الملخص، تمت إضافته في 26/11/2013


المراحل الرئيسية لتطور الكيمياء. الخيمياء كظاهرة لثقافة العصور الوسطى. ظهور وتطور الكيمياء العلمية. أصول الكيمياء. لافوازييه: ثورة في الكيمياء. انتصار العلوم الذرية الجزيئية. أصول الكيمياء الحديثة ومشاكلها في القرن الحادي والعشرين.

الملخص، أضيف في 20/11/2006


تحديد معدل التفاعل الكيميائي. تاريخ الاكتشاف ومفهوم وأنواع التفاعلات التحفيزية. آراء شخصيات بارزة في الكيمياء حول ظاهرة الحفز وجوانبها الفيزيائية والكيميائية. آلية الحفز غير المتجانس. الحفز الأنزيمي في الكيمياء الحيوية.

الملخص، تمت إضافته في 14/11/2010


السمية هي قدرة المادة على إحداث اضطرابات في الوظائف الفسيولوجية للجسم. ملامح العلاقة بين الكيمياء السمية والتخصصات الأخرى. الخصائص العامةإدرار البول القسري. طرق علاج التسمم بالفورمالدهيد.

تمت إضافة الاختبار في 24/04/2015


عملية نشأة وتكوين الكيمياء كعلم. العناصر الكيميائيةتحف قديمه. الأسرار الرئيسية لـ "التحويل". من الكيمياء إلى الكيمياء العلمية. نظرية الاحتراق عند لافوازييه. تطوير النظرية الجسيمية. ثورة في الكيمياء. انتصار العلوم الذرية الجزيئية.

أحرقت مع سرعة ثابتةثلاث بوصات في الساعة. ومن خلال قياس طول الجزء المتبقي، كان من الممكن تحديد مقدار الوقت الذي انقضى منذ تشغيل هذه الساعة بدقة تامة.

الحلزون المزدوج... كان هناك شيء مألوف بشكل مدهش حول هذه الصورة. ولكن ماذا؟ حسنا، بالطبع، النموذج الحلزون المزدوجيحتوي على جزيء الحمض النووي - صحيح أن دوامة الحبال تحترق في غضون ساعات قليلة، لكن دوامة الحمض النووي تستمر في نسخ نفسها طوال حياة الخلية...

بدأ إريت في البحث عن كائن حي فريد من نوعه، من خلال تجربته التي يمكنه من خلالها تأكيد تخمينه. وقع الاختيار على النعال الهدبي - وهو كائن حي بسيط أحادي الخلية. "عادةً ما تكون الشركات العملاقة أكثر نشاطًا أثناء النهار منها في الليل" ، هذا ما قاله إيريت. "إذا تمكنا من تعطيل إيقاع حياته من خلال التأثير على جزيء الحمض النووي، فيمكننا اعتباره مثبتًا أن هذا الجزيء يعمل أيضًا كآلية للساعة البيولوجية."

اختار شعاع الضوء كأداة للتأثير. بعد سلسلة من التجارب، تمكن من معرفة أنه من خلال تعريض الحذاء بالتناوب للأشعة فوق البنفسجية والضوء الأبيض، كان من الممكن إما تغيير إيقاع حياة الهدب بشكل كبير، أو استعادته مرة أخرى.

وخلص إيريت إلى أن "الضرر فوق البنفسجي يدمر حلزون الحمض النووي، لكن الخلية يمكنها إصلاح الضرر إذا تعرضت للضوء الأبيض بعد نبضة فوق بنفسجية".

وبعد ذلك بقليل، تم تأكيد النتائج التي توصل إليها إيريت من قبل علماء آخرين قاموا بالتأثير على جزيء الحمض النووي بمواد كيميائية مختلفة.

ريا، وجوهرها يتلخص في هذا.

إن جزيء الحمض النووي، الذي أطلق عليه العالم الأمريكي في هذه الحالة اسم "كرونون"، يلتف في دوامة ضيقة في نواة الخلية. عندما يبدأ تضاعف الجزيء، تتباعد خيوط هذا الحلزون، ويتم بناء الحمض النووي الريبي المرسال عليها، ليصل إلى الطول الكامل لشريط واحد من الحمض النووي "chroion". وفي الوقت نفسه، يحدث عدد من التفاعلات الكيميائية المترابطة، والتي يمكن اعتبار نسبة سرعتها بمثابة عمل آلية تنظيم الساعة.

نظر إيرت إلى نموذجه على أنه "هيكل عظمي تم حذف كافة التفاصيل فيه...". لكن يبدو أن أساس الساعة البيولوجية مخفي في هذه التفاصيل. أي منها بالضبط؟ التفاعلات الكيميائيةتحدث عند تضاعف الحمض النووي؟..

"قوس قزح" في أنبوب اختبار

قبل عقدين من الزمن، اكتشف العالم السوفيتي بي بي بيلوسوف النوع الجديدتفاعلات الأكسدة والاختزال النابضة. تغير لون السائل الموجود في أنبوب الاختبار أمام أعيننا مباشرة: في لحظة كان أحمر، والآن أصبح أزرق بالفعل، ثم تحول إلى اللون الأحمر مرة أخرى... حدث تغير اللون بشكل دوري صارم.

تحدث بيلوسوف عن الظاهرة التي لاحظها في إحدى الندوات. تم الاستماع إلى الرسالة باهتمام كبير، لكن لم يعلق أحد، بما في ذلك المؤلف نفسه، أهمية كبيرة على حقيقة أن المكونات الأولية للتفاعلات النابضة هي المواد العضوية، تشبه إلى حد كبير في تركيبها مواد الخلية الحية، ومواد الحمض النووي. فقط في عام 1960 انتبه عالم سوفيتي آخر لهذا الأمر وقام بتطوير وصفة مفصلة لمثل هذه التفاعلات.

تعليمات

وكما أثبت نيوتن، يتم الحصول على شعاع الضوء الأبيض نتيجة تفاعل أشعة ذات ألوان مختلفة: الأحمر، البرتقالي، الأصفر، الأخضر، الأزرق، النيلي، البنفسجي. ويتميز كل لون بطول موجي معين وتردد اهتزاز محدد. عند حدود الوسط الشفاف، تتغير سرعة وطول موجات الضوء، لكن تردد التذبذب يبقى كما هو. كل لون له معامل الانكسار الخاص به. يكون انحراف الشعاع الأحمر أقل ما يمكن عن اتجاهه السابق، فهو برتقالي أكثر قليلًا، ثم أصفر، وما إلى ذلك. يمتلك الشعاع البنفسجي أعلى معامل انكسار. إذا تم وضع منشور زجاجي في مسار شعاع الضوء، فلن ينحرف فحسب، بل سينقسم أيضًا إلى عدة أشعة بألوان مختلفة.

هناك ظاهرة أخرى غالبا ما يتم الخلط بينها وبين القمر - وهي هالة أو حلقة متعددة الألوان حول القرص القمري، والتي تتشكل بسبب انكسار الضوء الذي يمر عبر بلورات السحابة.