صيغة هيدروكسيد الكبريت وطبيعته. أكسيد الكبريت. تحليل مفصل للأكسيد العالي

1) للتفاعل مع هيدروكسيد مكون من بعض عناصر المجموعة 1(أ)، بوزن 4.08 جم، يلزم وجود 1.46 جم من حمض الهيدروكلوريك. هذا العنصر: الروبيديوم؛ ل

علي؛ الليثيوم. صوديوم؛
2) مجموع المعاملات في معادلة تفاعل هيدروكسيد الكبريت الأعلى مع هيدروكسيد البوتاسيوم يساوي: 4; 6; 5; 8;

1. يتفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع؛ 1) هيدروكسيد الكالسيوم 2) حمض الهيدروكلوريك 3) أكسيد المغنيسيوم 4) الباريوم 2. الأكثر وضوحًا

يتم تحديد الخواص غير المعدنية لمادة بسيطة:

1) الكلور 2) الكبريت 3) السيليكون 4) الكالسيوم

3.رقم المجموعة في الجدول الدوري هو:

1) أعلى تكافؤ للذرة 2) عدد الإلكترونات في الذرة 3) عدد البروتونات في النواة 4) عدد طبقات الإلكترون

4. يتفاعل هيدروكسيد النيتروجين العالي مع:

1) هيدروكسيد الكالسيوم 2) حمض الهيدروكلوريك 3) كبريتات الباريوم 4) أكسيد السيليكون

5. الخواص المعدنية الأكثر وضوحا لمادة بسيطة هي: 1) الصوديوم 2) المغنيسيوم 3) الكالسيوم 4) البوتاسيوم

بالنسبة لجميع التفاعلات سيكون من الضروري كتابة معادلات أيونية كاملة وموجزة. 1. البوتاسيوم → هيدروكسيد البوتاسيوم → كبريتات البوتاسيوم →

كبريتات الباريوم

2. الفوسفور ← أكسيد الفوسفور (III) ← أكسيد الفوسفور (V) ← حمض الفوسفوريك ← فوسفات الكالسيوم

3. الزنك ← كلوريد الزنك ← هيدروكسيد الزنك ← أكسيد الزنك

4. الكبريت ← ثاني أكسيد الكبريت ← أكسيد الكبريت العالي ← حمض الكبريتيك ← كبريتات الألومنيوم.

5. الليثيوم ← هيدروكسيد الليثيوم ← كلوريد الليثيوم ← كلوريد الفضة

6. النيتروجين ← أكسيد النيتريك (II) ← أكسيد النيتريك (IV) ← حمض النيتريك ← نترات الصوديوم

7. الكبريت ← كبريتيد الكالسيوم ← أكسيد الكالسيوم ← كربونات الكالسيوم ← ثاني أكسيد الكربون

8. ثاني أكسيد الكربون→ كربونات الصوديوم → كربونات الكالسيوم → أكسيد الكالسيوم

9. الحديد → أكسيد الحديد (II) → أكسيد الحديد (III) → كبريتات الحديد (III).

10. الباريوم ← أكسيد الباريوم ← كلوريد الباريوم ← كبريتات الباريوم

1) تتم مناقشة مادة النحاس البسيطة في التعبير: أ) السلك مصنوع من النحاس ب) النحاس جزء من أكسيد النحاس ج) النحاس جزء من الملكيت د) م

لأنه جزء من البرونز 2) في فترات النظام الدوري مع زيادة شحنة النوى لا يتغير الآتي: أ) كتلة الذرة ب) عدد مستويات الطاقة ج) الرقم الإجماليالإلكترونات د) عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي 3) صيغ الأكاسيد العليا للكبريت والنيتروجين والكلور على التوالي: أ) SO3، N2O5، Cl2O7 B) SO2، N2O5، Cl2O7 C) SO3، N2O3، ClO2 D) SO2 , NO2, Cl2O5 4) نوع الرابطة الأيونية و شعرية الكريستاليحتوي على: أ) فلوريد الصوديوم ب) الماء ج) الفضة د) البروم 5) صيغ القاعدة القابلة للذوبان وهيدروكسيد الأمفوتريك، على التوالي: أ) BaO، Cu(OH)2 B) Ba(OH)2، Al(OH)3 C) Zn (OH)2، Ca(OH)2 D) Fe(OH)3، KOH 6) المعامل قبل صيغة الأكسجين في تفاعل التحلل الحراري لبرمنجنات البوتاسيوم: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) التفاعل من حمض الهيدروكلوريكويشير أكسيد النحاس (II) إلى تفاعلات: أ) التحلل ب) المركب ج) الاستبدال د) التبادل 8) كمية الحرارة المنبعثة أثناء احتراق 2 جم من الفحم (المعادلة الكيميائية الحرارية للتفاعل C + O2 = CO2 + 393 كيلوجول) يساوي: أ ) 24 كيلوجول ب) 32.75 كيلوجول ج) 65.5 كيلوجول د) 393 كيلوجول 9) عند درجات الحرارة المرتفعة، يتفاعل الأكسجين مع جميع مواد المجموعة: أ) CuO، H2، Fe B) P، H2، Mg C) Cu، H2، Au D) S، CH4، H2O 10) يتفاعل كل من الهيدروجين والأكسجين عند درجات حرارة مرتفعة: أ) أكسيد النحاس (II) ب) الذهب ج) الكبريت د) حمض النيتريك 11) حمض الكبريتيك المخفف يمكن أن يتفاعل مع: A ) Mg و Cu(OH)2 B) CO2 و NaOH C) FeO و H2S D) P و CuCl2 12) لا يتفاعل أكسيد الكبريت (IV) مع: A) O2 B) HCl C) H2O D ) NaOH 13) صيغ المواد "X" و "Y" في مخطط تحويل CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X – H2; ص - حمض الهيدروكلوريك ب) X - H2O؛ ص - حمض الهيدروكلوريك ب) X - H2؛ ص - Cl2 د) X - H2O؛ Y – Cl2 14) الجزء الكتلي للكبريت في أكسيد الكبريت (IV) يساوي: أ) 20% ب) 25% ج) 33% د) 50% 15) تمت معادلة محلول يحتوي على 19.6 جم من حمض الكبريتيك باستخدام فائض من أكسيد المغنيسيوم. كمية مادة الملح الناتج تساوي: a) 0.2 مول b) 2 مول c) 0.1 مول d) 1 مول 16) عدد مستويات الطاقة الممتلئة بالكامل في ذرة الصوديوم: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) تمت الإشارة بشكل صحيح إلى نسبة النشاط الكيميائي للعناصر في الزوج: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) الخواص المعدنية في السلسلة Li  Na  K  Cs A) زيادة B) نقصان C ) لا تتغير D) تتغير بشكل دوري 19) الصيغة الإلكترونية لمستوى الطاقة الخارجي لذرة البروم هي: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) الإلكترونية الصيغة 1s22s22p63s23p5 تحتوي على ذرة: A) اليود B) البروم C) الكلور D) الفلور 21) الخواص المعدنية للعناصر الكيميائية في السلسلة I  Br  Cl  F A) زيادة B) نقصان C) تتغير بشكل دوري D) لا تتغير 22) صيغة المادة ذات رابطة تساهمية غير قطبية: أ) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 )الشبكة البلورية لأول أكسيد الكربون الصلب (IV): A) الأيوني B) الذري C) الجزيئي D) معدني 24) مادة ذات رابطة أيونية: أ) أكسيد الكبريت (VI) ب) الكلور ج) كبريتيد الهيدروجين د) كلوريد الصوديوم 25) سلسلة من الأرقام 2، 8، 5 تتوافق مع توزيع الإلكترونات عبر مستويات الطاقة للذرة : أ) الألومنيوم B) النيتروجين C) الفوسفور D) الكلور 26) الصيغة الإلكترونية لمستوى الطاقة الخارجي 2s22r4 تتوافق مع الذرة: a) الكبريت B) الكربون C) السيليكون D) الأكسجين 27) تحتوي الذرة على أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي: أ) الهيليوم ب) البريليوم ج) الكربون د) الأكسجين

خصائص الكبريت: 1) موضع العنصر في الجدول الدوري د. خصائص الكبريت: 1) موضع العنصر في الجدول الدوري

D.I. Mendeleev وبنية ذراته 2) طبيعة مادة بسيطة (معدنية وغير معدنية) 3) مقارنة خصائص مادة بسيطة مع خصائصها مواد بسيطةتتكون من عناصر مجاورة في المجموعة الفرعية 4) مقارنة خصائص مادة بسيطة مع خصائص المواد البسيطة التي تتكون من عناصر مجاورة في الفترة 5) تركيب الأكسيد الأعلى وطبيعته (قاعدية ، حمضية ، مذبذبة) 6) تركيب الهيدروكسيد الأعلى وطبيعته (حمض يحتوي على أكسجين، قاعدة، هيدروكسيد مذبذب) 7) تركيب مركب الهيدروجين المتطاير (لللافلزات)

سائل عديم اللون الكتلة المولية 80.06 جم / مول كثافة 1.92 جم/سم3 الخصائص الحرارية ت. تعويم. 16.83 درجة مئوية تي كيب. 44.9 درجة مئوية المحتوى الحراري للتكوين -395.8 كيلوجول/مول تصنيف ريج. CAS رقم أمان ل 50 510 ملغم/كغم تسمم وتستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية، 100 كيلو باسكال) ما لم ينص على خلاف ذلك.

أكسيد الكبريت (VI). (أنهيدريد الكبريتيك, ثالث أكسيد الكبريت, غاز الكبريت) SO 3 - أعلى أكسيد الكبريت. في الظروف العادية، سائل شديد التطاير، عديم اللون، ذو رائحة خانقة. عند درجات حرارة أقل من 16.9 درجة مئوية، يتصلب ليشكل خليطًا من التعديلات البلورية المختلفة لثاني أكسيد الكبريت الصلب.

إيصال

متاح التحلل الحراريالكبريتات:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

أو تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الأوزون:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

يستخدم NO 2 أيضًا لأكسدة SO 2:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

يمثل هذا التفاعل أساس الطريقة النيتروزية الأولى تاريخيًا لإنتاج حمض الكبريتيك.

الخصائص الفيزيائية

يكون أكسيد الكبريت (VI) في الظروف العادية سائلًا شديد التطاير وعديم اللون وذو رائحة خانقة.

تمتلك جزيئات SO 3 في الطور الغازي بنية مثلثية مسطحة مع تناظر D 3h (زاوية OSO = 120°، d(SO) = 141 مساءً). أثناء الانتقال إلى الحالات السائلة والبلورية، يتم تشكيل سلاسل دورية وسلاسل متعرجة. يكتب الرابطة الكيميائيةفي الجزيء: رابطة كيميائية قطبية تساهمية.

يوجد SO 3 الصلب في أشكال α-، β-، γ- وδ، بنقاط انصهار تبلغ 16.8، 32.5، 62.3 و95 درجة مئوية، على التوالي، ويختلف في الشكل البلوري ودرجة بلمرة SO 3. يتكون الشكل α لـ SO 3 في الغالب من جزيئات ثلاثية. تتكون الأشكال البلورية الأخرى من أنهيدريد الكبريتيك من سلاسل متعرجة: معزولة في β-SO 3، متصلة في شبكات مسطحة في γ-SO 3 أو في الهياكل المكانية في δ-SO 3. عند تبريده، يتشكل أولاً شكل α عديم اللون، يشبه الجليد، وغير مستقر من البخار، والذي يتحول تدريجيًا في وجود الرطوبة إلى شكل β ثابت - بلورات بيضاء "حريرية" تشبه الأسبستوس. لا يمكن الانتقال العكسي للشكل β إلى الشكل α إلا من خلال الحالة الغازية لـ SO 3. كلا التعديلين "يدخنان" في الهواء (تتشكل قطرات من H 2 SO 4) بسبب الرطوبة العالية لـ SO 3 . يستمر الانتقال المتبادل إلى التعديلات الأخرى ببطء شديد. يرتبط تنوع أشكال ثالث أكسيد الكبريت بقدرة جزيئات SO 3 على البلمرة بسبب تكوين روابط بين المانح والمتقبل. يتم تحويل الهياكل البوليمرية لـ SO 3 بسهولة إلى بعضها البعض، وعادة ما يتكون SO 3 الصلب من خليط من أشكال مختلفة، يعتمد محتواها النسبي على شروط الحصول على أنهيدريد الكبريتيك.

الخواص الكيميائية

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

والأكاسيد:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

يتميز SO 3 بخصائص مؤكسدة قوية، وعادة ما يتم اختزاله إلى ثاني أكسيد الكبريت:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

عند التفاعل مع كلوريد الهيدروجين يتكون حمض الكلوروسلفونيك:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; حمض\; الهيدروكلوريك\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

يتفاعل أيضًا مع ثاني كلوريد الكبريت والكلور مكونًا كلوريد الثيونيل:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

طلب

يستخدم أنهيدريد الكبريتيك في المقام الأول في إنتاج حمض الكبريتيك.

يتم إطلاق أنهيدريد الكبريتيك أيضًا في الهواء عند حرق قنابل الكبريت، والتي تستخدم لتطهير المباني. عند ملامسته للأسطح الرطبة، يتحول أنهيدريد الكبريتيك إلى حمض الكبريتيك، الذي يدمر بالفعل الفطريات والكائنات الضارة الأخرى.

اكتب مراجعة عن مقالة "أكسيد الكبريت (السادس)"

الأدب

• أحمدوف إن إس “الجنرال و الكيمياء غير العضوية» م.: تخرج من المدرسه, 2001
• Karapetyants M. Kh.، Drakin S. I. "الكيمياء العامة وغير العضوية" M.: الكيمياء 1994

مقتطف يميز أكسيد الكبريت (VI).

احمرار ناتاشا. - لا أريد الزواج من أحد. سأقول له نفس الشيء عندما أراه.
- هكذا هو الحال! - قال روستوف.
"حسنًا، نعم، كل هذا لا شيء،" واصلت ناتاشا الثرثرة. - لماذا دينيسوف جيد؟ - هي سألت.
- جيد.
- حسنًا، وداعًا، ارتدي ملابسك. هل هو مخيف يا دينيسوف؟
- لماذا هو مخيف؟ - سأل نيكولاس. - لا. فاسكا لطيف.
- أنت تسميه فاسكا - غريب. وأنه جيد جدا؟
- جيد جدًا.
- طيب تعالي بسرعة واشربي شاي. معاً.
ووقفت ناتاشا على رؤوس أصابعها وخرجت من الغرفة كما يفعل الراقصون، لكنها ابتسمت بالطريقة التي تبتسم بها الفتيات السعيدات فقط في سن 15 عامًا. بعد أن التقى سونيا في غرفة المعيشة، احمر روستوف خجلا. ولم يكن يعرف كيف يتعامل معها. بالأمس قبلوا في الدقيقة الأولى من فرحة موعدهم، لكنهم اليوم شعروا أنه من المستحيل القيام بذلك؛ كان يشعر أن الجميع، أمه وأخواته، ينظرون إليه بتساؤل ويتوقعون منه كيف سيتصرف معها. قبل يدها ودعاها أنت - سونيا. لكن عيونهم، بعد أن التقت، قالت لبعضها البعض "أنت" وقبلت بحنان. بنظرتها طلبت منه الصفح لأنها تجرأت في سفارة ناتاشا على تذكيره بوعده وشكرته على حبه. بنظرته شكرها على عرض الحرية وقال إنه بطريقة أو بأخرى لن يتوقف عن حبها، لأنه من المستحيل ألا يحبها.
قالت فيرا، وهي تختار لحظة صمت عامة: "كم هو غريب أن تلتقي سونيا ونيكولينكا الآن مثل الغرباء". - ملاحظة فيرا كانت عادلة، مثل كل تعليقاتها؛ ولكن مثل معظم تصريحاتها، شعر الجميع بالحرج، وليس فقط سونيا ونيكولاي وناتاشا، ولكن أيضًا الكونتيسة العجوز، التي كانت خائفة من حب هذا الابن لسونيا، والذي قد يحرمه من حفلة رائعة، احمرت خجلًا أيضًا مثل الفتاة. . لمفاجأة روستوف، ظهر دينيسوف في غرفة المعيشة بزي رسمي جديد، مدهون ومعطر، كما كان في المعركة، وودودًا مع السيدات والسادة كما لم يتوقع روستوف رؤيته أبدًا.

بعد عودته من الجيش إلى موسكو، قبلت عائلته نيكولاي روستوف باعتباره أفضل ابن وبطل ومحبوب نيكولوشكا؛ الأقارب - كشاب لطيف وممتع ومحترم؛ معارفه - مثل ملازم هوسار وسيم وراقصة ماهرة وأحد أفضل العرسان في موسكو.
كان آل روستوف يعرفون موسكو بأكملها؛ هذا العام، كان لدى الكونت القديم ما يكفي من المال، لأنه تم إعادة رهن جميع ممتلكاته، وبالتالي حصل نيكولوشكا على خببه الخاص به واللباس الداخلي الأكثر أناقة، خاصة لم يكن لدى أي شخص آخر في موسكو، والأحذية، الأكثر أناقة، مع الجوارب المدببة والمهمازات الفضية الصغيرة، استمتعت كثيرًا. شعر روستوف، عند عودته إلى المنزل، بشعور لطيف بعد فترة من الوقت وهو يحاول التكيف مع الظروف المعيشية القديمة. بدا له أنه نضج ونما كثيرًا. اليأس من الفشل في اجتياز الامتحان وفقًا لشريعة الله، واقتراض المال من جافريلا لسائق سيارة أجرة، والقبلات السرية مع سونيا، تذكر كل هذا باعتباره طفولية، وكان الآن بعيدًا بما لا يقاس. الآن هو ملازم هوسار في منتيك فضي، مع جندي جورج، يجهز خببه للركض، جنبًا إلى جنب مع الصيادين المشهورين، كبار السن، المحترمين. يعرف سيدة في الشارع يذهب لرؤيتها في المساء. أجرى مازوركا في كرة أرخاروف، وتحدث عن الحرب مع المشير كامينسكي، وزار نادًا إنجليزيًا، وكان على علاقة ودية مع عقيد يبلغ من العمر أربعين عامًا قدمه إليه دينيسوف.
ضعف شغفه بالسيادة إلى حد ما في موسكو، لأنه خلال هذا الوقت لم يره. لكنه تحدث في كثير من الأحيان عن السيادة، حول حبه له، مما يجعل الشعور بأنه لم يخبر كل شيء بعد أن هناك شيء آخر في مشاعره تجاه السيادة، والتي لا يمكن أن يفهمها الجميع؛ ومن كل قلبي، شارك الشعور العام بالعشق في موسكو في ذلك الوقت للإمبراطور ألكسندر بافلوفيتش، الذي أُعطي في موسكو في ذلك الوقت اسم ملاك في الجسد.
خلال هذه الإقامة القصيرة لروستوف في موسكو، قبل مغادرته للجيش، لم يقترب، ولكن على العكس من ذلك، انفصل عن سونيا. لقد كانت جميلة جدًا، ولطيفة، ومن الواضح أنها كانت تحبه بشدة؛ لكنه كان في ذلك الوقت من الشباب عندما يبدو أن هناك الكثير للقيام به بحيث لا يوجد وقت للقيام بذلك، وكان الشاب يخشى التورط - فهو يقدر حريته التي يحتاجها الكثيرون اشياء اخرى. عندما فكر في سونيا خلال هذه الإقامة الجديدة في موسكو، قال لنفسه: إيه! سيكون هناك الكثير والكثير من هؤلاء، في مكان ما، ما زالوا مجهولين بالنسبة لي. لا يزال لدي الوقت لممارسة الحب عندما أريد، ولكن الآن ليس هناك وقت. بالإضافة إلى ذلك، بدا له أن هناك شيئًا مهينًا لشجاعته في المجتمع النسائي. لقد ذهب إلى الحفلات والجمعيات النسائية متظاهرًا بأنه يفعل ذلك ضد إرادته. يجري، النادي الانجليزي، التجول مع دينيسوف، رحلة إلى هناك - كان ذلك أمرًا آخر: لقد كان يليق بفرسان جيدين.

الكبريت شائع في قشرة الأرض، من بين عناصر أخرى تحتل المرتبة السادسة عشرة. تم العثور عليه في حالة حرة وفي شكل مقيد. الخصائص غير المعدنية هي سمة من سمات هذا عنصر كيميائي. اسمه اللاتيني هو "الكبريت"، ويشار إليه بالرمز S. وهو جزء من مركبات أيونية مختلفة تحتوي على الأكسجين و/أو الهيدروجين، ويشكل العديد من المواد التي تنتمي إلى فئات الأحماض والأملاح والعديد من الأكاسيد، ويمكن تسمية كل منها أكسيد الكبريت مع رموز الإضافة التي تشير إلى التكافؤ. الأكسدة تنص على أنها تظهر في اتصالات مختلفة+6، +4، +2، 0، −1، −2. ومن المعروف أن أكاسيد الكبريت بدرجات متفاوتة من الأكسدة. والأكثر شيوعا هي ثاني أكسيد الكبريت وثالث أكسيد. أقل شهرة هي أول أكسيد الكبريت، وكذلك أعلى (باستثناء SO3) وأكاسيد أقل من هذا العنصر.

أول أكسيد الكبريت

مركب غير عضوي يسمى أكسيد الكبريت II، SO، بواسطة مظهرهذه المادة عبارة عن غاز عديم اللون. عند ملامسته للماء لا يذوب بل يتفاعل معه. هذا مركب نادر جدًا ولا يوجد إلا في بيئة غازية نادرة. جزيء SO غير مستقر من الناحية الديناميكية الحرارية ويتحول في البداية إلى S2O2 (يسمى غاز ثاني الكبريت أو بيروكسيد الكبريت). ونظرًا لندرة وجود أول أكسيد الكبريت في غلافنا الجوي وانخفاض استقرار الجزيء، فمن الصعب تحديد مخاطر هذه المادة بشكل كامل. ولكن في شكل مكثف أو أكثر تركيزا، يتحول الأكسيد إلى بيروكسيد، وهو مادة سامة وكاوية نسبيا. وهذا المركب أيضًا سريع الاشتعال (يذكرنا في هذه الخاصية بغاز الميثان)؛ فعندما يحترق ينتج ثاني أكسيد الكبريت، وهو غاز سام. تم اكتشاف أكسيد الكبريت 2 بالقرب من آيو (أحد الأغلفة الجوية لكوكب الزهرة وفي الوسط النجمي. ويعتقد أنه يتم إنتاجه في آيو عن طريق العمليات البركانية والكيميائية الضوئية. التفاعلات الكيميائية الضوئية الرئيسية هي كما يلي: O + S2 → S + SO و SO2 → SO + O.

ثاني أكسيد الكبريت

أكسيد الكبريت الرابع، أو ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، هو غاز عديم اللون ذو رائحة خانقة ونفاذة. عند درجة حرارة -10 مئوية يتحول إلى حالة سائلة، وعند درجة حرارة -73 مئوية يتصلب. عند درجة حرارة 20 درجة مئوية، يذوب حوالي 40 حجمًا من ثاني أكسيد الكبريت في لتر واحد من الماء.

يشكل أكسيد الكبريت هذا، الذي يذوب في الماء، حمض الكبريت، لأنه أنهيدريده: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

يتفاعل مع القواعد و2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O وSO2 + CaO → CaSO3.

يتميز ثاني أكسيد الكبريت بخصائص كل من العامل المؤكسد وعامل الاختزال. يتأكسد بواسطة الأكسجين الجوي إلى أنهيدريد الكبريتيك في وجود محفز: SO2 + O2 → 2SO3. مع عوامل الاختزال القوية مثل كبريتيد الهيدروجين، فإنه يلعب دور عامل مؤكسد: H2S + SO2 → S + H2O.

يستخدم ثاني أكسيد الكبريت في الصناعة بشكل رئيسي لإنتاج حامض الكبريتيك. يتم إنتاج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق حرق بيريت الكبريت أو الحديد: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

أنهيدريد الكبريتيك

أكسيد الكبريت السادس، أو ثالث أكسيد الكبريت (SO3) هو منتج وسيط وليس له أهمية مستقلة. في المظهر هو سائل عديم اللون. يغلي عند درجة حرارة 45 درجة مئوية، وأقل من 17 درجة مئوية يتحول إلى كتلة بلورية بيضاء. هذا الكبريت (مع حالة أكسدة ذرة الكبريت + 6) شديد الاسترطاب. مع الماء يشكل حمض الكبريتيك: SO3 + H2O ↔ H2SO4. عندما يذوب في الماء، فإنه يطلق كمية كبيرة من الحرارة، وإذا تمت إضافة كمية كبيرة من الأكسيد ليس تدريجياً، ولكن دفعة واحدة، يمكن أن يحدث انفجار. يذوب ثالث أكسيد الكبريت جيدًا في حامض الكبريتيك المركز ليشكل الزيت. يصل محتوى SO3 في الزيت إلى 60%. هذا المركب الكبريتي لديه كل الخصائص

أكاسيد الكبريت العليا والسفلى

الكبريتات هي مجموعة من المركبات الكيميائية ذات الصيغة SO3 + x، حيث x يمكن أن تكون 0 أو 1. يحتوي الأكسيد الأحادي SO4 على مجموعة بيروكسو (O-O) ويتميز، مثل أكسيد SO3، بحالة أكسدة الكبريت +6 . يمكن إنتاج أكسيد الكبريت هذا عند درجات حرارة منخفضة (أقل من 78 كلفن) من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت و/أو التحلل الضوئي لثاني أكسيد الكبريت الممزوج بالأوزون.

أكاسيد الكبريت السفلى هي مجموعة من المركبات الكيميائية التي تشمل:

• SO (أكسيد الكبريت وثنائيه S2O2)؛
• أول أكسيد الكبريت SnO (مركبات حلقية تتكون من حلقات مكونة من ذرات الكبريت، بينما n يمكن أن يكون من 5 إلى 10)؛
• S7O2؛
• أكاسيد الكبريت البوليمر.

وقد زاد الاهتمام بأكاسيد الكبريت المنخفضة. ويرجع ذلك إلى الحاجة إلى دراسة محتواها في الأجواء الأرضية وخارج كوكب الأرض.

في عمليات الأكسدة والاختزال، يمكن أن يكون ثاني أكسيد الكبريت عاملًا مؤكسدًا وعامل اختزال لأن الذرة الموجودة في هذا المركب لها حالة أكسدة متوسطة تبلغ +4.

كيف يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع عوامل الاختزال الأقوى، مثل:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

كيف يتفاعل عامل الاختزال SO 2 مع عوامل مؤكسدة أقوى، على سبيل المثال في وجود محفز، مع، وما إلى ذلك:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

إيصال

1) يتكون ثاني أكسيد الكبريت عند احتراق الكبريت:

2) يتم الحصول عليه في الصناعة عن طريق تحميص البيريت:

3) يمكن الحصول في المختبر على ثاني أكسيد الكبريت:

النحاس + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

طلب

يستخدم ثاني أكسيد الكبريت على نطاق واسع في صناعة النسيج لتبييض المنتجات المختلفة. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه في زراعةلتدمير الكائنات الحية الدقيقة الضارة في البيوت الزجاجية والأقبية. يتم استخدام كميات كبيرة من ثاني أكسيد الكبريت لإنتاج حمض الكبريتيك.

أكسيد الكبريت (السادس) – لذا 3 (أنهيدريد الكبريتيك)

أنهيدريد الكبريتيك SO 3 هو سائل عديم اللون، يتحول عند درجات حرارة أقل من 17 درجة مئوية إلى كتلة بلورية بيضاء. يمتص الرطوبة جيدًا (استرطابي).

الخواص الكيميائية

خصائص الحمض القاعدي

كيف يتفاعل أكسيد الحمض النموذجي، أنهيدريد الكبريتيك:

SO3 + CaO = CaSO4

ج) بالماء:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

الخاصية الخاصة لـ SO 3 هي قدرته على الذوبان جيدًا في حامض الكبريتيك. يسمى محلول SO 3 في حامض الكبريتيك بالزيت.

تكوين الزيت: H2SO4+ ن SO 3 = ح 2 SO 4 ∙ ن SO 3

خصائص الأكسدة والاختزال

يتميز أكسيد الكبريت (VI) بخصائص مؤكسدة قوية (عادةً ما يتم تقليله إلى ثاني أكسيد الكبريت):

3SO 3 + H 2 S = 4 SO 2 + H 2 O

الاستلام والاستخدام

ويتكون أنهيدريد الكبريتيك من أكسدة ثاني أكسيد الكبريت:

2SO2 + O2 = 2SO3

في شكله النقي، ليس لأنهيدريد الكبريتيك أي أهمية عملية. يتم الحصول عليه كمنتج وسيط في إنتاج حمض الكبريتيك.

H2SO4

تم ذكر حمض الكبريتيك لأول مرة بين الكيميائيين العرب والأوروبيين. تم الحصول عليه عن طريق تكليس كبريتات الحديد (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) في الهواء: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 أو خليط مع: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2، وتتكثف أبخرة أنهيدريد الكبريتيك المنبعثة. بامتصاص الرطوبة، تحولوا إلى زيت. اعتمادًا على طريقة التحضير، كان يُطلق على H2SO4 اسم زيت الزاج أو زيت الكبريت. وفي عام 1595، حدد الكيميائي أندرياس ليبافيوس هوية كلتا المادتين.

لفترة طويلة، لم يتم استخدام زيت الزاج على نطاق واسع. زاد الاهتمام بها بشكل كبير بعد القرن الثامن عشر. تم اكتشاف عملية الحصول على اللون القرمزي النيلي، وهو صبغة زرقاء مستقرة، من النيلي. تأسس أول مصنع لإنتاج حامض الكبريتيك بالقرب من لندن عام 1736. وتمت العملية في غرف الرصاص، حيث تم صب الماء في قاعها. تم حرق خليط منصهر من الملح الصخري والكبريت في الجزء العلوي من الغرفة، ثم تم إدخال الهواء فيه. تم تكرار الإجراء حتى يتكون حمض بالتركيز المطلوب في قاع الحاوية.

في القرن 19 تم تحسين الطريقة: بدلا من الملح الصخري، بدأوا في استخدام حمض النيتريك (وهو يعطي عند التحلل في الغرفة). ولإعادة غازات النيتروز إلى النظام، تم بناء أبراج خاصة، والتي أعطت الاسم للعملية برمتها - عملية البرج. ولا تزال المصانع التي تعمل بطريقة البرج موجودة حتى اليوم.

حمض الكبريتيك– وهو سائل زيتي ثقيل، عديم اللون والرائحة، استرطابي. يذوب جيدا في الماء. عندما يذوب حمض الكبريتيك المركز في الماء، يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة، لذلك يجب سكبه بعناية في الماء (وليس العكس!) ويجب خلط المحلول.

عادة ما يسمى محلول حمض الكبريتيك في الماء الذي يحتوي على نسبة H 2 SO 4 أقل من 70٪ بحمض الكبريتيك المخفف، والمحلول الذي يزيد عن 70٪ هو حمض الكبريتيك المركز.

الخواص الكيميائية

خصائص الحمض القاعدي

حامض الكبريتيك المخفف يكشف كل شيء خصائص مميزةأحماض قوية. تتفاعل:

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

تؤدي عملية تفاعل أيونات Ba 2+ مع أيونات الكبريتات SO 4 2+ إلى تكوين راسب أبيض غير قابل للذوبان BaSO 4 . هذا رد فعل نوعي لأيون الكبريتات.

خصائص الأكسدة والاختزال

في H 2 SO 4 المخفف تكون العوامل المؤكسدة هي أيونات H +، وفي H 2 SO 4 المركزة تكون العوامل المؤكسدة SO 4 2+ أيونات الكبريتات. تعتبر أيونات SO 4 2+ عوامل مؤكسدة أقوى من أيونات H + (انظر الرسم البياني).

في تمييع حمض الكبريتيكيتم إذابة المعادن الموجودة في سلسلة الجهد الكهروكيميائية إلى الهيدروجين. وفي هذه الحالة تتشكل كبريتات معدنية ويتحرر ما يلي:

Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2

المعادن الموجودة بعد الهيدروجين في سلسلة الجهد الكهروكيميائي لا تتفاعل مع حمض الكبريتيك المخفف:

نحاس + ح 2 SO 4 ≠

حمض الكبريتيك المركزيعتبر عامل مؤكسد قوي، خاصة عند تسخينه. يقوم بأكسدة العديد وبعض المواد العضوية.

عندما يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع المعادن الموجودة بعد الهيدروجين في سلسلة الجهد الكهروكيميائي (Cu، Ag، Hg)، تتشكل كبريتات معدنية، وكذلك منتج اختزال حمض الكبريتيك - SO 2.

تفاعل حمض الكبريتيك مع الزنك

مع المعادن الأكثر نشاطا (Zn، Al، Mg)، يمكن اختزال حمض الكبريتيك المركز إلى حمض الكبريتيك الحر. على سبيل المثال، عندما يتفاعل حمض الكبريتيك، اعتمادًا على تركيز الحمض، يمكن تكوين منتجات اختزال مختلفة لحمض الكبريتيك - SO 2، S، H 2 S - في وقت واحد:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4 H 2 O

في البرد، يعمل حامض الكبريتيك المركز على تخميل بعض المعادن، على سبيل المثال، ولذلك يتم نقله في خزانات الحديد:

حديد + ح 2 SO 4 ≠

يقوم حمض الكبريتيك المركز بأكسدة بعض اللافلزات (، الخ)، ويختزل إلى أكسيد الكبريت (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

الاستلام والاستخدام

في الصناعة، يتم إنتاج حمض الكبريتيك بطريقة الاتصال. تتم عملية الحصول على ثلاث مراحل:

1. الحصول على ثاني أكسيد الكبريت عن طريق تحميص البيريت:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. أكسدة SO 2 إلى SO 3 في وجود محفز – أكسيد الفاناديوم (V):

2SO2 + O2 = 2SO3

1. ذوبان SO 3 في حامض الكبريتيك:

H2SO4 + ن SO 3 = ح 2 SO 4 ∙ ن SO 3

ويتم نقل الزيت الناتج في صهاريج حديدية. يتم الحصول على حمض الكبريتيك بالتركيز المطلوب من الزيت عن طريق إضافته إلى الماء. ويمكن التعبير عن ذلك من خلال الرسم البياني:

H2SO4∙ ن SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

يجد حامض الكبريتيك مجموعة متنوعة من التطبيقات في معظمها مناطق مختلفةاقتصاد وطني. يتم استخدامه لتجفيف الغازات وإنتاج الأحماض الأخرى وإنتاج الأسمدة والأصباغ والأدوية المختلفة.

أملاح حمض الكبريتيك

معظم الكبريتات شديدة الذوبان في الماء (CaSO 4 قابل للذوبان بشكل طفيف، وPbSO 4 أقل قابلية للذوبان، وBaSO 4 غير قابل للذوبان عمليًا). تسمى بعض الكبريتات التي تحتوي على ماء التبلور باللازج:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O كبريتات النحاس

FeSO 4 ∙ 7H 2 O كبريتات الحديد

كل شخص لديه أملاح حمض الكبريتيك. علاقتهم بالحرارة مميزة.

الكبريتات المعادن النشطة(،) لا تتحلل حتى عند 1000 درجة مئوية، بينما تتحلل العناصر الأخرى (Cu، Al، Fe) عند التسخين الطفيف إلى أكسيد فلز وSO 3:

CuSO4 = CuO + SO3

تحميل:

قم بتنزيل ملخص مجاني حول الموضوع: "إنتاج حامض الكبريتيك بطريقة التلامس"

يمكنك تنزيل ملخصات حول مواضيع أخرى

*في صورة التسجيل توجد صورة لكبريتات النحاس

حالة الأكسدة +4 للكبريت مستقرة تمامًا وتتجلى في رباعي هاليدات SHal 4، وأكسيد هاليدات SOHal 2، وثاني أكسيد الكبريت SO 2 والأنيونات المقابلة لها. سوف نتعرف على خصائص ثاني أكسيد الكبريت وحمض الكبريتيك.

1.11.1. أكسيد الكبريت (IV) هيكل جزيء so2

يشبه هيكل جزيء SO 2 بنية جزيء الأوزون. تكون ذرة الكبريت في حالة تهجين sp2، وشكل المدارات مثلث منتظم، وشكل الجزيء زاوي. تحتوي ذرة الكبريت على زوج وحيد من الإلكترونات. يبلغ طول الرابطة S – O 0.143 نانومتر، وزاوية الرابطة 119.5 درجة.

يتوافق الهيكل مع الهياكل الرنانة التالية:

على عكس الأوزون، فإن تعدد رابطة S-O هو 2، أي أن المساهمة الرئيسية تتم بواسطة بنية الرنين الأولى. يتميز الجزيء بالثبات الحراري العالي.

الخصائص الفيزيائية

في الظروف العادية، ثاني أكسيد الكبريت أو ثاني أكسيد الكبريت هو غاز عديم اللون ذو رائحة خانقة حادة، درجة انصهاره -75 درجة مئوية، نقطة الغليان -10 درجة مئوية. وهو شديد الذوبان في الماء؛ عند 20 درجة مئوية، يذوب 40 حجمًا من ثاني أكسيد الكبريت في حجم واحد من الماء. غاز سام.

الخواص الكيميائية لأكسيد الكبريت (IV).

ثاني أكسيد الكبريت شديد التفاعل. ثاني أكسيد الكبريت هو أكسيد حمضي. وهو قابل للذوبان تماما في الماء لتشكيل الهيدرات. كما أنه يتفاعل جزئيًا مع الماء مكونًا حمض الكبريتيك الضعيف الذي لا يتم عزله بشكل فردي:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

ونتيجة للتفكك تتشكل البروتونات، وبالتالي فإن المحلول له بيئة حمضية.

عند مرور غاز ثاني أكسيد الكبريت في محلول هيدروكسيد الصوديوم، يتكون كبريتيت الصوديوم. يتفاعل كبريتيت الصوديوم مع ثاني أكسيد الكبريت الزائد لتكوين هيدروكبريتيت الصوديوم:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O؛

نا 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

يتميز ثاني أكسيد الكبريت بثنائية الأكسدة والاختزال، على سبيل المثال، فإنه يُظهر خصائص اختزال وإزالة اللون من ماء البروم:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr

ومحلول برمنجنات البوتاسيوم:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

يتأكسد بالأكسجين إلى أنهيدريد الكبريتيك:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

يُظهر خصائص مؤكسدة عند تفاعله مع عوامل اختزال قوية، على سبيل المثال:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (عند 500 درجة مئوية، في وجود Al 2 O 3)؛

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

تحضير أكسيد الكبريت (IV)

احتراق الكبريت في الهواء

س + يا 2 = SO 2.

أكسدة الكبريتيد

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

تأثير الأحماض القوية على كبريتات المعادن

Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.

1.11.2. حامض الكبريتيك وأملاحه

عندما يذوب ثاني أكسيد الكبريت في الماء، يتكون حمض الكبريتيك الضعيف، ويكون الجزء الأكبر من SO 2 المذاب في صورة الشكل المائي SO 2 · H 2 O؛ عند التبريد، يتم إطلاق الهيدرات البلورية أيضًا، فقط جزء صغير من تنأى جزيئات حمض الكبريتيك إلى أيونات الكبريتيت والهيدروسلفيت. في الحالة الحرة، لا يتم تحرير الحمض.

كونه ثنائي القاعدة، فإنه يشكل نوعين من الأملاح: متوسطة - كبريتيت وحمضية - هيدروسولفيت. فقط كبريتيت الفلزات القلوية وكبريتيتات الفلزات القلوية والفلزات الأرضية القلوية تذوب في الماء فقط.