არაორგანული ქიმია Deryabine რეაქციებში ონლაინ რეჟიმში. სკოლის მოსწავლეები და განმცხადებელი დრეიბინა ნ. ქიმია არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასები. წიგნები, რომლებიც ჩამოყალიბდა ჩემს შიდა სამყაროში

Ტრანსკრიფცია.

1 schoolboy და appiten dreyabina n.e. არაორგანული ნივთიერებების ქიმიის ძირითადი კლასები თეორიული საფუძველი მოსკოვის მითითების მატერიალური ამოცანების შეკითხვები

2 7.6. მჟავა ოქსიდების მჟავა ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავას ჰიდროქსიდს. Acid Oxides არის არასამთავრობო ლითონის ოქსიდები (გარდაქმნა არასამთავრობო ფორმირების CO, NO, N 2 O, SIO, S 2 O) და ლითონის ოქსიდები C.O. +5, +6, +7, +8. არა-ლითონის ოქსიდებში, ატომებს შორის კავშირი კოვალენტურ პოლარს წარმოადგენს. მოლეკულური სტრუქტურის ოქსიდებს შორისაა (CO 2, SO 2, N 2 O, No 2), თხევადი (არასტაბილური ასე 3, N 2 O 3), მყარი (არასტაბილური P 2 O 5, N 2 O 5, SEO 2, TEO 2). მყარი, ძალიან ცეცხლგამძლე SIO 2 ოქსიდი (ქვიშის) ნივთიერება ატომური კრისტალური ცხაური. მჟავა ოქსიდებისათვის, ხშირად გამოიყენება შესაბამისი მჟავების წყლის გაჟონვის სახელი "ანჰიდრიდი". ასე რომ, 2 - გოგირდის მჟავა Anhydride H 2 ასე რომ 3, ასე რომ 3 გოგირდის მჟავა ანჰიდრიდი H 2 ასე რომ 4, P 2 o 5 ანჰიდრიდი სამი მეტაფოსფორის HPO 3 მჟავები, პიროფოსფორული H 4 P 2 o 7 და ორთოფოსფორული H 3 Po ქიმიური თვისებები მჟავე ოქსიდის მჟავა ოქსიდის მჟავა + მჟავა, როდესაც მჟავე ოქსიდების წყალში დაიშლება, ჰიდროქსიდები იქმნება - მჟავები, რომელშიც არათანმიმდევრულობის ოქსიდაციის ხარისხი 3 + H 2 o \u003d H 2 SO 4 არის დაცული (Slicing: Sio 2 insoluble წყალში). SIO 2 + H 2 o Oxides No 2 და CLO 2 არ არის შესაბამისი მჟავა ჰიდროქსიდები, როდესაც დაიშალა წყალში, არაპროპორციული რეაქცია მიედინება, რის შედეგადაც ცვლილება C.O. მჟავა ფორმირების ელემენტი. 2no 2 + h 2 o \u003d hno 3 + hno 2 3 + h 2 o \u003d 2 + 2 + არა 2 + 2 + h 2 o \u003d hclo 3 + hclo 2 6clo 2 + 3H 2 o \u003d 5hclo 3 + hcl როდესაც დაიშალა წყალში P 2 o 5 დამოკიდებულია თანდართული წყლის მოლეკულების რაოდენობის მიხედვით, სამი მჟავების მეტაფოსფორული HPO 3 May Form, Pyrophosphoric H 4 P 2 o 7 ან Ortho P 2 o 5 + 2H 2 o \u003d H 4 P 2 o 7 P 2 o 5 + H 2 o \u003d 2hpo 3 Phosphoric H 3 Po 4. P 2 o 5 + 3H 2 o \u003d 2H 3 PO 4 CRO 3 ოქსიდი შეესაბამება ორი მჟავას - Chrome H 2 CRO 4 და Dichromova H 2 CR 2 o 7. CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4 2CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CR 2 O 7 CO 2 და ასე რომ 2 ოქსიდები რეაგირებას ახდენს წყლის შექცევებით, წონასწორობა მკაცრად გადადის მარცხნივ. 2. მჟავა ოქსიდის + ბაზა \u003d მარილი + წყლის ხსნადი მჟავე ოქსიდები რეაგირებას ნორმალურ პირობებში, უშედეგოდ, როდესაც fusing. SIO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SIO 3 + H 2 o მჟავე ოქსიდის ჭარბი, რომელიც არის პოლიპური მჟავის ანჰიდრიდი, მჟავე მარილი ჩამოყალიბდა. მრავალმხრივი მჟავა ბაზის ჭარბი - მთავარი. CO 2 (HAPC) + NAOH \u003d NAHCO 3 P 2 O 5 (HAD) + 2CA (OH) 2 \u003d 2CAHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (H 2 OH) 2 + H 2 O \u003d CA (H 2 PO 4 ) 2 CO 2 + 2MG (OH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 CO 3 + H 2 o On 2 და CLO 2 არ არის შესაბამისი მჟავა ჰიდროქსიდები, როდესაც ისინი ურთიერთქმედებენ ალკალის, არაპროპორციული რეაქცია, როგორც შედეგად, Pro-2no 2 + 2naoh \u003d Nano 3 + Nano 2 + H 2 O მოდის ცვლილება C. O. მჟავა ფორმირება 2Clo 2 + 2naoh \u003d naclo 3 + naclo 2 + h 2 o ელემენტი და ორი მარილები ჩამოყალიბებულია. 8CLO 2 + 8NAH \u003d 5NACLO 4 + 3NACL + 4H 2 o მჟავა ოქსიდის CO 2 ასევე რეაგირებს ზოგიერთი amphoteric hydroxides (BE (OH) 2, ZN (OH) 2, PB (OH) 2 და CU (OH) 2, ასევე აჩვენებს ნაწილობრივ amphoteric თვისებები) ძირითადი მარილებისა და CO 2 + 2be (OH) 2 \u003d (BEOH) 2 CO 3 + H 2 o წყალი. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (Cuoh) 2 Co 3 + H 2 O 26

3 1. შეამოწმეთ თავი exercise 1. დასრულდა რეაქცია განტოლება. SEO 2 + H 2 OH 2 O + არა 2 (ცივი) P 2 o 5 + h 2 o/ 7 + h 2 oh 2 o + na 2 o o + co 2 n 2 o 3 + h 2 o clo 2 + h 2 o (მთები) P 2 o 5 + h 2 o (q.) P 2 o 5 (b) + h 2 oh 2 o + ასე რომ 3 არა 2 + h 2 o (მთები) 2. CO ( ოჰ) 3 + P 2 O 5 (OH) 3 + So 2 CO 2 (ω) + Naoh H 2 ასე რომ 4 + MGO (MGO) Cao + H 3 PO 4 (BAO) BAO + H 2 SO 4 CO 2 + Naoh K 2 O + ZN (OH) 2 KOH (მთები) + CLO 2 არა 2 + Naoh CA (OH) 2 (HAM) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SIO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N 2 O 5 CLO 2 + NAOH (ცივი) სავარჯიშო 2. შეავსეთ მაგიდა. ოქსიდები დაიშალა წყლის იონების წყლის ოქსიდის რეაქციის რეაქციის განტოლებაში, ასე რომ 4 2- H + No 2 -, H + CA 2+, OH - სავარჯიშო 3. ჩაწერეთ რეაქციების განტოლებები მონაწილეობით ოქსიდები, რის შედეგადაც გამოსავალს შემდეგ იონების გამოჩნდა: ა) CO 3 2- K +; ბ) არა 3 -, H +; გ) H +, PO 3 -, D) RB +, OH -; ე) არა 3 - არა 2 -, თ. ე) NA +, CL -? განახორციელოს 4. შეადგინოს რეაქციების განტოლება სქემებზე: 1) S H 2 S Na 2 S COS; 2) FE FEO FE 2 O 3 FE 2 (ასე 4) 3 Baso 4; + H 2 + H 2 O + CO 2) Na CA (OH) Na 2 O 4) AG 2 o) მთავარი ოქსიდი Squake მარილი 6) Acid Oxide H 2 O ბაზა 7) Acid Acid Oxide Water 8) CLO 2 NACLO მჟავა 2 წვრთნები 5. შემოთავაზებულ სერიაში, გამორიცხავს (გადაკვეთს) ერთი ჭარბი ფორმულა ისეთია, რომელიც არ ქმნის დანარჩენ ერთგვაროვან ჯგუფს. ახსენით თქვენი არჩევანი. ა) N 2 O, No 2, N 2 O 3; ბ) არა 2, N 2 O 3, N 2 o 5; გ) SRO, SNO, CRO; დ) CO 2, ასე რომ 2, SIO 2; დ) ასე რომ 2, არა 2, CLO 2; ე) mn 2 o 7, p 2 o 5, xeo 4; ზ) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 o 7; თ) NACLO 2, NACLO 3, NACLO 4. 27

4 7.7. მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები (გაგრძელება) 3. მჟავა ოქსიდის + ძირითადი / amphoteric oxide \u003d მარილი ამ რეაქციებში, ძირითადი / amphoteric oxide- ის ელემენტი ქმნის Cation- ს და მჟავა ანონის მარილის ელემენტს, ამფოთერულ ოქსიდებს ამ შემთხვევაში გამოფენებში თვისებები მთავარი. რეაქციები მყარი ოქსიდების შორის, როდესაც fusing. Amphoteric და neas შემოქმედებითი წყლის ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედება მხოლოდ მყარი და თხევადი ki-p 2 o 5 + 3cuo \u003d CU 3 (PO 4) 2 SIO 2 + BAO \u003d BASIO 3 BELDING OXIDES. 3so 3 + al 2 o 3 \u003d al 2 (ასე რომ 4) 3 4. მჟავა ოქსიდის არასამთავრობო არასტაბილური + მარილი + მარილი + არასტაბილური მჟავა ოქსიდები იძულებით გადაადგილდებიან, როდესაც მარილებიდან არასტაბილური მჟავების ოქსიდები იძულებით გადაადგილდებიან. Acid Oxide Flying Sio 2 + CACO 3 \u003d CASIO 3 + CO 2 P 2 O 5 + NA 2 CO 3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P 2 o 5 5 . მჟავა ოქსიდები ძალიან იშვიათად ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან ან მჟავებთან. მაგალითად, ფოსფორიული ანჰიდრიდი P 2 o 5 ყველაზე ძლიერი დეჰიდრაციული აგენტი იკავებს უწყებარ ჟანგბადის შემცველ მჟავებს HPO- ს 3-ის ფორმირებით და შესაბამისი მჟავის ანჰიდრიდი. P 2 o 5 + 2hclo 4 (Ahydrous) \u003d CL 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 o 5 + 2HNO 3 (ანჰიდრომი) \u003d N 2 o 5 + 2hpo 3 მჟავა ოქსიდების ზოგიერთი ოქსიდაციური-შემცირების რეაქცია ა. მაღალი ტემპერატურის დროს, ზოგიერთი არასამთავრობო ლითონები (C, H 2) აღდგენა ოქსიდები (ნაწილობრივ ან მთლიანად). მათი ოქსიდებისგან არასტანდარტული ლითონების აღდგენა და მაგნიუმი ხშირად გამოიყენება. CO 2 + 2MG \u003d C + 2MGO SIO 2 + 2MG \u003d SI + 2MGO N 2 O + MG \u003d N 2 + Mgo 2CO 2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. ოქსიდატაცია. ჟანგბადის მოქმედებისას (ოზონის) ქვეშ, როდესაც მწვავე ან კატალიზატორის თანდასწრებით, ქვედა ოქსიდები უფრო მაღლა მიდიან. არა + o 3 \u003d არა 2 + o 2 ასე რომ 2 + o 3 \u003d ასე რომ 3 + o 2 2 + o 3 \u003d n 2 o 5 + o 2 co 2 + c \u003d 2co sio 2 + c \u003d sio + co so 3 + C \u003d ასე რომ 2 + c \u003d s + co 2 2 2 o + c \u003d 2n 2 + co 2 2no + c \u003d n 2 + co 2 2no 2 + 2c \u003d n 2 + 2co 2/ 5 + 5c \u003d 2p + 5co h 2 o + c \u003d h 2 + co n 2 o + h 2 o + n 2 + h 2 o 2no + 2h 2 \u003d n 2 + 2h 2 o, ka co 2 + 4h 2 \u003d CH 4 + 2h 2 o 2co + o 2 \u003d 2co 2, ka 2se 2 + o 2 \u003d 2se 3 p 2 o 3 + o 2 \u003d p 2 o 5 2no + o 2 \u003d 2no 2 2 o 3 + o 2 \u003d 2N 2 O 4 ჩამოთვლილთა გარდა, ოქსიდები სხვა Redox რეაქციებში შედიან, მაგალითად: ასე რომ 2 + არა 2 \u003d არა + ასე რომ 3 4NO 2 + 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2CU \u003d N 2 + CU 2 o 2 + 2no \u003d N 2 + 2so 3 5 5 5 \u003d 4no 2 + o 2 + 4 + 4CU \u003d N 2 + 2CU 2 o 2 + 2h 2 s \u003d 3s + 2h 2 o 2no 2 \u003d 2no + o 2 N 2 o 3 + 3CU \u003d N 2 + 3CUO 2s 2 + o 2 + 2h 2 o \u003d 2h 2 ასე რომ 4 2 + 2 + 2na 2 o 2 \u003d 2na 2 co 3 + o 2 3n 2 o + 2nh 3 \u003d 4N 2 + 3h 2 o 10no 2 + 8p \u003d 5n 2 + 4p 2 o 5 2no 2 + 4cu \u003d n 2 + 4cuo n 2 o 5 + 5cu \u003d n 2 + 5cuo 28

5 3. შეამოწმეთ თქვენი exercise 1. დასრულდა რეაქცია განტოლება. Cao + So 2 Co 2 + Bao N 2 O 3 + MA 2 O MGO + SO 3 SRO + P 2 O 5 CO 2 + Cuo Li 2 o + al 2 o 3 3 + SIO 2 SIO 2 + Zno Beo + Na 2 on 2 o 5 + na 2 o co 2 + ასე რომ 2 4. na 2 co 3 + sio 2 sio 2 + mgso 3 co 2 + casio 3 k 2 co 3 + ასე რომ 2 na 3 po 4 + sio 2 na 2 Co 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + MG MG + SIO 2 P 2 O 5 + H 2 ასე რომ 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C № 2 + o 2 + H 2 O ასე რომ 2 + o 3 hcl + p 2 o 5 no + o 2 na 2 o + o/ 2 k 2 co 3 + sio 2 h 2 o + c no 2 + h 2 o (მთები CO 2 + Naoh K 2 O + Zn (oh) 2 sro + p 2 o 5 co 2 + c cu 2 o + o 2 na 2 o + o 2 h 2 + co 2 h 2 o + co 2 o 3 + c na 2 o + c co 2 + Na 2 O 2 Co 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 o Zno + H 2 o zno + cu exercise 2. რეაქციების განტოლების შემადგენლობა, რომელიც შეესაბამება სქემებს: 1) ასე რომ 2 ასე რომ 3 H 2 ასე 4 Baso 4; 2) ასე რომ 3 ასე 2 na 2 ასე 3; 3) N 2 No 2 Nano 3; 4) P P 2 o 3 P 2 o 5 x h 3 po 4; 5) HNO 3 N 2 o 5 Nano 3; 6) C CO 2 CO 2 CO 3 CO 2 CA (HCO 3) 2; + 2 + o 2 + h 2 o + h 2 o + ca (oh) 2 7) CA 3 (PO 4) 2; + 2 + h 2 s + o 2 + o 3 + al 2 o 3 + ba (oh) 2 + hcl 8) s; + O 2 + o 2 + koh + koh + hcl + mg + co 2 9) გ

6 ჩასმა 1. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია არაორგანულ ქიმიაში ოქსიდიზაციის ხარისხი არაორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურმა უბრალო ნივთიერებათა სახელები წარმოადგინოს ბაზების, ამფოთერული ჰიდროქსიდების, მჟავების, მჟავებისა და არაორგანული ნაერთების ბაზების ორობითი ნაერთების სახელები, მჟავა , ბაზა და amphoteric hydroxides როგორც ელექტროლიტური საშუალო, მჟავე და ძირითადი მარილები, როგორც ელექტროლიტების კლასიფიკაციის კლასიფიკაციის კლასიფიკაცია. ION გაცვლის მარტივი ნივთიერებების ლითონების რეაქციის პირობები და არა-ლითონების ზოგიერთი ფიზიკური თვისებები მარტივი ნივთიერებების ზოგიერთი ქიმიური თვისებები მარტივი ოქსიდის ნივთიერებები ოქსიდის ოქსიდების და საყოფაცხოვრებო ნივთების კლასიფიკაცია ჰიდროქსიდები ძირითადი ოქსიდების ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები ქიმიური თვისებები ქიმიური თვისებები ქიმიური თვისებები Amphoteric Oxides ქიმიური თვისებები amphoteric ოქსიდების ბაზის კლასიფიკაციის კლასიფიკაციის ქიმიური თვისებები მჟავა კლასიფიკაციის ქიმიური თვისებები amphoteric amphoterity hydroxides. Amphoteric hydroxides ქიმიური თვისებები amphoteric hydroxides მარილების კლასიფიკაცია მარილების გენეტიკური თვისებები არაორგანული ნაერთების მეთოდები შორის ოქსიდები, ბაზები, amphoteric hydrocyides, მჟავებისა და მარილების ძირითადი მეთოდები წარმოების ძირითადი მეთოდები წარმოების ბაზების, amphoteric hydroxides მარილების აპლიკაციის მოპოვების მეთოდები

განმეორება A9 და A10 (ოქსიდებისა და ჰიდროქსიდების თვისებები); A11 დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები მარილების: საშუალო, მჟავე, აღჭურვილი; ინტეგრირებული (ალუმინის და თუთიის ნაერთების მაგალითზე) A12 არაორგანული ურთიერთდაკავშირება

Dreyabina n.e. არაორგანული ქიმია წვრთნებში და ამოცანებში გენელის სტუდენტური კლასი. Უმაღლესი სკოლა IPO "Nikitsky Gate" მოსკოვი 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. არაორგანული ქიმია

ატომის და პერიოდული სამართლის სტრუქტურა DI Remeleeeva 1. მე -3 პერიოდში მდებარე ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვული ქიმიური ნივთიერებები არის 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. რა არის ბრალი ბირთვული ატომის (+ z),

არაორგანული ოქსიდის ნაერთების ძირითადი კლასები დახვეწილი ნივთიერებებიორი ელემენტისგან შედგება, რომელთაგან ერთ-ერთი ჟანგბადი ჟანგვის ხარისხზეა. ოქსიდების საერთო ფორმულა არის მთავარი ოქსიდები,

ოქსიდის ორობითი ნაერთების განსაზღვრა, რომლის შემადგენლობაში ნათქვამია, რომლის მიხედვითაც ჟანგბადი ჟანგბადის ხარისხია მინუს 2. ოქსიდების კლასიფიკაცია 1. Unfipping (არ არის შესაბამისი ჰიდროქსიდები) ჰიდროქსიდის ნაერთი,

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია მარტივი ნივთიერებების. მოლეკულები შედგება ერთი სახეობის ატომებისგან (ერთი ელემენტის ატომები). ქიმიურ რეაქციებში სხვა ნივთიერებების ფორმირებით არ შეიძლება გამოვლინდეს. დახვეწილი

მარილების ქიმიური თვისებები (საშუალო) კითხვა 12 მარილი ეს კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონებისა და მჟავე ნარჩენების მაგალითები: NA 2 CO 3 ნატრიუმის კარბონატი; FECL 3 რკინის ქლორიდი (III); Al 2 (ასე რომ 4) 3

ოქსიდები. განმარტება: ოქსიდების ნაერთები ჩამოყალიბებულია ორი ელემენტის მიერ, რომელთა ნაწილიც ჟანგბადია ჟანგვის ხარისხზე 2. ოქსიდების კლასიფიკაცია. 1. არასამთავრობო ფორმირება (არ არის შესაბამისი ჰიდროქსიდები *)

მუნიციპალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება "Kelchiyur საშუალო სკოლა" Kelchiurs Schör სკოლა "მუნიციპალური და Schömkud Velödan ინსტიტუტების კოორდინირებული მიერ ამტკიცებს დეპუტატი

ტრენინგი 1 ქიმიის ქიმიაში. Grade 11. ვარიანტი 1 M00090 2 ინსტრუქცია ფართობის შესრულებისათვის. ქალაქი (დასახლება). სკოლა. ბოლო სახელი კლასი. სახელი. შუა სახელი 24 ოქტომბერი 2012 11 კლასი ვარიანტი

ბუნებრივი მეცნიერება. ᲥᲘᲛᲘᲐ. ზოგადი და არაორგანული ქიმია. არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია და მათი თვისებები. ოქსიდები. ოქსიდის ოქსიდების კლასიფიკაცია ორი ელემენტისგან შედგება ნაერთები, რომელთაგან ერთი

1. ძირითადი თვისებები ექსპონატები გარე ელემენტის ოქსიდი: 1) გოგირდური 2) ნიტროგენი 3) ბარიუმი 4) ნახშირბადის 2. რომელი ფორმულა შეესაბამება ელექტროლიტების დისოცირების ხარისხის გამოხატვას: 1) α \u003d n \\ n 2) VM \u003d v \\ n 3) n \u003d.

ლექცია 5 არაორგანული ქიმიის ზოგადი ცნებები. არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასების ქიმიური თვისებები 1 ლექციის გეგმა 1. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა. 2. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია,

ფარადეის მაიკლ 222. IX.1791 25.VIII- ის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის ძირითადი დებულებები. 1867. ინგლისური ფიზიკოსი და ქიმიკოსი. მე -19 საუკუნის პირველ ნახევარში. გააცნო ელექტროლიტების და არა ელექტროლიტების კონცეფცია. ნივთიერებები

1. რომელი ჩამოთვლილი ელემენტების რომელია ყველაზე ტიპიური არალეგალი? 1) ჟანგბადი 2) გოგირდის 3) სელენიუმი 4) Tellur 2. რომელი ჩამოთვლილი ელემენტია ყველაზე დიდი ელექტრონენენცია? 1) ნატრიუმი

პრაქტიკული გაკვეთილი 1, არაორგანული ნაერთების 2 ძირითადი კლასი მასწავლებელი: Ass. კაფე. Ohht k.kh.n. Abramova Polina Vladimirovna ელ: [Email protected] კლასების გეგმა I. არაორგანული კლასიფიკაცია

5. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია ოქსიდის კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთ-ერთია ჟანგბადი ჟანგვის ხარისხზე. ოქსიდები, როგორც წესი, მიღებულია მარტივია

არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები მასწავლებელი: Ass. კაფე. Ohht k.kh.n. Abramova Polina Vladimirovna ელ: [Email protected] ოკუპაციის გეგმა I. არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია II. მარტივი ნაერთები

შუალედური ქიმიის კონტროლი კლასის 10 ვარიანტი 1 ტესტი შედგება 18 ამოცანებისგან: 10 ამოცანები რეაგირების არჩევანი (ნაწილი A) და 8 ამოცანები მოკლე პასუხით (ნაწილი B). გამოცდა ენიჭება გამოცდას.

არაორგანული კავშირების კლასიფიკაცია. არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასებია ოქსიდები, მჟავები, ბაზები და მარილები. ოქსიდები არიან ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთ-ერთი

მოსკოვის მთავრობის განათლების დეპარტამენტმა მოსკოვის პოლიტექნიკური ტექნიკური სკოლის მეორადი პროფესიული განათლების საგანმანათლებლო დაწესებულება შეადგინა. P.A. Ovchinnikova პედაგოგიური

ქიმიაში OGE- ის მომზადების ორგანიზება: Schenchikov G.gg- ის ძირითადი და ამაღლებული დონის ამოცანები ქიმიის მასწავლებელი Maura Sosh 7 Tyumen ტიპის ამოცანები შექმნის ბაზის დონე 1-15 ამოცანა ამაღლებული დონის 16-19

სამუშაო ბანკის მე -8 კლასის კურსისთვის ქიმიის დროებითი სერტიფიცირებისათვის. აირჩიეთ სწორი პასუხი ნომერი: 1. ატომის სტრუქტურა. 1. კარბონის ატომის ბირთვი 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ნატრიუმის ატომების ბრალდება

1. რა რეაქცია შეესაბამება მოკლე ion განტოლებას H + + IT - \u003d H 2 O? 1) zncl 2 + 2naoh \u003d zn (oh) 2 + 2nacl, 2) h 2 ასე რომ 4 + cuso 4 \u003d cuso 4 + 2h 2 o, 3) naoh + hno 3 \u003d nano 3 + h 2 o 4) h 2 ასე რომ ოთხი

1. რა არის ჟანგბადის ატომის ბირთვი? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. რა არის ზოგადი ატომებში 1 1n, 2 1h, 3 1n? 1) მასობრივი ნომერი 2) პროტონების რაოდენობა 3) NEUTRONS 4) რადიოაქტიური თვისებები შეყვანის ტესტები

ზოგადი ქიმია STUDENT: GROUP: ჯგუფი: შესრულების თარიღი: 1 სამუშაოების მიზანი: ლაბორატორიული მუშაობა 1 ქიმიური ნაერთების ძირითადი კლასები ძირითადი ცნებები: არაორგანული ნივთიერებების კლასები: 1. ოქსიდები გარე (NA

საგამოცდო ქაღალდი 10 ქიმიურად, ფიზიკური კლასის ნაწილი 1 წრე თითოეული სწორი პასუხით ერთი სწორი პასუხი თითოეულ სწორ პასუხს მოცემულია 1 პუნქტი A1. ქიმიური ელემენტი ქმნის უმაღლესს

ოლიმპიადის მე -2 ეტაპზე "პირველი ნაბიჯები მედიცინაში" ქიმიის მიერ სრული სახელი კლასი სკოლის მისამართი, სატელეფონო ვარიანტი 3 (60 ქულა) ნაწილი 1 (12 ქულა) ნაწილი 1 (12 ქულა) ამ ნაწილის ამოცანების შესრულებისას

1 თეორია. ION- ს გაცვლითი რეაქციების ion-molecular განტოლებები იონური გაცვლითი რეაქციების საშუალებით ეწოდება რეაქციებს ელექტროლიტების გადაწყვეტილებებს შორის, რის შედეგადაც ისინი ივანებდნენ მათ იონებს. იონური რეაქციები

გენერალური ქიმიის ქიმიის ქიმიის ქიმიისა და ფიზიკის ლექტორი პროფესორი D.Kh.N. პოპოვი ანატოლი ანატოლიევიჩმა ბირთვის ატომის სტრუქტურის სტრუქტურა. იგი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონების (ნუკლეონების )გან. ელექტრონები ბრუნდება კერნელის გარშემო.

ლითონის ატომსა და მჟავის ნარჩენების მიერ შექმნილი კოლას კომპლექსური ნივთიერებების მარილები. მარილების კლასიფიკაცია 1. საშუალო მარილები შედგება ლითონის ატომებისა და მჟავა ნარჩენებისგან: NACL ნატრიუმის ქლორიდი. 2. მჟავე

1. არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასების ნივთიერებების ორმხრივი ტრანსფორმაცია, თუ რამდენი ელემენტია ნივთიერებებში შედის, ისინი შეიძლება დაყოფილია მარტივი და რთული. მარტივი ნივთიერებები

1 შესავალი კომუნიკაცია ნივთიერების ნივთიერების ლითონების ძირითად კლასებს შორის მარტივი არასტანდარტული ნივთიერებები რთული არაორგანული ნივთიერებები ორგანული ნივთიერებების მჟავა ბაზის მჟავა მარილის პრინციპები კლასიფიკაციის ელემენტები

1. რა არის ნახშირბადის ატომის ბირთვი? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. რა არის ზოგადი ატომებში 12 6C და 11 6C? 1) მასობრივი ნომერი 2) პროტონების რაოდენობა 3) NEUTRONS 4) რადიოაქტიური თვისებები შეყვანის ტესტები

მულტიდისციპლინარული საინჟინრო ოლიმპიადა "ვარსკვლავი" პროფილი "მედიცინა" (ქიმია, ბიოლოგია). ამოცანები, გადაწყვეტილებები და შეფასების კრიტერიუმები 2015-16 წლების შესარჩევი რაუნდი 1. არა პოლარული მოლეკულა კოვალენტური პოლარული ბონდით

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია Sazonov V.V., ქიმიის მასწავლებელი Mkou Central ზოგადი განათლების სკოლა D. Vaskino Nizhneshneshneskinsky რაიონის Sverdlovsk რეგიონში მიზანი გაკვეთილი გაიმეოროს კლასიფიკაცია არაორგანული

სამუშაო ბანკის სტუდენტთა შუალედური სერტიფიცირებისათვის 9 Grade A1. ატომის სტრუქტურა. 1. Carbon Atom 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ნატრიუმის ატომის 1-ის ბირთვი 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. ნომერი პროტონების ქერქში

მე -8 კლასის გაკვეთილები: ქიმია-8 O.S.Abrilayan მასწავლებელი Kuklin და .. შესწავლა პუნქტები 1-დან 24. გამოცდა 1 ნახევარი წლის ქიმიის 8 კლასის ნაწილი (აირჩიეთ ერთი სწორი პასუხი): 1. ელექტრონული განაწილება

2012-2013 წლებისთვის ქიმიაში ინტენსიური სერტიფიცირების კითხვები სასწავლო წლის Tutorial G.e., Rudzitis, F.G.Feldman "ქიმიის Grade 8", "ქიმიის 9 კლასი" მოსკოვი 2009 1. პერიოდული კანონი და პერიოდული

ქიმია, Grade 11 ვარიანტი 1, ნოემბერი 2010 ზღვარი დიაგნოსტიკური სამუშაოები ქიმიაში, ვარიანტი 1, როდესაც ასრულებენ ამოცანების A1 A8 პასუხების ფორმა 1, შესრულებული ამოცანების მიხედვით, მოაწერეთ ნიშანი "X" საკანში,

დიაგნოსტიკური ტესტის მუშაობა ქიმიის კლასში 9 (ძირითადი დონე) ხანგრძლივობა 45 წუთი. Bapuanm I A1 XPOM IMMEDIATES TYPE +3 PADY ტყეებში: 1) CR 2 O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) CRO

Ქიმია. Grade 9 ვარიანტი 004-1 მთავარი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიის ვარიანტი 004 ინსტრუქციის შესრულების ინსტრუქცია საგამოცდო საქმიანობა შედგება ორი ნაწილისაგან, რომელიც მოიცავს 22 ამოცანას. ნაწილი 1 შეიცავს

26 გასაღები ვარიანტი 1 1. ჩაწერეთ ალუმინის და გოგირდის ატომების ელექტრონული ფორმულები. განსაზღვრავს გოგირდის ატომის ჟანგვის ხარისხს შემდეგ ნაერთებში: A1 2 S 3, A1 2 (ასე რომ 4) 3, NA 2 SO 3, NA 2 S 2 O 3, S 8. ალ:

ქიმიის ვარიანტი 0000 მსურველთა ინსტრუქციები ექსპერტიზის შესრულებისათვის 3 საათის განმავლობაში (180 წუთი). სამუშაო შედგება 2 ნაწილისაგან, მათ შორის 40 ამოცანად. თუ ამოცანა ვერ მოხერხდა დაუყოვნებლივ,

საშტანო სერტიფიცირების სავარაუდო მასალები სასწავლო წლის თემატიკის შედეგების მიხედვით: ქიმიის კლასი: 8 დრო: 40 წუთიანი ფორმის ფორმა: ტესტის შეფასების კრიტერიუმი: ამოცანების გამოცდა

26. სირთულის გაზრდილი დონის (ნაწილი C) 1. Redox Reactions არის Redox რეაქციები, რომელსაც თან ახლავს მოლეკულებში ატომების ჟანგვის ხარისხზე ცვლილება

ჰიდროლიზი ზოგადი იდეები ჰიდროლიზი წყალში ნივთიერებების ურთიერთქმედების გაცვლის რეაქციას, რასაც მათი დაშლა. არაორგანული და ორგანული ნივთიერებები შეიძლება დაექვემდებაროს ჰიდროლიასს სხვადასხვა კლასები.

ამოცანები A9 ქიმიაში 1. რა ოქსიდი რეაგირებს გამოსავალს, მაგრამ არ რეაგირებს გამოსავალს? MgO Main Oxide, T. MG ლითონის ჟანგვის ხარისხი +2. ძირითადი ოქსიდები რეაგირებს მჟავებით, მჟავა ოქსიდებით,

განათლების მთის დეპარტამენტი. მოსკოვის ფედერალური სახელმწიფო ავტონომიური საგანმანათლებლო დაწესებულება უმაღლესი პროფესიული განათლების "ეროვნული კვლევითი ტექნოლოგიების უნივერსიტეტი" Misis "

Ტრანსკრიფცია.

1 dreyabina n.e. არაორგანული ქიმიის წვრთნები და ამოცანები სამეურვეო სწავლების უმაღლესი სკოლის კლასის ქალაქ IPO "Nikitsky Gate" მოსკოვი 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. არაორგანული ქიმია წვრთნებში და ამოცანებში. - მ.: IPO "Nikitsky Gate", 2012, - 32 s. ISBN- ის შემწეობა არის არაორგანული ქიმიის უმნიშვნელოვანესი მონაკვეთზე წვრთნების და ამოცანების კოლექცია არაორგანული ნაერთების მთავარ კლასებში. მინი-საზღვაო "არაორგანული ქიმიის რეაქციებში", რაც მასალისგან, რომელიც ხელს შეუწყობს სტუდენტებს შემოთავაზებულ წვრთნებს. რეკომენდირებულია საშუალო სკოლის მოსწავლეებისთვის (საბაზისო დონე). ISBN Dreyabina N.E., 2012

3. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია 1.1. ლითონები და არასამთავრობო ლითონები 1. საფარქვეშ ნაჩვენებ პერიოდულ ცხრილში, ყვითელი საკანში არალეგალური ელემენტებით. 2. ულამაზესი ლითონების სიმბოლოები: N, NA, NE, H, HF, ის, BA, BA, B, BA, BR, S, SR, SI, SE, OS, O, C, CS, CD, Cl, CU, FR, F, AL, AT, AR, AG AG. სიმბოლოები: ა) ტუტე ლითონები; ბ) ტუტე დედამიწის ლითონები (იხ. ქიმიური ელემენტების ჯგუფის სახელები "არაორგანული ქიმიის რეაქციებში"). 3. პერიოდულ ცხრილში მდებარე ელემენტ-ლითონისა და ელემენტთა ერთ-ერთი ხასიათის არასწორია: ა) ახლოს; ბ) იმავე ჯგუფში; გ) ერთ ქვეჯგუფში; დ) ერთ პერიოდში. 4. რომელი ელემენტის ლითონის და არა ლითონის ელემენტის სიმბოლოები შედგება იდენტური წერილებისგან? 5. დაწერეთ სიმბოლოები: ა) არა-ლითონები მუდმივი C.O. ; ბ) ლითონები მუდმივი C.O. 6. რომელი ლითონის ფორმები მარტივი ნივთიერებაა: ა) წითელი; ბ) ყვითელი; გ) თხევადი ნ. რომელი nonmetall ფორმები N.The: ა) აირის შხამიანი უბრალოდ მწვანე მწვანე ნივთიერება; ბ) მარტივი ნივთიერება იისფერი კრისტალების სახით ლითონის ბრჭყალებით; გ) მარტივი ნივთიერება მყარი გამჭვირვალე კრისტალების სახით, რომელსაც შეუძლია შუშის ჭრის უნარი? 7. ორი სტუდენტი ქიმიურ "ნოლიკ-ის კვარტალს" თამაშობდა. პირველი იყო ლითონების უჯრედების სიმბოლოებში, მეორე არასამთავრობო ლითონები (თამაშის წესების მიხედვით ელემენტები არ განმეორდება). რომელთაგან მოიგო? N na zn cl hg ge al si s sr pb ca fe c cs ba sn ag au c 3

4 1.2. ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, მარილები 8. იპოვეთ შეცდომები: "ოქსიდები კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი ჟანგბადი." Რა სახის მნიშვნელოვანი ნიშნები "ოქსიდების" ცნებები არ არის მითითებული განმარტებაში? რა ნიშნები შეიძლება ამოღებულ იქნას განმარტება? დაწერეთ სწორი განმარტება. ოქსიდები - 9. ოქსიდის ფორმულების აქცენტი: H 2 O, O 2, N-on, როგორც +3 2 3, N-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, ასე რომ 2, მე 2, მე 2 O 7, HCLO, ასე რომ 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 Co, Ho 2, HO 2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. ოქსიდების კლასიფიკაციის სქემა დასრულდა (იხ. არაორგანული ქიმიის მინისტრი რეაქციებში, "გვ. 1). არასამთავრობო ლითონის ოქსიდის ლითონის ოქსიდიზაციის ხარისხი +2 დარჩენილი არასამთავრობო დაბერების ოქსიდი მჟავა amphoterous ბაზის მარილი ფორმირების ოქსიდი შეიძლება შექმნას ატომები, რათა შექმნან ოქსიდები: ა) არასამთავრობო ფორმირება; ბ) მჟავა; amphoteric? 2. არ შეიძლება მეტალის ატომები გაყალბება ოქსიდები: ა) ამფოთერული; ბ) ძირითადი; გ) არასამთავრობო ფორმირება? 3. შეიძლება იყოს ოქსიდი: ა) მჟავა; ბ) amphoteric; გ) მთავარი; არასამთავრობო ფორმირება? 4. შეიძლება ოქსიდის x 2 o 3 იყოს: ა) მჟავა; ბ) amphoteric; გ) მთავარი; არასამთავრობო ფორმირება? შეამოწმეთ exercise exercise- ის მთელი დადებითი რეაგირების რაოდენობა უნდა იყოს თანაბარი ფორმულის შემადგენლობით და მოაწეროს ოქსიდების ბუნებას: ა) აზოტის (C.o. +1, +2, +2, +5); ბ) ქლორი (C.o. +1, +3, +5, +7); ოთხი

2. არაორგანული ნივთიერებების ზოგიერთი კლასების ქიმიური თვისებები 2.1. ძირითადი და მჟავე ოქსიდების თვისებები 25. შეხედეთ მინი-თეორიულ "არაორგანულ ქიმიას რეაქციებში", როგორც ოქსიდები წყლით ურთიერთქმედებენ. ოქსიდების ფორმულის გადაკვეთა, რომელიც არ არის რეაგირება წყლით: Na 2 O, So 2, Sio 2, Cuo, P 2 O 5, AG 2 O, H 2 O, BAO, FE 2 O 3, CO, SEO 3. რა ოქსიდები ლითონებს წყლით ურთიერთქმედებენ? 26. გაეცანით PD- ს და გაეცანით, თუ როგორ უნდა გააკეთოთ რეაქციების განტოლებები Minion- ის დახმარებით. საქმიანობის პროგრამა 3 "რეაქციის განტოლებების შედგენა მინიატურული" არაორგანული ქიმიის რეაქციით "პროგრამის აქტივობის მაგალითზე: 1. ნოუთბუქის ამოცანას. Na 2 O + H 2 O 2. ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ, რათა ხელი მოაწეროს კლასების სახელით, რომლის ძირითადი წყალი NA 2 O + H 2 O RIM მათ ეკუთვნის. ოქსიდი 3. მინიმალოკში მოვძებნოთ შესაბამისი სქემა მთავარ + წყლის ალკალის "მთავარი ოქსიდის" სქემის 1: ოქსიდი. 4. შეამოწმეთ თუ არა შემოთავაზებული ნივთიერებების რეაგირება ასეთ გზაზე (იხ. რეაქციის აღწერა სქემაში) 5. განისაზღვრება სხვა მონაწილეები რეაქციაში, ჩაწერეთ ისინი სქემაში. 6. გაიაროს Stoichiometric კოეფიციენტები. ასე რომ, ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონის ოქსიდები რეაგირებენ. Na 2 alkali ლითონის ოქსიდი, ურთიერთქმედებს წყლით. Na 2 o oxide შეესაბამება ბაზა naone na 2 o + h 2 o naone na 2 o + h 2 o 2naone 27. დასრულდა განტოლების შესაძლო რეაქციები. 1. სამინისტრო, სქემები 1 სექციები "მთავარი ოქსიდები", "მჟავა ოქსიდები") Cao + H 2 o/ 5 + H 2 o mgo + h 2 o o + na 2 oh 2 o + cro n 2 O 3 + h 2 o cs 2 o + h 2 oh 2 o + ასე რომ 3 11

6 SEO 2 + H 2 OH 2 o + k 2 o feo + h 2 o bao + h 2 o o + sio 2 h 2 o + co 2 2. (იხილეთ მინისტერიალი, სქემები 2 სექციები "ძირითადი ოქსიდები", " Acid Oxides ") Na 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CA (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H 2 ასე რომ 4 H 2 ასე რომ 4 + MGO Co 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (იხილეთ მინისტერიალი, სქემები 3 სექციები "მთავარი ოქსიდები", "მჟავა ოქსიდები") CAO + SO 2 CO 2 + So 2 MgO + Sio 2 MgO + SO 3 BAO + P 2 O 5 O 3 3 + SIO 2 NA 2 O + N 2 O 5 BEO + NA 2 OK 2 O + AL 2 O 3 NA + Li 2 o/ 5 + sro n 2 o 3 + k 2 o al 2 o/ 3 + cao cao + co 2 co 2 + bao cao + № 4. (იხილეთ სამინისტრო, სქემა 4 "მთავარი ოქსიდები" სექცია ) Cao + h 3 po 4 იყოს (oh) 2 + cuo cao + al (oh) 3 k 2 o + zn (oh) 2 co + koh sn (oh) 2 + na 2 o 3 + pb (oh ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (იხილეთ მონაკვეთის მინიმალური, სქემა 4) NA 2 Co 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 და 2 CO 3 + P 2 o 5 12

28. ოქსიდების მონაწილეობით რეაქციის განტოლება დასრულდა: ა) CAO + CASO 4; დ) NA 2 CO 3; ბ) Sao + ... Caso 4 + H 2 o; ე) ... + koh ... + k 2 ასე რომ 3; გ) + BA (OH) 2; ე) MGCL რამდენი მჟავების მიღება შესაძლებელია წყლის დამატებას: ა) აზოტის ოქსიდის (V); ბ) ფოსფორის ოქსიდის (V); გ) თუთიის ოქსიდი; დ) აზოტის ოქსიდის (II); ე) ქლორიდი; ე) ნატრიუმის ოქსიდი; ზ) ნახშირბადის მონოქსიდი? შეამოწმეთ მჟავების საერთო რაოდენობა, რომელიც უნდა იყოს თანაბარი რეაქციის განტოლებების შემადგენლობით, რომელიც შეესაბამება სქემებს (თითოეული რეაქცია მოდის ერთი ან მეტი ოქსიდების მონაწილეობით). ა) ასე რომ 3 H 2 ასე 4 Baso 4; ბ) Na 2 o naoh na 2 co 3 na 2 sio 3; გ) ასე რომ 2 H 2 ასე რომ 3 k 2 ასე რომ 3 2 k 2 ასე რომ 3; დ) HCl H 2 o H 2 ასე 4 Caso 4; დ) CACO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SIO 3; ე) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; ზ) მჟავე მჟავა წყლის ოქსიდი; თ) ბაზის ოქსიდი მარილის მჟავა ოქსიდი; და) მჟავა ოქსიდის წყლის ტუტე. 31. მიუთითეთ მეთოდი: ა) მაგნიუმის ოქსიდის გამოყოფა კალიუმის ოქსიდთან მისი ნარევიდან; ბ) სილიკონის ოქსიდის შერჩევა ფოსფორის ოქსიდი (V). 32. ხაზგასმით აღინიშნება ჰიდროქსიდის სახელები, რომლებიც შეიძლება მიიღონ ოქსიდების წყლით: გოგირდის მჟავა, ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ალუმინის ჰიდროქსიდი, ფლინუმის მჟავა, რკინის ჰიდროქსიდი (II), ფოსფორის მჟავა, სპილენძი ჰიდროქსიდი (II) , ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიდი, ჰიდროქსოქლორიდი მაგნიუმი, კალიუმის ჰიდროქსიდი. შეამოწმეთ თავი ხაზგასმული სახელების რიცხვი უნდა იყოს 3. 13

8 SEO 2 + H 2 OH 2 o + k 2 o feo + h 2 o bao + h 2 o o + sio 2 h 2 o + co 2 2. (იხილეთ მინისტერიალი, სქემები 2 სექციები "ძირითადი ოქსიდები", " Acid Oxides ") Na 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CA (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H 2 ასე რომ 4 H 2 ასე რომ 4 + MGO Co 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (იხილეთ მინისტერიალი, სქემები 3 სექციები "მთავარი ოქსიდები", "მჟავა ოქსიდები") CAO + SO 2 CO 2 + So 2 MgO + Sio 2 MgO + SO 3 BAO + P 2 O 5 O 3 3 + SIO 2 NA 2 O + N 2 O 5 BEO + NA 2 OK 2 O + AL 2 O 3 NA + Li 2 o/ 5 + sro n 2 o 3 + k 2 o al 2 o/ 3 + cao cao + co 2 co 2 + bao cao + № 4. (იხილეთ სამინისტრო, სქემა 4 "მთავარი ოქსიდები" სექცია ) Cao + h 3 po 4 იყოს (oh) 2 + cuo cao + al (oh) 3 k 2 o + zn (oh) 2 co + koh sn (oh) 2 + na 2 o 3 + pb (oh ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (იხილეთ მონაკვეთის მინიმალური, სქემა 4) NA 2 Co 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 და 2 CO 3 + P 2 o 5 12

28. ოქსიდების მონაწილეობით რეაქციების განტოლების დასრულება: ა) Sao + Caso 4; დ) NA 2 CO 3; ბ) Sao + ... Caso 4 + H 2 o; ე) ... + koh ... + k 2 ასე რომ 3; გ) + BA (OH) 2; ე) MGCL რამდენი მჟავების მიღება შესაძლებელია წყლის დამატებას: ა) აზოტის ოქსიდის (V); ბ) ფოსფორის ოქსიდის (V); გ) თუთიის ოქსიდი; დ) აზოტის ოქსიდის (II); ე) ქლორიდი; ე) ნატრიუმის ოქსიდი; ზ) ნახშირბადის მონოქსიდი? შეამოწმეთ მჟავების საერთო რაოდენობა, რომელიც უნდა იყოს თანაბარი რეაქციის განტოლებების შემადგენლობით, რომელიც შეესაბამება სქემებს (თითოეული რეაქცია მოდის ერთი ან მეტი ოქსიდების მონაწილეობით). ა) ასე რომ 3 H 2 ასე 4 Baso 4; ბ) Na 2 o naoh na 2 co 3 na 2 sio 3; გ) ასე რომ 2 H 2 ასე რომ 3 k 2 ასე რომ 3 2 k 2 ასე რომ 3; დ) HCl H 2 o H 2 ასე 4 Caso 4; დ) CACO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SIO 3; ე) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; ზ) მჟავე მჟავა წყლის ოქსიდი; თ) ბაზის ოქსიდი მარილის მჟავა ოქსიდი; და) მჟავა ოქსიდის წყლის ტუტე. 31. მიუთითეთ მეთოდი: ა) მაგნიუმის ოქსიდის გამოყოფა კალიუმის ოქსიდთან მისი ნარევიდან; ბ) სილიკონის ოქსიდის შერჩევა ფოსფორის ოქსიდი (V). 32. ხაზგასმით აღინიშნება ჰიდროქსიდის სახელები, რომლებიც შეიძლება მიიღონ ოქსიდების წყლით: გოგირდის მჟავა, ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ალუმინის ჰიდროქსიდი, ფლინუმის მჟავა, რკინის ჰიდროქსიდი (II), ფოსფორის მჟავა, სპილენძი ჰიდროქსიდი (II) , ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიდი, ჰიდროქსოქლორიდი მაგნიუმი, კალიუმის ჰიდროქსიდი. შეამოწმეთ თავი ხაზგასმული სახელების რიცხვი უნდა იყოს 3. 13

10 33. ხაზს უსვამს ფორმულას, რომელიც რეაგირებს: ა) ნახშირბადის ოქსიდი (IV): HCl, MG (OH) 2, CAO, H 3 PO 4, SIO 2; ბ) კალციუმის ოქსიდი: NAOH, H 2 O, ასე რომ 2, S 2 O, CO 2, MGO; გ) ფოსფორის ოქსიდი (V): HCL, CA (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, NA 2 CO 3? დაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები. 34. რომელი ჩამოთვლილი ნივთიერებების რომელია ერთმანეთს წყვილების რეაგირება: ა) ასე რომ 2, p 2 o 5, HCL, CAO; ბ) Na 2 O, Cuo, HCL, N 2 o; გ) K 2 O, CO, BAO, P 2 O 5? რეაქციების განტოლების შემადგენლობა. შეამოწმეთ ყველა რეაქციის განტოლება. 35. Minion- ის გამოყენებით (სექციები "ძირითადი ოქსიდები" და "მჟავა ოქსიდები"), რომელიც განსაზღვრავს, თუ რომელი ნივთიერებები დაშიფრულია ასოებით (თუ რამდენიმე ვარიანტი შესაძლებელია შესთავაზოს ერთი). 1. A + B H 2 ასე 4; A + B NAOH; B + G. 3. A + B BASIO 3; B + in Basio 3 + გ; G + და V. 2. A + H 2 O B; B + So 2 B + H 2 o (სამი ელემენტის ატომების შემადგენლობაში, რომელთაგან ერთ-ერთი კალიუმის). 4. A + B B; B + გ D + A; A + E B + N 2 o; B + H 2 o e (ნივთიერება ეწოდება სოდა სოდა, ნივთიერება არის insoluble წყალში). 5. H 2 o A (შეიცავს 6 ატომს) H 2 o B (3 ატომები) H 2 O in (8 ატომები) გ (13 ატომი). 36. შემოთავაზებულ სერიაში, გამონაკლისი (გადაკვეთა) ერთი ჭარბი ფორმულა - ისეთი, ვინც არ ქმნის დანარჩენ ერთგვაროვან ჯგუფს: ა) N 2 O, No 2, N 2 O 3; ბ) CO 2, ასე რომ 2, SIO 2; გ) SRO, SNO, CRO; დ) MN 2 O 7, P 2 O 5, CRO 3. ახსენით თქვენი არჩევანი. 37. ოქსიდების მონაწილეობით მხოლოდ რეაქციების გამოყენება, მაქსიმალური საშუალებების მაქსიმალური რაოდენობა: ა) ნატრიუმის სულფატი; ბ) წყალი; გ) სულიფტი კალიუმის; დ) კალციუმის კარბონატი. 14

11 89. მარილი - თეთრი, კარგად ხსნადი წყლის ნაერთებში. წყალხსნარში ზრდა, თეთრი ნალექები ჩამოყალიბდა და ვერცხლის ნიტრატი. როდესაც NAOH Solution Drops, თეთრი სტუდიის სცენა ჩამოყალიბებულია წვეთი გადაწყვეტა NAOH. როდესაც არსებობს თეთრი ამრეკლავი ნივთიერება C, სიხისტე უახლოვდება ალმასს. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები. რატომ არის დასძინა dropwise განათლების NAOH- ში? 90. მარტივი აირისებრი ნივთიერება ყვითელი მწვანე ფერის მკვეთრი სუნი ერთად რეაგირებს ლითონის წითელი, რათა შეიქმნას მარილი C. როდესაც ტუტე ალკალი დააჩქარებს ლურჯი ფორმის ნალექების. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები. 91. ელემენტის X- ის მარტივი ნივთიერება, რომელიც ფარისებრი ჯირკვლის ნაწილია, როდესაც აირისებრი ნივთიერებებთან ურთიერთქმედება, ძლიერი მჟავა z. z შედის გაცვლითი რეაქციით ძვირფასი ლითონის ნიტრატით, ყვითელი ნალექების ფორმირებით. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები. 92. HCL- ის ხსნარის მოქმედებისას, მარილის წყალსადენის ხსნარზე, უფერო გაზი გამოირჩევა უსიამოვნო სუნი, როდესაც ლიდერობს შავი ნალექის ლიდერობის ნიტრატის გამოსავალი. მოიყვანეთ რეაქციის განტოლებები. 93. Batty Acid A დროს ნეიტრალიზაციის Koh აძლევს მარილი, რომელიც, ერთად კალკულაცია, იგი ავრცელებს გაზის, რომელიც მხარს უჭერს იწვის, და კიდევ ერთი Sol C. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები. შინაარსი 1. არაორგანული ნივთიერებების ლითონების ლითონებისა და არასტანდარტული ოქსიდების კლასიფიკაცია, ჰიდროქსიდები, მარილები 4 2. ინტრუგა -11 ნიშნულის გარკვეული კლასების ქიმიური თვისებები 2.1. Ion exchange (RIO) რეაქციის ძირითადი და მჟავე ოქსიდების თვისებები ბაზების ბაზებისა და მჟავე თვისებების მჟავე თვისებების საფუძველზე და მჟავე ურთიერთქმედების მჟავა თვისებების მჟავა თვისებების დამატებით ამოცანებს 31 32

სკოლის მოსწავლეები და განმცხადებელი დრეიბინა ნ. არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასები თეორიული საფუძვლები საკითხები exercise ამოცანები მინიშნება მასალა მოსკოვი 2010 7.6. მჟავა ოქსიდები მჟავა ოქსიდები

მე -9 კლასის გადამოწმების მუშაობის ქიმიის შესახებ ტესტის მუშაობის შეჯამება შედგება ორი ნაწილისაგან, რომელიც მოიცავს 22 ამოცანას. ნაწილი 1 შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე რეაგირებით, ნაწილი 2 შეიცავს

ტესტირების ამოცანები დისციპლინის "ქიმიის" 1. ნივთიერება ა) წყალბადის ბ) ჟანგბადი გ) გოგირდის დ) AMMONIA E) ფოსფორის ვარიანტი 1 2. Carbon Dioxide ნივთიერების რაოდენობა 2 Mol A) 44g გ) 33g გ) 92g დ) 88G E )

2012-2013 წლებისთვის 8-9 კლასებისათვის შუალედური სერტიფიცირების კითხვები

1.K მჟავები მოიცავს თითოეული ორი ნივთიერებების 1) H 2 S, NA 2 Co 3 2) K 2 ასე რომ 4, Na 2 ასე 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCL 2. ჰიდროქსიდი სპილენძი (ii) შეესაბამება ფორმულა 1) CU 2 O 2) CU (OH) 2 3) Cuoh

სადემონსტრაციო ვარიანტი ტესტის სამუშაო ქიმიის საშუალებით, დემონსტრაციის პარამეტრების ახსნა, როდესაც გამოცდის სამუშაოების დემონსტრაციის შესაძლებლობას იწყებს, უნდა გაითვალისწინოთ, რომ მასში მოცემული

FIPI Trial OGE 2018 ქიმიაში სასწავლო ვარიანტი 1 მომზადებული Mustafina Ekaterina Andreevna 1 ფიგურა გვიჩვენებს მოდელი Atom 1) Boron 2) ალუმინის 3) Nitrogen 4) Beryllium 2 ატომური რადიუსი

ტრეინინგის მუშაობა ქიმიის კლასში 9 თებერვალი 15, 2018 ვარიანტი Hay90301 დამზადებულია: სრული სახელი კლასის ინსტრუქციები სამუშაოს შესრულებისათვის ეს დიაგნოსტიკური სამუშაოები წარმოდგენილია გამოცდის პირველი მოდელის ტიპით

არაორგანული ოქსიდის ნაერთების ძირითადი კლასები კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთ-ერთი ჟანგბადი ოქსიდაციის ხარისხზეა. ოქსიდების საერთო ფორმულა არის მთავარი ოქსიდები,

რეაქციები, რომლებიც ადასტურებენ არაორგანული ნივთიერებების სხვადასხვა კლასების ურთიერთობას (37-ის ამოცანების ანალიზს). ქიმიის მასწავლებელი Mbou Sosh 25 Kornilova Tatiana Pavlovna. ქიმიური ტრანსფორმაციის თანმხლები რეაქციის ნიშანი

ქიმიის კონტროლი ქიმიაში მე -8 კლასის 8 (საბოლოო ტესტირება) 1 ვარიანტი 1. რამდენი ელექტრონია განლაგებულია ელემენტის გარე დონეზე 11-ში? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. ამ სურათში

სტუდენტებისთვის IX კლასის კურსის ინსტრუქციის საბოლოო გამოცდა შედგება 3 ნაწილისგან (A, B და C) და მოიცავს 19 ამოცანას (A-13, B-4, C-2). ეს არის 45 წუთი მისი აღსრულებისათვის. ამოცანები რეკომენდირებულია შეასრულოს

8-9 კლასების სახელმძღვანელოში ჩქაროსნული სერტიფიცირების საკითხები გ.ჯ., რუდზიტი, F.G.Feldman "ქიმიის გრაფიკი 8", "ქიმიის 9 კლასი" მოსკოვი 2014 1. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

ქიმიის საგამოცდო ტესტი (გარე კლასი 9) 1. ქიმიური რეაქცია გაჟღენთილია ნალექების ფორმირებით A) H 2 SO 4 + BACL 2 B) HNO 3 + KOH C) HCL + CO 2 G) HCL + AG 2. რომელთაგან ნივთიერებები ა) კარბონატი

არაორგანული ნივთიერებების დამახასიათებელი თვისებები ემზადება ქიმიის მასწავლებელმა Mbou 46 ბორისოვი ირინა ალექსანდროვას შინაარსის ელემენტების სიაში (COMIFIER) ჩამოთვლილ გამოცდაზე 2017 წელს გამოცდაზე,

1. შემოთავაზებული სიიდან, აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომელიც რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავასთან, მაგრამ არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის გადაწყვეტასთან. Co So 3 Cuo Mgo Zno 2. შემოთავაზებული სიიდან, აირჩიეთ ორი

ნაწილი 1 სამუშაო ადგილების რეაგირება 1 15 არის ერთი ციფრი, რომელიც შეესაბამება სწორი პასუხების რაოდენობას. ჩაწერეთ ეს ციფრი რეაგირების სფეროში სამუშაოს ტექსტში. ოკუპირებული ელექტრონული ფენების 1 რიცხვი 1)

"ქიმიის" სამუშაოების ტესტირების პარამეტრები 4 ვერსიაში შედგენილია. სტუდენტმა უნდა შეასრულოს მუშაობა ვარიანტი, რომელთა რიცხვი შეესაბამება ოჯახის თავდაპირველ წერილს. ვარიანტი 1

ყველა ყველაზე მნიშვნელოვანი ის, რაც მსოფლიო ობიექტების პირველ ნახევარში იყო ნივთიერებებისგან. ნივთიერებები შედგება მოლეკულებისა და ატომების მოლეკულებით. თუმცა, ზოგიერთ ნივთიერებაში, ატომები დაუყოვნებლივ უკავშირდება.

სატესტო სამუშაო "PSHE და ATOM- ის სტრუქტურა" 11 კლასის ვარიანტი 1 1. მიეცით ქიმიური ელემენტის დამახასიათებელი თანმიმდევრობით 11. 2. პერიოდულ სისტემაში პოზიციის საფუძველზე, განათავსეთ ელემენტი:

შეფასებული მასალები ქიმიის 8 კლასის ტესტი 1 "ქიმიური ელემენტების ატომები" შეამოწმეთ შინაარსის ელემენტების რაოდენობა ნომერზე გადამოწმებული შინაარსის ელემენტები / კოდი FIPI- ის ამოცანით და თანამედროვე

კონტროლის ტესტი შემომავალი 10 ფიზიკურ-ქიმიური კლასი (ქიმიური სპეციალიზაცია), 2013 პასუხი (ხაზგასმით აღინიშნება თამამი) ნაწილი 1 A1. რა ფორმულა არის უმაღლესი ელემენტის ოქსიდი, ელექტრონული კონფიგურაცია

შეყვანის კონტროლი 9 კლასი (ბუნებრივი) ვარიანტი 1 1. ელექტრონულ განაწილების სქემა ელექტრონულ ფენების მიერ: 1S 2 2S 2 2P 4 შეესაბამება ატომური 1) ქლორის 2) ფლუორინი 3) ჟანგბადი 4) გოგირდის 2. რომელი რიგის

საბოლოო ტესტირება მე -9 კლასში, 2016-17 (დემო ვერსია). რობოტების აღსრულების დრო 90 წუთია. Სამუშაო გეგმა. ამოცანის შინაარსი არის სირთულის დონე მაქსიმალური ქულის დონე. 1 შენობა ატომი. ელექტრონული სტრუქტურა

Ქიმია. Grade 9 ვარიანტი 003-1 ძირითადი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიის ვარიანტი 003 ინსტრუქცია სამუშაოს შესრულების სამუშაოები შედგება ორი ნაწილისაგან, რომელიც მოიცავს 22 ამოცანას. ნაწილი 1 შეიცავს

თემა 1. ტუტე ლითონების სასწავლო ამოცანები 1. არის შემდეგი განაჩენები ჭეშმარიტი? ა. ალკალი ლითონის ოჯახი მდებარეობს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ჯგუფში დ. მენდელეევა. ბ) Maxham

თემატური დიაგნოსტიკური მუშაობა ქიმიაში OGE- ის მომზადების შესახებ თემაზე "ელექტროლიტური დისოციაცია. Ion გაცვლითი რეაქციები. Redox რეაქციები »რაიონი. ქალაქი (დასახლება).

ტრენინგი ქიმიის ქიმიაში 9 დეკემბერი 20, 2017 ვარიანტი HE90201 დამზადებულია: ამ დიაგნოსტიკური მუშაობის დამყარების სრული სახელი კლასის ინსტრუქციები წარმოდგენილია გამოცდის პირველი მოდელის ტიპით

ტრენინგი ქიმიის კლასში 9 თებერვალი 17, 2017 ვარიანტი Hay90303 დამზადებულია: სრული სახელი კლასის ინსტრუქციები სამუშაოს შესრულებისათვის ეს დიაგნოსტიკური სამუშაოები წარმოდგენილია გამოცდის პირველი მოდელის ტიპით

თემა ელექტროლიტური დისოციაცია. Ionic Exchange Reactions შეამოწმეთ შინაარსი პუნქტის ფორმა მაქს. პუნქტი 1. ელექტროლიტები და არა-ელექტროლიტები 1 2. ელექტროლიტური დისოციაცია 1 3. შეუქცევადი პირობები

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია Sazonov V.V., ქიმიის მასწავლებლის Mkou Central საშუალო სკოლა D. Vaskino Nizhneshneskinski ოლქი Sverdlovsk რეგიონში მიზანი გაკვეთილი გაიმეოროს კლასიფიკაცია არაორგანული

ტრენინგი მუშაობისთვის ქიმიის ქიმიაში 13 მარტს, 2015 Grade 9 (სრული სახელი Chi90403 დამზადებულია: სრული სახელი კლასი ინსტრუქციის სახელმძღვანელო ეს დიაგნოსტიკური ნამუშევარი წარმოდგენილია პირველი

განმარტებითი შენიშვნა GIA- ს (Ege) ფორმატში დიაგნოსტიკურ და სასწავლო საქმიანობაში: ეს ნამუშევარი შედგენილია GIA- ს (EGE) ფორმატში FII- ის ვებ-გვერდზე გამოქვეყნებული დემონსტრაციის ვერსიის შესაბამისად

ქიმიის Grade 11. სადემონსტრაციო ვარიანტი 3 (90 წუთი) 3 დიაგნოსტიკური თემატური სამუშაო 3 ქიმიის გამოცდისთვის მომზადების შესახებ თემებზე "სამშენებლო ნივთიერებები: ატომის სტრუქტურა, ქიმიური კომუნიკაციები, კრისტალი

6. ზოგადი მახასიათებლები ლითონების I-III ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონები ქიმიური ელემენტებირომელთა ატომებს ადვილად აძლევენ ელექტრონებს გარე (და ზოგიერთი და პრეტენზიული) ელექტრონული ფენა, გარდამტეხი

GRADE 9. Ქიმია. გამოიყენება პასუხების ვარიანტი 2015-1 სამუშაოების შესრულების ინსტრუქცია 2 საათის განმავლობაში (120 წუთი). სამუშაო შედგება 3 ნაწილისაგან, მათ შორის 25 ამოცანად. დანაწილება

9 კლასების სტუდენტების შუალედური სერტიფიცირების სადემონსტრაციო ვარიანტი (ოჯახური განათლებისა და თვითმომსახურების სახით) ქიმიაში 4 5-ში 4 5-ში

ამოცანები 9 კლასი 1. აზოტის ექსპონატების დაჟანგვის პოზიტიური ხარისხი ნაერთში: 1. არა 3. NA 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. ლითონის ნატრიუმი არ რეაგირებს: 1. HCL 2. O 2 3. ძირითადი ოქსიდები ეკუთვნის:

მე -9 კლასში შემომავალი ქიმიის ტესტი, მაქსიმუმ 60 ქულა დამატებით: 1. არაორგანული ნივთიერებების ფორმულასა და კლასს შორის კორესპონდენციის დაყენება: არაორგანული ნივთიერებების ფორმულა: 1) Lioh A) Insoluble

არაორგანული ქიმია გია მოზაევის ამოცანებში G.M. Togirro 2018 საიტის კონტროლი: kontren.narod.ru რთული თემები ძირითადი დონე დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები ოქსიდები: გადინების, amphoteric, მჟავე დამახასიათებელი

გვარი, სახელი (სრული) თარიღი 2015 ქიმიის შემოწმების შესრულების შესრულების ინსტრუქცია 90 წუთს გადაეცემა. სამუშაო შედგება 22 ამოცანისგან. ნაწილი 1 ამოცანებში 1-15 თქვენ უნდა აირჩიოთ

ქიმიის Grade 11. სადემონსტრაციო ვარიანტი 4 (45 წუთი) 1 დიაგნოსტიკური თემატური სამუშაო 4 თემების შესახებ ქიმიის გამოცდის მომზადების შესახებ "ლითონები". Nonmetals »სამუშაოს შესრულების ინსტრუქციები

ძიების შედეგების შედეგების ვიწრო, შეგიძლიათ მიუთითოთ თხოვნა, რომლითაც მოძებნეთ ველი. ზემოთ მოცემული ველის სია წარმოდგენილია. Მაგალითად:

თქვენ შეგიძლიათ მოძებნოთ რამდენიმე სფეროში ამავე დროს:

ლოგიკურად ოპერატორები

ნაგულისხმევი ოპერატორი იყენებს და..
ტელეფონისტი ქალი და. ნიშნავს, რომ დოკუმენტი უნდა შეესაბამებოდეს ყველა ელემენტს ჯგუფში:

სწავლის განვითარება

ტელეფონისტი ქალი ან. ეს იმას ნიშნავს, რომ დოკუმენტმა უნდა შეესაბამებოდეს ერთ-ერთ ღირებულებას ჯგუფში:

სწავლა ან. განვითარება

ტელეფონისტი ქალი არა. ამ პუნქტის შემცველი დოკუმენტების გამორიცხავს:

სწავლა არა. განვითარება

ძებნა ტიპი

შეკითხვის წერისას, შეგიძლიათ მიუთითოთ მეთოდი, რომლისთვისაც ფრაზა იქნება. ოთხი მეთოდი მხარდაჭერილია: მორფოლოგიის ძიება, მორფოლოგიის გარეშე, პრეფიქსის ძიება, ძებნის ფრაზა.
ჩვეულებრივ, ძიება მორფოლოგიის გათვალისწინებით ხდება.
მორფოლოგიის გარეშე მოძებნეთ სიტყვების წინ, საკმარისია დოლარის ნიშანი:

$ სწავლა $ განვითარება

პრეფიქსის მოძიება თქვენ უნდა დაამატოთ ვარსკვლავის მოთხოვნის შემდეგ:

სწავლა *

მოძებნეთ ფრაზა, თქვენ უნდა შეიტანოთ ორმაგი შეთავაზებები:

" Კვლევა და განვითარება "

სინონიმების ძიება

ძიების შედეგებში ჩართვა, სიტყვა უნდა დააყენოს lattice " # "ადრე სიტყვა ან წინაშე ფრჩხილებში.
მიმართა ერთი სიტყვით მასზე სამი სინონიმით.
ფრჩხილებში გამოხატვისას, მას დაემატება სინონიმი თითოეული სიტყვისთვის, თუ აღმოჩნდა.
არ შეესაბამება მორფოლოგიის გარეშე ძიებას, პრეფიქსის ძიებას ან ფრაზით.

# სწავლა

დაჯგუფება

იმისათვის, რომ შეიქმნას საძიებო ფრაზები, თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფრჩხილებში. ეს საშუალებას გაძლევთ მართოთ რძის ლოგიკა შეკითხვის.
მაგალითად, თქვენ უნდა გააკეთოთ თხოვნა: იპოვოთ დოკუმენტები, რომელთაგან ივანოვის ან პეტროვის ავტორია და სათაური შეიცავს სიტყვების კვლევას ან განვითარებას:

სავარაუდო სიტყვის ძებნა

-თვის სავარაუდო ძებნა უნდა დააყენოს tilda " ~ "სიტყვის ბოლოს ფრაზა. მაგალითად:

ბრომი ~

ძიებისას, სიტყვებით "ბრომ", "რმა", "გამოსაშვები" და ა.შ.
დამატებით შეგიძლიათ დააკონკრეტოთ მაქსიმალური თანხა შესაძლო რედაქტირება: 0, 1 ან 2. მაგალითად:

ბრომი ~1

ჩვეულებრივ, 2 რედაქტირება ნებადართულია.

კრიტერიუმის ინტიმური ურთიერთობა

სიახლოვის კრიტერიუმით მოძებნოთ, თქვენ უნდა დააყენოთ tilda " ~ "ფრაზის დასასრულს, მაგალითად, 2 სიტყვის ფარგლებში სიტყვების კვლევისა და განვითარების დოკუმენტების მოძიება, გამოიყენეთ შემდეგი შეკითხვა:

" სწავლის განვითარება "~2

გამონათქვამების შესაბამისობა

ჩხრეკის ინდივიდუალური გამონათქვამების შესაბამისობის შესაცვლელად, გამოიყენეთ ნიშანი " ^ "გამოხატვის დასასრულს, რის შემდეგაც, მიუთითებს ამ გამოხატვის შესაბამისობის დონეს დანარჩენთან მიმართებაში.
უმაღლესი დონე, უფრო შესაბამისი ეს გამოხატულება.
მაგალითად, ამ გამოხატულებაში სიტყვა "შესწავლა" ოთხჯერ არის შესაბამისი სიტყვა "განვითარების":

სწავლა ^4 განვითარება

ჩვეულებრივ, დონე არის 1. სწორი ღირებულებები დადებითი რეალური რიცხვი.

ძიება ინტერვალით

განსაზღვროს ინტერვალი, რომელშიც გარკვეული ველი უნდა იყოს, ოპერატორის მიერ გამოყოფილი სასაზღვრო ღირებულებები უნდა იყოს მითითებული ფრჩხილებში ..
ლექსიკოგრაფიული დახარისხება მოხდება.

ასეთი მოთხოვნა ავტორთან დაბრუნდება, ივანოვისგან, ხოლო პეტროვის დამთავრების შემდეგ, მაგრამ ივანოვი და პეტროვი არ შედის შედეგებით.
იმისათვის, რომ უზრუნველყოს ღირებულება ინტერვალით, გამოიყენოთ კვადრატული ფრჩხილებში. გამორიცხავს ღირებულებას, გამოიყენეთ curly ფრჩხილებში.

Ტრანსკრიფცია.

Ტრანსკრიფცია.

ლოგიკურად ოპერატორები

ძებნა ტიპი

სინონიმების ძიება

დაჯგუფება

სავარაუდო სიტყვის ძებნა

კრიტერიუმის ინტიმური ურთიერთობა

გამონათქვამების შესაბამისობა

ძიება ინტერვალით

პენსილვანიის უნივერსიტეტი ფილადელფია პენსილვანიის უნივერსიტეტი რუსებისთვის

პენსილვანიის უნივერსიტეტი ფილადელფიაში: პენსილვანიის სკოლის სკოლის ისტორია, პროგრამები და ღირებულება

დიდი ბრიტანეთის უნივერსიტეტების უნივერსიტეტები ინგლისში რუსეთის სტუდენტების ბიუჯეტი

უმაღლესი განათლების სპეციალობების და მიმართულებების ჩამონათვალი

სკოლის განათლება კანადაში განათლების სისტემაში კანადაში

Ტრანსკრიფცია.

Ტრანსკრიფცია.

ლოგიკურად ოპერატორები

ძებნა ტიპი

სინონიმების ძიება

დაჯგუფება

სავარაუდო სიტყვის ძებნა

კრიტერიუმის ინტიმური ურთიერთობა

გამონათქვამების შესაბამისობა

ძიება ინტერვალით

მსგავსი სტატიები