Uwagę dzieci przyciąga wszystko, co jasne i niezwykłe - na przykład tęcza na niebie. Jakże wyraziste są jego kolory! Ale to rzadka przyjemność - nie można zamówić takiego „pokazu”. Aby pojawiła się tęcza, musi padać i świecić jednocześnie. Ale możesz stworzyć swoją własną małą tęczę - z czterech kolorów - w domu, w szklance wody. I oczywiście bez względu na pogodę. Czego potrzebujemy do domowego eksperymentu dla dziecka? Konieczne jest przygotowanie 5 szklanych szklanek; 10 ul. l. cukier, wlany do jednego pojemnika (całkowicie odpowiednia jest cukiernica); 4 słoiki wstępnie rozcieńczonej farby spożywczej w 4 kolorach (czerwony, żółty, zielony, niebieski); woda; strzykawka bez igły; łyżeczka i łyżka stołowa. A więc zacznijmy.

Eksperyment dla dzieci

1. Ułóż szklanki w rzędzie. W każdym z nich dodajemy inną ilość cukru: w 1 - 1 łyżka. l. cukier, w drugim - 2 łyżki. l., w trzecim - 3 łyżki. l., w 4 - 4 łyżki. l.

2. W czterech szklankach z rzędu wlej 3 łyżki. łyżki wody, najlepiej ciepłej i wymieszać. Piąta szklanka pozostaje pusta. Nawiasem mówiąc, cukier stopi się w pierwszych dwóch szklankach, ale nie w pozostałych.

3. Następnie za pomocą łyżeczki dodaj kilka kropli barwnika spożywczego do każdej szklanki i wymieszaj. W pierwszym - czerwony, w drugim - żółty, w trzecim - zielony, w czwartym - niebieski.

4. Teraz zabawna część. W czystej szklance, za pomocą strzykawki bez igły, zaczynamy dodawać zawartość kieliszków, zaczynając od czwartego, gdzie jest najwięcej cukru, i kolejno - w odliczaniu. Staramy się wylewać wzdłuż krawędzi szklanej ściany.

5. W szkle powstają 4 wielobarwne warstwy - najniższa niebieska, następnie zielona, ​​żółta i czerwona. Nie mieszają się. I okazało się, że taka pasiasta „galaretka”, jasna i piękna.

Wyjaśnienie doświadczenia dla dzieci

Jaki jest sekret tego doświadczenia dla dzieci? Stężenie cukru w ​​każdym kolorowym płynie było inne. Im więcej cukru, tym wyższa gęstość wody, tym jest „cięższa” i tym niższa będzie ta warstwa w szkle. Czerwona ciecz o najniższej zawartości cukru, a więc o najniższej gęstości, będzie na samej górze, az najwyższą – niebieska – na dole.

PRZEPIS ALCHEMICZNY „KAMIEŃ FILOZOFICZNY”

Chemiczna tęcza.

Mieszanka eteru i amoniaku zmienia kolor kwiatów: czerwony mak zmienia kolor na fioletowy, a biała róża żółknie.

W jednym średniowiecznym rękopisie alchemicznym podany jest następujący przepis na zrobienie „kamienia filozoficznego”, rzekomo zdolnego do zamieniania metali nieszlachetnych w złoto:

„Aby zrobić eliksir mędrców, zwany kamieniem filozoficznym, weź, mój synu, filozoficzną rtęć i podgrzej ją, aż zamieni się w zielonego lwa. Następnie podgrzej go jeszcze bardziej, a zmieni się w czerwonego lwa alkoholu, odparuj produkt, a rtęć zamieni się w gumowatą substancję, którą można przeciąć nożem. Włóż do zamazanej gliną retorty i powoli destyluj."

Jak rozszyfrować te tajemnicze frazy?

Po przetłumaczeniu na współczesny język przejście przybierze następującą postać: „Aby uzyskać ołów octowy, konieczne jest podgrzanie ołowiu metalicznego, aż zostanie utleniony do ołowiu czerwonego, który należy potraktować roztworem kwasu octowego i destylować”.

ZAPOMNIANE SŁOWO

W jednej bardzo starej bajce jest takie wyrażenie: „Prawie zmiażdżyłem nos ...” Być może w naszych czasach nie wszyscy go zrozumieją. Słowo „sandalit” pochodzi od słowa „sandał”, jak pokrótce nazywane jest drzewo sandałowe, które rośnie w regionach tropikalnych.

W dawnych czasach, przed odkryciem sztucznych barwników organicznych, drzewo sandałowe było bardzo popularne wśród farbiarzy. Teraz trudno o to, ale czasami jest to możliwe.

Zagotuj wióry sandałowe w słabym roztworze ługu (sody kaustycznej lub potasu), bulion podziel na dwie porcje i do jednej z nich dodaj roztwór chlorku wapnia, a do drugiej chlorek baru. Zdobądź tak zwane fioletowe lakiery, które stosowano stosunkowo niedawno w branży tapet.

Napełnij drugą część chipsów alkoholem; alkohol zmieni się w bardzo piękny czerwony kolor. Dlatego drzewo sandałowe było używane w dawnych czasach w winiarstwie, bo z jego pomocą przygotowywano „wina gronowe” z wody, alkoholu i karmelu bez… ani jednej jagody winogronowej. Nic dziwnego pod koniec lat 80. przeszłości (XIX - Notatka. Ed.) przez wieki z Moskwy eksportowano więcej „win gronowych” niż importowano do niej, chociaż, jak wiadomo, winogrona nie rosną w Moskwie ...

Stąd wyrażenie „sandalizuj nos” jest zrozumiałe. Wiadomo, że od nieumiarkowanego spożywania napojów alkoholowych nos robi się czerwony, podczas gdy drzewo sandałowe również maluje się na czerwono.

ROZRYWKOWE DOŚWIADCZENIA CHEMICZNE

Możesz pokazać, że chemia nie jest nudną nauką, wykonując serię spektakularnych eksperymentów, których wynik sprawi, że wielu zmieni zdanie na temat chemii i przekona ich, że warto się nią uczyć.

Bądź ostrożny wykonując opisane tutaj eksperymenty. W ogóle nie próbuj żadnych substancji, a po pracy dokładnie umyj ręce. Obchodź się z jak najmniejszą ilością substancji, szczególnie szkodliwych.

Nie próbuj przedwcześnie przeprowadzać niezależnych badań: „Co, mówią, odniosę sukces, jeśli wleję się do tego płynu i przeleję tamten?” lub „Chodź, zmiażdż te kryształy tym proszkiem: co z tego wyjdzie?” itp. Może wyjść bardzo zła rzecz: może zostać uwolniony trujący gaz, może nastąpić eksplozja. Najbardziej niewinne, pospolite substancje w połączeniu z innymi, o tej samej, indywidualnie bezpiecznej, mogą tworzyć nową, niezwykle niebezpieczną substancję.

Ciekawość jest wartością godną pochwały, ale w tym przypadku niech zwycięży nad nią wiedza i ostrożność.

CZYSZCZENIE JAJKA BEZ ROZBIJANIA MORZA

Francuzi mają takie powiedzenie: „Nie da się zrobić jajecznicy bez rozbicia jajek”. Chemik, słysząc ją, może tylko wzruszyć ramionami. Nie ma nic prostszego i prostszego niż obieranie jajka bez rozbijania skorupki.

Chciałbym pomyśleć, że już zgadłeś, jak to zrobić, jeśli wiesz, że twarda skorupka jajka to takie samo wapno węglowe, jak kreda czy marmur. Wystarczy opuścić jajko do słabego roztworu kwasu solnego.

BŁĄD WYOBRAŹNIOWY FIZYKÓW

Fizyka uczy, że mieszając niebieski i żółty kolor, otrzymujesz kompozyt zielony kolor. Wszyscy malarze są o tym przekonani. A jednak mogę ci łatwo udowodnić, że takie twierdzenie jest fałszywe. Niebieski i żółty to kolory dopełniające się, które wzajemnie się znoszą. Roztwory niebieskiej i żółtej farby po odsączeniu dają bezbarwną mieszaninę.

Sam zobacz. W tej szklance, jak widać, jest niebieska ciecz, w tej - żółta. Wlewam je do trzeciej szklanki. Przed tobą - przezroczysta woda: kolory niebieski i żółty zniszczyły się nawzajem ...

Jestem prawie pewien, że nie wprowadzę cię w błąd i sam odkryjesz tajemnicę takiego „naruszenia” praw optyki; ale ktokolwiek nie widział jeszcze eksperymentów, które pokazałem wcześniej, może przez to doświadczenie zostanie wepchnięty w ślepy zaułek.

Mówisz, że w pierwszej szklance miałem alkaliczny roztwór lakmusu (niebieski), w drugiej ten sam roztwór oranżu metylowego (żółty), a w trzeciej, gdzie wlałem zawartość dwóch pierwszych, - wodę chlorową .

Masz rację: tak było!

TĘCZA Z WODY I WODA Z TĘCZY

Wspaniałym widokiem jest tęcza, która pojawia się na niebie, gdy deszcz jeszcze nie przeminął, a słońce już wyjrzało zza chmur.

Nie mniej piękna jest gama barw widma słonecznego, które uzyskuje się na białej ścianie, jeśli oświetlający ją promień słońca przechodzi po drodze przez szklany pryzmat i rozkłada się na kolory składowe.

Ale możesz uzyskać wszystkie kolory tęczy i to w czysto chemiczny sposób.

Ta butelka jest wypełniona cudowną wodą.

Na stole jest siedem kieliszków, zgodnie z liczbą kolorów w widmie. Do każdego wlewam wodę, a przed Tobą cała gama kolorów: czerwony, pomarańczowy, żółty, zielony, niebieski, niebieski i fioletowy.

Świetny angielski fizyk Newton, którego imię, mam nadzieję, że wiecie, nie tylko rozłożył biel na siedem kolorów, ale także udowodnił coś przeciwnego, że łącząc się ze sobą, dają naszym oczom wrażenie bieli.

Woda, którą właśnie pokazałem, ma tę samą właściwość. Przetestujemy teraz instrukcje Newtona chemicznie, wlewając wszystkie nasze kolorowe płyny z powrotem do butelki.

Ale gdzie ją zabiorę? Oh! Z roztargnieniem zdjął go ze stołu i położył na półce. Wyciągamy go stamtąd i wlewamy do niego zawartość szklanek.

Czerwony, pomarańczowy, żółty itp. płyny wlewa się jeden po drugim do butelki, a tu przed tobą znów jest pełna czystej wody.

Piękne i skuteczne skupienie, ale nie jest tak łatwo zrobić to w całości ze wszystkimi siedmioma kolorami spektrum. Po pierwsze, w tym celu należy wybrać siedem kolorów organicznych, które łatwo i szybko rozpuszczają się w słabym roztworze alkaliów i dają kolory zbliżone do kolorów spektralnych. Fenoloftaleina jest całkiem odpowiednia dla czerwieni, oranż metylowy dla żółtego, ich mieszanina dla pomarańczy, chlorofil dla zieleni, lakmus dla błękitu, jest w mocniejszym roztworze dla niebieskiego i fioletu anilinowego dla fioletu.

Wszystkie muszą być przetestowane przed eksperymentem i wybrane w wystarczających, ale nie nadmiernych ilościach, aby ich rozwiązania pozostały przezroczyste. Aby obecność farb lub ich mocnych rozwiązań na dnie kieliszków była niewidoczna dla publiczności, dno tych ostatnich na samym dnie można okleić wąską wstążką wyciętą z czarnego papieru. Z daleka czarne kartki zlewają się z czarną powierzchnią stołu, a szklanki wydają się zupełnie puste. Aby farba szybciej wymieszała się z wodą, można podczas nalewania wody trzymać butelkę w prawej ręce, lewą ręką wziąć szklankę, zakrywając dłonią przyklejony na dnie kawałek papieru i lekko wstrząsnąć płynem .

Najtrudniejszą rzeczą w tej sztuczce jest zapewnienie, aby rozwiązania szybko się połączyły i całkowicie straciły kolor.

Aby to zrobić, na półce stołu ukryta jest druga butelka, dokładnie taka sama, jak ta, z której do szklanek wlewa się słaby roztwór zasady (na przykład sody kaustycznej).

To, co uważałeś za roztargnienie z mojej strony, było powszechnym sposobem używanym przez iluzjonistów do zastępowania jednego przedmiotu drugim.

Po umieszczeniu butelki na półce ukrytej przed tobą z przodu stołu, wyjąłem kolejną tego samego rodzaju, z taką samą ilością płynu, jaka została w pierwszej butelce. Tylko płyn w nim był inny. To była woda chlorowana, wybielająca farby organiczne.

NIESAMOWITY KOLOR KWIATÓW

Ciekawą letnią pracą chemiczną jest zmiana naturalnego koloru kwiatów, zarówno zerwanych, jak i pozostających na łodydze lub gałęziach. Bez względu na to, jak proste są te eksperymenty, robią ogromne wrażenie na niewtajemniczonych w tajniki chemii i przyczyniają się do rozbudzenia zainteresowania chemią.

Najlepszym sposobem na zmianę koloru różowych, niebieskich i fioletowych kwiatów jest mieszanina amoniaku i eteru siarkowego (nawiasem mówiąc, tzw. metoda uzyskiwania działania kwasu siarkowego na alkohol, a nie skład, ponieważ istnieje bez siarki). Eter jest łatwopalny, palenie podczas eksperymentów z nim jest zabronione.

Opuszczając świeżo zerwany kwiat z szypułką do wskazanej mieszanki, po kilku minutach zauważają zmianę jego koloru. Szczególnie dobrze komponuje się z różowym geranium, fioletowym barwinkiem, nocnym fioletem, czerwonymi i różowymi dzikimi różami i różami ogrodowymi, różowymi goździkami, dzwonkami i gołębiami ogrodowymi. W tym samym czasie malowane są różnobarwne kwiaty z zachowaniem wzoru, zmieniając jedynie jego kolorystykę. Tak więc fioletowy słodki groszek nabiera ciemnoniebieskiego koloru górnego i jasnozielonego dolnego płatka. Dziki goździk jest poplamiony ciemnobrązowymi i zielonymi paskami itp. Czerwony mak staje się ciemnofioletowy, biała róża zmienia kolor na żółty. Tylko żółte kwiaty nie zmieniają koloru, cała reszta nabiera nowego.

Wiele kwiatów nie trzeba nawet zrywać, wystarczy zwilżyć je wskazanym płynem lub trzymać nim nad szklanką. Taka jest fuksja, która jednocześnie nabiera koloru żółtego, niebieskiego i zielonego, stopniowo wracając do swojej naturalnej barwy.

ZŁOTY ROZTWÓR I ROZPUSZCZONY

W uroczej bajce „Co wiatr opowiadał o Voldemarze Do i jego córkach” Andersen tak opisuje średniowiecznego złotnika:

„Voldemar Do był dumny i odważny, ale także kompetentny. Dużo wiedział. Wszyscy to widzieli, wszyscy o tym szeptali. Ogień w jego pokoju palił się nawet latem, a drzwi były zawsze zamknięte; pracował tam dzień i noc, ale czy nie lubił opowiadać o swojej pracy: siły natury muszą być wypróbowane w milczeniu. Wkrótce znajdzie najlepszą, najcenniejszą rzecz na świecie - czerwone złoto.

Od dymu i popiołów, od zmartwień i nieprzespanych nocy, włosy i broda Voldemara poszarzały, skóra na jego twarzy pomarszczyła się i pożółkła, ale jego oczy wciąż płonęły chciwym blaskiem w oczekiwaniu na złoto, pożądanie złota.

Ale w pierwszy dzień Wielkanocy zadzwoniły dzwony! Słońce grało na niebie. Voldemar Do pracował gorączkowo całą noc, parzony, chłodzony, mieszany, destylowany. Westchnął ciężko, modlił się żarliwie i siedział w pracy, bojąc się zaczerpnąć oddechu. Jego lampa zgasła, ale węgle kominka oświetliły jego bladą twarz i zapadnięte oczy. Nagle rozszerzyły się. Zajrzyj do szklanego naczynia! Świeci... Pali się jak ciepło! Coś jasnego i ciężkiego! Podnosi naczynie drżącą ręką i dławiąc się z podniecenia woła: „Złoto! Złoto!”

Wyprostował się i podniósł wysoko skarb leżący w dużym szklanym naczyniu. "Znalezione, znalezione! Złoto!" - krzyknął i podał naczynie swoim córkom, ale... ręka mu drżała, naczynie spadło na podłogę i rozbiło się. Ostatnia tęczowa bańka nadziei pękła”.

Spróbujmy, wzorem alchemików, poszukać sposobu na pozyskanie „złota z wody”.

Kiedy czytałeś fragment z Andersena, zagotowałem wodę w dwóch kolbach. Wylewam z nich wrzątek do trzeciej, większej pojemności i przykrywam chusteczką. Chwila cierpliwości!

Gotowy! Zdejmuję chusteczkę i podaję ostudzoną butelkę.

Co za piękno, jaki blask! Całość wypełniona jest najdrobniejszymi płatkami złota, które mienią się w promieniach słońca.

Następnie kładę kolbę na siatce leżącej na statywie, zapalam lampkę alkoholową pod siatką - i po kilku minutach „złoto” zniknęło: całkowicie rozpuściło się we wrzącej wodzie.

Nie trzeba oczywiście mówić, że to nie było złoto.

W kolbach osobno gotowałem roztwory octanu ołowiu (trujące!) w wodzie destylowanej i jodku potasu. Łącząc je ze sobą, przez rozkład wymienny tych soli uzyskał dwie nowe sole - octan potasu, który pozostał w roztworze, oraz jodek ołowiu. Ten ostatni rozpuszcza się tylko w gorącej wodzie, a po schłodzeniu roztworu wytrąca się z niego w postaci małych łuskowatych kryształków o złotym połysku. (Przez dziesięciolecia trzymałem probówkę z takimi ziarnami, wziętymi na pamiątkę po doświadczeniu w klasie w laboratorium chemicznym instytutu. - Notatka. Yu.M.)

To chyba najpiękniejszy ze wszystkich eksperymentów chemicznych.

Jeśli chodzi o zewnętrzne podobieństwo krystalicznego jodku ołowiu do ziaren złota i jego rozpuszczalność w wodzie, chciałbym powiedzieć kilka słów o błędzie średniowiecznych alchemików i możliwości faktycznego uzyskania złota z innych substancji.

Alchemicy wierzyli w istnienie materii pierwotnej i nie rozróżniali między złożonymi a proste substancje. Ich błędem było to, że całą swoją uwagę zwrócili na fizyczne właściwości ciał, a nie na ich skład chemiczny. Mieli nadzieję, że łącząc różne substancje, które posiadają indywidualne właściwości złota, można w końcu zdobyć samo złoto. W szczególności urzekł ich pomysł zamiany ciężkiej i lśniącej rtęci w złoto, nadając jej twardość i żółty kolor. Dlatego zwykle mieszali go w tym celu z twardą i żółtą siarką. Ich zdaniem siarka miała nadać rtęci brakujące właściwości tej ostatniej.

W tym przypadku popełnili głęboki błąd, ponieważ połączone substancje tracą swoje właściwości fizyczne i nabywają nowe. Tak więc siarka, łącząca się z rtęcią, w ogóle nie dawała złota, a nawet nowego metalu, ale czerwoną farbę - cynober.

Zobacz w pokoju na ten sam temat

Wysyłanie dobrej pracy do bazy wiedzy jest proste. Skorzystaj z poniższego formularza

Studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy będą Ci bardzo wdzięczni.

Elementy rozrywki w zajęciach pozalekcyjnych.

Wielką przewagą chemii nad innymi przedmiotami jest to, że

że jej nauczanie może zawierać piękne eksperymenty.

Raport poświęcony jest elementom rozrywki w zajęciach pozalekcyjnych.

Podajemy opis eksperymentów eksperymentalnych w chemii,

które mogą być realizowane w klasie, zajęciach pozalekcyjnych i pozalekcyjnych oraz podczas wieczorów chemicznych.

Te eksperymenty, według program, pożądane jest przeprowadzenie pod koniec III kwartału 8 klasy. Po ukończeniu przez uczniów tematów takich jak

Temat 4 „Woda. Rozwiązania. Podstawy”,

Temat 5 „Uogólnienie informacji o głównych klasach związków nieorganicznych”;

Motyw7" wiązanie chemiczne".

Nieźle jest przeprowadzać eksperymenty również pod koniec studiów z chemii, tj. pod koniec klasy 11, kiedy uczniowie zajmują się uogólnianiem i powtarzaniem materiału. W ten sposób będą mogli wyjaśnić fakty nieznane na poziomie 8 klasy.

Doświadczenie I . Chemiczna tęcza.

Opis.

W siedmiu dużych probówkach umieszczonych w demonstracyjnym stojaku z białym tłem nalewaj roztwory parami:

1- chlorek żelaza (III) i tiocyjanian potasu (kolor czerwony);

roztwór 2-chromianu potasu zakwaszono H 2 SO 4 (kolor pomarańczowy);

azotan 3-ołowiu i jodek potasu (żółty);

siarczan 4-niklu(II) i wodorotlenek sodu (zielony);

5-siarczan miedzi(II) i wodorotlenek sodu (kolor niebieski);

6-siarczan miedzi (II) i roztwór amoniaku (kolor niebieski);

7- chlorek kobaltu (II) i tiocyjanian potasu (fioletowy).

1. FeCl3 + 3KCNS Fe(CNS)3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4

5. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. CuSO4 + 4NH3SO4

7. CoCl2 + 2KCNS Co(CNS)2 + 2KCl

Notatka.

Doświadczenie jest bardzo proste, ale skuteczne, dzięki jasności substancji uzyskanych podczas reakcji. Uczniowie pamiętają, jak pisać równania reakcji chemicznych. Aby zdobyć doświadczenie, możesz zaangażować studentów.

Doświadczenie II . Fajerwerki w płynie.

Opis.

Wlej 50 ml alkoholu etylowego do cylindra miarowego. Przez pipetę opuszczoną na dno cylindra wprowadzamy 40 ml stężonego kwasu siarkowego. W ten sposób w cylindrze powstają dwie warstwy cieczy z wyraźnie widoczną granicą: górna warstwa to alkohol, dolna to Kwas siarkowy Do cylindra wrzucamy małe kryształki nadmanganianu potasu. Po dotarciu do interfejsu kryształy zaczynają migać - tutaj mamy fajerwerki. Pojawienie się błysków wynika z faktu, że w kontakcie z kwasem siarkowym na powierzchni kryształów soli powstaje bezwodnik manganu Mn 2 O 7 - najsilniejszy utleniacz, który zapala niewielką ilość alkoholu:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 jest zielonkawobrązową cieczą, niestabilną i w kontakcie z substancjami palnymi zapala je.

Notatka.

Również bardzo miłe doświadczenie. Tutaj uczniowie mogą powtarzać reakcje redoks.

Doświadczenie III. Czerwone pryzmaty.

Opis.

Wymieszać 10 g dwuchromianu potasu z 40 ml stężonego kwasu solnego i dodać 15-20 ml wody. Trochę podgrzewamy mieszaninę, a kryształki soli przejdą do roztworu. Po rozpuszczeniu dwuchromianu potasu roztwór chłodzi się wodą. Bardzo piękne czerwone kryształy wypadają w postaci pryzmatów, które są solą potasową kwasu chlorochromowego KCrO 3 Cl, zgodnie z równaniem reakcji:

K2Cr2O7 + 2HCl2KCrO3Cl + H2O.

Notatka.

Po przestudiowaniu tematu 7 „Więź chemiczna” (w szczególności podtemat „ Kraty kryształowe”), to doświadczenie będzie bardzo przydatne.

Doświadczenie IV. Płonący śnieg.

Opis.

Śnieg wsypujemy do żelaznej puszki i lekko go zagęszczamy. Następnie robimy w nim wgłębienie (około ¼ wysokości puszki), kładziemy tam mały kawałek węglika wapnia i przykrywamy go śniegiem. Przynosimy zapaloną zapałkę na śnieg - pojawi się płomień, „śnieg płonie”.

Węglik wapnia powoli reaguje ze śniegiem, tworząc acetylen, który spala się po zapaleniu.

CaC2 + 2H2O Ca (OH)2 + C2H2.

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q.

Notatka.

Doświadczenie pozwala pokazać fakty, które będą studiowane w kolejnych działach chemii (org.chemistry).

Doświadczenie V. Burza w szklance.

Opis.

Wlej 5 g kwasu benzoesowego do zlewki o pojemności 500 ml i umieść gałązkę sosny. Zamknij szklankę porcelanową filiżanką zimna woda i podgrzej go nad lampą alkoholową. Kwas najpierw topi się, następnie zamienia się w parę (odparowuje), a szkło wypełnia się „śniegiem”, który pokrywa gałąź białymi płatkami.

Notatka.

Eksperyment można powiązać ze znajomością wiązania chemicznego przez uczniów.

Literatura:

1. Czasopismo „Chemia i życie XXI wieku” nr 9, 1999. (sekcja „Klub szkolny”);

Podobne dokumenty

Geneza i rozwój chemii, jej związek z religią i alchemią. Najważniejsze cechy współczesnej chemii. Podstawowe poziomy strukturalne chemii i jej działów. Podstawowe zasady i prawa chemii. Wiązanie chemiczne i Kinetyka chemiczna. Doktryna procesów chemicznych.

streszczenie, dodane 30.10.2009


Człowiek jako system, w którym zachodzą różne przemiany chemiczne. Egzotermiczna reakcja utleniania substancji organicznych w wysokiej temperaturze (spalanie drewna opałowego) jest pierwszą reakcją chemiczną stosowaną przez człowieka. Podstawowe pojęcia i prawa chemii.

wykład, dodany 03.09.2009


Rola chemii w rozwoju wiedzy przyrodniczej. Problem włączania nowych pierwiastków chemicznych do produkcji materiałów. Granice strukturalnej chemii organicznej. Enzymy w biochemii i chemii bioorganicznej. Kinetyka reakcji chemicznych, kataliza.

tutorial, dodany 11.11.2009


Od alchemii do chemii naukowej: droga prawdziwej nauki o przemianach materii. Rewolucja w chemii i naukach atomowych i molekularnych jako pojęciowy fundament współczesnej chemii Problemy ekologiczne chemicznego składnika współczesnej cywilizacji.

streszczenie, dodane 06.05.2008


Krótka recenzja koncepcyjne kierunki rozwoju współczesnej chemii. Badanie struktury związków chemicznych. Efektywne i nieefektywne zderzenia reagujących cząstek. Przemysł chemiczny i najważniejsze problemy środowiskowe nowoczesna chemia.

streszczenie, dodane 27.08.2012


Krajowy znak zgodności jako znak potwierdzający zgodność z wymaganiami ustanowionymi przez normy krajowe lub inne dokumenty regulacyjne. Tajemnicze symbole na opakowaniach chemii gospodarczej. Sposoby wyboru nietoksycznej chemii gospodarczej.

streszczenie, dodane 26.11.2013


Główne etapy rozwoju chemii. Alchemia jako fenomen kultury średniowiecznej. Powstanie i rozwój chemii naukowej. Początki chemii. Lavoisier: rewolucja w chemii. Zwycięstwo nauk atomowych i molekularnych. Geneza współczesnej chemii i jej problemy w XXI wieku.

streszczenie, dodane 20.11.2006


Wyznaczanie szybkości reakcji chemicznej. Historia odkrycia, koncepcja i rodzaje reakcji katalitycznych. Opinie wybitnych postaci chemii na temat zjawiska katalizy, jego aspektów fizycznych i chemicznych. Mechanizm katalizy heterogenicznej. Kataliza enzymatyczna w biochemii.

streszczenie, dodane 14.11.2010


Toksyczność to zdolność substancji do wywoływania zaburzeń fizjologicznych funkcji organizmu. Cechy związku chemii toksykologicznej z innymi dyscyplinami. ogólna charakterystyka wymuszona diureza. Metody leczenia zatrucia formaldehydem.

test, dodano 24.04.2015


Proces powstawania i powstawania chemii jako nauki. Pierwiastki chemiczne starożytności. Główne sekrety „transmutacji”. Od alchemii do chemii naukowej. Teoria spalania Lavoisiera. Rozwój teorii korpuskularnej. Rewolucja w chemii. Zwycięstwo nauk atomowych i molekularnych.

spalone z stała prędkość trzy cale na godzinę. Mierząc długość pozostałej części, można było dość dokładnie określić, ile czasu minęło od uruchomienia takich zegarów.

Podwójna helisa... Na tym obrazie było coś zaskakująco znajomego. Ale co? No oczywiście forma podwójna helisa cząsteczka DNA ma - To prawda, spirala z lin wypala się w ciągu kilku godzin, podczas gdy spirala DNA kontynuuje kopiowanie się przez całe życie komórki ...

Eret zaczął szukać żywego organizmu, eksperymentując, z którym mógłby potwierdzić swoje przypuszczenia. Wybór padł na but z rzęskami - prosty organizm jednokomórkowy. „Zazwyczaj orzęski są bardziej aktywne w ciągu dnia niż w nocy” – argumentował Ehret. „Jeśli jest możliwe, poprzez działanie na cząsteczkę DNA, zakłócenie rytmu jej życia, można uznać, że udowodniono, że ta cząsteczka służy również jako mechanizm zegara biologicznego”.

Jako instrument oddziaływania wybrał wiązkę światła. Po serii eksperymentów udało mu się przekonać, że działając na but naprzemiennie z promieniowaniem ultrafioletowym i białym światłem można albo znacznie zmienić rytm życia orzęsek, albo przywrócić go na nowo.

„Ultrafiolet uszkadza helisę DNA, ale komórka może naprawić uszkodzenia, jeśli po impulsie ultrafioletowym (wystawionym na nią białym światłem” – podsumował Ehret.

Nieco później wnioski Ehreta potwierdzili inni naukowcy, którzy działali na cząsteczkę DNA za pomocą różnych chemikaliów.

riyu, którego istota sprowadza się do tego.

Cząsteczka DNA, którą w tym przypadku amerykański naukowiec nazwał „chrononem”, jest zwinięta w ciasną spiralę w jądrze komórkowym. Kiedy zaczyna się duplikacja cząsteczki, nici takiej helisy rozchodzą się i buduje się na nich informacyjny RNA, osiągając pełną długość pojedynczej nici DNA – „chroion”. Jednocześnie zachodzi szereg powiązanych ze sobą reakcji chemicznych, których stosunek szybkości można uznać za pracę mechanizmu regulacyjnego zegara.

Eret uważał swój model za „szkielet, w którym pominięto wszystkie szczegóły…”. Ale w tych szczegółach najwyraźniej ukryta jest podstawa zegara biologicznego. Który reakcje chemiczne wystąpić podczas duplikacji DNA?..

„TĘCZA” W PROBÓWCE

Dwie dekady temu sowiecki naukowiec B.P. Belousov odkrył nowy rodzaj pulsujące reakcje redoks. Płyn w probówce zmieniał kolor na naszych oczach: kiedyś był czerwony, teraz jest już niebieski, potem znów zmienił kolor na czerwony... Zmiana koloru przebiegała ściśle okresowo.

Biełousow mówił o obserwowanym przez siebie zjawisku na jednym z sympozjów. Przekaz został wysłuchany z dużym zainteresowaniem, ale nikt, w tym sam autor, nie przywiązywał większej wagi do tego, że początkowe składowe reakcji pulsujących są materia organiczna, bardzo podobny w składzie do substancji żywej komórki, do substancji DNA. Dopiero w 1960 roku kolejny sowiecki

Instrukcja

Jak ustalił Newton, biała wiązka światła powstaje w wyniku oddziaływania promieni o różnych kolorach: czerwonym, pomarańczowym, żółtym, zielonym, niebieskim, indygo, fioletowym. Każdy kolor charakteryzuje się określoną długością fali i częstotliwością wibracji. Na granicy przezroczystych mediów zmienia się prędkość i długość fal świetlnych, częstotliwość drgań pozostaje taka sama. Każdy kolor ma swój własny współczynnik załamania światła. Czerwona wiązka najmniej odbiega od poprzedniego kierunku, pomarańczowa trochę bardziej, potem żółta itd. Promień fioletowy ma najwyższy współczynnik załamania światła. Jeśli szklany pryzmat zostanie zainstalowany na ścieżce wiązki światła, to nie tylko odbiegnie, ale także rozpadnie się na kilka promieni o różnych kolorach.

Istnieje inne zjawisko, które często mylone jest z księżycem - halo, wielokolorowy lub pierścień wokół dysku księżycowego, który powstaje w wyniku załamania światła przechodzącego przez kryształy chmur.