ვან ჰოფის თეორია. ბიოგრაფია. ქიმიური დინამიკა და კინეტიკა

ქიმიის დარგში ნობელის პრემიის ლაურეატთა სიაში ვან'ტ ჰოფის სახელი სათავეშია. მან მიიღო ნობელის პრემია 1901 წელს "ხსნარებში ქიმიური დინამიკისა და ოსმოსური წნევის კანონების აღმოჩენისთვის".

იაკობ-ჰენდრიკ ვან'ტ ჰოფი (1852-1911) - ერთ-ერთი გამოჩენილი ფიზიკოსი, თანამედროვე ფიზიკური ქიმიის ფუძემდებელი - დაიბადა როტერდამში (ჰოლანდია) ექიმის ოჯახში. იაკობს ჰყავდა ოთხი ძმა და ორი და. ორი ძმა ბავშვობაში გარდაიცვალა. იაკობის და, რვა წლის მარია, რომელიც მასზე სამი წლით უფროსი იყო, ტუბერკულოზით გარდაიცვალა.

1874 წელს უტრეხტის უნივერსიტეტში ვან'ტ ჰოფმა დაიცვა სადოქტორო დისერტაცია გარკვეული ორგანული მჟავების შესწავლაზე და გახდა მათემატიკისა და ბუნების ფილოსოფიის დოქტორი. თუმცა, ჰოლანდიის არცერთ უნივერსიტეტში მას სამუშაო ადგილი არ უპოვია, ქიმიის მასწავლებლის თანამდებობაზეც კი უარი თქვეს. ორი წლის განმავლობაში ვან'ტ ჰოფს უწევდა კერძო გაკვეთილების ჩატარება ქიმიასა და ფიზიკაში. მხოლოდ 1876 წელს მან მიიღო პირველი თანამდებობა, როგორც ასისტენტ-პროფესორი უტრეხტის ვეტერინარულ სკოლაში; აქ იგი ცნობილი გახდა მოლეკულების სტრუქტურებზე სამუშაოების გამოქვეყნების შემდეგ. 1878 წელს ვან'ტ ჰოფი აირჩიეს ქიმიის, მინერალოგიისა და გეოლოგიის პროფესორად ამსტერდამის ახლად დაარსებულ უნივერსიტეტში. იმავე წელს ის დაქორწინდება როტერდამელი ვაჭრის ქალიშვილზე, ჯენი მესზე, რომელსაც დიდი ხანია უყვარს და ვისთან ერთადაც იცხოვრებს სიცოცხლის ბოლომდე.

1896 წელს ვან'ტ ჰოფი აირჩიეს ბერლინის მეცნიერებათა აკადემიის ნამდვილ წევრად და ის ოჯახთან ერთად გადავიდა ბერლინში.

ბოლო წლებივან'ტ ჰოფის ცხოვრებას ახლობლებისა და მეგობრების გარდაცვალებამ დაჩრდილა: 1902 წელს, 85 წლის ასაკში, მამა გარდაიცვალა, ექვსი წლის შემდეგ, სიძემ, მისი ქალიშვილის ევგენიას ქმარმა, თავი მოიკლა. და ამის შემდეგ მალევე გარდაიცვალა მისი უმცროსი ძმა; კიდევ ერთი ქალიშვილი მშობლების სურვილის საწინააღმდეგოდ გაემგზავრა აშშ-ში. 1907 წლის დასაწყისში ვან'ტ ჰოფი დაავადდა ფილტვის ტუბერკულოზით, ყოველ ზაფხულს მკურნალობდა, მაგრამ დაავადება პროგრესირებდა და 1911 წელს გარდაიცვალა. მისმა უფროსმა ძმამ, ექიმმა, მოგვიანებით დაწერა, რომ „სიცოცხლიდან სიკვდილზე გადასვლა მშვიდად მიმდინარეობდა, სრულიად ემთხვეოდა იმ ერთადერთ სურვილს, რომელიც მან გამოხატა ცნობიერების მომენტებში“.

ქიმიკოსი იაკობ ჰენდრიკ ვან ჰოფი იყო ერთ-ერთი იმ მეცნიერთაგანი, ვისთვისაც მეცნიერება იყო ნამდვილი ვნება და ცხოვრების აზრი. ჯერ კიდევ ადრეულ ბავშვობაში, როცა იგრძნო მისი ნამდვილი მოწოდება, არ დაიხია უკან დასახული გზიდან, დაუღალავად მუშაობდა, იხვეწებოდა როგორც მეცნიერი, ასევე პიროვნება. სამეცნიერო სფეროში მისი მოღვაწეობის აღიარების მწვერვალი იყო ნობელის პრემიის მიღება, ისევე როგორც დამსახურებული პატივისცემა სამეცნიერო სამყაროში.

ვან'ტ ჰოფი ითვლება ერთ-ერთ ყველაზე მნიშვნელოვან ფიგურად, რომელმაც გავლენა მოახდინა ქიმიის, როგორც მეცნიერების განვითარებასა და ჩამოყალიბებაზე.

ვანტ ჰოფის პირველი წლები

ვან'ტ ჰოფი დაიბადა პატივსაცემი და ინტელექტუალური ჰოლანდიის ოჯახში, რომელშიც, თუმცა, მისი განზრახვა გამხდარიყო მეცნიერი არც თუ ისე მისასალმებელი იყო. მომავალი ქიმიკოსის მშობლიური ქალაქი იყო როტერდამი, სადაც ის დაიბადა 1852 წლის 30 აგვისტოს. ოჯახი დიდი იყო. იაკობი მესამე შვილი იყო, მის შემდეგ კიდევ ოთხი შეეძინა. იაკობის მამა საკმაოდ წარმატებული პრაქტიკოსი ექიმი იყო და ამავდროულად ჰქონდა ძალიან საინტერესო ჰობი – ცნობილი იყო როგორც დახვეწილი მცოდნე და შექსპირის შემოქმედების მცოდნე. ამიტომ სახლში ტრადიციულად უყვარდათ ლიტერატურა და მზარდმა იაკობმაც შთანთქა ეს სიყვარული. უაღრესად დიდი გავლენამასზე გავლენა იქონია, კერძოდ, ბაირონის მოღვაწეობამ.

იაკობის პირველი საგანმანათლებლო დაწესებულება იყო ქალაქი საშუალო სკოლაროტერდამში. მასწავლებლებმა მაშინვე შენიშნეს იაკობის არაჩვეულებრივი უნარი ზუსტი მეცნიერებების დაუფლებისა და ასევე პოეზიისადმი მგზნებარე სიყვარული.

მშობლები, რომლებიც ხედავდნენ შვილის ნიჭიერებას, ოცნებობდნენ მის ბრწყინვალე კარიერაზე, როგორც ინჟინერი. როდესაც იაკობმა დაიწყო ქიმიური ექსპერიმენტებისადმი ინტერესის გამოვლენა და თავისთვის ასახვა მეცნიერის მომავალი, მისმა ახლობლებმა საკმაოდ ცივად რეაგირებდნენ ასეთ გულმოდგინებაზე, თვლიდნენ, რომ სამეცნიერო კარიერა არც თუ ისე პერსპექტიული იყო. ამიტომ, შვილის სურვილის საწინააღმდეგოდ, მშობლები დაჟინებით მოითხოვდნენ მის მიღებას დელფტში მდებარე პოლიტექნიკურ სკოლაში.

ნიჭიერ ახალგაზრდას დამსახურება უნდა მიეცეს, რადგან ინჟინერიის პროფესიის დაუფლების განსაკუთრებული გატაცების გარეშე, მან შეძლო სკოლის საუკეთესო კურსდამთავრებული გამხდარიყო კურსზე. ამან იაკობს საშუალება მისცა 1871 წელს ლეიდენის პრესტიჟულ უნივერსიტეტში ჩასულიყო მისაღები გამოცდების გარეშე. მაგრამ, როდესაც სწავლობდა აქ ბუნებრივ-მათემატიკურ ფაკულტეტზე, იაკობი მიხვდა, რომ მათემატიკის შესწავლა არ იყო მისი გზა. ამიტომ, მხოლოდ ერთი წლის სწავლის შემდეგ, ვანტ ჰოფი გადაწყვეტს გადავიდეს ბონის უნივერსიტეტში ქიმიის შესასწავლად, რომელიც მას ძალიან უყვარს. ახალგაზრდა სტუდენტის უფროსი ნიჭიერი იყო და უკვე გაითქვა სახელი მეცნიერი ფრიდრიხკეკულე.

სამეცნიერო კარიერის დასაწყისი

კეკულეს ხელმძღვანელობით ბონში სამეცნიერო კვლევებში გატარებულმა ორმა წელიწადმა ახალგაზრდა ქიმიკოს იაკობ ვან ჰოფს პირველი მნიშვნელოვანი მიღწევა მოუტანა - მან აღმოაჩინა პროპიონის მჟავა, რომელიც ახლა გამოიყენება ზოგიერთის წარმოებისთვის. წამლებიდა ჰერბიციდები. ვან'ტ ჰოფში პერსპექტიული მეცნიერის დანახვისას, კეკულე ურჩევს მას განაგრძოს სამეცნიერო მოღვაწეობა უკვე პარიზში, ორგანული სინთეზის დარგში ცნობილი სპეციალისტის, პროფესორ ჩარლზ ადოლფ ვურცის ხელმძღვანელობით.

პარიზში მუშაობის შედეგი იყო სადოქტორო დისერტაციის დაწერა, რომელიც ვან'ტ ჰოფმა წარმატებით დაიცვა უტრეხტის უნივერსიტეტში, 22 წლის ასაკში გახდა მეცნიერებათა დოქტორი.

იმდროინდელ მეცნიერულ სამყაროში დიდი რეზონანსი მოჰყვა ვანტ ჰოფის მიერ დაწერილ სტატიას, რომელშიც მან განმარტა მე-19 საუკუნის დასაწყისში აღმოჩენილი ფენომენი სინათლის მოძრაობის მიმართულების ცვლილების შესახებ. სხივი ზოგიერთ ქიმიურ ნივთიერებაში კრისტალების სახით გავლისას. ვან ჰოფის აზრით, მოლეკულაში სინათლის ნაკადის ასეთი ცვლილება გამოწვეულია სპეციალური იზომერების გამოჩენით, რომლებიც ერთმანეთის მიმართ სარკისებურ გამოსახულებებს წარმოადგენენ. როგორც ხშირად ხდება მეცნიერულ სამყაროში, ვანტ ჰოფთან თითქმის ერთდროულად, მისმა კოლეგამ ლა ბელმა შემოგვთავაზა ასეთი თეორია, მაშინ როცა ორივე მეცნიერი ერთნაირ დასკვნამდე მივიდა, ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად მუშაობდნენ. ზოგიერთი ქიმიკოსისთვის ასეთი თეორია თითქმის სასაცილოდ და რეალობისგან განცალკევებული ჩანდა, მაგრამ, ამის მიუხედავად, საბოლოოდ სწორედ ეს გახდა სტერეოქიმიის ახალი მეცნიერების ერთ-ერთი საფუძველი, რომლის შესწავლის სფეროა სივრცითი. მოლეკულების სტრუქტურა.

სასწავლო საქმიანობა და შემდგომი სამეცნიერო მუშაობა

მიუხედავად ძალიან გამორჩეული შესაძლებლობებისა და კვლევისადმი არასტანდარტული მიდგომისა, ვან'ტ ჰოფის, როგორც ქიმიკოსის კარიერა არ განვითარდა ძალიან სწრაფად. გარკვეული პერიოდის განმავლობაში მისი შემოსავლის ძირითადი წყარო ფიზიკისა და ქიმიის კერძო გაკვეთილები იყო, რამაც არანაირად არ შეუწყო ხელი ვანატ ჰოფის, როგორც სერიოზული მეცნიერული მოღვაწის აყვავებას. მოგვიანებით, იმავე უტრეხტში, იგი იღებს მოწვევას სკოლაში ფიზიკის მასწავლებლის თანამდებობაზე და ერთი წლის შემდეგ იკავებს ლექტორის ადგილს ამსტერდამის უნივერსიტეტში, ცოტა მოგვიანებით ხდება მასში პროფესორი. მან თავისი ცხოვრების მრავალი წელი დაუთმო აქ მუშაობას, რეგულარულად კითხულობდა ლექციებს და ატარებდა კვლევებს.

უნდა ითქვას, რომ ვან'ტ ჰოფის წარმატებასა და მიღწევებს დიდად შეუწყო ხელი მათემატიკის სფეროში მისმა საფუძვლიანმა პროფესიონალურმა ცოდნამ, რომელსაც ყველა ქიმიკოსი არ ფლობდა. ამან მეცნიერს საშუალება მისცა მრავალი პრობლემის გადაწყვეტას ახალი კუთხით მიეახლა, საბოლოოდ მიაღწია სამეცნიერო საქმიანობაში ასეთ მნიშვნელოვან სიმაღლეებს. 1901 წელს მისთვის მინიჭებული ნობელის პრემია იყო მე-19 საუკუნის 80-იან წლებში ქიმიური დინამიკის დარგში მისი შემოქმედების შეუფასებელი მნიშვნელობის აღიარების შედეგი, რომლის თემაზეც ვანტ ჰოფმა შექმნა თავისი ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი ნამუშევარი. , ნარკვევები ქიმიური დინამიკის შესახებ.

1980-იანი წლების ბოლოს ვანტ ჰოფი გახდა ჟურნალის ფიზიკური ქიმიის ერთ-ერთი დამფუძნებელი. ამ დროს უკვე ცნობილი მეცნიერი იყო სასურველი კანდიდატი სხვადასხვა უნივერსიტეტებში პროფესორობისთვის, კერძოდ, მიიღო შეთავაზება გამხდარიყო ლაიფციგის აყვავებულ უნივერსიტეტში პროფესორი.

თუმცა, ვან ჰოფი არ ჩქარობდა ამ გადაწყვეტილებას, რადგან ამსტერდამის უნივერსიტეტის ხელმძღვანელობამ იმ დროს ახალი ქიმიური ლაბორატორიის მშენებლობა დაგეგმა. თუმცა, მალე მეცნიერი გადაწყვეტს დაეთანხმოს ერთ-ერთ წინადადებას, საბოლოოდ გადადის ბერლინში პრესტიჟულ და პრესტიჟულ სამსახურში სამუშაოდ. ცნობილი უნივერსიტეტიგერმანიის დედაქალაქები. აქ ვან ჰოფმა მიიღო შესანიშნავი ლაბორატორიული აღჭურვილობა და შეძლო თავისუფლად და მთლიანად მიეძღვნა თავისი საყვარელი საქმისთვის.

ფართობი სამეცნიერო გამოკვლევაიმ დროს გამოჩენილი ჰოლანდიელი იყო ფიზიკური ქიმია, ის ასევე ეწეოდა ფერმენტების შესწავლას. მისი ყველა ნაშრომის შედეგებმა დიდი გავლენა მოახდინა ქიმიის, როგორც მეცნიერების ჩამოყალიბებაზე, და ნობელის პრემია მიღებული იყო პირველი ქიმიკოსისთვის.

Ოჯახი

ჯერ კიდევ 1878 წელს, ვან ჰოფი დაქორწინდა იოჰან ფრანსინ მეისზე, რომელიც მის მსგავსად როტერდამიდან იყო. მათ ოთხი შვილი შეეძინათ - ორი ვაჟი და ორი ქალიშვილი.

ბოლო წლები

მეცნიერმა სიცოცხლის დარჩენილი ნაწილი გერმანიაში ცხოვრობდა და მუშაობდა. ბევრის წევრი იყო სამეცნიერო ორგანიზაციებიდა საპატიო წოდებები ჰქონდა არა მარტო ევროპულ, არამედ ამერიკულ უნივერსიტეტებშიც. გარდა სამეცნიერო მოღვაწეობისა, რომელსაც მთელი ცხოვრება მიუძღვნა, იაკობ ვან ჰოფს არასოდეს შეუწყვეტია ხელოვნებით აღფრთოვანება, კერძოდ, მისი საყვარელი პოეზიით. მას ასევე ძალიან უყვარდა ფილოსოფია, უყვარდა ბუნებაში დროის გატარება.

მეცნიერის გარდაცვალების მიზეზი იყო ტუბერკულოზი, იმ დროისთვის ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული და საშიში დაავადება. დიდი მეცნიერი გარდაიცვალა 1911 წლის 1 მარტს გერმანულ შტეგლიცში (დღევანდელი ბერლინის ერთ-ერთი უბანი).

ჩვენთვის მნიშვნელოვანია ინფორმაციის შესაბამისობა და სანდოობა. თუ აღმოაჩენთ შეცდომას ან უზუსტობას, გთხოვთ შეგვატყობინოთ. მონიშნეთ შეცდომადა დააჭირეთ კლავიატურის მალსახმობას Ctrl+Enter .

შაქრის ქარხანაში ხანმოკლე მუშაობის შემდეგ ვ.-გ. 1871 წელს გახდა ლეიდენის უნივერსიტეტის საბუნებისმეტყველო მეცნიერებათა და მათემატიკის ფაკულტეტის სტუდენტი. თუმცა, მომდევნო წელს იგი გადავიდა ბონის უნივერსიტეტში, რათა შეესწავლა ქიმია ფრიდრიხ ავგუსტ კეკულეს ხელმძღვანელობით. ორი წლის შემდეგ მომავალმა მეცნიერმა სწავლა განაგრძო პარიზის უნივერსიტეტში, სადაც დაასრულა დისერტაცია. ნიდერლანდებში დაბრუნების შემდეგ მან გააცნო იგი უტრეხტის უნივერსიტეტის დაცვას.

ჯერ კიდევ ში XIX დასაწყისში in. ფრანგმა ფიზიკოსმა ჟან ბატისტ ბიომ შენიშნა, რომ ზოგიერთის კრისტალური ფორმები ქიმიური ნივთიერებებიშეუძლია შეცვალოს მათში გამავალი პოლარიზებული სინათლის სხივების მიმართულება. მეცნიერულმა დაკვირვებებმა ასევე აჩვენა, რომ ზოგიერთი მოლეკულა (მათ ოპტიკურ იზომერებს ეძახიან) ბრუნავს სინათლის სიბრტყეს საპირისპირო მიმართულებით, რომლითაც ბრუნავს მას სხვა მოლეკულები, თუმცა პირველიც და მეორეც ერთი ტიპის მოლეკულებია და შედგება. იგივე რაოდენობის ატომები. 1848 წელს ამ ფენომენზე დაკვირვებისას, ლუი პასტერმა წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომ ასეთი მოლეკულები ერთმანეთის სარკისებური გამოსახულებაა და რომ ასეთი ნაერთების ატომები განლაგებულია სამ განზომილებაში.

1874 წელს, დისერტაციის დაცვამდე რამდენიმე თვით ადრე, ვ.-გ. გამოქვეყნდა 11-გვერდიანი სტატია სათაურით „წინადადება თანამედროვე სტრუქტურული და ქიმიური ფორმულებიშენიშვნასთან ერთად ოპტიკური ბრუნვის სიმძლავრისა და ქიმიური დიზაინის ურთიერთკავშირის შესახებ ორგანული ნაერთები» ("An Attempt to Extend to Space the Present Structural Chemical Formulae. With Observation on the Relation of Optical Activity and the Chemical Constituents of Organic Compounds").

ამ სტატიაში მან შემოგვთავაზა ორგანზომილებიანი მოდელების ალტერნატიული ვერსია, რომლებიც იმ დროს გამოიყენებოდა ქიმიური ნაერთების სტრუქტურების გამოსასახად. ვ.-გ. ვარაუდობენ, რომ ორგანული ნაერთების ოპტიკური აქტივობა დაკავშირებულია ასიმეტრიულ მოლეკულურ სტრუქტურასთან, ნახშირბადის ატომთან, რომელიც მდებარეობს ტეტრაედრის ცენტრში, ხოლო მის ოთხ კუთხეში არის ატომები ან ატომების ჯგუფები, რომლებიც განსხვავდება ერთმანეთისგან. ამრიგად, ტეტრაედრის კუთხეებში მდებარე ატომების ან ატომების ჯგუფების ცვლამ შეიძლება გამოიწვიოს მოლეკულების გამოჩენა, რომლებიც იდენტურია ქიმიური შემადგენლობით, მაგრამ რომლებიც ერთმანეთის სარკისებური გამოსახულებაა. ეს ხსნის განსხვავებებს ოპტიკურ თვისებებში.

ორი თვის შემდეგ საფრანგეთში მსგავსი დასკვნები მივიდა ვ.-გ. მისი მეგობარი პარიზის უნივერსიტეტში, ჟოზეფ აჩილ ლე ბელი. გააფართოვა ტეტრაედრული ასიმეტრიული ნახშირბადის ატომის კონცეფცია ნახშირბად-ნახშირბადის ორმაგ ბმებს (საერთო კიდეები) და სამმაგი ბმების (საერთო სახეები) შემცველ ნაერთებზე, V.-G. ამტკიცებდა, რომ ეს გეომეტრიული იზომერები სოციალიზირებენ ტეტრაედონის კიდეებს და სახეებს. ვინაიდან ვან ჰოფის თეორია - ლე ბელი უკიდურესად საკამათო იყო, ვ.-გ. ვერ გაბედა მისი სადოქტორო დისერტაციად წარდგენა. სამაგიეროდ, მან დაწერა დისერტაცია ციანოძმარვისა და მალონის მჟავების შესახებ და 1874 წელს მიიღო დოქტორის ხარისხი ქიმიაში.

მოსაზრებები ვ.-გ. ასიმეტრიული ნახშირბადის ატომების შესახებ გამოქვეყნდა ჰოლანდიურ ჟურნალში და დიდი შთაბეჭდილება არ მოახდინა მანამ, სანამ ორი წლის შემდეგ მისი სტატია ფრანგულად ითარგმნა და გერმანულიდა. პირველი, van't Hoff-Le Bel-ის თეორია დასცინოდნენ ცნობილ ქიმიკოსებს, როგორიცაა A.V. ჰერმან კოლბე, რომელმაც მას უწოდა „ფანტასტიკური სისულელე, სრულიად მოკლებული ყოველგვარი ფაქტობრივი საფუძველი და სრულიად გაუგებარი სერიოზული მკვლევარისთვის“. თუმცა დროთა განმავლობაში ის დაედო საფუძვლად თანამედროვე სტერეოქიმიას – ქიმიის დარგს, რომელიც სწავლობს მოლეკულების სივრცულ სტრუქტურას.

ვ.-გ.-ს სამეცნიერო კარიერის ფორმირება. ნელა წავიდა. თავდაპირველად მას მოუწია ქიმიისა და ფიზიკის რეკლამირებული კერძო გაკვეთილების ჩატარება და მხოლოდ 1976 წელს მიიღო უტრეხტის სამეფო ვეტერინარულ სკოლაში ფიზიკის ლექტორის თანამდებობა. მომდევნო წელს იგი გახდა ამსტერდამის უნივერსიტეტის თეორიული და ფიზიკური ქიმიის ლექტორი (და მოგვიანებით პროფესორი). აქ, მომდევნო 18 წლის განმავლობაში, ის ყოველ კვირას ატარებდა ხუთ ლექციას ორგანულ ქიმიაზე და თითო ლექციას მინერალოგიის, კრისტალოგრაფიის, გეოლოგიის და პალეონტოლოგიის შესახებ, ასევე ხელმძღვანელობდა ქიმიურ ლაბორატორიას.

თავისი დროის ქიმიკოსთა უმეტესობისგან განსხვავებით, ვ.-გ. ჰქონდა მყარი მათემატიკური სწავლება. ეს სასარგებლო იყო მეცნიერისთვის, როდესაც მან აიღო რთული ამოცანა, შეესწავლა რეაქციების სიჩქარე და პირობები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიურ წონასწორობაზე. გაწეული სამუშაოს შედეგად ვ.-გ. რეაქციაში ჩართული მოლეკულების რაოდენობის მიხედვით, მან ქიმიური რეაქციები კლასიფიცირა, როგორც მონომოლეკულური, ბიმოლეკულური და მულტიმოლეკულური, ასევე განსაზღვრა თანმიმდევრობა. ქიმიური რეაქციამრავალი კავშირისთვის.

დღის საუკეთესო

სისტემაში ქიმიური წონასწორობის დაწყების შემდეგ, როგორც წინა, ასევე საპირისპირო რეაქციები ერთნაირი სიჩქარით მიმდინარეობს ყოველგვარი საბოლოო გარდაქმნების გარეშე. თუ ასეთ სისტემაში წნევა იზრდება (იცვლება პირობები ან იცვლება მისი კომპონენტების კონცენტრაცია), წონასწორობის წერტილი ისე იცვლება, რომ წნევა მცირდება. ეს პრინციპი ჩამოაყალიბა 1884 წელს ფრანგმა ქიმიკოსმა ანრი ლუი ლე შატელიემ. იმავე წელს ვ.-გ. გამოიყენა თერმოდინამიკის პრინციპები ტემპერატურის ცვლილებების შედეგად მოძრავი წონასწორობის პრინციპის ჩამოყალიბებისას. ამავდროულად, მან შემოიღო დღეს საყოველთაოდ მიღებული აღნიშვნა რეაქციის შექცევადობის შესახებ ორი საპირისპირო მიმართულებით მიმართული ისრით. მისი კვლევის შედეგები ვ.-გ. ასახულია 1884 წელს გამოქვეყნებულ "ნარკვევებში ქიმიური დინამიკის შესახებ" ("Etudes de dynamique chimique").

1811 წელს იტალიელმა ფიზიკოსმა ამედეო ავოგადრომ აღმოაჩინა, რომ ნებისმიერი აირის თანაბარი მოცულობა იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ვ.-გ. მივიდა დასკვნამდე, რომ ეს კანონი მოქმედებს განზავებულ ხსნარებზეც. მისი აღმოჩენა ძალიან მნიშვნელოვანი იყო, რადგან ყველა ქიმიური რეაქცია და გაცვლითი რეაქცია ცოცხალ არსებებში ხდება ხსნარებში. მეცნიერმა ასევე ექსპერიმენტულად დაადგინა, რომ ოსმოსური წნევა, რომელიც არის მემბრანის ორივე მხარეს ორი განსხვავებული ხსნარის ტენდენციის საზომი კონცენტრაციის გათანაბრებისკენ, სუსტ ხსნარებში დამოკიდებულია კონცენტრაციაზე და ტემპერატურაზე და, შესაბამისად, ემორჩილება აირის კანონებს. თერმოდინამიკა. დირიჟორობდა ვ.-გ. განზავებული ხსნარების შესწავლა იყო თეორიის დასაბუთება ელექტროლიტური დისოციაციასვანტე არენიუსი. შემდგომში არენიუსი გადავიდა ამსტერდამში და მუშაობდა ვ.-გ.

1887 წელს ვ.-გ. ხოლო ვილჰელმ ოსტვალდმა აქტიური მონაწილეობა მიიღო "ფიზიკური ქიმიის ჟურნალის" ("Zeitschrift fur Physikalische Chemie") შექმნაში. ოსტვალდმა ცოტა ხნით ადრე დაიკავა ლაიფციგის უნივერსიტეტის ქიმიის პროფესორის ვაკანტური თანამდებობა. ვ.-გ. ასევე შესთავაზა ეს პოზიცია, მაგრამ მან უარყო შეთავაზება, რადგან ამსტერდამის უნივერსიტეტმა გამოაცხადა მზადყოფნა აეშენებინა მეცნიერისთვის ახალი ქიმიური ლაბორატორია. თუმცა, როდესაც ვ.-გ. გაირკვა, რომ მის მიერ ამსტერდამში ჩატარებული პედაგოგიური მუშაობა, ისევე როგორც ადმინისტრაციული მოვალეობების შესრულება ხელს უშლიდა მას. კვლევითი საქმიანობამან მიიღო ბერლინის უნივერსიტეტის შეთავაზება პროფესორის ადგილის დაკავების შესახებ ექსპერიმენტული ფიზიკა. შეთანხმდნენ, რომ ის აქ ლექციებს მხოლოდ კვირაში ერთხელ წაიკითხავდა და მის განკარგულებაში იქნებოდა სრულად აღჭურვილი ლაბორატორია. ეს მოხდა 1896 წელს.

ბერლინში მოღვაწე ვ.-გ. დაკავებულია ფიზიკური ქიმიის გამოყენებით გეოლოგიური პრობლემების გადასაჭრელად, კერძოდ სტასფურტში ოკეანის მარილის საბადოების ანალიზში. პირველ მსოფლიო ომამდე ეს საბადოები თითქმის მთლიანად უზრუნველყოფდნენ კალიუმის კარბონატს კერამიკის, სარეცხი საშუალებების, მინის, საპნის და განსაკუთრებით სასუქების წარმოებისთვის. ვ.-გ. ასევე დაიწყო ბიოქიმიის პრობლემების შესწავლა, კერძოდ ფერმენტების შესწავლა, რომლებიც ემსახურებიან ცოცხალი ორგანიზმებისთვის აუცილებელი ქიმიური ცვლილებების კატალიზატორებს.

1901 წელს ვ.-გ. გახდა ნობელის პრემიის პირველი ლაურეატი ქიმიაში, რომელიც მას გადაეცა "ხსნარებში ქიმიური დინამიკის კანონების აღმოჩენისა და ოსმოსური წნევის კანონების აღმოჩენის დიდი მნიშვნელობის აღიარებით". წარმოადგენს ვ.-გ. შვედეთის სამეფო მეცნიერებათა აკადემიის სახელით ს.ტ. ოდნერმა მეცნიერს სტერეოქიმიის ფუძემდებელი და ქიმიური დინამიკის თეორიის ერთ-ერთი შემქმნელი უწოდა და ასევე ხაზგასმით აღნიშნა, რომ ვ.-გ. "მნიშვნელოვნად შეუწყო ხელი ფიზიკური ქიმიის ღირსშესანიშნავ მიღწევებს."

1878 წელს ვ.-გ. დაქორწინდა როტერდამელი ვაჭრის, იოჰანა ფრანსინ მესის ქალიშვილზე. მათ ორი ქალიშვილი და ორი ვაჟი შეეძინათ.

მთელი თავისი ცხოვრების მანძილზე ვ.-გ. დიდი ინტერესი ჰქონდა ფილოსოფიის, ბუნების, პოეზიის მიმართ. იგი გარდაიცვალა ფილტვის ტუბერკულოზით 1911 წლის 1 მარტს გერმანიაში, შტეგლიცში (ამჟამად ბერლინის ნაწილი).

ნობელის პრემიის გარდა, ვ.-გ. მას მიენიჭა ლონდონის სამეფო საზოგადოების დეივის მედალი (1893) და პრუსიის მეცნიერებათა აკადემიის ჰელმჰოლცის მედალი (1911). ის იყო ნიდერლანდების სამეფო და პრუსიის მეცნიერებათა აკადემიების, ბრიტანეთისა და ამერიკის ქიმიური საზოგადოებების, ამერიკის მეცნიერებათა ეროვნული აკადემიის და საფრანგეთის მეცნიერებათა აკადემიის წევრი. ვ.-გ. საპატიო წოდებები ჩიკაგოს, ჰარვარდისა და იელის უნივერსიტეტებიდან.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე განისაზღვრება van't Hoff-ის წესით.

ჰოლანდიელი ქიმიკოსი ვან ჰოფ იაკობ ჰენდრიკი, სტერეოქიმიის ფუძემდებელი, 1901 წელს გახდა პირველი ნობელის პრემიის ლაურეატი ქიმიაში. მას მიენიჭა ქიმიური დინამიკისა და ოსმოსური წნევის კანონების აღმოჩენისთვის. ვან'ტ ჰოფმა წარმოადგინა იდეები ქიმიკატების სივრცითი სტრუქტურის შესახებ. ის დარწმუნებული იყო, რომ ქიმიის ფუნდამენტურ და გამოყენებით კვლევებში პროგრესის მიღწევა შეიძლებოდა ფიზიკური და მათემატიკური მეთოდები. რეაქციების სიჩქარის დოქტრინის შემუშავების შემდეგ მან შექმნა ქიმიური კინეტიკა.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე

ამრიგად, ქიმიური რეაქციების კინეტიკა არის ნაკადის სიჩქარის შესწავლა, იმის შესახებ, თუ რა სახის ქიმიური ურთიერთქმედება ხდება რეაქციების დროს და რეაქციების დამოკიდებულების შესახებ სხვადასხვა ფაქტორებზე. სხვადასხვა რეაქციას განსხვავებული სიჩქარე აქვს.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეპირდაპირ დამოკიდებულია რეაქციაში მონაწილე ქიმიკატების ბუნებაზე. ზოგიერთ ნივთიერებას, როგორიცაა NaOH და HCl, შეუძლია რეაგირება წამის ნაწილებში. და ზოგიერთი ქიმიური რეაქცია წლების განმავლობაში გრძელდება. ასეთი რეაქციის მაგალითია რკინის ჟანგი.

რეაქციის სიჩქარე ასევე დამოკიდებულია რეაგენტების კონცენტრაციაზე. რაც უფრო მაღალია რეაგენტების კონცენტრაცია, მით უფრო მაღალია რეაქციის სიჩქარე. რეაქციის მიმდინარეობისას რეაგენტების კონცენტრაცია მცირდება და, შესაბამისად, რეაქციის სიჩქარეც ნელდება. ანუ საწყის მომენტში სიჩქარე ყოველთვის უფრო მაღალია, ვიდრე ნებისმიერ მომდევნო მომენტში.

V \u003d (C დასასრული - C დაწყება) / (t დასასრული - t დაწყება)

რეაგენტების კონცენტრაცია განისაზღვრება რეგულარული ინტერვალებით.

ვანტ ჰოფის წესი

მნიშვნელოვანი ფაქტორი, რომელზეც რეაქციების სიჩქარეა დამოკიდებული, არის ტემპერატურა.

ყველა მოლეკულა ეჯახება სხვებს. შეჯახების რაოდენობა წამში ძალიან დიდია. მაგრამ, მიუხედავად ამისა, ქიმიური რეაქციები დიდი სიჩქარით არ მიმდინარეობს. ეს იმიტომ ხდება, რომ რეაქციის დროს მოლეკულები უნდა შეიკრიბონ გააქტიურებულ კომპლექსში. და მხოლოდ აქტიურ მოლეკულებს შეუძლიათ მისი შექმნა, კინეტიკური ენერგიარაც საკმარისია ამისთვის. აქტიური მოლეკულების მცირე რაოდენობით რეაქცია ნელა მიმდინარეობს. ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება აქტიური მოლეკულების რაოდენობა. შესაბამისად, რეაქციის სიჩქარე უფრო მაღალი იქნება.

ვან ჰოფს სჯეროდა, რომ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის რეაგენტების კონცენტრაციის რეგულარული ცვლილება ერთეულ დროში. მაგრამ ის ყოველთვის არ არის ერთგვაროვანი.

ვან'ტ ჰოფის წესში ნათქვამია ტემპერატურის ყოველი 10° მატებაზე, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4-ჯერ .

მათემატიკურად, ვან ჰოფის წესი ასე გამოიყურება:

სადაც V 2 t2, ა ვ 1 არის რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურაზე t 1;

ɣ არის რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი. ეს კოეფიციენტი არის სიჩქარის მუდმივების თანაფარდობა ტემპერატურაზე t+10და ტ.

ასე რომ, თუ ɣ \u003d 3 და 0 ° C ტემპერატურაზე რეაქცია გრძელდება 10 წუთი, შემდეგ 100 ° C-ზე გაგრძელდება მხოლოდ 0,01 წმ. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მკვეთრი ზრდა აიხსნება ტემპერატურის მატებასთან ერთად აქტიური მოლეკულების რაოდენობის ზრდით.

Van't Hoff-ის წესი გამოიყენება მხოლოდ 10-400 o C ტემპერატურის დიაპაზონში. არ დაემორჩილოთ ვან'ტ ჰოფის წესს და რეაქციებს, რომლებშიც დიდი მოლეკულები მონაწილეობენ.

ჯეიკობ ვანტ ჰოფი

ვან'ტ ჰოფმა მიიღო პირველი ნობელის პრემია ქიმიაში ქიმიური დინამიკისა და ოსმოსური წნევის კანონების აღმოჩენისთვის. ეს მაღალი ჯილდო აღნიშნავდა მეცნიერების ახალგაზრდა დარგის - ფიზიკური ქიმიის მნიშვნელობას.

მეცნიერი, რომელიც სარგებლობდა საყოველთაო პატივისცემით, ორმოცდათორმეტი სამეცნიერო საზოგადოებისა და აკადემიის წევრი, მრავალი უმაღლესი საპატიო დოქტორი საგანმანათლებო ინსტიტუტებივან ჰოფმა დატოვა მთელი რიგი ფუნდამენტური თეორიები, რომლებიც დღეს მუდმივი მნიშვნელობისაა ქიმიისთვის. მეცნიერის იდეებმა, იდეებმა და შეხედულებებმა დიდი როლი ითამაშა თანამედროვე მინერალოგიის საფუძვლების ჩამოყალიბებაში, ასევე ბიოლოგიის განვითარებაში. ვან'ტ ჰოფი შევიდა მეცნიერების ისტორიაში, როგორც სტერეოქიმიის, ქიმიური წონასწორობის და ქიმიური კინეტიკის თეორიის, ხსნარების ოსმოსური თეორიისა და ქიმიური გეოლოგიის ერთ-ერთი ფუძემდებელი.

იაკობ ჰენრიკ ვან'ტ ჰოფი დაიბადა 1852 წლის 30 აგვისტოს ნიდერლანდებში, როტერდამში, ექიმის ოჯახში. ამ ოჯახის წევრები არაერთხელ ირჩევდნენ ბურგოსტატებად და ეკავათ სხვა არჩევითი თანამდებობები ქალაქის მთავრობაში.

უკვე შევიდა დაწყებითი სკოლამასწავლებლებმა შენიშნეს ბიჭის სიყვარული მუსიკისა და პოეზიის მიმართ. შემდგომში მან აჩვენა სიზუსტის შესანიშნავი უნარი ნატურალური მეცნიერება. 1869 წელს სკოლის დატოვების შემდეგ, იაკობი შევიდა დელფტის პოლიტექნიკურში. აქ კი, ცოდნის მხრივ, მან საგრძნობლად აჯობა თანაკლასელებს და ამიტომ 1871 წელს იგი ლეიდენის უნივერსიტეტში ჩააბარა მისაღები გამოცდის გარეშე. მოგვიანებით ამ უნივერსიტეტში ვან ჰოფმა ჩააბარა კანდიდატის გამოცდა.

მაგრამ მას არ მოეწონა ლეიდენი და წავიდა ბონში ცნობილ ქიმიკოს კეკულესთან. ახალგაზრდა მეცნიერების მიერ პროპიონის მჟავის აღმოჩენის შემდეგ, კეკულემ თავის სტუდენტს პარიზში წასვლა ურჩია პროფესორ ვურცს, ორგანული სინთეზის სპეციალისტს.

პარიზში იაკობი დაუახლოვდა ფრანგ ქიმიკოს-ტექნოლოგ ჟოზეფ აჩილ ლე ბელს. ორივე ინტერესით მოჰყვა პასტერის კვლევას ოპტიკური იზომერიზმის სფეროში.

1874 წლის დეკემბერში ვანტ ჰოფმა დაიცვა სადოქტორო დისერტაცია უტრეხტის უნივერსიტეტში და 1876 წელს დაიწყო სწავლება ადგილობრივ ვეტერინარულ სკოლაში. 1874 წლის შემოდგომაზე მან გამოაქვეყნა უტრეხტში მოკლე ნაშრომი გრძელი სათაურით: ”წინადადება სივრცეში თანამედროვე სტრუქტურული ქიმიური ფორმულების გამოყენების შესახებ, ოპტიკურ ბრუნვის ძალასა და ორგანული ნაერთების ქიმიურ შემადგენლობას შორის ურთიერთობის შესახებ. "

ვან'ტ ჰოფმა შემოიტანა დებულებები მეცნიერებაში, რამაც შესაძლებელი გახადა ქიმიური ნაერთების სტრუქტურის ახალი პოზიციებიდან განხილვა. მოსაზრება, რომ მეთანის მოლეკულაში წყალბადის ოთხი ატომი თანაბრად არის განაწილებული სივრცეში და, შესაბამისად, შეიძლება საუბარი მოლეკულის ტეტრაედრულ ფორმაზე, გვაბრუნებს კეკულეს შეხედულებებთან. ვანტ ჰოფის მიერ შემოთავაზებულ მოდელში ნახშირბადის ატომის ოთხი ვალენტობა მიმართულია ტეტრაედრის წვეროებზე, რომლის ცენტრშიც ეს ატომი მდებარეობს. ასეთი მოდელის გამოყენებით, ვანტ ჰოფმა ვარაუდობს, რომ ატომების ან ატომური ჯგუფების ნახშირბადთან შეერთების გამო, ტეტრაედონი შეიძლება იყოს ასიმეტრიული და შესთავაზა ნახშირბადის ასიმეტრიული ატომი. ის წერდა: „იმ შემთხვევაში, როდესაც ნახშირბადის ატომის ოთხი მსგავსება გაჯერებულია ოთხი განსხვავებული მონოვალენტური ჯგუფით, შესაძლებელია მივიღოთ ორი და მხოლოდ ორი განსხვავებული ტეტრაჰედრა, რომლებიც ერთმანეთის სარკისებური გამოსახულებაა და გონებრივად ვერ გაერთიანდება რომელიმეში. გზა, ანუ საქმე გვაქვს ორთან სტრუქტურული ფორმულებიკოსმოსში".

ვანტ ჰოფის ახალი სტატია „ქიმია სივრცეში“ (1875), სადაც მან გამოთქვა ყველა ეს მოსაზრება, ორგანული ქიმიის განვითარების ახალი ეტაპის დასაწყისი იყო. მალე მან მიიღო წერილი ამ დარგის ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი ექსპერტის, პროფესორ ვისლიცენუსისგან: „მინდა, ჩემი ასისტენტი დოქტორ ჰერმანისგან თქვენი სტატიის გერმანულად თარგმნის ნებართვა მივიღო. თქვენმა თეორიულმა განვითარებამ დიდი სიხარული მომიტანა. მე მასში ვხედავ არა მხოლოდ უკიდურესად გენიალურ მცდელობას ახსნას აქამდე გაუგებარი ფაქტები, არამედ მჯერა, რომ ის ეპოქალურ მნიშვნელობას შეიძენს ჩვენს მეცნიერებაში“.

სტატიის თარგმანი გამოიცა 1876 წელს. ამ დროისთვის ვანტ ჰოფმა დაიმსახურა ასისტენტის პოზიცია უტრეხტის ვეტერინარულ ინსტიტუტში ფიზიკაში.

ვან ჰოფის ახალი შეხედულებების პოპულარიზაციაში დიდი როლი უნებლიედ შეასრულა პროფესორ გ.კოლბემ ლაიფციგიდან. მკვეთრად გამოხატა თავისი შენიშვნები ჰოლანდიელი მეცნიერის სტატიის შესახებ: „ზოგიერთი ექიმი ია.გ. უტრეხტის ვეტერინარული ინსტიტუტის ვან ჰოფს, როგორც ჩანს, არ აქვს გემოვნება ზუსტი ქიმიური კვლევისთვის. მისთვის ბევრად უფრო მოსახერხებელია პეგასუსზე ჯდომა (ალბათ ვეტერინარული ინსტიტუტიდან ნასესხები) და თავის "ქიმია კოსმოსში" გამოაცხადოს, რომ როგორც ჩანდა მას ქიმიურ პარნასში გაბედული ფრენის დროს, ატომები განლაგებულია პლანეტათაშორის სივრცეში. . ბუნებრივია, ყველას, ვინც წაიკითხა ეს მძაფრი საყვედური, დაინტერესდა ვან'ტ ჰოფის თეორიით. ასე დაიწყო მისი სწრაფი გავრცელება სამეცნიერო სამყაროში. ახლა ვანტ ჰოფს შეეძლო გაემეორებინა თავისი კერპის ბაირონის სიტყვები: „ერთ დილას ცნობილი ადამიანი გამეღვიძა“. სტატიის გამოქვეყნებიდან რამდენიმე დღეში კოლბე ვანტ ჰოფს შესთავაზეს მასწავლებლის თანამდებობა ამსტერდამის უნივერსიტეტში და 1878 წლიდან გახდა ქიმიის პროფესორი.

1877 წლიდან 1896 წლამდე ვან'ტ ჰოფი იყო ქიმიის, მინერალოგიისა და გეოლოგიის პროფესორი ამსტერდამის ახლად დაარსებულ უნივერსიტეტში. მის გვერდით ყოველთვის იყო მისი მეუღლე ჯენი ვანატ ჰოფ-მესი. მან მოახერხა არა მხოლოდ სახლთან და შვილებთან გამკლავება, არამედ მოახერხა ქმრისთვის ნამდვილი შემოქმედებითი ატმოსფეროს შექმნა.

ვანტ ჰოფის ინტერესი ყველაზე ზოგადი ნიმუშების ძიებისადმი ხელახლა გამოჩნდა მის დიდ ნაშრომში, შეხედულებები ორგანული ქიმიის შესახებ. მაგრამ მალე მეცნიერი ქიმიური დინამიკის შესწავლას მიმართა. მან თავისი შეხედულებები ამ საკითხთან დაკავშირებით გამოთქვა წიგნში ნარკვევები ქიმიური დინამიკის შესახებ (1884).

ვან'ტ ჰოფმა შეიმუშავა დოქტრინა რეაქციების სიჩქარის შესახებ და ამით შექმნა ქიმიური კინეტიკის საფუძვლები. მან განსაზღვრა რეაქციის სიჩქარე, როგორც რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის რეგულარული, მაგრამ ყოველთვის ერთგვაროვანი ცვლილება დროის ერთეულზე. მან მოახერხა ამ ნიმუშის ჩამოყალიბება ზოგადი მათემატიკური ფორმით. ურთიერთქმედება მოლეკულების რაოდენობაზე რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების დადგენამ, ისევე როგორც ვან ჰოფის მჭიდროდ დაკავშირებულმა ახალმა იდეებმა ქიმიური წონასწორობის ბუნებაზე, მნიშვნელოვნად შეუწყო ხელი თეორიული ქიმიის მნიშვნელოვან პროგრესს.

ამავდროულად, აღმოჩნდა, რომ ქიმიური წონასწორობა, რომელსაც ვანტ ჰოფი მიიჩნევს, როგორც ორი საპირისპირო მიმართული რეაქციის შედეგი, რომლებიც მიმდინარეობს იმავე სიჩქარით (შექცევადი პროცესი), დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. ვანტ ჰოფმა ქიმიური წონასწორობის ცნება დაუკავშირა თერმოდინამიკის ორ პრინციპს იმ დროისთვის უკვე ცნობილი. ამ სამუშაოს ყველაზე მნიშვნელოვანი შედეგი იყო ვან ჰოფის მიერ მათემატიკური ფორმულის გამომუშავება, რომელიც ასახავდა რეაქციის ტემპერატურასა და სითბოს წონასწორობის მუდმივთან ურთიერთობას. ეს კანონზომიერება ახლა ცნობილია, როგორც ვანტ ჰოფის მიერ მიღებული რეაქციის იზოკორის განტოლება.

ვან ჰოფის კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი წვლილი თეორიულ ქიმიაში მისი ამსტერდამის პერიოდის განმავლობაში იყო ოსმოსური და გაზის წნევის ანალოგიის აღმოჩენა. რაულტის მიერ ჩამოყალიბებულ ემპირიულ კანონებზე დაყრდნობით ხსნარების დუღილის ამაღლებისა და ხსნარების გაყინვის წერტილის შემცირების შესახებ, ვანატ ჰოფმა 1885 წელს შეიმუშავა ხსნარების ოსმოსური თეორია.

კ. მანოლოვი თავის წიგნში მოგვითხრობს, თუ როგორ მივიდა მეცნიერი ამ აღმოჩენამდე: „რატომ არ წარმოვიდგინოთ სისტემა ოსმომეტრში „წყალი - ნახევრად გამტარი დანაყოფი - ხსნარი“ დგუშით ცილინდრის სახით? ხსნარი ცილინდრის ძირშია, დგუში არის ბაფლი, მის ზემოთ კი წყალი. ეს არის თერმოდინამიკის ძირითადი მეთოდი. გაზის თერმოდინამიკის პრინციპები ასევე ვრცელდება განზავებული ხსნარების თვისებებზე“.

ვან'ტ ჰოფმა დგუშით დახატა ცილინდრი, დგუშის ქვეშ არსებულ სივრცეში დაწერა "Solution", ხოლო დგუშის ზემოთ - "Water". ხსნარიდან წყლისკენ მიმავალ ისრებმა აჩვენა, რომ ხსნარში იყო წნევა, რომელიც დგუშს მაღლა აყენებს.

”პირველ რიგში, თქვენ უნდა გამოთვალოთ რამდენი სამუშაოა საჭირო იმისათვის, რომ დგუში ასვლა ოსმოსური წნევის ზემოქმედების ქვეშ, მაგრამ ასევე შეგიძლიათ გაიგოთ, რამდენი სამუშაოა საჭირო დგუშის დასაბრუნებლად, ოსმოსური წნევის დასაძლევად.”

Van't Hoff-მა გააკეთა მათემატიკა, შეავსო ფურცელი ფორმულებით და აი, ეს არის საბოლოო შედეგი!

„წარმოუდგენელია! დამოკიდებულება ზუსტად იგივეა, რაც გაზებზე! გამოთქმა აბსოლუტურად იდენტურია კლაუსიუს-კლაპეირონის განტოლებისა!” ვან'ტ ჰოფმა აიღო ფურცელი და გაიმეორა ყველა გამოთვლა. „იგივე შედეგი! ოსმოსური წნევის კანონები გაზების კანონების იდენტურია. თუ მუდმივსაც აქვს იგივე მნიშვნელობა, მაშინ შეიძლება განზავებული ნივთიერების მოლეკულები განვიხილოთ გაზის მოლეკულებად, წარმოვიდგინოთ, რომ გამხსნელი ამოღებულია ჭურჭლიდან. მუდმივი შეიძლება გამოითვალოს პფეფერის მონაცემებიდან. ისევ აიღო რვეული და კალამი სწრაფად გადაუსრიალა ქაღალდს. შაქრის ხსნარებისთვის მუდმივას იგივე მნიშვნელობა ჰქონდა, რაც აირის მუდმივობას. ანალოგია სრული იყო.

ვან'ტ ჰოფმა აღმოაჩინა, რომ გახსნილი მოლეკულები წარმოქმნიან ოსმოსურ წნევას, რომელიც ტოლია იმ წნევას, რომელსაც იგივე მოლეკულები განახორციელებენ, თუ ისინი დაიკავებენ ხსნარის მოცულობის ტოლ მოცულობას აირისებრ მდგომარეობაში. ამ ფუნდამენტურმა აღმოჩენამ აჩვენა ფიზიკისა და ქიმიის კანონების ერთიანობა (თუმცა ოსმოსური წნევის მიზეზები არ არის გამოვლენილი).

ვანტ ჰოფმაც დიდი გავლენა მოახდინა შემდგომი განვითარებადისოციაციის თეორია, რომელმაც შეისწავლა თავის ნაშრომში "ქიმიური წონასწორობა აირებისა და განზავებული ხსნარების სისტემებში" (1886).

1896 წლის მარტში ვან'ტ ჰოფმა დატოვა ამსტერდამი და გადავიდა ბერლინში პრუსიის მეცნიერებათა აკადემიის მიწვევით. მაქს პლანკისა და ემილ ფიშერის წინადადებით, მეცნიერებათა აკადემიაში ვან ჰოფისთვის შეიქმნა სპეციალური კვლევითი ლაბორატორია და თავად მეცნიერი მაშინვე აირჩიეს მის ნამდვილ წევრად და საპატიო პროფესორად ბერლინის უნივერსიტეტში.

გერმანიაში მან ჩაატარა ფართო ექსპერიმენტული და თეორიული სამუშაოები, რამაც ხელი შეუწყო კალიუმის მარილის საბადოების წარმოქმნის პირობებს და მათი დამუშავების რაციონალური ტექნოლოგიის შექმნას.

მეცნიერი ამერიკაში იმყოფებოდა, როდესაც შეიტყო, რომ მან მიიღო პირველი ნობელის პრემია ქიმიაში "ქიმიური დინამიკის კანონების და ხსნარებში ოსმოსური წნევის აღმოჩენის დიდი მნიშვნელობის აღიარებით". 1901 წლის 10 დეკემბერს სტოკჰოლმში შეიკრიბნენ მსოფლიოს გამოჩენილი მეცნიერები. საზეიმო ცერემონია შვედეთის მეცნიერებათა აკადემიის სადღესასწაულო განათებულ დარბაზში მართლაც დაუვიწყარი იყო.

საღამოს, ბანკეტზე, ვანტ ჰოფს საშუალება ჰქონდა გამოეხატა თავისი გულწრფელი მადლიერება იმ დიდი პატივისთვის, რომელიც მიენიჭა კომიტეტს. ნობელის პრემიებიქიმიის დარგში და პირადად მის თავმჯდომარეს, პროფესორ პ.კლევეს.

შვედეთის სამეფო მეცნიერებათა აკადემიის სახელით მეცნიერის წარმომადგენელი ს.ტ. ოდნერმა მეცნიერს სტერეოქიმიის ფუძემდებელი და ქიმიური დინამიკის თეორიის ერთ-ერთი შემქმნელი უწოდა და ასევე ხაზგასმით აღნიშნა, რომ ვანტ ჰოფის კვლევამ „მნიშვნელოვანი წვლილი შეიტანა ფიზიკური ქიმიის შესანიშნავ მიღწევებში“.

მომდევნო დღეებში, ნობელის კომიტეტის მოთხოვნების შესაბამისად, დაჯილდოვებულებს უნდა გაეკეთებინათ მოხსენებები იმ სამეცნიერო მიღწევების შესახებ, რისთვისაც მათ მიენიჭათ პრემია. ვან'ტ ჰოფმა თავის ლექციაში ისაუბრა ამონახსნების თეორიაზე.

მეცნიერი განაგრძობდა მუშაობას, მაგრამ ხანგრძლივმა სერიოზულმა ავადმყოფობამ ხელი შეუშალა ვან ჰოფს ცოცხალ მცენარეულ ორგანიზმში ფერმენტების სინთეზური მოქმედების შესწავლაში.