Распуштање. Растворливост на супстанции во вода. Растворливост на цврсти материи во вода I Растворување и раствори

Решенијата играат клучна улога во природата, науката и технологијата. Водата е основа на животот, секогаш содржи растворени материи. Свежа водареките и езерата содржат малку растворени материи, додека морската вода содржи околу 3,5% растворени соли.

Се смета дека исконскиот океан (за време на раѓањето на животот на Земјата) содржел само 1% растворени соли.

„Токму во оваа средина за прв пат се развија живите организми, од ова решение тие ги собраа јоните и молекулите кои се неопходни за нивниот понатамошен раст и развој... Со текот на времето, живите организми се развиваа и се трансформираа, па тие беа во можност да го напуштат водната средина и се префрлаат на копно, а потоа се издигнуваат до воздухот. Тие ги добиле овие способности со зачувување во нивните организми воден раствор во форма на течности кои содржат витално снабдување со јони и молекули“ – ова се зборовите што ја опишуваат улогата на растворите во природата на познатиот американски хемичар, лауреат. Нобелова наградаЛинус Полинг. Внатре во секој од нас, во секоја клетка од нашето тело - има сеќавања на исконскиот океан, местото каде што настанал животот - воден растворобезбедување на самиот живот.

Во секој жив организам, необичен раствор постојано тече низ садовите - артерии, вени и капилари, што ја формира основата на крвта, масениот удел на соли во него е ист како во примарниот океан - 0,9%. Сложените физичко-хемиски процеси кои се случуваат во телото на човекот и животните, исто така, имаат интеракција во растворите. Процесот на асимилација на храната е поврзан со пренесување на високо хранливи материи во растворот. Природните водени раствори се директно поврзани со процесите на формирање на почвата, снабдувањето на растенијата со хранливи материи. Ваквите технолошки процеси во хемиската и многу други индустрии, како што се производството на ѓубрива, метали, киселини, хартија, се случуваат во растворите. модерната наукаги проучува својствата на растворите. Ајде да дознаеме што е решението?

Растворите се разликуваат од другите мешавини по тоа што честичките составни деловисе наоѓаат во нив рамномерно, а во секој микроволумен на таква мешавина, составот ќе биде ист.

Затоа растворите се подразбираа како хомогени смеси, кои се состојат од два или повеќе хомогени делови. Оваа идеја беше заснована на физичката теорија на решенија.

Приврзаниците на физичката теорија на решенијата, во која беа ангажирани Вант Хоф, Арениус и Оствалд, веруваа дека процесот на растворање е резултат на дифузија.

D. I. Менделеев и поддржувачи хемиска теоријасе веруваше дека растворањето е резултат на хемиската интеракција на растворената супстанција со молекулите на водата. Така, ќе биде попрецизно да се дефинира решението како хомоген систем кој се состои од честички на растворена супстанција, растворувач, а исто така и производи од нивната интеракција.

Поради хемиската интеракција на растворената супстанција со вода, се формираат соединенија - хидрати. Хемиската интеракција обично е придружена со термички феномени. На пример, растворањето на сулфурна киселина во вода се случува со ослободување на толку огромно количество топлина што растворот може да врие, поради што киселината се истура во вода, а не обратно. Распуштање на супстанции како што се натриум хлорид, амониум нитрат, придружени со апсорпција на топлина.

М.В.Ломоносов докажа дека растворите се претвораат во мраз на пониска температура од растворувачот.

сајт, со целосно или делумно копирање на материјалот, потребна е врска до изворот.

Решениесе нарекува термодинамички стабилен хомоген (еднофазен) систем со променлив состав, кој се состои од две или повеќе компоненти ( хемиски супстанции). Компонентите што го сочинуваат растворот се растворувач и растворена супстанција. Обично, растворувачот се смета за компонента што постои во чиста форма во истиот состојба на агрегацијакако добиен раствор (на пример, во случај на воден раствор на сол, растворувачот е, се разбира, вода). Ако двете компоненти пред растворањето биле во иста состојба на агрегација (на пример, алкохол и вода), тогаш компонентата што е во поголема количина се смета за растворувач.

Растворите се течни, цврсти и гасовити.

Течни раствори се раствори на соли, шеќер, алкохол во вода. Течните раствори може да бидат водени или неводени. Водни раствори се раствори во кои растворувачот е вода. Неводени раствори се раствори во кои органските течности (бензен, алкохол, етер итн.) се растворувачи. Цврстите раствори се метални легури. Гасовити раствори - воздух и други мешавини на гасови.

Процес на растворање. Распуштањето е сложен физички и хемиски процес. Во текот на физичкиот процес, структурата на растворената супстанција е уништена и нејзините честички се распределуваат помеѓу молекулите на растворувачот. Хемиски процес е интеракција на молекулите на растворувачите со честичките на растворената супстанција. Како резултат на оваа интеракција, солвати.Ако растворувачот е вода, тогаш се нарекуваат добиените солвати хидрира.Процесот на формирање на солвати се нарекува солвација, процесот на формирање на хидрати се нарекува хидратација. Кога се испаруваат водените раствори, се формираат кристални хидрати - тоа се кристални супстанции, кои вклучуваат одреден број на молекули на вода (вода за кристализација). Примери на кристални хидрати: CuSO 4 . 5H2O - бакар (II) сулфат пентахидрат; FeSO4 . 7H 2 O - железо сулфат хептахидрат (II).

Физичкиот процес на растворање продолжува со преземањеенергија, хемиски истакнување. Ако како резултат на хидратација (солвација) се ослободи повеќе енергија отколку што се апсорбира при уништување на структурата на супстанцијата, тогаш растворање - егзотермичнипроцес. Енергијата се ослободува при растворање на NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 и други супстанции. Ако е потребна повеќе енергија за да се уништи структурата на супстанцијата отколку што се ослободува за време на хидратацијата, тогаш растворање - ендотермиченпроцес. Апсорпцијата на енергија настанува кога NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl и некои други супстанции се раствораат во вода.

Количината на енергија ослободена или апсорбирана за време на растворањето се нарекува термички ефект на растворање.

Растворливостсупстанција е нејзината способност да се дистрибуира во друга супстанција во форма на атоми, јони или молекули со формирање на термодинамички стабилен систем со променлив состав. Квантитативната карактеристика на растворливост е фактор на растворливост, што покажува која е максималната маса на супстанција што може да се раствори во 1000 или 100 g вода на дадена температура. Растворливоста на супстанцијата зависи од природата на растворувачот и супстанцијата, од температурата и притисокот (за гасовите). Растворливоста на цврстите материи генерално се зголемува со зголемување на температурата. Растворливоста на гасовите се намалува со зголемување на температурата, но се зголемува со зголемување на притисокот.

Според нивната растворливост во вода, супстанциите се поделени во три групи:

1. Високо растворлив (стр.). Растворливоста на супстанциите е повеќе од 10 g во 1000 g вода. На пример, 2000 g шеќер се раствораат во 1000 g вода или 1 литар вода.

2. Малку растворлив (м.). Растворливоста на супстанциите е од 0,01 g до 10 g во 1000 g вода. На пример, 2 g гипс (CaSO 4 . 2 H 2 O) се раствора во 1000 g вода.

3. Практично нерастворлив (н.). Растворливоста на супстанциите е помала од 0,01 g во 1000 g вода. На пример, во 1000 g вода, 1,5 . 10-3 g AgCl.

Кога супстанциите се раствораат, може да се формираат заситени, незаситени и презаситени раствори.

заситен растворе раствор кој содржи максимален износрастворена супстанција во дадени услови. Кога супстанцијата се додава на таков раствор, супстанцијата повеќе не се раствора.

незаситен растворРаствор кој содржи помалку растворена супстанца од заситен раствор во дадени услови. Кога супстанцијата се додава на таков раствор, супстанцијата сè уште се раствора.

Понекогаш е можно да се добие раствор во кој растворената супстанција содржи повеќе отколку во заситен раствор на дадена температура. Таквото решение се нарекува презаситено. Овој раствор се добива со внимателно ладење на заситениот раствор на собна температура. Презаситените раствори се многу нестабилни. Кристализацијата на супстанцијата во таков раствор може да биде предизвикана со триење на ѕидовите на садот во кој се наоѓа растворот со стаклена прачка. Овој метод се користи при изведување на некои квалитативни реакции.

Растворливоста на супстанцијата може да се изрази и со моларната концентрација на нејзиниот заситен раствор (дел 2.2).

Константа на растворливост. Да ги разгледаме процесите што се случуваат за време на интеракцијата на слабо растворлив, но силен електролит на бариум сулфат BaSO 4 со вода. Под дејство на водени диполи, јоните Ba 2+ и SO 4 2 - од кристалната решетка на BaSO 4 ќе преминат во течна фаза. Истовремено со овој процес, под влијание електростатско поледел од јоните Ba 2+ и SO 4 2 - повторно ќе се депонираат во кристалната решетка (сл. 3). На дадена температура, конечно ќе се воспостави рамнотежа во хетероген систем: брзината на процесот на растворање (V 1) ќе биде еднаква на брзината на процесот на врнежи (V 2), т.е.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

цврст раствор

Ориз. 3. Заситен раствор на бариум сулфат

Растворот во рамнотежа со цврстата фаза на BaSO 4 се нарекува богатво однос на бариум сулфат.

Заситениот раствор е хетероген систем на рамнотежа, кој се карактеризира со константа на хемиска рамнотежа:

, (1)

каде што a (Ba 2+) е активноста на бариумските јони; a(SO 4 2-) - активност на сулфатни јони;

a (BaSO 4) е активност на молекулите на бариум сулфат.

Именителот на оваа фракција - активноста на кристалниот BaSO 4 - е константна вредност еднаква на една. Производот на две константи дава нова константа наречена константа на термодинамичка растворливости означи K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

Оваа вредност претходно беше наречена производ на растворливост и беше означена како PR.

Така, во заситен раствор на слабо растворлив силен електролит, производот од рамнотежните активности на неговите јони е константна вредност на дадена температура.

Ако прифатиме дека во заситен раствор на слабо растворлив електролит, коефициентот на активност ѓ~ 1, тогаш активноста на јоните во овој случај може да се замени со нивните концентрации, бидејќи a ( X) = ѓ (X) . ОД( X). Термодинамичката константа на растворливост K s ° ќе се претвори во константа на растворливост на концентрацијата K s:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

каде што C(Ba 2+) и C(SO 4 2 -) се рамнотежни концентрации на јони Ba 2+ и SO 4 2 - (mol / l) во заситен раствор на бариум сулфат.

За да се поедностават пресметките, обично се користи константата на растворливост на концентрацијата K s, земајќи ѓ(X) = 1 (Прилог 2).

Ако слабо растворлив силен електролит формира неколку јони за време на дисоцијацијата, тогаш изразот Ks (или Ks °) ги вклучува соодветните моќи еднакви на стехиометриските коефициенти:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

AT општ погледизразување на константата на растворливост на концентрацијата за електролитот A m B n ⇄ мА n+ + n B m - ја има формата

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

каде што C се концентрациите на A n+ и Bm јони во заситен раствор на електролит во mol/l.

Вредноста на K s обично се користи само за електролити, чија растворливост во вода не надминува 0,01 mol/l.

Услови за врнежи

Да претпоставиме дека c е вистинската концентрација на јони на малку растворлив електролит во растворот.

Ако C m (A n +) . Со n (B m -) > K s , тогаш ќе се формира талог, бидејќи растворот станува презаситен.

Ако C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Карактеристики на растворот. Подолу ги разгледуваме својствата на неелектролитните раствори. Во случај на електролити, корективниот изотоничен коефициент е воведен во горенаведените формули.

Ако неиспарлива супстанција се раствора во течност, тогаш притисокот заситена пареанад растворот е помал од притисокот на заситената пареа над чист растворувач. Истовремено со намалувањето на притисокот на пареата над растворот, се забележува промена во неговата точка на вриење и замрзнување; Точките на вриење на растворите се зголемуваат, а точките на замрзнување се намалуваат во споредба со температурите што ги карактеризираат чистите растворувачи.

Релативното намалување на точката на замрзнување или релативното зголемување на точката на вриење на растворот е пропорционално на неговата концентрација:

∆t = K С m,

каде што К е константа (криоскопска или ебулиоскопска);

C m е моларна концентрација на растворот, mol/1000 g од растворувачот.

Бидејќи C m \u003d m / M, каде што m е масата на супстанцијата (g) во 1000 g растворувач,

М - моларна маса, горната равенка може да се претстави:

; .

Така, знаејќи ја вредноста на K за секој растворувач, поставувајќи m и експериментално одредувајќи го ∆t во уредот, се наоѓа M од растворената супстанција.

Моларната маса на растворената супстанца може да се определи со мерење на осмотскиот притисок на растворот (π) и да се пресмета со помош на ван'т Хофовата равенка:

; .

Лабораториска работа

Внимание! Веб-страницата за администрација на страницата не е одговорна за содржината методолошки развој, како и за усогласеност со развојот на Федералниот државен образовен стандард.

Автор - Севостјанова Људмила Николаевна, наставник по хемија од највисоката квалификациска категорија на општинската автономна образовна институција средно школобр.3 р.п. Илиногорск, општински округ Володарски во регионот Нижни Новгород

Означување на предметната содржина на проектот. Студентите стекнуваат разбирање за растворањето како физички и хемиски процес, концептот на хидрати и кристални хидрати, растворливост, криви на растворливост, како модел на зависност на растворање од температура, заситени, презаситени и незаситени раствори. Извлечете заклучоци за важноста на решенијата за природата и земјоделството.

Методолошкиот развој се заснова на програмата на главната општо образованиепо хемија, образовен и методолошки комплекс О.С. Габриелјан „Хемија. 8-11 одделение (Работни програми. Хемија 8-11 одделение: наставно помагало / составил Г.М. Палдјаев. - 2. изд., стереотип. М .: Bustard, 2013). Овој концентричен курс е во согласност со Сојузниот државен образовен стандард за основно општо образование, одобрен е од Руската академија за образование и Руската академија на науките, има печат „Препорачан“ и е вклучен во Федералната листа на учебници.

Според сегашната Основна наставна програма, работна програмаза 8 одделение предвидува настава по хемија во износ од 2 часа неделно.

Поглавје.Распуштање. Решенија. Својства на електролити.

Тема.Растворливост. Растворливост на супстанции во вода.

Оправданост на целисходноста на оваа предметна содржина за организација на проектот / истражувачки активностиучениците. Преку организација на истражувачки активности, да се формира идеја за растворање како физички и хемиски процес. Врз основа на знаењата и вештините стекнати за време на активното пребарување и независното решавање на проблемите, студентите учат да воспоставуваат интердисциплинарни и причинско-последични односи.

Исто така овој проект, насочени кон формирање на идеи за физичко-хемискиот процес на растворање, проучување на растворливоста разни материиод различни услови обезбедува развој на одржлив интерес за хемијата.

Име на проектот: Решенија. Растворливост на супстанции во вода.

Опис на проблемската ситуација, дефинирање на проблемот и цел на проектниот модул. Наставникот ги организира дејствата на учениците за да го идентификуваат и формулираат проблемот, поканувајќи ги учениците да спроведат мини-студија „Подготовка на водени раствори на калиум перманганат и сулфурна киселина“. За време на експериментите, учениците забележуваат дека во процесот на растворање на супстанциите се забележуваат и знаци на физички и знаци на хемиски феномен.

Учениците и наставникот формулираат контрадикторност.

Контрадикција:Во процесот на растворање, од една страна, може да се забележат знаци на физички феномени, од друга, хемиски феномени.

Проблем:Дали процесот на „распуштање“ е хемиски или физички процес? Дали е можно да се влијае на овој процес?

Опис на производот/резултатот на проектот со критериуми за оценување.

Цел на проектниот модул:да ја докаже суштината на процесот на растворање и да ја објасни зависноста на растворливоста од различни фактори преку создавање на ментална карта „Растворливост на материите во вода“.

Производ на проектот:ментална карта „Растворливост на материи во вода“.

Менталната карта е систематизиран и визуелизиран материјал. Во центарот е напишана темата на проектот „Растворливост на супстанции“. Врз основа на спроведеното мини-истражување, студентите се поканети да формулираат заклучоци и креативно да ги подредат во неколку блокови:

Секој поединечен проектен производ од парот се оценува според следните критериуми.

• Естетика на дизајнот
• Структурен дизајн
• Конзистентност на дизајнот
• видливост

• 1 поен - делумно претставен

Оценка „5“ - 15-14 поени

Оценка "4" - 13-11 поени

Оценка „3“ - 10-7 поени

Резултат „2“ - помалку од 7 поени

Определување на вкупниот износ на часови потребни за спроведување на проектот и негова распределба по фази од проектните активности на учениците, со означување на постапките на наставникот и учениците.

Проектниот модул вклучува 3 лекции (3 часа од проектниот модул се спроведуваат за сметка на 1 час, кој е наменет за изучување на темата "Решенија. Растворливост на супстанции" и 2 часа поради резервно време):

Фази на ПД	Фази на ПД	планирање на часови
Дизајн	Ажурирање	1 лекција Домашна работа
	Проблематизација
	поставување на цел
	Планирање
	Концептуализација Моделирање
Имплементација	Развој на база на критериуми	2 лекција Домашна работа
	Имплементација на проектниот производ
Презентација на проектниот производ Одделение Рефлексија	Изведба	3 лекција Домашна работа
	Проектна заштита
	Рефлексија
	Дијагностика на нивото на формирање на проектни акции

Фазен опис на проектниот модул, дејствијата на учениците, постапките на наставникот.

Фази на проектна активност	Активност на наставникот	Активности на учениците	Средства	Резултат
Лекција 1 (подготвителна и фаза на дизајнирање): актуелизација - проблематизација - поставување цели - планирање на акција - концептуализација.
Ажурирање на постоечкиот систем: предметни знаења и методи на активност, методи на активност на мета-предмет, вредности и значења поврзани со содржината на модулот и самиот процес на сознавање.	Организира повторување на безбедносните правила и однесување во просторијата за хемија. Организира фронтално извршување на задачи насочени кон совладување на темата „Физички и хемиски феномени“ Поставува прашање на учениците: „Како да се разликуваат хемиските феномени од физичките?“, „Кои се знаците хемиски реакции?»	Тие одговараат на прашања. Гледање во „тивок“ режим блиц - филм „Знаци на хемиски реакции“. Наведете знаци на хемиски реакции, коментирајте го нивниот одговор. Тие тврдат и заклучуваат дека хемиските појави се карактеризираат со формирање на нови супстанции, со нови карактеристики. Знаци на хемиски реакции може да бидат: појава на мирис (еволуција на гас), формирање на талог, промена на бојата.	Мултимедијална комплексна и интерактивна табла. Материјал на обединетата колекција на DER	Се открива границата на „знаење-незнаење“.
Проблематизација– идентификување на проблемот на проектот и причините кои водат до појава на проблемот.	Ги организира акциите на учениците за идентификување и формулирање на противречности и проблеми. Спроведување на мини-студија: „Подготовка на водени раствори на калиум перманганат и сулфурна киселина“	Учениците, почитувајќи ги безбедносните правила, изведуваат мини-студија бр. 1: опишете ги нивните набљудувања, пополнете ја табелата. Распуштање физички феномен хемиски феномен 1. Демонстрација на растворање на KMnO 4 во вода. Со кој процес доаѓа до растворање? (дифузија). Супстанцијата се движи од област со поголема концентрација во област со помала концентрација. Процесот завршува со изедначување на концентрацијата. Кои се појавите на дифузија? (физички). Кои заклучоци може да се извлечат од овој експеримент? 2) Веќе се потсетивме на знаците на хемиски реакции. Размислете дали можеме да забележиме барем еден од овие знаци за време на распаѓањето? (промоција на верзии). Демонстрација на растворање на H 2 SO 4 (конц.) (Се забележува емисија и апсорпција на топлина). Како се нарекуваат овие реакции? (егзотермичен и ендотермичен). 3) Демонстрација на растворање на безводен CuSO 4 во вода. (Се случува промена на бојата.) Какви заклучоци може да се извлечат од овие експерименти? Распуштањето е резултат на дифузија. Растворите се хомогени смеси. Оттука, распуштањето е физички феномен. Распуштањето е хемиска интеракција на растворената супстанција со вода, наречена хидратација. Растворите се хемиски соединенија. Значи, растворањето е хемиски феномен. Контроверзност: Кога се раствораат, постојат знаци и на физички и на хемиски феномени. Проблем: На кои појави се однесува процесот на растворање, физички или хемиски, како може да се опише процесот на растворање на супстанции?	Алгоритам за изведување на мини студија бр.1 Апликација бр.1 Опрема и реагенси: : KMnO 4 , H 2 SO 4 (конк.), безводен CuSO 4 , вода, епрувети, решетка.	Проблемот е формулиран
поставување на цел– дефинирање на целта и целите на проектот.	Врз основа на формулираниот проблем, создава услови за формулирање на целта и одредување на идниот проектен производ	Формулирајте ја целта на проектот со помош на наставник: опишете го моделот на процесот на растворање, утврдете ги факторите кои влијаат на процесот на растворање, класифицирајте ги решенијата, посочете го значењето и употребата на решенијата. Со помош на наставникот се одредуваат блоковите на менталната карта: 1 блок: „Модел на процесот на растворање“ Блок 2: „Зависност на процесот на растворање од различни фактори“ Блок 3: „Класификација на решенија“ Блок 4: „Значењето и употребата на решенијата“		Целта на целокупниот проектен производ е формулирана.
Акциско планирање	Создава услови за формирање на проектни тимови и распределба на одговорностите во рамките на групите за спроведување на проектните задачи Формирање проектни тимови и распределба на одговорностите. Собирање и трансформација на информации. Имплементација на практични задачи, формулирање на заклучоци. Креирање на проектен производ. Презентација на примениот производ и евалуација на истиот согласно критериумите. Контрола на знаење.	Класот е поделен во 5 групи од 4-5 лица. Секоја група избира лидер. Заедно со наставникот изговараат заеднички акционен план. Распределба на одговорностите во рамките на групата Проучување на текстот на параграфот, трансформација на текстуални информации во логички дијаграм на процесот на растворање. Изведување мини-студии, формулирање заклучоци. Добивање среден производ - извештаи за мини-студии Само-студијапрашања за класификација на решенијата и значењето и употребата на решенијата. Трансформација на информации - изготвување дијаграм, кластер, табела, избирање на најоптимално Креирање на проектен производ - ментална мапа Презентација во согласност со критериумите. Контрола на предметот (изведба на тестот), работа во работна тетратка.		Формирани групи од ученици за да го завршат проектот. Изработен е план за понатамошна работа
	Организира активности на учениците за работа во групи. Помага во распределбата на одговорностите во рамките на групата Нуди работа во групи на поединечни задачи: прочитај го текстот од учебникот стр.186-188, состави дијаграм-модел на процесот на растворање. Ги води групите да ја завршат Практичната мини-студија бр. 2 Набљудувајќи го влијанието на природата на растворот врз процесот на растворање Ги води групите да ја завршат практичната мини студија бр. 3 „Набљудување на влијанието на природата на растворувачот врз процесот на растворање супстанции“ Ги води групите да ја завршат практичната мини студија бр. 4 „Набљудување на ефектот на температурата врз растворливоста на супстанциите“.	Направете шема-модел „Распуштањето како физички и хемиски процес“. Секој ученик во групата самостојно го чита текстот. 1 ученик: ја разгледува историјата на проучувањето на ова прашање. 2 ученик: ги идентификува поддржувачите на физичката теорија на решенија 3 ученик: ги идентификува поддржувачите на хемиската теорија на раствори 4 ученик: опишете ги модерните идеи, изгответе модел на дијаграм РЕШЕНИЕ = H2O + R.V. + ХИДРАТИРА(производи од интеракцијата на H2O растворени материи). 5 ученикот планира и составува блок 1 од менталната карта. Учениците, почитувајќи ги безбедносните правила, изведуваат мини-студија бр.2 „Набљудување на влијанието на природата на растворената супстанца врз процесот на растворање“ според предложениот алгоритам, формулираат заклучок. Формулирајте заклучоци: Природата на растворената супстанца влијае на процесот на растворање. Растворливоста на супстанцијата зависи од природата на самата супстанција. Учениците, почитувајќи ги безбедносните правила, изведуваат мини-студија бр.3 „Набљудување на влијанието на природата на растворувачот врз процесот на растворање на супстанциите“ според предложениот алгоритам, формулираат заклучок. Формулирајте заклучоци: Природата на растворувачот влијае на процесот на растворувач. Растворливоста на супстанцијата зависи од природата на самата супстанција. Учениците, почитувајќи ги безбедносните правила, изведуваат мини-студија бр.4 „Набљудување на ефектот на температурата врз растворливоста на супстанциите.“ Според предложениот алгоритам, формулирајте заклучок. Формулирајте заклучоци: Со зголемување на температурата, се зголемува растворливоста на супстанцијата. Можно е да се изгради модел на растворливост во зависност од температурата.	Дизајнерски задачи „Брејнбура“ Алгоритам за мини студија #2 Додаток 2 Опрема и реагенси: нумерирани епрувети со супстанции: бр. 1 Калциум хлорид бр. 2 Калциум хидроксид бр. 3 Калциум карбонат, вода. Алгоритам за мини студија #3 Анекс 3 Опрема и реагенси: Две нумерирани епрувети бр.1 и бр.2 со неколку кристали на јод, алкохол, вода. Алгоритам за мини студија #4 Додаток 4	Создадени се меѓупроизводи: шема е модел на процесот на растворање. Факторите кои влијаат на растворливоста на супстанциите се формулирани: природата на растворената супстанција природата на растворувачот температура
Концептуализација и моделирање -создавање на слика на објектот дизајн.	Ги организира дејствијата на учениците за создавање слика на проектниот производ. Ги советува учениците за креирање проектен производ.	Учениците во групи дискутираат каков ќе биде последниот модул, го аргументираат своето гледиште, ги слушаат студентите од нивната група и учествуваат во дискусијата за изгледот. .	Бура на идеи	Создадена е слика (модел) на проектниот производ - менталната карта „Растворливост на супстанции“
	Ја организира работата на распределба на блокови во рамките на групата, ја организира работата на пополнување на временскиот лист за работа на проектот	Тие избираат блок за полнење, преговараат меѓу себе, нудат взаемна помош во дистрибуцијата и дизајнот на блоковите. Оценете ја сопствената работа и работата на соучениците	Работен лист на проектот	Сите блокови во секоја група се дистрибуирани, се оценува работата за лекцијата.
D/z:проучи став 34, пополни ги задачите во работната тетратка. Изберете илустрации за блокови на менталната карта, илустрирајќи ја класификацијата и примената на решенијата.
Лекција 2 (фаза на имплементација): решавање конкретни практични проблеми. Креирање на проектен производ.
Развој на база на критериуми	Организира работа на креирање проектни критериуми	Тие нудат опции за евалуација на проектниот производ: Веродостојноста на пронајдените информации. Естетика на дизајнот Структурен дизајн на материјалот. Логика на обработка на информации. Јасноста на дадените информации. За секој критериум од 0 до 3 поени: 3 поени - критериумот е целосно претставен 2 поени - недоволно претставени 1 поен - делумно претставен 0 поени - без критериум Оценка „5“ - 15-14 поени Оценка "4" - 13-11 поени Оценка „3“ - 10-7 поени Резултат „2“ - помалку од 7 поени	Прием „Дрво на мислење“	Развиени критериуми за евалуација на проектот
Решавање на конкретни практични проблеми и креирање едукативни производи(создавање на проектен производ)	Создава услови за имплементација на проектниот производ. Организирана е реализацијата на проектната задача, се разгледуваат барањата за составување ментална карта, барањата за структурирање на пронајдените информации Секоја група добива проектна задача и алгоритам за нејзина имплементација, Обезбедува консултантска помош при креирање на проектен производ.	Учениците, во согласност со распределените обврски, ја одредуваат сликата за конкретна практична задача. Ова ќе биде ментална мапа на која ќе се структурираат информации на тема „Растворливост на супстанции. Решенија. Темата ќе биде во центарот. Наоколу има 4 блока. Информациите треба да бидат претставени во форма на дијаграми, цртежи, асоцијации. Учениците ги распределуваат одговорностите во група: 1 ученик: одговорен за единица бр.1, командант на група 2 ученик: одговорен за блок бр. 2, време на следење; 3 ученик: одговорен за блок број 3, 4 ученик: одговорен за блок број 4 5 ученик: општ дизајн на работата, одговорен за вреднување на извршената работа. Вршење задачи заедничко, но под контрола на одговорното лице: Означете ја главната работа што сакате да ја вклучите во блокот. Понудете различни опции за дизајн, изберете најсоодветен. Визуелизирајте ги информациите во форма на логичен дијаграм, дополнете со цртежи. Презентирајте го резултатот од работата на групата пред целото одделение.По потреба учениците ги пишуваат соодветните поими на компјутерот, ги испечатуваат и ги ставаат на летоци.	Хартија, маркери, ножици, печатач	Дизајнерските задачи се завршени. Создаден е дизајн полупроизвод.
D / z: повторете го ставот 34. Финализирајте го креираниот проект полупроизвод, подгответе презентација од групата.
Лекција 3 „Презентација на добиениот проектен производ. Евалуација на квалитетот на производот и рефлексија на дејствијата во проектот на неговите креатори.
Презентација на добиениот проектен производ.	Создава услови за презентација на проектниот производ	Тие ги претставуваат креираните проектни производи - ментална мапа составена од 4 блока.		Демонстрација на картата „Распуштање-мост. Растворени материи“.
Евалуација на квалитетот на проектниот производ и рефлексија на дејствијата во проектот на неговите креатори.	Организира генерализација на знаењата и извршените дејствија. Нуди да се поврзат задачите и резултатите од креирањето на проектот, да се оцени точноста на изборот на методот на проектот. Го сумира стекнатото знаење, извршените дејствија. Користи критериуми за оценување на резултатите. Ги оценува стекнатите знаења и совладаните дејствија согласно критериумите. Контролира знаење на тема „Распуштање. Растворливост на супстанции.	Групите излегуваат да го бранат својот производ. Оценете ја нивната работа во групата за спроведување на проектни активности, работата на соучениците; и оценуваат проекти. Спор или согласување со оценката на нивната работа. Анализирајте ги недостатоците. Давајте предлози до алгоритмот за извршување на задачи од ист тип. Оценете ја проектната активност во согласност со критериумите на евалуациониот лист.	Лист за евалуација на проектните активности. Пријава бр.5 Лист за евалуација на производи за дизајн Пријава бр.6 Задачата „Вметни го зборот што недостасува“ по опции.	Објавени оценки. Наведени се грешки. Рефлексијата е направено. Контрола на знаење.
D/z:ги исполнуваат задачите од учебникот стр.192. Подгответе пораки за решенија кои се користат во медицината - 1 ред, во земјоделството - 2 ред, во секојдневниот живот - 3 ред.

Опис на среднопроектните производи и опис на употребените домашни задачи на лекцијата (дидактичка поддршка на проектниот модул).

На првата лекција, наставникот го проверува нивото на асимилација на претходно изучената тема, нуди вербално да ја заврши задачата за ажурирање на знаењето - Гледање во „тивок“ режим на флеш видео „Знаци на хемиски реакции“, Материјал на обединета Колекција на CER

Врз основа на резултатите од работата во првиот час, учениците добиваат посредни производи: мини-студиски извештаи бр. 1 „Набљудување на процесите на растворање на калиум перманганат, концентрирана сулфурна киселина и безводен бакар сулфат“, бр. 2 Набљудување на влијание на природата на растворената супстанца врз процесот на растворање“, бр. 3 „ Набљудување на влијанието на природата на растворувачот врз процесот на растворање, бр. 4 „Набљудување на влијанието на температурата врз процесот на растворање“

Дома учениците ја добиваат следната задача: учат став 34, ја завршуваат задачата во работната тетратка, дел I, тема 34, користејќи интернет извор, избираат илустрации на темите „Значењето и употребата на решенијата“, „Класификација на решенија“ .

Во вториот час, учениците развиваат проектен производ во согласност со проектните задачи. На крајот од часот, секоја група составува ментална карта. По вториот час учениците добиваат домашна работа: финализирајте го проектниот полупроизвод и подгответе мини-говор за него, вклучувајќи подготовка за проектот и негова имплементација.

По третиот час учениците добиваат домашна задача: да подготват извештај за употребата на решенијата во секојдневниот живот, земјоделството или медицината.

Растворливост (Р, χ или к с) – ова е карактеристика на заситен раствор, што покажува колкава маса на растворена супстанца може да се раствори во 100 g растворувач колку што е можно повеќе. Димензијата на растворливост е g/100 g вода. Бидејќи ја одредуваме масата на сол што паѓа на 100 g вода, додаваме фактор 100 на формулата за растворливост:

овде м р.в. е масата на растворената супстанција, г

м р-ла е масата на растворувачот, g

Понекогаш се користи ознаката фактор на растворливост к С .

Проблемите со растворливост имаат тенденција да бидат тешки поради тоа физичката количинане многу познат на студентите.

Растворливоста на супстанциите во различни растворувачи варира во голема мера.

Во табелата е прикажана растворливоста на некои супстанции во вода во 20 o C:

Супстанција		Супстанција	Растворливост, g на 100 g H 2 O
NH4NO3		H3BO3
NaCl		CaCO3	0,0006
NaHCO3			0,0000002

Од што зависи растворливоста на супстанциите? Од повеќе фактори: од природата на растворената супстанција и растворувачот, од температурата и притисокот. Референтните табели сугерираат дека супстанциите се поделени на високо растворливи, малку растворливи и нерастворливи. Оваа поделба е многу условна, бидејќи нема апсолутно нерастворливи супстанции. Дури и среброто и златото се растворливи во вода, но нивната растворливост е толку мала што е занемарлива.

Зависност на растворливоста од природата на растворената супстанција и растворувачот*

Растворливост на цврсти материи во течностизависи од структурата на цврстото тело (од типот на кристалната решетка на цврстото тело). На пример, супстанциите со метални кристални решетки (железо, бакар, итн.) се многу малку растворливи во вода. Супстанции со јонски кристална решеткагенерално се многу растворливи во вода.

Има едно прекрасно правило: како се раствора во слично“. Супстанциите со јонски или поларен тип на врска добро се раствораат во поларни растворувачи.На примерсолите се многу растворливи во вода. Во исто време, неполарните супстанции, по правило, добро се раствораат во неполарни растворувачи.

Повеќето соли на алкални метали и амониум се многу растворливи во вода. Речиси сите нитрати, нитрити и многу халиди (освен сребро, жива, олово и талиум халиди) и сулфати (освен металите на алкалните земји, среброто и оловните сулфати) се високо растворливи. Преодните метали се карактеризираат со мала растворливост на нивните сулфиди, фосфати, карбонати и некои други соли.

Растворливоста на гасовите во течности зависи и од нивната природа. На пример, во 100 тома вода на 20 o C се раствораат 2 тома водород, 3 тома кислород. Под истите услови, 700 тома амонијак се раствораат во 1 волумен на H 2 O.

Ефект на температурата врз растворливоста на гасови, цврсти материи и течности*

Распуштањето на гасовите во вода поради хидратација на молекулите на растворениот гас е придружено со ослободување на топлина. Затоа, како што температурата се зголемува, растворливоста на гасовите се намалува.

Температурата влијае на растворливоста на цврстите материи во вода на различни начини. Во повеќето случаи растворливоста на цврстите материи се зголемува со температурата. На пример, растворливоста на натриум нитрат NaNO 3 и калиум нитрат KNO 3 се зголемува кога се загрева (процесот на растворање продолжува со апсорпција на топлина). Растворливоста на NaCl малку се зголемува со зголемување на температурата, што се должи на речиси нула термички ефект на растворање на кујнска сол.

Ефект на притисокот врз растворливоста на гасови, цврсти материи и течности*

Растворливоста на цврстите и течните материи во течности практично не е под влијание на притисокот, бидејќи промената на волуменот за време на растворањето е мала. Кога гасовитите супстанции се раствораат во течност, волуменот на системот се намалува, затоа, зголемувањето на притисокот доведува до зголемување на растворливоста на гасовите. Општо земено, зависноста на растворливоста на гасовите од притисокот се покорува Законот на В. Хенри(Англија, 1803): растворливоста на гасот на константна температура е директно пропорционална на неговиот притисок над течноста.

Законот на Хенри важи само при низок притисок за гасови чија растворливост е релативно мала и под услов да нема хемиска интеракција помеѓу молекулите на растворениот гас и растворувачот.

Влијание на туѓи материи врз растворливоста*

Во присуство на други супстанции (соли, киселини и алкалии) во водата, растворливоста на гасовите се намалува. Растворливоста на гасовитиот хлор во заситен воден раствор од кујнска сол е 10 пати помала. отколку чиста вода.

Ефектот на намалување на растворливоста во присуство на соли се нарекува солење надвор. Намалувањето на растворливоста се должи на хидратацијата на солите, што предизвикува намалување на бројот на слободни молекули на вода. Молекулите на водата поврзани со електролитните јони повеќе не се растворувач за други супстанции.

Примери на проблеми за растворливост

Задача 1.Масовниот дел на супстанцијата во заситен раствор е 24% на одредена температура. Одреди го коефициентот на растворливост на оваа супстанца на дадена температура.

Решение:

За да ја одредиме растворливоста на супстанцијата, ја земаме масата на растворот еднаква на 100 g. Тогаш масата на сол е еднаква на:

m r.v. = m r-ra ⋅ω r.v. = 100⋅0,24 = 24 g

Масата на вода е:

m вода \u003d m раствор - m r.v. = 100 - 24 = 76 g

Одредете ја растворливоста:

χ = m r.v. /m p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 g супстанција на 100 g вода.

Одговор: χ = 31,6 g

Уште неколку слични прашања:

2. Масовниот удел на сол во заситен раствор на одредена температура е 28,5%. Одреди го коефициентот на растворливост на супстанцијата на оваа температура.

3. Да се ​​определи коефициентот на растворливост на калиум нитрат на одредена температура, ако масениот удел на сол на оваа температура е 0,48.

4. Која маса на вода и сол ќе биде потребна за да се подготват 500 g раствор од калиум нитрат заситен на одредена температура, ако коефициентот на растворливост на оваа температура е 63,9 g сол на 100 g вода?

Одговор: 194,95 g

5. Коефициентот на растворливост на натриум хлорид на одредена температура е 36 g сол во 100 g вода. Одредете ја моларната концентрација на заситен раствор на оваа сол ако густината на растворот е 1,2 g/ml.

Одговор: 5,49 М

6. Која маса на сол и 5% од нејзиниот раствор ќе биде потребна за да се подготват 450 g раствор од калиум сулфат заситен на одредена температура, ако коефициентот на растворливост на оваа температура е 439 g / 1000 g вода?

7. Која маса бариум нитрат ќе се ослободи од раствор заситен на 100ºС и изладен до 0ºС ако во земениот раствор има 150 ml вода? Коефициентот на растворливост на бариум нитрат на температури од 0ºС и 100ºС е 50 g и 342 g во 100 g вода, соодветно.

8. Коефициентот на растворливост на калиум хлорид на 90ºС е 500 g/l вода. Колку грама од оваа супстанца може да се растворат во 500 g вода на 90ºC и колкав е нејзиниот масен удел во заситен раствор на оваа температура?

9. 300 g амониум хлорид се раствораат во 500 g вода кога се загреваат. Која маса на амониум хлорид ќе се ослободи од растворот кога ќе се олади до 50ºС, ако коефициентот на растворливост на солта на оваа температура е 50 g/l вода?

* Материјали на порталот onx.distant.ru

Денес ќе зборуваме за супстанцијата - вода!

Дали некој од вас видел вода?

Дали прашањето ви изгледаше смешно? Но, тоа се однесува на целосно чиста вода, во која нема нечистотии. Да бидеме искрени и точни во одговорот, ќе мора да признаете дека ниту јас ниту вие досега не сме виделе ваква вода. Затоа на чаша вода после натписот „H 2 O“ стои прашалник. Значи, нема чиста вода во чашата, но што тогаш?

Гасови растворени во оваа вода: N 2, O 2, CO 2, Ar, соли од почвата, железни катјони од водоводни цевки. Покрај тоа, во него се суспендирани и најмалите честички од прашина. Тоа е она што ние го нарекуваме h и s t o y вода! Многу научници работат на решавање на тешкиот проблем за добивање апсолутно чиста вода. Но, досега не беше можно да се добие таква ултрачиста вода. Сепак, може да приговорите дека има дестилирана вода. Патем, што е таа?

Всушност, таква вода добиваме кога ги стерилизираме теглите пред конзервирање. Свртете ја теглата наопаку и ставете ја над зовриена вода. На дното на теглата се појавуваат капки, ова е дестилирана вода. Но, штом ја превртиме теглата, во неа влегуваат гасови од воздухот и повторно има решение во теглата. Затоа, компетентните домаќинки се обидуваат да ги наполнат теглите со потребната содржина веднаш по стерилизацијата. Велат дека производите во овој случај ќе се чуваат подолго. Можеби тие се во право. Слободно експериментирајте! Токму затоа што водата е способна да раствори различни материи во себе, научниците сè уште не можат да добијат идеално чиста вода во големи количини. И тоа би било толку корисно, на пример, во медицината за подготовка на лекови.

Патем, да се биде во чаша, водата ја „распушта“ чашата. Затоа, колку е подебело стаклото, толку подолго ќе траат чашите. Што е морска вода?

Ова е раствор кој содржи многу супстанции. На пример, сол. Како може да се изолира солта од морска вода?

Испарување Патем, токму тоа го правеле нашите предци. Во Онега имало тави за сол, каде што се испарувала солта од морската вода. Солта се продаваше на трговци од Новгород, тие купуваа скап накит и шик ткаенини за нивните невести и сопруги. Дури и московските модничари немаа такви облеки како Помороките. И сето тоа само благодарение на знаењето за својствата на решенијата! Значи, денес зборуваме за раствори и растворливост. Запишете ја дефиницијата за решението во вашата тетратка.

Растворот е хомоген систем кој се состои од молекули на растворувачи и растворени материи, меѓу кои се јавуваат физички и хемиски интеракции.

Разгледајте ги шемите 1-2 и анализирајте кои се решенијата.

Кое решение би го претпочитале кога правите супа? Зошто?

Определи каде е разредениот раствор, каде е концентрираниот раствор на бакар сулфат?

Ако одреден волумен на раствор содржи малку растворена супстанција, тогаш таков раствор се нарекува разредена, ако многу - концентрирани .

Определи кое решение е каде?

Не мешајте ги концептите на „заситен“ и „концентриран“ раствор, „незаситен“ и „разреден“ раствор.

Некои супстанции добро се раствораат во вода, други малку, а трети воопшто не се раствораат. Погледнете го видеото „РУБИЛНОСТ НА ЦВРТИ ВО ВОДА“

Завршете ја задачата во тетратката: Дистрибуирајте ги предложените супстанции -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , оцет, NaCl, креда, 'рѓа, растително масло, алкохолво празните колони од табелата 1, користејќи го вашето животно искуство.

Табела 1

Растворени супстанција	Примери за супстанции
	Растворлив	Малку растворлив
Гас
Течност
Цврсти

Можете ли да ми кажете за растворливоста FeSO4?

Како да се биде?

За да ја одредиме растворливоста на супстанциите во вода, ќе ја користиме табелата за растворливост на соли, киселини и бази во вода. Го има во прилозите на лекцијата.

Во горниот ред на табелата се катјоните, во левата колона се анјоните; ние бараме пресечна точка, ја гледаме буквата - ова е растворливост.

Ајде да ја одредиме растворливоста на солите: AgNO 3, AgCl, CaSO4.

Растворливоста се зголемува со зголемување на температурата (има исклучоци). Совршено знаете дека е поудобно и побрзо да се раствори шеќерот во топла, а не во ладна вода. Видете „Термички феномени при растворање“

Пробајте сами, користејќи ја табелата, за да ја одредите растворливоста на супстанциите.

Вежбајте. Одредете ја растворливоста на следниве супстанции: AgNO 3 , Fe (OH) 2 , Ag 2 SO 3 , Ca (OH) 2 , CaCO 3 , MgCO 3 , KOH.

ДЕФИНИЦИИ на тема „Решенија“

Решение- хомоген систем кој се состои од молекули на растворувачи и растворени материи, меѓу кои се јавуваат физички и хемиски интеракции.

заситен раствор Раствор во кој дадена супстанција повеќе не се раствора на дадена температура.

незаситен раствор Раствор во кој супстанцијата сè уште може да се раствори на дадена температура.

суспензијанаречена суспензија во која мали честички од цврста материја се рамномерно распоредени меѓу молекулите на водата.

емулзијанаречена суспензија во која мали капки течност се распоредени меѓу молекулите на друга течност.

разредени раствори - раствори со мала содржина на растворена супстанција.

концентрирани раствори - раствори со висока содржина на растворена супстанција.

ДОПОЛНИТЕЛНО:

Според односот на доминација на бројот на честички кои влегуваат во растворот или се отстрануваат од растворот, се разликуваат растворите заситени, незаситени и презаситени. Според релативните количини на растворени материи и растворувачи, растворите се делат на разредена и концентрирана.

Раствор во кој дадена супстанција на дадена температура повеќе не се раствора, т.е. се вика раствор во рамнотежа со растворена супстанца богати раствор во кој може да се раствори дополнително количество дадена супстанција, - незаситени.

Заситениот раствор содржи максимална можна (за дадени услови) количина на растворена супстанција. Според тоа, заситен раствор е оној кој е во рамнотежа со вишок на растворена супстанција. Концентрацијата на заситен раствор (растворливост) за дадена супстанција под строго дефинирани услови (температура, растворувач) е константна вредност.

Раствор кој содржи повеќе растворена супстанца отколку што треба да биде во дадените услови во заситен раствор се нарекува презаситен. Презаситените раствори се нестабилни, нерамнотежни системи во кои се забележува спонтан премин во рамнотежна состојба. Во овој случај, вишокот на растворената супстанција се ослободува, а растворот станува заситен.

Заситените и незаситените раствори не треба да се мешаат со разредени и концентрирани раствори. разредени раствори- раствори со мала содржина на растворена супстанција; концентрирани раствори- раствори со висока содржина на растворена супстанција. Мора да се нагласи дека концептите на разредени и концентрирани раствори се релативни, изразувајќи го само односот на количините на растворена супстанција и растворувач во растворот.