Неорганска хемија во реакции на Deryabine онлајн. Ученик и апликант Дрехабина Н.Е. Хемија главните класи на неоргански супстанции. Книги кои го формираа мојот внатрешен свет

Препис.

1 ученик и Appiten Dreyabina N.e. Хемија основни класи на неоргански супстанции Теоретска основа Прашања за задачата на референтниот материјал Москва 2010

2 7.6. Кисели оксиди киселини оксиди, кои одговараат на кисели хидроксиди. Киселините оксиди се неметални оксиди (со исклучок на не-формирање CO, NO, N 2 O, SIO, S 2 O) и метални оксиди во C.O. +5, +6, +7, +8. Во неметални оксиди, врската помеѓу атомите е ковалентен полар. Меѓу оксидите на молекуларната структура постојат гасовити (CO 2, па 2, N 2 O, NO 2), течни (испарливи така 3, N 2 O 3), солидна (испарлива P 2 O 5, N 2 O 5, SEO 2, TEO 2). Солидна, многу огноотпорни Sio 2 оксид (песок) супстанција со атомска кристална решетка. За киселински оксиди, често се користи името "Анхидрид" производ на расцеп на вода од соодветната киселина. Значи, па 2 - сулфурна киселина анхидрид H 2, па 3, па 3 сулфурна киселина анхидрид H 2 SO4, P 2 O 5 анхидрид од три метафосфорни HPO3 киселини, пирофосфорни H 4 P 2 O 7 и ортофосфорни H 3 PO хемиски својства на Киселини оксиди 1. Киселини оксид + вода \u003d киселина кога се раствора во вода од кисели оксиди, се формираат хидроксиди - киселини во кои степенот на оксидација на неметални, па 3 + H2 O \u003d H 2 SO4 е зачуван (Slicing: Sio 2 нерастворлив во вода). Sio 2 + H 2 o во оксиди бр. 2 и CLO 2 Нема соодветни киселински хидроксиди, кога се раствораат во вода, пропорционалните текови на реакцијата, како резултат на што промената во C.o. елемент за формирање киселина. 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3 + H2 O \u003d 2HOTO 3 + НЕ 2КЛО 2 + H 2 O \u003d HCLO 3 + HCLO 2 6CLO 2 + 3H 2 O \u003d 5HCLO 3 + HCL кога се раствора во вода P2 O 5 Во зависност од бројот на приложени молекули на вода, три киселини метафосфорни HPO 3 може да формираат, пирофосфорни H 4 P 2 O 7 или Ortho P2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 фосфор H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CRO 3 оксид одговара на две киселини - Хром H 2 CRO 4 и DICHROMOVA H 2 O 7 O 7 O 7 O. CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4 2CO 3 + H 2 O \u003d H 2 CR2 O 7 CO 2 и така 2 оксиди реагираат со реверзибилна вода, рамнотежата е силно поместена налево. 2. Киселински оксид + база \u003d сол + растворливи во вода кисело оксиди реагираат со основи под нормални услови, нерастворливи при спојување. Sio 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SIO 3 + H 2 O со вишок на киселиот оксид, кој е анхидрид на полипична киселина, се формира кисела сол. Со вишок на мулти-киселинска основа - главната. CO 2 (HAPC) + NaOH \u003d NAHCO 3 P 2 O 5CA (OH) 2 \u003d 2CHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (H2 OH) 2 + H 2 O \u003d CA (H 2 PO 4 ) 2 CO 2 + 2mg (OH) 2 (MGH) 2 CO 3 + H 2 O во оксиди бр. 2 и CLO 2 Не соодветните кисели хидроксиди, кога тие комуницираат со алкалис, непропорционална реакција продолжува, како резултат кој Про- 2NO 2 + 2NAOH \u003d Нано 3 + Нано 2 + H 2 O доаѓа промена В. О. Формирање на киселина 2Clo 2 + 2NAOH \u003d NACLO 3 + NACLO 2 + H 2 O елемент и две соли се формираат. 8CLO 2 + 8NAOH \u003d 5NACLO 4 + 3Nacl + 4H 2 O OXIDE CO 2 исто така реагира со некои амфотерични хидроксиди (Be (OH) 2, ZN (OH) 2, PB (OH) 2 и CU (OH) 2, исто така прикажувајте Делумно амфотерични својства) со формирање на врнежи на главните соли и CO 2 + 2BE (OH) 2 \u003d (BEOH) 2 CO 3 + H 2 O вода. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Проверете ја вежбата 1. Завршивте равенката за реакција. SEO 2 + H2 OH 2 O + NO 2 (COLD) P 2 O 5 + H 2 O CL 2 O 7 + H 2 OH 2 O + NA 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O CLO 2 + H 2 O (планини.) P 2 O 5 + H 2 O (q.) P 2 O 5 (B) + H 2 OH 2 O + SO3 бр. 2 + H 2 O (Планини) 2. CO ( OH) 3 + P 2 O 5 (ω) AL (OH) 3 + SO2 CO 2 (ω) + NAOH H 2 SO 4 + MGO (MGO) CAO + H 3 PO 4 (BAO) Bao + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + ZN (OH) 2 KOH (Планини) + Clo 2 No 2 + Naoh Ca (OH) 2 (шунка) + P 2 O 5 So 3 + Koh Koh + Sio 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N 2 O 5 CLO 2 + NAOH (студ) Вежба 2. Пополнете ја табелата. Оксиди растворени во равенката на реакцијата на реакцијата на водата оксид на водни јони пронајдени во растворот, па 4 2-, H + бр. 2 -, H + CA2+, OH - Вежба 3. Напиши ги равенките на реакции со учество на оксиди, како резултат на тоа во решение се појавија следните јони: а) CO 3 2-, k +; б) бр. 3 -, h +; в) H +, PO 3 -, г) RB +, OH-; д) бр. 3 -, не 2 -, H +; д) на +, Cl -? Вежба 4. Сочинуваат равенката на реакциите што одговараат на шемите: 1) S H 2 S NA 2 S CUS; 2) FE FEO FE 2 O 3 FE 2 (SO 4) 3 BASO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) NA CA (OH) NA 2 O 4) АГ 2 О) Главен оксиден Стејак сол 6) киселина оксид H 2 O База 7) Кисела киселина оксид вода 8) Clo 2 Naclo киселина 2 Вежба 5. Во предложената серија, исклучува (вкрстен) Една вишок формула е таква што не се формира со остатокот од хомогената група. Објаснете го вашиот избор. а) n 2 o, бр. 2, n 2 o 3; б) бр. 2, n 2 o 3, n 2 o 5; в) sro, СНО, КР; г) CO 2, па 2, SIO 2; г) Значи 2, бр. 2, Clo 2; д) MN 2 O 7, P 2 O 5, XEO 4; е) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; ж) НАКЛО 2, НАКЛО 3, НАКЛО 4. 27

4 7.7. Хемиски својства на киселини оксиди (продолжение) 3. Киселински оксид + главен / амфотеричен оксид \u003d сол во овие реакции, елементот од главниот / амфотеричен оксид формира катјон и елемент на сол на киселини, амфотерични оксиди во овој случај изложба својствата на главната. Реакциите меѓу цврстите оксиди се при спојување. Амфотеричен и NEES креабилен во водата Главните оксиди комуницираат само со цврсти и течни Ki-P 2 O 5 + 3Cuo \u003d CU 3 (PO 4) 2 SIO 2 + BAO \u003d Basio 3 постелнини оксиди. 3SO 3 + AL 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. Киселински оксид Не-испарливи + сол \u003d сол + не-испарливи киселини оксиди се раселени кога се спојуваат испарливи киселини оксиди од нивните соли. Кисела оксид Летечкиот Sio 2 + CACO 3 \u003d CASIO 3 + CO 2 P 2 O 5 + NA 2 CO 3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P 2 O 5 5 . Киселините оксиди исклучително ретко комуницираат едни со други или со киселини. На пример, фосфорни анхидрид P 2 O 5 Најсилниот агенс за дехидрирање се пресекува со киселински киселини кои содржат киселини со формирање на HPO 3 и анхидрид на соодветната киселина. P 2 O 5 + 2HCLO 4 (безводен) \u003d CL 2 O 7 + 2HPO 3 (безволен) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Некои оксидативни реакции на киселини оксиди A. Обнова. На високи температури, некои неметални (C, H 2) ги обновуваат оксидите (делумно или целосно). За да ги вратите не-металите од нивните оксиди, а често се користи MAGNIUMIUM. CO 2 + 2mg \u003d C + 2mgo Sio 2 + 2mg \u003d Si + 2mgo N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. Оксидација. Под дејство на кислород (озон) кога се загрева или во присуство на катализатор, долните оксиди одат на повисоко. Не + O 3 \u003d бр. 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d па 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SIO 2 + C \u003d SIO + CO SO3 + C \u003d па 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5c \u003d 2p + 5Co H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O, KA CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 \u003d 2CO 2, KA 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 \u003d 2N 2 O 4 Во прилог на наведените, оксиди влегуваат во други редовни реакции, на пример: SO 2 + No 2 \u003d No + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HHO3 N 2 O + 2CU \u003d N 2 + CU 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4CU \u003d N 2 + 2CU 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3CU \u003d N 2 + 3CUO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2NA 2 O 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4CU \u003d N 2 + 4CUO N 2 O 5 + 5CU \u003d N 2 + 5CUO 28

5 3. Проверете ја вежбата 1. Завршивте равенката за реакција. CAO + SO2 CO 2 + BAO N 2 O 3 + NA 2 O MGO + SO 3 Sro + P 2 O 5 CO 2 + Cuo Li 2 O + AL 2 O 3 AL 2 O 3 + SIO 2 SIO 2 + ZNO BEO + NA 2 на 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. NA 2 CO 3 + Sio 2 Sio 2 + MGSO 3 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SiO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + Sio 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH2 O + C НЕ 2 + O 2 + H 2 O Значи 2 + o 3 HCl + P 2 O 5 No + O 2 NA 2 O + O 2 K 2 CO 3 + Sio 2 H 2 O + C No 2 + H 2 O (Планини CO 2 + NaOH K 2 O + ZN (OH) 2 Sro + P 2 O 5 CO 2 + C CU 2 O + O 2 NA 2 O + O 2H 2 + CO 2 H 2 O + CO AL 2 O 3 + C NA 2 O + C CO 2 + NA 2 o 2 CO 2 + H 2 O NA 2 O + H 2 O ZNO + CU Вежба 2. Состав на равенката на реакции кои одговараат на шемите: 1) Значи 2 па 3 H2 така 4 Baso 4; 2) Значи 3, па 2 на 2 па 3; 3) n 2 не бр. 2 Нано 3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 x H 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 Nano 3; 6) C CO 2 NA 2 CO 3 CA (HCO 3) 2; + O 2 + o 2 + H 2 O + H 2 O + CA (OH) 2 7) CA 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCL 8) S; + O 2 + o 2 + koh + koh + hcl + mg + co 2 9) c

6 спроводливост 1. Класификација на неоргански супстанции Степенот на оксидација во неорганската хемија Номенклатурата на неоргански супстанции имиња на едноставни супстанции имиња на бинарни соединенија на бази на бази на основи, амфотерични хидроксиди, киселини и соли класи на неоргански соединенија во смисла на електролична дисоцијација на киселина , База и амфотерични хидроксиди како електролитски просек, кисело и основни соли како електролити на класификацијата на хемиските реакции. Услови за реакција на јонска размена едноставни супстанции метали и не-метали некои физички својства на едноставни супстанции некои хемиски својства Едноставни оксид супстанции класификација на оксиди оксиди и апарати хидроксид нефинираат оксиди главни оксиди хемиски својства на главните оксиди киселина оксиди хемиски својства киселина оксиди амфотерички оксиди хемиски својства на амфотерички оксиди база класификација класификација класификација на хемиски својства хидроксиди. Амфотерични хидроксидиски хемиски својства на амфотеричните хидроксиди соли класификација на соли хемиски својства на соли генетска врска помеѓу класите на неоргански соединенија методи за производство на оксиди, бази, амфотерични хидроциониди, киселини и соли главни методи за производство на оксиди основни методи за производство на основи, амфотерични хидроксиди Методи за добивање на апликации со солки

Повторување A9 и A10 (својства на оксиди и хидроксиди); A11 карактеристични хемиски својства на соли: средни, кисело, опремени; Интегриран (на пример на алуминиумски и цинк соединенија) A12 поврзаност на неоргански

Дрехабина Н.Е. Неорганска хемија во вежби и задачи Туторијал Студентска класа. средно школо IPO "Nikitsky Gate" Москва 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 DREYBINA N.E. Неорганска хемија

Структурата на атомот и периодичниот закон ДИ Ремиеева 1. Надоместокот за јадрото на атомот на хемискиот елемент се наоѓа во 3-тиот период, групата IIA е 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Што е задолжен за атом на јадро (+ Z),

Основни класи на неоргански оксидни соединенија софистицирани супстанциикој се состои од два елементи, од кои еден кислород до степенот на оксидација -2. Вкупната формула на оксиди e m o n е главните оксиди,

Оксид определување на оксидни бирни соединенија во составот на кој има кислород до степенот на оксидација минус 2. Класификација на оксиди 1. unfipping (без соодветни хидроксиди) соединение на хидроксид,

Класификација на неоргански супстанции едноставни супстанции. Молекулите се состојат од атоми на еден вид (атоми на еден елемент). Во хемиските реакции не може да се открие со формирање на други супстанции. Софистицирани

Хемиски својства на соли (средно) Прашање 12 Сол Оваа комплексна супстанција која се состои од метали и кисели остатоци од примери: NA 2 CO 3 натриум карбонат; Fecl 3 железо хлорид (iii); Ал 2 (SO 4) 3

Оксиди. Дефиниција: Оксиди соединение формирани од два елементи, како дел од кои има кислород до степенот на оксидација минус 2. Класификација на оксиди. 1. Не-формирање (без соодветни хидроксиди *)

Општинска буџетска образовна институција "Келчиур средно училиште" Келчиур Шер школа "Општински и Шол Велодан институција координирана со одобрување на заменик

Обука работа 1 во хемија хемија. Одделение 11. Опција 1 M00090 2 Упатства за изведба на областа. Град (населба). Училиште. Презиме класа. Име. Средно име 24 октомври 2012 11 класа опција

Природна наука. Хемија. Општа и неорганска хемија. Класификација на неоргански соединенија и нивните својства. Оксиди. Класификацијата на оксиди оксиди се соединенија кои се состојат од два елементи, од кои едната

1. основните својства експонати надворешен елемент оксид: 1) сулфур 2) азот 3) бариум 4) јаглеродни 2. Кои од формулата одговара на до израз на степенот на одвојување на електролити: 1) α \u003d n \\ n 2) В.М. \u003d v \\ n 3) n \u003d.

Предавање 5 Општи поими за неорганска хемија. Хемиски својства на главните класи на неоргански супстанции 1 План за предавање 1. Класификација и номенклатура на неоргански супстанции. 2. оксиди, нивна класификација,

Главните одредби од теоријата на електролитска дисоцијација на Фарадеј Мајкл 22. IX.1791 25.viii. 1867. Англиски физичар и хемичар. Во првата половина на 19 век. го претстави концептот на електролити и не-електролити. Супстанции

1. Кој од наведените елементи е најкарактеристичен не-металол? 1) кислород 2) сулфур 3) Селен 4) Tellur 2. Која од наведените ставки има најголема електронта? 1) Натриум

Практична лекција 1, 2 основни часови на наставник со неоргански соединенија: газ. Кафе. Ohht k.h.n.n. Абрамова Полина Владимировна е-пошта: [Е-пошта заштитена] План на часови I. Класификација на неоргански

5. Класификација на неоргански супстанции оксид комплексни супстанции кои се состојат од два елементи, од кои едната е кислород до степенот на оксидација -2. Оксидите обично се добиваат кога се во интеракцијата

Основни часови на наставник со неоргански соединенија: газ. Кафе. Ohht k.h.n.n. Абрамова Полина Владимировна е-пошта: [Е-пошта заштитена] План за занимање I. Класификација на неоргански соединенија II. Едноставни соединенија

Средна опција за контрола на хемијата 10 одделение 1 Тестот се состои од 18 задачи: 10 задачи со избор на одговор (дел А) и 8 задачи со краток одговор (дел Б). Тестот е доделен на тестот.

Класификација на неоргански врски. Главните часови на неоргански соединенија вклучуваат оксиди, киселини, бази и соли. Оксидите се супстанции кои се состојат од два елементи, од кои едната

Одделот за образование на градот Москва Држава Бад Образовна институција за средно стручно образование на градот Москва Политехничка техничка школа 13. P.A. Ovchinnikova Педагошки

Организација на подготовка за OGE во хемијата: задачи на основното и покачено ниво на Шенчин. Хемија наставник Maura Sosh 7 Tyumen Видови на задачи поставување на основно ниво 1-15 од задачата на покачено ниво 16-19

Задача банка за привремена сертификација за хемија за текот на 8 одделение. Изберете го точниот број на одговорот: A 1. Структурата на атомот. 1. Полнење на кернелот на јаглеродниот атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Наполнете ги натриумските атоми

1. Која реакција одговара на кратка јонска равенка n + + - \u003d n 2 O? 1) ZNCL 2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACL, 2) H 2 SO 4 + Cuso 4 \u003d Cuso 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d NANO 3 + H 2 O 4) H 2 Значи Четири

1. Што е обвинението за јадрото на атомот на кислород? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Што е општо во атомите 1 1n, 2 1h, 3 1n? 1) Масовен број 2) Број на протони 3) Број на неутрони 4) Тестови за влез на радиоактивни својства

Општа хемија Студент: Група: Датум на изведба: 1 Цел на работа: Лабораториска работа 1 Основни класи на хемиски соединенија Основни концепти: Класи на неоргански супстанции: 1. Оксид отворено (NA

Испитна хартија За дојдовни во 10 хемиски, физичка класа дел 1 Кружете го бројот на еден точен одговор на кругот за секој точен одговор е даден 1 точка A1. Хемискиот елемент е највисок

Задачи за втората фаза на Олимпијадата "Први чекори во медицината" по хемија полно име класа училиште адреса, телефон опција 3 (60 поени) Дел 1 (12 поени) При извршување на задачите од овој дел во одговорите Форма 1 на број

1 теорија. Јонски молекуларни равенки од реакции на јонска размена со реакции на јонска размена се нарекуваат реакции помеѓу електролитните решенија, како резултат на кои тие разменуваат со нивните јони. Јонски реакции

Општа хемија Одделот за хемија и физика предавач професор, d.kh.n. Попов Анатолиј Анатолиевич Структурата на атомот во центарот на атомот на јадрото. Се состои од протони и неутрони (нуклеони). Електроните ротираат околу кернелот.

Соли определување на комплексни супстанции од Кола формирана со метален атом и остатоци од киселина. Класификација на соли 1. Просечните соли се состојат од метални атоми и остатоци од киселини: NACL натриум хлорид. 2. Кисело

1. Взаемна трансформација на супстанции од основните класи на неоргански соединенија, во зависност од тоа колку различни елементи се вклучени во супстанциите, тие можат да бидат поделени во едноставен и сложено. Едноставни супстанции

1 Вовед Комуникација помеѓу главните класи на супстанции супстанции Метали Едноставни неметали Тешко неоргански супстанции Органски супстанции Кисела база на киселинска сол принципи Класификација елементи

1. Што е обвинението за јадрото на јаглеродниот атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Што е општо во атомите 12 6C и 11 6C? 1) Масовен број 2) Број на протони 3) Број на неутрони 4) Тестови за влез на радиоактивни својства

Мултидисциплинарен инженерски олимпијад "ѕвезда" профил "Медицина" (хемија, биологија). Задачи, решенија и критериуми за евалуација 2015-16 година Квалификациски круг 1. Не-поларна молекула со ковалентен Поларната врска

Класификација на неоргански супстанции Сазонов V.V., наставник по хемија Mkou централно општо образование училиште Д. Васкино Низнесгинсна област на регионот Свердловск Целта на лекцијата за повторување на класификацијата на неоргански

Задача банка за привремена сертификација на учениците 9 одделение А1. Структурата на атомот. 1. Полнење на јадрото на јаглеродниот атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Полнење на јадрото на натриум атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Бројот на протони во кернелот

8 одделение Упатства: Хемија-8 O.S.Abrilayan наставник Kuklin и .. Студиски ставови од 1 до 24. Испитување за 1 половина година во хемија 8 класа дел (Одберете еден точен одговор): 1. Електризација дистрибуција

Прашања за привремена сертификација во хемија во 8-9 часови за 2012-2013 година академска година Почетен курс Г.Е., Рузитис, F.G.FELDMAN "Хемија одделение 8", "Хемија 9 класа" Москва 2009 1. Периодичен закон и периодични

Хемија, Опција од 11 одделение 1, ноември 2010 година дијагностичка работа Во хемија, опција 1 при изведување на задачи A1 A8 во Одговорите од 1, под бројот на задачата што се врши, ставете го знакот "X" во ќелијата,

Дијагностички тест работа во хемија одделение 9 (основно ниво) времетраење 45 минути. BAPUANM I A1 XPOM веднаш е тип + во PADY шума: 1) CR2 O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) Кро

Хемија. Оценка 9 Опција 004-1 Главна државен испит Со хемија опција 004 Упатства за вршење на работа Работата за испитување се состои од два дела кои вклучуваат 22 задачи. Дел 1 содржи

26 Клучот за опција 1 1. Напишете ги електронските формули на атомите на алуминиум и сулфур. Определете ги степените на оксидација на атомот на сулфур во следните соединенија: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, NA 2 SO3, NA 2 S 2 O 3, S 8. AL:

Хемија Опција 0000 Упатства за кандидати за извршување на испитната работа се дава на 3 часа (180 минути). Работата се состои од 2 дела, вклучувајќи 40 задачи. Ако задачата не успее веднаш,

Проценети материјали за привремена сертификација Според резултатите од учебната година Предмет: Хемија Класа: 8 Време: 40 минути форма на спроведување: тест критериуми за оценување:% Задачи тест

26. Цели на зголемено ниво на сложеност (дел C) 1. Редоксните реакции се ренокс реакции, придружени со промена на степени на оксидација на атомите во молекулите

Хидролиза Општи идеи Хидролиза Размена реакција на интеракцијата на супстанции со вода, што доведува до нивно распаѓање. Неоргански и органски супстанции може да бидат подложени на хидролиза различни класи.

Задачи А9 во хемија 1. Што оксид реагира со решение, но не реагира со решението? MGO главен оксид, т. mg метал со оксидациски степен +2. Главните оксиди реагираат со киселини, киселини,

Одделот за образование планини. Москва федерална држава автономна образовна институција за повисоко професионално образование "Национална истражувачка технологија Универзитет" Мисис "

Препис.

1 Дрехабина Н.Е. Неорганска хемија во вежби и задачи Почетен курс за да се научи средношколска класа на градот ИПО "Никицки Порта" Москва 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 DREYBINA N.E. Неорганска хемија во вежби и задачи. - М.: ИПО "Никицки Порта", 2012, - 32 с. ISBN додаток е збирка вежби и задачи на најважниот дел од неорганската хемија на главните класи на неоргански соединенија. Вклучени со мини-папокот "неорганска хемија во реакции", материјалот од кој ќе им помогне на учениците да ги извршуваат предложените вежби. Се препорачува за средношколци (основно ниво). ISBN DREYBINA N.E., 2012

3 1. Класификација на неоргански супстанции 1.1. Метали и неметали 1. Во периодичната табела прикажана на насловната страница, садење жолта ќелија со неметални елементи. 2. ги поттикна симболите на неметали: N, NA, NE, H, HF, тој, Б, БА, Б, С, СР, СИ, СЕ, ОС, О, Ц, ЦС, ЦД, КП, КУ, Fr, F, al, AR, AR, AS, AG. Пишување симболи: а) алкални метали; б) Алкални земски метали (видете ја листата на групни имиња на хемиски елементи на страница 9 од мини-навигаторот "неорганска хемија во реакции"). 3. Погрешно на еден карактер на елементот-метал и елементално се наоѓа во периодичната табела: а) близу; б) во истата група; в) во една подгрупа; г) во еден период. 4. Симболи од кои елемент-метал и неметалниот елемент се состои од идентични букви? 5. Напишете ги ликовите: а) не-метали со постојан C.O. ; б) метали со постојан C.O. 6. Кој метал формира едноставна супстанција: а) црвена; б) жолта; в) течност со Н.? Кои неметни форми со N.The: а) гасовитична отровна едноставно зелена зелена супстанција; б) едноставна супстанција во форма на виолетови кристали со метален сјај; в) едноставна супстанција во форма на цврсти транспарентни кристали способни за сечење стакло? 7. Двајца ученици играа хемиски "Noliki Crossbars". Првиот беше снимен во мобилните симболи на метали, вториот неметали (според правилата на играта елементите не се повторуваат). Кој од нив победи? N na zn cl hg ge o al si s sr pb ca f te br te n fe co cs se rb ar cs ba sn ag a c 3

4 1.2. Оксиди, хидроксиди, соли 8. Најди ги грешките во дефиницијата: "оксиди сложени супстанции кои се состојат од два елементи, од кои еден кислород". Каков вид значајни знаци Концептите на "оксиди" не се наведени во дефиницијата? Кои знаци може да се отстранат од дефиницијата? Напишете ја правилната дефиниција. Оксиди - 9. Акцент на оксидни формули: H 2 O, CO, O 2, N-ON, AS +3 2O3, N-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, па 2, од 2, јас 2 o 7, HCLO, SO3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, HO 2, HO 2-2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. Завршил шема на класификацијата на оксидите (види министерот за неорганска хемија во реакции "стр.1). Неметален оксид метален оксид во степенот на оксидација +2 останатите не-стареечки оксидни киселински амфотеризирани сол што го формираат оксидот може да формираат атоми за да формираат оксиди: а) не-формирање; б) кисела; Амфотери? 2. Може да неметални атоми фалсификување на оксиди: а) амфотери; б) основен; в) Не-формирање? 3. Може ли Хо оксид да биде: а) киселина; б) амфотери; в) главната; не-формирање? 4. Може ли оксид x 2 o 3 да биде: а) киселина; б) амфотери; в) главната; не-формирање? Проверете го бројот на позитивни одговори во текот на вежбата треба да биде еднаков на составот на формулата и да ја потпишете природата на оксидите: а) азот (C.O. +1, +2, +3, +5); б) хлор (c.o. +1, +3, +5, +7); Четири

5 2. Хемиски својства на некои класи на неоргански супстанции 2.1. Својства на основни и кисели оксиди 25. Погледнете во Mini-TheWriter "неорганска хемија во реакции" како оксиди комуницираат со вода. Премини со формулата на оксиди кои не реагираат со вода: NA 2 O, SO2, MGO, SIO 2, CUO, P 2 O 5, AG 2 O, H 2 O, BAO, FE 2 O 3, CO, SEO 3. Кои оксиди Металите комуницираат со вода? 26. Запознајте се со ПД и да разберете како да ги направите равенките на реакциите со помош на минијат. Програма на активност 3 "Изготвување на реакциони равенки со помош на минијатурна" неорганска хемија во реакции "Активност на програмата Пример за извршување: 1. Погледнете ја задачата во тетратката. NA 2 O + H 2 O 2. Под формули на супстанции за потпишување на името на часовите, на кои главната вода на 2 o + H2 o rim припаѓаат. OXIDE 3. Во Minimalock ја пронајде соодветната шема што ја претвора главната + вода алкали "главни оксиди" шема 1: оксид. 4. Проверете дали предложените супстанции можат да одговорат на таков начин (видете го описот на реакцијата според шемата) 5. Утврдени другите учесници во реакцијата, напишете ги во шемата. 6. Поминете Стоихиометриски коефициенти. Значи, алкалните и алкалните земски оксиди реагираат така. НА 2 на алкален метален оксид, комуницира со вода. NA 2 o оксид кореспондира со основата NAONE NA 2 O + H2 O 2 O + H2 O 2 O + H2 O 2NAONE 27. Завршив равенката на можните реакции. 1. (види Министерството, шеми 1 од секциите "Главни оксиди", "киселини") CAO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MGO + H 2 OH 2 O + NA 2 OH 2 O + CRO N 2 O 3 + H 2 o CS 2 O + H2 OH 2 O + SO3 11

6 SEO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FEO + H 2 O BAO + H 2 OH 2 O + SIO 2H 2 O + CO 2 2. (видете ги министерските, колачињата 2 секции "главни оксиди", " Киселина оксиди ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 Cro + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (Види министерски, шеми 3 секции "Главни оксиди", "киселински оксиди") Као + па 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 AL 2 O 3 + Sio 2 NA 2 O + N 2 O 5 BEO + NA 2 OOT 2 O + AL 2 O 3 Li 2 OP 2 O 5 + Sro N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO CAO + CO 2 CO 2 + Bao Cao + No 4. (Погледнете го Министерството, шема 4 од делот "Главни оксиди" ) CAO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + Cuo Cao + Al (OH) 3 K 2 O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + Pb (OH ) 2 Feo + al (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (видете го MINIMage, Scheme 4 од делот "Киселина оксиди") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Завршив равенката за реакција со учество на оксиди: а) CAO + CASO 4; г) на 2 Co 3; б) Сао + ... CASO 4 + H 2 O; д) ... + koh ... + k 2 SO3; в) + БА (ОХ) 2; д) mgcl колку киселини може да се добијат со додавање на вода: а) азот оксид (V); б) фосфор оксид (v); в) цинк оксид; г) азот оксид (II); д) хлорид; д) натриум оксид; е) Јаглерод моноксид? Проверете се дека вкупниот број на киселини треба да бидат еднакви на составот на реакциите што одговараат на шемите (секоја реакција доаѓа со учество на еден или повеќе оксиди). а) па 3 H 2 така 4 Baso 4; б) NA 2 O NAOH NA 2 CO 3 SIO 3; в) па 2 H 2 така 3 k 2, па 3 па 2 k 2 so 3; г) HCl H 2 O H 2 SO 4 CASO 4; д) CACO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 Sio 3; E) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; е) кисела киселина вода оксид; ж) Одид оксид сол оксид; и) киселински оксид вода алкали. 31. Предлози метод: а) распределба на магнезиум оксид од својата мешавина со калиум оксид; б) избор на силиконски оксид од неговата мешавина со фосфор оксид (v). 32. Подвлечете ги имињата на хидроксидите, кои можат да се добијат во интеракцијата на оксидите со вода: сулфурна киселина, амониум хидроксид, алуминиум хидроксид, флининска киселина, хидроксид од железо (II), фосфорна киселина, сосовна киселина, бакар хидроксид (II) , натриум тетрахидроксид, хидрокслорид магнезиум, калиум хидроксид. Проверете се дека бројот на подвлечени имиња треба да биде еднаков на 3. 13

8 SEO 2 + H2 OH 2 O + K 2 O FEO + H 2 O BAO + H 2 OH 2 O + SIO 2H 2 O + CO 2 2. (Погледнете ги министерските, колачите 2 секции "главни оксиди", " Киселина оксиди ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 Cro + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (Види министерски, шеми 3 секции "Главни оксиди", "киселински оксиди") Као + па 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 AL 2 O 3 + Sio 2 NA 2 O + N 2 O 5 BEO + NA 2 OOT 2 O + AL 2 O 3 Li 2 OP 2 O 5 + Sro N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO CAO + CO 2 CO 2 + Bao Cao + No 4. (Погледнете го Министерството, шема 4 од делот "Главни оксиди" ) CAO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + Cuo Cao + Al (OH) 3 K 2 O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + Pb (OH ) 2 Feo + al (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (видете го MINIMage, Scheme 4 од делот "Киселина оксиди") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Крај на равенката на реакции со учество на оксиди: а) Сао + Казо 4; г) на 2 Co 3; б) Сао + ... CASO 4 + H 2 O; д) ... + koh ... + k 2 SO3; в) + БА (ОХ) 2; д) mgcl колку киселини може да се добијат со додавање на вода: а) азот оксид (V); б) фосфор оксид (v); в) цинк оксид; г) азот оксид (II); д) хлорид; д) натриум оксид; е) Јаглерод моноксид? Проверете се дека вкупниот број на киселини треба да бидат еднакви на составот на реакциите што одговараат на шемите (секоја реакција доаѓа со учество на еден или повеќе оксиди). а) па 3 H 2 така 4 Baso 4; б) NA 2 O NAOH NA 2 CO 3 SIO 3; в) па 2 H 2 така 3 k 2, па 3 па 2 k 2 so 3; г) HCl H 2 O H 2 SO 4 CASO 4; г) CACO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 Sio 3; E) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; е) кисела киселина вода оксид; ж) Одид оксид сол оксид; и) киселински оксид вода алкали. 31. Предлози метод: а) распределба на магнезиум оксид од својата мешавина со калиум оксид; б) избор на силиконски оксид од неговата мешавина со фосфор оксид (v). 32. Подвлечете ги имињата на хидроксидите, кои можат да се добијат во интеракцијата на оксидите со вода: сулфурна киселина, амониум хидроксид, алуминиум хидроксид, флининска киселина, хидроксид од железо (II), фосфорна киселина, сосовна киселина, бакар хидроксид (II) , натриум тетрахидроксид, хидрокслорид магнезиум, калиум хидроксид. Проверете се дека бројот на подвлечени имиња треба да биде еднаков на 3. 13

10 33. Поттикнување на формулите што реагираат: а) јаглерод оксид (IV): HCL, MG (OH) 2, CAO, H 3 PO 4, SIO 2; б) калциум оксид: NaOH, H2 O, SO2, S2 O, CO 2, MGO; в) фосфор оксид (V): HCL, CA (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, NA 2 CO 3? Напишете ги равенките на соодветните реакции. 34. Која од наведените супстанции може да одговори во парови едни на други: а) па 2, P 2 O 5, HCl, CAO; б) NA 2 O, CUO, HCL, N 2 O; в) k 2 O, CO, BAO, P 2 O 5? Состав на равенката на реакции. Проверете ги сите реакциони равенки треба да излезат. 35. Користење на главните оксиди на минијати (делови "и" киселини оксиди "), утврдени кои супстанции се шифрирани со букви (ако се можни неколку опции за да се понуди). 1. A + B H 2 SO 4; A + B NaOH; Б + во Г. 3. А + Б Базео 3; Б + во Basio 3 + G; G + и V. 2. A + H 2 O B; Б + Па 2 Б + Х 2 О (во составот на атомите на три елементи, од кои еден калиум). 4. A + B B; B + g d + a; A + E B + N 2 O; B + H 2 O E (супстанцијата се нарекува сода сода, супстанцијата е нерастворлива во вода). 5. H 2 O A (Содржи 6 атоми) H 2 O B (3 атоми) H 2 O во (8 атоми) G (13 атоми). 36. Во предложената серија, исклучок (вкрстен) една вишок формула - така што не се формира со остатокот од хомогената група: а) N 2 O, бр. 2, N 2 O 3; б) CO 2, па 2, SIO 2; в) sro, СНО, КР; г) MN 2 O 7, P 2 O 5, CRO 3. Објаснете го вашиот избор. 37. Користење на само реакции кои се случуваат со учество на оксиди, добиваат максимален број на начини: а) натриум сулфат; б) вода; в) сулфит калиум; г) калциум карбонат. 14.

11 89. Сол А - бело, добро растворлив во вода соединение. Со зголемување на воден раствор, се формира бел талог и сребрен нитрат. Кога раствор на NAOH капки, бело студио на сцената се формира со капки на раствор на NaOH. Кога постои бела рефлектирачка супстанција C, тврдоста се приближува дијамант. Напишете ги равенките за реакција. Зошто е додадено капка за образование во NaOH? 90. Едноставна гасовита супстанца жолто-зелена боја со остар мирис реагира со метал во црвено за да формира сол C. Кога алкали алкали е забрзан со сина форма на талогот. Напишете ги равенките за реакција. 91. Едноставен елемент со едноставна супстанција X, која е дел од тироидната жлезда, кога се во интеракција со гасовитата супстанца y, формира силна киселина Z. Z влегува во реакцијата на размената со нитрат на благородни метали со формирање на жолт талог. Напишете ги равенките на опишаните реакции. 92. Под дејство на решение на HCL на воден раствор на сол А, безбоен гас се разликува со непријатен мирис, кога водството е црн талог за раствор на олово преку раствор на оловен нитрат. Донесете го Реактивни равенки. 93. Батилки киселина А за време на неутрализацијата на Кох дава сол во, која со калцинација, го ослободува гасот што го поддржува гори, а уште еден Сол В. Напиши ги равенките за реакција. Содржина 1. Класификација на неоргански супстанции Метали и неметални оксиди, хидроксиди, соли 4 2. Хемиски својства на одредени класи на inororug-11 Нихенс 2.1. Својства на основни и кисели оксиди од реакцијата на јонската размена (Рио) во решенија на електролити својства на основи и кисели својства на соли на киселинска интеракција со метали дополнителни задачи 31 32

Ученик и апликант Дрехабина Н.Е. Хемија Основни класи на неоргански супстанции Теоретски основи Прашања Вежба Задачи Референтен материјал Москва 2010 7.6. Кисели оксиди киселини оксиди

Резимето на спроведувањето на тестовите за хемијата на операцијата за верификација од 9 одделение се состои од два дела кои вклучуваат 22 задачи. Дел 1 содржи 19 задачи со краток одговор, дел 2 содржи

Тест задачи на дисциплина "Хемија" 1. Супстанција а) Хидроген б) кислород c) сулфур d) амонијак Е) фосфор опција 1 2. Јаглерод диоксид количина на супстанција 2 mol a) 44g c) 33g c) 89g е )

Прашања за привремена сертификација во хемија во 8-9 степени за 2012-2013 Почетен курс Почетен курс, Рузитис, F.G.ELDMAN "Хемија одделение 8", "Хемија 9 класа" Москва 2009 1. Периодичен закон и периодични

Опција 1. 1.Ки киселини вклучуваат секоја од две супстанции 1) H 2 S, NA 2 Co 3 2) K 2 SO 4, NA 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCL 2. Hydroxide Бакар (II) одговара на Формула 1) CU 2 O 2) CU (OH) 2 3) Cuoh

Опција за демонстрација тест работа По хемија, објаснување за демонстративната опција кога се запознати со демонстративната опција за тестирање треба да се има на ум дека оние што се дадени во него

FIPI судењето OGE 2018 во хемија Опција за обука 1 Подготвена Мустафина Екатерина Андреевна 1 На сликата го покажува моделот на атом 1) Boron 2) алуминиум 3) азот 4) Берилиум 2 Атомски радиус

Обука Работа во хемија одделение 9 февруари 15 февруари 2018 година HAY90301 Направени: Имено име на името Инструкции за извршување на работата Оваа дијагностичка работа е презентирана од видот на првиот модел на испитувањето

Основни класи на неоргански оксидни соединенија комплексни супстанции кои се состојат од два елементи, од кои еден кислород во степенот на оксидација -2. Вкупната формула на оксиди e m o n е главните оксиди,

Реакции кои го потврдуваат односот на разни класи на неоргански супстанции (анализа на задачите 37). Прочител на хемија Мбау Sosh 25 Kornilova Tatiana Pavlovna. Знак на реакција придружни хемиски трансформации

Хемија контрола намалена во хемија за одделение 8 опција 1. Колку електрони се наоѓаат на надворешно ниво на елементот со секвенца број 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На оваа слика

Конечниот тест за наставата на курсот IX класа за учениците Тестот се состои од 3 дела (A, B и C) и вклучува 19 задачи (A-13, B-4, C-2). Тоа е 45 минути за неговото извршување. Задачи се препорачуваат за извршување

Прашања за привремена сертификација во хемија во 8-9 класи учебници G.E., RUDZITIS, F.G.FELDMAN "Хемија одделение 8", "Хемија 9 класа" Москва 2014 1. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи

Хемија испит тест (надворешна класа 9) 1. Хемиска реакција протекување со формирање на седимент А) H 2 SO 4 + BACL 2 B) HNO 3 + KOH C) HCl + CO 2 g) HCl + AG 2. Со која од супстанции а) карбонат

Карактеристични својства на неоргански супстанции се подготвуваат за испит во хемија учител MBU 46 Борисов Ирина Александровна во листата на содржини елементи (со кодификатор) проверлив за испит во хемија во 2017 година,

1. Од предложената листа, одберете два оксид, кои реагираат со раствор на хлороводородна киселина, но не реагираат со раствор на натриум хидроксид. CO SO3 CUO MGO ZNO 2. Од предложената листа, одберете две

Дел 1 Одговор на работни места 1 15 е една цифра што одговара на бројот на точниот одговор. Запишете ја оваа цифра во полето за одговор во текстот на работата. 1 Број на окупирани електронски слоеви изнесува 1) број

Опции за тестирање Работата на задачата "Хемија" на контролната работа е изготвена во 4 верзии. Студентот мора да ја изврши работата на опцијата, чиј број одговара на првичната буква од семејството. Опција 1.

Сите најважни работи што беа во првата половина на светските објекти (тела) се состојат од супстанции. Супстанциите се состојат од молекули и молекули на атоми. Сепак, во некои супстанции, атомите веднаш се поврзани.

Тест работи "pshe и структурата на атом" 11 класа опција 1 1. Да се \u200b\u200bдаде карактеристика на хемискиот елемент со секвенца број 11. 2. Врз основа на позицијата во периодичниот систем, ставете ги ставките:

Проценети материјали во хемија 8 Класа Тест 1 "Атоми на хемиски елементи" проверени содржини Елементи Број проверени содржини елементи / код од FiPi Task Codicator дел и модерен

Хемија, опција за одделение 11 1, ноември 2010 Регионална дијагностичка работа во хемиска опција 1 Кога вршите задачи A1 A8 во одговорот од 1 под бројот на извршувањето на задачата, ставете го знакот "X" во ќелијата,

Контролен тест За дојдовни во 10 физичко-хемиска класа (хемиска специјализација), 2013 одговори (означени со задебелени букви) Дел 1 А1. Која формула е највисокиот елемент оксид, електронска конфигурација

Влезна контрола 9 класа (природна) опција 1 1. Дистрибуција на електрони со електронски слоеви: 1S 2 2S 2 2P 4 кореспондира со атом 1) хлор 2) флуор 3) кислород 4) сулфур 2. Во кој ред

Конечно тестирање во 9 одделение 9, 2016-17 (Демо верзија). Времето на извршување на роботи е 90 минути. План за работа. Содржината на задачата е нивото на максимален резултат на сложеноста. 1 градежен атом. Структура на електронски

Хемија. Опција од 9 одделение 003-1 Основен државен испит за хемиска опција 003 Инструкции за извршување на работниот испит работа се состои од два дела кои вклучуваат 22 задачи. Дел 1 содржи

Тема 1. Задачи за обука за алкални метали 1. Дали се вистинити следните пресуди? А. Семејството од алкали метал се наоѓа во групата на периодичен систем на хемиски елементи D.I. Менделеева. Б. Maxham.

Тематска дијагностичка работа за подготовка за OGE во хемијата на тема "Електролитна дисоцијација. Јонски размена реакции. Редокс реакции »Окружниот. Град (населба).

Обука Работа за хемија одделение 9 декември 20, 2017 Опција He90201 Направени: Инструкции за полно име Класа Инструкции за воспоставување на операција Оваа дијагностичка работа е презентирана од видот на првиот модел на испитувањето

Обука Работа во хемија одделение 9 февруари 17 февруари 2017 Опција Hay90303 Направени: Име на полно име класа инструкции за извршување на работата Оваа дијагностичка работа е презентирана од видот на првиот модел на испитувањето

Тема електролитна дисоцијација. Реакции на јонска размена Провери ја содржината на содржината. Точка 1. Електролити и не-електролити во 1 2. Електролитна дисоцијација во 1 3. Услови на неповратни

Класификација на неоргански супстанции Сазонов В.В., наставник по хемија МКУ Централно средно училиште Д. Васконо Низнесегерисна област на регионот Свердловск Целта на лекцијата ја повторува класификацијата на неоргански

Обука Работа за подготовка за OGE во хемија на 13 март 2015 година одделение 9 (Целосно име CHI90403 Направени: Прирачник за полно име Класа Упатство за упатства Оваа дијагностичка работа е претставена по тип на прв

Објаснување белешка За дијагностички и обуки во форма на GIA (EGE): Оваа работа е изготвена во форма на GIA (EGE) во согласност со демонстративната верзија објавена на веб-страницата на ФИИ

Хемија одделение 11. Демонстрација Опција 3 (90 минути) 3 Дијагностичка тематска работа 3 за подготовка за испит во хемија на теми "Градење на супстанции: структура на атом, хемиски комуникации, Кристал

6. Општи карактеристики Метали на главните подгрупи на I-III групи на метали хемиски елементиЧии атоми лесно даваат електрони надворешни (а некои и претендирани) електронски слој, вртење

Степен 9. Хемија. Се користи со поттикнувања на одговорите Опција 2015-1 Упатствата за вршење на работа на извршувањето на работата се дава на 2 часа (120 минути). Работата се состои од 3 дела, вклучувајќи и 25 задачи. Or

Демонстрација опција за тест материјали за средно сертификација на ученици од 9 класи (во форма на семејно образование и самообразование) во хемија 4 5 во 4 од главната подгрупа V (а) на групата

Задачи 9 класа 1. Позитивниот степен на оксидација на азот експонати во соединение: 1. Не 3. NA 3 N 2. NH 3 4. N 2H 4 2. Метален натриум не реагира со: 1. HCl 2. O 2 3. На главните оксиди припаѓаат:

Хемија тест за дојдовен во одделение 9, максимум 60 поени ќе дополнува: 1. Инсталирајте ја кореспонденцијата помеѓу формулата и класата на неоргански супстанции: класата на формула на неоргански супстанции: 1) lioh а) нерастворлив

Неорганска хемија во задачите на GIA Mozhaev G.M. Togirro 2018 Мапа на контрола: Kontren.NAROD.RU Тешки теми Основни Карактеристични хемиски својства на оксиди: одлив, амфотеричен, кисела карактеристика

Презиме, име (целосна) Датум 2015 Упатството за извршување на работата на изведбата на проверките во хемијата се дава на 90 минути. Работата се состои од 22 задачи. Во Дел 1 во задачи 1-15 треба да изберете

Хемија одделение 11. Демонстрација Опција 4 (45 минути) 1 Дијагностичка тематска работа 4 за подготовка за испитот во хемијата на темите "Метали". Неметали »Инструкции за вршење на работа

За да ги намалите резултатите од резултатите од пребарувањето, можете да го наведете барањето, наведувајќи ги полињата за кои пребарувањето. Листата на полиња е претставена погоре. На пример:

Можете да пребарувате за неколку полиња во исто време:

Логично оператори

Стандардниот оператор користи И..
Оператор И. значи дека документот мора да ги почитува сите елементи во групата:

развој на студија

Оператор Или. Ова значи дека документот мора да одговара на една од вредностите во групата:

студија Или. Развој

Оператор Не. Исклучува документи кои ја содржат оваа ставка:

студија Не. Развој

Тип на пребарување

Кога пишувате барање, можете да го наведете методот за кој ќе се бара фразата. Четири методи се поддржани: пребарување на морфологија, без морфологија, пребарување за префикс, фраза за пребарување.
Стандардно, пребарувањето е направено земајќи ја во предвид морфологијата.
За пребарување без морфологија, пред зборови во фразата, доволно е да се стави знак за долар:

$ студија $ развој

За да пребарувате за префиксот треба да ставите ѕвездичка по барањето:

студија *

За да ја пребарувате фразата што треба да ја внесете двојни цитати:

" истражување и развој "

Пребарај за синоними

Да се \u200b\u200bвклучи во резултатите од пребарувањето, зборовите треба да се стави решетка " # "Пред зборот или пред изразување во загради.
Во применета на еден збор за тоа ќе се најде на три синоними.
Во применет на изразување во загради, ќе биде додаден синоним за секој збор ако е пронајден.
Не се комбинира со пребарување без морфологија, пребарување за префикс или пребарување по фраза.

# студија

Групирање

Со цел да се групираат фрази за пребарување, треба да ги користите загради. Ова ви овозможува да управувате со логиката на млекото на барањето.
На пример, треба да направите барање: да пронајдете документи од кои авторот на Иванов или Петров и насловот содржи зборови за истражување или развој:

Приближно пребарување на зборови

Зашто приближно пребарување треба да се стави тилда " ~ "На крајот од зборот од фразата. На пример:

бром ~

Кога пребарувате, зборовите како "Бром", "Рум", "матурска", итн.
Можете дополнително да наведете максимален износ Можни уреди: 0, 1 или 2. На пример:

бром ~1

Стандардно, се дозволени 2 едити.

Критериум интимност

За да пребарувате со критериумот на близината, треба да ставите тилда " ~ "На крајот од фразата. На пример, со цел да се најдат документи со зборовите истражувања и развој во рок од 2 зборови, користете го следното барање:

" развој на студија "~2

Релевантност на изразите

За промена на релевантноста на поединечните изрази во пребарувањето, користете го знакот " ^ "На крајот од изразот, по што, укажуваат на нивото на релевантноста на овој израз во однос на останатите.
Колку е повисоко нивото, толку порелевантно овој израз.
На пример, во овој израз, зборот "студија" е четири пати релевантни за зборот "развој":

студија ^4 Развој

Стандардно, нивото е 1. Валидните вредности се позитивен реален број.

Пребарај во интервалот

За да се определи интервалот во кој треба да биде вредноста на некое поле, граничните вредности разделени од операторот треба да бидат наведени во загради До..
Ќе се направи лексикографско сортирање.

Таквото барање ќе ги врати резултатите со авторот, почнувајќи од Иванов и завршувајќи со Петров, но Иванов и Петров нема да бидат вклучени во резултатот.
Со цел да се овозможи вредноста на интервалот, користете квадратни загради. За да ја исклучите вредноста, користете кадрава загради.

Препис.