Çözülme. Maddelerin suda çözünürlüğü. Katıların suda çözünürlüğü I Çözünme ve çözeltiler

Çözümler doğada, bilimde ve teknolojide kilit bir rol oynamaktadır. Su yaşamın temelidir, her zaman çözünmüş maddeler içerir. temiz su nehirler ve göller az sayıda çözünmüş madde içerirken, deniz suyu yaklaşık %3,5 oranında çözünmüş tuz içerir.

İlkel okyanusun (dünyadaki yaşamın doğuşu sırasında) yalnızca %1 oranında çözünmüş tuz içerdiği düşünülmektedir.

“Canlı organizmalar ilk olarak bu ortamda geliştiler, bu çözümden daha fazla büyümeleri ve gelişmeleri için gerekli olan iyonları ve molekülleri topladılar ... Zamanla, canlı organizmalar gelişti ve dönüştü, böylece canlı organizmaları terk edebildiler. su ortamında karaya hareket eder ve daha sonra havaya yükselir. Bu yetenekleri, organizmalarında hayati miktarda iyon ve molekül içeren sıvılar şeklinde sulu bir çözeltiyi koruyarak elde ettiler” - bunlar ünlü Amerikalı kimyager, ödüllü tarafından doğadaki çözeltilerin rolünü tanımlayan kelimelerdir. Nobel Ödülü Linus Pauling. Her birimizin içinde, vücudumuzun her hücresinde - yaşamın başladığı yer olan ilkel okyanusun anıları vardır - sulu çözelti yaşamın kendisini sağlar.

Herhangi bir canlı organizmada, kanın temelini oluşturan damarlar, damarlar ve kılcal damarlardan sürekli olarak olağandışı bir çözelti akar, içindeki tuzların kütle fraksiyonu birincil okyanustakiyle aynıdır -% 0.9. İnsan ve hayvan vücudunda meydana gelen karmaşık fizikokimyasal süreçler de çözeltilerde etkileşime girer. Yiyeceklerin asimilasyon süreci, son derece besleyici maddelerin çözeltiye aktarılması ile ilişkilidir. Doğal sulu çözeltiler, toprak oluşumu süreçleri, bitkilerin besin maddeleri ile beslenmesi ile doğrudan ilgilidir. Gübre, metal, asit, kağıt üretimi gibi kimya ve diğer birçok endüstrideki bu tür teknolojik işlemler, çözeltilerde ortaya çıkar. modern bilimçözeltilerin özelliklerini inceler. Çözümün ne olduğunu öğrenelim mi?

Çözeltiler diğer karışımlardan farklıdır, çünkü partiküller oluşturan parçalar içlerinde eşit olarak bulunur ve böyle bir karışımın herhangi bir mikro hacminde bileşim aynı olacaktır.

Bu nedenle çözeltiler, iki veya daha fazla homojen parçadan oluşan homojen karışımlar olarak anlaşıldı. Bu fikir, fiziksel çözüm teorisine dayanıyordu.

Van't Hoff, Arrhenius ve Ostwald'ın dahil olduğu fiziksel çözümler teorisinin taraftarları, çözünme sürecinin difüzyonun sonucu olduğuna inanıyorlardı.

D. I. Mendeleev ve destekçileri kimyasal teoriçözünmenin, çözünen maddenin su molekülleri ile kimyasal etkileşiminin sonucu olduğuna inanılıyordu. Bu nedenle, bir çözümü, bir çözünen, bir çözücünün parçacıklarından ve ayrıca etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen bir sistem olarak tanımlamak daha doğru olacaktır.

Bir çözünenin su ile kimyasal etkileşimi nedeniyle bileşikler oluşur - hidratlar. Kimyasal etkileşime genellikle termal olaylar eşlik eder. Örneğin, sülfürik asidin suda çözünmesi, çözeltinin kaynayabileceği kadar büyük miktarda ısının salınmasıyla gerçekleşir, bu nedenle asit suya dökülür, bunun tersi olmaz. Sodyum klorür, amonyum nitrat gibi maddelerin çözünmesi ile birlikte ısının emilmesi.

M. V. Lomonosov, çözeltilerin çözücüden daha düşük bir sıcaklıkta buza dönüştüğünü kanıtladı.

site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Çözüm iki veya daha fazla bileşenden oluşan, termodinamik olarak kararlı homojen (tek fazlı) değişken bileşimli bir sistem olarak adlandırılır ( kimyasal maddeler). Bir çözeltiyi oluşturan bileşenler bir çözücü ve bir çözünendir. Genellikle çözücü, aynı maddede saf halde bulunan bileşen olarak kabul edilir. toplama durumu elde edilen çözelti olarak (örneğin, sulu bir tuz çözeltisi durumunda çözücü, elbette sudur). Çözünmeden önce her iki bileşen de aynı kümelenme durumundaysa (örneğin alkol ve su), daha büyük miktarda olan bileşen çözücü olarak kabul edilir.

Çözeltiler sıvı, katı ve gazdır.

Sıvı çözeltiler, sudaki tuz, şeker, alkol çözeltileridir. Sıvı çözeltiler sulu veya susuz olabilir. Sulu çözeltiler, çözücünün su olduğu çözeltilerdir. Susuz çözeltiler, organik sıvıların (benzen, alkol, eter vb.) çözücü olduğu çözeltilerdir. Katı çözeltiler metal alaşımlarıdır. Gazlı çözeltiler - hava ve diğer gaz karışımları.

Çözünme süreci. Çözünme karmaşık bir fiziksel ve kimyasal süreçtir. Fiziksel işlem sırasında çözünmüş maddenin yapısı bozulur ve partikülleri çözücü molekülleri arasında dağılır. Kimyasal bir süreç, çözücü moleküllerinin çözünen parçacıklarla etkileşimidir. Bu etkileşim sonucunda; çözer.Çözücü su ise oluşan solvatlara denir. nemlendirir. Solvatların oluşum sürecine solvasyon, hidratların oluşum sürecine hidrasyon denir. Sulu çözeltiler buharlaştırıldığında, kristalli hidratlar oluşur - bunlar belirli sayıda su molekülü (kristalizasyon suyu) içeren kristalli maddelerdir. Kristalli hidrat örnekleri: CuSO 4 . 5H20 - bakır (II) sülfat pentahidrat; FeSO4 . 7H20 - demir sülfat heptahidrat (II).

Fiziksel çözünme süreci şu şekilde devam eder: Devralmak enerji, kimyasal vurgulama. Hidrasyonun (çözünme) bir sonucu olarak, bir maddenin yapısının yok edilmesi sırasında emildiğinden daha fazla enerji salınırsa, o zaman çözünme - ekzotermik işlem. NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 ve diğer maddelerin çözünmesi sırasında enerji açığa çıkar. Bir maddenin yapısını yok etmek için hidrasyon sırasında açığa çıkandan daha fazla enerji gerekiyorsa, çözünme - endotermik işlem. NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl ve diğer bazı maddeler suda çözündüğünde enerji emilimi gerçekleşir.

Çözünme sırasında açığa çıkan veya emilen enerji miktarına denir. çözünmenin termal etkisi.

çözünürlük madde, termodinamik olarak kararlı bir değişken bileşim sisteminin oluşumu ile atomlar, iyonlar veya moleküller şeklinde başka bir maddede dağılma yeteneğidir. Çözünürlüğün nicel özelliği, çözünürlük faktörü, belirli bir sıcaklıkta 1000 veya 100 g suda çözülebilen bir maddenin maksimum kütlesinin ne olduğunu gösterir. Bir maddenin çözünürlüğü, çözücünün ve maddenin doğasına, sıcaklığa ve basınca (gazlar için) bağlıdır. Katıların çözünürlüğü genellikle artan sıcaklıkla artar. Gazların çözünürlüğü artan sıcaklıkla azalır, ancak artan basınçla artar.

Sudaki çözünürlüklerine göre maddeler üç gruba ayrılır:

1. Yüksek oranda çözünür (s.). Maddelerin çözünürlüğü 1000 g suda 10 g'dan fazladır. Örneğin 2000 g şeker 1000 g suda veya 1 litre suda çözünür.

2. Az çözünür (m.). Maddelerin çözünürlüğü 1000 g suda 0.01 g ila 10 g arasındadır. Örneğin, 2 g alçıtaşı (CaSO 4 . 2 H 2 O) 1000 g suda çözünür.

3. Pratik olarak çözünmez (n.). Maddelerin çözünürlüğü 1000 g suda 0.01 g'dan azdır. Örneğin 1000 gr suda 1.5 . 10 -3 g AgCl.

Maddeler çözündüklerinde doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözeltiler oluşabilir.

doymuş Çözelti içeren bir çözümdür. en yüksek miktar Belirli koşullar altında çözünen. Böyle bir çözeltiye bir madde eklendiğinde, madde artık çözünmez.

doymamış çözelti Belirli koşullar altında doymuş bir çözeltiden daha az çözünen içeren bir çözelti. Böyle bir çözeltiye bir madde eklendiğinde, madde hala çözülür.

Bazen, belirli bir sıcaklıkta çözünen maddenin doymuş bir çözeltiden daha fazlasını içerdiği bir çözelti elde etmek mümkündür. Böyle bir çözeltiye aşırı doymuş denir. Bu çözelti, doymuş çözeltinin dikkatlice oda sıcaklığına soğutulmasıyla elde edilir. Aşırı doymuş çözeltiler çok kararsızdır. Bir maddenin böyle bir çözelti içinde kristalleşmesi, çözeltinin içinde bulunduğu kabın duvarlarının bir cam çubukla ovulmasından kaynaklanabilir. Bu yöntem, bazı kalitatif reaksiyonlar gerçekleştirilirken kullanılır.

Bir maddenin çözünürlüğü, doymuş çözeltisinin molar konsantrasyonu ile de ifade edilebilir (bölüm 2.2).

Çözünürlük sabiti. Zayıf çözünür ancak güçlü bir baryum sülfat BaS04 elektrolitinin su ile etkileşimi sırasında meydana gelen süreçleri ele alalım. Su dipollerinin etkisi altında, BaS04'ün kristal kafesinden Ba2+ ve SO 4 2 - iyonları sıvı faza geçecektir. Bu süreçle eş zamanlı olarak, etki altında elektrostatik alan Ba 2+ ve SO 4 2 - iyonlarının bir kısmı yeniden kristal kafes içinde birikecektir (Şekil 3). Belirli bir sıcaklıkta, sonunda heterojen bir sistemde bir denge kurulacaktır: çözünme sürecinin hızı (V 1), çökelme sürecinin hızına (V 2) eşit olacaktır, yani.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

kesin çözüm

Pirinç. 3. Doymuş baryum sülfat çözeltisi

BaSO 4 katı fazı ile dengede olan bir çözeltiye denir. zengin baryum sülfata göre.

Doymuş bir çözelti, kimyasal bir denge sabiti ile karakterize edilen bir denge heterojen sistemdir:

, (1)

burada a (Ba 2+) baryum iyonlarının aktivitesidir; a(S04 2-) - sülfat iyonlarının aktivitesi;

a (BaSO 4) baryum sülfat moleküllerinin aktivitesidir.

Bu fraksiyonun paydası - kristalli BaS04'ün aktivitesi - bire eşit sabit bir değerdir. İki sabitin çarpımı, adı verilen yeni bir sabit verir. termodinamik çözünürlük sabiti ve K s ° gösterir:

K s ° \u003d bir (Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Bu değer daha önce çözünürlük ürünü olarak adlandırıldı ve PR olarak adlandırıldı.

Bu nedenle, zayıf çözünür güçlü bir elektrolitin doymuş bir çözeltisinde, iyonlarının denge aktivitelerinin ürünü, belirli bir sıcaklıkta sabit bir değerdir.

Az çözünür bir elektrolitin doymuş bir çözeltisinde bunu kabul edersek, aktivite katsayısı f~1, o zaman bu durumda iyonların aktivitesi konsantrasyonları ile değiştirilebilir, çünkü a( X) = f (X) . İTİBAREN( X). Termodinamik çözünürlük sabiti K s °, konsantrasyon çözünürlük sabiti K s'ye dönüşecektir:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

burada C(Ba 2+) ve C(SO 4 2 -), doymuş bir baryum sülfat çözeltisi içindeki Ba 2+ ve S04 2 - iyonlarının (mol / l) denge konsantrasyonlarıdır.

Hesaplamaları basitleştirmek için, konsantrasyon çözünürlük sabiti K s genellikle kullanılır. f(X) = 1 (Ek 2).

Çözünürlüğü zayıf güçlü bir elektrolit, ayrışma sırasında birkaç iyon oluşturursa, K s (veya K s °) ifadesi, stokiyometrik katsayılara eşit karşılık gelen güçleri içerir:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2(Cl-);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag++PO4 3-; K s \u003d C3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

AT Genel görünüm elektrolit A m B n ⇄ için konsantrasyon çözünürlük sabitinin ifadesi m bir + + n B m - forma sahiptir

K s \u003d C m (A n+) . Cn (B m -),

burada C, mol/l cinsinden doymuş bir elektrolit çözeltisindeki A n+ ve B m iyonlarının konsantrasyonlarıdır.

Ks değeri genellikle sadece suda çözünürlüğü 0.01 mol/l'yi aşmayan elektrolitler için kullanılır.

Yağış koşulları

c'nin çözeltideki az çözünür bir elektrolitin gerçek iyon konsantrasyonu olduğunu varsayalım.

Cm ise (A n +) . n (B m -) > K s ile bir çökelti oluşacaktır, çünkü çözelti aşırı doygun hale gelir.

Cm ise (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Çözüm özellikleri. Aşağıda elektrolit olmayan çözeltilerin özelliklerini ele alıyoruz. Elektrolitler durumunda, yukarıdaki formüllere bir düzeltme izotonik katsayısı eklenir.

Uçucu olmayan bir madde bir sıvı içinde çözülürse, basınç doymuş buhar bir çözelti üzerindeki basınç, saf bir çözücü üzerindeki doymuş buhar basıncından daha azdır. Çözelti üzerindeki buhar basıncının azalmasıyla eş zamanlı olarak kaynama ve donma noktasında bir değişiklik gözlenir; saf çözücüleri karakterize eden sıcaklıklara kıyasla çözeltilerin kaynama noktaları artar ve donma noktaları düşer.

Bir çözeltinin donma noktasındaki nispi azalma veya kaynama noktasındaki nispi artış, konsantrasyonu ile orantılıdır:

∆t = K С m ,

burada K bir sabittir (kriyoskopik veya ebulliyoskopik);

Cm, çözeltinin molar konsantrasyonu, mol/1000 g çözücüdür.

C m \u003d m / M olduğundan, burada m, maddenin (g) 1000 g çözücü içindeki kütlesidir,

M - molar kütle, yukarıdaki denklem temsil edilebilir:

; .

Böylece, her çözücü için K değerini bilmek, m ayarlamak ve cihazda ∆t deneysel olarak belirlemek, çözünenin M'sini bulur.

Bir çözünenin molar kütlesi, bir çözeltinin ozmotik basıncı (π) ölçülerek belirlenebilir ve van't Hoff denklemi kullanılarak hesaplanabilir:

; .

Laboratuvar işi

Dikkat! Site yönetim sitesi içerikten sorumlu değildir. metodolojik gelişmeler, ayrıca Federal Devlet Eğitim Standardının geliştirilmesine uyum için.

Yazar - Sevostyanova Lyudmila Nikolaevna, belediye özerk eğitim kurumunun en yüksek yeterlilik kategorisinin kimya öğretmeni lise 3 numara Ilyinogorsk, Nizhny Novgorod bölgesinin Volodarsky belediye bölgesi

Projenin konu içeriğinin belirlenmesi. Öğrenciler, fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak çözünmeyi, hidratlar ve kristal hidratlar kavramını, çözünürlük, çözünürlük eğrileri, çözünmenin sıcaklığa bağımlılığının bir modeli olarak, doymuş, aşırı doygun ve doymamış çözeltiler hakkında bir anlayış kazanırlar. Doğa ve tarım için çözümlerin önemi hakkında sonuçlar çıkarır.

Metodolojik geliştirme, ana programın programına dayanmaktadır. Genel Eğitim kimya, eğitim ve metodolojik komplekste O.S. Gabrielyan “Kimya. 8-11 sınıfları (Çalışma programları. Kimya 8-11 sınıfları: öğretim yardımı / G.M. Paldyaev tarafından derlenmiştir. - 2. baskı, klişe. M.: Bustard, 2013). Bu eşmerkezli kurs, Temel Genel Eğitim için Federal Devlet Eğitim Standardına uygundur, Rusya Eğitim Akademisi ve Rusya Bilimler Akademisi tarafından onaylanmıştır, “Önerilen” damgasına sahiptir ve Federal Ders Kitapları Listesine dahil edilmiştir.

Mevcut Temel'e göre Müfredat, çalışma programı 8. sınıf için haftada 2 saat kimya öğretimi sağlar.

Bölüm.Çözülme. Çözümler. Elektrolitlerin özellikleri.

Başlık.çözünürlük Maddelerin suda çözünürlüğü.

Bu konu içeriğinin projenin organizasyonuna uygunluğunun gerekçesi / araştırma faaliyetleriöğrenciler. Araştırma faaliyetlerinin organizasyonu yoluyla, fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak bir çözünme fikri oluşturmak. Aktif arama ve bağımsız problem çözme sırasında kazanılan bilgi ve becerilere dayanarak, öğrenciler disiplinler arası ve sebep-sonuç ilişkileri kurmayı öğrenirler.

Ayrıca bu proje, fiziko-kimyasal çözünme süreci hakkında fikirlerin oluşmasını amaçlayan, çözünürlük çalışması çeşitli maddelerçeşitli koşullardan, kimyaya sürdürülebilir bir ilginin gelişmesini sağlar.

Proje adı: Çözümler. Maddelerin suda çözünürlüğü.

Problem durumunun tanımı, problemin tanımı ve proje modülünün amacı. Öğretmen, öğrencilerin sorunu belirleme ve formüle etme eylemlerini düzenler ve öğrencileri "Potasyum permanganat ve sülfürik asidin sulu çözeltilerinin hazırlanması" adlı mini bir çalışma yürütmeye davet eder. Deneyler sırasında öğrenciler, maddelerin çözülmesi sürecinde hem fiziksel hem de kimyasal bir fenomen belirtilerinin gözlemlendiğini not eder.

Öğrenciler ve öğretmen bir çelişki formüle ederler.

çelişki:Çözünme sürecinde, bir yandan fiziksel olayların belirtileri, diğer yandan kimyasal olaylar gözlemlenebilir.

Sorun:"Çözünme" süreci kimyasal mı yoksa fiziksel bir süreç mi? Bu süreci etkilemek mümkün mü?

Değerlendirme kriterleri ile proje ürününün/sonucunun tanımı.

Proje modülünün amacı:Çözünme sürecinin özünü kanıtlamak ve "maddelerin suda çözünürlüğü" zihinsel haritasının oluşturulması yoluyla çözünürlüğün çeşitli faktörlere bağımlılığını açıklamak.

Proje ürünü: zihinsel harita "Maddelerin suda çözünürlüğü".

Zihinsel harita sistematize edilmiş ve görselleştirilmiş bir materyaldir. Merkezde "Maddelerin Çözünürlüğü" projesinin teması yazılmıştır. Yürütülen mini araştırmaya dayanarak, öğrenciler sonuçları formüle etmeye ve bunları birkaç blokta yaratıcı bir şekilde düzenlemeye davet edilir:

Çiftin her bir proje ürünü aşağıdaki kriterlere göre değerlendirilir.

• Tasarımın estetiği
• yapısal tasarım
• Tasarımın tutarlılığı
• görünürlük

• 1 puan - kısmen sunuldu

Derecelendirme "5" - 15-14 puan

Derecelendirme "4" - 13-11 puan

"3" Derecesi - 10-7 puan

Puan "2" - 7 puandan az

Projenin uygulanması için gereken toplam ders saatinin belirlenmesi ve öğrencilerin proje etkinliklerinin aşamalara göre dağılımı, öğretmen ve öğrencilerin eylemlerini gösterir.

Proje modülü 3 ders içerir (3 saat proje modülü, "Çözümler. Maddelerin çözünürlüğü" konusunu incelemek için ayrılan 1 saat ve rezerv süresi nedeniyle 2 saat pahasına uygulanır):

PD aşamaları	PD'nin Aşamaları	ders planlama
Tasarım	Güncelleme	1 ders Ev ödevi
	sorunsallaştırma
	hedef belirleme
	Planlama
	kavramsallaştırma modelleme
uygulama	Kriter temel geliştirme	2 ders Ev ödevi
	Proje ürününün uygulanması
Proje ürününün tanıtımı Seviye Refleks	Verim	3 ders Ev ödevi
	Proje Koruması
	Refleks
	Proje eylemlerinin oluşum seviyesinin teşhisi

Proje modülünün aşamalı açıklaması, öğrencilerin eylemleri, öğretmenin eylemleri.

Proje faaliyetinin aşamaları	Öğretmen etkinliği	Öğrenci aktiviteleri	Para kaynağı	Sonuç
Ders 1 (hazırlık ve tasarım aşamaları): gerçekleştirme - sorunsallaştırma - hedef belirleme - eylem planlama - kavramsallaştırma.
Mevcut sistemin güncellenmesi: konu bilgisi ve faaliyet yöntemleri, meta-konu faaliyet yöntemleri, modülün içeriği ve biliş sürecinin kendisi ile ilgili değerler ve anlamlar.	Kimya odasında güvenlik kurallarının ve davranışlarının tekrarını düzenler. Konuya hakim olmayı amaçlayan görevlerin önden yürütülmesini organize eder "Fiziksel ve kimyasal olaylar" Öğrencilere bir soru sorar: “Kimyasal olayları fiziksel olanlardan nasıl ayırt edebilirim?”, “İşaretler nelerdir? kimyasal reaksiyonlar?»	Soruları cevaplıyorlar. "Sessiz" modda görüntüleme flaşı - "Kimyasal reaksiyon belirtileri" filmi. Kimyasal reaksiyonların işaretlerini belirtin, cevapları hakkında yorum yapın. Kimyasal olayların, yeni özelliklere sahip yeni maddelerin oluşumu ile karakterize edildiğini tartışır ve sonuca varırlar. Kimyasal reaksiyon belirtileri şunlar olabilir: bir kokunun ortaya çıkması (gaz oluşumu), bir çökelti oluşumu, renkte bir değişiklik.	Multimedya karmaşık ve etkileşimli beyaz tahta. DER'in Birleşik Koleksiyonunun Malzemesi	"Bilgi-cehalet" sınırı ortaya çıkıyor
sorunsallaştırma– projenin problemini ve problemin ortaya çıkmasına neden olan sebepleri belirlemek.	Çelişkileri ve sorunları belirlemek ve formüle etmek için öğrencilerin eylemlerini düzenler. Mini bir çalışma yürütmek: "Potasyum permanganat ve sülfürik asidin sulu çözeltilerinin hazırlanması"	Öğrenciler, güvenlik kurallarına uyarak, 1 No'lu mini çalışmayı gerçekleştirirler, gözlemlerini açıklarlar, tabloyu doldururlar. çözünme fiziksel fenomen kimyasal olay 1. KMnO 4'ün suda çözünmesinin gösterilmesi. Çözünme hangi süreçle gerçekleşir? (difüzyon). Bir madde, daha yüksek konsantrasyonlu bir alandan daha düşük konsantrasyonlu bir alana hareket eder. İşlem konsantrasyon eşitleme ile sona erer. Difüzyon fenomenleri nelerdir? (fiziksel). Bu deneyden ne gibi sonuçlar çıkarılabilir? 2) Kimyasal reaksiyonların işaretlerini zaten hatırladık. Çözülme sırasında bu işaretlerden en az birini gözlemleyip gözlemleyemeyeceğimizi bir düşünün? (versiyonların tanıtımı). H 2 SO 4 (kons.) çözünmesinin gösterilmesi (Isı emisyonu ve emilimi gözlemlenir). Bu reaksiyonlara ne ad verilir? (ekzotermik ve endotermik). 3) Susuz CuS04'ün suda çözünmesinin gösterilmesi. (Renk değişimi meydana gelir.) Bu deneylerden ne gibi sonuçlar çıkarılabilir? Çözünme, difüzyonun sonucudur. Çözeltiler homojen karışımlardır. Bu nedenle, çözünme fiziksel bir olgudur. Çözünme, bir çözünen maddenin su ile kimyasal etkileşimine hidrasyon adı verilir. Çözeltiler kimyasal bileşiklerdir. Yani çözünme kimyasal bir olaydır. Tartışma: Çözündüğünde hem fiziksel hem de kimyasal olayların belirtileri vardır. Problem: Çözünme süreci fiziksel veya kimyasal hangi fenomenlere atıfta bulunur, maddelerin çözünme süreci nasıl tanımlanabilir?	1 No'lu mini çalışma yapmak için algoritma 1 Numaralı Başvuru Ekipman ve reaktifler: : KMnO 4 , H 2 SO 4 (kons.), susuz CuSO 4 , su, test tüpleri, raf.	Sorun formüle edildi
hedef belirleme- projenin amaç ve hedeflerinin tanımı.	Formüle edilmiş probleme dayanarak, hedefi formüle etmek ve gelecekteki proje ürününü belirlemek için koşullar yaratır.	Bir öğretmenin yardımıyla projenin amacını formüle edin: çözüm sürecinin modelini tanımlayın, çözüm sürecini etkileyen faktörleri belirleyin, çözümleri sınıflandırın, çözümlerin anlamını ve kullanımını belirtin. Öğretmenin yardımıyla zihinsel haritanın blokları belirlenir: 1 blok: "Çözülme sürecinin modeli" Blok 2: "Çözüm sürecinin çeşitli faktörlere bağımlılığı" Blok 3: "Çözümlerin sınıflandırılması" Blok 4: "Çözümlerin anlamı ve kullanımı"		Genel proje ürününün amacı formüle edilir.
Eylem planlaması	Proje görevlerinin uygulanması için proje ekiplerinin oluşturulması ve gruplar içinde sorumlulukların dağılımı için koşullar yaratır. Proje ekiplerinin oluşturulması ve sorumlulukların dağılımı. Bilginin toplanması ve dönüştürülmesi. Pratik görevlerin uygulanması, sonuçların formülasyonu. Bir proje ürününün oluşturulması. Alınan ürünün tanıtımı ve kriterlere göre değerlendirilmesi. Bilgi kontrolü.	Sınıf 4-5 kişilik 5 gruba ayrılır. Her grup bir lider seçer. Öğretmenle birlikte ortak bir eylem planı duyururlar. Grup içindeki sorumlulukların dağılımı Paragraf metninin incelenmesi, metinsel bilgilerin çözüm sürecinin mantık diyagramına dönüştürülmesi. Mini çalışmalar yapmak, sonuçları formüle etmek. Bir ara ürün elde etmek - mini çalışmaların raporları Bireysel çalışmaÇözümlerin sınıflandırılması ve çözümlerin önemi ve kullanımı konuları. Bilgi dönüşümü - bir diyagram, küme, tablo oluşturma, en uygun olanı seçme Bir proje ürününün oluşturulması - zihinsel bir harita Kriterlere uygun sunum. Konu kontrolü (test performansı), bir çalışma kitabında çalışın.		Projeyi tamamlamak için öğrenci grupları oluşturuldu. Daha fazla çalışma için bir plan geliştirildi
	Gruplar halinde çalışmak için öğrenci etkinlikleri düzenler. Grup içinde sorumlulukların dağılımına yardımcı olur Gruplar halinde tek bir görev üzerinde çalışmayı önerir: 186-188 numaralı ders kitabının metnini okuyun, çözülme sürecinin bir diyagram modelini çizin. Gruplara 2 Numaralı Pratik Mini Çalışmayı tamamlamaları için rehberlik eder. 3 No'lu "Çözücünün doğasının maddelerin çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" adlı pratik mini çalışmayı tamamlamaları için gruplara rehberlik eder. Gruplara 4 No'lu "Sıcaklığın maddelerin çözünürlüğü üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" adlı pratik mini çalışmayı tamamlamaları için rehberlik eder.	Bir şema modeli oluşturun "Fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak çözünme". Gruptaki her öğrenci metni bağımsız olarak okur. 1 öğrenci: Bu konunun çalışmasının tarihini dikkate alır. 2 öğrenci: çözümlerin fiziksel teorisinin destekçilerini tanımlar 3 öğrenci: kimyasal çözüm teorisinin destekçilerini tanımlar 4 öğrenci: modern fikirleri tanımlayın, bir model diyagramı çizin ÇÖZÜM = H2O + R.V. + HİDRATLAR(H2O etkileşiminin ürünleri çözünenler). 5 öğrenci zihinsel haritanın 1. bloğunu planlar ve çizer. Güvenlik kurallarını gözlemleyen öğrenciler, önerilen algoritmaya göre 2 No'lu "Çözünen doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" mini çalışmasını gerçekleştirir ve bir sonuç formüle eder. Sonuçları formüle edin: Çözünen maddenin doğası çözünme sürecini etkiler. Bir maddenin çözünürlüğü, maddenin kendisinin doğasına bağlıdır. Güvenlik kurallarını gözlemleyen öğrenciler, önerilen algoritmaya göre 3 numaralı "Çözücünün doğasının maddelerin çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" mini çalışmasını gerçekleştirir ve bir sonuç formüle eder. Sonuçları formüle edin: Çözücünün doğası çözücü sürecini etkiler. Bir maddenin çözünürlüğü, maddenin kendisinin doğasına bağlıdır. Güvenlik kurallarını gözlemleyen öğrenciler, 4 No'lu “Sıcaklığın maddelerin çözünürlüğü üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi” adlı mini bir çalışma gerçekleştirir. Önerilen algoritmaya göre, bir sonuç formüle edin. Sonuçları formüle edin: Artan sıcaklıkla, bir maddenin çözünürlüğü artar. Sıcaklığa bağlı olarak bir çözünürlük modeli oluşturmak mümkündür.	Tasarım ödevleri "Beyin fırtınası" Mini Çalışma Algoritması #2 Ek 2 Ekipman ve reaktifler: maddeler içeren numaralı test tüpleri: No. 1 Kalsiyum klorür No. 2 Kalsiyum hidroksit No. 3 Kalsiyum karbonat, su. Mini Çalışma Algoritması #3 Ek 3 Ekipman ve reaktifler: Birkaç iyot kristali, alkol, su içeren 1 ve 2 numaralı iki numaralı test tüpü. Mini Çalışma Algoritması #4 Ek 4	Ara ürünler yaratılmıştır: bir şema, çözülme sürecinin bir modelidir. Maddelerin çözünürlüğünü etkileyen faktörler formüle edilmiştir: çözünenin doğası çözücünün doğası sıcaklık
Kavramsallaştırma ve modelleme - nesne görüntüsü oluşturma tasarım.	Proje ürününün bir görüntüsünü oluşturmak için öğrencilerin eylemlerini düzenler. Öğrencilere bir proje ürününün oluşturulması konusunda tavsiyelerde bulunur.	Gruplar halinde öğrenciler, son modülün ne olacağını tartışırlar, kendi bakış açılarını tartışırlar, gruplarındaki öğrencileri dinlerler ve düzenin tartışmasına katılırlar. .	beyin fırtınası	Proje ürününün bir görüntüsü (modeli) oluşturuldu - "Maddelerin çözünürlüğü" zihinsel haritası
	Grup içindeki blokların dağılımı ile ilgili çalışmaları düzenler, proje üzerinde çalışmak için zaman çizelgesini doldurma çalışmalarını organize eder	Doldurmak için bir blok seçerler, birbirleriyle müzakere ederler, blokların dağıtımı ve tasarımında karşılıklı yardım sunarlar. Kendi çalışmalarını ve sınıf arkadaşlarının çalışmalarını değerlendirin	Proje çalışma sayfası	Her grup içindeki tüm bloklar dağıtılır, ders için yapılan çalışmalar değerlendirilir.
G/z: 34. paragrafı inceleyin, çalışma kitabındaki görevleri tamamlayın. Çözümlerin sınıflandırılmasını ve uygulanmasını gösteren zihinsel haritanın blokları için çizimler seçin.
Ders 2 (uygulama aşaması): belirli pratik problemlerin çözümü. Bir proje ürününün oluşturulması.
Kriter temel geliştirme	Proje kriterlerinin oluşturulmasına yönelik çalışmaları organize eder	Proje ürününü değerlendirmek için seçenekler sunarlar: Bulunan bilgilerin güvenilirliği. Tasarımın estetiği Malzemenin yapısal tasarımı. Bilgi işleme mantığı. Sağlanan bilgilerin netliği. 0'dan 3 puana kadar her bir kriter için: 3 puan - kriter tamamen sunuldu 2 puan - yeterince sunulmadı 1 puan - kısmen sunuldu 0 puan - kriter yok Derecelendirme "5" - 15-14 puan Derecelendirme "4" - 13-11 puan "3" Derecesi - 10-7 puan Puan "2" - 7 puandan az	Resepsiyon "Fikir Ağacı"	Geliştirilen proje değerlendirme kriterleri
Belirli pratik sorunları çözme ve eğitim ürünleri oluşturma(bir proje ürününün oluşturulması)	Proje ürününün uygulanması için koşullar yaratır. Proje görevinin uygulanması düzenlenir, zihinsel bir haritanın derlenmesi için gereksinimler, bulunan bilgilerin yapılandırılması için gereksinimler dikkate alınır. Her grup, bir proje görevi ve uygulanması için bir algoritma alır, Bir proje ürünü oluşturmada danışmanlık yardımı sağlar.	Öğrenciler, dağıtılmış sorumluluklara uygun olarak, belirli bir pratik görevin imajını belirler. Bu, “Maddelerin çözünürlüğü” konusunda bilgilerin yapılandırılacağı zihinsel bir harita olacaktır. Çözümler. Konu merkezde olacak. Etrafında 4 blok var. Bilgiler diyagramlar, çizimler, dernekler şeklinde sunulmalıdır. Öğrenciler bir grupta sorumlulukları dağıtır: 1 öğrenci: 1 numaralı birimden sorumlu, grup komutanı 2 öğrenci: 2 numaralı bloktan sorumlu, izleme süresi; 3 öğrenci: 3 numaralı bloktan sorumlu, 4 öğrenci: 4 numaralı bloktan sorumlu 5 öğrenci: işin genel tasarımı, yapılan işin değerlendirilmesinden sorumlu. Görevleri ortak olarak ancak sorumlu kişinin kontrolü altında yapmak: Bloğuna dahil etmek istediğiniz ana şeyi vurgulayın. Farklı tasarım seçenekleri sunun, en uygun olanı seçin. Bilgileri mantıksal bir diyagram şeklinde görselleştirin, çizimlerle destekleyin. Grup çalışmasının sonucunu tüm sınıfa sunun.Gerektiğinde öğrenciler uygun kavramları bilgisayarda yazar, çıktısını alır ve kitapçıklara yerleştirir.	Kağıt, işaretleyiciler, makas, yazıcı	Tasarım ödevleri tamamlandı. Tasarım yarı mamul bir ürün oluşturulmuştur.
D / z: 34. paragrafı tekrarlayın. Oluşturulan proje yarı mamul ürününü sonlandırın, gruptan bir sunum hazırlayın.
Ders 3 “Sonuçtaki proje ürününün sunumu. Ürün kalitesinin değerlendirilmesi ve yaratıcılarının projelerindeki eylemlerin yansıması.
Alınan proje ürününün sunumu.	Proje ürününün sunumu için koşullar yaratır	Oluşturulan proje ürünlerini sunarlar - 4 bloktan oluşan zihinsel bir harita.		Haritanın gösterimi “Çözülme köprüsü. Çözünürler."
Proje ürününün kalitesinin değerlendirilmesi ve eylemlerin yaratıcılarının projesine yansıması.	Bilginin genelleştirilmesini ve gerçekleştirilen eylemleri düzenler. Proje oluşturmanın görevlerini ve sonuçlarını ilişkilendirmeyi, proje yönteminin seçiminin doğruluğunu değerlendirmeyi önerir. Kazanılan bilgileri, gerçekleştirilen eylemleri özetler. Sonuçları değerlendirmek için kriterleri kullanır. Edindiği bilgileri ve ustalaştığı eylemleri ölçütlere göre değerlendirir. “Çözülme” konusundaki bilgiyi kontrol eder. Maddelerin çözünürlüğü.	Gruplar ürünlerini savunmak için ortaya çıkar. Proje faaliyetlerinin uygulanması için gruptaki çalışmalarını, sınıf arkadaşlarının çalışmalarını değerlendirin; ve projeleri değerlendirin. Çalışmalarının değerlendirilmesine itiraz edin veya katılıyorum. Eksiklikleri analiz edin. Aynı türden görevleri gerçekleştirmek için algoritmaya önerilerde bulunun. Proje etkinliğini değerlendirme sayfasındaki kriterlere göre değerlendirin.	Proje faaliyetlerinin değerlendirme sayfası. Başvuru No. 5 Tasarım Ürün Değerlendirme Sayfası Başvuru No. 6 Seçeneklere göre "Eksik kelimeyi ekle" görevi.	Puanlar yayınlandı. Belirtilen hatalar. Yansıma yapıldı. Bilgi kontrolü.
G/z: ders kitabı s.192 görevlerini tamamlayın. Tıpta kullanılan çözümler hakkında mesajlar hazırlayın - 1. sıra, tarımda - 2. sıra, günlük yaşamda - 3. sıra.

Ara proje ürünlerinin tanımı ve kullanılan ders ödevlerinin tanımı (proje modülünün didaktik desteği).

İlk derste, öğretmen daha önce çalışılan konunun asimilasyon seviyesini kontrol eder, bilgiyi güncelleme görevini sözlü olarak tamamlamayı teklif eder - "Kimyasal reaksiyonların belirtileri" flash videosunun "sessiz" modunda görüntüleme, Birleşik Malzeme CER'nin toplanması

İlk dersteki çalışmanın sonuçlarına dayanarak, öğrenciler ara ürünler alırlar: mini çalışma raporları No. 1 “Potasyum permanganat, konsantre sülfürik asit ve susuz bakır sülfatın çözünme süreçlerinin gözlemlenmesi”, No. 2 Gözlem çözünenin doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisi”, No. 3 “ Çözücünün doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlenmesi, No. 4 “Sıcaklığın çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlenmesi”

Evde, öğrenciler aşağıdaki görevi alırlar: paragraf 34'ü inceleyin, çalışma kitabındaki görevi tamamlayın, bölüm I, konu 34, bir İnternet kaynağı kullanarak, “Çözümlerin anlamı ve kullanımı”, “Çözümlerin sınıflandırılması” konularında çizimler seçin .

İkinci derste öğrenciler proje ödevlerine uygun bir proje ürünü geliştirirler. Dersin sonunda her grup bir zihinsel harita çizer. İkinci dersten sonra öğrenciler ev ödevi: proje yarı bitmiş ürününü sonlandırın ve projeye hazırlık ve uygulaması da dahil olmak üzere üzerinde bir mini konuşma hazırlayın.

Üçüncü dersten sonra, öğrencilere ev ödevi verilir: çözeltilerin günlük yaşamda, tarımda veya tıpta kullanımı hakkında bir rapor hazırlamak.

çözünürlük (R, χ veya k s) – Bu, doymuş bir çözeltinin bir özelliğidir ve 100 g çözücüde mümkün olduğu kadar çözünen maddenin hangi kütlesinin çözülebileceğini gösterir. çözünürlük boyutu gr/ 100 gr su. 100 g suya düşen tuzun kütlesini belirlediğimizden, çözünürlük formülüne 100 faktörü ekleriz:

burada m r.v. çözünmüş maddenin kütlesi, g

m r-la çözücünün kütlesi, g

Bazen atama kullanılır çözünürlük faktörü k S .

Çözünürlük problemleri zor olma eğilimindedir çünkü bu fiziksel miktaröğrencilere pek aşina değil.

Maddelerin çeşitli çözücülerdeki çözünürlüğü büyük ölçüde değişir.

Tablo, bazı maddelerin sudaki çözünürlüğünü göstermektedir. 20°C:

Madde		Madde	Çözünürlük, 100 g H 2 O başına g
NH4NO3		H3BO3
NaCl		CaCO3	0,0006
NaHC03			0,0000002

Maddelerin çözünürlüğü neye bağlıdır? Bir dizi faktörden: çözünenin ve çözücünün doğasından, sıcaklık ve basınçtan. Referans tabloları, maddelerin yüksek oranda çözünür, az çözünür ve çözünmez olarak ayrıldığını göstermektedir. Bu bölünme çok şartlıdır, çünkü kesinlikle çözünmeyen maddeler yoktur. Gümüş ve altın bile suda çözünür, ancak çözünürlükleri ihmal edilebilecek kadar düşüktür.

Çözünürlüğün, çözünenin ve çözücünün doğasına bağımlılığı*

Katıların sıvılarda çözünürlüğü katının yapısına (katının kristal kafes tipine) bağlıdır. Örneğin, metalik kristal kafesli maddeler (demir, bakır vb.) suda çok az çözünür. İyonik maddeler kristal kafes genellikle suda yüksek oranda çözünürler.

Harika bir kural var: gibi çözülür". İyonik veya polar tipte bir bağa sahip maddeler, polar çözücülerde iyi çözünür.Örneğin tuzlar suda çok çözünür. Aynı zamanda, polar olmayan maddeler, kural olarak, polar olmayan çözücülerde iyi çözünür.

Çoğu alkali metal ve amonyum tuzları suda yüksek oranda çözünür. Hemen hemen tüm nitratlar, nitritler ve birçok halojenür (gümüş, cıva, kurşun ve talyum halojenürler hariç) ve sülfatlar (alkali toprak metalleri, gümüş ve kurşun sülfatlar hariç) oldukça çözünürdür. Geçiş metalleri, sülfürlerinin, fosfatlarının, karbonatlarının ve diğer bazı tuzlarının düşük çözünürlüğü ile karakterize edilir.

Gazların sıvılardaki çözünürlüğü de onların doğasına bağlıdır. Örneğin, 20 o C'de 100 hacim suda 2 hacim hidrojen, 3 hacim oksijen çözer. Aynı koşullar altında, 1 hacim H 2 O'da 700 hacim amonyak çözülür.

Sıcaklığın gazların, katıların ve sıvıların çözünürlüğüne etkisi*

Çözünmüş gaz moleküllerinin hidrasyonu nedeniyle gazların suda çözünmesine, ısı salınımı eşlik eder. Bu nedenle, sıcaklık arttıkça gazların çözünürlüğü azalır.

Sıcaklık, katıların sudaki çözünürlüğünü çeşitli şekillerde etkiler. Çoğu durumda katıların çözünürlüğü sıcaklıkla artar. Örneğin, sodyum nitrat NaNO3 ve potasyum nitrat KNO3'ün çözünürlüğü ısıtıldığında artar (çözünme işlemi ısının emilmesiyle devam eder). NaCl'nin çözünürlüğü, sofra tuzunun çözünmesinin neredeyse sıfır termal etkisinden dolayı artan sıcaklıkla biraz artar.

Basıncın gazların, katıların ve sıvıların çözünürlüğüne etkisi*

Katı ve sıvı maddelerin sıvılardaki çözünürlüğü, çözünme sırasında hacimdeki değişiklik küçük olduğundan pratik olarak basınçtan etkilenmez. Gaz halindeki maddeler bir sıvı içinde çözüldüğünde, sistemin hacmi azalır, bu nedenle basınçtaki bir artış gazların çözünürlüğünde bir artışa yol açar. Genel olarak, gazların çözünürlüğünün basınca bağımlılığı şu şekildedir: W. Henry yasası(İngiltere, 1803): Bir gazın sabit sıcaklıkta çözünürlüğü, sıvı üzerindeki basıncı ile doğru orantılıdır..

Henry yasası, çözünürlüğü nispeten düşük olan ve çözünmüş gazın molekülleri ile çözücü arasında kimyasal etkileşim olmaması koşuluyla, yalnızca düşük basınçlarda geçerlidir.

Çözünürlük üzerine yabancı maddelerin etkisi*

Suda başka maddelerin (tuzlar, asitler ve alkaliler) varlığında gazların çözünürlüğü azalır. Gaz halindeki klorun doymuş sulu bir sofra tuzu çözeltisindeki çözünürlüğü 10 kat daha azdır. saf sudan daha

Tuzların varlığında çözünürlüğün azalmasının etkisine denir. tuzlamak. Çözünürlükteki azalma, serbest su moleküllerinin sayısında bir azalmaya neden olan tuzların hidrasyonundan kaynaklanmaktadır. Elektrolit iyonlarıyla ilişkili su molekülleri artık diğer maddeler için bir çözücü değildir.

Çözünürlük için problem örnekleri

Görev 1. Doymuş bir çözeltideki bir maddenin kütle oranı, belirli bir sıcaklıkta %24'tür. Belirli bir sıcaklıkta bu maddenin çözünürlük katsayısını belirleyin.

Çözüm:

Bir maddenin çözünürlüğünü belirlemek için, çözeltinin kütlesini 100 g'a eşit alıyoruz, sonra tuzun kütlesi şuna eşit:

m r.v. = m r-ra ⋅ω r.v. = 100⋅0,24 = 24 g

Su kütlesi:

m su \u003d m çözelti - m r.v. = 100 - 24 = 76 gr

Çözünürlüğü belirleyin:

χ = m r.v. /m p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 100 g su başına 31,6 g madde.

Cevap: χ = 31,6 gr

Birkaç benzer sorun daha:

2. Belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki tuzun kütle oranı %28.5'tir. Bu sıcaklıkta maddenin çözünürlük katsayısını belirleyin.

3. Bu sıcaklıkta tuzun kütle oranı 0,48 ise, belirli bir sıcaklıkta potasyum nitratın çözünürlük katsayısını belirleyin.

4. Belirli bir sıcaklıkta doymuş 500 g potasyum nitrat çözeltisi hazırlamak için, bu sıcaklıkta çözünürlük katsayısı 100 g su başına 63.9 g tuz ise, hangi kütlede su ve tuz gerekecektir?

Cevap: 194,95 gr

5. Sodyum klorürün belirli bir sıcaklıkta çözünürlük katsayısı, 100g suda 36g tuzdur. Çözeltinin yoğunluğu 1.2 g/ml ise, bu tuzun doymuş bir çözeltisinin molar konsantrasyonunu belirleyin.

Cevap: 5.49M

6. Bu sıcaklıkta çözünürlük katsayısı 439 g / 1000 g su ise, belirli bir sıcaklıkta doymuş 450 g potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak için hangi tuz kütlesi ve çözeltisinin% 5'i gerekecektir?

7. Alınan çözeltide 150 ml su varsa, 100ºº'de doymuş ve 0ºº'ye soğutulmuş bir çözeltiden hangi kütlede baryum nitrat salınır? Baryum nitratın 0ºº ve 100ºº sıcaklıklarda 100 g suda çözünürlük katsayısı sırasıyla 50 g ve 342 g'dır.

8. Potasyum klorürün 90ºС'deki çözünürlük katsayısı 500g/l sudur. Bu maddeden kaç gram 90ºC'de 500 g suda çözülebilir ve bu sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki kütle oranı nedir?

9. 300 gr amonyum klorür ısıtıldığında 500 gr suda çözülür. Bu sıcaklıkta tuzun çözünürlük katsayısı 50 g/l su ise, çözelti 50ºС'ye soğutulduğunda çözeltiden hangi kütlede amonyum klorür salınır?

* Portalın malzemeleri onx.distant.ru

Bugün madde hakkında konuşacağız - su!

Aranızda su gören var mı?

Soru sana saçma geldi mi? Ancak içinde safsızlık olmayan tamamen saf suyu ifade eder. Cevapta dürüst ve doğru olmak gerekirse, ne benim ne de sizin böyle bir su görmediğimizi kabul etmelisiniz. Bu yüzden bir bardak su üzerinde "H 2 O" yazıtından sonra bir soru işareti var. Yani bardakta saf su yok, peki ya o zaman?

Bu suda çözünen gazlar: N 2, O 2, CO 2, Ar, topraktan tuzlar, su borularından demir katyonlar. Ek olarak, içinde en küçük toz parçacıkları asılıdır. Biz buna su diyoruz! Pek çok bilim adamı, kesinlikle saf su elde etme gibi zor bir sorunu çözmek için çalışıyor. Ancak şimdiye kadar böyle ultra saf su elde etmek mümkün olmamıştır. Ancak, damıtılmış su olduğuna itiraz edebilirsiniz. Bu arada, o ne?

Aslında, konserve öncesi kavanozları sterilize ettiğimizde böyle bir su elde ediyoruz. Kavanozu ters çevirin ve kaynayan suyun üzerine koyun. Kavanozun dibinde damlacıklar görünüyor, bu damıtılmış su. Ama kavanozu ters çevirir çevirmez havadaki gazlar içine giriyor ve yine kavanozda bir çözüm var. Bu nedenle yetkin ev hanımları sterilizasyondan hemen sonra kavanozları gerekli içeriklerle doldurmaya çalışırlar. Bu durumda ürünlerin daha uzun süre saklanacağını söylüyorlar. Belki de haklılar. Denemekten çekinmeyin! Tam olarak su kendi içinde çeşitli maddeleri çözebildiğinden, bilim adamları hala büyük hacimlerde ideal olarak saf su elde edemezler. Ve örneğin tıpta ilaçların hazırlanması için çok yararlı olurdu.

Bu arada, bir bardakta olmak, su bardağı "çözer". Bu nedenle, cam ne kadar kalınsa, camlar o kadar uzun süre dayanır. Deniz suyu nedir?

Bu, birçok madde içeren bir çözümdür. Örneğin, tuz. Tuz nasıl izole edilebilir? deniz suyu?

Buharlaşma Bu arada, atalarımızın yaptığı tam olarak buydu. Onega'da tuzun deniz suyundan buharlaştırıldığı tuz kapları vardı. Novgorod tüccarlarına tuz satıldı, gelinleri ve eşleri için pahalı mücevherler ve şık kumaşlar aldılar. Moskova modacılarının bile Pomoroks gibi kıyafetleri yoktu. Ve hepsi sadece çözümlerin özelliklerinin bilgisi sayesinde! Yani, bugün çözümler ve çözünürlük hakkında konuşuyoruz. Çözümün tanımını defterinize yazın.

Çözelti, aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği çözücü ve çözünen moleküllerden oluşan homojen bir sistemdir.

1-2 numaralı şemaları düşünün ve çözümlerin ne olduğunu analiz edin.

Çorba yaparken hangi çözümü tercih edersiniz? Neden? Niye?

Seyreltik çözeltinin nerede olduğunu belirleyin, konsantre bakır sülfat çözeltisi nerede?

Belirli bir hacimde çözünen madde çok az ise bu çözeltiye denir. seyreltilmiş, eğer çok - konsantre .

Hangi çözümün nerede olduğunu belirleyin?

"Doymuş" ve "konsantre" çözelti, "doymamış" ve "seyreltik" çözelti kavramlarını karıştırmayın.

Bazı maddeler suda iyi çözülür, bazıları az çözülür, bazıları ise hiç çözülmez. "KATILARIN SUDA ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ" videosunu izleyin

Not defterindeki görevi tamamlayın: Önerilen maddeleri dağıtın -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , Sirke, NaCl, Tebeşir, Pas, Bitkisel yağ, Alkolyaşam deneyiminizi kullanarak tablo 1'in boş sütunlarına.

tablo 1

çözünmüş madde	Madde örnekleri
	Çözünür	Az çözünür
Gaz
Sıvı
Sağlam

Çözünürlük hakkında bilgi verir misiniz FeSO4?

Nasıl olunur?

Maddelerin sudaki çözünürlüğünü belirlemek için tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlüğü tablosunu kullanacağız. Dersin eklerinde yer almaktadır.

Tablonun üst satırında katyonlar, sol sütunda anyonlar; bir kesişme noktası arıyoruz, mektuba bakıyoruz - bu çözünürlük.

Tuzların çözünürlüğünü belirleyelim: AgN03, AgCl, CaS04.

Artan sıcaklıkla çözünürlük artar (istisnalar vardır). Şekeri sıcakta çözmenin daha kolay ve daha hızlı olduğunu çok iyi biliyorsunuz. soğuk su. Bkz. "Çözünmedeki Termal Olaylar"

Maddelerin çözünürlüğünü belirlemek için tabloyu kullanarak kendiniz deneyin.

Egzersiz yapmak. Aşağıdaki maddelerin çözünürlüğünü belirleyin: AgN03 , Fe (OH) 2 , Ag2S03 , Ca (OH) 2 , CaC03 , MgC03 , KOH.

"Çözümler" konulu TANIMLAR

Çözüm- aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği çözücü ve çözünen moleküllerden oluşan homojen bir sistem.

doymuş Çözelti Belirli bir maddenin belirli bir sıcaklıkta artık çözünmediği bir çözelti.

doymamış çözelti Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta hala çözülebildiği bir çözelti.

süspansiyonKüçük katı madde parçacıklarının su molekülleri arasında eşit olarak dağıldığı bir süspansiyon olarak adlandırılır.

emülsiyonBir sıvının küçük damlacıklarının başka bir sıvının molekülleri arasında dağıldığı bir süspansiyon olarak adlandırılır.

seyreltik çözeltiler - az miktarda çözünmüş madde içeren çözeltiler.

konsantre çözeltiler - yüksek oranda çözünen içeren çözeltiler.

BUNLARA EK OLARAK:

Çözeltiye geçen veya çözeltiden uzaklaştırılan partikül sayısının baskınlık oranına göre çözeltiler ayırt edilir. doymuş, doymamış ve aşırı doymuş. Çözünen ve çözücünün bağıl miktarlarına göre, çözeltiler ayrılır: seyreltilmiş ve konsantre.

Belirli bir sıcaklıkta belirli bir maddenin artık çözünmediği bir çözelti, yani. Çözünen ile dengede olan çözeltiye denir zengin ve belirli bir maddenin ilave miktarının hala çözülebildiği bir çözelti, - doymamış.

Doymuş bir çözelti, mümkün olan maksimum (belirli koşullar için) çözünen miktarını içerir. Bu nedenle, doymuş bir çözelti, fazla miktarda çözünen ile dengede olan bir çözeltidir. Kesin olarak tanımlanmış koşullar (sıcaklık, çözücü) altında belirli bir madde için doymuş bir çözeltinin (çözünürlük) konsantrasyonu sabit bir değerdir.

Doymuş bir çözeltide verilen koşullar altında olması gerekenden daha fazla çözünen içeren çözeltiye denir. aşırı doymuş. Aşırı doymuş çözeltiler, bir denge durumuna kendiliğinden geçişin gözlemlendiği, kararsız, denge dışı sistemlerdir. Bu durumda, fazla miktarda çözünen salınır ve çözelti doymuş hale gelir.

Doymuş ve doymamış çözeltiler, seyreltik ve konsantre çözeltilerle karıştırılmamalıdır. seyreltik çözeltiler- az miktarda çözünmüş madde içeren çözeltiler; konsantre çözeltiler- yüksek oranda çözünen içeren çözeltiler. Seyreltik ve konsantre çözelti kavramlarının göreceli olduğu, yalnızca bir çözeltideki çözünen ve çözücü miktarlarının oranını ifade ettiği vurgulanmalıdır.