Chimie anorganică în reacțiile derjabinei online. Școlar și participant N.E. Deryabin chimia sunt principalele clase de substanțe anorganice. Cărți care mi-au modelat lumea interioară

Transcriere

1 ȘCOALĂ ȘI DERYABIN DE INTRARE N.E. CHIMIE PRINCIPALELE CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE Baza teoreticaÎntrebări Exerciții Lucrări Material de referință Moscova 2010

2 7.6. Oxizii acizi Oxizii acizi sunt oxizi cărora le corespund hidroxizii acizi. Oxizii acizi sunt oxizi ai nemetalelor (cu excepția CO care formează sare, NO, N20, SiO, S20) și oxizi metalici din S.O. +5, +6, +7, +8. La oxizii nemetalici, legătura dintre atomi este polară covalentă. Printre oxizii cu structură moleculară se găsesc gazoși (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), lichizi (SO 3 volatili, N 2 O 3), solizi (P 2 O 5 volatili, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Substanță solidă, foarte refractară cu oxid de SiO 2 (nisip) cu substanță atomică zăbrele de cristal ... Pentru oxizii acizi se folosește adesea denumirea de "anhidridă", produs al eliminării apei din acidul corespunzător. Deci, SO2 este anhidridă de acid sulfuric H 2 SO 3, SO 3 anhidridă de acid sulfuric H 2 SO 4, P 2 O 5 anhidridă a trei acizi metafosforici HPO 3, pirofosforici H 4 P 2 O 7 și ortofosforici H 3 PO Proprietăți chimice ale oxizi acizi 1. OXID ACID + APĂ = ACID Când oxizii acizi sunt dizolvați în apă, se formează hidroxizi - acizi, în care se păstrează starea de oxidare a nemetalului SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (excl. : SiO2 este insolubil în apă). SiO 2 + H 2 O Oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizii acizi corespunzători; atunci când sunt dizolvați în apă, are loc o reacție de disproporționare, ca urmare a căreia se schimbă CO. element care formează acid. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Când este dizolvat în apă P 2 O 5, în funcție de numărul de molecule de apă atașate, se pot forma trei acizi metafosforici HPO 3, pirofosforici H 4 P 2 O 7 sau orto- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 fosforic H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Oxid CrO 3 corespunde a doi acizi - H 2 CrO 4 cromic și H 2 Cr 2 O 7 dicromic. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Oxizii CO 2 și SO 2 reacționează reversibil cu apa, echilibrul este puternic deplasat spre stânga. 2. OXID DE ACID + BAZĂ = SARE + APĂ Oxizii de acid solubil reacționează cu baze în condiții normale, insolubile la fuziune. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Cu un exces de oxid acid, care este o anhidridă a unui acid polibazic, se formează o sare acidă. Cu un exces de bază poliacidă, este de bază. CO 2 (g) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (g) + 2Ca (OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (g) + Ca (OH) 2 + H 2 O = Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (g) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători, atunci când interacționează cu alcalii, are loc o reacție de disproporționare , ca rezultat care pro 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O se modifică în C.O. se formează acid 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O element și se formează două săruri. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Oxid acid CO 2 reacționează, de asemenea, cu niște hidroxizi amfoterici (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 și Cu (OH) 2, prezentând, de asemenea, proprietăți parțial amfotere) cu formarea precipitațiilor sărurilor bazice și a CO 2 + 2Be (OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O apă. CO 2 + 2Cu (OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Testați-vă Exercițiul 1. Completați ecuațiile de reacție. SeO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (rece) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (fierbinte) P 2 O 5 + H 2 O (fierbinte) P 2 O 5 (fierbinte) + H 2 OH 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (fierbinte) 2. Co (OH) 3 + P 2 O 5 (g) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (g) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (g) CaO + H 3 PO 4 (g) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (fierbinte) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (g) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (rece) Exercițiul 2. Completează tabelul. Oxizi dizolvați în ecuația reacției interacțiunii oxidului cu apa apă Ionii găsiți într-o soluție SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Exercițiul 3. Scrieți ecuațiile reacțiilor care implică oxizi , ca urmare a cărui soluție au apărut următorii ioni: a) CO 3 2-, K +; b) NO 3 -, H +; c) H +, PO 3 -, d) Rb +, OH -; e) NO 3 -, NO 2 -, H +; f) Na +, Cl -? Exercițiul 4. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) oxid bazic sare alcalină 6) oxid acid H 2 O bază 7) oxid acid acid apă 8) СlO 2 acid NaClO 2 Exercițiul 5. În rândurile propuse, excludeți (tăiați) o formulă suplimentară - una care nu formează un grup omogen cu restul. Explica-ti alegerea. a) N20, NO2, N203; b) NO2, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) C02, S02, Si02; e) SO2, NO2, ClO2; f) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XeO 4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; h) NaClO2, NaClO3, NaClO 4.27

4 7.7. Proprietățile chimice ale oxizilor acizi (continuare) 3. OXIDUL ACID + OXIDUL DE BAZĂ / AMFOTERIC = SARE proprietăți de bază. Reacțiile dintre oxizii solizi au loc în timpul fuziunii. Oxizii bazici amfoterici și insolubili în apă interacționează numai cu ki solid și lichid ki - P 2 O 5 + 3CuO = Cu 3 (PO 4) 2 SiO2 + BaO = BaSiO 3 oxizi fantă. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 4. OXID DE ACID NON-VOLATIL + SARE = SARE + Oxizii de acid non-volatili înlocuiesc oxizii de acid volatil din sărurile lor în timpul fuziunii. OXID DE ACID VOLATIL SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Oxizii acizi foarte rar interacționează între ei sau cu acizi. De exemplu, anhidrida fosforică P 2 O 5, cel mai puternic agent de deshidratare, reacționează cu acizi anhidri care conțin oxigen pentru a forma HPO 3 și anhidrida acidă corespunzătoare. P 2 O 5 + 2HClO 4 (anhidru) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (anhidru) = N 2 O 5 + 2HPO 3 Unele reacții redox ale oxizilor acizi A. Reducere. La temperaturi ridicate, unele nemetale (C, H 2) reduc oxizii (parțial sau complet). Pentru reducerea nemetalelor din oxizii lor, se folosește adesea căldură de magneziu. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. Oxidare. Sub influența oxigenului (ozon), atunci când este încălzit sau în prezența unui catalizator, oxizii inferiori sunt transformați în cei mai înalți. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O, ka CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2, ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 În afară de cele de mai sus, oxizii intră și în alte reacții redox, de exemplu: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Testează-te Exercițiul 1. Completează ecuațiile de reacție. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 ON 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (fierbinte) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Exercițiul 2. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N2 NO NO2 NaNO3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N2O5 NaNO3; 6) CCO2 Na2C03C02 Ca (HCO3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C

6 CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Gradul de oxidare CHIMIE INORGANICĂ NOMENCLATURA SUBSTANȚELOR INORGANICE substanțe simple Denumiri Denumiri Baze compuși binari, hidroxizi amfoterici, acizi și săruri clase de compuși anorganici din punct de vedere electrolitic DISSOCIARE acizi, baze și amfetot Săruri medii, acide și bazice ca electroliți CLASIFICĂRILE REACȚIUNILOR CHIMICE. CONDIȚII DE PROCES AL REACȚIILOR DE SCHIMB DE ION SUBSTANȚE SIMPLE METALE ȘI Nemetale Unele proprietăți fizice ale substanțelor simple Unele Proprietăți chimice substanțe simple OXIZI Clasificarea oxizilor Oxizi și hidroxizii lor corespunzători Oxizi care nu formează sare Oxizi bazici Proprietăți chimice ale oxizilor bazici Oxizi acizi Proprietăți chimice ale oxizilor acizi Oxizi amfoterici Proprietăți chimice ale oxizilor amfoteri BAZE Clasificarea bazelor Proprietăți chimice ale bazelor ACIDI Clasificarea acizilor Proprietățile chimice ale acizilor HIDROXIDI AMFOTERICI. Hidroxizi amfoterici Proprietăți chimice ale hidroxizilor amfoteri SĂRURI Clasificarea sărurilor Proprietăți chimice ale sărurilor RELAȚIA GENETICĂ ÎNTRE CLASELE DE COMPUȘI INORGANICI METODE DE OBȚINERE A OXIZILOR, BAZE, HIDROXIZI AMFOTERICI Obținerea HIDROZILOR DE BAZĂ ȘI A HIDROZILOR DE BAZĂ A HIDROZILOR ȘI A BAZELOR DE AMP

Repetarea A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); А11 Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: mediu, acid, bazic; complex (de exemplu, compuși de aluminiu și zinc) А12 Relația dintre anorganici

Deryabina N.E. CHIMIE INORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI PROBLEME Tutorial elevii clasei liceu IPO "La Nikitskiye Vorota" Moscova 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.Ye. Chimie anorganică

Structura atomului și legea periodică a lui DI Mendeleev 1. Sarcina nucleului unui atom al unui element chimic situat în a 3-a perioadă, grupul IIA este egal cu 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Care este sarcina atomului de nucleu (+ Z),

Principalele clase de compuși anorganici Oxizi substanțe complexe, format din două elemente, dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare -2. Formula generală a oxizilor E m О n Oxizi bazici care nu formează sare,

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Substanțe simple... Moleculele sunt formate din atomi de un fel (atomi de un singur element). În reacțiile chimice nu se pot descompune cu formarea altor substanțe. Complex

Proprietățile chimice ale sărurilor (medii) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe constând din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; Clorură de fier (III) FeCl3; Al 2 (SO 4) 3

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente, care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători *)

INSTITUȚIA EDUCAȚIONALĂ BUGETARĂ MUNICIPALĂ "ȘCOALA EDUCAȚIONALĂ SECUNDARĂ KELCHIURSKAYA" "ȘCOALA KELCHIURSA SHÖR"

Munca de instruire 1 pe CHIMIE Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea 1 m00090 2 Instrucțiuni pentru executarea districtului de lucru. Oraș (localitate). Şcoală. Numele clasei. Nume. Patronimic 24 octombrie 2012 Gradul 11 Opțiune

CUNOAȘTERE NATURALĂ. CHIMIE. CHIMIE GENERALĂ ȘI INORGANICĂ. Clasificarea compușilor anorganici și a proprietăților acestora. Oxizi. Clasificarea oxizilor Oxizii sunt compuși constând din două elemente, dintre care unul

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

Lectura 5 Concepte generale Chimie anorganică. Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice 1 Plan de curs 1. Clasificarea și nomenclatura substanțelor anorganice. 2. Oxizii, clasificarea lor,

Principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician englezși un chimist. În prima jumătate a secolului al XIX-lea. a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

1. Care dintre următoarele este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulfur 3) Seleniu 4) Tellur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) sodiu

Lecția practică 1, 2 Principalele clase de compuși anorganici Profesor: fund. departament ОХХТ Dr. E-mail Polina Abramova: [e-mail protejat] PLANUL LECȚIEI I. Clasificarea anorganicelor

5. Clasificarea substanțelor anorganice Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul în stare de oxidare -2. Oxizii sunt de obicei obținuți prin interacțiunea dintre simpli

Principalele clase de compuși anorganici Conferențiar: fund. departament ОХХТ Dr. E-mail Polina Abramova: [e-mail protejat] PREZENTUL LECȚIEI I. Clasificarea compușilor anorganici II. Conexiuni simple

Controlul intermediar în chimie Gradul 10 Opțiunea 1 Lucrarea de control constă din 18 sarcini: 10 sarcini cu răspuns la alegere (partea A) și 8 sarcini cu răspuns scurt (partea B). Testul este efectuat

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe care constau din două elemente, dintre care unul

DEPARTAMENTUL DE ÎNVĂȚĂMÂNT AL ORAȘULUI MOSCUI BUGETATE INSTITUȚIA EDUCAȚIONALĂ DE EDUCAȚIE PROFESIONALĂ SECUNDARĂ A ORAȘULUI MOSCOI POLITECHNIC TECHNIKUM 13 NUME. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGIC

ORGANIZAREA PREGĂTIRII PENTRU OGE ÎN CHIMIE: SARCINI DE NIVEL DE BAZĂ ȘI CREȘTER Shchetnikova G.G. Profesor de chimie MAOU SOSH 7 Tyumen TIPURI DE SARCINI Sarcini la nivel de bază 1-15 Sarcini la nivel avansat 16-19

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară în chimie pentru cursul clasei a VIII-a. Alegeți numărul răspunsului corect: A 1. Structura atomului. 1. Încărcarea nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Încărcarea nucleului unui atom de sodiu

1. Ce reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Care este sarcina nucleului atomului de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce este comun în atomii 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Număr de masă 2) Număr de protoni 3) Număr de neutroni 4) Proprietăți radioactive Testele de intrare

Chimie generală Student: Grupa: Data lucrării: 1 Scopul lucrării: Lucrări de laborator 1 CLASELE MAI IMPORTANTE DE COMPUȘI CHIMICI Concepte de bază: Clase de substanțe anorganice: 1. oxizi bazici (Na

Lucrare de examinare pentru solicitanții celor 10 clase fizice chimice Partea 1 Cerculează numărul unui răspuns corect cu un cerc Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1 punct A1. Elementul chimic formează cel mai înalt

Sarcini pentru etapa 2 a olimpiadei „Primii pași în medicină” în chimie NUMELE CLASEI ADRESA ȘCOLII, TELEFON Opțiunea 3 (60 puncte) Partea 1 (12 puncte) La finalizarea sarcinilor acestei părți sub forma răspunsurilor 1 sub număr

1 Teorie. Ecuațiile ionico-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic se numesc reacții între soluțiile de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

Chimie generală Departamentul de chimie și fizică Conferențiar profesor, doctor în științe chimice Popov Anatoly Anatolyevich Structura atomului În centrul atomului există un nucleu. Se compune din protoni și neutroni (nucleoni). Electronii se învârt în jurul nucleului.

Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, compuse din atomi de metal și reziduuri acide: clorură de sodiu NaCl. 2. Acru

1. Transformări reciproce ale substanțelor din principalele clase de compuși anorganici În funcție de câte elemente diferite sunt în compoziția substanțelor, acestea pot fi împărțite în simple și complexe. Substanțe simple

1 Introducere Relația dintre principalele clase de substanțe Substanțe Metale Simple Nemetale Complex Non materie organică Substanțe organice Oxizi Baze Acizi Săruri Principii de clasificare Elemente

1. Care este sarcina nucleului unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce au în comun atomii 12 6C și 11 6C? 1) Număr de masă 2) Număr de protoni 3) Număr de neutroni 4) Proprietăți radioactive

Olimpiada de Inginerie Multidisciplinară „Zvezda” Profil „Medicină” (chimie, biologie). Sarcini, soluții și criterii de evaluare 2015-16 an Runda de calificare 1. Moleculă nepolară cu o legătură polară covalentă

Clasificarea substanțelor anorganice Sazonov V.V., profesor de chimie la MCOU secundar școală cuprinzătoare v. Vaskino, districtul Nizhneserginsky Regiunea Sverdlovsk Obiectivul lecției Revizuirea clasificării anorganice

Banca de sarcini pentru atestarea intermediară a elevilor de clasa a 9-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul a protonilor din nucleu

Manuale de clasa a 8-a: Chimie-8 O.S. abrielyan profesor Kuklina I .. Pentru a studia paragrafele de la 1 la 24. Testarea lucrărilor pentru 1 semestru la chimie Partea de clasa a 8-a (alegeți un răspuns corect): 1. Distribuția electronilor

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru 2012-2013 an academic Manual GE, Rudzitis, FG Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2009 1. Drept periodic și periodic

CHIMIE, clasa a 11-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Lucrări regionale de diagnostic privind CHIMIA OPȚIUNEA 1 Când efectuați sarcinile A1 A8 în formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, puneți un „x” în casetă,

CONTROL DIAGNOSTIC LUCRU LA CHIMIE 9 CLASA (nivel de bază) Durată 45 minute. Bapuaнm I А1 Cromul are un grad de oxidare de +3 într-un număr de substanțe: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chimie. Gradul 9 Opțiunea 004-1 De bază Examen de stat pe CHIMIE Opțiunea 004 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Lucrarea de examinare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

26 Cheia opțiunii 1 1. Scrieți formulele electronice ale atomilor de aluminiu și sulf. Determinați starea de oxidare a atomului de sulf în următorii compuși: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHIMIE Opțiunea 0000 Instrucțiuni pentru solicitanți Pentru finalizarea lucrării de examinare, sunt alocate 3 ore (180 de minute). Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 40 de sarcini. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat,

Materiale de evaluare pentru certificarea intermediară la sfârșitul anului universitar Subiect: chimie Clasa: 8 Timp: 40 minute Forma de desfășurare: test Criterii de evaluare:% din sarcinile finalizate Test

26. Probleme ale unui nivel crescut de complexitate (PARTEA C) 1. Reacții redox Reacțiile redox sunt numite reacții însoțite de o modificare a stărilor de oxidare a atomilor din molecule.

HIDROLIZĂ Puncte de vedere generale Hidroliza este o reacție de schimb a interacțiunii substanțelor cu apa, ducând la descompunerea acestora. Substanțele anorganice și organice din diferite clase pot fi hidrolizate.

A9 Lucrări chimice 1. Ce oxid reacționează cu o soluție, dar nu reacționează cu o soluție? MgO Oxid bazic, deoarece Mg este un metal cu o stare de oxidare de +2. Oxizii bazici reacționează cu acizii, oxizii acizi,

DEPARTAMENTUL EDUCAȚIE DE MUNTE. MOSCA Instituția de învățământ autonomă a statului federal superior învățământul profesional"UNIVERSITATEA TEHNOLOGICĂ NAȚIONALĂ DE CERCETARE" MISIS "

Transcriere

1 Deryabina N.E. CHIMIE INORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI SARCINI Manual pentru elevii de gimnaziu în IPO „La Nikitskiye Vorota” Moscova 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.Ye. Chimie anorganică în exerciții și sarcini. - M.: IPO "La Nikitskiye Vorota", 2012, - 32 p. ISBN Manualul este o colecție de exerciții și probleme pe cea mai importantă secțiune a chimiei anorganice, principalele clase de compuși anorganici. Inclus în set cu mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții”, materialul din care îi va ajuta pe elevi să efectueze exercițiile propuse. Recomandat elevilor de gimnaziu (de bază). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE 1.1. METALE ȘI NEMETALE 1. Pe tabelul periodic prezentat pe copertă, vopsiți galben celulele cu elemente nemetalice. 2. Subliniați simbolurile nemetalelor: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Notează simbolurile: a) metale alcaline; b) metale alcalino-pământoase (a se vedea lista denumirilor grupurilor de elemente chimice la pagina 9 a cărții de mini-referință „Chimia anorganică în reacții”). 3. Notați un simbol al elementului metalic și al elementului metalic în tabelul periodic: a) unul lângă celălalt; b) într-un singur grup; c) într-un subgrup; d) într-o perioadă. 4. Simbolurile din care element metalic și element nemetalic constau din aceleași litere? 5. Notează simbolurile: a) nemetale cu d.o constantă. ; b) metale cu s.o constantă .. 6. Ce metal formează o substanță simplă: a) roșie; b) galben; c) lichid la n.u.? Ce fel de forme nemetalice se formează în condiții normale: a) substanță gazoasă simplă otrăvitoare de culoare galben-verde; b) o substanță simplă sub formă de cristale violete cu luciu metalic; c) o substanță simplă sub formă de cristale solide transparente capabile să taie sticla? 7. Doi elevi au jucat chimie tic-tac-toe. Primul a scris simbolurile metalelor în celule, al doilea nemetalice (conform regulilor jocului, elementele nu se repetă). Care a câștigat? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OXIZI, HIDROXIZI, SĂRURI 8. Găsiți erori în definiție: „Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul”. Ce fel caracteristici esențiale„oxizii” nu sunt specificați în definiție? Ce caracteristici pot fi eliminate din definiție? Notați definiția corectă. Oxizi - 9. Subliniați formulele de oxizi: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, Ca +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO, X 2 O. 10. Complet schema de clasificare pentru oxizi (a se vedea cartea de mini-referință „Chimia anorganică în reacții”, pagina 1). Oxid nemetalic Oxid metalic în stare de oxidare +2 alt oxid care nu formează sare oxid amfoteric acid bazic care formează sare. Atomii metalici pot forma oxizi: a) care nu formează sare; b) acid; amfoteric? 2. Pot atomii nemetalici să formeze oxizi: a) amfoteri; b) de bază; c) care nu formează sare? 3. Poate fi oxidul de XO 2: a) acid; b) amfoteric; c) principal; care nu formează sare? 4. Poate fi oxidul X 2 O 3: a) acid; b) amfoteric; c) principal; care nu formează sare? Verificați-vă dacă numărul răspunsurilor pozitive din întregul exercițiu trebuie să fie egal. Alcătuiește formulele și semnează natura oxizilor: a) azot (s.o. +1, +2, +3, +5); b) clor (s.d. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE A UNOR CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE 2.1. PROPRIETĂȚILE OXIZILOR DE BAZĂ ȘI ACIDI 25. Căutați în mini-ghidul „Chimia anorganică în reacții” cum interacționează oxizii cu apa. Tăiați formulele de oxizi care nu reacționează cu apa: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Ce oxizi metalele interacționează cu apa? 26. Cunoașteți PD și aflați cum să compuneți ecuațiile de reacție folosind cartea de mini-referințe. PROGRAMUL DE ACTIVITATE 3 „Compilarea ecuațiilor de reacție folosind cartea de mini-referință„ Chimie anorganică în reacții ”Program de activitate Exemplu de implementare: 1. Rescrieți sarcina în caiet. Na 2 O + H 2 O 2. Sub formulele substanțelor, semnați numele claselor la care aparțin apei principale Na 2 O + H 2 O. oxid 3. În cartea de mini-referințe, găsiți schema adecvată pentru conversia bazică + apă în alcalin „Oxizi de bază” Schema 1: oxidare. 4. Verificați dacă substanțele propuse pot reacționa în acest mod (a se vedea descrierea reacției în cadrul schemei) 5. Identificați restul participanților la reacție, introduceți-i în schemă. 6. Plasați coeficienții stoichiometrici. Doar oxizii de metale alcaline și alcalino-pământoase reacționează astfel. Oxidul de metal alcalin Na2O interacționează cu apa. Oxidul Na 2 O corespunde bazei NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Finalizați ecuațiile reacțiilor posibile. 1. (a se vedea cartea mini-referință, schemele 1 din secțiunile "Oxizi de bază", "Oxizi de acid") CaO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + К 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vezi cartea de mini-referințe, diagrame din 2 secțiuni oxizi "," Oxizi acizi ") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi cartea mini-referință, schemele a 3 secțiuni "Oxizi de bază", " Oxizi acizi ") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi cartea de mini-referințe , schema 4 a secțiunii "Oxizi bazici") CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (vezi mini-ghidul, schema 4 a Secțiunea „Oxizi acizi”) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Finalizați ecuațiile reacțiilor cu participarea oxizilor: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H20; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba (OH) 2; f) MgCl Câți acizi pot fi obținuți prin adăugare la apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) clorură de hidrogen; f) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Verificați-vă dacă numărul total de acizi trebuie să fie egal. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor (fiecare reacție implică unul sau mai mulți oxizi). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2 SiO3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCI H2O H2S04 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2 SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 .; g) oxid acid acid apă; h) oxid acid bazic sare acid oxidic; i) oxid acid acid alcalin. 31. Propuneți o metodă: a) separarea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) separarea oxidului de siliciu de amestecul său cu oxidul de fosfor (V). 32. Subliniați numele hidroxizilor care pot fi obținuți prin interacțiunea oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), sodiu tetrahidroxoaluminat, hidroxiclorură de magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă dacă numărul de nume subliniate trebuie să fie 3. 13

8 SeO 2 + H 2 OH 2 O + К 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (a se vedea cartea mini-referință, schemele 2 din secțiunile "Basic oxizi "," Oxizi acizi ") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi cartea de mini-referințe, schemele a 3 secțiuni "Oxizi de bază", " Oxizi acizi ") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi cartea de mini-referințe , schema 4 a secțiunii "Oxizi bazici") CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (vezi mini-ghidul, schema 4 a secțiunea „Oxizi acizi”) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Finalizați ecuațiile reacțiilor cu participarea oxizilor: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H20; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba (OH) 2; f) MgCl Câți acizi pot fi obținuți prin adăugare la apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) clorură de hidrogen; f) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Verificați-vă dacă numărul total de acizi trebuie să fie egal. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor (fiecare reacție implică unul sau mai mulți oxizi). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2 SiO3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCI H2O H2S04 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2 SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 .; g) oxid acid acid apă; h) oxid acid bazic sare acid oxidic; i) oxid acid apă alcalină. 31. Propuneți o metodă: a) separarea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) separarea oxidului de siliciu de amestecul său cu oxidul de fosfor (V). 32. Subliniați numele hidroxizilor care pot fi obținuți prin interacțiunea oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), sodiu tetrahidroxoaluminat, hidroxiclorură de magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă dacă numărul de nume subliniate trebuie să fie 3. 13

10 33. Subliniați formulele substanțelor cu care reacționează: a) monoxid de carbon (IV): HCI, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) oxid de calciu: NaOH, H20, S02, S20, CO2, MgO; c) oxid de fosfor (V): HCI, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Notați ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. 34. Care dintre substanțele enumerate poate reacționa în perechi între ele: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCI, N20; c) K2O, CO, BaO, P2O5? Alcătuiește ecuațiile de reacție. Verificați-vă dacă ar trebui să existe 7 ecuații de reacție. 35. Folosind cartea de mini-referințe (secțiunile „Oxizi de bază” și „Oxizi de acid”), determinați ce substanțe sunt codificate în litere (dacă sunt posibile mai multe opțiuni, sugerați una). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO3; B + C BaSiO3 + D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 B + H 2 O (C conține atomi de trei elemente, dintre care unul este potasiu). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (substanța C se numește sodă, substanța D este insolubilă în apă). 5. H 2 O A (conține 6 atomi) H 2 O B (3 atomi) H 2 O B (8 atomi) G (13 atomi). 36. În seria propusă, excludeți (tăiați) o formulă suplimentară - una care nu formează un grup omogen cu restul: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) C02, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Explicați-vă alegerea. 37. Folosind doar reacțiile care au loc cu participarea oxizilor, obțineți numărul maxim posibil de căi: a) sulfat de sodiu; b) apă; c) sulfit de potasiu; d) carbonat de calciu. paisprezece

11 89. Sarea A este un compus alb, ușor solubil în apă. Când se adaugă azotat de argint la soluția apoasă A, se formează un precipitat alb. Când o soluție de NaOH este adăugată în picătură la aceeași soluție, se formează un precipitat gelatinos alb B. Când B este încălzit, se formează o substanță albă refractară C, care este aproape de diamant în duritate. Notați ecuațiile reacției. De ce se adaugă NaOH în picături pentru a forma B? 90. Substanța gazoasă simplă A, de culoare galben-verzuie cu miros înțepător, reacționează cu metalul roșu B pentru a forma sarea C. Sub acțiunea alcalinei pe o soluție apoasă de C, se eliberează un precipitat gelatinos albastru. Notați ecuațiile reacției. 91. O substanță simplă care conține elementul X, care face parte din glanda tiroidă, atunci când interacționează cu o substanță gazoasă Y formează un acid puternic Z. Z reacționează cu azotatul unui metal prețios pentru a forma un precipitat galben. Notați ecuațiile reacțiilor descrise. 92. Când soluția de HCI acționează asupra unei soluții apoase de sare A, se eliberează un gaz incolor B cu miros neplăcut, când este trecut printr-o soluție de azotat de plumb, se formează un precipitat negru C. Se dau ecuațiile reacției. 93. Acidul volatil A, atunci când este neutralizat cu KOH, dă sare B, care, atunci când este aprinsă, eliberează gaz de ardere și o altă sare C. Notați ecuațiile de reacție. CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Metale și nemetale Oxizi, hidroxizi, săruri 4 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE A UNOR CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE 2.1. Proprietățile oxizilor bazici și acizi Reacțiile de schimb ionic (RIO) în soluțiile electrolitice Proprietățile bazelor și acizilor Proprietățile sărurilor Interacțiunile acizilor cu metalele

PENTRU SCOLAR ȘI DERYABIN DE INTRARE N.E. CHIMIE CLASE DE BAZĂ A SUBSTANȚELOR INORGANICE Fundamente teoretice Întrebări Exerciții Sarcini Material de referință Moscova 2010 7.6. Oxizi acizi Oxizi acizi

Scurte informații despre activitatea de verificare în chimie din clasa a IX-a Lucrări de verificare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, partea 2 conține

1. Care dintre următoarele este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulfur 3) Seleniu 4) Tellur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) sodiu

TESTE PENTRU DISCIPLINĂ „CHIMIE” 1.Substanță complexă A) hidrogen B) oxigen C) sulf D) amoniac E) fosfor OPȚIUNEA 1 2. Masă de dioxid de carbon cu cantitatea de substanță 2 mol A) 44g B) 33g C) 92g D) 88g E)

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru anul academic 2012-2013 Manual G.Ye., Rudzitis, F.G.Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2009 1. Periodic Law and Periodic

INSTITUȚIA EDUCAȚIONALĂ BUGETARĂ MUNICIPALĂ "ȘCOALA EDUCAȚIONALĂ SECUNDARĂ KELCHIURSKAYA" "ȘCOALA KELCHIURSA SHÖR"

Opțiunea 1. 1. Fiecare dintre cele două substanțe se referă la acizi 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hidroxidul de cupru (ii) corespunde formulei 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) CuOH

Opțiune demonstrativă munca de testareîn chimie Explicația versiunii demo La citirea versiunii demo a testului, trebuie avut în vedere faptul că

DEPARTAMENTUL EDUCAȚIE DE MUNTE. MOSCOA Instituția educațională autonomă a statului federal de învățământ profesional superior "UNIVERSITATEA TEHNOLOGICĂ NAȚIONALĂ DE CERCETARE

1. Ce reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI Trial OGE 2018 în chimie Opțiune de formare 1 Preparat de Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Figura prezintă un model de atom 1) bor 2) aluminiu 3) azot 4) beriliu 2 Raza atomică

Lucrări de instruire privind CHIMIA Gradul 9 15 februarie 2018 Opțiunea HI90301 Finalizată: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Principalele clase de compuși anorganici Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare -2. Formula generală a oxizilor E m О n Oxizi bazici care nu formează sare,

Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice (analiza sarcinilor 37). Profesor de chimie MBOU SOSH 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Semnul reacției care însoțește transformările chimice

CHIMIE Secțiunea de control chimic pentru gradul 8 (testare finală) Opțiunea 1 1. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul de serie 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această figură

Test final pentru cursul clasei IX Instrucțiuni pentru elevi Testul constă din 3 părți (A, B și C) și include 19 sarcini (A-13, B-4, C-2). Durează 45 de minute până la finalizare. Sarcinile sunt recomandate să fie finalizate

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 Manual GE, Rudzitis, FG Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2014 1. Drept periodic și tabel periodic al elementelor chimice

TEST DE EXAMEN CU CHIMIE (EXTERNAT 9 CLASA) 1. Reacție chimică care se desfășoară cu formarea unui precipitat a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Cu care a substanțelor a) carbonat

PROPRIETĂȚI CARACTERISTICE ALE SUBSTANȚELOR INORGANICE PREGĂTIȚI PENTRU UTILIZAREA ÎN CHIMIE PROFESOR MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEXANDROVNA ÎN LISTA ELEMENTELOR DE CONȚINUT (PRIN COD) VERIFICAT LA UTILIZAREA ÎN CHIMIE.

1. Din lista furnizată, selectați doi oxizi care reacționează cu soluția de acid clorhidric, dar nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Din listă, selectați două

Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este de o cifră, care corespunde numărului răspunsului corect. Scrieți această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi electronice ocupate este egal cu 1) număr

Variante de lucru de control pe „Chimie” Sarcina lucrării de control este compusă în 4 variante. Elevul trebuie să finalizeze lucrarea conform variantei, al cărei număr corespunde literei inițiale a prenumelui. Opțiunea 1

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente, care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători *)

Toate cele mai importante lucruri care s-au întâmplat în prima jumătate a anului Toate obiectele (corpurile) din jurul nostru constau din substanțe. Substanțele sunt formate din molecule, iar moleculele sunt formate din atomi. Cu toate acestea, în unele substanțe, atomii se combină imediat

Lucrare de control „PSHE și structura atomului” Gradul 11 Opțiunea 1 1. Dați caracteristicile elementului chimic cu numărul de serie 11. 2. Pe baza poziției din Tabelul periodic, aranjați elementele:

Materiale de evaluare în chimie clasa 8 Lucrări de control 1 "Atomi de elemente chimice" Elementele de conținut verificate Numărul Elemente de conținut / cod verificate conform sarcinilor codificatorului FIPI Partea A Modern

Test de control pentru cei care intră în clasa 10 fizică și chimică (specializare chimică), RĂSPUNSURI 2013 (cu caractere aldine) Partea 1 A1. Care este formula pentru cel mai mare oxid al elementului, configurația electronică

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe care constau din două elemente, dintre care unul

Control de intrare Grad 9 (științe naturale) Opțiunea 1 1. Schema de distribuție a electronilor peste straturile electronice: 1s 2 2s 2 2p 4 corespunde atomului 1) clor 2) fluor 3) oxigen 4) sulf 2. În ce rând

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

Test final în clasa 9 2016-17 (demo). Timpul de execuție al roboților este de 90 de minute. Plan de muncă. Conținutul sarcinii Nivel de dificultate Punctaj maxim. 1 Structura atomului. Structura electronice

Chimie. Nota 9 Opțiunea 003-1 Examenul principal de stat în CHIMIE Opțiunea 003 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Lucrarea de examinare constă din două părți, care includ 22 de sarcini. Partea 1 conține

TEMA 1. Metale alcaline Sarcini de instruire 1. Sunt următoarele judecăți corecte? A. Familia metalelor alcaline este situată în grupa IA din Tabelul periodic al elementelor chimice din D.I. Mendeleev. B. Maxim

Lucrări de diagnostic tematic privind pregătirea pentru OGE în CHIMIE pe tema „Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic. Reacții Redox »District. Oraș (localitate).

Lucrări de instruire privind CHIMIA Clasa 9 20 decembrie 2017 Opțiunea HI90201 Finalizată: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Lucrări de instruire în CHIMIE Clasa a IX-a 17 februarie 2017 Opțiunea HI90303 Finalizată: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Subiect DISOCIATIE ELECTROLITICA. REACȚII DE SCHIMB DE ION Element de conținut testat Formular de sarcină Max. punctul 1. Electroliti și neelectroliți VO 1 2. Disociere electrolitică VO 1 3. Condiții de ireversibilitate

Clasificarea substanțelor anorganice Sazonov V.V., profesor de chimie la instituția de învățământ de stat din Moscova din învățământul secundar din satul Vaskino, districtul Nizhneserginsky, regiunea Sverdlovsk Scopul lecției Repetarea clasificării anorganice

Activitate de instruire pentru pregătirea OGE în CHIMIE 13 martie 2015 Gradul 9 Opțiunea HI90403 Finalizat: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată de tipul primei

Notă explicativă la activitatea de diagnostic și instruire în format GIA (USE): Această lucrare a fost compilată în format GIA (USE) în conformitate cu versiunea demo publicată pe site-ul web FIPI

Chimie clasa a 11-a. Opțiunea demonstrativă 3 (90 de minute) 3 Lucrare tematică de diagnostic 3 pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat în chimie pe subiectele „Structura substanțelor: structura atomului, legătură chimică, cristalină

6. caracteristici generale metalele din principalele subgrupuri I-III grupele Metalele sunt elemente chimice, ai cărui atomi donează cu ușurință electroni ai stratului de electroni extern (și o parte din pre-exterior), întorcându-se

Clasa a 9-a. Chimie. Folosit cu fișele de răspuns Varianta 2015-1 Instrucțiuni despre cum să efectuați lucrarea 2 ore (120 de minute) sunt date pentru a finaliza lucrarea. Lucrarea constă din 3 părți, inclusiv 25 de sarcini. Parte

Versiunea demonstrativă a materialelor de testare pentru certificarea intermediară a elevilor din clasele 9 (sub formă de educație familială și autoeducare) în CHIMIE 4 5 În a 4-a perioadă a subgrupului principal al grupului V (A)

Sarcini de gradul 9 1. Azotul prezintă o stare de oxidare pozitivă în compus: 1. NU 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Sodiul metalic nu reacționează cu: 1. HCl 2. O 2 3. Oxizii bazici includ:

TEST DE CHIMIE PENTRU INTRAREA ÎN CLASA 9 Maxim 60 de puncte Adăugați: 1. Stabiliți corespondențe între formula și clasa substanțelor anorganice: Formula Clasa substanțelor anorganice: 1) LiOH A) insolubil

Chimia anorganică în sarcinile GIA Mozhaev G.M. Site web TOGIRRO 2018 ConTren: kontren.narod.ru Subiecte dificile Un nivel de bază al Proprietăți chimice tipice ale oxizilor: bazic, amfoteric, acid

Clasa Nume, prenume (integral) Data 2015 Instrucțiuni de lucru Sunt alocate 90 de minute pentru lucrul de control al chimiei. Lucrarea constă din 22 de sarcini. În partea 1 din sarcinile 1-15 trebuie să alegeți

Chimie clasa a 11-a. Opțiunea demonstrativă 4 (45 de minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 4 pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat în chimie pe subiectele „Metale. Nemetale »Instrucțiuni pentru executarea lucrărilor Pentru executarea lucrărilor

Pentru a restrânge rezultatele căutării, puteți rafina interogarea specificând câmpurile de căutat. Lista câmpurilor este prezentată mai sus. De exemplu:

Puteți căuta după mai multe câmpuri în același timp:

Operatori logici

Operatorul implicit este ȘI.
Operator ȘIînseamnă că documentul trebuie să corespundă tuturor elementelor din grup:

Cercetare & Dezvoltare

Operator SAUînseamnă că documentul trebuie să se potrivească cu una dintre valorile din grup:

studiu SAU dezvoltare

Operator NU exclude documentele care conțin acest element:

studiu NU dezvoltare

Tipul de căutare

Când scrieți o cerere, puteți specifica modul în care va fi căutată fraza. Sunt acceptate patru metode: căutare cu morfologie, fără morfologie, căutare prefix, căutare expresie.
În mod implicit, căutarea se bazează pe morfologie.
Pentru a căuta fără morfologie, trebuie doar să puneți un semn dolar în fața cuvintelor din fraza:

$ studiu $ dezvoltare

Pentru a căuta un prefix, trebuie să puneți un asterisc după cerere:

studiu *

Pentru a căuta o frază, trebuie să atașați interogarea între ghilimele duble:

" cercetare și dezvoltare "

Căutare după sinonime

Pentru a include cuvântul sinonime în rezultatele căutării, puneți un hash " # „înainte de un cuvânt sau înainte de o expresie între paranteze.
Când este aplicat unui singur cuvânt, vor fi găsite până la trei sinonime.
Când se aplică unei expresii parantezate, un sinonim va fi adăugat fiecărui cuvânt dacă este găsit.
Nu poate fi combinat cu căutare fără morfologie, căutare prefix sau căutare expresie.

# studiu

Gruparea

Pentru a grupa expresiile de căutare, trebuie să utilizați paranteze. Acest lucru vă permite să controlați logica booleană a cererii.
De exemplu, trebuie să faceți o cerere: găsiți documente al căror autor este Ivanov sau Petrov, iar titlul conține cuvintele cercetare sau dezvoltare:

Căutare de cuvinte aproximativă

Pentru căutare aproximativă trebuie să pui o tilde " ~ „la sfârșitul unui cuvânt dintr-o frază. De exemplu:

brom ~

Căutarea va găsi cuvinte precum „brom”, „rom”, „bal” etc.
Puteți specifica suplimentar suma maximă modificări posibile: 0, 1 sau 2. De exemplu:

brom ~1

În mod implicit, sunt permise 2 editări.

Criteriul de proximitate

Pentru a căuta după proximitate, trebuie să puneți o tildă " ~ "la sfârșitul unei fraze. De exemplu, pentru a găsi documente cu cuvintele cercetare și dezvoltare în termen de 2 cuvinte, utilizați următoarea interogare:

" Cercetare & Dezvoltare "~2

Relevanța expresiei

Utilizare " ^ „la sfârșitul expresiei și apoi indicați nivelul de relevanță al acestei expresii în raport cu restul.
Cu cât nivelul este mai înalt, cu atât este mai relevantă expresia.
De exemplu, în această expresie, cuvântul „cercetare” este de patru ori mai relevant decât cuvântul „dezvoltare”:

studiu ^4 dezvoltare

În mod implicit, nivelul este 1. Valorile permise sunt un număr real pozitiv.

Căutare pe intervale

Pentru a indica intervalul în care ar trebui să fie amplasată valoarea unui câmp, trebuie să specificați valorile limită între paranteze, separate de operator LA.
Se va efectua sortare lexicografică.

O astfel de interogare va returna rezultate cu un autor care variază de la Ivanov la Petrov, dar Ivanov și Petrov nu vor fi incluși în rezultat.
Pentru a include o valoare într-un interval, utilizați paranteze pătrate. Folosiți acolade pentru a exclude o valoare.

Chimie anorganică în reacțiile derjabinei online. Școlar și participant N.E. Deryabin chimia sunt principalele clase de substanțe anorganice. Cărți care mi-au modelat lumea interioară

Transcriere